福建省福州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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福建省福州市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·福建福州·统考二模）新冠疫情牵动人心。下列叙述错误的是
A．医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为75%
B．飞沐(直径的含水颗粒)属气溶胶，能产生丁达尔效应
C．丙烯是生产医用口罩的主要原料，可以通过石油裂解获得
D．核酸属于生物大分子，核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一
2．（2023·福建福州·统考二模）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为
B．，溶液中含有数目为
C．56gFe与充分反应时转移的电子数为
D．出中含有电子数为
3．（2023·福建福州·统考二模）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图，c、d、f均为钠盐，下列叙述正确的是

A．b在化学反应中只能被氧化
B．电解饱和c溶液可得到钠单质
C．a→d→e的转化可以通过一步反应实现
D．f的阴离子空间构型为正四面体
4．（2023·福建福州·统考二模）工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，其主要的生产流程如下：

已知：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定，难溶于醇等有机溶剂。
下列说法错误的是
A．反应②为
B．由反应③可知，此温度下
C．“提纯”步骤的洗涤剂可以选用溶液、异丙醇
D．可用于水的消毒
5．（2023·福建福州·统考二模）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为9，部分元素形成的一种常用还原剂结构如图所示。下列说法正确的是

A．原子的半径：
B．W最高价氧化物对应的水化物一定能与R单质反应
C．Z与氮原子可形成共价晶体
D．Z的氟化物中，原子均为8电子稳定结构
6．（2023·福建福州·统考二模）由有机物A合成C的路线如图所示。下列说法正确的是

A．A→B的反应类型为取代反应 B．1molB最多能与反应
C．E的化学式为 D．C分子碳环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
7．（2023·福建福州·统考二模）下列实验中，不能达到实验目的的是
制取氨气
提纯(含少量HCl、)
制备
验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质




A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
8．（2023·福建福州·统考二模）Ni活化的反应历程如下图所示：

下列说法错误的是
A．反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3
B．反应历程涉及非极性键的断裂和极性键的形成
C．三种中间体比较，中间体2最稳定
D．升高温度，的化学平衡常数K增大
9．（2023·福建福州·统考二模）我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯，装置示意图如图。已知：电解效率。下列说法正确的是

A．电极a连接电源的正极
B．电极b上发生反应：
C．通电后右室溶液质量减少
D．若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，标况下产生1.12L乙烯
10．（2023·福建福州·统考二模）如下图所示，只有未电离的HA分子可自由通过交换膜。常温下，往甲室和乙室中分别加入的溶液()和的HA溶液()，达到平衡后，下列说法正确的是

A．常温下，HA的电离度约为0.1%
B．平衡后，甲、乙两室的pH相等
C．平衡后，甲室中的物质的量浓度小于乙室中的物质的量浓度
D．若用等物质的量浓度的NaA溶液代替溶液，则通过交换膜的HA分子的量减少
11．（2022·福建福州·统考二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。下列说法错误的是
A．冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高
B．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化
C．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点
D．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质
12．（2022·福建福州·统考二模）1，4-环己二酮是一种重要的医药、液晶中间体，其结构如图所示，下列关于1，4-环己二酮的说法正确的是

A．分子式为
B．所有原子可能在同一平面上
C．不存在含有苯环的同分异构体
D．能发生氧化、还原、加成、消去反应
13．（2022·福建福州·统考二模）电石乙炔法合成醋酸乙烯的反应原理为、(醋酸乙烯)。设为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．中所含离子总数为
B．的氢氧化钙水溶液中所含数目为
C．标准状况下，11.2L乙酸中含氢原子数目为
D．1mol醋酸乙烯中键数目为
14．（2022·福建福州·统考二模）在我国，粉煤灰排放量是仅次于尼矿的工业固废。粉煤灰的主要组成为、，含少量、CaO等，可利用酸碱联合法回收粉煤灰中和，回收流程如下图所示。

已知：低温拜尔法反应原理之一为、。下列说法错误的是
A．水浸后，溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到粗硫酸铝晶体
B．滤渣的主要成分为
C．还原焙烧的主要反应为
D．低温拜尔法所得滤液不可循环利用
15．（2022·福建福州·统考二模）苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是

A．苯与的催化反应为放热反应
B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯
C．苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成
D．从反应速率角度，苯与Br2，的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低
16．（2022·福建福州·统考二模）常温下，下列各组离子一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．加铝粉能产生大量的溶液中：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
17．（2022·福建福州·统考二模）利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是


A．制备晶体碘
B．探究温度对化学平衡的影响


C．证明卤代烃发生消去反应
D．证明水是极性分子

A．A B．B C．C D．D
18．（2022·福建福州·统考二模）科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。其中X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．最高价含氧酸的酸性：Z>Y>Q
B．简单氢化物的沸点：E>W>Y
C．Z元素最高价氧化物对应的水化物能与它的氢化物反应
D．简单离子的半径：Q>E>W>Z
19．（2022·福建福州·统考二模）盐酸羟胺(NH3OHCl)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用图1所示的方法制备。其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。不考虑溶液体积变化，下列说法正确的是

A．电池工作时，Pt电极是正极
B．图2中，A为H+和e-，B为NH3OH+
C．电池工作时，每消耗2.24LNO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3g
D．电池工作一段时间后，正、负极区溶液的pH均下降
20．（2022·福建福州·统考二模）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用的滴定10.00mL浓度均为的NaOH和的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。已知，，下列说法错误的是

A．a点的混合溶液中：约为
B．b点的混合溶液中：
C．c点的混合溶液中：
D．a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大
21．（2021·福建福州·统考二模）下列服饰主要成分为合成高分子材料的是
A．真丝纱巾 B．亚麻衬衫 C．尼龙袜 D．羊皮靴
22．（2021·福建福州·统考二模）下列化学符号表达正确的是
A．的比例模型：
B．结构示意图：
C．的结构式：
D．金属钠与水反应的离子方程式：
23．（2021·福建福州·统考二模）下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是

操作
现象
解释或结论
A
甲苯与高锰酸钾溶液混合振荡
水层紫红色褪去
苯环对甲基有活化作用
B
、混合溶液中滴加溶液
溶液呈红色
不与反应
C
氯化铜溶液中逐滴加入氨水
产生沉淀继而溶解
氢氧化铜有两性
D
用铂丝蘸取白色粉末在火焰上灼烧
火焰呈黄色
该白色粉末是钠盐
A．A B．B C．C D．D
24．（2021·福建福州·统考二模）离子液体是低温或室温熔融盐，某离子液体中的阳离子结构如图所示。下列有关的说法错误的是

A．与形成的离子液体可导电
B．该离子中存在大键
C．离子液体中存在离子键
D．存在4种不同环境氢原子
25．（2021·福建福州·统考二模）有机物在一定条件下可发生酯化反应：，若不考虑立体异构，则该有机物的结构有
A．10种 B．12种 C．14种 D．16种
26．（2021·福建福州·统考二模）前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是
A．原子半径X B．电负性Q C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水
D．它们基态原子最外层上都有未成对电子
27．（2021·福建福州·统考二模）我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是

A．金属锂可保存在煤油中
B．使用复合助剂有利于碳酸钾的分解
C．“粉碎”是为了增加接触面积，加快反应速率
D．真空热还原发生的主要化学反应为
28．（2021·福建福州·统考二模）某医用超声清洗器带有臭氧消毒功能，其臭氧电解发生器的原理示意图如图。下列叙述正确的是

A．阳极可能的副产物有、
B．阴极电极反应是
C．装置所用的离子交换膜是阴离子交换膜
D．容器内壁可用不锈钢、陶瓷、橡胶等材质
29．（2021·福建福州·统考二模）三甲胺是重要的化工原料。我国科学家实现了使用铜催化剂将，二甲基甲酰胺[，简称]转化为三甲胺的合成路线。结合实验与计算机模拟结果，研究单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示(*装示物质吸附在铜催化剂上)。下列说法错误的是

A．该历程中发生极性键和非极性键的断裂
B．该历程中的最大能垒(活化能)为
C．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体
D．若完全转化为三甲胺，则会释放出的能量
30．（2021·福建福州·统考二模）将溶液分别滴入溶液(、)，所得溶液中的的负对数[]与滴入溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示的是滴定溶液的曲线
B．、两点所对应的溶液中的相等
C．将、两点所对应的溶液过滤后等体积混合溶液无明显现象
D．根据点坐标，可计算曲线Ⅱ对应溶液中约为

参考答案：
1．B
【详解】A．医用消毒酒精是乙醇体积分数为75%的溶液，A正确；
B．直径=5×10-6m的含水颗粒直径不在1-100nm(10-9m-10-7m)之间，故该飞沫不属于胶体，不具有丁达尔效应，B错误；
C．医用口罩用到聚丙烯材质的熔喷布，故丙烯是生产医用口罩的主要原料，丙烯可以通过石油裂解得到，C正确；
D．核酸包括DNA和RNA，核酸是许多核苷酸经脱水缩合聚合形成的生物大分子 ，属于生物大分子，不同生物的DNA或RNA是不同的，故核酸检测是判断是否感染新冠病毒的手段之一，D正确；
答案选B。
2．A
【详解】A． 苯甲醇分子中有7个碳原子，0.2mol苯甲醇完全燃烧，生成的数目为，故A正确；
B． ，部分水解，溶液中含有数目少于，故B错误；
C． 56gFe与充分反应时，铁过量，转移的电子数为，故C错误；
D． 出中含有电子数为(6-1+1×3)NA=，故D错误；
故选A。
3．C
【分析】c、d、f均为钠盐，则c、d、f分别为NaCl、NaClO、NaClO3，a为Cl2，b为HCl，e为HClO。
【详解】A．b为HCl，Cl为-1价，可以被氧化，H为+1价，可以被还原，A错误；
B．c为NaCl，钠离子放电顺序在氢离子之后，电解饱和c(NaCl)溶液时阴极为氢离子放电得到氢气，不可得到钠单质，B错误；
C．a(Cl2)→d(NaClO)：氯气与冷的NaOH溶液反应一步实现，d(NaClO)→e(HClO)：NaClO溶液与二氧化碳反应可一步实现，C正确；
D．f的阴离子即氯酸根离子，中心Cl的价层电子对数=3+=3+1，有一对孤电子，空间构型为三角锥形，D错误；
答案选C。
4．B
【分析】氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠，过滤，将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾，再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体，据此分析解答。
【详解】A．反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁，1mol次氯酸钠得2mol电子，1mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3mol电子，根据得失电子守恒可得反应：，故A正确；
B．由反应③可知高铁酸钠与KON溶液混合生成高铁酸钾，该反应为复分解反应，反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故B错误；
C．因高铁酸钾在碱性条件下稳定，且在醇中的溶解度小，因此可用溶液、异丙醇作洗涤剂，故C正确；
D．具有强氧化性，可起到杀菌消毒作用，故D正确；
故选：B。
5．C
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，所给物质中有W+，则W为Na，X形成一条共价键，X为H，Z最外层电子数=8-4-1=3，Z为B，5种元素的最外层电子数之和为9，则Y和R的最外层电子数之后为9-1-3-1=4，结合X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素可知Y为Li(或Be)，R为Al(若Y为Be，则R为Mg)。
【详解】A．X为H，Y为Li(或Be)，Y原子半径比H大，A错误；
B．W为Na，其最高价氧化物对应的水化物为NaOH，R为Al，则二者可反应，R为Mg，则二者不反应，B错误；
C．Z(B)与氮原子可形成共价晶体BN，C正确；
D．Z的氟化物(BF3)中，F满足8电子稳定结构，B原子最外层只有3+3=6个电子，不满足8电子稳定结构，D错误；
答案选C。
6．D
【详解】A．对比A和B的结构可知，A中O-H断裂，D中碳碳双键断裂，发生加成反应，故A错误；
B．1molB中含有1mol碳碳三键，最多能与2mol氢气加成，故B错误；
C．B与E反应，两分子间脱去1分子HCl，结合C的结构可知，两者发生取代反应，E的结构简式为：，E的分子式为：，故C错误；
D．由C的结构可知，C中碳环为对称结构，环上有四种氢，则环上的一氯代物有4种，故D正确；
故选：D。
7．A
【详解】A．氯化铵溶液与澄清石灰水不加热反应主要生成一水合氨，不易产生氨气，不能实现氨气制备，A符合题意；
B．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HCl极易溶于水，可用稀硫酸中的水吸收，同时稀硫酸中氢离子使平衡逆向移动，减少氯气的损失，之后通过浓硫酸干燥，能达到目的，B不符题意；
C．打开k2，之后打开k1使稀硫酸流下与铁反应产生氢气，关闭k1，利用产生的氢气排除装置内的空气，然后关闭k2，利用氢气产生的压强将生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶中与NaOH溶液反应制备氢氧化亚铁，能达到目的，C不符题意；
D．溴乙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，乙烯中混有乙醇，乙醇与水任意比例混溶，用水吸收乙醇，酸性高锰酸钾溶液褪色证明乙烯具有还原性，能达到目的，D不符题意；
答案选A。
8．D
【详解】A．活化能越大，速率越慢，慢反应为决速步骤，故反应历程的决速步骤：中间体2→中间体3，A正确；
B．中间体2→过渡态2涉及C-C非极性键断裂，Ni(s)→中间体1，中间体2→过渡态2，过渡态2→中间体3，均涉及极性键的形成，B正确；
C．三种中间体比较，中间体2能量最低，最稳定，C正确；
D．的总能量比高6.57kJ，该反应为放热反应，升高温度，的化学平衡常数K减小，D错误；
答案选D。
9．D
【详解】A．CO2在a极发生还原反应生成乙烯，a是阴极，电极a连接电源的负极，故A错误；
B．CO2在a极发生还原反应生成乙烯，a是阴极，b是阳极，电极b上发生反应：，故B错误；
C．根据，若电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，4molOH-通过阴离子交换膜由左室移入右室，右室质量增加36g，故C错误；
D．阴极反应式为，若电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，生成0.05mol乙烯，标况下产生乙烯的体积为1.12L，故D正确；
选D。
10．C
【分析】0.1mol/L NH4A溶液pH约为7，说明铵根离子和A—离子在溶液中的水解程度几乎相等，溶液中HA和一水合氨的浓度约为10—7mol/L，由只有未电离的HA分子可自由通过交换膜可知，甲室溶液中HA的浓度小于乙室，乙室中HA通过交换膜进入甲室，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡。
【详解】A．由0.1mol/LHA溶液pH约为3可知，HA的电离度约为×100%=1%，故A错误；
B．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，由于甲室中的A—离子会抑制HA的电离，所以平衡后，甲、乙两室的溶液pH不相等，故B错误；
C．由分析可知，当两室溶液中HA浓度相等时，乙室的电离和甲室的水解都达到平衡，甲室中加入的HA抑制铵根离子的水解，溶液中一水合氨浓度小于10—7mol/L，乙室中HA的浓度减小，电离度增大，则乙室中A—离子浓度大于0.05mol/L×1%=0.0005mol/L，所以甲室中一水合氨的物质的量浓度小于乙室中A—离子的物质的量浓度，故C正确；
D．NaA溶液中A—离子的水解程度小于NH4A溶液，溶液中HA浓度小于NH4A溶液，所以若用等物质的量浓度的NaA溶液代替NH4A溶液，通过交换膜的HA分子的量增加，故D错误；
故选C。
11．B
【详解】A．碳纤维与树脂复合材料，具有密度小、强度高的特点，故A正确；
B．某些金属元素灼烧会发出颜色，焰色反应属于物理变化，不是化学变化，故B错误；
C．氟利昂会破坏臭氧层，使用二氧化碳跨临界直冷制冰技术加大了二氧化碳的消耗，使大气中二氧化碳的浓度降低，减缓了气候变暖，故C正确
D．羊毛的主要成分是蛋白质，故D正确；
故选：B。
12．C
【详解】A．根据结构简式可判断分子式为，A错误；
B．分子中含有4个饱和碳原子，因此所有原子不可能在同一平面上，B错误；
C．不饱和度是3，因此不存在含有苯环的同分异构体，C正确；
D．含有羰基，能发生氧化、还原、加成，不能发生消去反应，D错误；
答案选C。
13．A
【详解】A．的物质的量为，CaC2由Ca2+和组成，则1mol CaC2所含离子总数为，A项正确；
B．未知溶液体积，不能计算物质的量，数目不确定，B项错误；
C．标准状况下，乙酸不是气体，不能计算物质的量，C项错误；
D．醋酸结构式为，乙烯结构式为，单键由键组成，双键由1个键和1个π键组成，则醋酸含键数目为，D项错误；
故选：A。
14．D
【分析】由题给流程可知，加入硫酸溶液熟化时，氧化铝、氧化铁溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸盐，氧化钙与硫酸溶液反应得到微溶的硫酸钙，二氧化硅不与硫酸溶液反应，水浸、过滤得到含有二氧化硅、少量的硫酸钙的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；滤液经结晶、脱水得到硫酸盐晶体，硫酸盐与碳粉高温条件下，焙烧得到粗氧化铝，向粗氧化铝中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为偏铝酸钠，过滤得到偏铝酸钠溶液；偏铝酸钠溶液发生低温拜尔法反应后，过滤得到含有氢氧化钠的滤液和冶金级氧化铝，滤液可以重新溶解粗氧化铝而循环使用；向滤渣中加入氢氧化钠溶液浸出得到硅酸钠溶液。
【详解】A．由分析可知，水浸后，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到含有硫酸铁晶体的粗硫酸铝晶体，故A正确；
B．由分析可知，滤渣中二氧化硅、少量的硫酸钙，主要成分为二氧化硅，故B正确；
C．由分析可知，还原焙烧发生的主要反应为硫酸铝与碳高温下反应生成氧化铝、二氧化碳和二氧化硫，反应的化学方程式为，故C正确；
D．由分析可知，偏铝酸钠溶液发生低温拜尔法反应后，过滤得到含有氢氧化钠的滤液和冶金级氧化铝，滤液可以重新溶解粗氧化铝而循环使用，故D错误；
故选D。
15．D
【详解】A．由图可知，苯与Br2的加成反应是吸热反应，取代反应是放热反应，故A错误；
B．该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯，但不能生成邻二溴苯，故B错误；
C．由于转化为的活化能最大，反应速率最慢，故是总反应的决速步骤，但步骤中不存在极性键的断裂，故C错误；
D．第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，故D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．可以氧化而不能大量共存，故A不符合题意；
B．常温下，，Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)=10-14，两个结合可知，c(H⁺)=10-6，此时三价铁会水解成氢氧化铁沉淀，不能大量存在，故B不符合题意；
C．加铝粉能产生大量的溶液为酸性或碱性溶液，当为碱性时，可以与OH-反应而不能大量共存，故C不符合题意；
D．由水电离出的的溶液为酸性或碱性溶液，、、、在酸性或碱性条件下可以大量共存，故D符合题意；
故选D。
17．A
【详解】A．碘溶于四氯化碳，分离碘的四氯化碳溶液制备晶体碘时，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．氯化铜在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液的颜色加深，则通过对比实验可以探究温度对化学平衡的影响，故B正确；
C．1—溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯，反应得到的丙烯气体中混有挥发出的乙醇蒸气，将混合气体通过盛有水的洗气瓶除去乙醇对丙烯的干扰，除去乙醇后的丙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色可以证明1—溴丙烷在氢氧化钾乙醇溶液中共热发生消去反应，故C正确；
D．将毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳表面的水滴，水滴向橡胶棒方向移动证明水是极性分子，故D正确；
故选A。
18．C
【分析】X、Y、Z、W、E、Q均为短周期主族非金属元素，且原子序数依次增大，由离子液体的结构式可知，X和E原子形成1个共价键、Y原子形成4个共价键、Z原子形成3个共价键、W原子形成2个共价键、Q原子形成6个共价键，则X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素、E为F元素、Q为S元素。
【详解】A．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则硫酸的酸性强于碳酸，故A错误；
B．氟化氢和水都能形成分子间氢键，水分子形成氢键的数目多于氟化氢，分子间作用力强于氟化氢，沸点高于氟化氢，故B错误；
C．氮元素最高价氧化物对应的水化物为硝酸，氢化物为氨气，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，故C正确；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子的离子半径越小，则电子层结构相同的氮离子、氧离子和氟离子中，氮离子的离子半径最大，故D错误；
故选C。
19．C
【分析】由图可知，Pt电极上H2→，失去电子发生氧化反应，做负极，电极反应式：H2-2e-=2；含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl；
【详解】A．Fe电极NO→NH3OHCl，N元素化合价降低，做正极，Pt电极H2→，H元素化合价升高，做负极，故A错误；
B．根据题意可知，NH2OH具有类似NH3的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺，所以缺少的一步为反应为：NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为，故B错误；
C．含铁的催化电极为正极，其电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，4个氢离子中有1个是左侧溶液中HCl提供的，3个是右侧溶液迁移过来的；标况下消耗2.24LNO的物质的量，则左室增加的质量为0.1molNO和0.3molH+的质量，即增加质量为3.3g，故C正确；
D．负极电极反应式：H2-2e-=2，H+浓度增大pH值减小，正极电极反应为：NO+3e-+4H++Cl-=NH3OHCl，正极区H+浓度减小，pH增大，故D错误；
故选C。
20．B
【分析】由图可知，a点为等浓度的氢氧化钠和一水合氨的混合溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水的电离；b点为等浓度的醋酸钠和一水合氨的混合溶液，由电离常数可知，一水合氨的电离程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，抑制水的电离程度小于a点；c点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，a点为等浓度的氢氧化钠和一水合氨的混合溶液，溶液中氢氧根离子和一水合氨的浓度都约为0.100mol/L，由电离常数可知，溶液中铵根离子浓度=≈=，故A正确；
B．由分析可知，一水合氨的电离程度大于醋酸根的水解程度，一水合氨电离出的氢氧根离子抑制醋酸根离子的水解，则溶液中，故B错误；
C．由分析可知，c点为等浓度的醋酸钠和醋酸铵混合溶液，溶液中存在物料守恒关系，故C正确；
D．由分析可知，a点、b点均抑制水的电离，b点抑制水的电离程度小于a点，c点铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则a点→c点过程中，溶液中水的电离程度一直增大，故D正确；
故选B。
21．C
【详解】A．真丝是蛋白质，是天然高分子化合物，不属于合成高分子材料，A不符合；    
B． 亚麻是纤维素，是天然高分子化合物，不属于合成高分子材料，B不符合；    
C． 尼龙常指聚酰胺纤维或聚酰胺树脂，是属于合成高分子材料，C符合；    
D． 羊皮是蛋白质，是天然高分子化合物，不属于合成高分子材料，D不符合；
答案选C。
22．C
【详解】
A．C原子半径大于O原子半径，的比例模型： ，A项错误；
B．铝原子失去3个电子得到铝离子，结构示意图： ，B项错误；
C．在HClO分子中，O原子与H原子和Cl原子分别形成一个共用电子对，的结构式为，C项正确；
D．水为弱电解质，不能写成离子形式，金属钠与水反应的离子方程式：，D项错误；
答案选C。
23．A
【详解】A．甲苯与高锰酸钾溶液反应生成苯甲酸，现象为水层紫红色褪去，原因为：甲苯苯环对甲基有活化作用，A正确；
B．、混合溶液中滴加溶液显红色，并不能说明不与反应，一个可能的原因是反应中KI少量氯化铁过量，而实际上无论哪个少量都不影响实验现象，因为与的反应是可逆反应，B错误；
C．氯化铜溶被中逐滴加入氨水，先发生复分解反应生成氯化铵和氢氧化铜沉淀、继续加氨水，氢氧化铜溶于氨水，因为生成了铜氨配合离子，不能说明氢氧化铜有两性，C错误；
D．焰色反应呈黄色，只能说明有钠元素，不能说明是钠盐，D错误；
答案选A。
24．D
【详解】A．该离子液体低温或室温为熔融盐，与Cl-形成离子键，为离子化合物，故可导电，A项正确；
B．由图可知中间环状形成有大键，5个原子共用6个电子，B项正确；
C．低温、室温为熔融盐、有阳离子，故离子液体中存在离子键，C项正确；
D．由图可知，存在6种不同环境下的氢原子，分别为左侧甲基1种，亚甲基1种，环上3种，右侧甲基1种，D项错误；
答案选D。
25．B
【详解】C5H10O3的不饱和度为1，两分子C5H10O3能够发生酯化反应脱去两分子的H2O，说明C5H10O3有一个羟基和一个羧基，符合题意的结构可看成C4H9COOH中烃基上H被—OH代替所得，C4H9COOH的结构简式有：CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH，其中烃基上所含氢原子种类依次为4、4、3、1种，则—OH代替烃基上的H所得符合题意的结构有4+4+3+1=12种；答案选B。
26．D
【详解】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是60，所以Q是铜。
A．碳原子半径比氧原子大，A项错误；
B．氧的电负性比硫大，B项错误；
C．由其中三种元素组成的化合物中，碳酸铜、氢氧化铜都不溶于水，C项错误；
D．上述元素基态原子最外层都不是满电子，所以一定会有未成对的电子存在，D项正确；
答案选D。
27．A
【分析】碳酸锂高温焙烧之后生成氧化锂、二氧化碳，粉碎，加入还原剂生成锂，化学反应为；
【详解】A．Li的密度小于煤油，锂不能保存在煤油中，应该保存在液体石蜡中，A项错误；
B．碳酸锂高温焙烧分解生成二氧化碳，复合助剂可以与二氧化碳发生反应，促进碳酸锂分解，故使用复合助剂有利于碳酸锂的分解，B项正确；
C．“粉碎”可以使接触面积更大，从而加快反应速率，C项正确；
D．铝还原性强，化学反应为，D项正确；
答案选A。
28．B
【详解】A．阳极反应是3H2O-6e-=O3+6H+，副反应是2H2O-4e-=O2+4H+，副反应中没有NO，A项错误；
B．阴极反应为，B项正确；
C．离子交换膜应该是阳离子交换膜，由氢离子导电，C项错误；
D．容器内壁不能用不锈钢、橡胶，因为不锈钢会与固体酸反应，橡胶易与O3反应，D项错误；
答案选B。
29．D
【详解】A．(CH3)2NCHO(g)与H2(g)反应最终生成N(CH3)3(g)过程中N-C与H-H键一定会断裂，故有极性键和非极性键断裂，A项正确；
B．看历程最后一步中出现了最大能量-1.02-(-2.21)eV=1.19eV，B项正确；
C．铜催化剂的作用之一是吸附反应物形成更稳定的反应中间体，图中可见反应中间体能量低，稳定，C项正确；
D．该反应的总反应由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，故，D项错误；
答案选D。
30．B
【详解】A．Ksp AgCl< Ksp AgBr，AgCl沉淀先生成，溶液中氯离子浓度大，对应的氯离子浓度负对数更小，故曲线Ⅱ表示的是滴定溶液的曲线，A项错误；
B．在溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-)，溶液是中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，加入的NaX是相等的，两种溶液中的钠离子浓度相等，A、B两点c(X-)基本相等，为保证等式成立，两种溶液中银离子浓度相等，B项正确；
C．溴化银溶解度平衡常数更小，当二者混合后，溴离子争夺氯化银中的银离子，会有更多的溴化银生成，现象是有溴化银黄色沉淀生成，C项错误；
D．Ksp AgX=c(Ag+)·c(X-)，-lgc(X-)=8，c(X-)=10-8mol/L，混合后溶液体积为60mL，银离子浓度小于0.1mol/L，小于，D项错误；
答案选B。