山东省聊城市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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山东省聊城市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·山东聊城·统考二模）古代典籍富载化学知识，下述之物见其还原性者为
A．石胆(CuSO4•5H2O)：“石胆能化铁为铜。”
B．强水(HNO3)：“性最烈，能蚀五金，……”
C．矶(FeSO4•7H2O)：“盖此矶色绿味酸，烧之则赤。”
D．金箔(Au)：“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，……”
2．（2023·山东聊城·统考二模）下列有关物质性质的应用正确的是
A．SO2具有还原性，可用作纸浆漂白
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C．氢氧化铝受热分解，可用作中和过多的胃酸
D．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
3．（2023·山东聊城·统考二模）化合物P具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关P的说法错误的是

A．存在顺反异构
B．可发生取代反应、氧化反应、消去反应
C．与酸或碱溶液反应均可生成盐
D．水解后可得到三种有机物
4．（2023·山东聊城·统考二模）植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误的是

A．NH3中的键角小于中的键角
B．、中N的杂化方式不同
C．P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成P-Pπ键
D．当有9.2g生成时，过程②转移的电子为1.2mol
5．（2023·山东聊城·统考二模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．溶液的转移
B．验证乙炔使溴水褪色
C．制备碳酸氢钠
D．测定Na2C2O4溶液的浓度
6．（2023·山东聊城·统考二模）化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

下列说法错误的是
A．Z的分子式为C13H16O5
B．X分子中共平面的碳原子最多有8个
C．Y与足量H2加成后的产物分子中含有4个手性碳原子
D．1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O
7．（2023·山东聊城·统考二模）已知Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。实验室利用废旧镀锌铁皮(Fe元素的质量分数为z)制备磁性Fe3O4胶体粒子的过程为：①碱溶：取xg镀锌铁皮于烧杯中，加入足量NaOH溶液，加热、过滤、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，调节溶液pH始终保持在1〜2之间并加入NaClO溶液；③碱溶、分离：再向溶液中滴加NaOH溶液并加热，同时向溶液中持续通入N2，充分反应，分离得到ygFe3O4胶体粒子，下列说法正确的是
A．①中“过滤”所得的滤液中含有Zn2+
B．②中“氧化”时加入的NaClO要过量
C．③中“分离”操作中包括过滤
D．Fe3O4胶体粒子的产率为
8．（2023·山东聊城·统考二模）实验室制备丙炔酸甲酯(，沸点为103〜105°C)的流程如下，下列说法错误的是

A．“蒸馏”时不能用水浴加热
B．“操作1”名称为干燥
C．“洗涤2”中5%Na2CO3溶液的作用是除去丙快酸等酸性物质
D．“反应”前加入试剂的顺序为浓硫酸、丙焕酸、甲醇
9．（2023·山东聊城·统考二模）铜催化乙炔选择性氢化制1，3一丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。

下列说法正确的是
A．反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B．若原料用丙炔，则会有2种分子式为C6H10的有机物生成
C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率
D．转化成C4H6(g)过程中，有非极性键的断裂和形成
10．（2023·山东聊城·统考二模）下列操作不能达到实验目的的是

目的
操作
A
验证淀粉未水解
向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，观察颜色变化。
B
验证结合H+的能力比强
室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5.
C
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化。
D
研究温度对化学平衡的影响
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，观察颜色变化。

A．A B．B C．C D．D
11．（2022·山东聊城·统考二模）化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A．我国二氧化碳合成淀粉的颠覆性技术有助于未来实现“碳中和”
B．我国率先研制了预防新冠病毒的灭活疫苗，灭活疫苗利用了蛋白质变性原理
C．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料
D．地沟油变废为宝是实现资源再利用的重要研究课题，地沟油和石蜡油的化学成分相同
12．（2022·山东聊城·统考二模）下列物质应用正确的是
A．纯碱用作治疗胃酸过多的药物
B．氯气和消石灰用作生产漂白液的原料
C．二氧化硫用作葡萄酒生产过程中的添加剂
D．二氧化硅用作北斗芯片中的半导体材料
13．（2022·山东聊城·统考二模）利用下列装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是




A．检验1-溴丙烷和氢氧化钠的醇溶液反应生成丙烯
B．观察铁的吸氧腐蚀
C．收集氨气
D．仪器中液体体积为

A．A B．B C．C D．D
14．（2022·山东聊城·统考二模）X、Y、Z、W为短周期主族元素，其原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，基态W原子最高能层电子数是基态Y原子最高能级电子数的3倍，它们形成的某阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是

A．离子半径：
B．第一电离能：
C．X、Y、W三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物的水溶液均显碱性
15．（2022·山东聊城·统考二模）下列由实验现象所得结论正确的是
A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落，证明铝的熔点很高
B．用pH试纸测得溶液的pH约为9，溶液的pH约为8，证明酸性大于醋酸
C．向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为棕黄色，证明的氧化性强于
D．取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，再分别加入几滴等量的酸性溶液，微热，仅盛有甲苯的试管中溶液褪色，证明苯环能使甲基更易被氧化
16．（2022·山东聊城·统考二模）镓(Ga)位于周期表中第四周期第IIIA族，与强酸、强碱溶液均能反应生成H2，是一种应用广泛的金属元素，可用于制造半导体材料氮化镓、砷化镓、磷化镓等。同温同压下，分别与浓度均为的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，生成H2的体积分别为和。下列说法错误的是
A．
B．转移的电子数之比为
C．消耗酸和碱的物质的量之比为
D．反应前后两溶液的质量变化相等
17．（2022·山东聊城·统考二模）某同学进行从粗盐水中除去、、的实验。操作如下：向烧杯中加入粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的溶液、溶液和饱和溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的错误有几处？
A．4 B．3 C．2 D．1
18．（2022·山东聊城·统考二模）将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如下：(已知：的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化)

下列说法错误的是
A．“还原焙烧”时元素被还原，有气体产物生成
B．滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁
C．“净化”时通入的可用来代替，的作用是调节溶液的大于5.5以便于除去杂质离子
D．“电解”时的阳极反应式为
19．（2022·山东聊城·统考二模）下列有关、、、的说法正确的是
A．和中的键角前者大
B．和的空间构型相同
C．和中N原子的杂化方式相同
D．与形成的中，提供孤电子对形成配位键的是
20．（2022·山东聊城·统考二模）直接燃料电池()是一种新型液态电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．“气体c”为
B．负极区溶液增大
C．“电极b”的反应式为
D．当电路中转移电子时，通过阴离子交换膜的为4.8g
21．（2022·山东聊城·统考二模）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和连接装置)
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
溴乙烷中溴元素的检验
试管、量筒、胶头滴管、酒精灯
溴乙烷、溶液、硝酸银溶液
B
的焰色试验
酒精灯、蓝色钴玻璃
溶液、稀硫酸
C
实验室制取氯气
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、广口瓶、烧杯
、浓盐酸、溶液
D
葡萄糖的银镜反应实验
试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管
10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液、蒸馏水

A．A B．B C．C D．D
22．（2022·山东聊城·统考二模）是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．Y可以是甲酸乙酯
B．利用途径①制备硫酸铜，消耗的硝酸至少为
C．Cu元素参与了3个氧化还原反应
D．途径⑤中若，则X为
23．（2021·山东聊城·统考二模）实验室中下列做法正确的是
A．用分液漏斗分离与的混合物
B．用试纸测定溶液的
C．做实验剩余的块要放回原瓶
D．将乙醇与高锰酸钾存放在同一橱柜中
24．（2021·山东聊城·统考二模）下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A．粗硅制备高纯硅
B．食醋清除水壶中的水垢
C．使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯酚长时间放置在空气中变为粉红色
25．（2021·山东聊城·统考二模）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，b、d基态原子的最高能层电子数相同，c的阳离子含有10个电子，d的单质与a的氢化物组成的混合气体见光有油状液体和气体生成，下列叙述正确的是
A．a的氢化物的沸点可能比b的高
B．c与d形成的二元化合物的水溶液可能显碱性
C．氧化物对应的水化物的酸性：
D．氢化物的稳定性：
26．（2021·山东聊城·统考二模）硫化硅(结构如图)是制备高纯硅的一种材料，常温常压下稳定，遇潮湿空气反应生成和；在空气中加热即燃烧，下列叙述正确的是

A．硫化硅为分子晶体
B．硫化硅中所有原子共平面
C．硫化硅中含有键
D．第一电离能：
27．（2021·山东聊城·统考二模）利用如图装置进行实验，能达到实验目的的是
A
B
C
D




除去中的少量
证明乙炔可使溴水褪色
制取并收集少量
灼烧

A．A B．B C．C D．D
28．（2021·山东聊城·统考二模）下列有关有机物X(结构如图)的叙述错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团
B．最多能与反应
C．X的苯环上的一氯代物有4种
D．X与足量反应后所得产物的分子中含有5个手性碳原子
29．（2021·山东聊城·统考二模）B与同周期，与一定量水形成晶体R，R在一定条件下可转化为T：
[H3O]+
下列叙述错误的是
A．中的半径大于
B．R和T中均含有配位键
C．和中B的杂化方式相同
D．的键角大于
30．（2021·山东聊城·统考二模）硝基苯是一种重要的化工原料，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇、苯等有机溶剂.制备、提纯硝基苯的流程如图：

下列叙述错误的是
A．配制混酸时，应将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌
B．步骤①需用水浴加热，以便于控制反应温度
C．步骤②所用仪器为分液漏斗，粗产品从下口放出
D．步骤③蒸馏操作时，温度计应插入液面以下
31．（2021·山东聊城·统考二模）是硫酸工业尾气的主要成分，软锰矿主要成分是，还含有、等少量杂质.以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体的工艺流程如图：

下列叙述错误的是
A．反应Ⅰ的总化学方程式为
B．操作1为蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、洗涤
C．反应Ⅳ后的溶液中含有的阳离子主要为和
D．上述过程中可循环使用的物质为
32．（2021·山东聊城·统考二模）一种高性能的碱性硼化钒-空气电池如图所示，其中在电极上发生的反应为.该电池工作时，下列叙述错误的是

A．当生成时，需消耗(标准状况)的
B．正极区溶液中不变，增大
C．电池总反应为
D．电子由电极经负载、复合碳电极、溶液回到电极
33．（2021·山东聊城·统考二模）下列实验操作中，对应的实验现象和实验结论都正确，且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中加入少量的氯水和适量苯，振荡、静置
溶液上层呈橙红色
还原性强于
B
将少量铜粉加入溶液中
固体溶解，溶液变蓝色
金属铁比铜活泼
C
溶液中滴加过量溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀

D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性

A．A B．B C．C D．D
34．（2021·山东聊城·统考二模）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
向恒压、密闭容器中通入和，平衡时、、的物质的量随温度的变化如图所示，下列叙述错误的是

A．反应Ⅲ在a点的平衡常数
B．图中曲线B表示平衡时随温度的变化关系
C．的
D．在低温条件下，可同时提高平衡转化率和的平衡产率

二、多选题
35．（2023·山东聊城·统考二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X、Z、W原子均有两个单电子，W与Z同主族。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z
B．简单离子还原性：W>Z
C．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
D．X、Y的氢化物分子中均可能存在非极性键
36．（2023·山东聊城·统考二模）ClO2是一种高效、低毒的消毒剂。实验室用NH4Cl、盐酸、NaC1O2(亚氯酸钠)为原料，制备C1O2的流程如图：

已知：①电解过程中氯元素被氧化。
②ClO2是一种黄绿色易溶于水的气体；三氯化氮为黄色油状液体，熔点较低，很不稳定，受热90℃以上或受震动时发生猛烈爆炸。下列说法正确的是
A．“电解”过程中的阳极电极反应式为
B．“反应”过程中可快速搅拌反应混合液以加快反应速率
C．“反应”过程中的还原产物存在于溶液X中
D．可用稀盐酸除去C1O2中的氨气
37．（2023·山东聊城·统考二模）利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解法制备Li［P(CN)2］，并能实现H2的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极)

下列说法正确的是
A．电池工作时电极a连接电极d
B．当生成9gLi［P(CN)2］时，电极a消耗H2的体积(标准状况)为2.24L
C．通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则c(KOH)减小
D．电极c的电极方程式为
38．（2023·山东聊城·统考二模）天然溶洞的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知：；，M为或］下列说法正确的是
A．曲线③代表与pH的关系
B．的数量级为10-4
C．
D．pH由4到8的过程中增大的比快
39．（2023·山东聊城·统考二模）LiFePO4的晶胞如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构，电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4晶胞。

下列说法正确的是
A．每个LiFePO4晶胞中含有4个O原子
B．Li1-xFePO4晶胞中，
C．每个LiFePO4晶胞完全转化为FePO4晶胞时，转移电子数为1
D．1molLi1-xFePO4全转化为LiFePO4时，消耗xmolFe3+
40．（2022·山东聊城·统考二模）甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法错误的是

A．X与足量加成所得的有机物分子中含有4个手性碳原子
B．Y分子中碳原子有2种杂化方式
C．Z分子存在顺反异构体
D．Z可发生加成反应、取代反应、氧化反应
41．（2022·山东聊城·统考二模）某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是

A．可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率
B．状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤
C．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度
D．当有消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为
42．（2022·山东聊城·统考二模）25℃时，某酸(结构简式为)溶液中含元素X物种的浓度之和为，溶液中各含元素X物种的pX随pOH变化关系如图所示。图中，；x、y两点的坐标：；、分别表示的一级、二级电离常数。下列说法错误的是

A．溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度
B．溶液中，
C．该体系中，
D．z点时，
43．（2021·山东聊城·统考二模）有机物甲、乙、丙、丁存在如图转化关系，下列叙述正确的是

A．丙的分子式为
B．甲与浓溴水反应，可消耗
C．乙→丁的反应类型为加成反应
D．甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同的有9种
44．（2021·山东聊城·统考二模）近日，我国学者在Science报道了一种氯离子介导的电化学合成方法，能将乙烯高效清洁、选择性地转化为环氧乙烷，电化学反应的过程如图所示。在电解结束后，将阴、阳极电解液输出混合，便可反应生成环氧乙烷。下列叙述错误的是


A．电解过程中透过交换膜向右侧移动
B．工作过程中电极附近的电极反应式为
C．每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为
D．电解结束溶液混合后的浓度比电解前的小
45．（2021·山东聊城·统考二模）常温时，某酸溶液中存在如下关系.、、和随变化的关系如图所示.下列叙述错误的是

A．曲线③表示与的变化关系
B．的数量级为
C．反应的化学平衡常数为
D．由a至b，溶液中水的电离程度先增大后减小

参考答案：
1．C
【详解】A．石胆能化铁为铜，铜元素化合价降低，表现为氧化性，A错误；
B．HNO3只有氧化性，B错误；
C．盖此矶色绿味酸，烧之则赤，硫酸亚铁氧化为氧化铁，化合价升高，体现还原性，C正确；
D．凡金箔，每金七厘造方寸金一千片，体现金的延展性，D错误；
故选C。
2．D
【详解】A．SO2可用作纸浆漂白，利用SO2的漂白性，故A错误；
B．氯气是酸性气体，氧化钙是碱性干燥剂，不能用氧化钙干燥氯气，故B错误；
C．氢氧化铝可用作中和过多的胃酸，是因为氢氧化铝能与酸反应，故C错误；
D．聚四氟乙烯俗称“塑料王”，是一种以四氟乙烯作为单体聚合制得的高分子聚合物，这种材料具有抗酸抗碱、抗各种有机溶剂的特点，可用作化工反应器的内壁涂层，故D正确；
选D。
3．B
【详解】A．具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团，化合物P中碳碳双键连接羧基、甲基、H原子和剩余部分的结构均不相同，存在顺反异构，选项A正确；
B．分子中存在羧基、酰胺基，能发生取代反应，存在碳碳双键能发生氧化反应，不存在能发生消去反应的卤素原子、醇羟基等，选项B错误；
C．分子中存在酰胺基，与酸或碱溶液反应均可生成盐，选项C正确；
D．分子中存在2个酰胺基，水解后可得到三种有机物,选项D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．NH3、中N原子均为sp3杂化，NH3中N原子有1对孤电子对，而中N没有，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对与成键电子对之间的排斥力，故NH3的键角小于的键角，选项A正确；
B．中氮原子价层电子对数为2+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，中氮原子价层电子对数为3+=3，N原子轨道的杂化类型为sp2，杂化方式相同，选项B错误；
C．根据元素周期表可知P的原子半径比N大，P原子间不易形成三键而N原子之间易形成,是因为P原子的半径大于N，难以形成P-Pπ键，选项C正确；
D．过程②转化为化合价由-3价变为+3价，转化电子数为6，当有9.2g(0.2mol)生成时，过程②转移的电子为1.2mol，选项D正确；
答案选B。
5．D
【详解】A．溶液的转移需用玻璃棒引流，A错误；
B．电石与水反应生成乙炔、硫化氢、磷化氢，硫化氢、磷化氢也能使溴水褪色，B错误；
C．氨气易溶于水，直接通入氯化钠溶液会倒吸，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾标准液可与草酸钠发生反应，可用于测定其浓度，D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．Z分子中，含有13个C原子、5个O原子，不饱和度为7，则含H原子个数为13×2+2-7×2=14，则分子式为C13H14O5，A错误；
B．X分子 中，同一框内的碳原子一定共平面，两个框内的碳原子可能共平面，所以共平面的碳原子最多有8个，B正确；
C．Y与足量H2加成后的产物为 ，分子中带“∗”的碳原子为手性碳原子，共含有4个手性碳原子，C正确；
D．Z分子中含有2个酯基，且水解后生成1个酚羟基，酚羟基和酯基都能与NaOH发生反应，所以1molZ可与3molNaOH反应，生成1molH2O，D正确；
故选A。
7．D
【分析】由题意可知，制备磁性四氧化三铁胶体粒子的过程为废旧镀锌铁皮中加入足量氢氧化钠溶液共热碱浸，将锌转化为Na2ZnO2，过滤、水洗得到含有偏锌酸钠的滤液和不溶物；将不溶物加入稀硫酸调节溶液pH始终保持在1〜2之间酸溶，将铁转化为亚铁离子后，加入适量次氯酸钠溶液将亚铁离子部分氧化为铁离子，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，同时向溶液中持续通入氮气充分反应将亚铁离子氧化为四氧化三铁，用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子。
【详解】A．由分析可知，①中过滤所得的滤液中含有，不含有锌离子，故A错误；
B．由分析可知，②中加入适量次氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子部分氧化为铁离子，若加入过量次氯酸钠溶液会将亚铁离子完全氧化为铁离子，不可能碱溶反应得到四氧化三铁，故B错误；
C．由分析可知，③中分离操作为用渗析的方法分离得到四氧化三铁胶体粒子，故C错误；
D．由题给数据可知，四氧化三铁胶体粒子的产率为×100%=，故D正确；
故选D。
8．D
【分析】由分析可知，浓硫酸作用下丙炔酸与甲醇共热发生酯化反应生成丙炔酸甲酯和水，反应所得混合液加入饱和食盐水洗涤、分液得到有机相；有机相先后用碳酸钠溶液和水洗涤、分液得到含有丙炔酸甲酯的有机相，向有机相中加入无水硫酸钠干燥有机相后，过滤得到滤液；滤液经蒸馏得到丙炔酸甲酯。
【详解】A．由丙炔酸甲酯的沸点可知，蒸馏时加热温度高于水的沸点，不能用水浴加热，故A正确；
B．由分析可知，操作1为向有机相中加入无水硫酸钠干燥有机相，故B正确；
C．由题意可知，洗涤2”中5%碳酸钠溶液的作用是除去丙快酸、硫酸等酸性物质，故C正确；
D．溶液混合时，应将密度大的溶液加入密度小的溶液中，反应”前加入试剂的顺序为甲醇、丙焕酸、浓硫酸，故D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．根据图示，反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ的速率，故A错误；
B．若原料用丙炔，则会有CH3CH=CH-CH=CHCH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2、CH3CH=CH-C (CH3)=CH2共3种分子式为C6H10的有机物生成，故B错误；
C．增大Cu的表面积，可加快反应速率，催化剂不能使平衡不移动，不能提高C2H2的平衡转化率，故C错误；
D．根据图示，转化成C4H6(g)过程中，先碳碳双键中有1条键断裂，后又有碳碳双键和碳碳单键的形成，所以有非极性键的断裂和形成，故D正确；
选D。
10．A
【详解】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，选项A错误；
B．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则结合H+的能力比的强，选项B正确；
C．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，选项C正确；
D．将铜与浓硝酸反应，生成的气体NO2收集后用冰水混合物冷却降温，由于存在平衡体系：2NO2N2O4 △HKh2，则H2XO的电离大于H2XO的水解，则c(HXO)> c(H3XO3) ，以此解题。
【详解】A．由分析可知该酸为二元弱酸，则只能电离不能水解，A错误；
B．溶液中，根据电荷守恒：，则，由分析可知c(HXO)> c(H3XO3)则有，B正确；
C．H3XO3的一级电离常数，,=， ，因为，故，，C错误；
D．z点时c(HXO)= c(H3XO3)，= ，D正确；
故选AC。
43．CD
【详解】A．由结构简式可知，丙的分子式为，故A错误；
B．苯酚与与浓溴水发生取代反应时，取代苯环上酚羟基邻、对位上的氢原子，由结构简式可知，甲分子中苯环上酚羟基只有1个邻位氢原子，则1mol甲与浓溴水反应，可消耗1mol溴，故B错误；
C．由题给转化关系可知，乙与丙发生加成反应生成丁，故C正确；
D．由甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同可知，有机物分子中苯环上含有的取代基为—OH、—OCH3和—COOCH3，—OH、—OCH3在苯环上有邻、间、对三种结构，其中—OH、—OCH3在苯环上邻位、间位结构的分子中都有4种氢原子可以被—COOCH3取代，在苯环上对位结构的分子中都有2种氢原子可以被—COOCH3取代，共有10种，去掉甲的结构，还有9种，则符合条件的同分异构体有9种，故D正确；
故选CD。
44．AD
【分析】从图中的流程可以看出：阳极Cl-被氧化为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，乙烯通入后与HClO反应生成CH2ClCH2OH；阴极发生电极反应后生成了OH-，两极电解液输出混合后得到环氧乙烷。结合装置图可知：Pt电极为阳极，Ni电极为阴极。
【详解】A．电解池中，阳离子移向阴极，氯离子移向阳极。所以Cl-透过阴离子交换膜移向左侧的Pt电极，A错误；
B．阴极Ni电极附近H2O电离出的H+放电生成H2，电极反应式为：，B正确；
C．根据反应历程，2molCl-在阳极氧化为1molCl2，转移2mole-，Cl2与水反应生成1molHClO，乙烯与HClO发生加成反应生成1mol的CH2ClCH2OH。两极溶液混合时，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的环氧乙烷。因此，每生成环氧乙烷，理论上电路中转移电子数为，C正确；
D．总反应为：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因为H2O被消耗，故的浓度比电解前的大，D错误。
故本题选AD。
45．BC
【详解】A．由图象可知，随着pH的增大c(H2Y)和c(HY-)的浓度减小，c(Y2-)的浓度增大，所以曲线③表示与的变化关系，故A正确；
B．②表示与的变化关系，③表示与的变化关系，，由图可知，pH=4.4，所以，的数量级为，故B错误；
C．反应的化学平衡常数为，由图象可知，，所以该反应的平衡常数为K=，故C错误；
D．由a至b，溶液由酸性变为中性又变为碱性，所以水的电离程度先增大后减小，故D正确；
故答案为BC。