仿真模拟卷二——2023年7月广东省普通高中化学学业水平合格性考试专项检测卷

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2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷
仿真模拟卷二
一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）
1．下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是
A．硅 B．碳化硅 C．硅酸钠 D．二氧化硅
2．与“海水晒盐”原理相仿的实验操作是
A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．分液
3．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是
A．酸雨是pH小于7的雨水 B．NO2、 SO2都会导致酸雨的形成
C．CO属于大气污染物 D．开发新能源能够有效控制酸雨
4．我国科学家首次合成了一种新微粒，其符号是Hf。关于Hf的下列说法中正确的是
A．是人类发现的一种新元素 B．是一种新的原子
C．其原子核内有113个质子 D．其原子质量约是12C原子质量的185倍
5．下列化学用语不正确的是(　　)
A．羟基的电子式： B．乙烯的空间填充模型：
C．丁烷的球棍模型： D．乙酸的分子式：C2H4O2
6．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性溶液褪色的是
A．甲烷 B．乙醇 C．乙烷 D．丙烯
7．下列物质的分类合理的是
A．酸性氧化物：SO2、CO2、CO B．碱：烧碱、苏打、苛性钾
C．混合物：氯水、豆浆、氢氧化铁胶体 D．电解质：盐酸、氢氧化钠、氧化钠
8．我国提出争取在2060年前实现碳中和，“碳中和”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于“碳中和”的是
A．减少使用化石燃料 B．严禁乱砍滥伐森林
C．提倡使用节能产品 D．大力发展火力发电
9．下列说法中正确的是
A．氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置
B．铜片、锌片、导线和橙子组成的水果电池，负极是铜片
C．石油属于二次能源
D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是：
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态化肥
11．实现下列变化需要加入氧化剂的是
A． B． C． D．
12．下列溶液中，Cl-浓度最大的是
A．5.0L 1mol·L-1NaClO溶液 B．1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液
C．2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液 D．3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液
13．化学与社会、生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是。
A．2022年北京冬奥会开幕式上绚丽多彩的焰火，主要利用了“焰色反应”的知识
B．航天员所穿航天服的主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料
C．“闽鹭”是我国制造的第四艘LNG船。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
D．晶体硅是制备光导纤维的原料
14．用可溶性钡盐检验SO离子的存在时，先在待测溶液中加入足量盐酸，其作用
A．形成较多的白色沉淀
B．形成的沉淀纯度更高
C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
D．排除SO以外的其它阴离子及Ag+的干扰
15．下列四个选项中，表示吸热反应的是
A． B． C．D．
16．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是
A．棉花、羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质
B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．青铜是我国使用最早的合金，钢是用途最广的合金
D．由于氧化铝熔点很高，因此可用来制造耐高温的实验仪器
17．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是
A．淀粉、纤维素互为同分异构体
B．用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系
C．油脂的水解又称为皂化反应，故可用酸性条件下油脂的水解来制备肥皂和甘油
D．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
18．神仙豆腐制作技艺是陕西省非物质文化遗产之一，其制作流程大致为：制浆、滤渣、煮浆、点卤。下列说法错误的是
A．“制浆”过程中斑鸠叶子被磨碎时发生了化学反应
B．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同
C．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用
D．“点卤”过程添加石膏或草木灰水后发生了胶体的聚沉
19．标准状态下，与19.6g硫酸所含氧原子数相等的二氧化硫气体的体积是
A．4.48L B．8.96L C．11.2L D．22.4L
20．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是
A．丁达尔效应 B．渗析
C．萃取 D．过滤
21．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法错误的是
A．该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为1：1
B．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
C．石墨烯与金刚石互为同素异形体
D．Na2O和Na2CO3都属于电解质
22．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从图中选择合适的装置并连接。

其中连接顺序合理的是
A．a-a′-d′-d-e B．c-c′-d-d′-g C．b-b′-d-d′-g D．d-d′-c-c′-f
23．现有含不溶性杂质的MgCl2固体，工业上用它制取Mg(NO3)2，要求成本低，操作简单，纯度高。下列方法合理的是
A．溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入烧碱后分离出沉淀，再用硝酸溶解
B．溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入适量的硝酸银溶液
C．溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入适量的浓硝酸
D．把此固体溶于稀硝酸，过滤
24．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是
A．2molHCl反应将转移NA个电子 B．n氧化剂：n还原剂=1：1
C．NaClO作氧化剂，失去电子 D．Cl2既是氧化产物又是还原产物
25．下列关于阿伏伽德罗定律说法中，正确的是
A．含有相同分子数的两种气体，占有相同的体积
B．同温同压下，相同质量的两种任何气体，含有相同的分子数
C．相同物质的量两种气体，占有相同的体积
D．同温同压下，2升O2与2升CO2含有相同的分子数
26．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2CSi+2CO↑
②Si+3HClSiHCl3+H2
③SiHCl3+H2Si(纯)+3HCl
下列对上述三个反应的叙述中，正确的是
A．仅①③为置换反应
B．②为化合反应
C．①②③均为氧化还原反应
D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
27．下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH-=H2O + C1-
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+ -=Ca2++ H2CO3
28．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是
A．金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同
B．夏天气温升高使得汽车轮胎爆炸，是因为轮胎内气体分子膨胀变大
C．化学反应前后各物质质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变
D．氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶液中存在可自由移动的钠离子和氯离子
29．NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
B．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为NA
D．16g氧气中所含氧分子数为0.5NA
30．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

实验操作
实验现象
结论
A
将U形管内的氢氧化铁胶体通电
阴极红褐色变深
氢氧化铁胶体带正电
B
用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性
都能导电
硝酸和都是电解质
C
用熔融态的做导电实验
几乎不能导电
不是由离子构成的
D
向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
31．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中加入盐酸，再滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
溶液X中含Cl-
B
向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
溶液中一定含有
C
向溶液Y中滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
液Y中含
D
向包有的脱脂棉中滴加几滴水
脱脂棉燃烧
与H2O反应放热
32．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是

Q
R

T


W

A．Q和R元素最高价氧化物的水化物酸性：R强于Q
B．T的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应
C．R元素的气态氢化物的水溶液呈酸性
D．元素的非金属性： Q强于W
33．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置

装置一

装置二

装置三

装置四
部分实验现象
a极质量减小，b极质量增大
b极有气体产生，c极无变化
d极溶解，c极有气体产生
电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是
A．a>b>c>d B．b>c>d>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c
34．下列表述中，Ⅰ、Ⅱ两者间不具有因果关系的是
选项
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
常温下铝在浓硫酸中发生钝化
可用铝槽车密封运送浓硫酸
B
SO2有漂白性
SO2通入品红溶液中，溶液褪色
C
热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3
D
非金属性：F>Cl
氢化物的稳定性：HF>HCl
35．某化学实验探究小组用电磁搅拌加热器(温度最高可达65℃)加热饱和NaHCO3溶液，并利用CO2传感器检测溶液中CO2的含量，其含量随温度变化如图所示：

下列有关叙述错误的是
A．ab段溶液中CO2的含量降低的原因是温度升高，溶解的CO2气体逸出
B．bc段溶液中CO2的含量升高的原因是溶液中受热分解生成CO2气体
C．实验室可用加热饱和NaHCO3溶液的方法制取少量CO2气体
D．由图像可知，NaHCO3固体受热分解的温度为48.2℃
二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）
36．下列说法正确的是
A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色
B．正丁烷和异丁烷均有两种一氯取代物
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D．1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2发生取代反应
37．侯德榜是我国近代著名的化工学家，其发明的联合制碱法将制碱技术发展到了一个新的水平。下列有关说法错误的是
A．上述制得的碱是指
B．上述制得的碱是指
C．上述制得的碱可用作食用碱
D．属于酸式盐，能与NaOH溶液反应
38．工业上烟气脱氮的原理为(放热反应)若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是
A．容器内混合物的质量不变 B．容器内气体的密度不变
C．反应消耗0.5molNO的同时消耗1molN2 D．N2的浓度不变
39．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该磁流体是一种纯净物 B．所得的磁流体为悬浊液
C．该磁流体具有介稳性 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
40．下列解释事实的方程式不正确的是
A．遇时，产生白烟：
B．溶于水，溶液呈酸性：
C．溶于稀中，溶液变黄：
D．乙烯使的四氯化碳溶液褪色：
41．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图：

下列说法正确的是
A．该碳循环是无机物之间的循环
B．该碳循环中涉及1种氧化物
C．该碳循环中涉及4种盐
D．该碳循环中涉及反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
42．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图。下列说法正确的是


A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解
B．第⑤步操作需用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，每次所加的试剂都要稍微过量，加入试剂顺序只能为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→稀盐酸
D．除去CaCl2的离子方程式为：Ca2++CO=CaCO3↓
43．下列有关实验操作或原理正确的是

A．装置甲实验室制取少量蒸馏水
B．装置乙配制物质的量浓度溶液时转移溶液
C．装置丙蒸发食盐水制得食盐固体
D．装置丁除去氯气中的氯化氢
44．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
……
最低负价
……
-1
……
……
-3
-2

下列说法不正确的是A．由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B．X元素的单质能从MY2溶液中置换出M单质
C．X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
D．Z和Y形成的化合物为离子化合物
45．某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机物的分子式为
B．该有机物可以发生加成反应和取代反应
C．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该有机物既能与金属钠反应又能与碳酸氢钠溶液反应，且均有气体生成
46．某CH4燃料电池以固体氧化物作为电解质，总反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A．电池工作过程中化学能转化为电能
B．电极b为负极，发生还原反应
C．电流从电极a经导线流向电极b
D．燃料电池具有安全、高效等特点
47．为探究NaHCO3、Na2CO3与1molL-1盐酸反应(设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如表数据：
序号
液体
固体
混合前温度
混合后最高温度
①
35mL水

20℃
18.5℃
②
35mL水

20℃
24.3℃
③
35mL盐酸

20℃
16.2℃
④
35mL盐酸

20℃
25.1℃
下列有关说法正确的是。A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C．通过实验①和③可判断出反应Ⅰ是吸热反应
D．通过实验②和④可判断出反应Ⅱ是放热反应
48．(g)与(g)在催化剂表面经历如下过程生成(g)：

下列说法正确的是
A．I中破坏的只有非极性键 B．Ⅳ过程是与反应生成的过程
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D．合成氨的反应是吸热反应
49．为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是

A．图I中温度计的示数高于图II的示数
B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温
C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D．图II中硫酸根离子向锌极移动
50．下列实验操作、实验现象以及结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中可能含有
B
加热盛有固体的试管
试管底部固体消失，试管口有晶体凝结
固体可以升华
C
向某溶液中滴入NaOH浓溶液并加热
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
D
常温下，将打磨过的铝片放入浓硝酸中
无明显现象
常温下，浓硝酸与铝片不反应






参考答案
1．C【详解】A．硅属于单质，A错误；
B．碳化硅属于含硅化合物，不是硅酸盐，B错误；
C．硅酸钠属于硅酸盐，C正确；
D．二氧化硅属于氧化物，D错误；
故选C。
2．C【详解】A．蒸馏是根据物质的沸点的不同来实现物质的分离的方法，不同于“海水晒盐”原理，故A错误；
B．过滤是分离难溶性固体和液体的一种方法，不同于“海水晒盐”原理，故B错误；
C．蒸发是升高温度让一种物质挥发出来，而剩余另一物质的方法，类似“海水晒盐”原理，故C正确；
D．分液分离能分层的物质，不同于“海水晒盐”原理，故D错误。
故选C。
3．A【详解】A．酸雨是硫、氮等元素形成的酸造成的，需排出碳酸的影响，故其指pH小于5.6的雨水，A错误；
B．NO2、 SO2与水反应分别生成HNO3、H2SO4，都会导致酸雨的形成，B正确；
C．CO是有毒气体，属于大气污染物，C正确；
D．开发新能源能够减少化石能源的燃烧，减少硫、氮氧化物的排放，能有效控制酸雨，D正确；
故选A。
4．B【详解】A．依题意，Hf是我国科学家首次合成的一种新微粒，不是新元素，A错误；
B．依题意，Hf是一种新的原子，B正确；
C．Hf原子核内有72个质子，113个中子，C错误；
D．Hf的质量数是185，原子质量约是12C原子质量的倍，D错误；
故选B。
5．A【详解】A．O原子最外层有6个电子，其中一个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，形成-OH，故-OH的电子式为 ，A错误；
B．图示是乙烯的空间填充模型，B正确；
C．丁烷分子式是C4H10，分子中C原子之间以碳碳单键结合，剩余价电子全部与H原子结合，使分子中各个原子都达到稳定结构，图示为丁烷的球棍模型，C正确；
D．乙酸分子中含有2个C原子、4个H原子和2个O原子，故其分子式：C2H4O2，D正确；
故合理选项是A。
6．D【详解】A．甲烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A不选；
B．乙醇属于饱和一元醇不能发生加成反应，故B不选；
C．乙烷中不含不饱和键，不能发生加成反应，不能使KMnO4酸性溶液褪色，故C不选；
D．丙烯中含碳碳双键，既易发生取代反应，也可发生加成反应，也能使KMnO4酸性溶液发生氧化反应而褪色，故D选；
故选：D。
7．C【详解】A．CO不是酸性氧化物，A错误；
B．苏打是碳酸钠，属于盐，B错误；
C．氯水、豆浆、氢氧化铁胶体都属于混合物，C正确；
D．盐酸为混合物，不是电解质也不是非电解质，D错误；
故选C。
8．D【详解】A．减少使用化石燃料可减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，A不符合题意；
B．严禁乱砍滥伐森林可增强植物的光合作用，吸收二氧化碳，有利于碳中和，B不符合题意；
C．提倡使用节能产品，可减少电能的使用，减少火力发电中能源消耗，进而减少二氧化碳的排放，有利于碳中和，C不符合题意；
D．火力发电消耗化石能源，二氧化碳排放量增加，不利于碳中和，D符合题意；
故选D。
9．A【详解】A．氢氧燃料电池为原电池装置，能把化学能转化为电能，产物只有水，是一种高效、无污染的发电装置，A正确；
B．锌比铜活泼，故锌为负极，B错误；
C．石油属于一次能源，C错误；
D．原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动，D错误；
故选A。
10．D【详解】A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属单质，例如锌能与稀盐酸反应产生氢气，A选项错误；
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠电离产生钠离子和碳酸根离子，属于盐类，B选项错误；
C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，C选项错误；
D．铵根离子与氢氧根离子反应产生氨气和水，氨气具有刺激性气味，则某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥，D选项正确；
故选：D。
11．D【详解】A．CuO→CuSO4的转化，没有化合价的改变，加硫酸溶解即可实现，故A不选；
B．CO2→CO的转化，碳元素化合价由+4变为+2价，需要加还原剂实现，故B不选；
C．KClO3→O2的转化，氯酸钾受热分解即可产生氧气，不需要加氧化剂实现，故C不选；
D．Fe→Fe2O3的转化，铁元素化合价升高，做还原剂，需要加氧化剂才能实现，故D选；
故选：D。
12．B【详解】A．5.0L 1mol·L-1NaClO溶液中无Cl-，Cl-浓度为0；
B．1.0L 0.2mol·L-1 FeCl3溶液中，Cl-浓度为0.6mol/L；
C．2.0L 0.6mol·L-1KClO3溶液中无Cl-，Cl-浓度为0；
D．3.0L 0.15mol·L-1 BaCl2溶液中，Cl-浓度为0.3mol/L；
综上分析，B中氯离子的物质的量浓度最大，答案选B。
13．D【详解】A．焰火，通过不同元素灼烧产生不同的火焰颜色，主要利用了“焰色反应”的知识，A正确；
B．碳化硅、陶瓷和碳纤维均是新型无机非金属材料，B正确；
C．船底主要由金属铁制造，镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极，船体为正极被保护，C正确；
D．晶体硅是制备半导体的原料，光导纤维的原料是二氧化硅，D错误；
故选D。
14．D【详解】检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，可排除银离子、碳酸根离子等干扰，后加可溶性钡盐，观察是否生成沉淀，据此分析解答。
A．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少无关，A错误；
B．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度无关，B错误；
C．加盐酸时，若有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，C正确；
D．和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有Ag+，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，D错误；
故答案选C。
15．A【详解】A．从图中可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，A正确；
B．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，B错误；
C．从图中可知，反应物总能量等于生成物总能量，不是吸热反应，C错误；
D．从图中可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，D错误；
故答案选A。
16．A【详解】A．羊毛、蚕丝的主要成分均为蛋白质，棉花的主要成分是纤维素，A错误；
B．陶瓷、玻璃、水泥都是传统硅酸盐产品， B正确；
C．青铜是铜锡铅等合金，是我国使用最早的合金，钢是铁铬锰等的合金，是用途最广的合金， C正确；
D．由于氧化铝熔点很高，因此可用来制造耐高温的实验仪器， D正确；
故选A。
17．B【详解】A．淀粉、纤维素均是多糖，属于高分子化合物，二者聚合度不同，分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；
B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇和二氧化碳，因此用粮食酿酒与淀粉的水解有着密切的关系，B正确；
C．油脂在碱性条件下的水解又称为皂化反应，故可用碱性条件下油脂的水解来制备肥皂和甘油，C错误；
D．升高温度会导致蛋白质变性，所以温度越高，酶对某些化学反应的催化效率不一定越高，D错误；
答案选B。
18．A【详解】A．“制浆”过程中斑鸠叶子被磨碎时，没有新物质生成，发生的是物理变化，A错误；
B．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同，进行的操作类似于过滤，目的是分离液体与固体混合物，B正确；
C．“煮浆”过程进行的是加热操作，而升高一定的温度可以灭菌，且加热可使蛋白质变性，C正确；
D．“点卤”过程是往豆浆中添加石膏或草木灰水，由于豆浆属于胶体，而石膏或草木灰水均属于电解质的溶液，所以发生了胶体的聚沉，D正确；
故合理选项为A。
19．B【详解】19.6g硫酸的物质的量n==0.2mol，氧原子的物质的量为0.8mol，而二氧化硫所含氧原子数与19.6g硫酸所含氧原子数相等，则二氧化硫中氧原子的物质的量也为0.8mol，二氧化硫的物质的量为=0.4mol，标准状况下0.4mol二氧化硫的体积为0.4mol22.4L/mol=8.96L，
答案选B。
20．C【详解】A．丁达尔效应在胶体中发生，形成胶体的分散质粒径在1-100nm之间，故丁达尔效应与物质微粒大小有直接关系，A不符合题意；
B．渗析指微粒直径小于1nm的可以通过，而大于1nm的不可以通过，即溶液可通过，胶体、浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，B不符合题意；
C．萃取是利用溶质在两种互不相溶溶剂中的溶解度差异，达到分离提纯目的，与物质微粒大小无直接关系，C符合题意；
D．过滤指微粒直径小于100nm的可以通过，而大于100nm的不可以通过，即溶液、胶体可通过，浊液不能通过，从而达到分离的目的，与物质微粒大小有直接关系，D不符合题意；
故选C。
21．B【详解】A．该反应中氧化剂和还原剂均为CO，物质的量之比为1：1，A正确；
B．CO不是酸性氧化物，B错误；
C．石墨烯和金刚石是碳元素组成的不同单质，是同素异形体，C正确；
D．氧化钠和碳酸钠在熔融状态下均可导电，为电解质，D正确；
故选B。
22．B【详解】实验室用稀盐酸和固体大理石在常温下制取二氧化碳，其反应化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，因氯化氢易挥发，所以制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，为了净化二氧化碳，图中提供了四组洗气装置和三组收集装置。洗气装置：①水：二氧化碳与水反应，不能选；②氢氧化钠溶液：氯化氢能和氢氧化钠发生中和反应,但二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能选；③饱和碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳、将杂质氯化氢转化为二氧化碳，可选；④浓硫酸：浓硫酸和二氧化碳不反应且能吸收其中的水蒸气，可选；收集装置：二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集；二氧化碳密度比空气大，需用向上排空气法收集。因此仪器的连接顺序为：c-c'-d-d'-g；
故答案选B。
23．A【详解】要把MgCl2转化为Mg(NO3)2，需先加烧碱使Mg2+转化为Mg(OH)2，再用硝酸溶解，因此正确的方法是溶于水后滤去不溶物，向滤液中加入烧碱后分离出沉淀，再用硝酸溶解。
答案为A。
24．C【详解】A．根据反应：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O ~e-，则2molHCl反应将转移NA个电子，A正确；
B．根据题给反应方程式，NaClO是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高的是还原剂，二者比值为1：1，B正确；
C．NaClO中的Cl化合价降低，NaClO作氧化剂，得到电子，C错误；
D．Cl2中Cl原子一半由NaClO中Cl化合价降低得到，一半由HCl中Cl化合价升高得到，故氯气既是氧化产物又是还原产物，D正确；
故选C。
25．D【详解】A．含有相同分子数的两种气体，说明物质的量相等，根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故A错误；
B．根据m=nM，由于两种气体的摩尔质量不一定相等，则相同质量的两种任何气体物质的量不一定相等，所以分子数不一定相同，故B错误；
C．根据PV=nRT，未知压强和温度，所以体积不一定相同，故C错误；
D．同温同压下，2升O2与2升CO2的物质的量相等，则分子数相同，故D正确；
故选：D。
26．C【详解】A．置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，反应①②③均为置换反应，A错误；
B．化合反应是多种物质反应生成一种物质，反应②不是化合反应，为置换反应，B错误；
C．反应①②③均有元素发生了化合价的改变，均为氧化还原反应，C正确；
D．反应①③中硅元素化合价降低，被还原，反应②中硅元素化合价升高，被氧化，D错误；
故选C。
27．A【详解】A．Na2CO3和HCl反应生成氯化钠、H2O和CO2气体，离子方程式为：CO+2H+＝H2O+CO2↑，故A正确；
B．稀硫酸与Fe反应生成Fe2+，故B错误；
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和H2O，正确离子方程式为：H++OH-=H2O，故C错误；
D．稀盐酸滴在石灰石生成氯化钙、H2O和CO2气体，离子方程式CaCO3+ 2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A。
28．B【详解】A．物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故A正确；
B．天气温升高使得汽车轮胎爆炸，是因为温度升高，轮胎内气体分子间隔变大，故B错误；
C．原子是化学变化中最小的粒子，化学反应前后各物质质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，故C正确；
D．溶液导电的原因是存在自由移动的离子，氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶液中存在可自由移动的钠离子和氯离子，故D正确；
故选B。
29．D【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法利用气体摩尔体积计算其体积，A错误；
B．标准状况下，相同体积的任何气体单质的物质的量相同，但所含原子数不一定相同，如等物质的量的O2和O3，所含原子数不同，B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积未知，无法计算氧气的物质的量，也就无法计算原子数，C错误；
D．16g氧气的物质的量为=0.5mol，所含氧分子数为0.5NA，D正确；
答案选D。
30．C【详解】A．胶体不带电，阴极红褐色变深是带正电荷的胶粒通电后移向阴极所致，A项错误；
B．属于非电解质，B项错误；
C．根据实验可证明是由分子构成的物质，即在熔融状态下不导电，C项正确；
D．产生的气体是，则溶液中也可能含有，D项错误；
故答案选C。
31．D【详解】A．向溶液X中加入盐酸，引入氯离子会和AgNO3溶液生成氯化银沉淀，故A错误；
B．向某溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，生成气体可能是二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，故B错误；
C．滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，可能为氯化银沉淀，故C错误；
D．向包有的脱脂棉中滴加几滴水，脱脂棉燃烧说明温度达到燃点，则反应放出热量，故D正确；
故选D。
32．A【详解】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，T位于第三周期，T所处的周期序数与主族序数相等，可知T为Al；结合元素在周期表的位置可知，Q为C、R为N、W为S，以此来解答。
A．同周期主族元素从左向右非金属性增强，元素的非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。则Q和R元素最高价氧化物的水化物酸性：R强于Q，A正确；
B．T的氧化物为氧化铝，为两性氧化物，能与盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，B错误；
C．R元素的气态氢化物为氨气，水溶液呈碱性，C错误；
D．硫酸的酸性强于碳酸，可知元素的非金属性：Q弱于W，D错误；
故答案选A。
33．C【详解】装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d＞c；
装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；
故选：C。
34．C【详解】A．因为常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，因此可用铝槽车密封运送浓硫酸，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故A不符题意；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故B不符题意；
C．Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，但与溶液碱性强弱无关，Ⅰ、Ⅱ两者间不具有因果关系，故C符题意；
D．非金属性越强，其氢化物越稳定，Ⅰ、Ⅱ两者间具有因果关系，故D不符题意；
答案选C。
35．D【详解】A．NaHCO3溶液中溶解有CO2气体，当加热时，CO2气体逸出，使溶液中CO2的含量降低，A正确；
B．48.2℃后，溶液中CO2气体的含量随温度升高逐渐升高，说明发生分解生成了CO2气体，B正确；
C．由于饱和NaHCO3溶液受热可发生分解反应生成CO2，故可用该方法制取少量CO2气体，C正确；
D．由题图可知饱和NaHCO3溶液加热至48.2℃时开始生成气体，不能得出NaHCO3固体的分解温度为48.2℃的结论，D错误；
故合理选项是D。
36．AB【详解】A．石油裂解气含有烯烃，烯烃能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4溶液褪色，故A正确；
B．正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷HC(CH3)3均有两种位置的氢，因此一氯取代物有两种，故B正确；
C．乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应缓慢，故C错误；
D．乙烷中一个氢原子与一个氯气发生取代，因此1 mol 乙烷在光照条件下最多能与6 mol Cl2发生取代反应，故D错误。
综上所述，答案为AB。
37．AC【详解】A．侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，即Na2CO3，不是指NaHCO3，故A错误；
B．侯氏制碱法制得的“碱”是纯碱，即Na2CO3，故B正确；
C．碳酸氢钠可用作食用碱，用于发酵粉等，碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，上述制得的碱即Na2CO3不可用作食用碱，故C错误；
D．属于酸式盐，能与强酸或强碱反应，即能与NaOH溶液反应，故D正确；
故选：AC。
38．CD【详解】A． 气体质量守恒，则容器内混合物的质量不变不能说明已平衡，A错误；       
B．反应在恒容条件下进行，气体质量守恒，则容器内气体的密度始终不变，故气体的密度不变不能说明已平衡，B错误；
C．反应消耗0.5molNO必定生成1molN2、而同时消耗1molN2，说明正逆反应速率相等、氮气等各气体的浓度不变，说明平衡，C正确；       
D．N2的浓度不变、其它各气体的浓度也不变，说明平衡，D正确；
答案选CD。
39．CD【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体分散系，为混合物，A错误；
B．分散质粒子直径在36～55nm之间，所得分散系为胶体，所以不是悬浊液，B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，是介稳分散系，该磁流体比较稳定，C正确；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，D正确；
故答案为：CD。
40．BD【详解】A．NH3遇HCl生成氯化铵晶体，产生白烟，发生反应的化学方程式为： NH3+HCl=NH4Cl，A正确；
B．NO2溶于水生成硝酸和NO气体，溶液呈酸性，该反应的化学方程式为：3NO2+ H2O=2HNO3+NO，B不正确；
C．Fe2O3溶于稀H2SO4中生成硫酸铁和水，溶液变黄，该反应的离子方程式为：Fe2O3+ 6H+=2Fe3++3H2O，C正确；
D．乙烯使Br2的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，D不正确；
故选BD。
41．CD【详解】A．循环中涉及到的水、二氧化碳、碳酸盐均为无机物，葡萄糖为有机物，A错误；
B．循环中涉及到的二氧化碳和水均为氧化物，B错误；
C．该碳循环中涉及到四种盐，为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钙和碳酸钙，C正确；
D．碳循环过程中发生了Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓，D正确。
故答案为：CD。
42．AD【详解】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐，据此分析。
A．在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，A正确；
B．第⑤步操作为过滤，所用玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B错误；
C．BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，NaOH溶液的添加顺序没有要求，所以不止一种添加顺序，C错误；
D．除CaCl2用Na2CO3，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓，D正确；
综上所述答案为AD。
43．C【详解】A.制取蒸馏水的实验中冷却水应下进上出，故A错误；
B.转移溶液时玻璃棒不能接触容量瓶瓶口，故B错误；
C.蒸发实验过程中使用玻璃棒搅拌，故C正确；
D.氯气和氯化氢都能被氢氧化钠吸收，故D错误。
故选C。
44．BD【详解】短周期中Y的最高价为+7，则Y为Cl，与其同一周期，且半径稍大依次为+3价Z为Al，+2价M为Mg， +1价X为Na，半径较小的是上一周期，R为第VA族的N，Q为VIA族的O，据此分析解答。
A．Na与O形成的Na2O2中的过氧根含有非极性共价键，A选项正确；
B．Na先与MgCl2的水溶液中的水发生置换反应，然后发生复分解反应生成Mg(OH)2，B选项错误；
C．Na、Al、N的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al(OH)3、HNO3，Al(OH)3即可以与强酸反应，也可与强碱反应，NaOH与HNO3发生酸碱中和反应，C选项正确；
D．AlCl3为共价化合物，D选项错误；
答案选BD。
45．AD【详解】A．由图可知，该有机物的分子式为 C13H22O5，A正确；
B．该有机物分子中无碳碳双键，不能发生加成反应，B错误；
C．该有机物分子中有羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D．该有机物分子中有羟基和羧基，故能与金属钠反应又能与碳酸氢钠溶液反应，且均有气体生成，D正确；
故答案选AD。
46．BC【详解】A．燃料电池将化学能转化为电能，A选项正确；
B．通入的甲烷失电子被氧化，故电极a为负极，发生氧化反应，B选项错误；
C．电流从正极电极b经导线流向负极电极a，C选项错误；
D．燃料电池具有安全、高效等特点，D选项正确；
答案选BC。
47．CD【详解】A．根据表中数据可知，碳酸氢钠溶于水为吸热过程，不能仅根据实验③混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐酸的反应为吸热反应，需要结合实验①综合判断， A项错误；
B．根据实验②可知，碳酸钠溶于水的过程为放热过程，所以不能仅根据实验④碳酸钠与盐酸反应后混合液温度升高判断反应Ⅱ是放热反应， B项错误；
C．根据实验①可知，碳酸氢钠溶于水后混合液温度从20℃降低到18.5℃，而实验③中碳酸氢钠与盐酸反应后混合液温度从20℃降低至16.2℃＜18.5℃，通过反应Ⅰ后混合液温度更低，证明反应Ⅰ为吸热反应，C项正确；
D．根据实验②碳酸钠溶于水，混合液温度从20℃升高到24.3℃，实验④中碳酸钠与盐酸反应，温度从20℃升高到25.1℃＞24.3℃，碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升高的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热反应， D项正确；
答案选CD。
48．AC【详解】A．由图示可知，I中破坏的是中的非极性键，A正确；
B．Ⅳ过程是和H反应生成的过程，B错误；
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程中物质能量均降低，所以都是放热过程，C正确；
D．由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以合成氨的反应是放热反应，D错误；
答案选AC。
49．AD【详解】A．图Ⅱ形成原电池，化学能主要转化为电能，散失热量少，故图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故A正确；
B．图Ⅰ和图Ⅱ中发生反应均有热量产生，图Ⅰ产生热量更多，图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，且均高于室温，故B错误；
C．图ⅠZn与稀硫酸反应，Zn表面产生气泡；图Ⅱ形成原电池，Cu作正极，电极反应为2H++2e-=H2↑，Cu表面产生气泡，故C错误；
D．图Ⅱ中形成原电池，阴离子向负极移动，则硫酸根离子向锌极移动，故D正确；
故答案为：AD。
50．AC【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该沉淀可能为硫酸钡，可能为氯化银，故可能含有硫酸根离子，A正确；
B．加热盛有NH4Cl的试管，NH4Cl受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷又生成NH4Cl，故不是NH4Cl的升华，B错误；
C．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生氨气，说明溶液中有铵根离子，C正确；
D．铝在浓硝酸中钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应而不是不反应，D错误；
故答案选AC。