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北京房山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份北京房山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共29页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
北京房山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京房山·统考二模）中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是
A．中子位于原子核内部，不带电荷
B．与质子数相同、中子数不同
C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
2．（2023·北京房山·统考二模）下列关于有机化合物的说法不正确的是
A
B
C
D
木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度
DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成
烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·北京房山·统考二模）下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是
A．原子半径：C
D．酸性：
4．（2023·北京房山·统考二模）下列关于的化学用语或图示表达不正确的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．的核磁共振氢谱图：
D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol⋅L
5．（2023·北京房山·统考二模）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
6．（2023·北京房山·统考二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·北京房山·统考二模）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
8．（2023·北京房山·统考二模）马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如右图。下列说法正确的是
A．分子中有3种含氧官能团。
B．分子中碳原子均为：杂化
C．能与溶液反应，产生气泡
D．分子中含有手性碳原子
9．（2023·北京房山·统考二模）碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．
B．碳酸钠晶体()失水是化学变化
C．向中滴加几滴水，温度升高
D．失水生成：
10．（2023·北京房山·统考二模）已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是
A．
B．
C．
D．
11．（2023·北京房山·统考二模）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
下列说法不正确的是
A．电极a为阴极
B．金属锂在电极a上生成
C．电解过程中b极附近溶液pH逐渐减小
D．b极仅产生一种气体。反应式为
12．（2023·北京房山·统考二模）酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示：下列说法不正确的是
A．制备乙二醇总反应为
B．H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C．X的结构简式为
D．二甘醇的分子式是C4H10O3
13．（2023·北京房山·统考二模）某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
B．放电时负极反应：
C．充电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol
D．充电过程中。NaCl溶液浓度增大
14．（2023·北京房山·统考二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
15．（2022·北京房山·统考二模）2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是
A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·北京房山·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是
B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是C
17．（2022·北京房山·统考二模）下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
18．（2022·北京房山·统考二模）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度
19．（2022·北京房山·统考二模）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是
A．分子式为C15H20O4 B．存在酯类同分异构体
C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应
20．（2022·北京房山·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
选项
事实
推测
A
Na、Al能够与盐酸反应置换出H2
Mg也一定能与盐酸反应置换出H2
B
H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸
HClO4是强酸
C
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
IVA族元素的单质都是半导体材料
D
Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应
Be与冷水更难反应
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·北京房山·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
22．（2022·北京房山·统考二模）下列颜色变化与氧化还原无关的是
A．湿润的红色布条遇到氯气褪色
B．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
23．（2022·北京房山·统考二模）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．H+向b极迁移
C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-
D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol
24．（2022·北京房山·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
一定含有Fe2+
B
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
少量Zn粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·北京房山·统考二模）聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如图：
已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列说法不正确的是
A．单体M1属于醇类
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有
26．（2022·北京房山·统考二模）甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是
A．上述过程中总反应是取代反应
B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化
C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O
D．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率
27．（2022·北京房山·统考二模）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O
28．（2022·北京房山·统考二模）小组进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．c(OH−)：③=①
D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)
29．（2021·北京房山·统考二模）下列材料的主要成分属于有机物的是
A．新型锂电池的材料-硅酸铁锂
B．用于泳池消毒的材料-氯酸钠
C．京张高铁站台立柱的材料-硅酸盐
D．可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸
30．（2021·北京房山·统考二模）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是
A．浓盐酸用于实验室制备氯气 B．铁粉用作暖贴发热剂
C．干冰用作制冷剂 D．镁粉用于炼铁脱硫
31．（2021·北京房山·统考二模）反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是
A．CO2含有非极性共价键 B．NaOH属于离子化合物
C．Na2CO3属于弱电解质 D．1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2
32．（2021·北京房山·统考二模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
33．（2021·北京房山·统考二模）下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等
B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C．Be的中子数为6
D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
34．（2021·北京房山·统考二模）下列除杂试剂选取不合理的是
物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
FeCl3溶液(Fe2+)
Cl2
B
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
C
C2H4(C2H2)
H2
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
35．（2021·北京房山·统考二模）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
36．（2021·北京房山·统考二模）一种高分子丙的合成路线如图
下列说法正确的是
A．甲属于芳香烃
B．乙分子的核磁共振氢谱有3组峰
C．生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成
D．若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O
37．（2021·北京房山·统考二模）下列各项比较中，数值相等的是
A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
38．（2021·北京房山·统考二模）以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS·BaSO4)的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D．沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓
39．（2021·北京房山·统考二模）我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)
下列说法不正确的是
A．催化剂能够改变反应历程
B．H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol
40．（2021·北京房山·统考二模）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向锂电极区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
41．（2021·北京房山·统考二模）根据图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+ )越小
42．（2021·北京房山·统考二模）向NaHCO3溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如图：
已知：溶度积常数(25℃)：MgCO3 Ksp =6.82×10-6 Mg(OH)2 Ksp=5.61×10-12
下列说法不正确的是
A．试管i中，HCO的水解程度大于电离程度
B．试管ii大量气泡中一定含有H2
C．试管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)2
D．Mg与 NaHCO3溶液的反应可表示为：2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑
参考答案：
1．D
【详解】A．中子是原子核的组成部分，不带电荷，A项正确；
B．3He 与 4He 为同位素，质子数相同、中子数不同，B项正确；
C．钠钾合金是热的良导体，熔点低，可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态，C项正确；
D．化学变化不改变前后原子的种类与个数，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，该过程产生了新的原子，不属于化学变化，D项错误。
答案选D。
2．A
【详解】A．糖是多羟基醛或多羟基酮及其衍生物、聚合物，木糖醇属于多羟基醇类化合物，不属于糖类，A项错误；
B．网状结构相对线性结构具有更大的强度，B项正确；
C．DNA分子的两条链通过氢键相连，DNA分子在复制过程中存在氢键的断裂和形成，C项正确；
D．当溶液中的表面活性剂超过一定浓度时，众多表面活性剂分子或离子会缔合形成胶束，属于超分子，D项正确。
答案选A。
3．B
【详解】A．原子半径同主族从上往下依次增大，则原子半径C
C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性C＞Si＞Ge，则热稳定性CH4>SiH4>GeH4，C项正确；
D．酸性 CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，D项正确。
答案选B。
4．C
【详解】A． 醋酸是弱酸、溶液呈酸性，醋酸属于弱电解质，发生部分电离，A正确；
B． 酯化反应时，“酸脱羟基醇去氢”，则一定条件下与反应能生成CH3CO18OC2H5和H2O，B正确；
C． 分子内只有2种氢原子、原子数目比为3:1，则核磁共振氢谱图中只会出现2个吸收峰、峰面积之比为3:1，C不正确；
D． 0.1mol·L醋酸溶液中，存在物料守恒：mol⋅L，D正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．碱转化为两种盐：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．碱转化为酸式盐：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：，故B正确；
C．过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：，故C错误；
D．盐转化为另一种盐：硅酸钠和稀盐酸等强酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠等钠盐：，故D错误；
答案为B。
6．B
【详解】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；
C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A项错误；
B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；
C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误；
D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．由结构简式知，分子中有硝基、酯基两种含氧官能团，A错误；
B．分子中含有甲基，甲基中的碳原子，B错误；
C．分子结构中不含有羧基，即不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，不会产生气泡，C错误；
D． 红色标记处即为手性碳原子，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．1mol和9molH2O(g)的总能量大于1mol(s)的能量，故，故A正确；
B．碳酸钠晶体()失水生成新物质，是化学变化，故B正确；
C．1mol和9molH2O(g)的总能量大于1mol(s)，向中滴加几滴水，放出能量，温度升高，故C正确；
D．
根据盖斯定律②－①得，故D错误；
选D。
10．D
【分析】根据题目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交换成分生成CH3CH2OH和HBr；
【详解】A．由2H2O(l)OH-+H3O+，Mg3N2和H2O互相交换成分，生成Mg(OH)2和NH3，与题中反应原理相同，故A不符合；
B．由NH3(1)自耦电离，2NH3(1)，SiCl4和NH3互相交换成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理与题干中相同，故B不符合；
C．PCl3、H2O的反应，二者进行互换成分生成了H3PO3和HCl，与题中的反应原理是相同的，故C不符合；
D． Cl2和NH3发生反应生成单质N2，反应物之间没有进行成分的互相交换，与题中的反应原理不相同，故D符合；
故答案为：D。
11．D
【详解】A．电子由负极经外电路流入电极a，电极a为阴极，A正确；
B．锂离子透过选择性膜向a极迁移，金属锂在电极a上生成，B正确；
C．电极b发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，使得b极附近溶液pH逐渐减小，C正确；
D．电极b为阳极，发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，有两种气体产生，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．由图可知，环氧乙烷与水反应生成乙二醇，反应过程中氢离子为催化剂，则制备乙二醇总反应为，A正确；
B．氧的电负性强于碳，从而使得碳氧键的共用电子对偏向氧，故H+进攻环氧乙烷中的氧原子，B正确；
C．由图可知，X的结构简式为，C错误；
D．根据图示可知，二甘醇的分子式为C4H10O3，D正确；
故答案选C。
13．B
【分析】放电时负极反应: ，正极反应: Cl2+2e-= 2C1-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极: 2C1--2e-=Cl2↑；
【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，选项A错误；
B．放电时负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为，选项B正确；
C．充电时，每转移1mol电子，充电时阳极: 2C1--2e-=Cl2↑，不是CCl4释放Cl2，选项C错误；
D．充电时，阳极上为2C1--2e-=Cl2↑，Cl-被消耗，NaCl溶液浓度减小，选项D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；
B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
15．D
【详解】A．液氧和液氢属于非金属单质，A不符合；
B．合成纤维及尼龙膜属于有机高分子材料，B不符合；
C．高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，C不符合；
D．高强度铝合金的主要成分为金属单质，D符合；
答案选D。
16．B
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；
B．乙烷中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H原子连接，结构式是 ，故B正确；
C．根据洪特规则，基态磷原子的轨道表示式，故C错误；
D．中子数为7的碳原子，质量数是13，该原子表示为C，故D错误；
选B。
17．D
【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。
选D。
18．C
【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意；
B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意；
C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意；
D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意；
综上所述答案为C。
19．D
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H20O4，A正确；
B．该物质中含有羧基，所以存在酯类同分异构体，B正确；
C．该物质含有羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应，C正确；
D．该物质中只有羧基可以碳酸氢钠反应，所以1mol脱落酸只能与1molNaHCO3发生反应，D错误；
综上所述答案为D。
20．C
【详解】A．Mg的活泼性介于Na和Al之间，Na、Al能够与盐酸反应置换出H2，可知Mg也一定能与盐酸反应置换出H2，A合理；
B．同周期主族元素的最高价含氧酸的酸性依次增强，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，而HClO4的酸性要强于H2SO4，所以HClO4是强酸，B合理；
C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，是因为二者均位于金属和非金属元素的分界线上，并不是IVA族元素的单质都是半导体材料，如C元素位于IVA族，但不是半导体，C不合理；
D．同主族自上而下金属性增强，所以Be的活泼性不如Mg，Mg与冷水较难反应，则Be与冷水更难反应，D合理；
综上所述答案为C。
21．A
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
22．B
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意；
B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意；
D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意；
综上所述答案为：B
23．D
【分析】据图可知CH3COO-在a电极上转化为H2CO3和HCO，C元素失电子被氧化，所以a电极为负极，则b电极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子。
【详解】A．根据分析可知，a极是原电池的负极，A正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，b极为正极，所以H+向b极迁移，B正确；
C．b电极上对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应为+H++2e-=+Cl-，C正确；
D．a电极上CH3COO-被氧化为H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物质的量，而不知HCO的物质的量，无法确定转移电子数，D错误；
综上所述答案为D。
24．D
【详解】A．若原溶液中只含有Fe3+，现象相同，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，A错误；
B．SO2为酸性气体，通入NaOH溶液中发生反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，红色褪去，并不是SO2的漂白性，B错误；
C．锌粉少量，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，该反应并不能体现Fe和Zn的金属性强弱关系，C错误；
D．根据现象可知有碘单质生成，说明原无色溶液中有I-，被Cl2氧化为I2，D正确；
综上所述答案为D。
25．C
【分析】由信息中的已知反应可知，三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。
【详解】A．据图可知M1所含官能团只有羟基，所以属于醇类，A正确；
B．改变M1在三种单体中的比例，则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，B正确；
C．缩聚反应有小分子生成，根据题目所给信息可知该反应中无小分子生成，不是缩聚反应，C错误；
D．根据信息的反应原理，若涉及M2、M3之间的取代，X、Y、Z中包含的结构片段可能有 ，D正确；
综上所述答案为C。
26．D
【详解】A．据图可知总反应为CH3OH+H2SCH3SH+H2O，-HS取代了甲醇中-OH的反应，属于取代反应，A正确；
B．甲醇反应生成CH3SH，反应前后碳原子的成键数目均为4，没有发生变化，B正确；
C．若CD3OD和H2S参与，则在第④步反应后，催化剂表面会吸附有H、OD、D，若OD和D结合，H与CD2结合，则可能生成CHD2SH和D2O，C正确；
D．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误；
综上所述答案为D。
27．C
【分析】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，HCl溶液的导电能力更强，所以曲线②代表向HCl中滴加NaOH，曲线①代表向CH3COOH中滴加NaOH。
【详解】A．根据分析曲线②代表向HCl中滴加NaOH，A错误；
B．曲线①为向CH3COOH中滴加NaOH，当滴加的NaOH为10.00mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CH3COONa，同理C点溶质为NaCl，由于醋酸根的水解，A点溶液显碱性，而C点溶液显中性，所以A点溶液的pH大于C点溶液的pH，B错误；
C．A点溶质为CH3COONa，B点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促进水的电离，而NaOH的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；
D．C点溶质为NaCl，继续滴加NaOH溶液时不发生化学反应，D错误；
故选C。
28．C
【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞，溶液变红说明①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，故A正确；
B．加入盐酸消耗OH−，使Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)正向移动，过一段时间又补充了OH−，溶液又变红，故B正确；
C．温度不变Ksp不变，①变为②加入了稀盐酸，c(Mg2+)增大，根据Ksp= c(Mg2+)c2(OH−)，c(Mg2+)增大，c(OH−)减小，故C错误；
D．根据电荷守恒2c(Mg2+)+ c(H+)=c(Cl−)+ c(OH−)，③中溶液显碱性c(OH−)> c(H+)，故2c(Mg2+)>c(Cl−)，故D正确；
故答案为C。
29．D
【详解】A．硅酸铁锂是不含有C元素的化合物，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．氯酸钠中不含C元素，属于无机物，而不是有机物，B不符合题意；
C．硅酸盐不含C元素，是无机非金属材料，C不符合题意；
D．可生物降解塑料袋的材料的聚乙醇酸是含有C元素的化合物，属于有机物，D符合题意；
故合理选项是D。
30．C
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，可用于实验室制备氯气，与氧化还原反应有关，A不符合；
B．铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；
C．干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，因此可以做制冷剂，与氧化还原反应没有关系，C符合；
D．镁粉用于炼铁脱硫，过程中镁被氧化，与氧化还原反应有关，D不符合；
答案选C。
31．B
【详解】A．CO2中C和O形成极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．Na2CO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C错误；
D．生成的Na2CO3还能和CO2反应生成NaHCO3，总反应为CO2+NaOH=NaHCO3，因此1mol NaOH最多捕获1mol CO2，D错误；
答案选B。
32．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
33．B
【详解】A．元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；
C．Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；
D．金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；
答案选B。
34．C
【详解】A．FeCl3溶液中含有Fe2+，通入Cl2，发生反应2Fe2++ Cl2=2 Fe3++ 2Cl-，从而除去Fe2+且不会引入新的杂质，选项A合理；
B．HCl极易溶于水，而饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，抑制反应Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，从而达到除杂的作用，选项B合理；
C．C2H4和C2H2在一定条件下均能与H2发生加成反应，很难控制反应的程度，无法起到除杂的作用，选项C不合理；
D．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出，而乙酸能与Na2CO3溶液反应，从而起到除杂的作用，选项D合理；
答案选C。
35．A
【详解】A．甲中制备SO2，是利用了硫酸的强酸性，A错误；
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；
C．丙中溶液红色变浅，是因为SO2和NaOH发生反应，消耗了NaOH，C正确；
D．在乙中，用Br2的CCl4溶液验证SO2的还原性；甲中制备SO2使用的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，使得制备的SO2较为干燥，如果将制得的SO2通过NaHSO3溶液，可以减少SO2在水中溶解的量，还能湿润SO2，以发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D正确；
故选A。
36．D
【详解】A．物质甲为苯酚，含有碳氢氧三种元素，为烃的衍生物，不是芳香烃，故A错误；
B．物质乙的结构为，可以分析得出，两个酚羟基上的氢原子等效，中间碳原子上相连两个甲基上的氢原子等效，位于酚羟基邻位的四个氢原子等效，位于酚羟基间位的四个氢原子等效，所以一共有四种等效氢，所以乙分子的核磁共振氢谱有４组峰，故B错误；
C．生成丙的反应为缩聚反应，根据缩聚产物可判断，同时有生成,故C错误；
D．乙中下来氢原子，碳酸二甲酯下来，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，故D正确；
综上答案为D。
37．A
【详解】A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知，相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；
B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数，故B错误；
C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C错误；
D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等，后者大于前者，故D错误；
故选：A。
38．B
【分析】回转炉中，在900-1200℃条件下重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡得到还原料，还原料在浸出槽中加入水过滤，滤去未反应的重晶石和碳，得到净化的硫化钡溶液，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答该题。
【详解】A．将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据题意可知回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素化合价降低8价，所以每生成1molBaS，有8mole-发生转移，B错误；
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；
D．根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓，D正确；
综上所述答案为B。
39．C
【详解】A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确；
B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+ H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量，故B正确；
C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误；
D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g).和1 mol H2O(g)和1 mol H2(g)时，放出0.72 NAeV的能量，而△H为每1 mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确；
故答案：C。
40．A
【详解】A．放电时，O2在多孔碳材料电极表面得到电子与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以O2所在电极为正极，即图中多孔碳材料电极为正极，故A错误；
B．原电池放电时，锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，外电路电子由锂电极经过导线流向多孔碳材料电极，故B正确；
C．充电时，装置为电解池,原电池的正极与电源正极相接，为阳极,负极与电源负极相接，为阴极，电解质溶液中阳离子Li+向阴极锂电极迁移，故C正确；
D．原电池总反应为，充电时为电解质，总反应为，故D正确；
故答案为A。
41．B
【详解】A．由图甲可知，随着横坐标温度的升高纵坐标值在减小，为增函数，所以K值也在减小，证明温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；
B．反应物浓度越大，反应速率越快，根据图乙可知，随着时间推移，双氧水浓度逐渐减小，所以随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故B错误；
C．根据图丙可知，HX中未加NaOH溶液时0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，故C正确；
D．温度不变，溶度积常数不变，，与成反比，所以c(SO)越大c(Ba2+ )越小，故D正确；
综上答案为B。
42．C
【详解】A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，说明溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，A正确；
B．根据现象可知Mg被氧化，根据试管中各物质的性质可知应是+1价的氢元素将其氧化，所以一定会生成氢气，B正确；
C．ii中红色加深，说明碱性增强，应是HCO转化水解程度更大的CO，而根据题目所给信息可知碱性环境中更容易生成Mg(OH)2沉淀，所以白色沉淀一定含Mg(OH)2，C错误；
D．根据实验现象可知Mg与 NaHCO3溶液的反应的应为：Mg与HCO电离出的H+反应得到Mg2+和氢气，促进HCO的电离，产生大量CO，同时溶液碱性增强，从而生成Mg(OH)2 和MgCO3沉淀，所以化学方程式为2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑，D正确；
综上所述答案为C。
北京房山区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·北京房山·统考二模）中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究，以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是
A．中子位于原子核内部，不带电荷
B．与质子数相同、中子数不同
C．钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D．某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程，属于化学变化
2．（2023·北京房山·统考二模）下列关于有机化合物的说法不正确的是
A
B
C
D
木糖醇()是一种天然甜味剂，属于糖类化合物
聚乙烯由线型结构转变为网状结构能够增加材料的强度
DNA分子复制过程中存在氢键的断裂和形成
烷基磺酸钠(表面活性剂)在水中聚集形成的胶束属于超分子
A．A B．B C．C D．D
3．（2023·北京房山·统考二模）下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中，不正确的是
A．原子半径：C
D．酸性：
4．（2023·北京房山·统考二模）下列关于的化学用语或图示表达不正确的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．的核磁共振氢谱图：
D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol⋅L
5．（2023·北京房山·统考二模）下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是
A．碱转化为两种盐：
B．碱转化为酸式盐：
C．过氧化物转化为碱：
D．盐转化为另一种盐：
6．（2023·北京房山·统考二模）下列离子检验利用了氧化还原反应的是
选项
待检验离子
检验试剂
A
Fe3+
KSCN溶液
B
I-
Cl2、淀粉溶液
C
SO
稀盐酸、氯化钡溶液
D
NH
浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
A．A B．B C．C D．D
7．（2023·北京房山·统考二模）NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是
A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子
B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
8．（2023·北京房山·统考二模）马尼地平主要用于治疗中度原发性高血压，其结构简式如右图。下列说法正确的是
A．分子中有3种含氧官能团。
B．分子中碳原子均为：杂化
C．能与溶液反应，产生气泡
D．分子中含有手性碳原子
9．（2023·北京房山·统考二模）碳酸钠晶体()失水可得到或，两个化学反应的能量变化示意图如下：
下列说法不正确的是
A．
B．碳酸钠晶体()失水是化学变化
C．向中滴加几滴水，温度升高
D．失水生成：
10．（2023·北京房山·统考二模）已知、均可自耦电离：，，下列反应与CH3CH2OH + HBr 原理不同的是
A．
B．
C．
D．
11．（2023·北京房山·统考二模）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：
下列说法不正确的是
A．电极a为阴极
B．金属锂在电极a上生成
C．电解过程中b极附近溶液pH逐渐减小
D．b极仅产生一种气体。反应式为
12．（2023·北京房山·统考二模）酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示：下列说法不正确的是
A．制备乙二醇总反应为
B．H+进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C．X的结构简式为
D．二甘醇的分子式是C4H10O3
13．（2023·北京房山·统考二模）某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A．放电时透过多孔活性炭电极向中迁移
B．放电时负极反应：
C．充电时每转移1mol电子，理论上释放0.5mol
D．充电过程中。NaCl溶液浓度增大
14．（2023·北京房山·统考二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
15．（2022·北京房山·统考二模）2022年4月16日，神舟十三号返回舱成功着陆，我国在探索太空的征程上又迈出了坚实的一步。下列涉及的系列材料中，主要成分为金属的是
A．返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢
B．航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜
C．返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维
D．返回舱侧壁壳体——高强度铝合金
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·北京房山·统考二模）下列化学用语书写正确的是
A．过氧化钠的电子式是
B．乙烷的结构式是
C．基态磷原子的轨道表示式：
D．中子数为7的碳原子是C
17．（2022·北京房山·统考二模）下列实验操作中，符合操作规范的是
A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码
C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞
18．（2022·北京房山·统考二模）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气，下列做法能加快反应速率的是
A．选用纯度更大的金属锌 B．改用浓硫酸 C．改用粗锌(含铜、银) D．降低温度
19．（2022·北京房山·统考二模）脱落酸是一种抑制生长的植物激素，可延长鲜花盛开的时间，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法不正确的是
A．分子式为C15H20O4 B．存在酯类同分异构体
C．一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应 D．1mol脱落酸能与2molNaHCO3发生反应
20．（2022·北京房山·统考二模）根据元素周期律，由下列事实进行推测，不合理的是
选项
事实
推测
A
Na、Al能够与盐酸反应置换出H2
Mg也一定能与盐酸反应置换出H2
B
H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸
HClO4是强酸
C
Si是半导体材料，Ge也是半导体材料
IVA族元素的单质都是半导体材料
D
Ca与冷水较易反应，Mg与冷水较难反应
Be与冷水更难反应
A．A B．B C．C D．D
21．（2022·北京房山·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是
A．用食醋清洗水垢：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2O
D．用硫化钠除去废水中的汞离子：Hg2++S2-=HgS↓
22．（2022·北京房山·统考二模）下列颜色变化与氧化还原无关的是
A．湿润的红色布条遇到氯气褪色
B．棕黄色的FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色
C．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色
D．浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色
23．（2022·北京房山·统考二模）微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池的说法不正确的是
A．a极是负极
B．H+向b极迁移
C．b电极上发生的反应是+H++2e-=+Cl-
D．生成0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol
24．（2022·北京房山·统考二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变红色
一定含有Fe2+
B
SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
SO2具有漂白性
C
少量Zn粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液颜色变浅
金属Zn比Fe活泼
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
原无色溶液中一定有I-
A．A B．B C．C D．D
25．（2022·北京房山·统考二模）聚酯三元醇应用于制备医用高分子材料，合成聚酯三元醇的原理如图：
已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH
下列说法不正确的是
A．单体M1属于醇类
B．改变M1在三种单体中的比例，可调控聚酯三元醇的相对分子质量
C．该合成反应为缩聚反应
D．X、Y、Z中包含的结构片段可能有
26．（2022·北京房山·统考二模）甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是
A．上述过程中总反应是取代反应
B．反应前后碳原子的成键数目没有发生变化
C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O
D．催化剂的使用可大大提升反应物硫化氢和甲醇的转化率
27．（2022·北京房山·统考二模）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pH
C．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O
28．（2022·北京房山·统考二模）小组进行如下实验。
下列说法不正确的是
A．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)
B．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
C．c(OH−)：③=①
D．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl−)
29．（2021·北京房山·统考二模）下列材料的主要成分属于有机物的是
A．新型锂电池的材料-硅酸铁锂
B．用于泳池消毒的材料-氯酸钠
C．京张高铁站台立柱的材料-硅酸盐
D．可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸
30．（2021·北京房山·统考二模）下列物质的用途与氧化还原反应无关的是
A．浓盐酸用于实验室制备氯气 B．铁粉用作暖贴发热剂
C．干冰用作制冷剂 D．镁粉用于炼铁脱硫
31．（2021·北京房山·统考二模）反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O可用于捕获废气中的CO2，下列说法正确的是
A．CO2含有非极性共价键 B．NaOH属于离子化合物
C．Na2CO3属于弱电解质 D．1mol NaOH最多捕获0.5mol CO2
32．（2021·北京房山·统考二模）下列解释实验事实的化学方程式正确的是
A．Na和Cl形成NaCl的过程：
B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++ Cu = Fe2+ + Cu2+
C．用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：ClO-+H+= HClO
33．（2021·北京房山·统考二模）下列关于元素及元素周期律的说法，不正确的是
A．同主族元素的原子，最外层电子数相等
B．同周期元素的原子，随原子序数递增半径逐渐增大
C．Be的中子数为6
D．56Ba(OH)2的碱性强于38Sr(OH)2
34．（2021·北京房山·统考二模）下列除杂试剂选取不合理的是
物质(括号内为杂质)
所用试剂
A
FeCl3溶液(Fe2+)
Cl2
B
Cl2(HCl)
饱和NaCl溶液
C
C2H4(C2H2)
H2
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
35．（2021·北京房山·统考二模）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．甲中制备SO2利用了硫酸的强氧化性
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．丙中溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
D．若验证SO2具有还原性，可在甲乙装置间增加盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
36．（2021·北京房山·统考二模）一种高分子丙的合成路线如图
下列说法正确的是
A．甲属于芳香烃
B．乙分子的核磁共振氢谱有3组峰
C．生成丙的反应为缩聚反应，同时有H2O生成
D．若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O
37．（2021·北京房山·统考二模）下列各项比较中，数值相等的是
A．相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数
B．标准状况下，相同体积的NO和NO2所含氧原子数
C．相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数
D．相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)
38．（2021·北京房山·统考二模）以重晶石(BaSO4)为原料生产白色颜料立德粉(ZnS·BaSO4)的工艺流程如图。
下列说法不正确的是
A．将重晶石研细，可加快其在回转炉中的化学反应速率
B．回转炉中每生成1molBaS，有4mole-发生转移
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可提高原料利用率
D．沉淀器中发生的反应为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓
39．（2021·北京房山·统考二模）我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示(其中吸附在金催化剂表面上的物种用❉标注)
下列说法不正确的是
A．催化剂能够改变反应历程
B．H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量
C．反应过程中，过渡态1比过渡态2更难达到
D．总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol
40．（2021·北京房山·统考二模）一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x(x=0或1)。下列说法不正确的是
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极
C．充电时，电解质溶液中Li+向锂电极区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+(1-)O2
41．（2021·北京房山·统考二模）根据图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率保持不变
C．图丙是室温下用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是弱酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+ )越小
42．（2021·北京房山·统考二模）向NaHCO3溶液中加入镁条(已去除表面氧化膜)产生大量气泡。为探究其反应原因，设计实验如图：
已知：溶度积常数(25℃)：MgCO3 Ksp =6.82×10-6 Mg(OH)2 Ksp=5.61×10-12
下列说法不正确的是
A．试管i中，HCO的水解程度大于电离程度
B．试管ii大量气泡中一定含有H2
C．试管iii中白色沉淀一定不含Mg(OH)2
D．Mg与 NaHCO3溶液的反应可表示为：2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑
参考答案：
1．D
【详解】A．中子是原子核的组成部分，不带电荷，A项正确；
B．3He 与 4He 为同位素，质子数相同、中子数不同，B项正确；
C．钠钾合金是热的良导体，熔点低，可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态，C项正确；
D．化学变化不改变前后原子的种类与个数，仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变，该过程产生了新的原子，不属于化学变化，D项错误。
答案选D。
2．A
【详解】A．糖是多羟基醛或多羟基酮及其衍生物、聚合物，木糖醇属于多羟基醇类化合物，不属于糖类，A项错误；
B．网状结构相对线性结构具有更大的强度，B项正确；
C．DNA分子的两条链通过氢键相连，DNA分子在复制过程中存在氢键的断裂和形成，C项正确；
D．当溶液中的表面活性剂超过一定浓度时，众多表面活性剂分子或离子会缔合形成胶束，属于超分子，D项正确。
答案选A。
3．B
【详解】A．原子半径同主族从上往下依次增大，则原子半径C
C．非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，非金属性C＞Si＞Ge，则热稳定性CH4>SiH4>GeH4，C项正确；
D．酸性 CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，D项正确。
答案选B。
4．C
【详解】A． 醋酸是弱酸、溶液呈酸性，醋酸属于弱电解质，发生部分电离，A正确；
B． 酯化反应时，“酸脱羟基醇去氢”，则一定条件下与反应能生成CH3CO18OC2H5和H2O，B正确；
C． 分子内只有2种氢原子、原子数目比为3:1，则核磁共振氢谱图中只会出现2个吸收峰、峰面积之比为3:1，C不正确；
D． 0.1mol·L醋酸溶液中，存在物料守恒：mol⋅L，D正确；
答案选C。
5．B
【详解】A．碱转化为两种盐：氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A错误；
B．碱转化为酸式盐：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠：，故B正确；
C．过氧化物即过氧化钠和水反应生成碱：，故C错误；
D．盐转化为另一种盐：硅酸钠和稀盐酸等强酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠等钠盐：，故D错误；
答案为B。
6．B
【详解】A．检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A错误；
B．检验I-可用Cl2、淀粉溶液，反应为，I元素化合价升高，Cl元素化合价降低，发生氧化还原反应，B正确；
C．检验SO常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．检验NH常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．1molNO2含有1molN原子，1molN2O4含有2molN原子，现为可逆反应，为NO2和N2O4的混合气体,1 mol平衡混合气体中所含原子大于1 mol N，A项错误；
B．反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应，故完全断开2molNO2分子中的共价键所吸收的热量比完全断开1molN2O4分子中的共价键所吸收的热量少，B项正确；
C．气体体积压缩，颜色变深是因为体积减小，浓度变大引起的，C项错误；
D．放热反应，温度升高，平衡逆向移动，颜色加深，D项错误；
答案选B。
8．D
【详解】A．由结构简式知，分子中有硝基、酯基两种含氧官能团，A错误；
B．分子中含有甲基，甲基中的碳原子，B错误；
C．分子结构中不含有羧基，即不能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，不会产生气泡，C错误；
D． 红色标记处即为手性碳原子，D正确；
故选D。
9．D
【详解】A．1mol和9molH2O(g)的总能量大于1mol(s)的能量，故，故A正确；
B．碳酸钠晶体()失水生成新物质，是化学变化，故B正确；
C．1mol和9molH2O(g)的总能量大于1mol(s)，向中滴加几滴水，放出能量，温度升高，故C正确；
D．
根据盖斯定律②－①得，故D错误；
选D。
10．D
【分析】根据题目信息可知，CH3CH2Br和H2O互相交换成分生成CH3CH2OH和HBr；
【详解】A．由2H2O(l)OH-+H3O+，Mg3N2和H2O互相交换成分，生成Mg(OH)2和NH3，与题中反应原理相同，故A不符合；
B．由NH3(1)自耦电离，2NH3(1)，SiCl4和NH3互相交换成分，生成Si(NH2)4和NH4Cl，原理与题干中相同，故B不符合；
C．PCl3、H2O的反应，二者进行互换成分生成了H3PO3和HCl，与题中的反应原理是相同的，故C不符合；
D． Cl2和NH3发生反应生成单质N2，反应物之间没有进行成分的互相交换，与题中的反应原理不相同，故D符合；
故答案为：D。
11．D
【详解】A．电子由负极经外电路流入电极a，电极a为阴极，A正确；
B．锂离子透过选择性膜向a极迁移，金属锂在电极a上生成，B正确；
C．电极b发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，使得b极附近溶液pH逐渐减小，C正确；
D．电极b为阳极，发生2Cl- - 2e = Cl2↑，还会发生，有两种气体产生，D错误；
故选D。
12．C
【详解】A．由图可知，环氧乙烷与水反应生成乙二醇，反应过程中氢离子为催化剂，则制备乙二醇总反应为，A正确；
B．氧的电负性强于碳，从而使得碳氧键的共用电子对偏向氧，故H+进攻环氧乙烷中的氧原子，B正确；
C．由图可知，X的结构简式为，C错误；
D．根据图示可知，二甘醇的分子式为C4H10O3，D正确；
故答案选C。
13．B
【分析】放电时负极反应: ，正极反应: Cl2+2e-= 2C1-，消耗氯气，放电时，阴离子移向负极，充电时阳极: 2C1--2e-=Cl2↑；
【详解】A．放电时，阴离子向负极移动，则Cl-透过多孔活性炭电极向NaCl中迁移，选项A错误；
B．放电时负极发生失电子的氧化反应，电极反应式为，选项B正确；
C．充电时，每转移1mol电子，充电时阳极: 2C1--2e-=Cl2↑，不是CCl4释放Cl2，选项C错误；
D．充电时，阳极上为2C1--2e-=Cl2↑，Cl-被消耗，NaCl溶液浓度减小，选项D错误；
答案选B。
14．B
【详解】A．加入铜片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、不可燃，则气体具有还原性、漂白性，则气体是，A正确；
B． 加入铝片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则气体是，硫化氢具有可溶性，但具有可溶性的气体不一定是硫化氢，B不正确；
C． 加入锌片的实验中，气体能使酸性溶液褪色、使品红溶液褪色、则气体含，但不可燃，而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性、但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀，则含有另一种气体；故生成的气体一定是混合气体，C正确；
D． 结合选项ABC可知，金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关，D正确；
答案选B。
15．D
【详解】A．液氧和液氢属于非金属单质，A不符合；
B．合成纤维及尼龙膜属于有机高分子材料，B不符合；
C．高强度锦纶纤维属于有机高分子材料，C不符合；
D．高强度铝合金的主要成分为金属单质，D符合；
答案选D。
16．B
【详解】A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，故A错误；
B．乙烷中碳碳以单键连接，碳的其它键都与H原子连接，结构式是 ，故B正确；
C．根据洪特规则，基态磷原子的轨道表示式，故C错误；
D．中子数为7的碳原子，质量数是13，该原子表示为C，故D错误；
选B。
17．D
【详解】A．向试管中滴加试剂时，滴管下端不能试管内壁，否则容易组成试剂的污染，故不选A；
B．用托盘天平称量药品时，右盘放砝码，左盘放药品，故不选B；
C．使用试纸检验溶液的性质时，不可将试纸浸入溶液中，否则会造成试剂污染，可以使用玻璃棒蘸取少量溶液进行检验，故不选C；
D．萃取操作中倒转分液漏斗用力振荡时，应关闭玻璃塞和活塞，防止漏液，故选D。
选D。
18．C
【详解】A．若金属锌中含有不如锌活泼的金属杂质，则可以形成原电池加快反应速率，选用纯度更大的金属锌会降低反应速率，A不符合题意；
B．浓硫酸与锌反应会生成SO2，不产生H2，B不符合题意；
C．铜、银不如锌活泼，反应过程中会形成原电池，锌为负极被氧化，可以加快反应速率，C符合题意；
D．降低温度会减慢反应速率，D不符合题意；
综上所述答案为C。
19．D
【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C15H20O4，A正确；
B．该物质中含有羧基，所以存在酯类同分异构体，B正确；
C．该物质含有羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应、氧化反应，C正确；
D．该物质中只有羧基可以碳酸氢钠反应，所以1mol脱落酸只能与1molNaHCO3发生反应，D错误；
综上所述答案为D。
20．C
【详解】A．Mg的活泼性介于Na和Al之间，Na、Al能够与盐酸反应置换出H2，可知Mg也一定能与盐酸反应置换出H2，A合理；
B．同周期主族元素的最高价含氧酸的酸性依次增强，H3PO4是中强酸，H2SO4是强酸，而HClO4的酸性要强于H2SO4，所以HClO4是强酸，B合理；
C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，是因为二者均位于金属和非金属元素的分界线上，并不是IVA族元素的单质都是半导体材料，如C元素位于IVA族，但不是半导体，C不合理；
D．同主族自上而下金属性增强，所以Be的活泼性不如Mg，Mg与冷水较难反应，则Be与冷水更难反应，D合理；
综上所述答案为C。
21．A
【详解】A．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子，正确离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑+Ca2+，A错误；
B．84消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为盐酸，二者混合后发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B正确；
C．小苏打为NaHCO3，可以和胃酸即HCl反应生成二氧化碳和水，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，C正确；
D．硫化钠可以和汞离子生成硫化汞沉淀，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，D正确；
综上所述答案为A。
22．B
【详解】A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意；
B．Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中，Fe3+水解生成红褐色的氢氧化铁胶体，其离子反应方程式为：Fe3++ 3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意；
C．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，乙烯分子中含有碳碳双键，被酸性KMnO4溶液氧化，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意；
D．Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应，其反应方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，NaOH也易与二氧化碳反应，其反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O，Na2CO3是白色粉末，所以浅黄色逐渐变为白色，该过程存在氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，D不符合题意；
综上所述答案为：B
23．D
【分析】据图可知CH3COO-在a电极上转化为H2CO3和HCO，C元素失电子被氧化，所以a电极为负极，则b电极为正极，对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子。
【详解】A．根据分析可知，a极是原电池的负极，A正确；
B．原电池中阳离子向正极迁移，b极为正极，所以H+向b极迁移，B正确；
C．b电极上对氯苯酚在正极得到电子发生还原反应生成苯酚和氯离子，电极反应为+H++2e-=+Cl-，C正确；
D．a电极上CH3COO-被氧化为H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物质的量，而不知HCO的物质的量，无法确定转移电子数，D错误；
综上所述答案为D。
24．D
【详解】A．若原溶液中只含有Fe3+，现象相同，应先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，A错误；
B．SO2为酸性气体，通入NaOH溶液中发生反应，消耗NaOH，溶液碱性减弱，红色褪去，并不是SO2的漂白性，B错误；
C．锌粉少量，发生反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，该反应并不能体现Fe和Zn的金属性强弱关系，C错误；
D．根据现象可知有碘单质生成，说明原无色溶液中有I-，被Cl2氧化为I2，D正确；
综上所述答案为D。
25．C
【分析】由信息中的已知反应可知，三种单体再生成聚酯三元醇时主要反生信息中的酯交换反应，其反应原理为醇羟基断开H原子，酯基断开碳氧单键，断开处相互结合生成新的物质。
【详解】A．据图可知M1所含官能团只有羟基，所以属于醇类，A正确；
B．改变M1在三种单体中的比例，则产物的结构简式会改变，相对分子质量也会改变，B正确；
C．缩聚反应有小分子生成，根据题目所给信息可知该反应中无小分子生成，不是缩聚反应，C错误；
D．根据信息的反应原理，若涉及M2、M3之间的取代，X、Y、Z中包含的结构片段可能有 ，D正确；
综上所述答案为C。
26．D
【详解】A．据图可知总反应为CH3OH+H2SCH3SH+H2O，-HS取代了甲醇中-OH的反应，属于取代反应，A正确；
B．甲醇反应生成CH3SH，反应前后碳原子的成键数目均为4，没有发生变化，B正确；
C．若CD3OD和H2S参与，则在第④步反应后，催化剂表面会吸附有H、OD、D，若OD和D结合，H与CD2结合，则可能生成CHD2SH和D2O，C正确；
D．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡转化率，D错误；
综上所述答案为D。
27．C
【分析】HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，浓度相同时，HCl溶液的导电能力更强，所以曲线②代表向HCl中滴加NaOH，曲线①代表向CH3COOH中滴加NaOH。
【详解】A．根据分析曲线②代表向HCl中滴加NaOH，A错误；
B．曲线①为向CH3COOH中滴加NaOH，当滴加的NaOH为10.00mL时，恰好与醋酸中和，所以A点溶质为CH3COONa，同理C点溶质为NaCl，由于醋酸根的水解，A点溶液显碱性，而C点溶液显中性，所以A点溶液的pH大于C点溶液的pH，B错误；
C．A点溶质为CH3COONa，B点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaOH，醋酸根的水解促进水的电离，而NaOH的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正确；
D．C点溶质为NaCl，继续滴加NaOH溶液时不发生化学反应，D错误；
故选C。
28．C
【详解】A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加酚酞，溶液变红说明①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)，故A正确；
B．加入盐酸消耗OH−，使Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH−(aq)正向移动，过一段时间又补充了OH−，溶液又变红，故B正确；
C．温度不变Ksp不变，①变为②加入了稀盐酸，c(Mg2+)增大，根据Ksp= c(Mg2+)c2(OH−)，c(Mg2+)增大，c(OH−)减小，故C错误；
D．根据电荷守恒2c(Mg2+)+ c(H+)=c(Cl−)+ c(OH−)，③中溶液显碱性c(OH−)> c(H+)，故2c(Mg2+)>c(Cl−)，故D正确；
故答案为C。
29．D
【详解】A．硅酸铁锂是不含有C元素的化合物，是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A不符合题意；
B．氯酸钠中不含C元素，属于无机物，而不是有机物，B不符合题意；
C．硅酸盐不含C元素，是无机非金属材料，C不符合题意；
D．可生物降解塑料袋的材料的聚乙醇酸是含有C元素的化合物，属于有机物，D符合题意；
故合理选项是D。
30．C
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应，可用于实验室制备氯气，与氧化还原反应有关，A不符合；
B．铁粉用作暖贴发热剂过程中发生铁的腐蚀，铁被氧化，与氧化还原反应有关，B不符合；
C．干冰易升华，升华过程中吸收大量的热，因此可以做制冷剂，与氧化还原反应没有关系，C符合；
D．镁粉用于炼铁脱硫，过程中镁被氧化，与氧化还原反应有关，D不符合；
答案选C。
31．B
【详解】A．CO2中C和O形成极性共价键，不含非极性共价键，A错误；
B．NaOH是由钠离子和氢氧根离子通过离子键结合而成的化合物，属于离子化合物，B正确；
C．Na2CO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸根离子，属于强电解质，C错误；
D．生成的Na2CO3还能和CO2反应生成NaHCO3，总反应为CO2+NaOH=NaHCO3，因此1mol NaOH最多捕获1mol CO2，D错误；
答案选B。
32．A
【详解】A．NaCl为由钠离子和氯离子形成的离子化合物，其形成过程为：，A正确；
B．选项所给离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误；
C．电解氯化铜溶液时，阴极Cu2+先放电，总反应为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能写成离子，正确离子方程式为ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，D错误；
故选A。
33．B
【详解】A．元素周期表中，最外层电子数或价电子数相同的元素在同一族，其中，同一主族元素的最外层电子数相等，具有相似的化学性质，选项A正确；
B．同周期从左向右原子半径减小，则同周期元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，选项B不正确；
C．Be的质量数为10，质子数为4，则中子数为10-4=6，选项C正确；
D．金属性Sr＜Ba，则碱性：38Sr(OH)2＜56Ba(OH)2，选项D正确；
答案选B。
34．C
【详解】A．FeCl3溶液中含有Fe2+，通入Cl2，发生反应2Fe2++ Cl2=2 Fe3++ 2Cl-，从而除去Fe2+且不会引入新的杂质，选项A合理；
B．HCl极易溶于水，而饱和NaCl溶液中氯离子浓度较大，抑制反应Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO，从而达到除杂的作用，选项B合理；
C．C2H4和C2H2在一定条件下均能与H2发生加成反应，很难控制反应的程度，无法起到除杂的作用，选项C不合理；
D．乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中析出，而乙酸能与Na2CO3溶液反应，从而起到除杂的作用，选项D合理；
答案选C。
35．A
【详解】A．甲中制备SO2，是利用了硫酸的强酸性，A错误；
B．乙中红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；
C．丙中溶液红色变浅，是因为SO2和NaOH发生反应，消耗了NaOH，C正确；
D．在乙中，用Br2的CCl4溶液验证SO2的还原性；甲中制备SO2使用的是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，使得制备的SO2较为干燥，如果将制得的SO2通过NaHSO3溶液，可以减少SO2在水中溶解的量，还能湿润SO2，以发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，D正确；
故选A。
36．D
【详解】A．物质甲为苯酚，含有碳氢氧三种元素，为烃的衍生物，不是芳香烃，故A错误；
B．物质乙的结构为，可以分析得出，两个酚羟基上的氢原子等效，中间碳原子上相连两个甲基上的氢原子等效，位于酚羟基邻位的四个氢原子等效，位于酚羟基间位的四个氢原子等效，所以一共有四种等效氢，所以乙分子的核磁共振氢谱有４组峰，故B错误；
C．生成丙的反应为缩聚反应，根据缩聚产物可判断，同时有生成,故C错误；
D．乙中下来氢原子，碳酸二甲酯下来，所以若用18O标记甲中的O原子，则丙中一定含有18O，故D正确；
综上答案为D。
37．A
【详解】A．乙炔和苯具有相同最简式CH，依据N=m/M×NA可知，相同质量的乙炔和苯中所含的氢原子数相等，故A正确；
B．标况下二氧化氮是液体，不能使用气体摩尔体积，所以标准状况下，无法判断相同体积的NO和NO2物质的量和含有氧原子个数，故B错误；
C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2转移6mol电子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2转移2mol电子，3molCl2转移3mol电子，因此相同物质的量的Cl2分别与足量的Fe、Ca(OH)2充分反应转移电子数不相等，故C错误；
D．CH3COOH部分电离且电离程度小，CH3COONa全部电离，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等，后者大于前者，故D错误；
故选：A。
38．B
【分析】回转炉中，在900-1200℃条件下重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡得到还原料，还原料在浸出槽中加入水过滤，滤去未反应的重晶石和碳，得到净化的硫化钡溶液，在沉淀器中加入硫酸锌得到沉淀，然后分离、洗涤、干燥、粉碎得到立德粉，以此解答该题。
【详解】A．将重晶石研细可以增大接触面积，加快反应速率，A正确；
B．根据题意可知回转炉中C将BaSO4还原为BaS，S元素化合价降低8价，所以每生成1molBaS，有8mole-发生转移，B错误；
C．浸出槽的滤渣经处理后循环利用，可使BaS充分溶解，提高利用率，C正确；
D．根据题意可BaS溶液中加入硫酸锌可得产品，根据元素守恒可得离子方程式为S2-+Ba2++Zn2++=ZnS·BaSO4↓，D正确；
综上所述答案为B。
39．C
【详解】A．由反应历程图可知：在过渡态中，催化剂能够改变反应过程中的相对能量，改变的是反应的历程，但是最终反应物和生成物不会改变，故A正确；
B．根据反应历程图可知，CO(g)+H2O(g)+H2O*的能垒为-0.32eV；CO(g)+H2O(g)+ H*+OH*的能垒为-0.16eV，所以H2O*转化为 H*和OH*时需要吸收能量，故B正确；
C．由反应历程图可知：反应过程中生成过渡态1比过渡态2的能垒小，所以过渡态1反应更容易，故C错误；
D．根据反应历程图可知，整个反应历程中1 mol CO(g)和2 mol H2O(g)生成1 mol CO2(g).和1 mol H2O(g)和1 mol H2(g)时，放出0.72 NAeV的能量，而△H为每1 mol反应对应的能量变化，所以该反应的总反应方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-0.72NAeV/mol，故D正确；
故答案：C。
40．A
【详解】A．放电时，O2在多孔碳材料电极表面得到电子与转移过来的Li+结合生成Li2O2-x，所以O2所在电极为正极，即图中多孔碳材料电极为正极，故A错误；
B．原电池放电时，锂电极为负极，多孔碳材料电极为正极，外电路电子由锂电极经过导线流向多孔碳材料电极，故B正确；
C．充电时，装置为电解池,原电池的正极与电源正极相接，为阳极,负极与电源负极相接，为阴极，电解质溶液中阳离子Li+向阴极锂电极迁移，故C正确；
D．原电池总反应为，充电时为电解质，总反应为，故D正确；
故答案为A。
41．B
【详解】A．由图甲可知，随着横坐标温度的升高纵坐标值在减小，为增函数，所以K值也在减小，证明温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应方向吸热，所以正反应为放热反应，ΔH<0，故A正确；
B．反应物浓度越大，反应速率越快，根据图乙可知，随着时间推移，双氧水浓度逐渐减小，所以随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，故B错误；
C．根据图丙可知，HX中未加NaOH溶液时0.1000mol/L的HX溶液中pH大于2，说明该溶液中HX不完全电离，所以HX为一元弱酸，故C正确；
D．温度不变，溶度积常数不变，，与成反比，所以c(SO)越大c(Ba2+ )越小，故D正确；
综上答案为B。
42．C
【详解】A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液显红色，说明溶液显碱性，则HCO的水解程度大于电离程度，A正确；
B．根据现象可知Mg被氧化，根据试管中各物质的性质可知应是+1价的氢元素将其氧化，所以一定会生成氢气，B正确；
C．ii中红色加深，说明碱性增强，应是HCO转化水解程度更大的CO，而根据题目所给信息可知碱性环境中更容易生成Mg(OH)2沉淀，所以白色沉淀一定含Mg(OH)2，C错误；
D．根据实验现象可知Mg与 NaHCO3溶液的反应的应为：Mg与HCO电离出的H+反应得到Mg2+和氢气，促进HCO的电离，产生大量CO，同时溶液碱性增强，从而生成Mg(OH)2 和MgCO3沉淀，所以化学方程式为2Mg+2NaHCO3+2H2O=Mg(OH)2 +MgCO3+Na2CO3+2H2↑，D正确；
综上所述答案为C。
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