2023年3月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（一）

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2023年3月辽宁省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟试卷A 参考答案1、答案：C解析：A.乙烯聚合反应产生聚乙烯，聚乙烯是不同于乙烯的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；B.石油裂化是在高温下使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；C.石油分馏是分离沸点不同的液态混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；D.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意。2、答案：D解析：空气污染物中，有害物质体主要有CO、SO2、NO、NO2等氮的氧化物和粉尘，粉尘主要是指固体小颗粒，包含，CO2不属于空气污染物，故D正确；故选D。3、答案：C解析：A.苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不能作着色剂，故A错误； B.亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠（）可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C.NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，山梨酸钾是防腐剂，故C正确；D.亚硝酸钠是防腐剂，不是营养强化剂，故D错误；故选C。4、答案：B
解析：A.乙酸溶液能与铁粉反应生成无色气体和浅绿色溶液，乙醇不能。
B.乙醇和乙酸都能溶解溴，且两种溶液的颜色非常接近。
C.乙酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成无色气体，乙醇不能。
D.乙酸溶液能使紫色石蕊显红色，乙醇不能。
5、答案：D解析：A.燃烧放热，木炭在氧气中燃烧是放热反应，故不选A；B.金属与酸反应放热，铝条和稀盐酸是放热反应，故不选B；C.中和反应放热，盐酸与氢氧化钠溶液是放热反应，故不选C；D.分解反应吸热，石灰石在高温下的分解为氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，故选D。6、答案：D解析：硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误；锂离子电池将化学能转化为电能，B错误；太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误；燃气灶将化学能转化为热能，D正确。7、答案：A解析：不同条件下不同物质表示的同一反应速率比较要先统一单位，然后利用化学反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率再进行比较。A、；B、；C、；D、，反应速率最快的选A。8、答案：B解析：A.塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品，则应降低反应速率，A错误；B.氨气是人类需要的重要化工原料，则工业合成氨需要增大反应速率，B正确；C.金属锈蚀消耗金属，则应降低反应速率，C错误；D.食物腐败消耗人类需要的食物，则应降低反应速率，D错误； 故选B。9、答案：D解析：稀硫酸、硫酸铜溶液、氨水均是溶液，不能产生“丁达尔效应”，氢氧化铁胶体是胶体，能产生“丁达尔效应”，故D正确，故选D。10、答案：D解析：A.豆浆是一种胶体，在豆浆里加入盐卤做豆腐，是利用胶体的聚沉的性质，A不合题意；B.泥水具有胶体的成分，在河流入海处即海水中的电解质溶液混合，产生聚沉现象而形成沙洲，B不合题意；C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路，此为胶体的性质“丁达尔效应”，C不合题意；D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，，产生沉淀而不是胶体，D符合题意；故答案为：D。11、答案：D解析：D项，烧碱属于碱，也属于化合物，液态氧属于单质，碘酒属于混合物，故D项正确；A项，生石灰属于氧化物，也属于化合物，白磷属于单质，熟石灰属于碱，也属于化合物，故A项错误；B项，空气属于混合物，氮气属于单质，胆矾属于化合物，故B项错误；C项，干冰属于氧化物，也属于化合物，铁属于单质，氯化氢属于化合物，故C项错误。综上所述，本题正确答案为D。12、答案：A解析：，B项错误；电离不需要通电，应为，C项错误；，D项错误。13、答案：D解析：A.NaOH和HCl反应的离子方程式为，和反应的离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B.和反应的离子方程式为，和反应的离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，故B错误；C.和反应的离子方程式为，HCl和反应的离子方程式为，不能用同一离子方程式表示，故C错误；D.和少量KOH反应的离子方程式为，和少量反应的离子方程式为。故选D。14、答案：D解析：A错，与OH反应生成而不能大量共存；B错，与反应生成沉淀而不能大量共存；C错，与反应生成和而不能大量共存。15、答案：B解析：A.醋酸是弱电解质，其电离方程式为：，且电离是微弱的，则醋酸溶液中阴阳离子总浓度很小；B.是强电解质，其电离方程式为：，则0.1 mol/L溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；C.HCl为强电解质，其电离方程式为：，则 0.1 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.2mol/L；D.磷酸为弱电解质，溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度较小；则可以看出离子浓度最大的为B，且硫酸根离子带2个单位负电荷，则B导电性最强，故B正确；答案选B。16、答案：A解析：A.该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；B.该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；C.该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；D.该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；综上所述答案为A。17、答案：A解析：A.醋酸和水垢的成分等发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应，A无关；B.燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，属于氧化还原反应，B有关；C.铁是金属单质，铁生锈是铁被氧化的过程，发生氧化还原反应，C有关；D.铜是金属单质，产生铜绿，铜的化合价发生了变化，发生了氧化还原反应，D有关；故选A。18、答案：D解析：D项应为。19、答案：B解析：A.是复分解反应，为非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，A不合题意；B.反应中HCl中的H由+1价转变为0价，被还原，作氧化剂，B符合题意；C.反应中HCl中的Cl部分由-1价转化为中的0价，被氧化，作还原剂，C不合题意；D.是非氧化还原反应，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，D不合题意；故答案为：B。20、答案：A解析：物质并不都是由分子构成的，有些物质是由离子或原子构成的，A错误；1个氖原子核外有10个电子，则含有个电子，B正确；中含有2mol氢原子和1mol氧原子，共含有3mol原子，C、D正确。21、答案：A解析：颜色实验体现的是元素的物理性质不是单质的物理性质，A错，符合题意；钠密度比水大可以保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；与灼烧时火焰的颜色相同，C正确；进行钾及其化合物的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃，D正确。22、答案：C解析：A.钠为活泼金属，具有强的还原性，所以钠元素在自然界以化合态存在，故A正确；B.钠性质活泼，易与氧气、水反应，密度大于煤油，与煤油不反应，少量的钠可以保存在煤油中，故B正确；C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；D.碳酸钠的构成微粒是钠离子和碳酸根离子，所以碳酸钠既是钠盐、又是碳酸盐，故D正确；故选：C。
23、答案：A解析：A.是由钠离子和构成的，是由钠离子和构成的，都含有，故A正确；B.含有的是，不含，B项错误；C.不是碱性氧化物，属于过氧化物，C项错误；D.是淡黄色固体，D项错误；故选A。24、答案：B解析：A.加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热溶液后其中的溶质不能完全分解，A不合理；B.加入适量的氢氧化钠溶液，发生。从而除去了碳酸氢钠，B合理；C.加盐酸二者都发生反应，且碳酸钠先反应，C不合理；D.加溶液，碳酸钠与其反应生成碳酸钙沉淀，D不合理。答案为B。25、答案：B解析：A.氯气、液氯为纯净物，氯水为混合物，故A错误；B.氯气与液氯为氯气的不同状态，氯水中存在氯气分子，所以B选项是正确的；C.氯气、液氯为纯净物，故C错误；D.新制氯水在光照下发生，所得溶液酸性增强，故D错误。所以B选项是正确的。26、答案：A解析：27、答案：B解析：A.氯气是一种黄绿色有毒气体，A正确；B.氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色，B错误；C.氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生大量白雾，C正确；D.该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D正确；故选B。28、答案：B解析：A.由仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗，故A正确；
B.用饱和食盐水除去中混有的HCl，用浓硫酸除去中的水蒸气，故B错误；
C.能使湿润的有色布条褪色，所以b中湿润的有色布条褪色，故C正确；
D.能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故D正确；
答案选B。29、答案：D解析：若自来水中加入硝酸酸化的溶液后生成白色沉淀，则说明自来水中含有。30、答案：C解析：A、的氯化铁溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L； B、溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.2mol/L； C、的氯化亚铁溶液中氯离子的物质的量浓度=0.2mol/L×2=0.4mol/L； D、80mL0.3mol/L的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=0.3mol/L×1=0.3mol/L；溶液中含浓度最高的是0.4mol/L，选C故选：C。31、答案：C解析：A.加入氢氧化钠，若含有铁离子，可生成氢氧化铁红褐色沉淀，但是原溶液中的硫酸亚铁也会和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很快可以被氧气氧化成氢氧化铁红褐色沉淀，现象相似，不是检验铁离子的最佳试剂，故A不符合题意；B.铁离子没有还原性，硫酸铁与高锰酸钾不反应，溶液不能检验是否含有硫酸铁，故B不符合题意；C.亚铁离子遇KSCN不显红色，铁离子遇KSCN溶液显红色，KSCN溶液能能检验是否含有硫酸铁，是最佳试剂，故C符合题意；D.加入氯水，铁离子和氯水不反应，氯水不能检验是否含有硫酸铁，故D不符合题意；故选C。32、答案：C解析：33、答案：B解析：根据过程发生的反应可以看出，化合价升高的Cu元素所在的反应物Cu是还原剂，具有还原性，所以该反应利用了铜性质中的还原性．故选B．34、答案：B解析：A.铁可以与铁盐反应生成亚铁盐，A正确；B.铁与盐酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，B错误；C.亚铁盐中的铁的化合价为+2价，既可以升高又可以降低，既可以被氧化又可以被还原，C正确；D.氢氧化亚铁为白色沉淀，可以被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，D正确；答案选B。35、答案：C解析：A.二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B.与NaOH溶液反应生成，不是，故B错误；C.具有还原性，能与溶液发生氧化还原反应而使紫色的溶液褪色，故C正确； D.二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。故选：C。36、答案：A解析：A.浓硫酸具有吸水性，是一种酸性液体干燥剂，可用来干燥氯气，A正确；B.漂白液用于游泳池池水的消毒是利用其强氧化性，B错误；C.用于漂白纸浆利用了的漂白性，C错误；D.甲醛有毒，对身体有害，食品加工中不能使用福尔马林，D错误；故选A。37、答案：D解析：由图可知在T.F菌的作用下将氧化为S，同时自身还原为，在氧气的氧化下生成，生成的又继续氧化。D项，该脱硫过程是将转化为S，故D项错误；A项，由上述分析可知，可以视为该脱硫过程中的储化剂，故A项正确；B项，该脱硫过程是将转化为S，总反应为：，故B项正确；C项，在高温下会分解，则该脱硫过程不能在高温下进行，故C项正确。综上所述，本题正确答案为D。38、答案：C解析：A.硝酸具有强氧化性，故在溶液中先加入硝酸，会将氧化为，导致即使原溶液中无，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除的干扰，不能说明原溶液中含，故A错误；B.先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是或或，再加稀硝酸，则会溶解，但会将氧化为，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含，故B错误；C.先加稀盐酸，会将、均反应掉，再加，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含，故C正确；D.先加，如果生成白色沉淀，则白色沉淀可能是或或，还可能是AgCl，再加稀盐酸，或均溶解，但和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含，也可能含，故D错误。故洗：C。39、答案：D解析：A.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，所以不能充满烧瓶，故A不选；B.二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，而且在亚硫酸氢钠中的溶解度极小，所以不能呈喷泉状喷出，故B不选；C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；D.氨气既能与盐酸反应生成氯化铵，又极易溶于水，导致烧瓶内的压强迅速减小，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出且最终几乎充满烧瓶，故D选；故选D。40、答案：D解析：A.氮的固定是指从游离态转化成化合态的过程，和在一定条件下合成属于氮的固定，故A不选；B.豆科植物把空气中的氮气转化为化合态的氮，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故B不选；C.雷电时，空气中的与反应生成NO，该过程中N从游离态转化成化合态，属于氮的固定，故C不选；D.由制碳酸氢铵和尿素，该过程中没由游离态N参与，不属于氮的固定，故D选；故选D。41、答案：C解析：A.液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A错误；B.氮气与氢气反应生成氨气，氮元素化合价降低，氮气表现氧化性，故B错误；C.浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁钝化生成致密氧化膜阻止反应继续进行，所以可用铁槽车运输浓硝酸，故C正确；D.氮元素为植物生长需要的元素，氯化铵含有氮元素，且能够被植物吸收，所以可用于制造化肥，与受热易分解无关，故D错误；故选：C。42、答案：D解析：A.氮的固定是游离态的氮转化为化合态的氮，氮元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；B.含硫化物的矿石中硫元素为负价，转化为硫酸盐中的硫为+6价，发生氧化还原反应，B错误；C.金属腐蚀与防护，涉及氧化还原反应，C错误；D.明矾净水，是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质而沉淀，没有涉及氧化还原反应，D正确；故选D。43、答案：B解析：中子数=质量数-质子数=208-80=128，所以其中子数是128，故选B。44、答案：B解析：元素周期表中位置相近的元素性质相似，因此人们可以在元素周期表中一定的区域内研究合成有特定性质的新物质。如在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料（如锗、硅、硒等），在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如制造火箭、飞机的钛、钼等元素），故选B。45、答案：D解析：A.降低气体的温度时，气体分子的平均动能逐渐减小，随着温度降低，当分子靠自身的动能不足以克服范德华力时，分子就会聚集在一起形成液体甚至固体，故A不符合题意；B.一般来说，分子组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高，故B不符合题意；C.一般来说，分子组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高，故C不符合题意；D.中存在的作用力是很强的离子键，所以的熔点较高，与范德华力无关，故D符合题意；故选D。46、答案：D解析：A.HClO中存在O—Cl、O—H共价键，但属于酸，故A错误；B.钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、氢氧根离子中存在O—H共价键，属于碱，故B错误；C.镁离子和氯离子之间只存在离子键，不含共价键，故C错误；D.钾离子和硫氰根离子之间存在离子键，硫氰根离子中存在共价键，属于盐，故D正确；故选：D。
47、答案：B解析：A.为，是直线形分子，故A正确；B.有3层电子层，有2层电子层，离子半径较小，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故简单离子半径：，故B错误；C.O分别与C、Na和S可形成，，，故C正确；D.O和Na按照原子个数比为1：1形成的化合物为，具有强氧化性，故D正确；故选B。48、答案：D解析：A.核外有10个电子，其原子结构示意图为，故A正确；B.是共价化合物，其电子式为，故B正确；C.中子数为8的氮原子，质量数等于中子数加质子数，即等于15，可表示为，故C正确；D.中Cl的化合价为+1，的结构式为H-O-Cl，故D错误； 故选D49、答案：B解析：A.为酸性氧化物，但为两性氧化物，A项错误；B.Al与NaOH溶液或盐酸反应都产生，B项正确；C.电子层数越多半径越大，同周期越靠左半径越大，故原子半径大小顺序为C<Si<Al，C项错误；D.非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：C>Si，故酸性：，D项错误；故选B。50、答案：D解析：A.金属活动性越强，其单质与酸发生置换反应就越剧烈，同一周期中元素的金属性从左到右逐渐减弱，则金属性Mg>Al；同一主族元素的金属性从上到逐渐增大Mg>Be，在Mg、Al、Be三种元素中Mg最活泼，因此Mg（X）与稀硫酸反应最剧烈，A项错误；B.X是Mg元素，R是Al元素，T是O元素，它们形成的离子分别为，核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：，B项错误；C.同一周期从左到右，元素的最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：，C项错误；D.元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。Z是S元素，T是O元素，它们是同一主族的元素，元素的非金属性：O>S，所以氢化物的稳定性：，D项正确；答案选D。