2023年山东省菏泽市单县中考三模化学试题（含答案）

二〇二三年初中学业水平考试（中考）模拟

化学试题（三）

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  N:14  O:16  Cl:35.5  Na:23  Ca:40

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）

1. 香蕉口感香甜软糯，受到各地人民欢迎。以下变化中没有涉及化学变化的是

A. 蕉叶进行光合作用          B. 香蕉成熟后放出乙烯气体

C. 宽阔的蕉叶较快蒸发水分    D. 香蕉放置较长时间腐烂

2. 2022年5月12日是我国第14个防灾减灾日，今年的主题是“减轻灾害风险 守护美好家园”。下列做法不符合安全要求的是

A. 发生震灾不能乘坐电梯逃生

B. 水基型灭火器用于扑救带电设备的火灾

C. 加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火

D. 在有明火的区域内禁止喷洒含酒精的消毒剂

3. 宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是

4. 下列实验操作正确的是

5. 科学家己成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH，既可缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。下图为该反应的微观过程，下列说法正确的是

A. 上图中x=2         B. 该反应前后氢元素的化合价没有发生改变

C. 甲、丙两物质均为有机物    D. 反应中消耗乙的质量大于生成丙中氢元素的质量

6. 化合反应多巴胺（化学式为C8H11NO2）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。多巴胺作为神经递质调控中枢神经系统的多种生理功能。多巴胺系统调节障碍涉及帕金森病，精种分裂症，Tourette综合症，注意力缺陷多动综合症和垂体肿瘤的发生等。下列有关多巴胺的说法错误的是

A. 多巴胺属于有机物

B. 多巴胺分子中含有氧分子

C. 多巴胺的相对分子质量为153

D. 每个多巴胺分子是由8个碳原子，11个氧原子，1个氮原子，和2个氧原子构成

7. 如图是A、B两物质溶解度曲线，下列信息中，正确的是

A. 图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和溶液

B. t1℃时，等质量的A、B饱和溶液中溶质的质量相等

C. t2℃时，A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为55%

D.  t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同

8.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是

A. 无色溶液中：K+、Na+、SO2-4；、Cu2+

B. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Mg2+、Na+、CO-

C. pH=10 的溶液中：Ba2+、Ca2+、NO-、Cl-

D. pH=0 的溶液中：Na+、K+、CO2-3、Cl-

9. 烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物m g，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质最和加入稀盐酸的体积的关系大致如图所示，下列有关结论错误的是

A. 加入V1 mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌

B. 加入V2 mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl3

C. 整个过程中发生反应均为置换反应

D. 反应中产生氢气的质量一定小于

10. 除去下列物质中的少量杂质，其中方法错误的是

二、非选择题（包括6小题，共30分）

11. （5分）化学基础与常识。

⑴ 硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图所示。

① 画出硫离子结构示意图_______________________。

② 物质X的化学式为____________________。

③ 硫单质在氧气中燃烧的现象是____________________。

④ 写出Y转化为Na2SO4的化学方程式_________________。

（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理。根据质量守恒定律，推断X的化学式为________________。

12. （6分）Ⅰ. 2022年北京冬奥会体现了“健康饮食”“绿色冬奥”“科技冬奥”的理念。

（1） 运动员的健康饮食受到关注。北京烤鸭是很多运动员喜欢的一道美食，为运动员提供的主要营养素有油脂和________________。

（2） 颁奖礼服为增强保温效果添加了石墨烯发热材料。石墨烯属于____________（填“单质”或“化合物”）。

（3） 国家速滑馆又称“冰丝带”，是2022年北京冬奥会最具科技含量的场馆。它采用了当前最环保的制冰技术——二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中正确的是_________（填字母序号）。

A. 制冰过程中二氧化碳分子的构成没有发生变化

B. 液态二氧化碳汽化放热，使水凝结成冰

C. 二氧化碳分子的质量和体积发生了变化

D. 二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其化学性质

II. 我国承诺2030年前，二氧化碳排放量不再增长，实现“碳达峰”，到2060年要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现“碳中和”。氢基熔融冶金技术就是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图。

(1) 燃烧区的作用是___________________。

(2) 还原区的反应除，另一主要反应的化学方程式是___________________________。

(3) 与高炉炼铁技术相比，从环境保护角度看氢基熔融冶金技术的优点是_____________。

13. (4分)北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉(CdTe)发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲(Te)单质是制备碑化镉(CdTe)的原料之一，用某工业废渣(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图：

已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。

请完成下列问题：

(1) 类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程______________。

(2) “碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________________。

(3) 上述工艺流程中设计“废渣→TeO2”的目的是___________________。

(4) “酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为__________________。

14. (5分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：

(1) 实验室可以选择A装置制取氧气，也可以选择B装置制取氧气，若两个实验中都用到同一种黑色固体药品，则它在这两个反应中起____________作用，请写出其中用A装置制取氧气的化学方程式_____________________。

(2) 实验室也可以用B装置制取CO2，如果按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净干燥的CO2气体，第一个F装置盛放饱和的NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，第二个F装置盛放的试剂是_________________。

(3) 将收集到的CO2通入NaOH溶液中没有明显现象，为探究CO2是否与NaOH发生了反应，小亚同学利用下图中图甲装置测定CO2浓度的变化，采集数据绘制成曲线(如图乙)，根据图乙分析能说明CO2和NaOH反应的时间段是______________，ab段O2浓度不变的原因是_____________。

15. （5分）化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。

【联想与实验】模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：

【问题与猜想】亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？其原因可能为：

猜想1：加热不够充分；

猜想2：与空气中的氮气有关；

猜想3：与____________有关。

［实验与验证］填写表格中的空格。

［分析与结论】红色液体微热后不变为紫色的原因是：H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。

【应用与拓展】收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：

(1) 分析表中数据，5:15至5:25时间段内水样中主要酸性溶质有_____________________。

(2)实验社团提出一种处理废气的方案如下图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下SO2，写出该反应的化学方程式______________________。

16. （5分）实验课上，同学们取稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后的溶液进行研究。取反应后的溶液51.4g，向其中滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图所示。

（1）由图可知林稀盐酸和氢氧化钙溶液中和反应后的溶质是____________（填化学式）。

（2）与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为____________________g。

（3）反应至m点时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（与出计算过程）

2022~2023学年度初三化学模拟试题（三）参考答案

1.C   2.B   3.B   4.A   5.D   6.B   7.B   8.C   9.B   10.A

11.（1）    ①.     ②. SO2   

③. 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体    ④. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O   

（2）Ag2S

12.Ⅰ（1）    ①. 蛋白质    （2）单质    （3）A

Ⅱ(1) 提供热量     (2)   

(3)减少 CO2排放（合理即可）

13.（1）   

（2）漏斗    （3）除去杂质，提纯二氧化碲   

（4）

14.（1）催化        （2）浓硫酸   

（3）t2～t3      水中二氧化碳已经达到饱和

15. 与空气中的氧气有关          先变红后变紫     

变红色，加热溶液仍然为红色    H2SO3、H2SO4   

16.（1）HCl、CaCl2   

（2）设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z


x=11.1g，y=10.6g，z=11.7g
与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为；   

（3）由图可知，与稀盐酸反应的碳酸钠溶液质量和与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量相等。
设碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为a，生成CO2的质量为b
 

a=11.7g，b=4.4g

m点溶液的质量为51.4g+80g-4.4g-10g=117g

m点溶液中溶质的质量分数为

答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。