河北省昆山市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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河北省昆山市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·河北唐山·统考二模）化学与人类健康生活及环境保护息息相关。下列叙述正确的是
A．食品加工时不可添加任何防腐剂
B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体污染
D．小苏打常用作烘焙面包，它的主要成分是
2．（2023·河北唐山·统考二模）高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列有关说法正确的是
A．酚醛树脂的单体为苯酚和甲醛，通过缩聚反应合成
B．淀粉和纤维素均表示为，二者互为同分异构体
C．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料
D．聚乙烯为可降解材料，而聚氯乙烯为不可降解材料
3．（2023·河北唐山·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D




装置气密性检查
配制一定物质的量浓度的溶液
萃取时振荡混合液
溶液蒸干制备无水固体

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·河北唐山·统考二模）是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L氧气所含的质子数为
B．1 mol 晶体中含有的共价键数目为
C．向100 mL 溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
D．1 L 溴化铵溶液中与离子数之和大于
5．（2023·河北唐山·统考二模）化学工业是国民产业的基础。下列说法错误的是
A．工业合成氨的反应原理为
B．工业制盐酸的反应原理为
C．侯氏制碱法中向饱和食盐水依次通入、，可得
D．高炉炼铁中用CO做还原剂
6．（2023·河北唐山·统考二模）甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是


甲
乙
丙
A



B



C

S

D
Fe



A．A B．B C．C D．D
7．（2023·河北唐山·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，由X、W、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B．W与X形成的二元化合物中阴阳离子数目之比为1：2
C．Y与W形成的二元化合物可用作半导体材料
D．电解饱和XZ水溶液可以制得X单质和Z单质
8．（2023·河北唐山·统考二模）利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是

A．X极的电极反应式为
B．Y是正极，发生还原反应
C．当电路中通过5 mol电子，正极区有14 g气体放出
D．盐桥内移向X电极
9．（2023·河北唐山·统考二模）下列实验能达到目的的是
选项
实验目的
实验方法或操作
A
制备NO气体
将铜丝插入浓硝酸中
B
探究浓度对化学反应速率的影响
取等体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
检验某盐溶液中是否含有
向溶液中加入NaOH溶液并加热，观察产生的气体能否使湿润的红色石蕊试纸变蓝
D
检验淀粉是否发生水解
向淀粉水解液中加入碘水

A．A B．B C．C D．D
10．（2023·河北唐山·统考二模）化合物M(3，4-二咖啡酰奎宁酸)是中药材金银花中的一种化学物质，具有清热解毒的功效。下列说法错误的是

A．化合物M的分子式是
B．化合物M分子中手性碳原子数为4
C．1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH
D．化合物M能发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应
11．（2023·河北唐山·统考二模）连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种的生产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是

A．可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛
B．NaCl溶解度大于的溶解度
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
D．由溶液A制备溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
12．（2023·河北唐山·统考二模）是离子晶体，具有反萤石结构，晶胞如图所示，其晶格能可通过图中的循环计算得到。

下列说法错误的是
A．Li的第一电离能为
B．Li的配位数为8
C．晶格能为
D．晶胞参数为a nm，则的密度为
13．（2023·河北唐山·统考二模）一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是
A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率
B．0~10 min内，的平均反应速率
C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%
D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行
14．（2023·河北唐山·统考二模）已知HA、HB均为一元弱酸，且，向20 mL 的NaB溶液中逐滴滴加等浓度的HA溶液，溶液中与的变化关系如图所示：

下列说法错误的是
A．
B．pH=7时，
C．滴入HA溶液10 mL时，
D．滴入HA溶液20 mL时，
15．（2022·河北唐山·统考二模）化学与社会环境、科学技术密切相关，下列说法错误的是
A．冬奥场馆使用制冷剂制冰是物理过程
B．王亚平太空授课，将泡腾片(含酒石酸和碳酸氢钠)溶于水，在水球内产生气泡是化学过程
C．火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶可发生丁达尔效应
16．（2022·河北唐山·统考二模）有机物是生命的物质基础，下列有关说法正确的是
A．麦芽糖在酸性条件下水解后加入新制氢氧化铜煮沸无现象，说明无葡萄糖生成
B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
C．石油裂解的主要目的是为了提高汽油的产量和质量
D．植物油与均可使溴水褪色，褪色原理相同
17．（2022·河北唐山·统考二模）非金属化合物在生产生活中有重要应用，下列有关说法错误的是
A．工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．工业上制取粗硅的原理是
C．实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体
D．实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体
18．（2022·河北唐山·统考二模）下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D




装置气密性检查
配制一定物质的量浓度的溶液
实验室制
溶液蒸干制备无水

A．A B．B C．C D．D
19．（2022·河北唐山·统考二模）臭氧分解的反应历程包括以下反应：
反应①：(快)
反应②：(慢)
大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。下列说法正确的是
A．活化能：反应①Z>Y
B．甲易液化与分子内存在氢键有关
C．化合物丙能促进水的电离
D．f分子化学性质较稳定的原因是由于元素Y的非金属性弱
33．（2021·河北唐山·统考二模）下列有关电解质溶液的说法错误的是
A．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B．25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)
C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D．将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中的值减小
34．（2021·河北唐山·统考二模）利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2和O2，工作示意图如图所示。下列说法错误的是

A．该过程中，太阳能转化为电能再转化为化学能
B．制H2时开关连接K1，制O2时开关连接K2
C．电极2工作时的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．相同条件下交替制得等体积高纯H2和O2，电极3的质量较电解前减轻
35．（2021·河北唐山·统考二模）奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，是目前治疗流感的最常用药物，也是国家的战略储备药。其结构如图所示，关于奥司他韦的说法正确的是

A．分子中所有原子可以共平面
B．不可以使溴水褪色
C．1mol分子最多可与3molH2发生反应
D．分子中官能团种类有5种
36．（2021·河北唐山·统考二模）下列离子方程式书写正确的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-＋3H++SO
B．电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

二、多选题
37．（2022·河北唐山·统考二模）界面上甲烷化的过程如图所示：

下列说法正确的是
A．转化过程中做催化剂的载体，不参与转化历程
B．反应每生成，转移电子
C．反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成
D．转化过程中涉及氧化还原反应
38．（2022·河北唐山·统考二模）M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小，并能形成如图所示化合物，下列说法正确的是

A．简单离子半径：
B．简单氢化物的稳定性：
C．X与W形成的某种化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．由M、X、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
39．（2021·河北唐山·统考二模）(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图，下列说法正确的是

A．通入NH3和CO2的顺序不可以互换
B．操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得(NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
40．（2021·河北唐山·统考二模）已知2NO+2H2=2H2O+N2的速率方程为正=k正cα(NO)cβ(H2)，在800℃下测定了不同初始浓度及正反应速率的关系，数据如表，则下列说法中正确的是
实验
c0(NO)/(mol·L-l)
c0(H2)/(mol·L-l)
v正
1
1
1
v
2
2
1
4v
3
1
2
2v
4
2
x
16v

A．α、β的值分别为2、1
B．表中的x为4
C．降低温度，k正可能增大
D．若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc=
41．（2021·河北唐山·统考二模）某化学实验探究小组探究MnO2与某些盐溶液的反应，设计如图装置。左烧杯中加入50mL6mol·L-1硫酸溶液，右烧杯中加入50mL6mol·L-1的CaCl2溶液，盐桥选择氯化钾琼脂。当闭合开关K时，电流表中出现指针偏转，下列说法正确的是

A．该实验装置属于电解池
B．左侧烧杯中的电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O
C．C电极上发生还原反应，产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．若盐桥换成KNO3琼脂，则C电极上产生的气体的总量减少
42．（2021·河北唐山·统考二模）常温下，向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，溶液中的p(pX=-lgX)随pH的变化关系如图所示(已知lg5=0.7)。下列说法正确的是

A．常温下，HA的电离常数的数量级为10-5
B．图中a点的Y值为3.4
C．溶液中水的电离程度：a>b>c
D．若d点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL，则Q约为8.7

参考答案：
1．C
【详解】A．只要按规定合理添加防腐剂，可以提高食物保存时间，因此食品加工可以添加防腐剂，但要注意在要求范围之内，故A错误；
B．酸雨主要是二氧化硫、氮的氧化物引起，与温室气体无关，故B错误；
C．磷是植物生长的需要的一种重要元素，含磷洗涤剂排入水中，会造成水体富营养化，造成赤潮或水华，故C正确；
D．小苏打受热容易分解产生CO2气体，面包师是用小苏打发泡剂烘焙面包，其主要成分是，故D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．苯酚和甲醛发生羟醛缩合反应生成酚醛树脂，此反应属于缩聚反应，A正确；
B．淀粉和纤维素的分子式均为()，二者聚合度n值不同，不是同分异构体，B错误；
C．塑料、合成橡胶、合成纤维均为小分子发生聚合反应生成的高分子，都属于合成有机高分子材料，橡胶中还有天然橡胶，不属于合成高分子材料，故C错误；
D．聚乙烯、聚氯乙烯均难降解，易造成白色污染，故D错误；
故答案选A。
3．D
【详解】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B正确；
C．萃取时倒置振荡分液漏斗，故C正确；
D．FeCl3溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干FeCl3溶液制备无水FeCl3，故D错误；
选D。
4．B
【详解】A．标准状况下，22.4 L氧气为1mol，1个氧原子有8个质子，因此，1molO2所含质子数为16NA个，A正确；
B．在SiO2晶体中，1个Si原子周围有4个以共价单键相连的O原子，1个O原子周围有2个以共价单键相连的Si原子，所以1个“SiO2”中平均含4个Si-O键，1 molSiO2晶体中Si-O键数为4NA，B错误；
C．的的物质的量为，和Cu反应的离子方程式为，，则，转移的电子数目为，C项正确；
D．1 L 溴化铵溶液中，由电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Br-)，c(Br-)=1mol/L，故，故NH与H+离子数之和大于NA，D项正确；
故答案选B。
5．C
【详解】A． 工业上通过氮气和氢气在高温高压催化剂下合成氨气，反应方程式为，A正确；
B． 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成HCl气体，溶于水为盐酸，故工业制盐酸的反应原理为，B正确；
C．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故先通入后通入， C错误；
D．高炉炼铁：用CO做还原剂，还原铁的氧化物得到铁， D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A．过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；
B．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选B；
C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；
D．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选D；
故选D。
7．B
【分析】根据由X、X、Y三种元素形成的化合物M的结构推知：X为+1价，即IA族元素；W为二价，即VIA族。再由原子序数大小的关系知X为Na，W为O。而W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等可知Z的最外层电子为7，又Z的原子序数最大，故Z为Cl；由Y元素的族序数与Z的最外层电子数之和等于X的原子序数，可知Y的族序数为IVA族，Y为Si。故W、X、Y、Z分别为：O，Na，Si，Cl。
【详解】A．元素金属性强弱：O>Cl>Si，即W>Z>Y，A错误；
B．W与X形成的二元化合物中有Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子数目之比均为1:2，B正确；
C．Y与W形成的二元化合物为SiO2，可用作光导纤维，不可用作半导体材料，C错误；
D．电解饱和的XZ即NaCl水溶液，可制得H2、Cl2和NaOH，不可制得金属Na，D错误；
故答案为：B。
8．A
【分析】X电极为转变为N2发生了氧化反应为负极，而Y极转变为N2发生了还原反应为正极。
【详解】A．溶液介质为中性，电极反应为，A项错误；
B．Y极转变为N2化合价降低发生了还原反应为正极，B项正确；
C．正极的关系式为N2~10e-即每产生1molN2会转移10mol电子，当电路中通过5mol电子时正极区产生0.5mol电子质量为m=M×n=14g，C项正确；
D．离子的移动方向：带正电的离子移向正极，带负电的离子移向负极，即Cl-移向X极，D项正确；
故选A。
9．C
【详解】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，不能制备一氧化氮，故A错误；
B．NaClO溶液可氧化亚硫酸钠反应生成硫酸钠、NaCl，无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．向溶液中加入NaOH溶液并加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有氨气生成，因此可检验铵根离子，故C正确；
D．向淀粉水解液中加入碘水，只能证明是否存在淀粉，不能证明淀粉是否水解，故D错误；
故选C。
10．A
【详解】A．化合物M的分子式是，A错误；
B． 如图所示 ，化合物M分子中手性碳原子数为4，B正确；
C． 所含酚羟基和羧基均能消耗氢氧化钠，醇羟基不能，则1 mol M与足量NaOH溶液反应，最多消耗7 mol NaOH，C正确；
D． 化合物M含碳碳双键、苯环能发生加成反应，含羟基、羧基、酯基均能发生取代反应，含酯基能发生水解反应，含羟基、碳碳双键能发生氧化反应，D正确；
答案选A。
11．B
【详解】A．甲酸和甲醛都含有醛基，则直接加入新制备氢氧化铜浊液或银氨溶液不能鉴别是否含有甲醛，A项错误；
B．溶液加入NaCl晶体冷却，过滤可以得到，可以得到NaCl晶体溶解度大于溶解度，B项正确；
C．过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误；
D．氧化剂是，还原剂是，发生反应的方程式为，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D项错误；
答案选B。
12．B
【详解】A．第一电离能是基态的气态原子失去最外层的一个电子所需能量，故Li的第一电离能为，A项正确；
B．由Li2O的晶胞图可知每个Li和4个O配位，其配位数为4，B项错误；
C．晶格能是指在标准状况下使离子晶体变成气态正离子和气态负离子时所吸收的能量，由图可知晶格能为，C项正确；
D．每个晶胞内含有8个Li和4个O，则的密度为，D项正确。
答案选B。
13．D
【分析】据图，，则；
【详解】A．b点仍处于从正反应建立平衡的途中，则b点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率，b点处NO和O2的浓度大于a点处的，则a点处的逆反应速率小于b点处的逆反应速率，更小于b点处的正反应速率，A正确；
B． 0~10 min内，的平均反应速率，B正确；
C． 其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，等效于减压平衡右移，则平衡时的转化率大于50%，C正确；
D． 60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则，反应正向进行，D错误；
答案选D。
14．D
【详解】A．从图中可以看出，当c(HA)=c(HB)时，c(A-)=10c(B-)。Ka(HA)=，Ka(HB)=，两式相除得，将、c(HA)=c(HB)、c(A-)=10c(B-)带入可得，故A正确；
B．==10>1，所以，故B正确；
C．滴入HA溶液10 mL时，溶液中有电荷守恒：c(Na)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-)，元素质量守恒：2c(A-)+2c(HA)=c(Na+)=c(HB)+c(B-)，整理可得，故C正确；
D．滴入HA溶液20mL时，NaB和HA恰好完全反应生成等物质的量的NaA和HB，NaA是强电解质，完全电离，Na+浓度最大，A-水解，HB电离，A-的水解常数为，HB的电离常数为2×10-4，HB的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中c(A-)>c(HB)，故D错误；
故选D。
15．C
【详解】A．使用二氧化碳制冷剂制冰时，水由液态转化为固态，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；
B．泡腾片中含有碳酸氢钠、酒石酸，二者反应放出二氧化碳，是化学变化，B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所释放的热量，题给热化学方程式H2的化学计量数应为1，且H的稳定氧化物应为H2O(l)，C错误；
D．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D正确；
答案选C。
16．B
【详解】A．麦芽糖在酸性条件下水解后，先加氢氧化钠中和硫酸，再加入新制氢氧化铜煮沸，检验有无葡萄糖生成，故A错误；
B．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯属于高分子材料，故B正确；
C．石油裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙烯等小分子烯烃，故C错误；
D．植物油与溴水发生加成反应使溴水褪色， 和溴水发生氧化还原反应使褪色，原理不相同，故D错误；
选B。
17．B
【详解】A．氨气和氯气发生反应，有白烟生成，工业中可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，故A正确；
B．工业上制取粗硅的原理是，故B错误；
C．碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，实验室可用饱和碳酸氢钠溶液除去中的气体，故C正确；
D．硫酸铜溶液和H2S反应生成CuS沉淀和硫酸，实验室可通过硫酸铜溶液除去甲烷中的气体，故D正确；
选B。
18．D
【详解】A．关闭止水夹，长颈漏斗中液面不再降低，说明装置气密性良好，故A正确；
B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管加水，眼睛平视刻度线，故B正确；
C．实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，用向下排空气法收集氨气，故C正确；
D．溶液直接蒸干生成Fe(OH)3，在氯化氢气流中加热蒸干溶液制备无水，故D错误；
选D。
19．A
【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，由反应②速率慢，则②活化能大，活化能：反应②>反应①，故A正确；
B．氯自由基(Cl•)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏，催化剂可降低最大的活化能来增大速率，则Cl•主要参与反应②，故B错误；
C．化学反应由反应速率慢的一步反应决定，则O3分解为O2的速率主要由反应②决定，故C错误；
D．Cl•是催化剂，只改变反应历程，不影响平衡，则O3分解为O2的平衡转化率不变，故D错误；
故选：A。
20．C
【分析】NaOH稀溶液与Cl2在一定温度下反应生成NaClO、NaCl和H2O，向反应后的混合液中加入CO(NH2)2，NaClO与CO(NH2)2反应合成(N2H4•H2O)，同时有NaCl和Na2CO3生成，发生反应为CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4•H2O+Cl-+CO；向反应后的溶液中继续加入铜氨溶液发生反应2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。
【详解】A．第一步反应中Cl元素发生变化，第二步反应中Cl、N元素化合价发生变化，第三步反应中Cu、N元素化合价发生变化，所以上述三步反应过程均为氧化还原反应，故A正确；
B．合成水合肼时需要用到NaClO，则反应1的目的是用氢氧化钠溶液与氯气反应制备NaClO，故B正确；
C．NaClO与CO(NH2)2反应合成水合肼的过程中，N元素化合价由-3升高至-2，化合价升高1价，消耗1molCO(NH2)2时需要转移2mol电子，转移电子数为2NA，故C错误；
D．反应2为2[Cu(NH3)4]2++N2H4•H2O+4OH-2Cu↓+N2↑+8NH3↑+5H2O，有Cu析出，通过过滤操作得到铜粉，故D正确；
故选：C。
21．B
【详解】A．标准状况下是液体，的物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．白磷分子的结构式为，1个白磷分子中有6个共价键，白磷分子中共价键数目为，故B正确；
C．没有明确溶液体积，不能计算的盐酸中数目，故C错误；
D．晶体由构成，不含，故D错误；
选B。
22．C
【详解】A．由M的结构简式可知其分子式为，故A正确；
B．1mol酚羟基消耗1molNaOH，1mol酯基消耗1molNaOH，该结构中的酯基水解生成酚羟基继续消耗1molNaOH，则1mol该有机物消耗3molNaOH，故B正确；
C．该结构中含有苯环、羰基能发生加成反应，酚羟基也要被氧化，酚羟基邻对位氢易发生取代反应，但该物质不能发生消去反应，故C错误；
D．苯环为平面结构，碳氧双键为平面结构，三个平面结构可能重合，使所有碳原子可能共面，故D正确；
故选：C。
23．B
【分析】根据图示，M电极所在为阳极室，M电极为阳极，N电极为阴极，则碱性甲烷燃料电池中m电极为正极，n电极为负极；据此分析作答。
【详解】A．该装置用于制备Co(H2PO2)2，M电极为阳极，则M电极为金属Co，M电极的电极反应为Co-2e-=Co2+，N电极为不锈钢，A正确；
B．n电极为碱性甲烷燃料电池的负极，n电极通入CH4，电极反应式为CH4-8e-+10OH-=+7H2O，B错误；
C．N电极为阴极，N电极电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解一段时间后，N极区碱性增强，溶液的pH增大，C正确；
D．阳极室中的Co2+通过膜a进入产品室，膜a为阳离子交换膜，原料室中通过膜b进入产品室，膜b为阴离子交换膜，则原料室中Na+通过膜c进入阴极室，膜c为阳离子交换膜，D正确；
答案选B。
24．B
【详解】A．过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；
B．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选B；
C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；
D．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选D；
选B。
25．C
【分析】电离常数Ka1(H2R)=＞Ka2(H2A)=，当lgY=0时，电离常数与溶液中氢离子浓度相等，由图可知，lgY=0时，曲线N的pH小于曲线M，则曲线N代表pH与的变化关系，Ka1(H2R)=c(H+)=1.0×10—1.3，曲线M代表pH与的变化关系，Ka2(H2R)=c(H+)=1.0×10—5.6。
【详解】A．由分析可知，曲线N代表pH与的变化关系，故A正确；
B．由分析可知，曲线M代表pH与的变化关系，Ka2(H2R) =1.0×10—5.6，故B正确；
C．HR—离子的水解常数Kh==＜Ka2(H2R)，说明NaHR溶液中HR—离子的电离程度大于水解程度，则R2—离子的浓度大于H2R的浓度，故C错误；
D．溶液pH为7时，等浓度的H2R和氢氧化钠溶液反应得到NaHR和Na2R的混合溶液，由物料守恒可知溶液中c(H2R)+ c(HR—)+ c(R2—) ＜=0.05mol/L，由电荷守恒可得c(Na+)= c(HR—)+2 c(R2—) ＜0.05mol/L+ c(R2—)—c(H2R)，则c(Na+)+c(H2R) ＜0.05+ c(R2—)，故D正确；
故选C。
26．D
【详解】A．来苏水(主要成分甲酚)具有还原性，过氧乙酸具有强氧化性，二者混合使用将发生氧化还原反应，导致消毒效果变差甚至消失，A错误；
B．冰箱中放入活性炭，活性炭具有强吸附性，能起到除异味，但没有杀菌作用，B错误；
C．福尔马林具有防腐作用，可用于制作生物标本等，但由于其有致癌作用，故不作食品的保鲜剂，C错误；
D．蚊虫叮咬处出现红肿、瘙痒主要是由于甲酸的刺激作用，而肥皂水呈碱性，故肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂，D正确；
故答案为：D。
27．C
【详解】A． 聚四氟乙烯的单体属于卤代烃，故A错误；
B． 聚四氟乙烯中没有不饱和键，不可使Br2的CCl4溶液褪色，故B错误；
C． F-C键键能大，聚四氟乙烯性质稳定，耐腐蚀耐高温，故C正确；
D． 聚四氟乙烯的单体与四氯乙烯所含的官能团不同，不是同类物质，不能互称为同系物，故D错误；
故选C。
28．D
【详解】A．60gSiO2晶体中1个Si与周围的4个O形成Si-O键，故60gSiO2晶体中含有的Si—O键数目为=4NA，A错误；
B．题干未告知溶液的体积，故无法计算pH=1的H3PO4溶液中所含H+的数目，B错误；
C．用含0.1molFeCl3的饱和溶液制备Fe(OH)3胶体，由于所得胶体粒子是很多Fe(OH)3微粒聚集在一起，故胶体粒子数目远小于0.1NA，C错误；
D．1molNa与足量O2反应，不管生成Na2O还是生成Na2O2，均失去1mol电子，Na失去1mol×NA mol-1=NA个电子，D正确；
故答案为：D。
29．A
【详解】A．HF是弱酸，为弱电解质，故其电离方程式为：HF+H2OH3O++F-，A正确；
B．HCl的电子式为，B错误；
C．聚乙烯塑料、尼龙绳是合成材料，人造丝是用木材、秸秆等富含纤维素的物质经化学处理后、通过纺丝而制成的再生纤维中的长纤维，人造丝不属于合成材料，C错误；
D．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，D错误；
故答案为：A。
30．B
【详解】A．NaA、NaB溶液的浓度未知，不能由盐溶液的pH来比较酸性的强弱，故A错误；
B．氯气具有强氧化性，向KI稀溶液中滴加新制氯水，没有看到溶液颜色加深，可能是过量的Cl2将I2氧化成IO，故B正确；
C．向1mL2mol·L-1AgNO3溶液中先加入2滴浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液生成白色的氯化银沉淀，反应后AgNO3过量，再滴入KI溶液，生成黄色碘化银沉淀，不能说明存在沉淀的转化，因此无法比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，故C错误；
D．水解后检验葡萄糖的实验需要在碱性溶液中，水解后没有加碱，不能说明淀粉未水解，故D错误；
故选B。
31．B
【详解】A．利用光在二氧化硅晶体中产生全反射的现象，利用二氧化硅作光导纤维，A正确；
B．二氧化硫能漂白织物是与织物反应生成无色不稳定的化合物，故不是利用了二氧化硫的强氧化性，且SO2本身也没有强氧化性，B错误；
C．常温下，铝和铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，故铝槽罐车可用于储运浓硝酸，C正确；
D．雷雨发庄稼发生的反应有：N2+O22NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸与土壤中的物质反应转化为硝酸盐，故体现了“自然固氮”的原理，D正确；
故答案为：B。
32．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，A是Z的最高价氧化物对应的水化物，常温下0.1mol·L-1A溶液的pH=13，说明A为强碱，X、Y、W的单质e、f、g在通常状况下均为气态，并有如图所示的转化关系(反应条件略去)，故化合物丙为白烟，故丙NH4Cl，甲分子为四核10电子微粒，甲为NH3，乙为HCl，故f为N2，e为H2，g为Cl2，故X、Y、Z、W分别为H、N、Na、Cl，据此分析解题。
【详解】A．简单离子的半径大小规律为，电子层数越多，，半径一般越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径Cl-＞N3-＞Na+即W> Y > Z，A错误；
B．甲即NH3，由于液氨中存在分子间氢键，导致液氨的沸点很高，故易液化，B错误；
C．化合物丙即NH4Cl为强酸弱碱盐，能够发生水解，故能促进水的电离，C正确；
D．由分析可知，f分子为N2，化学性质较稳定的原因是N2分子中存在N≡N，键能很大，化学性质很稳定有关，N的非金属也很强，故与N的非金属无关，D错误；
故答案为：C。
33．C
【详解】A．根据质子守恒可知，0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)，A正确；
B．根据电荷守恒可知，25℃时，pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中分别有：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)，c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol/L，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol/L ，故c(Cl-)=c(CH3COO-)，B正确；
C．根据物料守恒可知，0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中： c(Na+)=2c(HCO)+2c(CO)+2c(H2CO3)，C错误；
D．将NH4Cl溶液从20℃升温至40℃，溶液中是盐类水解平衡常数的倒数，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，水解平衡常数增大，故的值减小，D正确；
故答案为：C。
34．D
【分析】电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，电极3可分别连接K1或K2，分别发生氧化、还原反应，实现NiOOHNi(OH)2的转化，且可循环使用：若电极3连接K1时，电极1为阴极，氢离子放电生成H2，电极3为阳极，Ni(OH)2→NiOOH；若电极3连接K2时，电极3为阴极，NiOOH→Ni(OH)2，电极2为阳极，氢氧根离子放电生成O2，据此分析解答。
【详解】A．该过程中，先通过太阳能电池板将太阳能转化为电能，再通过电解水将电能转化为化学能，A正确；
B．由分析可知，制H2时开关连接K1，制O2时开关连接K2，B正确；
C．由分析可知，电极2工作时的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，C正确；
D．由分析可知，制H2时电极3的反应为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，电极质量减小，制O2时电极3的反应为：NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，电极质量增大，相同条件下交替制得等体积即物质的量相等的高纯H2和O2，转移电子前者少于后者，所以电极3的质量较电解前增重，D错误；
故答案为：D。
35．D
【详解】A．由分子结构简式可知，分子中含有甲基、乙基和3-戊基等结构，故分子中不可能所有原子共平面，A错误；
B．由分子结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可以使溴水褪色，B错误；
C． 由分子结构简式可知，分子中含有1mol碳碳双键可以加成1molH2，1mol酮羰基可加成1molH2，故1mol分子最多可与2molH2发生反应，C错误；
D．由分子结构简式可知，分子中官能团种类有碳碳双键、氨基、酯基、醚键和酮羰基共5种，D正确；
故答案为：D。
36．D
【详解】A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中离子方程式为：4HSO+Cl2=2Cl-＋2H2O+3SO2↑+SO，A错误；
B．电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，B错误；
C．NaClO溶液显碱性，故NaClO溶液中加入少量FeSO4溶液的离子方程式为：5H2O+2Fe2++5ClO- ═Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，C错误；
D．等体积、等浓度的NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；
故答案为：D。
37．AD
【详解】A．由转化过程图可知，做催化剂的载体，不参与转化历程，A正确；
B．根据图示，二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲烷和水，总反应为4H2+CO2=CH4+2H2O，每生成1molH2O，有0.5molCO2转化为CH4，转移4mol电子，B错误；
C．总反应为4H2+CO2=CH4+2H2O，没有非极性键的形成，C错误；
D．转化过程中C、H元素化合价发生了改变，涉及氧化还原反应，D正确；
答案选AD。
38．CD
【分析】M、X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次减小。M能形成+1价阳离子，M是Na元素；X能形成2个共价键，X是O元素；Z能形成4个共价键，Z是C元素；Y形成3个共价键，Y是N元素；W形成1个共价键，W是H元素。
【详解】A．电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：，故A错误；
B．同周期元素从左到右非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，稳定性：，故B错误；
C．O与H形成的化合物H2O2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
D．由Na、O、C、H四种元素组成的化合物NaHCO3的水溶液显碱性，故D正确；
选CD。
39．AB
【分析】NH3易溶于水，硫酸钙悬浊液中通入氨气， 使溶液呈碱性，后通入的CO2被氨水吸收转变出碳酸根离子、进一步把CaSO4转化为CaCO3沉淀，过滤，所得滤液主要成分为硫酸铵，可提取硫酸铵晶体，据此回答。
【详解】A．由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，应先通入足量NH3，使溶液呈碱性，然后再通入适量CO2，反应的化学方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2SO4+CaCO3↓，通入NH3和CO2的顺序不可以互换，A正确；
B．流程中，向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行，硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀，加热制成饱和溶液，再降温冷却，结晶析出，过滤，则可以使硫酸铵从溶液中结晶析出，操作2是溶液中得到溶质固体的过程，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤干燥等，可得(NH4)2SO4，B正确；
C．硫酸钙与氨气、水和二氧化碳反应生成了硫酸铵和碳酸钙沉淀物质发生的主要化学反应为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4，反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH+SO，C错误；
D．反应过程中二氧化碳参与反应生成硫酸铵和碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，工艺流程中产生的CO2可循环利用，通入足量NH3，应通适量二氧化碳，二氧化碳若过量、碳酸钙会溶解，D错误；
故答案为AB。
40．AB
【详解】A．比较表中1、2两组的数据可知，NO浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的4倍，故α=2，1、3两组数据可知，H2的浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，故β=1，A正确；
B．根据A的分析可知，α=2，β=1，结合正=k正cα(NO)cβ(H2)和表中数据可知，表中的x为4，B正确；
C．降低温度，反应速率减慢，故k正不可能增大只能减小，C错误；
D．若逆=k逆c2(H2O)c(N2)，平衡时，即k正c2(NO)c (H2)=k逆c2(H2O)c(N2)，则Kc==，D错误；
故答案为：AB。
41．BD
【分析】该实验装置是利用MnO2将Cl-氧化的氧化还原反应而设计成的原电池，故左侧为正极，发生还原反应，电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，右侧为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，据此分析解题。
【详解】A．由图可知，该实验装置没有外接电源，故不属于电解池，属于带盐桥的原电池，A错误；
B．由分析可知，左侧烧杯为正极区，发生的电极反应式为：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，B正确；
C．由分析可知，C电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，产生的气体Cl2可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，C错误；
D．由于盐桥中的阴离子移向负极区，故若盐桥换成KNO3琼脂，则负极区的Cl-的物质的量减少，故C电极上产生的气体的总量减少，D正确；
故答案为：BD。
42．AD
【分析】b点p=0，即=1时，pH=4.7，因此HA的电离常数Ka==1×10-pH=10-4.7，HA为弱酸；向20.00mL0.10mol·L-1的HA溶液中滴加0.10mol·L-1的NaOH溶液，NaOH溶液体积为20.00mL时二者恰好完全反应生成NaA和H2O，溶液显碱性。
【详解】A．由分析可知常温下HA的电离常数Ka=10-4.7=100.3×10-5，因此常温下，HA的电离常数的数量级为10-5，A正确；
B．a点pH=1.5，即c(H+)=10-1.5，因此10-4.7=Ka==×10-1.5，解得==10-3.2，Y= p=-lg10-3.2=3.2，B错误；
C． HA和NaOH恰好完全反应时得到NaA溶液，显碱性，pH>7，则c点HA未完全中和，则a→b→c过程中HA浓度减小，NaA浓度增大，HA抑制水的电离，NaA促进水的电离，因此水的电离程度a