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北京东城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份北京东城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共30页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京东城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京东城·统考二模）风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是
A．樟脑是有机化合物 B．樟脑的晶体属于离子晶体
C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D．“天气瓶”不能准确预示天气变化
2．（2023·北京东城·统考二模）下列说法不正确的是
A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅
C．热稳定性： D．酸性：
3．（2023·北京东城·统考二模）关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是
植物油加氢制硬化油
氧炔焰切割金属
五彩缤纷的烟花
注入钢水前，模具须干燥
A．与植物油中的酯基有关
B．与乙炔和氧气反应放热有关
C．与核外电子的跃迁有关
D．与铁和水能发生反应有关
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·北京东城·统考二模）下列说法正确的是
A．露置在空气中，最终转化为
B．向溶液中加入溶液，可得到S
C．放电条件下，和直接化合生成
D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到
5．（2023·北京东城·统考二模）实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是
A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，的键断裂
C．的形成过程可表示为
D．该实验说明的氧化性比的强
6．（2023·北京东城·统考二模）下列方程式不正确的是
A．用溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊：
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
7．（2023·北京东城·统考二模）(镓)的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是
A．和的化学性质不相同
B．可用质谱法区分和
C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族
D．的第一电离能大于K的第一电离能
8．（2023·北京东城·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
向溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较
B
检验中的溴元素
将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用固体配制溶液
将固体放在烧杯中，加入蒸馏水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·北京东城·统考二模）三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是
A．中含有极性共价键
B．中每个原子均满足8电子稳定结构
C．N采取杂化，为非极性分子
D．根据电负性推测，与反应可生成和
10．（2023·北京东城·统考二模）用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是
选项
实验目的
实验设计
A
减缓铁的腐蚀
X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处
B
模拟铁的吸氧腐蚀
X为锌棒，溶液含，开关K置于B处
C
在铁棒上镀铜
X为铜棒，溶液含，开关K置于A处
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
X为铜棒，溶液含，开关K置于B处
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·北京东城·统考二模）明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
12．（2023·北京东城·统考二模）时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．时，反应的
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大
13．（2023·北京东城·统考二模）高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．高分子X中存在氢键
B．甲的结构简式为
C．①的反应中有水生成
D．高分子X水解可得到乙
14．（2023·北京东城·统考二模）探究不同结构中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。
已知：，时，的如下表。
醇
a
b
c
()
下列说法正确的是
A．用系统命名法命名甲基丙醇
B．中分子间作用力：
C．，越小，单位时间内从环境吸收的热量越少
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c挥发最快
15．（2022·北京东城·统考二模）下列说法不正确的是
A．原子光谱可用于鉴定氢元素 B．电解法可用于冶炼铝等活泼金属
C．分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D．焰色试验可用于区分NaCl和KCl
16．（2022·北京东城·统考二模）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
17．（2022·北京东城·统考二模）木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法不正确的是
A．分子中有3种含氧官能团 B．分子中碳原子均为sp2杂化
C．能与NaHCO3溶液反应，产生气泡 D．能与Br2发生取代反应和加成反应
18．（2022·北京东城·统考二模）NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A．NH4Cl晶体属于离子晶体
B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
19．（2022·北京东城·统考二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
C
I-
Cl2、淀粉溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·北京东城·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2
B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-
C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)
21．（2022·北京东城·统考二模）酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“”表示链延长)。下列说法不正确的是
A．树脂P为线型高分子 B．树脂P可发生水解反应
C．树脂P可由缩聚反应制得 D．合成树脂P的一种单体是甘油
22．（2022·北京东城·统考二模）下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙炔中少量的H2S
将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶
B
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液
C
验证干燥的Cl2没有漂白性
将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中
D
检验CH3CH2Br中的Br
加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
23．（2022·北京东城·统考二模）硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．t=700s时，反应达到平衡状态
B．t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1
C．达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小
D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大
24．（2022·北京东城·统考二模）下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（ ）
A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程
B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应
D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率
25．（2022·北京东城·统考二模）家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。
下列说法不正确的是
A．电热水器可将电能转化为热能
B．该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法
C．镁棒可以有效防止内部水垢生成
D．a应为出水口，b应为进水口
26．（2022·北京东城·统考二模）CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A．a电极连接电源的负极 B．从a极区向b极区移动
C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D．a极区中c()逐渐增大
27．（2022·北京东城·统考二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
下列说法不正确的是
A．由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应
C．由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+
D．若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小
28．（2022·北京东城·统考二模）探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制
ii.[Ag(NH3)2]++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O
序号
①
②
③
④
装置
现象
一直无明显现象
8min有银镜产生
3min有银镜产生
d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生
下列说法不正确的是
A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能
B．c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2O
C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同
29．（2021·北京东城·统考二模）下列三星堆出土的文物属于合金制品的是
A．青铜人面具
B．椭圆形玉器
C．陶三足炊器
D．带孔海贝壳
A．A B．B C．C D．D
30．（2021·北京东城·统考二模）下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的实验式：
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：
C．在水中的电离方程式：
D．用电子式表示的形成过程：
31．（2021·北京东城·统考二模）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取的质量为4.0g
B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
32．（2021·北京东城·统考二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂
B．聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林
C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物
D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品
33．（2021·北京东城·统考二模）下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是
A．氧气——带火星的小木条复燃
B．氯气——湿润的有色纸条褪色
C．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色
D．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝
34．（2021·北京东城·统考二模）根据元素周期律，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．碱性：
C．酸性：，表明的非金属性强于
D．热稳定性：，表明的非金属性强于
35．（2021·北京东城·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．汽车尾气的催化转化：
B．用明矾净水：
C．用硫制硫酸：；
D．乙酸与乙醇的酯化反应：
36．（2021·北京东城·统考二模）将分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溴水褪色
具有漂白性
B
溶液
出现淡黄色浑浊
具有氧化性。
C
溶液
无明显变化
能溶于水
D
溶液
无明显变化
和溶液不反应
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·北京东城·统考二模）实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：
下列判断正确的是
A．在中的溶解度小于在中的
B．②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤
C．②中与足量完全反应转移了
D．②中反应消耗的和③中反应消耗的的物质的量之比为
38．（2021·北京东城·统考二模）BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
+ [中间产物]
下列说法正确的是
A．最多可与发生加成反应
B．既有酸性又有碱性
C．中间产物的结构简式为
D．①为加成反应，②为消去反应
39．（2021·北京东城·统考二模）反应在不同温度时的平衡常数如下：
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为、、、。
下列说法正确的是
A．该反应
B．若，则t时刻反应向正反应方向进行
C．若t时刻反应达到化学平衡，则
D．当达到化学平衡时，
40．（2021·北京东城·统考二模）时，草酸溶液中各微粒的物质的量浓度如下：
微粒
下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是
A．大于
B．大于
C．远远大于
D．约等于
41．（2021·北京东城·统考二模）酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：
下列说法不正确的是
A．制备乙二醇的总反应为+H2O
B．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C．X的结构简式为
D．二甘醇的分子式是
42．（2021·北京东城·统考二模）用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：
装置
X电极材料
现象
石墨
两极均有气泡产生； 5min后澄清石灰水变浑浊
铂
两极均有气泡产生； 30min内澄清石灰水一直未见浑浊
下列判断不正确的是
A．X电极为阳极
B．左侧电极附近溶液增大
C．X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的和反应生成了
D．电解过程中，溶液里一直存在
参考答案：
1．B
【详解】A．樟脑含有碳、氢、氧三种元素，是有机化合物，故A正确；
B．构成樟脑晶体的微粒是分子，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；
C．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，所以樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大，故C正确；
D．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变，只能够预测温度的变化，其他天气问题无法预测，故D正确；
故选：B。
2．A
【详解】A．H2O2的电子数为18，HS-的电子数为18，两者电子数相等，故A说法错误；
B．金刚石、晶体硅均为共价晶体，C的半径小于Si的半径，C-C键长小于Si-Si，C-C键能强于Si-Si，即金刚石的硬度大于晶体硅，故B说法正确；
C．N的非金属性强于P，则NH3的稳定性强于PH3，故C说法正确；
D．Cl的非金属性强于S，则氯元素最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫元素的，即HClO4的酸性强于H2SO4的，故D说法正确；
答案为A。
3．A
【详解】A．植物油加氢制硬化油与与植物油中的碳碳双键有关，故A错误；
B．氧炔焰切割金属，乙炔和氧气反应放出大量热使得金属熔化，故B正确；
C．金属受热核外电子会发生跃迁变成激发态，电子从激发态回到基态释放能量呈现不同的颜色，故C正确；
D．铁和水在高温下能发生反应，所以注入钢水前，模具须干燥，故D正确；
故选：A。
4．B
【详解】A．过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；
B．硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸钠，B正确；
C．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；
B．反应过程中，的3p上的键断裂，故B正确；
C．的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为 ，故C正确；
D．该实验没有对比无法说明的氧化性比的强，故D错误；
故选：D。
6．C
【详解】A．铁离子具有氧化性，可用溶液清洗银镜：，A正确；
B．氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁而变为红褐色：，B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊，生成的是苯酚和碳酸氢钠，得不到碳酸钠，C错误；
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，说明平衡：逆向移动，D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．和为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所差异，故A错误；
B．质谱法可以测相对分子量，由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分和，故B正确；
C．Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族，故C正确；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，Ga的第一电离能大于K的第一电离能，故D正确；
故选：A。
8．A
【详解】A．碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质，碘溶于水和溴水的颜色不同，故能通过与溴水对比颜色证明该反应发生，进而证明溴的氧化性大于碘，A正确；
B．检验卤代烃中的卤素原子时，加入氢氧化钠水解后需要假如硝酸酸化，防止氢氧化钠干扰，B错误；
C．蔗糖和浓硫酸反应生成的气体有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水变混合，C错误；
D．配制溶液需要使用一定容积的容量瓶，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．中不是同种元素构成的共价键，含有极性共价键，故A正确；
B．中每个原子均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．N采取杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；
D．根据电负性推测，氮元素为-3价，氯元素为+1价与反应可生成和，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A．X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处，铁棒为阴极，得到保护，可以减缓铁的腐蚀，故A正确；
B．X为锌棒，溶液含，开关K置于B处，锌失去电子是负极，铁作为正极被保护，无法模拟铁的吸氧腐蚀，应该铁作为负极，中性溶液才可以模拟吸氧腐蚀，故B错误；
C．在铁棒上镀铜，铜棒要是阳极，电解质要是含铜离子的溶液，X为铜棒，溶液含，开关K置于A处，符合要求，故C正确；
D．X为铜棒，溶液含，开关K置于B处，铁失去电子，氢离子在铜棒上得到电子产生气泡，可以证明金属铁的活动性大于铜的，故D正确；
故选：B。
11．C
【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，据此解答。
A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；
B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，B正确；
C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；
B．时，反应的，B错误；
C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；
故选B。
13．D
【分析】CH2=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2=CHCOOH，根据高分子X的结构简式，乙的分子式可知，乙的结构简式为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X。
【详解】A．根据高分子X的结构简式可知，其内部存在-NH-结构，存在氢键，A正确；
B．根据分析可知，甲的结构简式为CH2=CHCOOH，B正确；
C．反应①为2个与HCHO反应生成，根据原子守恒可知，该反应中有水生成，C正确；
D．甲和乙发生加聚反应生成高分子X，而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误；
故答案选D。
14．D
【详解】A．用系统命名法命名丁醇，故A错误；
B．其他条件相同，分子支链越多，分子间作用力越强，，故B错误；
C．由图可知三种物质温度降到最低所需时间接近，越小，单位时间内从环境吸收的热量多，故C错误；
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c沸点最低，挥发最快，故D正确；
故选：D。
15．C
【详解】A．不同原子都有各自的特征谱线，即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确；
B．电解法是强有力的氧化还原手段，可使不易得电子的活泼金属阳离子发生还原反应生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常用电解法，B正确；
C．石油中不含乙烯，分馏石油不能得到乙烯。工业上常用裂解石油气反应产生乙烯，以提高乙烯的产量，C错误；
D．钠离子焰色试验呈黄色，钾离子焰色试验呈紫色(透过钴玻璃观察)，所以区分NaCl和KCl可用焰色试验，D正确；
故合理选项是C。
16．D
【详解】A．CH3COOH属于有机化合物，与弱电解质概念无关，A错误；
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应，强酸与乙醇也能发生酯化反应，不能说明乙酸为弱电解质，B错误；
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗可能是乙酸的浓度较低，不能说明为弱电解质，C错误；
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，同浓度的一元强酸的pH=1，故一定能说明CH3COOH是弱电解质，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．分子中有酚羟基、醚键、羰基，共3种含氧官能团，故A正确；
B．苯环上六个碳原子共平面，碳碳双键决定六原子共平面，所以分子中苯环上的碳原子、碳碳双键和羰基上的碳原子均为sp2杂化，故B正确；
C． 酚羟基能与碳酸钠溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，故C错误；
D．分子中含有酚羟基说明能与Br2发生取代反应，分子中含有碳碳双键说明能发生加成反应，故D正确；
故答案为：C。
18．B
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；
D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．Fe3+与KSCN溶液发生络合反应，不是氧化还原反应，A不符合；
B．SO与氯化钡溶液反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；
C．氯气能把碘离子氧化为单质碘，属于氧化还原反应，碘遇淀粉显蓝色，C符合；
D．浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合；
答案选C。
20．B
【详解】A．NO遇空气，会与空气中的O2反应：2NO+O2=2NO2，生成红棕色气体NO2，A正确；
B．用NaOH溶液吸收Cl2，由于溶液呈碱性，HClO不能稳定存在，所以离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，B不正确；
C．明矾溶于水，Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可用于净水，C正确；
D．由于Ag2S的Ksp比AgI的Ksp还小，所以向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，发生反应：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，从而产生黑色沉淀，D正确；
故选B。
21．A
【详解】A．线型高分子是指许多重复单元以共价键连接而成的线形结构高分子化合物，而体型或网状高分子化合物则是许多重复单元以共价键连接而成的网状结构高分子化合物，根据上述结构简式可知，该树脂P为网状高分子，A错误；
B．树脂P中含有酯基，在一定条件下可发生水解反应，B正确；
C．根据高分子的结构可逆推，该树脂P可由邻苯二甲酸和甘油（HOCH2CH(OH)CH2OH）发生脱水缩合反应而生成，C正确；
D．根据C项分析可知，该分子的单体为邻苯二甲酸和甘油，D正确；
故选A。
22．A
【详解】A．CuSO4与乙炔不反应，但能与H2S反应，生成CuSO4沉淀和硫酸，从而除去乙炔中的H2S，A符合题意；
B．检验淀粉水解产物中的葡萄糖时，需加入足量的NaOH溶液中和硫酸，否则加入的新制Cu(OH)2悬浊液会被硫酸溶解，无法检验葡萄糖的存在，B不符合题意；
C．虽然Cl2是干燥的，但鲜花中含有水分，仍会与Cl2反应生成具有漂白作用的HClO，C不符合题意；
D．CH3CH2Br中的Br在水溶液中不能以Br-的形式存在，不能与AgNO3发生反应，D不符合题意；
故选A。
23．D
【详解】A．从图中可以看出，t=700s时，反应物的转化率达到最大值，此时各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的转化率为70%，浓度为0.05mol·L-1×(1-70%)=0.015mol·L-1，B正确；
C．达到平衡之前，随着反应的进行，硝基苯甲酸乙酯的浓度不断减小，所以水解速率逐渐减小，C正确；
D．其他条件不变，提高c(OH-)，虽然可使平衡正向移动，但温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，D不正确；
故选D。
24．B
【详解】A．由题吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，所以①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A项错误；
B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收的能量为[1.25-（-0.32）] eV=1.57 eV，④中吸收的能量为[1.41-（-0.16）] eV=1.57 eV，二者吸收的能量相同，B项正确；
C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，且放出的热量为0.72eV，C项错误；
D．催化剂降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，D项错误；
答案选B。
25．C
【详解】A．电热水器是利用电能加热使水升高温度，即电能转化为热能，故A正确；
B．该热水器中镁作阳极，失电子，钢制壳体作阴极，被保护，采用了牺牲阳极的电化学保护法，故B正确；
C．该热水器中镁作阳极，失电子，变为镁离子进入溶液，阴极氢离子得电子剩余氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合成受热易分解的氢氧化镁，会生成不溶于水的氧化镁，所以镁棒不能有效防止内部水垢生成，故C错误；
D． 热水炉加热时首先加热下面的水，然后下面的水通过热传递把热量传递给上面的水，最后一起达到沸点，故a应为出水口，b应为进水口，故D正确；
故答案为：C。
26．C
【分析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2，所以a为阴极，b为阳极。
【详解】A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C．b极为阳极， -2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；
D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；
故选C。
27．D
【详解】A．由图1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧气，溶液的pH值未超过1.4，则亚铁离子被氧化为铁离子，还没开始沉淀，即发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；
B．由于未加硫酸酸化，但t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7，则说明是亚铁离子水解导致的，其水解方程式为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，B正确；
C．由图2的曲线变化趋势可知，溶液中的反应使其pH值下降，根据氢氧化铁的沉淀范围可知，氧气将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时生成氢离子，该反应为：4Fe2++O2+10H2O =4Fe(OH)3↓+8H+，C正确；
D．根据所给条件可知，若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠后，溶液的pH会增大，通入氧气后，由于消耗水，溶液中氢氧根离子浓度会继续增大，D错误；
故选D。
28．A
【详解】A．对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH不同。且b中碱性更强，a未发生银镜反应也可能由于碱性不够，因此无法得出银离子不能氧化乙醛。A选项错误；
B．B选项正确；
C．对比b、c，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH增强乙醛的还原性。C选项正确；
D．对比c、d，其他条件相同而d中NH3更多，导致平衡正向移动，Ag+减少d无银镜。当e中补加AgNO3时出现了银镜，正好验证了这一说法。D选项正确。
答案选A。
【点睛】探究实验注意控制单一变量；物质的氧化性或还原性与环境的pH相关。
29．A
【详解】A．青铜器是铜与其它化学元素锡、铅等的合金，故A正确；
B．玉器是由玉石制作的，玉石大多为硅酸盐矿物质或二氧化硅，不属于合金，故B错误；
C．陶器属于硅酸盐产品，不属于合金，故C错误；
D．贝壳是生活在水边的软体动物的外套膜，其主要成分为碳酸钙，不属于合金，故D错误；
答案选A。
30．D
【详解】A．乙烯的实验式即最简式，应该为CH2，A错误；
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：，B错误；
C．在水中完全电离，电离方程式：，C错误；
D．NaCl为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确；
答案选D。
31．D
【详解】A．，，A正确；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C正确；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误；
答案选D。
32．B
【详解】A．脂肪不是高分子化合物，并且脂肪有天然和人造，A错误；
B．聚丙烯酸钠由于具有高分子结构和可解离的钠离子，因为遇水可以溶胀吸水保湿功能较好，可用于改善土地保湿性，B正确；
C．人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，C错误；
D．聚氯乙烯对热不稳定，易分解产生含氯的有毒物质，不能用于制作食品保鲜袋，D错误；
答案选B。
33．D
【详解】A．碳在氧气中燃烧有化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．氯气和水反应生成HClO，次氯酸能漂白有色纸条，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，有化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．氨气溶于水生成氨水，电离出的氢氧根能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无化合价变化，故D正确；
故选：D。
34．D
【详解】A．K为第四周期，半径最大，同一周期内，从左到右，原子半径递减，故钠大于镁，A错误；
B．同一周期从左到右，碱性递减，氢氧化钠碱性大于氢氧化镁碱性，同一主族，从上到下碱性增强，故氢氧化钙碱性大于氢氧化镁，B错误；
C．应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较二者的非金属性强弱，C错误；
D．氢化物的热稳定性越强，其非金属元素的非金属性越强，D正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．汽车尾气的主要成分为CO、氮氧化物等，可用催化剂使一氧化氮和一氧化碳转化为无污染的气体，故方程式为，A正确；
B．明矾净水的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子，钾离子和铝离子，而铝离子易水解，生成胶状的氢氧化铝，即为，B正确；
C．用硫制硫酸：；；，C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应：，D正确；
答案选C。
36．B
【详解】A．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误；
B．SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓，反应中二氧化硫中S元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，体现了氧化性，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸，盐酸为强酸，溶液中通入SO2气体，不发生反应，不能看到沉淀现象，而BaSO3这种盐是难溶于水的，故C错误；
D．二氧化硫能够被过氧化氢氧化生成硫酸，但反应过程中没有明显的现象，故D错误；
故选B。
37．B
【分析】根据已知，②中发生的反应是，③中发生的反应是；
【详解】A．卤素在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，A错误；
B．②是将四氯化碳与水溶液分离，二者互不相容，且为液态混合物，故是分液；③是将固体与液体分离，故为过滤，B正确；
C．由方程式可以看出，每与足量完全反应转移了，故与足量完全反应转移了，C错误；
D．设②中消耗6mol氢氧化钠，则③中硫酸的物质的量为3mol（含有6mol氢离子），二者之比是2:1，D错误；
答案选B。
38．D
【详解】A．可以与4mol氢气发生加成反应，其中1mol苯环可与3mol氢气加成，1mol羰基可与1mol氢气加成，共4mol，A错误；
B．与苯环相连的氨基显碱性，不显酸性，B错误；
C．①反应为加成反应，羟基应该连在C原子上而不是N原子上，C错误；
D．①反应断开了C=O，为加成反应，②反应消去了一个羟基和一个氢原子生成碳氮双键，为消去反应，D正确；
答案选D。
39．C
【分析】，T℃，t时刻时，；
【详解】A．由表格可知，随着温度的升高，K值增大，则该反应为吸热反应，，A错误；
B．当T=700℃时，K=0.6，Q>K，反应向逆反应方向进行，B错误；
C．当t时刻达到反应平衡，因为1.7<2.25<2.6，故1000℃
，当T=830℃，，x=0.25mol/L，故反应后c(M)=1+0.25=1.25mol/L，D错误；
答案选C。
40．A
【详解】A．小只能说明第二步电离难，无法比较第二步电离与第一步电离的大小，A错误；
B．为第一步电离，为第二步电离，大于说明草酸第二步电离比第一步电离更难，B正确；
C．第二步电离中生成的，而远远大于说明第一步电离比第二步电离容易，C正确；
D．约等于，说明第二步电离中的产物可忽略不计，则说明第二步电离比第一步电离更难，D正确；
答案选A。
41．C
【详解】A．根据生成乙二醇的机理，总方程式为+H2O ，A正确；
B．由于碳氧键中氧的吸电子能力更强，共用电子对偏向氧，使氧带负电，氢离子进攻氧原子，B正确；
C．根据，推测X为，C错误；
D．根据图2最后一步，二甘醇为HOCH2CH2OCH2CH2OH，分子式为，D正确；
答案选C。
42．C
【详解】A．由于X电极为铂时，澄清石灰水不变浑浊，而X电极为石墨时，澄清石灰水变浑浊，故不可能是阳极产生氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，只有是X电极是石墨时，石墨被氧化成了二氧化碳，那么X电极为阳极，才会发生氧化反应，A正确；
B．X电极为阳极，左侧电极为阴极，发生还原反应，氢离子在左侧电极被还原为氢气，即氢离子浓度减小，因此氢氧根离子浓度增大，B正确；
C．由A项分析得知，C项不可能是碳酸根离子与氢离子反应放出二氧化碳，否则不论X电极为石墨还是铂，澄清石灰水均会变浑浊，C错误；
D．由电荷守恒可知，一直存在，D正确；
答案选C。
北京东城区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京东城·统考二模）风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是
A．樟脑是有机化合物 B．樟脑的晶体属于离子晶体
C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D．“天气瓶”不能准确预示天气变化
2．（2023·北京东城·统考二模）下列说法不正确的是
A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅
C．热稳定性： D．酸性：
3．（2023·北京东城·统考二模）关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是
植物油加氢制硬化油
氧炔焰切割金属
五彩缤纷的烟花
注入钢水前，模具须干燥
A．与植物油中的酯基有关
B．与乙炔和氧气反应放热有关
C．与核外电子的跃迁有关
D．与铁和水能发生反应有关
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·北京东城·统考二模）下列说法正确的是
A．露置在空气中，最终转化为
B．向溶液中加入溶液，可得到S
C．放电条件下，和直接化合生成
D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到
5．（2023·北京东城·统考二模）实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是
A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，的键断裂
C．的形成过程可表示为
D．该实验说明的氧化性比的强
6．（2023·北京东城·统考二模）下列方程式不正确的是
A．用溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊：
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
7．（2023·北京东城·统考二模）(镓)的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是
A．和的化学性质不相同
B．可用质谱法区分和
C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族
D．的第一电离能大于K的第一电离能
8．（2023·北京东城·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
向溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较
B
检验中的溴元素
将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用固体配制溶液
将固体放在烧杯中，加入蒸馏水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·北京东城·统考二模）三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是
A．中含有极性共价键
B．中每个原子均满足8电子稳定结构
C．N采取杂化，为非极性分子
D．根据电负性推测，与反应可生成和
10．（2023·北京东城·统考二模）用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是
选项
实验目的
实验设计
A
减缓铁的腐蚀
X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处
B
模拟铁的吸氧腐蚀
X为锌棒，溶液含，开关K置于B处
C
在铁棒上镀铜
X为铜棒，溶液含，开关K置于A处
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
X为铜棒，溶液含，开关K置于B处
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·北京东城·统考二模）明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
12．（2023·北京东城·统考二模）时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．时，反应的
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大
13．（2023·北京东城·统考二模）高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是
A．高分子X中存在氢键
B．甲的结构简式为
C．①的反应中有水生成
D．高分子X水解可得到乙
14．（2023·北京东城·统考二模）探究不同结构中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。
已知：，时，的如下表。
醇
a
b
c
()
下列说法正确的是
A．用系统命名法命名甲基丙醇
B．中分子间作用力：
C．，越小，单位时间内从环境吸收的热量越少
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c挥发最快
15．（2022·北京东城·统考二模）下列说法不正确的是
A．原子光谱可用于鉴定氢元素 B．电解法可用于冶炼铝等活泼金属
C．分馏法可用于提高石油中乙烯的产量 D．焰色试验可用于区分NaCl和KCl
16．（2022·北京东城·统考二模）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是
A．CH3COOH属于有机化合物
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3
17．（2022·北京东城·统考二模）木犀草素有镇咳化痰的作用，其结构简式如图。下列说法不正确的是
A．分子中有3种含氧官能团 B．分子中碳原子均为sp2杂化
C．能与NaHCO3溶液反应，产生气泡 D．能与Br2发生取代反应和加成反应
18．（2022·北京东城·统考二模）NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A．NH4Cl晶体属于离子晶体
B．NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C．NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D．每个Cl-周围与它最近且等距离的的数目为8
19．（2022·北京东城·统考二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
C
I-
Cl2、淀粉溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
20．（2022·北京东城·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2
B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl-
C．明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)
21．（2022·北京东城·统考二模）酸醇树脂广泛用于涂料行业。一种酸醇树脂P的结构片段如下图所示(“”表示链延长)。下列说法不正确的是
A．树脂P为线型高分子 B．树脂P可发生水解反应
C．树脂P可由缩聚反应制得 D．合成树脂P的一种单体是甘油
22．（2022·北京东城·统考二模）下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去乙炔中少量的H2S
将混合气通过盛有足量CuSO4溶液的洗气瓶
B
验证淀粉能发生水解反应
将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)2悬浊液
C
验证干燥的Cl2没有漂白性
将红色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中
D
检验CH3CH2Br中的Br
加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
23．（2022·北京东城·统考二模）硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
A．t=700s时，反应达到平衡状态
B．t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为0.015mol·L-1
C．达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小
D．其他条件不变，提高c(OH-)，可使该反应的化学平衡常数增大
24．（2022·北京东城·统考二模）下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（ ）
A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程
B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应
D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率
25．（2022·北京东城·统考二模）家庭常用的一种储水式电热水器的结构如下图所示，其中a、b为水管口。
下列说法不正确的是
A．电热水器可将电能转化为热能
B．该热水器采用了牺牲阳极的电化学保护法
C．镁棒可以有效防止内部水垢生成
D．a应为出水口，b应为进水口
26．（2022·北京东城·统考二模）CO2资源化利用是实现碳中和的一种有效途径。下图是CO2在电催化下产生合成气(CO和H2)的一种方法。下列说法不正确的是
A．a电极连接电源的负极 B．从a极区向b极区移动
C．b极区中c(CH3COO-)逐渐增大 D．a极区中c()逐渐增大
27．（2022·北京东城·统考二模）以相同的流速分别向经硫酸酸化和未经酸化的浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4溶液中通入O2.溶液中pH随时间的变化如下图所示。
已知：0.1mol·L-1Fe3+生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8
下列说法不正确的是
A．由图1可知，酸化的FeSO4溶液中发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．图2中，t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+发生了水解反应
C．由图2可知，未酸化的FeSO4溶液中发生反应生成Fe(OH)3的同时还生成了H+
D．若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明显减小
28．（2022·北京东城·统考二模）探究乙醛的银镜反应，实验如下(水浴加热装置已略去，水浴温度均相同)。
已知：i.银氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制
ii.[Ag(NH3)2]++2H2O⇌Ag++2NH3·H2O
序号
①
②
③
④
装置
现象
一直无明显现象
8min有银镜产生
3min有银镜产生
d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生
下列说法不正确的是
A．a与b中现象不同的原因是[Ag(NH3)2]+能氧化乙醛而Ag+不能
B．c中发生的氧化反应为CH3CHO+3OH--2e-=CH3COO-+2H2O
C．其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D．由③和④可知，c与d现象不同的原因是c(Ag+)不同
29．（2021·北京东城·统考二模）下列三星堆出土的文物属于合金制品的是
A．青铜人面具
B．椭圆形玉器
C．陶三足炊器
D．带孔海贝壳
A．A B．B C．C D．D
30．（2021·北京东城·统考二模）下列化学用语表达正确的是
A．乙烯的实验式：
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：
C．在水中的电离方程式：
D．用电子式表示的形成过程：
31．（2021·北京东城·统考二模）配制溶液的操作如下所示。下列说法不正确的是
A．操作1前称取的质量为4.0g
B．操作2前溶液需恢复至室温
C．操作3和操作4分别为洗涤和定容
D．操作5后液面下降，需补充少量水至刻度线
32．（2021·北京东城·统考二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．脂肪属于天然高分子，可用于生产肥皂
B．聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林
C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物
D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品
33．（2021·北京东城·统考二模）下列气体的验证方法没有涉及氧化还原反应的是
A．氧气——带火星的小木条复燃
B．氯气——湿润的有色纸条褪色
C．乙烯——酸性高锰酸钾溶液褪色
D．氨气——湿润的红色石蕊试纸变蓝
34．（2021·北京东城·统考二模）根据元素周期律，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．碱性：
C．酸性：，表明的非金属性强于
D．热稳定性：，表明的非金属性强于
35．（2021·北京东城·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．汽车尾气的催化转化：
B．用明矾净水：
C．用硫制硫酸：；
D．乙酸与乙醇的酯化反应：
36．（2021·北京东城·统考二模）将分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溴水褪色
具有漂白性
B
溶液
出现淡黄色浑浊
具有氧化性。
C
溶液
无明显变化
能溶于水
D
溶液
无明显变化
和溶液不反应
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·北京东城·统考二模）实验室模拟工业回收碘水中的碘，其操作流程如下：
下列判断正确的是
A．在中的溶解度小于在中的
B．②、③中涉及的分离操作分别为分液和过滤
C．②中与足量完全反应转移了
D．②中反应消耗的和③中反应消耗的的物质的量之比为
38．（2021·北京东城·统考二模）BAS是一种可定向运动的“分子机器”，其合成路线如下：
+ [中间产物]
下列说法正确的是
A．最多可与发生加成反应
B．既有酸性又有碱性
C．中间产物的结构简式为
D．①为加成反应，②为消去反应
39．（2021·北京东城·统考二模）反应在不同温度时的平衡常数如下：
700
800
830
1000
1200
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为、、、。
下列说法正确的是
A．该反应
B．若，则t时刻反应向正反应方向进行
C．若t时刻反应达到化学平衡，则
D．当达到化学平衡时，
40．（2021·北京东城·统考二模）时，草酸溶液中各微粒的物质的量浓度如下：
微粒
下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是
A．大于
B．大于
C．远远大于
D．约等于
41．（2021·北京东城·统考二模）酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：
下列说法不正确的是
A．制备乙二醇的总反应为+H2O
B．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C．X的结构简式为
D．二甘醇的分子式是
42．（2021·北京东城·统考二模）用下图所示装置电解饱和碳酸钠溶液，实验如下：
装置
X电极材料
现象
石墨
两极均有气泡产生； 5min后澄清石灰水变浑浊
铂
两极均有气泡产生； 30min内澄清石灰水一直未见浑浊
下列判断不正确的是
A．X电极为阳极
B．左侧电极附近溶液增大
C．X为石墨时，石灰水变浑浊的主要原因是阳极产生的和反应生成了
D．电解过程中，溶液里一直存在
参考答案：
1．B
【详解】A．樟脑含有碳、氢、氧三种元素，是有机化合物，故A正确；
B．构成樟脑晶体的微粒是分子，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；
C．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，所以樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大，故C正确；
D．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变，只能够预测温度的变化，其他天气问题无法预测，故D正确；
故选：B。
2．A
【详解】A．H2O2的电子数为18，HS-的电子数为18，两者电子数相等，故A说法错误；
B．金刚石、晶体硅均为共价晶体，C的半径小于Si的半径，C-C键长小于Si-Si，C-C键能强于Si-Si，即金刚石的硬度大于晶体硅，故B说法正确；
C．N的非金属性强于P，则NH3的稳定性强于PH3，故C说法正确；
D．Cl的非金属性强于S，则氯元素最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫元素的，即HClO4的酸性强于H2SO4的，故D说法正确；
答案为A。
3．A
【详解】A．植物油加氢制硬化油与与植物油中的碳碳双键有关，故A错误；
B．氧炔焰切割金属，乙炔和氧气反应放出大量热使得金属熔化，故B正确；
C．金属受热核外电子会发生跃迁变成激发态，电子从激发态回到基态释放能量呈现不同的颜色，故C正确；
D．铁和水在高温下能发生反应，所以注入钢水前，模具须干燥，故D正确；
故选：A。
4．B
【详解】A．过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；
B．硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸钠，B正确；
C．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；
B．反应过程中，的3p上的键断裂，故B正确；
C．的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为 ，故C正确；
D．该实验没有对比无法说明的氧化性比的强，故D错误；
故选：D。
6．C
【详解】A．铁离子具有氧化性，可用溶液清洗银镜：，A正确；
B．氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁而变为红褐色：，B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊，生成的是苯酚和碳酸氢钠，得不到碳酸钠，C错误；
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，说明平衡：逆向移动，D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．和为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所差异，故A错误；
B．质谱法可以测相对分子量，由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分和，故B正确；
C．Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族，故C正确；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，Ga的第一电离能大于K的第一电离能，故D正确；
故选：A。
8．A
【详解】A．碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质，碘溶于水和溴水的颜色不同，故能通过与溴水对比颜色证明该反应发生，进而证明溴的氧化性大于碘，A正确；
B．检验卤代烃中的卤素原子时，加入氢氧化钠水解后需要假如硝酸酸化，防止氢氧化钠干扰，B错误；
C．蔗糖和浓硫酸反应生成的气体有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水变混合，C错误；
D．配制溶液需要使用一定容积的容量瓶，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．中不是同种元素构成的共价键，含有极性共价键，故A正确；
B．中每个原子均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．N采取杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；
D．根据电负性推测，氮元素为-3价，氯元素为+1价与反应可生成和，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A．X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处，铁棒为阴极，得到保护，可以减缓铁的腐蚀，故A正确；
B．X为锌棒，溶液含，开关K置于B处，锌失去电子是负极，铁作为正极被保护，无法模拟铁的吸氧腐蚀，应该铁作为负极，中性溶液才可以模拟吸氧腐蚀，故B错误；
C．在铁棒上镀铜，铜棒要是阳极，电解质要是含铜离子的溶液，X为铜棒，溶液含，开关K置于A处，符合要求，故C正确；
D．X为铜棒，溶液含，开关K置于B处，铁失去电子，氢离子在铜棒上得到电子产生气泡，可以证明金属铁的活动性大于铜的，故D正确；
故选：B。
11．C
【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，据此解答。
A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；
B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，B正确；
C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；
B．时，反应的，B错误；
C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；
故选B。
13．D
【分析】CH2=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2=CHCOOH，根据高分子X的结构简式，乙的分子式可知，乙的结构简式为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X。
【详解】A．根据高分子X的结构简式可知，其内部存在-NH-结构，存在氢键，A正确；
B．根据分析可知，甲的结构简式为CH2=CHCOOH，B正确；
C．反应①为2个与HCHO反应生成，根据原子守恒可知，该反应中有水生成，C正确；
D．甲和乙发生加聚反应生成高分子X，而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误；
故答案选D。
14．D
【详解】A．用系统命名法命名丁醇，故A错误；
B．其他条件相同，分子支链越多，分子间作用力越强，，故B错误；
C．由图可知三种物质温度降到最低所需时间接近，越小，单位时间内从环境吸收的热量多，故C错误；
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c沸点最低，挥发最快，故D正确；
故选：D。
15．C
【详解】A．不同原子都有各自的特征谱线，即为原子光谱，不同原子的原子光谱是不相同的，利用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱可鉴定氢元素，A正确；
B．电解法是强有力的氧化还原手段，可使不易得电子的活泼金属阳离子发生还原反应生成金属单质，冶炼铝等活泼金属常用电解法，B正确；
C．石油中不含乙烯，分馏石油不能得到乙烯。工业上常用裂解石油气反应产生乙烯，以提高乙烯的产量，C错误；
D．钠离子焰色试验呈黄色，钾离子焰色试验呈紫色(透过钴玻璃观察)，所以区分NaCl和KCl可用焰色试验，D正确；
故合理选项是C。
16．D
【详解】A．CH3COOH属于有机化合物，与弱电解质概念无关，A错误；
B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应，强酸与乙醇也能发生酯化反应，不能说明乙酸为弱电解质，B错误；
C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗可能是乙酸的浓度较低，不能说明为弱电解质，C错误；
D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3，同浓度的一元强酸的pH=1，故一定能说明CH3COOH是弱电解质，D正确；
故选D。
17．C
【详解】A．分子中有酚羟基、醚键、羰基，共3种含氧官能团，故A正确；
B．苯环上六个碳原子共平面，碳碳双键决定六原子共平面，所以分子中苯环上的碳原子、碳碳双键和羰基上的碳原子均为sp2杂化，故B正确；
C． 酚羟基能与碳酸钠溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，故C错误；
D．分子中含有酚羟基说明能与Br2发生取代反应，分子中含有碳碳双键说明能发生加成反应，故D正确；
故答案为：C。
18．B
【详解】A．氯化铵由铵根离子和氯离子构成，为离子晶体，A正确；
B．铵根离子中N原子杂化方式为sp3杂化，键角为109。28'，B错误；
C．NH4Cl晶体中铵根和氯离子之间为离子键，氮原子和氢原子之间为共价键，C正确；
D．根据晶胞结构可知每个Cl-周围与它最近且等距离的铵根离子的数目为8，在周围八个立方体体心位置，D正确；
故选B。
19．C
【详解】A．Fe3+与KSCN溶液发生络合反应，不是氧化还原反应，A不符合；
B．SO与氯化钡溶液反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，B不符合；
C．氯气能把碘离子氧化为单质碘，属于氧化还原反应，碘遇淀粉显蓝色，C符合；
D．浓NaOH溶液与铵盐发生的是复分解反应，不是氧化还原反应，D不符合；
答案选C。
20．B
【详解】A．NO遇空气，会与空气中的O2反应：2NO+O2=2NO2，生成红棕色气体NO2，A正确；
B．用NaOH溶液吸收Cl2，由于溶液呈碱性，HClO不能稳定存在，所以离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，B不正确；
C．明矾溶于水，Al3+会发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，生成的Al(OH)3(胶体)具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，所以可用于净水，C正确；
D．由于Ag2S的Ksp比AgI的Ksp还小，所以向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，发生反应：2AgI(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2I-(aq)，从而产生黑色沉淀，D正确；
故选B。
21．A
【详解】A．线型高分子是指许多重复单元以共价键连接而成的线形结构高分子化合物，而体型或网状高分子化合物则是许多重复单元以共价键连接而成的网状结构高分子化合物，根据上述结构简式可知，该树脂P为网状高分子，A错误；
B．树脂P中含有酯基，在一定条件下可发生水解反应，B正确；
C．根据高分子的结构可逆推，该树脂P可由邻苯二甲酸和甘油（HOCH2CH(OH)CH2OH）发生脱水缩合反应而生成，C正确；
D．根据C项分析可知，该分子的单体为邻苯二甲酸和甘油，D正确；
故选A。
22．A
【详解】A．CuSO4与乙炔不反应，但能与H2S反应，生成CuSO4沉淀和硫酸，从而除去乙炔中的H2S，A符合题意；
B．检验淀粉水解产物中的葡萄糖时，需加入足量的NaOH溶液中和硫酸，否则加入的新制Cu(OH)2悬浊液会被硫酸溶解，无法检验葡萄糖的存在，B不符合题意；
C．虽然Cl2是干燥的，但鲜花中含有水分，仍会与Cl2反应生成具有漂白作用的HClO，C不符合题意；
D．CH3CH2Br中的Br在水溶液中不能以Br-的形式存在，不能与AgNO3发生反应，D不符合题意；
故选A。
23．D
【详解】A．从图中可以看出，t=700s时，反应物的转化率达到最大值，此时各物质的浓度不变，反应达到平衡状态，A正确；
B．t=600s时，硝基苯甲酸乙酯的转化率为70%，浓度为0.05mol·L-1×(1-70%)=0.015mol·L-1，B正确；
C．达到平衡之前，随着反应的进行，硝基苯甲酸乙酯的浓度不断减小，所以水解速率逐渐减小，C正确；
D．其他条件不变，提高c(OH-)，虽然可使平衡正向移动，但温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，D不正确；
故选D。
24．B
【详解】A．由题吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，所以①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A项错误；
B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收的能量为[1.25-（-0.32）] eV=1.57 eV，④中吸收的能量为[1.41-（-0.16）] eV=1.57 eV，二者吸收的能量相同，B项正确；
C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，且放出的热量为0.72eV，C项错误；
D．催化剂降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，D项错误；
答案选B。
25．C
【详解】A．电热水器是利用电能加热使水升高温度，即电能转化为热能，故A正确；
B．该热水器中镁作阳极，失电子，钢制壳体作阴极，被保护，采用了牺牲阳极的电化学保护法，故B正确；
C．该热水器中镁作阳极，失电子，变为镁离子进入溶液，阴极氢离子得电子剩余氢氧根离子，镁离子与氢氧根离子结合成受热易分解的氢氧化镁，会生成不溶于水的氧化镁，所以镁棒不能有效防止内部水垢生成，故C错误；
D． 热水炉加热时首先加热下面的水，然后下面的水通过热传递把热量传递给上面的水，最后一起达到沸点，故a应为出水口，b应为进水口，故D正确；
故答案为：C。
26．C
【分析】从图中可以看出，在a电极，CO2、H2O得电子生成CO、H2，所以a为阴极，b为阳极。
【详解】A．由分析可知，a电极为阴极，则连接电源的负极，A正确；
B．为阴离子，应从阴极向阳极移动，所以从a极区向b极区移动，B正确；
C．b极为阳极， -2e-+2CH3COO-=+2CH3COOH，则溶液中c(CH3COO-)逐渐减小，C不正确；
D．a极为阴极，CO2+2e-+2=CO+2+H2O，2+2e-=H2↑+2，所以c()逐渐增大，D正确；
故选C。
27．D
【详解】A．由图1可知，向酸化的FeSO4溶液中通入氧气，溶液的pH值未超过1.4，则亚铁离子被氧化为铁离子，还没开始沉淀，即发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；
B．由于未加硫酸酸化，但t=0时刻，FeSO4溶液pH=5.7，则说明是亚铁离子水解导致的，其水解方程式为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，B正确；
C．由图2的曲线变化趋势可知，溶液中的反应使其pH值下降，根据氢氧化铁的沉淀范围可知，氧气将亚铁离子氧化为氢氧化铁沉淀，同时生成氢离子，该反应为：4Fe2++O2+10H2O =4Fe(OH)3↓+8H+，C正确；
D．根据所给条件可知，若向FeSO4溶液中先加入过量NaOH溶液再通入O2，发生的反应为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，所以加入氢氧化钠后，溶液的pH会增大，通入氧气后，由于消耗水，溶液中氢氧根离子浓度会继续增大，D错误；
故选D。
28．A
【详解】A．对比a、b，除了银离子与银氨离子的差别外，两者的pH不同。且b中碱性更强，a未发生银镜反应也可能由于碱性不够，因此无法得出银离子不能氧化乙醛。A选项错误；
B．B选项正确；
C．对比b、c，c中增大pH银镜产生得更快，说明增大pH增强乙醛的还原性。C选项正确；
D．对比c、d，其他条件相同而d中NH3更多，导致平衡正向移动，Ag+减少d无银镜。当e中补加AgNO3时出现了银镜，正好验证了这一说法。D选项正确。
答案选A。
【点睛】探究实验注意控制单一变量；物质的氧化性或还原性与环境的pH相关。
29．A
【详解】A．青铜器是铜与其它化学元素锡、铅等的合金，故A正确；
B．玉器是由玉石制作的，玉石大多为硅酸盐矿物质或二氧化硅，不属于合金，故B错误；
C．陶器属于硅酸盐产品，不属于合金，故C错误；
D．贝壳是生活在水边的软体动物的外套膜，其主要成分为碳酸钙，不属于合金，故D错误；
答案选A。
30．D
【详解】A．乙烯的实验式即最简式，应该为CH2，A错误；
B．电镀铜时，铁制镀件上的电极反应式：，B错误；
C．在水中完全电离，电离方程式：，C错误；
D．NaCl为离子化合物，用电子式表示的形成过程：，D正确；
答案选D。
31．D
【详解】A．，，A正确；
B．转移到容量瓶前应冷却至室温，B正确；
C．操作3为洗涤，操作4为定容，C正确；
D．定容并摇匀后，容量瓶内部，瓶塞处会粘有部分液体，造成液面下降，但是溶液浓度没有变化，若再加入水会使浓度偏小，D错误；
答案选D。
32．B
【详解】A．脂肪不是高分子化合物，并且脂肪有天然和人造，A错误；
B．聚丙烯酸钠由于具有高分子结构和可解离的钠离子，因为遇水可以溶胀吸水保湿功能较好，可用于改善土地保湿性，B正确；
C．人体内没有纤维素酶，则纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，C错误；
D．聚氯乙烯对热不稳定，易分解产生含氯的有毒物质，不能用于制作食品保鲜袋，D错误；
答案选B。
33．D
【详解】A．碳在氧气中燃烧有化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B．氯气和水反应生成HClO，次氯酸能漂白有色纸条，有化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．乙烯被高锰酸钾氧化成二氧化碳，有化合价变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D．氨气溶于水生成氨水，电离出的氢氧根能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无化合价变化，故D正确；
故选：D。
34．D
【详解】A．K为第四周期，半径最大，同一周期内，从左到右，原子半径递减，故钠大于镁，A错误；
B．同一周期从左到右，碱性递减，氢氧化钠碱性大于氢氧化镁碱性，同一主族，从上到下碱性增强，故氢氧化钙碱性大于氢氧化镁，B错误；
C．应该用最高价氧化物对应的水化物的酸性进行比较二者的非金属性强弱，C错误；
D．氢化物的热稳定性越强，其非金属元素的非金属性越强，D正确；
答案选D。
35．C
【详解】A．汽车尾气的主要成分为CO、氮氧化物等，可用催化剂使一氧化氮和一氧化碳转化为无污染的气体，故方程式为，A正确；
B．明矾净水的原理是明矾在水中可以电离出两种金属离子，钾离子和铝离子，而铝离子易水解，生成胶状的氢氧化铝，即为，B正确；
C．用硫制硫酸：；；，C错误；
D．乙酸与乙醇的酯化反应：，D正确；
答案选C。
36．B
【详解】A．溴水中通入SO2，溴水褪色，是因为溴水与二氧化硫发生氧化还原反应而褪色，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故A错误；
B．SO2 + 2H2S=2H2O + 3S↓，反应中二氧化硫中S元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫是氧化剂，体现了氧化性，故B正确；
C．亚硫酸为弱酸，盐酸为强酸，溶液中通入SO2气体，不发生反应，不能看到沉淀现象，而BaSO3这种盐是难溶于水的，故C错误；
D．二氧化硫能够被过氧化氢氧化生成硫酸，但反应过程中没有明显的现象，故D错误；
故选B。
37．B
【分析】根据已知，②中发生的反应是，③中发生的反应是；
【详解】A．卤素在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，A错误；
B．②是将四氯化碳与水溶液分离，二者互不相容，且为液态混合物，故是分液；③是将固体与液体分离，故为过滤，B正确；
C．由方程式可以看出，每与足量完全反应转移了，故与足量完全反应转移了，C错误；
D．设②中消耗6mol氢氧化钠，则③中硫酸的物质的量为3mol（含有6mol氢离子），二者之比是2:1，D错误；
答案选B。
38．D
【详解】A．可以与4mol氢气发生加成反应，其中1mol苯环可与3mol氢气加成，1mol羰基可与1mol氢气加成，共4mol，A错误；
B．与苯环相连的氨基显碱性，不显酸性，B错误；
C．①反应为加成反应，羟基应该连在C原子上而不是N原子上，C错误；
D．①反应断开了C=O，为加成反应，②反应消去了一个羟基和一个氢原子生成碳氮双键，为消去反应，D正确；
答案选D。
39．C
【分析】，T℃，t时刻时，；
【详解】A．由表格可知，随着温度的升高，K值增大，则该反应为吸热反应，，A错误；
B．当T=700℃时，K=0.6，Q>K，反应向逆反应方向进行，B错误；
C．当t时刻达到反应平衡，因为1.7<2.25<2.6，故1000℃
，当T=830℃，，x=0.25mol/L，故反应后c(M)=1+0.25=1.25mol/L，D错误；
答案选C。
40．A
【详解】A．小只能说明第二步电离难，无法比较第二步电离与第一步电离的大小，A错误；
B．为第一步电离，为第二步电离，大于说明草酸第二步电离比第一步电离更难，B正确；
C．第二步电离中生成的，而远远大于说明第一步电离比第二步电离容易，C正确；
D．约等于，说明第二步电离中的产物可忽略不计，则说明第二步电离比第一步电离更难，D正确；
答案选A。
41．C
【详解】A．根据生成乙二醇的机理，总方程式为+H2O ，A正确；
B．由于碳氧键中氧的吸电子能力更强，共用电子对偏向氧，使氧带负电，氢离子进攻氧原子，B正确；
C．根据，推测X为，C错误；
D．根据图2最后一步，二甘醇为HOCH2CH2OCH2CH2OH，分子式为，D正确；
答案选C。
42．C
【详解】A．由于X电极为铂时，澄清石灰水不变浑浊，而X电极为石墨时，澄清石灰水变浑浊，故不可能是阳极产生氢离子与碳酸根离子反应生成了二氧化碳，只有是X电极是石墨时，石墨被氧化成了二氧化碳，那么X电极为阳极，才会发生氧化反应，A正确；
B．X电极为阳极，左侧电极为阴极，发生还原反应，氢离子在左侧电极被还原为氢气，即氢离子浓度减小，因此氢氧根离子浓度增大，B正确；
C．由A项分析得知，C项不可能是碳酸根离子与氢离子反应放出二氧化碳，否则不论X电极为石墨还是铂，澄清石灰水均会变浑浊，C错误；
D．由电荷守恒可知，一直存在，D正确；
答案选C。
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