北京市顺义一中2023届高三下学期保温练习模拟考试化学试题(无答案)

北京市2023年普通高中学业水平等级性考试模拟测试

化 学

本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23

第一部分

本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科研人员首次以为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．过程①、②中电能转化为化学能     B．葡萄糖分子中含有醛基、羟基

C．和互为同系物   D．葡萄糖不能发生水解反应

2．下列化学用语或图示表达正确的是

A．二氧化碳的电子式：

B．顺－2－丁烯的分子结构模型：

C．的结构示意图：

D．基态Cr的价层电子轨道表示式：

3．我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂，下列有关元素F、O、N、S的说法正确的是

A．沸点：      B．第一电离能：

C．最高正价：      D．稳定性：

4．下列方程式与所给事实不相符的是

A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：

B．向中投入固体：

C．侯氏制碱法的原理：

D．海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集：

5．下列实验中，不能达到实验目的的是

6．下列物质用途或变化过程与氧化还原反应无关的是

A．补血剂与维生素C配合使用效果更佳

B．明矾用作水处理剂

C．将通入到溶液中，生成白色沉淀

D．铜丝加热后，伸入无水乙醇中

7．如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是

①饱和NaCl溶液  ②NaOH溶液  ③ ④浓硫酸

A．①②     B．①③     C．②④     D．③④

8．和可反应生成乙二胺四乙酸（），乙二胺四乙酸与金属阳离子形成配合物的结构如图所示。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。下列说法错误的是

A．M元素的配位数是6

B．EDTA中氮原子杂化方式

C．的沸点高于

D．EDTANa－Fe（Ⅲ中的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键

9．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如图所示。

下列说法不正确的是

A．步骤①和②的有机产物可通过红外光谱鉴别

B．步骤③和④的反应均涉及手性碳原子的生成

C．步骤⑤的产物L－脯氨酸是该反应的催化剂

D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应

10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是

11．我国科学家合成了一种光响应高分子X，其合成路线如下：

下列说法不正确的是

A．E的结构简式：B．F的同分异构体有6种（不考虑手性异构体）

C．H中含有配位键D．高分子X水解可得到G和H

12．用0.100的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100的HCl和溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率（电导率越大表示溶液导电性越强）变化如图所示．下列说法正确的是

A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH     B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH

C．A、B两点水的电离程度：    D．C→D发生了反应：

13．某研究小组用三份相同的澄清溶液在电压为24V时进行如下实验，电解3分钟后，发现下列现象：

下列说法正确的是

A．①中小灯泡微亮是因为是弱电解质

B．对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C．阳极附近白色沉淀的成分是

D．对比①和③，白色浑浊是由于迁移到阳极使沉淀析出

14．298K时，取500mL 0.180 γ－羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成γ－丁内酯：

不同时刻测得γ－丁内酯的浓度如下表：

注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是

A．增大γ－羟基丁酸的浓度可提高γ－丁内酯的产率

B．298K时，该反应的平衡常数为2.75

C．反应至160min时，γ－羟基丁酸的转化率＜50%

D．80～120min的平均反应速率：v（γ羟基丁酸）

第二部分

本部分共5题，共58分。

15．（9分）

青蒿素（）是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示。

（1）提取青蒿素

在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚（）提取，效果更好。

①乙醚的沸点低于乙醇，原因是                                                                 。

②用乙醚提取效果更好，原因是                                                                 。

（2）确定结构

①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：                        。

②图中晶胞的棱长分别为a nm、b nm、c nm，晶体的密度为            。（用表示阿伏加德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282）

③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是            。

a．质谱法    b．X射线衍射   c．核磁共振氢谱   d．红外光谱

（3）修饰结构，提高疗效

一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

（双氢青蒿素）

①的空间结构为            。

②双氢青蒿素分子中O－O σ键的类型为            （填选项）。

A．s－p     B．－p    C．    D．

双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

16．（11分）

环状碳酸酯（）是一种重要的工业原料，可用作锂离子电池电解质的溶剂。一种由苯乙烯经电解制备环状碳酸酯的实验操作如下：

ⅰ．将一定量电解质、苯乙烯、水－二甲亚砜溶剂依次放入塑料烧杯中，搅拌均匀后放入高压反应釜内，充入一定量气体；

ⅱ．以石墨和铜片为两个电极，电解至苯乙烯完全消耗后，停止电解；

ⅲ．分离、提纯产品，计算产率。

在相同条件下，采用不同电解质进行实验Ⅰ～Ⅳ，实验结果如表：

已知：

ⅰ．电解效率

ⅱ．环状碳酸酯的产率＝n（生成的环状碳酸酯）/n（投入的苯乙烯）

ⅲ．在碱性环境中会歧化为和。

（1）针对实验Ⅲ进行如下分析：

①取反应后石墨电极附近溶液滴加淀粉溶液变蓝，则石墨作            极（填“阳”或“阴”）。

②苯乙烯与石墨电极上生成的发生加成反应，再发生水解反应，得到中间产物1－苯基－2－碘乙醇（），在一定条件下进一步转化为苯基环氧乙烷（）后者与进行加成反应，得到的环状碳酸酯的结构简式为                        。

③实验中加入80mL密度为0.91的苯乙烯，η（环状碳酸酯）≈63%，则电路中通过2mol电子时，产生            mol环状碳酸酯：a＝            。

（2）对比实验Ⅰ～Ⅲ可知，其他条件相同时，电解质分别选用、、时，环状碳酸酯的产率依次显著升高，从原子结构角度解释，是因为                                                ，导致、、的放电能力依次增强。

（3）探究实验Ⅳ中未生成环状碳酸酯的原因，继续实验。

①实验Ⅳ中阴极产生气体为            。

②经X光单晶衍射实验证实，实验Ⅳ中得到的白色固体含，用化学用语和必要的文字解释得到该物质的原理                                                                                。

17．（10分）

氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，有抗肿瘤功效．下面是某研究团队提出的一种氧氮杂环类化合物F的合成路线：

已知：

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团的名称是            ．

（2）写出→A的化学方程式                                                              ．

（3）C与M一定条件下反应生成D，M的结构简式是            ．

（4）D→E的反应类型是            ．

（5）B有多种同分异构体，写出满足以下条件的一种同分异构体的结构简式               ．

①不含

②能发生银镜反应，只含两种官能团

③苯环上仅有2个取代基

④核磁共振氡谱有三组吸收峰，峰面积之比为3：2：2

（6）参照上述合成路线和信息，写出由和为原料合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选）

18．（14分）

钛白粉学名二氧化钛（）是性能最佳、应用最广、用量最大的白色颜料。钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法钛白粉生产工艺如图：

已知：

①酸解后，钛主要以形式存在。强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子。

②不溶于水和稀酸。

（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式            。

（2）磨矿的目的是                                                            。

（3）滤渣①的主要成分是                        。

（4）酸解过程中，写出发生反应的化学方程式                                             。

（5）还原过程中，加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做如下尝试：

①在其它条件不变的情况下。体系中Fe（Ⅲ）含量随pH变化如图1，试分析在pH介于4～6之间时，Fe（Ⅲ）含量基本保持不变的原因：                                                                        。

②保持其它条件不变的情况下，体系中Fe（Ⅲ含量随温度变化如图2，55℃后，Fe（Ⅲ）含量增大的原因是因为温度升高，易被体系中的氧化，写出反应的离子方程式                                    。

（6）水解过程是硫酸法制钛白工艺中的重要一步：

①水解过程中得到沉淀③的离子方程式为                                                        。

②一定量的存在有利于水解工艺的进行，因此在水解之前，先要测定钛液中的含量。实验室常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，用离子方程式表示其原理                                                。

19．（14分）

某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。

资料：

ⅰ．和均为白色，难溶于水。

ⅱ．与、能生成、

ⅲ．与结合倾向。

（1）探究、与的结合倾向

①写出生成黄色沉淀的离子方程式：                                                ，由实验Ⅰ推测：与结合倾向：            （填“＞”或“＜”）。

②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中＋1价银的存在形式为                        （填化学式）。推测：与结合倾向：。

查阅资料证实了上述推测。

（2）的转化

①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式                                                      。

②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为－2和＋6．写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因                                                             。

③溶液可用作定影液。向溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入                 （填试剂和操作），可使定影液再生。

（3）的转化

分析试管1出现银镜的原因                                                                   。

（4）资料显示：S原子与结合比O原子更稳定。与结构相似，但与结合倾向：，试从微粒空间结构角度解释原因                                                  。

（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）