浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三下学期6月适应性考试化学试题（无答案）

浙江省重点中学拔尖学生培养联盟2023届高三下学期6月适应性考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．一种陨磷钠镁钙石的化学式为。下列说法正确的是

A．属于混合物 B．属于共价化合物

C．、MgO均为碱性氧化物 D．属于正盐

2．硫酸钡()应用广泛，下列说法不正确的是

A．Ba元素位于周期表p区 B．硫酸钡常用于消化道造影

C．硫酸钡饱和溶液呈中性 D．与碳共热可生产硫化钡

3．下列化学用语表示不正确的是

A．乙烯分子中p-p π键电子云形状：

B．的结构示意图：

C．中子形成的化学变化过程：

D．的形成过程：

4．物质的性质决定用途，下列物质的用途及原理正确的是

A．瓷坩埚耐高温，可用于加热分解石灰石

B．铝粉与NaOH溶液反应放热，可用于厨卫管道疏通

C．具有强氧化性，可用于除去硬水中的、

D．钛合金具有高强韧性，可用于制造载人潜水器的耐压舱

5．下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是

A．钠与加热下可生成 B．工业上燃烧硫磺得到

C．工业上常用软锰矿与浓盐酸生产 D．铜与稀硝酸(0.1mol/L)需要加热才能生产NO

6．关于反应，下列说法正确的是

A．KF和HF均发生氧化反应 B．是还原剂

C．转移3mol电子，1mol 被氧化 D．既是氧化产物又是还原产物

7．下列反应的离子方程式正确的是

A．铜与浓硫酸(98.3%)加热下反应：

B．用惰性电极电解饱和溶液：

C．向含0.1mol 的溶液中加入含0.3mol 的溶液：

D．向酸性重铬酸钾溶液中加少量乙醇溶液：

8．下列说法正确的是

A．加压、搅拌、振荡、超声波等操作不能使蛋白质变性

B．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成，支链淀粉含量很高的一些谷物，有比较黏的口感

C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被氧化断裂

D．在浓盐酸催化下，苯酚与过量的甲醛反应生成羟甲基苯酚的同时，还生成二羟甲基苯酚、三羟甲基苯酚

9．核黄素的结构如图，下列说法正确的是

A．该分子中存在4个手性碳原子

B．1mol该物质与足量金属钠反应，生成44.8L

C．1mol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成2mol

D．工业上常用酯基(少用羧基)和生成酰胺基，可减少副反应发生

10．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大且总和为22,X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，下列说法不正确的是

A．X、Y、Z能形成直线形分子

B．X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸

C．Z与X能形成分子晶体，但不能形成离子晶体

D．W和原子序数为52的Q元素位于同一族，Q可用于制造半导体材料

11．直接燃料电池是一种新型化学电源，其工作原理如图所示。电池放电时，下列说法不正确的是

A．电池工作时，电极I电势低

B．电极II的反应式为：

C．电池总反应为：

D．当电路中转移0.1mol电子时，通过阳离子交换膜的为3.9g

12．下列关于物质说法不正确的是

A．该分子中各个键的极性向量和不为零

B．该物质可用HC1气体与反应得到

C．该物质与NaOH溶液反应可生成两种盐

D．相同条件下，比更难与发生反应

13．室温下，向20mL 0.1mol/L的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液。溶液中含氯微粒a、b的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积V(NaOH)的关系如图所示。下列说法不正确的是

[已知的分布系数：

A．微粒b为，该滴定可选酚酞作指示剂

B．由x点数据可知，的电离平衡常数

C．p点对应的溶液中，

D．将y点对应的溶液加热到50℃，)增大导致增大，减小，pH变大

14．标准状态下，(g)与HCl(g)反应生成(g)和(g)的反应历程与相对能量的示意图如下。下列说法正确的是

A．

B．其他条件不变，往反应体系中加入适量(g)可有效提高反应速率

C．其他条件不变，适当升高温度可提高加成产物中的比例

D．历程I、历程II中速率最快的一步反应的热化学方程式为：     

15．某同学模拟工业废水变废为宝，设计了用沉淀法回收各金属阳离子的实验方案：

已知：

①溶液中某离子浓度小于，可认为该离子不存在；

②实验过程中，假设溶液体积、温度不变；

③；；；     

下列说法不正确的是

A．步骤I中加入的

B．步骤II得到的滤液N中的浓度

C．步骤III得到的沉淀Z为

D．反应的平衡常数

16．下列方案设计与操作、现象与结论均正确的是

A．A B．B C．C D．D

17．分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：

(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键，该键是由_______杂化轨道和_______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是_______。

(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是_______。

A．微粒半径：④>①>②

B．得电子能力：②>①>③

C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④

D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

(3)八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是_______。

(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体类型是_______，密度为_______(列出数学表达式，不必计算出结果)。

18．化合物X由四种元素组成，按如下流程进行实验。混合气体A由气体E和元素种类相同的另两种气体组成，且气体C的平均相对分子质量为8.5.混合物B中有两种固体。

请回答：

(1)组成X的四种元素为_______；X的化学式为_______。

(2)写出由X到A的化学方程式_______。

(3)用盐酸溶解固体F，滴加一定量KSCN溶液，得到血红色溶液Y。往溶液Y中加入一定量KCl固体，溶液Y颜色变淡，请结合离子方程式说明原因_______。

(4)设计实验检验混合气体A中相对分子量较小的两种气体_______。

19．工业上，以为原料，通过不同反应生产更高价值的。

I.直接分解生产：

反应①：    

反应②：    

请回答：

(1)恒温下，往恒容(10L)反应釜中通入4mol (g)(仅考虑发生上述反应)。某时刻转化率为20%，选择性为40%，则该时刻反应①的浓度商_______。

(2)下列说法正确的是_______。

A．反应①能自发进行的条件是低温

B．温度升高，反应②的平衡常数增大

C．压强增大，活化分子百分数增多，导致反应①速率加快

D．可通过C(s)的物质的量不再变化判断反应②达到平衡状态

(3)研究表明，在固体催化剂N存在下，反应①分三步进行，生成步骤的活化能远大于生成步骤的活化能，且开始一段时间内与的生成速率几乎相同(不考虑反应②)。画出步骤2和步骤3生成产物的反应过程能量示意图_______。

II.辅助生产：

反应③：    

恒温恒压下，和按物质的量之比1：1以一定流速通入装有某复合催化剂的反应器中，反应过程如图所示：

(4)关于反应过程，下列说法正确的是_______。

A．M可循环利用，不可循环利用

B．过程1作用力a是氢键，过程2涉及极性键的形成和断裂

C．温度升高，过程1和过程2的反应速率均加快，总反应速率一定加快

D．其他条件不变，更换不同催化剂，同样生产1mol (g)所需能量不一定相同

(5)对该反应器催化剂表面上CO的生成速率和的消耗速率进行测定，所得实验结果如图2,请结合具体反应说明CO的生成速率和的消耗速率不相等的可能原因_______。

20．实验室用图装置(夹持、搅拌等装置已省略)制备氢化铝钠()。

简要步骤如下：

I.在A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量(可忽略)固体，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。

II.滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出。

III.滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，经一系列操作得到产品。

已知：

①在室温干燥空气中能稳定存在，遇水易燃烧爆炸，易溶于四氢呋喃()，难溶于甲苯。常压下，四氢呋喃沸点66℃。

②      

请回答：

(1)仪器B名称是_______；A瓶中冷凝水的通水方向是_______进_______出(填“a”或“b”)。

(2)请结合主要的化学方程式说明遇水产生燃烧爆炸现象的原因_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．步骤I中，加少量固体可加快反应速率

B．步骤II中，适当减缓滴加的四氢呋喃溶液速率可更有效控温

C．步骤III中，“沉降”得到的清液的主要成分为四氢呋喃和

D．考虑到四氢呋喃有一定毒性，装置中的主要作用是尾气吸收

(4)步骤III中，经过“一系列操作”得到较纯净且较大颗粒的产品。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器或一种试剂，“”内填写一种操作，均用字母表示]。

用_______→用_______(洗涤)→用_______→粗产品→在烧杯中用_______(溶解，并多次重结晶纯化)→最后一次结晶时→用真空干燥器(干燥)→较纯净且较大颗粒的产品_______。

仪器或试剂：a.蒸馏烧瓶；b.三颈烧瓶；c.三角漏斗；d.四氢呋喃；e.甲苯；f.95%乙醇水溶液

操作：g.调控快速结晶；h.调控缓慢结晶；i.过滤；j.减压蒸馏。

(5)产率计算：将步骤III获得的产品用足量的无水乙醇、盐酸处理，加热沸腾分离出，冷却后用100mL容量瓶配成溶液。用移液管量取5mL待测溶液、20mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶中，调节pH值，加热沸腾2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA,多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。则的产率是____。(EDTA与、均形成1：1的螯合物；)

21．盐酸洛美沙星是一种氟喹诺酮药物，具有抗肿瘤活性。某课题组设计的合成路线如下(部分反应条件已省略)：

请回答：

(1)下列说法不正确的是_______。

A．化合物A分子中所有原子一定共平面

B．根据合成路线推测，化合物C能与其他物质发生缩聚反应

C．化合物G中含有配位键

D．洛美沙星的分子式为

(2)化合物B的官能团名称是_______；化合物H的结构简式是_______。

(3)写出D→E的化学方程式_______。

(4)写出3种同时符合下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。

①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

②IR谱检测表明：苯环上有多酚羟基且相邻，且分子不含-CN，含-N=O；

③分子中还有一个五元碳环。

(5)以苯胺()和甲氧亚甲基丙二酸二甲酯[]为原料，设计合成如下图所示化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。