模块二 化学基本概念——2023年7月广东省普通高中化学学业水平合格性考试专项检测卷

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2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷
模块二 化学基本概念
一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）
1．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列变化过程不涉及氧化还原反应的是
A
B
C
D




燃料的燃烧
钟乳石的形成
雷电作用的自然固氮
钢铁的锈蚀
2．下图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是

A．H B．Li C．O D．Si
3．下列物质的俗称与化学式对应关系正确的是
A．烧碱——NaOH B．石膏——K2CO3 C．纯碱——CuSO4 D．干冰——H2O
4．下列物质属于非电解质的是
A． B． C． D．
5．下列物质中氯元素化合价为+3的是
A．HClO4 B．NaClO C．NaClO2 D．KClO3
6．下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
7．下列物质中，属于单质的是
A．Br2 B．Na2O C．H2SO4 D．KNO3
8．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A．Fe B． C．NaCl溶液 D．熔融KOH
9．下列物质属于胶体的是
A．鸡蛋清溶液 B．豆腐 C．酒精 D．
10．氧化还原反应的本质是
A．原子的重新组合 B．电子的得失或偏移
C．氧原子的得失 D．元素化合价的升降
11．下列物质中，所含分子数最多的
A．0.8molHe B．标准状况下4.48LSO2
C．NA个CH4(NA为阿伏加德罗常数) D．16gO2(O2的摩尔质量是32g•mol-1)
12．氧化还原反应的特征是
A．元素化合价的升降 B．电子的转移
C．有氧元素参加的反应 D．原子的重新组合
13．在标准状况下，22.4 L 的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
14．氯及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是
A．往KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．FeCl2溶液中滴加新制氯水：Fe2++Cl2 =Fe3++2Cl-
C．用烧碱和Cl2反应制漂白液：2OH-+Cl2=HClO+Cl-+H2O
D．用软锰矿与浓盐酸加热制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl-+2H2O
15．在水溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Mg2+、Al3+、OH- B．Fe2+、Fe3+、SO
C．Ba2+、NH   CO D．Ag+、Ca2+、Cl-
16．图中表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH3CH2OH)分子的空间填充模型的是
A． B． C． D．
17．用的固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为
A． B． C． D．
18．等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则产生氢气在标准状况下的体积比是
A． B． C． D．
19．下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．与反应：
C．与盐酸反应：
D．与稀反应：
20．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式：
B．苯的结构简式：
C．硅的原子结构示意图：
D．氯化钙的电离方程式：
21．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
22．下列说法正确的是
A．物质的量是一种物理量
B．的摩尔质量是
C．标准状况下，水的体积约为22.4L
D．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等
23．下列离子方程式书写正确的是
A．将铜片插入硝酸银溶液中：
B．将稀硫酸滴在铁片上：
C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：
D．将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：
24．下列关于物质的量的叙述正确的是
A．的摩尔质量为44
B．16g的物质的量为1mol
C．标准状况下，的体积约为22.4L
D．在0.5mol中含有的数目约为个
25．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
26．下列离子方程式中，正确的是
A．将稀盐酸滴在铁片上：
B．将氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：
C．将氨水与稀盐酸混合：
D．将少量过氧化钠加入冷水中：
27．下列物质所含分子数最多的是
A．标准状况下3.36L CO2
B．5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1)
C．0.2 mol Cl2
D．0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数)
28．表示下列反应的离子方程式正确的是
A．用足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫：
B．二氧化碳通入氯化钙溶液：
C．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡：
D．石灰乳和醋酸溶液混合：
29．下列化学用语表示正确的是
A．氯化氢的电子式：
B．硫离子的结构示意图：
C．N2结构式：N=N
D．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++OH-
30．将30 mL 1 mol/LNaOH溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A．3 mol/L B．0.01 mol/L C．0.3 mol/L D．0.03 mol/L
31．下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：
B．氧化铁与盐酸反应：
C．氨水与稀硫酸的反应：
D．铜和浓硝酸的反应：
32．下列说法正确的是
A．CO属于酸性氧化物 B．CuO可溶于水转化为Cu(OH)2
C．NaCl水溶液能导电属于电解质 D．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液
33．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．SO2与水反应：
B．铜和稀硝酸反应：
C．氯气和氯化亚铁溶液反应：
D．氢氧化钠溶液和醋酸反应：
34．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A． B．
C． D．
35．下列化学用语正确的是
A．甲烷的空间填充模型： B．Cl离子的结构示意图：
C．氯化氢的电子式为： D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++
二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）
36．文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅．则“点L成M”可能是（　　）
A．点铝成铜 B．点银成钠 C．点锌成钙 D．点铁成铜
37．下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．HNO3 = H++NO B．(NH4)2SO4 = NH+SO
C．KOH = K++OH- D．BaCl2 = Ba2++Cl2-
38．下列化学用语正确的是
A．HCl的电子式: B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．质子数为6、质量数为14的原子: D．蔗糖的分子式C12H22O11
39．下列叙述正确的是（       ）
A．氯原子的结构示意图：
B．的中子数与电子数的差值为17
C．中子数为18的氯原子：
D．Na+的结构示意图：
40．关于漂白粉的以下叙述中不正确的是
A．在空气中久置变质，变质时既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应
B．在100℃即分解，产生的气体Cl2
C．其溶液可使蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
D．工业上是将Cl2通入石灰乳中制得的
41．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3 + 2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
42．下列关于胶体的叙述错误的是
A．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离
B．粒子直径在之间的物质属于胶体
C．向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液会产生沉淀
D．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体
43．澳大利亚科学家Andrei V。 Rode发现一种纯碳新材料“碳纳米泡沫”，其中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9 nm，在低于-183 ℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是
A．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物
B．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同
C．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中形成的分散系属于混合物
D．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应
44．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含碳原子的数目定是NA
B．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
C．48 g O2所含的电子数为16NA
D．标准状况下，36 g H2O中原子的数目为6NA
45．等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是
A．常温常压下，密度之比为17∶44
B．分子数之比为1∶1
C．原子数之比为1∶1
D．质量之比为44∶17
46．下列指定反应的离子方程式或化学方程式正确的是
A．向溶液中通入：
B．同浓度同体积溶液与溶液混合：
C．澄清的石灰水久置后出现白色固体：
D．向溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失：
47．同学们用如图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质。下列说法正确的是



①SO2溶于水
②向①的水溶液中滴入品红溶液
③将②的溶液加热
A．①的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O⇌H2SO3⇌2H++
B．②中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2
C．③中溶液恢复红色，一定是H2SO3分解造成的
D．上述实验涉及SO2的溶解性和漂白性
48．下列反应的离子方程式不正确的是
A．硝酸银与氯化钠溶液反应：
B．Fe与稀硫酸反应：
C．澄清石灰水跟稀盐酸反应：
D．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：
49．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋（n-x）Cl-}x＋·xCl-（如图）。下列说法不正确的是

A．Fe（OH）3胶体带正电
B．胶体粒子的直径介于1～100nm之间
C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为6.02×1022
D．在U形管中注入Fe（OH）3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深
50．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是
序号
装置
X溶液
现象
Ⅰ

盐酸
溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
Ⅱ
Na2SO4
溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
Ⅲ
H2SO4
溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H++OH−=H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH−
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2++OH−+H++=BaSO4↓+H2O
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同

参考答案
1．B【详解】A．燃烧属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．钟乳石的形成中是碳酸钙和碳酸氢钙的转化，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；
C．雷雨作用是氮气转化为一氧化氮的过程，属于氧化还原反应，C不符合题意；
D．钢铁锈蚀的本质是氧化还原反应，D不符合题意；
答案选B。
2．B【详解】该原子质子数为3，是3号元素，元素符号是Li，故选：B。
3．A【详解】A．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故A正确；
B．生石膏为CaSO4·2H2O，熟石膏为2CaSO4·H2O，石膏是硫酸钙的水合物，故B错误；
C．纯碱为Na2CO3，故C错误；
D．干冰是CO2的固体，故D错误；
答案为A。
4．D【详解】A．Cu为单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；
C．氢氧化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，为电解质，C错误；
D．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，为非电解质，D正确；
故选D。
5．C【详解】A．HClO4中H元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+7价，A项不符合题意；
B．NaClO中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+1价，B项不符合题意；
C．NaClO2中Na元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+3价，C项符合题意；
D．KClO3中K元素的化合价为+1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0，则Cl元素的化合价为+5价，D项不符合题意；
答案选C。
6．A【详解】A．、、、之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意；
B．在环境下具有强氧化性，可以氧化而不能大量共存，故B不符合题意；
C．与可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．、与都能反应而不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
7．A【详解】Br2是由Br元素组成单质，Na2O、H2SO4、KNO3均属于化合物，选项A符合题意；故答案为A。
8．D【详解】A．铁能导电，但铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不选；
B．二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧硫电离的，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸电离出的离子，所以二氧化硫是非电解质，故B不选；
C．氯化钠溶液属于混合物，不是化合物，所以不属于电解质，故C不选；
D．氢氧化钾是在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，所以属于电解质，熔融的KOH里有自由移动的离子，能导电，故D选；
故选D。
9．A【详解】A．鸡蛋清溶液为胶体，A正确；
B．豆腐不是胶体，是胶体聚沉后得到的，B错误；
C．酒精不是胶体，是溶液，C错误；
D．硫酸钡为沉淀，不是胶体，D错误；
故选A。
10．B【详解】氧化还原反应的标志为元素化合价的升降，本质是电子的得失或者共用电子对的偏移，故B符合题意；
答案选B。
11．C【详解】A．He的物质的量为0.8mol；
B．标准状况下，4.48LSO2的物质的量为=0.2mol；
C．NA个CH4的物质的量为1mol；
D．16gO2的物质的量为=0.5mol；
综上所述，所含分子数最多的是NA个CH4，选项C符合题意；
答案为C。
12．A【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选A。
13．C【详解】标准状况下，22.4 L 的物质的量是，故选：C。
14．A【详解】A．KBr溶液中通入少量 Cl2生成溴单质和氯化钾，反应离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A正确；
B．电荷不守恒，FeCl2溶液中滴加氯水，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．烧碱即氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故C错误；
D．软锰矿中的二氧化锰与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应的离子方程式为，故D错误；
故选：A。
15．B【详解】A．Mg2+、Al3+与OH-能反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．各个离子之间互不反应，能大量共存，故B正确；
C．Ba2+、之间反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
16．C【详解】乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有一个氧原子，氧原子与碳原子和氢原子相连，观察四个选项中的空间填充模型可知，C正确，故答案选C。
17．A【详解】的固体的物质的量为：，溶液体积为：0.25L，物质的量浓度为：，故选A。
18．B【详解】铁与足量盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；铁与水蒸气反应的化学方程式为：；等量的铁（如3mol）与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应产生氢气的物质的量为3mol和4mol，在标准状况下的体积比是：3:4，故选B。
19．B【详解】A．Cu(OH)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，A项错误；
B．CaCl2与Na2CO3发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaCl，反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓，B项正确；
C．MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O，C项错误；
D．Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D项错误；
答案选B。
20．C【详解】A．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．为苯的分子式，其结构简式为，故B错误；
C．Si为14号元素，核电荷数为14，核外电子数为14，其原子结构示意图为：，故C正确；
D．氯化钙的电离方程式：，故D错误；
答案选C。
21．B【详解】A．与因发生反应生成水，不能大量共存，选项A错误；
B．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；
C．与因发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误；
D．与因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误；
故选B。
22．A【详解】A．物质的量与长度、质量、时间、电流、热力学温度和发光强度一样均为国际基本物理量，故A正确；
B．的质量是88g，的摩尔质量为44g/mol，故B错误；
C．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积，故C错误；
D．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的体积相等，但质量不相等，故D错误；
答案选A。
23．C【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．生成的是，正确的离子方程式为：，B项错误；
C．将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，C项正确；
D．不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
24．D【详解】A．的摩尔质量为44g/mol，故A错误；
B．16g的物质的量为=0.5mol，故B错误；
C．标准状况下，水不是气体，不能计算其物质的量，故C错误；
D．0.5mol中含有的物质的量为1mol，数目为个，故D正确；
故选D。
25．C【详解】A．钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；
B．氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；
C．四种离子间不反应，可以大量共存，故C可选；
D．氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；
故选C。
26．A【详解】A．将稀盐酸滴在铁片上，铁与稀盐酸反应生产氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，A正确；
B．硝酸银是强电解质，在水溶液中完全电离，故在离子方程式中需要拆写，正确的离子方程式为，B错误；
C．一水合氨为弱电解质，书写离子方程式时不拆写，正确的离子方程式为，C错误；
D．方程式不守恒，正确的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
27．B【详解】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，3.36L CO2的物质的量为：=0.15mol；
B．NH3的摩尔质量是17g·mol-1，5.1gNH3的物质的量为：=0.3mol；
C．Cl2的物质的量为0.2 mol；
D．0.25NA个CO2的物质的量为：0.25 mol；
所以上述四种物质中含有分子数最多的是B，答案选B。
28．A【详解】A．足量次氯酸钙溶液吸收二氧化硫，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为，A正确；
B．酸性HCl＞H2CO3，故二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，B错误；
C．硫酸铝溶液中加入足量氢氧化钡，还应生成BaSO4的沉淀，正确的离子方程式为，C错误；
D．石灰乳作反应物时，不拆写，正确的离子方程式为：，D错误；
答案选A。
29．B【详解】A．氯化氢分子中H原子与Cl原子共用1对电子对满足稳定结构，所以其电子式为：，A错误；
B．硫离子的质子数为16，核外电子数为18，其微粒结构示意图为：，B正确；
C．N2分子内含氮氮三键，使其具有稳定结构，所以N2的结构式为，C错误；
D．电离方程式中电荷不守恒，正确的Ba(OH)2的电离方程式应为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误；
故选B。
30．C【详解】溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则根据稀释公式可知稀释后溶液的浓度c=，故合理选项是C。
31．B【详解】A．所给离子方程式原子不守恒，正确的为：，A错误；
B．氧化铁与盐酸反应生成铁离子和水：，B正确；
C．一水合氨为弱碱，不可拆，离子方程式为：，C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成NO2：，D错误；
故选B。
32．D【详解】A．CO属于不成盐氧化物，A错误；
B．CuO不溶于水，不能与水反应与水转化为Cu(OH)2，B错误；
C．NaCl是化合物，其溶于水后会发生电离产生自由移动的离子，因而能够导电，故NaCl水溶液能导电，但其水溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，C错误；
D．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故可以用丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液，D正确；
故合理选项是D。
33．D【详解】A．SO2与水反应产生H2SO3，H2SO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，主要是第一步电离，电离方程式为：H2SO3H++，A错误；
B．铜和稀硝酸反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，反应的离子方程式为：，B错误；
C．氯气和氯化亚铁溶液反应，产生FeCl3，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化钠溶液和醋酸反应产生CH3COONa、H2O，二者反应的离子方程式为：，D正确；
故合理选项是D。
34．D【详解】A． 反应生成碳酸根离子和水，故A不符；
B． 反应生成Fe(SCN)3，Fe(SCN)3是稳定的络合物，故B不符；
C． 反应生成铁离子和NO，故C不符；
D． 之间不产生沉淀、气体和水，故D符合；
故选D。
35．A【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体，空间填充模型正确，A正确；
B．Cl离子的结构示意图： ，B错误；
C．氯化氢为共价化合物，电子式为： ，C错误；
D．NaHCO3电离：NaHCO3=Na++，碳酸氢根不可拆，D错误；
故选A。
36．AD【详解】取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅，蓝色溶液中含有Cu2＋，因此反应是置换反应，把铜置换出来，Al、Fe比铜活泼，能把铜置换出来，故AD正确。
37．AC【详解】A．HNO3为一元强酸，完全电离：HNO3 = H++NO，故A正确；
B．硫酸铵为强电解质，完全电离产生2个铵根和1个硫酸根，电离方程式：(NH4)2SO4 = 2NH+SO，故B错误；
C．KOH是一元强碱，完全电离，电离方程式：KOH = K++OH-，故C正确；
D．BaCl2电离出1个钡离子和2个氯离子，电离方程式：BaCl2═Ba2++2Cl-，故D错误；
故选：AC。
38．CD【详解】A．氯化氢是共价化合物，所以其电子式为：，故A错误；B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；C.质子数为6，是C元素、质量数为14的原子为，故C正确；D.蔗糖是二糖，分子式为C12H22O11，故D正确；故选CD。
39．AB【详解】A．氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，原子结构示意图为，A叙述正确；
B．的中子数为66，电子数位49，则中子数与电子数之差=66-49=17，B叙述正确；
C．中子数为18的氯原子为，C叙述错误；
D．Na+的质子数为11，核外电子数为10，D叙述错误；
答案为AB。
40．BC【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其遇空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3、HClO，HClO光照分解产生HCl、O2，发生的反应前者为复分解反应，不属于氧化还原反应，后者是分解反应，属于氧化还原反应，A正确；
B．漂白粉加热不分解，B错误；
C．漂白粉是氯化钙、次氯酸钙混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，物质的水溶液显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，Ca(ClO)2与水作用产生HClO具有漂白性，因此又使蓝色物质变为无色，C错误；
D．由于Ca(OH)2溶解度小，为制取得到更多漂白粉，工业上通常是将Cl2通入石灰乳中制得的，D正确；
故合理选项是BC。
41．AB【详解】A．Z中红褐色透明液体为Fe(OH)3胶体，胶体可以透过滤纸，故可利用过滤法分离石灰石固体和Fe(OH)3胶体，A错误；
B．X为氯化铁溶液，Z为氢氧化铁胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同， B错误；
C．根据实验现象知，CaCO3与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁胶体和CO2，对应离子方程式为：3CaCO3+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3Ca2+，C正确；
D．Z为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，D正确；
故答案选AB。
42．BD【详解】A．溶液和胶体粒子均可透过滤纸，则通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离，故A正确；
B．根据分散质粒子的直径大小将分散系分成溶液、胶体和浊液，其中粒子直径在1—100nm之间的分散系属于胶体，故B错误；
C．向氢氧化铁胶体中滴加氯化钠溶液时，胶体在电解质的作用下会产生聚沉，形成红褐色沉淀，故C正确；
D．浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能制得氢氧化铁胶体，D错误；
故选BD。
43．CD【详解】A．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，错误；
B．纯碳新材料“碳纳米泡沫”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其性质与金刚石不完全相同，错误；
C．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，胶体属于分散系，是一种混合物，正确；
D．“碳纳米泡沫”的直径约为6~9 nm，将其分散到适当的溶剂中可形成胶体，能产生丁达尔效应，正确；
故选CD。
44．BD【详解】A．气体所处的状况不明 确，不一定是标准状况，故22.4 L CO和CO2的混合气体的物质的量不一定是1mol，则含有的碳原子数不一定是NA，A项错误；
B．32g O2的物质的量为，所含氧原子数为2NA，32 g O3的物质的量为，所含氧原子数为2，故32g O2和32g O3所含氧原子数都是2，B项正确；
C．48gO2的物质的量为，1个O2分子中所含的电子数为8×2=16，所以1.5mol O2分子中所含的电子数为24，C项错误；
D．36g H2O的物质的量为，1mol H2O中含3mol原子，故2mol H2O中含6mol原子，即原子数目为6，D项正确。
故选：BD。
45．AC【详解】A．常温常压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，因此CO2和NH3密度之比为44∶17，A项错误；
B．分子数之比等于物质的量之比，等物质的量的CO2和NH3分子数之比为1∶1，B项正确；
C．1个CO2分子和1个NH3分子所含的原子数之比为3∶4，等物质的量的CO2和NH3原子数之比应为3∶4，C项错误；
D．物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，因此CO2和NH3质量之比为44∶17，D项正确。
故选AC。
46．CD【详解】A．氯化钙与二氧化碳不发生反应，A项错误；
B．电离出的优先和溶液反应，同浓度同体积的溶液与溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为，B项错误；
C．澄清的石灰水久置后，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确；
D．金属活动性顺序：，则向硫酸铜溶液中加人足量锌粉，会发生置换反应，其反应的化学方程式为，使溶液的蓝色消失，D项正确。
故选CD。
47．BD【详解】A．H2SO3是二元弱酸，分步电离且以第一步电离为主：H2SO3H＋＋HSO，A项错误；
B．品红褪色，说明溶液中某微粒具有漂白性，这种微粒可能是SO2也可能是H2SO3、等，B项正确；
C．溶液恢复红色，可能是H2SO3分解造成，也可能是不稳定的无色化合物分解造成的，C项错误；
D．实验涉及了SO2的溶解性和漂白性，D项正确；
答案选BD。
48．BD【详解】A．AgNO3与NaCl溶液反应生成氯化银和硝酸钠，离子方程式为：Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故A说法正确；
B．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B说法错误；
C．澄清石灰水Ca(OH)2，需要拆写成Ca2＋和OH－，盐酸为强酸，需要拆写成H＋和Cl－，澄清石灰水与稀盐酸反应的离子方程式为：OH－＋H＋=H2O，故C说法正确；
D．NaHCO3溶液跟NaOH溶液反应产生Na2CO3和水，反应的离子方程式是，故D说法错误；
答案为BD。
49．AC【详解】A．Fe (OH)3胶体不带电，胶粒带正电，故A错误；
B．按定义知，胶体粒子的直径介于1~100nm之间，故B正确；
C．16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，水解形成的Fe (oH)3胶体粒子数小于6.02×1022，因为由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，故C错误；
D．在U形管中注入Fe (OH) 3胶体，插入石墨电极通电，发生电泳，阴极周围颜色加深，故D正确；
故选：AC。
50．CD【详解】A．酚酞遇碱变红，Ba(OH)2溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：H+ + OH- =H2O，溶液红色褪去，故A正确；
B．Ba(OH)2 与Na2SO4发生复分解反应：Ba(OH)2 +Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaOH，溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-，故B正确；
C．H2SO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + = BaSO4↓+ 2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，故C错误；
D．CuSO4 与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2 +CuSO4= BaSO4↓ + Cu(OH)2 ↓，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与Na2SO4的实验现象不同，故D错误；
答案选CD。