上海嘉定区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

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上海嘉定区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题

一、单选题
1．（2023·上海嘉定·统考二模）能说明HBr是共价化合物的事实是
A．仅由非金属元素组成 B．液态条件不导电
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
2．（2023·上海嘉定·统考二模）在非室温条件下可以使用的仪器是
A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管
3．（2023·上海嘉定·统考二模）下列物质中只含有非极性共价键的是
A．NaOH B．I2 C．KCl D．H2S
4．（2023·上海嘉定·统考二模）一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是
A．钾 B．镁 C．铁 D．铜
5．（2023·上海嘉定·统考二模）下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是(　 　)
A．Ba(OH)2 B．CH4 C．Cl2 D．HCl
6．（2023·上海嘉定·统考二模）与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（   ）
A．石油裂化 B．石油分馏 C．煤干馏 D．纸层析
7．（2023·上海嘉定·统考二模）NH3分子和CO2分子比较，相同的是
A．键角 B．空间构型 C．分子的极性 D．化学键的类型
8．（2023·上海嘉定·统考二模）下列不属于氮的固定的是（    ）
A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨
B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨
C．氮气和氧气在放电条件下生成NO
D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素
9．（2023·上海嘉定·统考二模）通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。下列说法一定正确的是
A．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．离子半径：阴离子＞阳离子 D．熔沸点：离子化合物＞共价化合物
10．（2023·上海嘉定·统考二模）将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是
A．最终生成红褐色沉淀 B．没有气体产生
C．最终生成白色沉淀 D．最终生成血红色溶液
11．（2023·上海嘉定·统考二模）洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A．2molHCl反应将转移NA个电子 B．n氧化剂：n还原剂=1：1
C．NaClO作氧化剂，失去电子 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
12．（2023·上海嘉定·统考二模）制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作(括号内是杂质)其中正确的是
A．C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．CH3COOC2H5(CH3COOH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤
C．Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥
D．NH3(H2O)——浓H2SO4洗气
13．（2023·上海嘉定·统考二模）将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中。当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是
A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2O
C．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO3
14．（2023·上海嘉定·统考二模）H2C=CH—CH=CH2通过一步反应不能得到
A． B．
C． D．CO2
15．（2023·上海嘉定·统考二模）乙炔的二聚体CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)是一种重要化工原料。下列关于CH≡C-CH=CH2说法错误的是
A．其加聚产物还可以使溴水褪色
B．与互为同分异构体
C．催化加氢后所得烷烃的一氯代物有2种
D．完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同
16．（2023·上海嘉定·统考二模）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥
17．（2023·上海嘉定·统考二模）铝空气电池因成本低廉、安全性高，有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程示意如图，下列说法正确的是

A．b极为负极，放电时发生氧化反应
B．电路中每转移4mol电子，消耗22.4L氧气
C．放电时OH-往b极迁移
D．该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O
18．（2023·上海嘉定·统考二模）室温下，用标准液0.01mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.01mol·L-1H2C2O4(二元弱酸)溶液，在滴定过程中有关说法正确的是
A．当标准液滴到10.00mL时，溶液中存在[Na+]=[]
B．滴定终点时，水电离的氢离子浓度为10-7mol·L-1
C．pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]大于0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]
D．滴定过程中始终存在[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]
19．（2023·上海嘉定·统考二模）苯与Br2的催化反应历程如图所示。下列说法正确的是

A．苯与Br2生成的反应为吸热反应
B．图中，苯与Br2的催化反应生成了溴苯、邻二溴苯
C．从图中所给信息看，生成比更稳定
D．由转化为的过程中有极性键的断裂与形成
20．（2023·上海嘉定·统考二模）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g)，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)反应过程中测定的部分数据见表(表中t2＞t1)：
反应时间/min
n(CO2)/mol
n(H2)/mol
0
0.60
1.80
t1
0.20

t2

0.60
下列说法正确的是
A．反应在0～t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B．若900℃时该反应的平衡常数为2，则正反应为吸热反应
C．t2时，c(CO2)=0.10mol·L-1
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，则v正＞v逆
21．（2022·上海嘉定·统考二模）2022年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，冬奥会火炬采用的燃料是
A．H2 B．C2H6 C．C3H8 D．CH4
22．（2022·上海嘉定·统考二模）下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是
A．CCl4 B．C2H4 C．NaOH D．H2O
23．（2022·上海嘉定·统考二模）化工生产中未使用催化剂的是(　　)
A．联合制碱 B．合成氨气 C．乙烯水化 D．生产硫酸
24．（2022·上海嘉定·统考二模）下列物质的有关性质，能用共价键键能大小解释的是
A．还原性：HI＞HF B．溶解度：HF＞HI
C．沸点：HF＞HI D．热分解温度：HF＞HI
25．（2022·上海嘉定·统考二模）已知氯仿(CHCl3)通常是无色液体，不溶于水，密度约为水的1.5倍，沸点为61.2 ℃。要从水与氯仿的混合物中分离出氯仿，下列方法最合适的是
A．蒸馏 B．分液
C．重结晶 D．蒸发
26．（2022·上海嘉定·统考二模）铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A．实验时，试管口应高于试管底
B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声
C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2
D．试管中发生化合反应
27．（2022·上海嘉定·统考二模）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是
A．氧气是氧化产物
B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
28．（2022·上海嘉定·统考二模）乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是

A．化学式为C8H6O6
B．乌头酸可发生加成反应和取代反应
C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有2种
D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成3molH2
29．（2022·上海嘉定·统考二模）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．实验室制CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
30．（2022·上海嘉定·统考二模）已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是(　　)
A．1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8KJ
B．1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量
C．2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol 水蒸气的总能量
D．2mol氢氢键和1mol氧氧键拆开所消耗的能量大于4mol氢氧键成键所放出的能量
31．（2022·上海嘉定·统考二模）对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+热量，下列图象正确的是
A． B． C． D．
32．（2022·上海嘉定·统考二模）观察如图装置，下列说法正确的是

A．a、b接电流表，该装置为原电池
B．a、b接直流电源，该装置为电解池
C．a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀
D．a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极
33．（2022·上海嘉定·统考二模）下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是
A
B
C
D




干燥Cl2
检验K+
配制150mL0.100mol·L-1盐酸
吸收NH3

A．A B．B C．C D．D
34．（2022·上海嘉定·统考二模）氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是
A．金属镁能把NH3置换出来
B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应
C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动
D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应
35．（2022·上海嘉定·统考二模）已知表是几种常见元素的原子半径数据：
元素
C
O
Na
Mg
Si
原子半径/nm
0.077
0.073
0.154
0.130
0.111
下列说法正确的是
A．随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大
B．元素F的原子半径在0.073~0.154 nm之间
C．最外层电子数相同的元素，电子层数越多，原子半径越大
D．Mg2+的半径大于Mg的半径
36．（2022·上海嘉定·统考二模）已知有机物M、N、W能发生下列反应， 下列说法不正确的是

A．M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应
B．M不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种
D．W的所有碳原子不可能在同一平面上
37．（2022·上海嘉定·统考二模）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是
A． B． C． D．
38．（2022·上海嘉定·统考二模）某未知溶液可能含有Cl-、SO、CO、Mg2+、Al3+和K+。取100 mL该溶液进行实验，过程记录如下，由此可知原溶液中

A．一定有Cl- B．一定有CO C．一定没有K+ D．一定没有Mg2+
39．（2022·上海嘉定·统考二模）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是

A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
40．（2022·上海嘉定·统考二模）测定“84”消毒液中次氯酸钠的浓度可用下面方法：取10.00 mL消毒液，调节pH后，以淀粉为指示剂，用0.100mol·L-1 KI溶液进行滴定，当溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3ClO-+I-=3Cl-+IO；IO+5I-+6H+=3H2O+3I2；三次平行实验中消耗KI的平均体积为20.00mL，由此可知原消毒液中NaClO的物质的量浓度为
A．0.04mol·L-1 B．0.10mol·L-1 C．0.25mol·L-1 D．0.60mol·L-1
41．（2021·上海嘉定·统考二模）2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。大飞机 C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是
A．高强度、导热性 B．低密度、高强度 C．低密度、导电性 D．导热性、导电性
42．（2021·上海嘉定·统考二模）常温下，溴单质不可能发生的反应类型是
A．化合 B．复分解 C．加成 D．取代
43．（2021·上海嘉定·统考二模）有共价键的离子化合物是
A．氧化钠 B．溴化氢 C．氯化铵 D．氯化镁
44．（2021·上海嘉定·统考二模）下列有机物命名不正确的是（    ）
A．2，3，3﹣三甲基丁烷 B．2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷
C．2﹣甲基丙烷 D．3，3﹣二甲基戊烷
45．（2021·上海嘉定·统考二模）2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。下列有关化学用语表示错误的是
A．中子数为20的氯原子： B．碳原子轨道表示式：
C．()的比例模型： D．的电子式：
46．（2021·上海嘉定·统考二模）有关HF和HCl判断正确的是
A．键长：HF>HCl B．键能：HF>HCl
C．稳定性：HCl>HF D．共用电子对偏移程度：HCl>HF
47．（2021·上海嘉定·统考二模）对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是
A．铝是还原剂 B．是氧化剂
C．与是氧化剂 D．氢气是还原产物
48．（2021·上海嘉定·统考二模）下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（　　）
A．Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧
C．碳和浓硫酸反应 D．铜和浓硫酸反应
49．（2021·上海嘉定·统考二模）下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是
A．鉴别和 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．鉴别苯和对二甲苯 D．检验中含碳碳双键
50．（2021·上海嘉定·统考二模）采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是
A．氯碱工业 B．硫酸工业 C．硝酸工业 D．合成氨工业
51．（2021·上海嘉定·统考二模）下列化学反应的离子方程式正确的是
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．往碳酸钡中滴加稀盐酸：
C．往氨水中滴加氯化铝：
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
52．（2021·上海嘉定·统考二模）关于下图甲乙两个装置，以下说法正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡逸出
B．离子在铁的表面被还原
C．金属的腐蚀速率由慢到快的顺序是：
D．一段时间后，两烧杯中溶液的均增大
53．（2021·上海嘉定·统考二模）以下实验肯定不需要做恒重操作的是
A．判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去
B．在某种定量测定中，判断与足量水是否反应完全
C．加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出
D．碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量
54．（2021·上海嘉定·统考二模）下图表示反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是

A． B． C． D．
55．（2021·上海嘉定·统考二模）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：

A．只由这四种元素不能组成有机化合物
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
D．X、Y形成的化合物都易溶于水
56．（2021·上海嘉定·统考二模）已知同一碳原子连有两个羟基不稳定： 。有机物 是选择性内吸传导性除草剂，俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法错误的是
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．可用 与在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质
C．在烧碱溶液中充分水解，可生成羧酸钠
D．在一定条件下可发生聚合反应
57．（2021·上海嘉定·统考二模）有关和的性质，以下叙述错误的是
A．等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大
B．同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液
C．将石灰水加入溶液中不产生沉淀，加入溶液中产生白色沉淀
D．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍
58．（2021·上海嘉定·统考二模）在的醋酸溶液中，下列关系式中正确的是
A． B． mol/L
C． D．
59．（2021·上海嘉定·统考二模）对室温下的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加水稀释至溶液体积为，醋酸溶液的变为4
B．温度都升高后，两溶液的不再相等
C．加水稀释至溶液体积为后，两种溶液中都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
60．（2021·上海嘉定·统考二模）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFe2O3•ySO3•zH2O)，为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g，该样品的化学式为(　　)
A．Fe2O3•2SO3•7H2O B．4Fe2O3•10SO3•25H2O
C．3Fe2O3•6SO3•20H2O D．2Fe2O3•5SO3•17H2O

参考答案：
1．B
【详解】A．仅由非金属元素组成可能是单质，不是共价化合物，选项A错误；
B．离子化合物熔融状态(液态)能导电，共价化合物液态不能导电，选项B正确；
C．HBr的水溶液具有腐蚀性，与其共价化合物没有关系，如NaOH是离子化合物，选项C错误；
D． HBr受热易分解，说明其稳定性差，与其共价化合物没有关系，如NH4Cl是离子化合物，选项D错误；
答案选B。
2．A
【详解】A.漏斗可以趁热过滤，A符合题意
B.量筒的设计温度为20摄氏度，可以在室温下使用，B不符合题意；
C.容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，设计温度为20摄氏度，可以在室温下使用，C不符合题意；
D.滴定管的设计温度为室温即20摄氏度，玻璃仪器具有热胀冷缩的特性，可以在室温下使用，D不符合题意；
故选A。
3．B
【详解】A．NaOH中存离子键和极性共价键，选项A不合题意；
B．I2中只存在非极性共价键，选项B符合题意；
C．KCl中只存在离子键，选项C不合题意；
D．H2S中只含有极性共价键，选项D不符合题意；
答案选B。
4．C
【详解】A. 钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；
B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；
C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；
D. 铜和水不反应，故D不选。
故选C。
5．C
【详解】A．Ba(OH)2水溶液能导电并且是化合物，所以是电解质，故A不符合题意；
B．CH4难溶于水，熔融状态也不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．在Cl2水溶液中，Cl2和水反应生成盐酸和次氯酸，能导电，Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C符合题意；
D．HCl在水溶液中能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，HCl属于电解质，故D不符合题意；
故答案选C。
【点睛】溶液导电靠的是溶液中自由移动的阴阳离子，但是必须是自身电离出阴阳离子的化合物才能称为电解质，如果在水中与水反应，那么导电的物质不是它本身，则不是电解质。
6．B
【详解】用自来水制取蒸馏水的原理是蒸馏，是根据沸点不同分离混合物的一种方法，是物理变化。石油分馏也是根据沸点不同将各馏分分开，其原理也是蒸馏。故B正确。石油裂化、煤干馏是化学变化，故A、C错误。纸层析又称色谱法其原理为相似相溶，是通过分裂相在同一介质中分散速度不同来分离，故D错误。本题正确选项为B
点睛：要熟记几种分离混合物的方法及分离原理。
7．D
【详解】A．氨气分子中N原子价层电子对个数＝3+＝4且含有1个孤电子对，CO2分子中C原子价层电子对个数＝2+＝2且不含孤电子对，前者为三角锥形、后者为直线形，二者空间构型不同导致其键角不同，选项A错误；
B．氨气分子为三角锥形、CO2为直线形，所以其空间构型不同，选项B错误；
C．正负电荷中心重合的为非极性分子、不重合的为极性分子，氨气分子为极性分子、CO2为非极性分子，所以分子的极性不同，选项C错误；
D．不同非金属元素原子之间易形成极性键，N﹣H、C=O键都是极性键，所以键的极性相同，都为极性键，选项D正确；
答案选D。
8．D
【详解】氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态。豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A错误；氮气和氢气在适宜条件下合成氨，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故B错误；氮气和氧气在放电条件下生成NO，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故C错误；工业上用氨和二氧化碳合成尿素，氮元素由化合态变为化合态，不属于氮的固定，故D正确。
9．B
【详解】A．已知电负性N＞S＞P，则非金属性N＞S＞P，故热稳定性：NH3＞H2S＞PH3，A不合题意；
B．已知非金属性Cl＞S＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，B符合题意；
C．离子半径不一定阴离子＞阳离子，例如O2-＜K+，O2-＞Na+，C不合题意；
D．熔沸点不一定离子化合物＞共价化合物，如共价晶体SiO2的熔点高于离子化合物NaCl，分子晶体CO2低于离子化合物NaCl，D不合题意；
故答案为：B。
10．A
【详解】将Na2O2投入FeCl2溶液中，发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧气和Na2O2具有强氧化性，可以把Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与氢氧化钠反应3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓，立即生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，故答案为A。
11．C
【详解】A．根据反应：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O ~e-，则2molHCl反应将转移NA个电子，A正确；
B．根据题给反应方程式，NaClO是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高的是还原剂，二者比值为1：1，B正确；
C．NaClO中的Cl化合价降低，NaClO作氧化剂，得到电子，C错误；
D．Cl2中Cl原子一半由NaClO中Cl化合价降低得到，一半由HCl中Cl化合价升高得到，故氯气既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．溴水与乙烯、二氧化硫均能反应，不符合除杂原理，选项A错误；
B．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，选项B正确；
C．氯气可与水反应，不能用水洗除去氯气中的氯化氢，选项C错误；
D．氨气与硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，选项D错误；
答案选B。
13．C
【详解】将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中，开始氧气过量H2S完全燃烧生成SO2和水。所以当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是2H2S+SO2=3S+2H2O；
答案选C。
14．A
【详解】A．CH2=CH-CH=CH2发生1，4-加成生成，所以不能得到，故A正确；
B．CH2=CH-CH=CH2与HCl发生1，4-加成生成，故B错误；
C．CH2=CH-CH=CH2发生加聚反应生成，故C错误；
D．CH2=CH-CH=CH2燃烧生成CO2，故D错误；
故选A。
15．B
【详解】A．碳碳三键发生加聚反应后还存在碳碳双键，能使溴水褪色，选项A正确；
B．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)分子式为C4H4，的分子式为C4H6，两者不可能形成同分异构体，选项B错误；
C．催化加氢后所得烷烃为正丁烷，分子中有种不同化学环境的氢，其一氯代物有2种，选项C正确；
D．CH≡C-CH=CH2(乙烯基乙炔)和乙炔的最简式均为CH，完全燃烧的耗氧量与等质量乙炔耗氧量相同，选项D正确；
答案选B。
16．D
【分析】先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热促进物质的溶解，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题。
【详解】A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A正确；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，B正确；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，C正确；
D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器的使用，着重考查学生对基础知识的掌握和应用。
17．D
【分析】由题干图示信息可知，该铝-空气电池工作时，Al发生失电子的氧化反应生成NaAlO2，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应为4OH-+Al-3e-=+2H2O，正极反应为O2+H2O+4e-=4OH-，放电时阴离子移向负极，阳离子移向正极，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，b极为正极，放电时发生还原反应，A错误；
B．由分析可知，电路中每转移4mol电子，消耗1mol氧气，由于不一定是标准状况下，无法计算所需氧气的体积，B错误；
C．由分析可知，放电时阴离子移向负极，即OH-往负极a极迁移，C错误；
D．由分析可知，该电池负极电极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，D正确；
故答案为：D。
18．D
【详解】A．当标准液滴到10.00mL时，得到NaHC2O4溶液，根据物料守恒有，溶液中存在[Na+]=[]+[]+[ H2C2O4]，故[Na+]>[]，选项A错误；
B．滴定终点时，为Na2C2O4溶液，是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，促进水的电离，水电离的氢离子浓度大于10-7mol·L-1，选项B错误；
C．室温下，pH=2的H2C2O4溶液中水电离的[H+]和0.01mol·L-1NaOH溶液中水电离的[H+]均为10-12 mol·L-1，两者相等，选项C错误；
D．滴定过程中始终存在电荷守恒，为[Na+]+[H+]=[]+2[]+[OH-]，选项D正确；
答案选D。
19．C
【详解】A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此苯与Br2生成溴苯的反应是放热反应，选项A错误；
B．根据图示可知，苯与Br2的反应生成了溴苯、 ， 不是邻二溴苯，选项B错误；
C．根据图示可知：第三步中取代反应的活化能低，生成物本身所具有的能量低，更稳定，故反应生成的有机产物中，取代产物溴苯所占比例更大，生成溴苯的反应是主要反应，生成比更稳定，选项C正确；
D．在上述转化中有非极性键碳碳键的断裂和极性键C-Br键的生成，选项D错误；
答案选C。
20．C
【分析】根据表格中的数据，t1时△n(CO2)=0.60mol-0.20mol=0.40mol，根据方程式中各物质的计量数之比可知，△n(H2)=0.40mol=1.20mol，故t1时n(H2)=1.80mol-1.20mol=0.60mol，故t1时反应达平衡，t2时n(CO2)=0.20mol；
【详解】A．v(CO2)== mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=3v(CO2)=mol·L-1·min-1，选项A错误；
B．在700℃时，t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO2)==0.1mol/L，c(H2)==0.3mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)==0.2mol/L，则K==14.8，温度升至900℃，上述反应平衡常数为2，说明温度升高，平衡常数减小，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，选项B错误；
C．t2时n(CO2)=0.20mol，c(CO2)=0.10mol·L-1，选项C正确；
D．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molCO2(g)和0.40molH2O(g)，c(CO 2)==0.2mol/L，c(H2O)==0.4mol/L，Qc==14.8=K，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，选项D错误；
答案选C。
21．A
【详解】2022年北京冬奥会秉承“绿色、低碳、可持续”的理念，所以冬奥会火炬采用的燃料为氢气，燃烧产生水，无污染，碳排放为零，符合“绿色、低碳、可持续”的理念，而C2H6、C3H8和CH4均属于碳氢化合物，燃烧产生二氧化碳和水，不符合低碳理念，故合理答案为A。
故选A。
22．B
【详解】A．CCl4分子中含碳氯极性共价键，A不符合题意；
B．C2H4的结构简式为CH2=CH2，分子中含碳碳非极性键，同时也含碳氢极性键，B符合题意；
C．NaOH为离子化合物，含离子键和极性键，C不符合题意；
D．H2O分子中含氢氧极性键，D不符合题意；
故选B。
23．A
【详解】A．侯氏制碱法又称联合制碱法，原料是食盐、氨和二氧化碳，利用了酸碱中和的性质，不用催化剂，故A符合题意；
B．合成氨气需要由氮气和氢其在高温高压和催化剂存在下合成，使用了催化剂，故B不符合题意；
C．乙烯水化在工业上采用负载于硅藻土上的磷酸做催化剂，故C不符合题意；
D．生产硫酸时，二氧化硫接触氧化为三氧化硫，需要使用催化剂，故D不符合题意；
故选：A。
【点睛】催化剂有正催化剂和负催化剂两种，其中正催化剂能加快反应速率，负催化剂降低反应速率，在化学反应中，催化剂只能改变反应速率，但不影响平衡移动，反应前后，催化剂的质量和性质都不发生改变。
24．D
【详解】A. 卤族元素的性质递变规律是同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，与化学键无关，所以不能用键能解释，故A错误；
B. 物质的溶解度与化学键无关，故B错误；
C. 气态氢化物的沸点主要受范德华力的影响，相对分子质量越大，极性越强，范德华力就越大，熔沸点就越高，F，N，O等元素的氢化物会形成分子间氢键，导致熔沸点升高，故C错误；
D. HF、HI属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，故D正确；
答案选D。
25．B
【详解】因为氯仿和水互不相溶，所以采取分液的方法是最简单的；
答案选B。
26．B
【详解】A．实验时，试管口应略向下倾斜，即试管口应低于试管底，A错误；
B．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，因此加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，B正确；
C．铁和水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误；
D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，该反应属于置换反应，不属于化合反应，D错误。
答案选B。
27．D
【详解】A．O元素由+1价降低到0价，化合价降低得到电子，所以氧气是还原产物，A错误；
B．在反应中，H2S中的S元素的化合价升高发生氧化反应，所以H2S是还原剂，O2F2中的O元素化合价降低发生还原反应，所以O2F2是氧化剂， B错误；
C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；
D．由以上分析可知，该反应中还原剂为H2S，氧化剂为O2F2，由化学方程式可知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4，D正确；
答案选D。
【点晴】为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化，O元素由+1价降低到0价被还原；氧化产物为SF6，还原产物为O2，以此解答该题。

28．B
【详解】A．乌头酸的化学式为C6H6O6，错误；
B．乌头酸中含有碳碳双键和羧基，能发生加成反应和取代反应，正确；
C．乌头酸分子中能发生酯化反应的官能团有1种，错误；
D．1mol乌头酸与足量的钠反应生成1.5molH2，错误；
故本题选择B。
29．D
【详解】A．醋酸为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+ CaCO3=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O，A错误；
B．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，其离子方程式为：FeO+2H+=Fe2++H2O，B错误；
C．离子方程式中各物质的化学计量数配比不正确，正确的离子方程式应为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．实验室利用大理石和稀盐酸发生反应来制备CO2，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，D正确；
故选D。
30．B
【详解】由氢气燃烧的热化学方程式可知，2mol氢气与1mol氧气燃烧生成2mol水蒸气放热483.6kJ，
A．水蒸气转化为液态水的过程是放热过程，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kJ，故A错误；
B．根据方程式可知生成1mol水蒸气放出热量241.8kJ，则1mol水蒸气完全分解成氢气与氧气，需吸收241.8kJ热量，故B正确；
C．反应是放热的，所以反应物的能量高于产物的能量，故C错误；
D．该反应为放热反应，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和Z，最高价氧化物对应水化物的酸性是W>Z，错误；
C、非金属性Y>Z，故Y与氢气化合物更剧烈，错误；
D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，错误。
56．B
【分析】该有机物中含有苯环、碳碳双键和氯原子，具有苯、烯烃和氯代烃的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、水解反应、消去反应等，据此分析解答。
【详解】A．含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B．与Cl2在光照条件下发生取代反应时，甲基和亚甲基上的H原子能被氯原子取代，所以得不到纯净的该物质，故B错误；
C．结合已知信息可知该物质发生水解反应生成羧酸，能和氢氧根离子反应生成羧酸盐，故C正确；
D．含有碳碳双键，可以发生加聚反应，故D正确；
故选B。
57．C
【详解】A．碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，所以等质量的和，的物质的量大于的物质的量，则等质量的和与足量盐酸反应，在相同条件下产生的体积大，故A不选；
B．在水溶液中的水解程度大于，则同物质的量浓度的两种溶液，溶液的大于溶液，故B不选；
C．石灰水既能与溶液反应产生白色沉淀，又能与反应产生白色沉淀，故选C；
D．等物质的量的与分别与等物质的量的盐酸反应消耗盐酸的物质的量前者为后者的两倍，则等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所耗盐酸的体积是的两倍，故D不选；
答案选C。
58．B
【分析】醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO－+H＋、H2OH＋+OH－，据此解答，
【详解】A．由于还存在水的电离平衡，所以溶液中，A错误；
B．根据物料守恒可知溶液中mol/L，B正确；
C．根据电荷守恒可知，C错误；
D．根据电荷守恒可知，D错误；
答案选B。
59．B
【详解】A.对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至1000ml，溶液的浓度变为原来十分之一，加水促进醋酸电离，氢离子的物质的量变大，故pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜4，A错误；
B.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；
C.对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两溶液中都增大，C错误；
D.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；
答案选B。
60．D
【详解】取5.130g碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O），溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SO42﹣。加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSO4物质的量 =0.025mol，根据S原子的守恒即可知碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“SO3”的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025mol×80g/mol=2.00g；
上述滤液中还含有Fe3+，加入过量的NaOH溶液，即得Fe（OH）3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为Fe2O3，由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）中“Fe2O3”的质量即为1.600g，其物质的量=0.01mol。
而碱式硫酸铁（xFe2O3•ySO3•zH2O）的质量共为5.130g，则可知其含有的“H2O”的质量m=5.13g﹣2.00g﹣1.600g=1.53g，物质的量 =0.085mol。 故该样品中x：y：z=0.01mol：0.025mol：0.085mol=2：5：17，故选D。