2023年中考化学一轮练习----酸与碱

这是一份2023年中考化学一轮练习----酸与碱，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2023年中考化学京改版（2013）一轮练习--酸与碱 一、单选题1．为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验，其中能达到目的的是A． B． C． D．2．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为 Cu（OH）2·CuCO3]，下列说法正确的是A．孔雀石属于纯净物B．孔雀石中含四个元素C．孔雀石不易与酸发生反应D．Cu 的质量分数：Cu（OH）2>CuCO33．下列物质露置在空气中，一段时间后，因发生化学变化而质量增加的是A．氧化钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．浓氨水4．下列实验现象叙述错误的是A．打开浓盐酸可以在瓶口看见白雾B．铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体C．碘可以溶解在水中，溶液显棕色D．氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象5．下列物质露置于空气中，因发生物理变化而使质量增加的是A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水6．下列叙述符合实验事实的是A．用氢氧化钠溶液干燥氧气B．向滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中加入氢氧化镁，溶液呈蓝色C．向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，则这种固体一定为活泼金属D．久置于空气中的烧碱，加入足量稀盐酸会有气泡产生7．下列对化学基本观念的归纳与整理全部正确的一组是（　　）A．守恒观B．能量观①化学反应前后，元素的种类和质量都不变②某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可以推测出该物质中一定含有碳元素、氢元素和氧元素①化石燃料燃烧放出大量的热②中和反应放出热量C．微粒观D．分类观①冰和干冰都是由分子构成的②酸碱盐都是由离子构成的①质子数相同的微粒一定属于同种元素②含有氧元素的化合物都是氧化物。含有碳元素的化合物都是有机物 A．A B．B C．C D．D8．某硫酸溶液中含有一种可溶性杂质M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断合理的是A．M 中一定含有碳酸钠B．bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生C．d 点溶液中的溶质为两种D．图中 ab 间(不含 a、b 两点)滴入酚酞溶液变红色9．下列分析推理正确的是A．有机物中一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．单质都是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质C．中和反应都生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液10．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是选项物质所含杂质操作方法ACO2CO在空气中点燃B铁粉木炭粉加入适量的稀硫酸、过滤CFeSO4溶液CuSO4加入过量的铁、过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸、过滤 A．A B．B C．C D．D 二、填空题11．从下列物质中选择填空（填序号）：①铜 ②熟石灰 ③氧气 ④稀硫酸(1)供急救病人呼吸的是______；(2)用于制作导线的是______；(3)用于改良酸阵土壤的是______；(4)用于金属表面除锈的是______。12．碱与非金属氧化物→_____（_____复分解反应）条件；碱_____溶，反应前后元素化合价不变。非金属氧化物只能为：CO2、SO2、SO3、P2O5、N2O5、SiO2非金属氧化物中有：13．请用所学化学知识填空。(1)用洗洁精去除油污，是利用洗洁精的_____作用；(2)不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 （填序号）；A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．食用油(3)医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al(OH)3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理：_____；(4)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到一股酸味，这是由于分子具有_____的性质，醋酸的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7。(5)高速铁路离不开无缝钢轨，不锈钢属于___（选填“单质”“合金”“化合物”）(6)飞机发动机上的压气机将高密度空气（高压压缩后的空气）压入燃烧室，能促进航空煤油燃烧，使燃油消耗减少16%。说明要使可燃物充分燃烧除了需要温度达到着火点之外，还需要有_____。(7)铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是________。14．下列物质：锌、硫酸、苛性钠、乙醇、磷酸二氢铵①被认为最清洁的燃料是氢气，实验室可用上述锌和稀硫酸反应制取，化学反应方程式为 _____ ，此反应属于 _____ 反应②生活中用来去除油污，如炉具清洁剂里就含有的物质是 _____ 。③请按如图分类，把上述物质名称对应填入。酸： _____ 、碱： ______ 、盐： ______ 、有机物： ______ 。 三、实验题15．某化学兴趣小组开展的氢氧化钠性质系列探究活动如图所示。回答下列问题：(1)实验①观察到氢氧化钠表面变______；(2)实验②观察到紫色石蕊溶液变______色，实验③观察到无色盼酞溶液变成_____色。由此可得出：碱溶液能使指示剂变色。(3)实验④：如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观模拟示意图；从微观的角度分析反应的微观实质是_____；(4)实验⑥、⑦为用软矿泉水瓶而所做的对比试验，装_______的软矿泉水瓶变瘪更明显，原因是______(用化学方程式表示)。16．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，请根据反应过程中溶液的pH变化曲线图回答下列问题。(1)向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是____________，写出反应的化学方程式________________，此反应属于_______________(填基本反应类型)。(2)曲线上的m点对应的溶液中含有的离子________________(写化学符号)。(3)下列说法是同学们在分析实验过程中数据时得出的结论，你认为正确的是____________(填字母)。a.氢氧化钠的质量不断变小直至为0                b.使用磁力搅拌器的目的是吸收热量c.氯化钠的质量分数一直在不断增大                d.也可以选用pH试纸验证反应的发生 四、推断题17．A～G均为初中化学中常见的物质：其中A、C组成元素相同，E是红色单质．如图是它们之间的转化关系，请回答：（1）B物质在反应①中起_____作用．（2）反应②中的现象为_____．（3）反应③的基本类型是_____反应．18．已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。(1)请写出物质A的化学式 ____________________ 。上述蓝色溶液中的溶质有 _____________ 、 ___________________ 。(2)在①～⑥反应中属于化合反应的是 ____________________ （填序号）。(3)上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。 请举出其中一例，用化学方程式表示 _____________________ 。 五、计算题19．（1）某同学用浓盐酸（溶质质量分数为37%）配制800 mL溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸多少mL（精确到0.1mL）？（2）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取13g样品放入烧杯中，将80g稀盐酸分4记录如下。次数1234加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g10743请计算：①样品中碳酸钙的质量；②最终所得溶液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
参考答案：1．D【详解】A、盐酸和氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应时，都无明显现象，所以不能用盐酸区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水；B、氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能够和氯化铜反应生成蓝色沉淀——氢氧化铜，所以不能用氯化铜区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水；C、氢氧化钠溶液和澄清石灰水与酚酞试液混合时，溶液都会变红，所以不能用酚酞试液区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水；D、二氧化碳通入溶液中时，如果产生白色沉淀，说明溶液是石灰水；如果无明显现象，说明溶液是氢氧化钠溶液，可以用二氧化碳区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水。故选D。2．D【详解】A、孔雀石的主要成分是Cu（OH）2·CuCO3，说明由多种物质组成，属于混合物，此选项不正确；B、元素只有种类，没有个数，此选项不正确；C、Cu（OH）2·CuCO3中含有氢氧根离子和碳酸根离子，容易与酸发生反应，此选项不正确；D、氢氧化铜中铜的质量分数为：，碳酸铜中铜的质量分数为：，此选项正确。故选 D。3．A【详解】A、氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，反应属于化学变化，且反应属于化合反应，生成的氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，选项正确；B、浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液中的溶剂的质量增加，溶液的质量随之增加，但不属于化学变化，即硫酸没有变质，选项错误；C、浓盐酸具有挥发性，浓盐酸露置在空气中，其中的溶质氯化氢不断挥发，溶液的质量减少，且反应没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D、浓氨水具有挥发性，露置在空气中溶质氨气不断挥发，溶液的质量减少，且反应没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；故选A。4．C【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与水蒸气结合形成白雾，所以打开浓盐酸可以在瓶口看见白雾，选项A正确；B、铁在氧气中燃烧时，火星四射、放出大量的热、生成黑色固体，选项B正确；C、碘微溶于水中，溶液显黄色，选项C错误；D、氢氧化钠固体溶于水时有明显的放热观象，选项D正确。故选：C。5．A【详解】A、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，故正确；B、烧碱能够吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，属于化学变化，且质量增加，故错误；C、浓盐酸容易挥发，挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，但是质量不断减小，故错误。D、双氧水常温下能分解产生氧气，露置于空气中，会使其质量减少，故错误。故选：A。6．D【详解】A、用氢氧化钠溶液没有吸水性，不能干燥氧气，不符合实验事实；B、氢氧化镁不溶与水，不能使石蕊试液变蓝色，不符合实验事实；C、向硫酸溶液中加入固体粉末，有气体产生，这种固体不一定为活泼金属，例如碳酸盐能和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，不符合实验事实；D、久置于空气中的烧碱与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，符合实验事实； 故选：D。7．B【分析】微粒包括分子、原子、离子等。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐不属于有机物。【详解】A.物质燃烧是可燃物与氧气发生化学反应。反应后生成二氧化碳和水，说明该物质中一定有碳元素和氢元素，而氧元素不一定有，因为氧气是由氧元素组成的，故A不符合题意；B.化石燃料燃烧放出热量，中和反应也放出热量，故B符合题意；C.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，都是由分子构成的；碱和盐是由离子构成的，故C不符合题意；D.H2O有10个质子，Ne有10个质子，但不属于同种元素；由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物；CO、CO2、碳酸盐不是有机物，故D不符合题意；故选B。8．D【详解】A、碳酸钠和稀硫酸不共存，故M 中一定不含有碳酸钠，错误；B、由图像可知，bc 段表示沉淀质量减小，故沉淀部分消失，但不一定有气泡产生，假如沉淀为氢氧化镁等沉淀和稀盐酸反应导致沉淀质量减小不会生成气泡，错误；C、由图像可知，加入足量的氢氧化钡溶液后生成两种沉淀，ab段沉淀质量不变说明盐酸和过量氢氧化钡生成氯化钡，bc段部分沉淀和盐酸反应生成新物质，d 点溶液中盐酸过量，则d点的溶质不少于两种，错误；D、图中 ab 间(不含 a、b 两点)沉淀质量不变，氢氧化钡过量，溶液显碱性，滴入酚酞溶液变红色，正确。故选D9．B【详解】A、含碳元素的化合物不一定是有机物，可能是碳酸钠、二氧化碳，故错误；B、单质都是由同种元素组成的，所以只含一种元素物质且是纯净物的，一定是单质，故正确；C、金属氧化物和酸的反应也会生成盐和水，而不是中和反应，故错误；D、能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，故错误。故选B【点睛】酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应。10．C【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项A所采取的方法错误；B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，木炭粉不能与稀硫酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项B所采取的方法错误；C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项C所采取的方法正确；D、稀HCl不仅能与CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，也能与CaO反应生成CaCl2和H2O，反而把原物质除去，不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时原物质不得改变。除杂一般要遵守两个原则：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。11．(1)③(2)①(3)②(4)④【详解】（1）氧气能够支持呼吸，可供急救病人呼吸，故填③。（2）铜具有优良的导电性，可用于制作导线，故填①。（3）熟石灰是一种碱，能够与酸进行中和反应，可用于改良酸阵土壤，故填②。（4）稀硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面除锈，故填④。12．     盐+水     不属于     能【详解】碱+某些非金属氧化物→盐+水，如二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，因反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应；条件；碱能溶，反应前后元素化合价不变。13．(1)乳化(2)C(3)Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O(4)     不断运动     <(5)合金(6)充足的氧气(7)铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜【解析】(1)洗洁精具有乳化作用，能将油污乳化成无数细小液滴随水冲走，所以用洗洁精去餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；(2)若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），可用于涂抹叮咬部位以减轻疼痛的是与酸发生中和反应，肥皂水显碱性，可用于涂抹以减轻疼痛，故选C；(3)氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；(4)醋酸具有挥发性，打开盛装醋酸的瓶盖，会闻到酸味，这是由于分子具有不断运动的性质，醋酸显酸性，所以pH＜7；(5)不锈钢是铁的一种合金，属于合金；(6)要使燃料燃烧除了温度要达到可燃物的着火点以外，要需要有充足的氧气；(7)铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝膜。14．     H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑     置换     苛性钠     硫酸     苛性钠     磷酸二氢铵     乙醇【详解】①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑，属于置换反应；②氢氧化钠属于碱，显碱性能除去油污；③电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，例如硫酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，例如苛性钠；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐。例如磷酸二氢铵；含碳的化合物属于有机物，例如乙醇。故答案为H2SO4+Zn＝ZnSO4+H2↑；置换；苛性钠；硫酸；苛性钠；磷酸二氢铵；乙醇15．(1)潮湿(2)     蓝     红 (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水(4)     氢氧化钠溶液或NaOH溶液     【详解】（1）氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解，所以实验①观察到氢氧化钠表面变潮湿，故填：潮湿。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使紫色的石蕊溶液变蓝色，无色的酚酞变红色，所以实验②观察到紫色石蕊溶液变成蓝色，实验③观察到无色酚酞溶液变成红色。由此得出：碱溶液能使指示剂变色，故①填：蓝，②填：红。（3）氢氧化钠与盐酸反应的微观实质是盐酸中的氢离子和氢氧化钠中氢氧根离子结合生成水，故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水。（4）①实验⑥⑦为用软矿泉水瓶所做的对比实验，二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠发生反应，所以装氢氧化钠溶液的软矿泉水瓶变瘪更明显，故填：氢氧化钠溶液或NaOH溶液。②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为： ，故填： 。16．(1)     溶液由红色变为无色     NaOH+HCl=NaCl+H2O     复分解反应(2)Na+、Cl-、OH-(3)ad【解析】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，故能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色；稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，故属于复分解反应；(2)由图可知，m点的pH大于7，说明氢氧化钠溶液还未反应完，故溶液中除了生成物氯化钠外，还有氢氧化钠，故含有的离子为：Na+、Cl-、OH-；(3)a、随着反应的进行，氢氧化钠被消耗，实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0，故a说法正确；b、实验过程中使用磁力搅拌器的目的是把反应物混合均匀，确保充分反应，故b说法错误；c、实验过程中氯化钠的质量分数不是一直在不断增大，完全反应后，继续滴加稀盐酸，氯化钠的质量分数逐渐变小，故c说法错误；d、可以选用pH试纸测定pH来验证反应的发生，故d说法正确。故选：ad。17．     催化     红色固体变黑     复分解【分析】根据题干叙述，E是红色单质则E是铜，F能与稀硫酸反应生成蓝色溶液G，则G是硫酸铜，F是氧化铜，铜能与氧气反应生成氧化铜，故D是氧气，A和C的组成元素相同，且A能生成氧气和C，故A是过氧化氢，C是水，B是二氧化锰，代入检验，推断合理。【详解】由分析可知（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下能分解生成水和氧气，故其反应的化学方程式为：，故B物质在反应①中起催化作用；（2）铜是红色固体，与氧气反应生成的氧化铜是黑色固体，会观察到红色固体变黑的现象；（3）氧化铜与稀硫酸的反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。18．(1)     Cu2(OH)2CO3     CuSO4     H2SO4(2)⑤(3)CaCO3CaO + CO2↑/Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【分析】F是常用的建筑材料，则F为碳酸钙，碳酸钙高温生成氧化钙、二氧化碳；B与过量稀硫酸反应，得到蓝色溶液，由于蓝色溶液是铜离子的溶液，所以蓝色溶液是硫酸铜溶液，溶液里面还有过量的稀硫酸，H是单质并且与蓝色溶液反应，生成浅绿色溶液、无色气体、红色固体，则H是铁，浅绿色溶液是硫酸亚铁、无色气体是氢气、红色固体是铜，由于B与过量硫酸反应生成硫酸铜，则B是氧化铜；由E通入二氧化碳生成碳酸钙，则E是氢氧化钙，C是水， 因此D是二氧化碳；A加热生成氧化铜、水、二氧化碳，则A是碱式碳酸铜，代入检验，验证合理。【详解】（1）由分析可知，A为碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3；由分析可知，上述蓝色溶液中的溶质有硫酸铜和过量的稀硫酸，故填：Cu2(OH)2CO3；CuSO4；H2SO4。（2）反应①为碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，属于分解反应；反应②为氧化铜与硫酸反应生成硫铜和水，属于复分解反应；反应③为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应；反应④为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；反应⑤为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应⑥为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型，故填：⑤；（3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化，如利用碳酸钙高温煅烧制氧化钙(生石灰)和二氧化碳，或利用铁和硫酸铜冶炼铜，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别为CaCO3CaO + CO2↑或Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。19．216.2；10g；解：根据表格可知，样品中碳酸钙的质量为10g，据此求算氯化钙的质量，设最终所得溶液中氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y＝＝x＝11.1g，y＝4.4g，最终所得溶液中氯化钙的质量分数是：×100%13.0%，答：最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%【详解】（1）解：设需要浓盐酸的体积为V则：V×37%＝800 mL×10%，解得；（2）根据表格可知，样品中碳酸钙的质量为10g，据此求算氯化钙的质量，设最终所得溶液中氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y＝＝x＝11.1g，y＝4.4g，最终所得溶液中氯化钙的质量分数是：×100%13.0%，答：最终所得溶液中氯化钙的质量分数为13.0%