海南省海口市海南中学，文昌中学，海口一中，嘉积中学2023届高三第一次模拟考试化学试题（含解析）

这是一份海南省海口市海南中学，文昌中学，海口一中，嘉积中学2023届高三第一次模拟考试化学试题（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，多选题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

海南省海口市海南中学，文昌中学，海口一中，嘉积中学2023届高三第一次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．明矾可用于自来水消毒 B．苯甲酸钠可用作食品防腐剂
C．硫酸钡可用作医疗钡餐 D．热的纯碱溶液可用于除油污
2．《伤寒论》叙述如下“柴胡、黄芩、生姜……共七味，以水一斗二升，煮取六升，去滓，再煎，取三升，温服一升，日三服。”其中不涉及的操作是
A．加热 B．过滤 C．浓缩 D．蒸馏
3．下列化学用语或模型正确的是
A．氯化钠的分子式： B．硫化氢的填充模型为：  
C．氮气的电子式：   D．基态原子的价电子排布式：
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．
C． D．
5．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，乙醇的分子数约为
B．中所含电子数为
C．与足量稀硝酸反应转移电子数目为
D．的水溶液中阴离子的数目为
6．是一种常用的消毒剂，可通过反应制取，下列有关说法正确的是
A．还原性：
B．每消耗，转移电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
D．若该反应通过原电池来实现，则是负极产物
7．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是
    
A．图1装置制备大量 B．图2装置制备无水
C．图3装置制备胶体 D．图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
8．下列有关离子方程式中书写错误的是
A．向溶液中通入：
B．工业盐酸呈现亮黄色原因：
C．向酸性溶液中通入：
D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：
9．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物的叙述正确的是
A．分子式为 B．分子中含有4种官能团
C．分子中有2个手性碳原子 D．该化合物最多与反应

二、多选题
10．电解法处理含有的酸性废水，其工作原理如图所示。
  
下列说法正确的是
A．电极b接电源正极
B．由电极b移向电极a
C．b极上每消耗，a极上将生成
D．在阳极生成：

三、单选题
11．“医用酒精”和“84消毒液”混合，可产生等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是
A．简单离子半径： B．分子为非极性分子
C．电负性： D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1∶2
12．常温下，三种物质的与的关系如图所示，已知：为阳离子浓度的负对数，为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A．常温下，溶度积：
B．O点对应的不饱和溶液
C．常温时，的平衡常数
D．常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀

四、多选题
13．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象
溶液中无
C
向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生
非金属性：
D
常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大
酸性：
A．A B．B C．C D．D
14．已知：，平衡体系的总质量m(总)与总物质的量n(总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
  
A．温度：
B．反应速率：
C．平衡常数：
D．欲测定的相对分子质量，宜在高温低压下进行

五、工业流程题
15．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为)为原料制备高档颜料——铁红，具体生产流程如下：
  
回答下列问题：
(1)为提高酸浸的效率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等，该步骤是为了除去___________(填相关物质的化学式)。
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全，可用的试剂是___________。
(4)步骤V的反应温度一般需控制在以下，其目的是___________；该步骤中反应生成的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。

六、实验题
16．是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。制备的反应原理：。
实验步骤：
①称取加入圆底烧瓶中，再加入蒸馏水。另取研细的硫粉，用乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
  
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是___________。
(3)产品中除了有未反应的外，最可能存在的无机杂质是___________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：_______。
(5)测定产品纯度：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。反应原理为：。滴定时消耗碘的标准溶液体积为，则产品的纯度为(设相对分子质量为M)___________。
(6)在滴定过程中，下列操作会导致测定结果偏低的是___________(填序号)。
A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数
C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁

七、原理综合题
17．NO是大气污染物之一，NO的转化技术对大气污染防治意义深远。回答下列问题：
(1)炽热的活性炭可以处理NO，发生的反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH。
①已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=—393.5kJ·mol-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1，则ΔH=_______kJ·mol-1。
②一定温度下，将一定量的活性炭和NO加入一恒容密闭容器中发生上述反应，0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1，则v(N2)=_______。下列能表示该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．容器内混合气体的密度保持不变    B．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2     D．容器内压强不再改变
(2)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。
①该反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH_______0(填“＞”“＜”或“= ”)，提高NO平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。
②一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。

曲线b表示物质的φ~t关系，正反应速率v(t3)_______v(t4)(填“＞”“＜”或“= ”)，若起始压强为po，则该反应温度下Kp=_______(分压= 物质的量分数×总压，用含po的式子表示)。

八、有机推断题
18．瑞格列奈为口服促胰岛素分泌降糖药，通过刺激胰腺释放胰岛素使血糖水平快速降低。下图为它的一种合成路线。

回答下列问题：
(1)B的化学名称为___________。
(2)C的结构简式为___________，D中的含氧官能团名称为___________。
(3)F+G→H的化学方程式为___________。
(4)化合物A含有多种同分异构体，其中符合下列条件的芳香族同分异构体有___________种。
①能使溶液显色；
②与新制有砖红色沉淀；
③碱性条件下可发生水解。
其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为___________。
(5)依据题目信息，以甲苯和化合物B为原料书写合成的路线______，无机试剂任选。

九、原理综合题
19．钙钛矿太阳能电池是一种具有广阔应用前景的新型光伏技术。科研人员通过N-甲基-2-吡咯烷酮(NMP)  和二苯基亚砜(DPSO)  协同作用，成功制备了大面积高质量钙钛矿薄膜。
回答下列问题：
(1)元素在元素周期表中位于第___________周期___________族。
(2)N-甲基-2-吡咯烷酮(NMP)易溶于水，主要原因是___________，其中所含C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(3)二苯基亚砜(DPSO)分子中S原子的杂化类型为___________，二苯基亚砜(DPSO)作为配体时，配位原子可能是___________。
(4)从钙钛矿结构派生出来的的晶胞结构如图所示。由于晶胞的无隙并置堆积，所以向上下左右重复，导致8个顶点坐标相同，都是，所以坐标中“1”就是“0”，例如该晶胞原子有两种不同原子坐标，原子有___________种不同的原子坐标。晶胞棱长分别为，，的摩尔质量为，求该晶体的密度___________(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。
  

参考答案：
1．A
【详解】A．明矾可用于净水，不能用于自来水消毒，故A错误；    
B．苯甲酸钠是常用的防腐剂，苯甲酸钠可用作食品防腐剂，故B正确；
C．硫酸钡难溶于盐酸，硫酸钡可用作医疗钡餐，故C正确；    
D．加热促进碳酸钠水解，使溶液碱性增强，油污在碱性条件下水解，热的纯碱溶液可用于除油污，故D正确；
选A。
2．D
【详解】“煮取六升”，为加热的方法；“去滓”为过滤方法；“再煎”为浓缩；没有涉及到蒸馏操作，D符合题意；
故选D。
3．D
【详解】A．氯化钠为离子晶体，没有分子式，化学式为：，A错误；
B．硫化氢的空间构型为V形，B错误；
C．氮气的电子式为：  ，C错误；
D．Cr为24号元素，基态原子的价电子排布式：，D正确；
故选D。
4．B
【详解】A．因为酸性：，所以反应不发生，所以不能实现，A错误；
B．通过铝热反应：，可以实现，B正确；
C．乙醇的催化氧化反应为：，C错误；
D．乙醇消去反应制取乙烯反应为：，D错误；
故选B。
5．C
【详解】A．标准状况下，乙醇为液体，摩尔体积不是，不能计算分子数，A错误；
B．的电子式为：，中所含电子数为，B错误；
C．稀硝酸具有强氧化性，将Fe氧化成为，与足量稀硝酸反应转移电子数目为，C正确；
D．溶液中，发生水解：，根据电荷守恒：，，，阴离子的数目大于，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．反应中，SO2是还原剂、ClO2是还原产物，还原性，故A错误；
B．SO2中S元素化合价由+4升高为+6，每消耗，转移电子，故B错误；
C．NaClO3中Cl元素化合价降低，NaClO3是氧化剂，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，故C正确；
D．若该反应通过原电池来实现，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，则是正极产物，故D错误；
选C。
7．B
【详解】A．在水中的溶解度不大，极易溶于水，所以要制备大量的，应向饱和食盐水中先通入，形成碱性溶液，再通入，发生反应：，A错误；
B．易发生水解：，加热制备无水时，通入气体，抑制水解，B正确；
C．制备胶体，是向沸水中滴加饱和的溶液，煮沸至液体呈红褐色，C错误；
D．因为醋酸具有挥发性，所以生成的醋酸，无法证明碳酸和苯酚酸性强弱，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．硫酸铜溶液与硫化氢气体反应生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为，故A正确；
B．工业盐酸呈现亮黄色是因为溶液中含有的杂质铁离子与氯离子反应生成四氯合铁离子，反应的离子方程式为，故B正确；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．氯化银悬浊液与碘化钾溶液反应生成溶解度更小的碘化银沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．根据紫花前胡醇的结构简式可知，其分子式为，选项A错误；
B．分子中有羟基、醚键、碳碳双键和酯基四种官能团，选项B正确；
C．分子中只含1个手性碳原子，为连接羟基的碳原子，选项C错误；
D．分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，故紫花前胡醇最多能与4mol发生加成反应，选项D错误；
答案选B。
10．CD
【分析】由图可知，a极氯元素价态升高失电子，故a极为阳极，电极反应式为Cl-+H2O - 2e-=HClO+ H+，b极为阴极，电极反应式为+8e-+10H+=+3H2O；
【详解】A．b极为阴极，连接电源的负极，选项A错误；
B．H+由电极a(阳极)移向电极b(阴极)，选项B错误；
C．b极上每消耗1mol，电路中转移8mol电子，a极上将生成4molHClO，选项C正确；
D．a极为阳极，电极反应式为，选项D正确；
答案选CD。
11．D
【分析】医用酒精的主要成分为C2H5OH，84消毒液的主要成分为NaClO，具有强氧化性。二者混用后，NaClO可与C2H5OH发生氧化还原反应生成QW、Y2X4Z、YX3W。根据元素守恒以及X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、Q、W分别为H、C、O、Na、Cl元素。因此QW、Y2X4Z、YX3W分别为NaCl、C2H4O（乙醛）、CH3Cl；
【详解】A．Na、O的离子分别为Na+、O2-，其电子层数均为2。根据元素周期律，则离子半径大小顺序为：O2- > Na+，即Z2- > Q+，选项A错误；
B．CH3Cl分子中中心原子为碳原子，为四面体结构，分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子，选项B错误；
C．元素非金属性越强电负性越大，电负性：O>C>H，即Z>Y>X，选项C错误；
D．O与Na元素可形成Na2O、Na2O2，这两种物质中阴阳离子个数比均为1:2，选项D正确；
答案选D。
12．A
【详解】A．常温下，pM、pR越大，其离子浓度越小，溶度积常数越小，因此溶度积：，故A正确；
B．O点的离子积大于的溶度积，因此O点对应的过饱和溶液，故B错误；
C．根据图像分析，，常温时，的平衡常数，故C错误；
D．根据图中信息，常温下，向等浓度的和的混合溶液中逐滴加入溶液，先析出沉淀，故D错误。
综上所述，答案为A。
13．BC
【详解】A．无色溶液中不含I2，向某无色溶液中依次加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝，说明被氧化为I2，则该溶液中一定含有，故A正确；
B．向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验无明显现象，由于实验没有加热，不能判断是否含有，故B错误；
C．向溶液中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生，说明盐酸的酸性大于硅酸，盐酸是无氧酸，不能证明非金属性：Cl>Si，故C错误；
D．常温下，分别测定浓度均为和溶液的，后者大，根据“越弱越水解”，可知酸性：，故D正确；
选BC。
14．AD
【详解】A．该反应为吸热反应，温度越高，平衡正向移动，n(总)越大，越小，所以，，A正确；
B．因为，所以反应速率：，B错误；
C．该反应为吸热反应，温度越高，K值越大，，所以平衡常数：，C错误；
D．该反应为吸热反应，欲测定的相对分子质量，应该高温低压下，平衡正向移动，尽可能多得生成，D正确；
故选AD。
15．(1)升高温度(或搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度)
(2) (普通)漏斗
(3)溶液[或溶液]
(4) 防止分解

【分析】硫铁矿烧渣加入硫酸后生成硫酸亚铁、硫酸铁，过滤后得到的滤渣为二氧化硅，滤液中加入过量铁粉，生成硫酸亚铁溶液，调节pH后加入碳酸氢铵溶液，可生成碳酸亚铁固体，经洗涤、干燥，在空气中灼烧时发生分解，且与空气中的氧气发生氧化还原反应，可生成氧化铁；
【详解】（1）为提高酸浸的效率，可采取的措施有升高温度(或搅拌、粉碎烧渣、适当增大硫酸的浓度)；
（2）根据分析可知，步骤Ⅱ为过滤，过滤操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等，硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2），酸溶过程中Fe3O4、Fe2O3、FeO都可以溶解，二氧化硅是酸性氧化物，不和硫酸反应，所以不溶物为SiO2，故步骤Ⅱ为过滤，是为了除去不溶的SiO2；
故答案为：(普通)漏斗；SiO2；
（3）步骤Ⅲ是将铁离子还原成亚铁离子，检验步骤Ⅲ已经进行完全，即溶液中没有铁离子，可以用KSCN溶液[或溶液]，
故答案为：KSCN溶液[或溶液]；
（4）步骤Ⅴ是加入碳酸氢铵产生碳酸亚铁溶液，温度过高碳酸氢铵容易分解，所以温度一般需控制在35℃以下，步骤中反应生成的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为；
故答案为：防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解； 。
16．(1)(球形)冷凝管
(2)使硫粉易于分散到溶液中(或增大接触面积，或使反应更充分，或加快反应速率等)
(3)
(4)
(5)
(6)B

【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算；
【详解】（1）根据实验装置图可知a为(球形)冷凝管；
（2）硫粉难溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是使硫粉易于分散到溶液中。
（3）SO具有还原性，能被O2氧化为SO，所以最可能存在的无机杂质是Na2SO4。
（4）S2O与H+发生氧化还原反应，生成的单质S使产品发黄，离子方程式为：；
（5）根据体现的关系可知，产品的纯度为0.1000mol/L×18.10×10-3L×2M÷W×100%=；
（6）A．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，使得标准液用量增大，测定结果偏大，A不符合题意；
B．滴定前读数正确，滴定后俯视读数，使得标准液用量偏小，测定结果偏低，B符合题意；
C．滴定过程中向锥形瓶中加少量蒸馏水冲洗内壁，不影响标准液用量，C不符合题意；
故选B。
17．(1) -574 0.05mol·L-1·min-1 AB
(2) < 加压或降温或增大一氧化碳的浓度 ＞

【详解】（1）①将已知反应依次编号为ⅰ、ⅱ，由盖斯定律可知，反应ⅰ—ⅱ得到反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，则ΔH=ΔH1—ΔH2=(—393.5kJ·mol-1)—(+180.5kJ·mol-1)= —574kJ·mol-1，故答案为：—574；
②设容器的体积为VL，起始一氧化氮为2mol，反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：

由0~2min内，气体密度增大1.2g·L-1可得：=1.2，解得a=0.1V，则氮气的反应速率为=0.05mol·L-1·min-1；
A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，在恒容密闭容器中混合气体的密度增大，则容器内混合气体的密度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．该反应为气体体积不变的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量增大，混合气体的平均相对分子质量增大，容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．NO和N2的消耗速率之比为1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，容器内压强始终不变，则容器内压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
故选AB，故答案为：0.05 mol·L-1·min-1；
（2）①该反应为气体体积减小的熵减反应，在低温下能自发进行说明反应ΔH—TΔS<0，则该反应的ΔH小于0；增大压强或降低温度或增大一氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的转化率增大，故答案为：<；加压或降温或增大一氧化碳的浓度；
②由图可知，t3时反应未达到平衡，t4时反应达到平衡，则t3时正反应速率大于t4时正反应速率；由图可知，平衡时一氧化碳和一氧化氮的体积分数都为0.125，设反应生成氮气为amol，由题意可建立如下三段式：

由一氧化碳的体积分数为0.125可得：=0.125，解得a=0.4，由平衡前后气体的压强之比等于物质的量之比可知，反应后的压强为×po=0.8po，则该反应温度下Kp==，故答案为：>；。
18．(1)溴乙烷或1-溴乙烷
(2) 醚键、酯基
(3)
(4) 13
(5)

【分析】A与B发生取代反应生成C，结合D的结构推出C的结构为，加入NBS，使苯环直接连接的甲基上的氢被溴取代，生成D，加入NaCN和H3O+，使溴原子被羧基取代生成E，加入SOCl2使羧基上的羟基被氯原子取代生成F，加入G发生取代反应生成H，加入NaOH和H3O+使酯基水解生成瑞格列奈。
【详解】（1）B的化学名称为溴乙烷或1-溴乙烷，故答案为：溴乙烷或1-溴乙烷。
（2）根据分析可知C的结构简式为；D的结构式为中的含氧官能团名称为醚键、酯基，故答案为：；醚键、酯基。
（3）根据分析可知F+G→H的化学方程式为，故答案为：。
（4）①能使FeCl3溶液显色，说明苯环上有羟基；
②与新制Cu(OH)2有砖红色沉淀，说明分子中有HCOO―或HCOOCH2―；
③碱性条件下可发生水解，说明分子中含有酯基；
当分子中含有的1个苯环、1个―CH3、HCOO―、―OH时，HCOO―和―OH在苯环上邻位时，甲基有4种排列方式，则有4种同分异构体；
HCOO―和―OH在苯环上间位时，甲基有4个种排列方式，则有4种同分异构体；HCOO―和―OH在苯环上对位时，甲基有2种排列方式，则有2种同分异构体；
当分子中含有的1个苯环、HCOOCH2―和―OH时，共有3种排列方式；
综上所述一共有4+4+2+3=13种同分异构体；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为；
故答案为：13；。
（5）在NBS条件下生成，加NaCN和H3O+，生成，加入CH3CH2Br和CsCO3，生成；
故答案为。
19．(1) 四 IVB
(2) NMP能够与水形成分子间氢键
(3) O、S(或氧、硫)
(4) 4

【详解】（1）是22号元素，在元素周期表中位于第四周期ⅣB族。
（2）NMP能够与水形成分子间氢键，所以N-甲基-2-吡咯烷酮(NMP)易溶于水；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（3）二苯基亚砜(DPSO)分子中S原子形成4个共价键，其中3个σ键，有1个孤电子对，杂化类型为；二苯基亚砜(DPSO)分子中S、O原子都含有孤电子对，二苯基亚砜(DPSO)作为配体时，配位原子可能是O、S。
（4）原子有共4种不同的原子坐标。晶胞棱长分别为，，根据均摊原则，晶胞中Cu原子数为 ，所以La原子数为4、O原子数为8，的摩尔质量为，求该晶体的密度。