模块五 化学基本理论——2023年7月广东省普通高中化学学业水平合格性考试专项检测卷

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2023年7月广东化学合格性考试模块验收卷
模块五 化学基本理论
一、单选题（本题共35小题，每个选项只有1个正确答案）
1．下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是
A．甲烷与氧气 B．铝与氧化铁
C．碳与二氧化碳 D．氢氧化钠溶液与盐酸
2．下列说法正确的是
A．石油是可再生能源 B．化学反应必然伴随着能量变化
C．原电池的正极发生氧化反应 D．加入催化剂一定能加快化学反应速率
3．关于锂电池的叙述正确的是(　　)
A．电能转化为化学能 B．电容量大，质量轻
C．不可循环充电使用 D．废旧锂电池是干垃圾
4．由铁、石墨、稀盐酸组成的原电池工作时，溶液中的移动方向为
A．向铁电极移动 B．不移动
C．向石墨电极移动 D．无法确定
5．下列措施中，能增大化学反应速率的是
A．冰箱里存放食物 B．铁制品表面刷油漆
C．分解制取时，添加少量 D．Zn与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水
6．关注化学反应的快慢程度能更好地利用化学反应中的物质和能量变化，日常生活中的下列做法能加快化学反应速率的是
A．用酒化酶酿酒 B．食物冷藏
C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂
7．已知：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于吸热反应
B．属于氧化还原反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
8．下列反应过程中的能量变化与下图相符的是

A．钠与水的反应 B．镁条与盐酸的反应
C．木炭在氧气中的燃烧 D．氢氧化钡与氯化铵的反应
9．对于在一定条件下的可逆反应：，下列说法中正确的是
A．、、同时存在 B．反应只能向正方向进行
C．的物质的量浓度为零 D．正反应速率和逆反应速率都等于零
10．对于可逆反应M + N Q 达到平衡时，下列说法正确的是
A．M、N、Q 三种物质的量浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q
C．反应混合物各成分的百分含量不再变化 D．反应已经停止
11．下列反应过程中的能量变化符合图所示的是

A．甲烷在氧气中燃烧 B．氢氧化钠与盐酸反应
C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．二氧化硫与氧气加热时反应
12．氨的催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，以下为其中的一步重要反应：，下列条件下，反应速率最快的是
选项
温度
催化剂
浓度
A
500℃
铂铑合金网

B
500℃
无

C
800℃
铂铑合金网

D
800℃
铂铑合金网

13．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。反应恰好达到化学平衡状态的时刻是

A．2×103 s B．4×103 s
C．5×103 s D．6×103 s
14．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是

A．Zn为正极
B．工作时Cu电极发生氧化反应
C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn
D．工作一段时间后Cu电极质量增加
15．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定温度下，在恒容密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．N2、H2、NH3的浓度相等
C．N2、H2、NH3的浓度不再变化
D．N2、H2、NH3在密闭容器中共存
16．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（       ）

A
B
C
D
c(HCl)/(mol·L-1)
0.5
2
0.5
2
t/℃
20
20
30
30
17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（       ）
A．和全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态
C．正、逆反应速率相等且等于零 D．、、的浓度一定相等
18．下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（       ）
①升高温度；②增大压强；③增大反应物的物质的量；④将块状固体反应物磨成粉末
A．①②③④ B．①④ C．①③④ D．①②③
19．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是       （     ）

A．电子由铜片通过导线流向锌片
B．锌得电子，被还原
C．锌为负极，铜为正极
D．该装置能将电能转变为化学能
20．关于如图所示原电池的下列描述中，不正确的是

A．Zn电极是电池的负极 B．稀硫酸参与构成原电池
C．导线中有电子定向移动 D．Cu电极表面有固体沉积
21．工业上利用反应合成氨。一定条件下，该反应体系中的浓度随时间的变化关系如图所示：

5h后，下列有关描述中，不正确的是
A．的浓度不再发生变化 B．正、逆反应速率均为零
C．反应处于动态平衡 D．反应达到限度
22．在一定条件下，2L的密闭容器中进行的可逆反应：，在2min内生成的物质的量为2mol，则用表示的反应速率为
A． B．
C． D．
23．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知： N2+3H22NH3，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是

A．图②→图③是吸热过程
B．图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3
C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量
D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
24．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是
A．H2已反应消耗完 B．反应已停止
C．H2、I2、HI浓度一定相等 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
25．一定条件下，在密闭容器中发生反应，反应过程中HI的浓度变化如图所示。

该反应是放热反应，下列图示中能正确表示反应物与生成物总能量相对大小的是
A． B． C． D．
26．水—碳催化制氢的反应为：C+H2OH2+CO可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是
A．增大压强能减慢化学反应速率
B．合适的催化剂能加快反应速率
C．增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D．达到化学平衡时，H2O能全部转化为H2
27．分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．分解水属于吸热反应
B．断开H—O键放出能量
C．形成H—H键吸收能量
D．反应物的总能量大于生成物的总能量
28．某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号
水果种类
电极间距离/cm
电流/μA
1
番茄
1
98.7
2
番茄
2
72.5
3
苹果
2
27.2
电池工作时，下列说法不正确的是
A．化学能主要转化为电能 B．负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
C．电子从锌片经水果流向铜片 D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响
29．一种以稀硫酸为电解质溶液的钒(V)蓄电池装置如图所示，a、b为惰性电极。该电池放电时

A．电能转化为化学能 B．a为电池的正极
C．H+由a极移向b极 D．b的电极反应式：
30．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。下列关于该装置的叙述正确的是

A．电流表指针不发生偏转
B．铜片作负极
C．将化学能转化为电能
D．锌片发生还原反应
31．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是
A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2密度保持不变
C．正逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1：1
32．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应已达到化学平衡状态
B．正、逆反应速率相等且等于零
C．NO2和O3全部转化为N2O5和O2
D．NO2、O3、N2O5、O2的浓度一定相等
33．如图为某学生自制的番茄电池，下列说法正确的是

A．锌作负极
B．铜片质量减小
C．电子由铜通过导线流向锌
D．实现了电能向化学能的转化
34．根据反应：M+H2SO4=MSO4+H2↑，可设计成如图所示的原电池，则电极材料M可选用

A．Zn B．Cu
C．Ag D．石墨
35．燃料电池是一种高效：环境友好的发电装置。下图为氢氧燃料电池示意图，下列有关说法错误的是

A．该电池工作时可将化学能转化为电能
B．电池工作时，电子从电极b移向电极a
C．负极的电极反应式为
D．电池总反应的化学方程式为
二、不定项选择题（本题共15小题，每题由2个或以上正确答案）
36．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是
A．铝热反应B．酸碱的中和反应 C．冰雪融化 D．绿色植物的光合作用
37．下列有关说法正确的是：
A．化学反应的本质是有新物质的生成
B．元素性质的周期性变化是由核外电子排布的周期性变化引起的
C．原电池是将化学能转化为电能的装置
D．利用HCl和NaOH的反应可以设计成原电池
38．已知反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，下列措施能加快该反应速率的是
A．减小盐酸的浓度 B．适当升高温度
C．适当降低温度 D．将碳酸钙研成粉末
39．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．H2SO4与NaOH的反应是放热反应
40．已知化学反应：A(g)+3B(g)=2C(g)，若反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，则下列关系正确的是
A．2v(B)=3v(C) B．v(A)=2v(C) C．2v(A)=v(C) D．v(A)=v(B)
41．下列做法，能使Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2↑的反应速率增大的是
A．增大硫酸溶液的体积 B．改用浓硫酸代替稀硫酸
C．用锌粉代替锌粒 D．滴加少量CuCl2溶液
42．在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
43．用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是
A．盐酸的体积 B．盐酸的浓度
C．石灰石颗粒的大小 D．溶液的温度
44．对于A2(g) + 3B2(g)==2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B2) =0.9mol/(L•s)
B．v(A2) =0.5mol/(L•s)
C．v(C) =0.62mol/(L•s)
D．v(B2) =90.0mol/(L•min)
45．将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（     ）

A．负极反应为Zn-2e-==Zn2+
B．该装置将化学能转化为电能
C．电流由锌通过导线流向铜棒
D．一段时间后，锌棒质量会增加
46．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项中正确的是
A．①中金属片Y发生还原反应
B．②中金属片W做负极
C．上述四种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z＞W
D．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W
47．一定温度下，体积固定的密闭容器中发生反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡状态的是
A．容器中的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2
D．单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D
48．关于如图原电池装置叙述正确的是

A．铜片逐渐溶解 B．锌片逐渐溶解
C．H+从铜片经导线流向锌片 D．该装置能将化学能转化为电能
49．从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是
A．其总反应为：2H2＋O2= 2H2O
B．通入O2的一极为负极
C．若电解质溶液为稀H2SO4，电池工作时，SO42－向通入H2的一极移动
D．该原电池是将氢氧燃烧的热能转化为电能的一种装置
50．已知双氧水会分解生成水和氧气，向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，快速有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．Cu2+将H2O2还原为O2
C．H2O2仅表现氧化性 D．一段时间后，发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O







参考答案
1．C【详解】生成物总能量高于反应物总能量的是吸热反应；
A．甲烷与氧气反应是放热反应，故A不符合题意；
B．铝和氧化铁发生铝热反应，是放热反应，故B不符合题意；
C．碳与二氧化碳在高温下生成CO，是吸热反应，故C符合题意；
D．氢氧化钠溶液与盐酸是放热反应，故D不符合题意。
答案选C。
2．B【详解】A．所有的矿产资源都属于非再生资源，石油属于化石能源，属于不可再生资源，A错误；
B．化学反应的特征：存在物质的变化和能量的变化，B正确；
C．原电池中的负极材料失电子，发生氧化反应，C错误；
D．催化剂能加快化学反应速率，而负催化剂也能减慢反应速率，D错误；
答案选B。
3．B【详解】A．电池是把化学能转化为电能的装置，故A错误；
B．单位质量的锂放电多，锂电池电容量大，质量轻，故B正确；
C．锂离子电池，可循环充电使用，故C错误；
D．废旧锂电池是有害垃圾，故D错误；
答案选B。
4．C【详解】该原电池中铁为负极，石墨为正极，氢离子向正极移动，故移向石墨电极，故选C。
5．C【详解】A．冰箱温度低，将食物放进冰箱，会降低化学反应速率，A错误；
B．铁制品表面刷油漆，会减缓腐蚀速率，B错误；
C．MnO2可以作KClO3分解的催化剂，能加快KClO3分解的速率，C正确；
D．加入蒸馏水，会降低H+的浓度，会降低反应速率，D错误；
故选C。
6．A【详解】A．葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳，酶具有较强的催化能力，加快了酿酒的速率，故A正确；
B．食物的腐烂是化学变化，食物冷藏后，降低温度，食物腐烂的速率降低，保存时间长，故B不选；
C．在铁制品表面刷油漆，防止铁被氧化，铁制品的氧化是化学变化，在铁制品表面刷油漆使铁制品的氧化速率降低，故C不选；
D．糕点易被氧气氧化而变质，加入除氧剂后，糕点变质的速率降低，故D不选；
故选A。
7．A【详解】A．根据Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，测得反应过程中溶液温度升高可知该反应属于放热反应，故A错误；
B．该反应中有化合价的变化，属于氧化还原，故B正确；
C．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；
D．化学键的断裂吸收能量，化学键形成放出能量，反应的能量变化由这两个过程能量变化决定，故D正确；
故答案为A。
8．D【详解】根据图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应是吸热反应。
A．钠与水的反应属于放热反应，故A不符合题意；
B．镁条与盐酸的反应属于放热反应，故B不符合题意；
C．木炭在氧气中的燃烧属于放热反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，故D符合题意；
答案选D。
9．A【详解】A．属于可逆反应，则、、同时存在，故A正确；
B．该反应为可逆反应，所以该反应既能正向进行又能逆向进行，故B错误；
C．由于该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成，所以反应体系中的物质的量浓度不可能为零，故C错；
D．该反应为可逆反应，既能正向进行的同时又能逆向进行，所以正反应速率和逆反应速率都不等于零，故D错误；
答案选A。
10．C【详解】A．反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以平衡时M、N、Q三种物质的量浓度不一定相等，故A错误；
B．该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；
C．反应混合物各成分的百分含量不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；
D．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应速率不为0，反应不停止，故D错误；
故选C。
11．C【详解】根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量低，物质发生反应时要从周围环境中吸收热量，该反应为吸热反应，然后对选项物质分析判断。
A．甲烷在氧气中燃烧反应是放热反应，A不符合题意；
B．氢氧化钠与盐酸反应发生时会放出热量，该反应为放热反应，B不符合题意；
C．盐酸与碳酸氢钠反应发生时要吸收热量，因此该反应为吸热反应，C符合题意；
D．二氧化硫与氧气加热时反应转化为三氧化硫，该反应为放热反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
12．C【详解】A．温度小于800℃，速率比800℃条件下的速率要小，A不符合题意；
B．B的温度也小于800℃，且没有加入催化剂，浓度也是较低的，反应速率最小，B不符合题意；
C．温度最高，使用了催化剂，且浓度较高，所以反应速率最快，C符合题意；
D．D虽然温度较高，且加入了催化剂，但是浓度较低，反应速率也不是最快的，D不符合题意；
故合理选项为C。
13．C【详解】反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，根据图示，5×103 s后，HI浓度不再改变，所以反应恰好达到化学平衡状态的时刻是5×103 s，故选C。
14．D【详解】A．由于Zn比Cu更或活泼，故Zn为负极，A错误；
B．工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，B错误；
C．工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误；
D．浸有硫酸铜溶液的滤纸，说明电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2+在铜电极得电子生成Cu，电极反应为：Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确；
故答案为：D。
15．C【详解】A．化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，不等于零，故A不符合题意；
B．化学平衡时N2、H2、NH3的浓度取决于起始时各物质的量关系和转化的程度，浓度相等不能作为判断化学反应达到平衡的标志，故B不符合题意；
C．化学平衡时N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．该反应为可逆反应，只要发生反应，就有N2、H2、NH3在密闭容器中共存，故D不符合题意；
答案选C。
16．D【详解】温度越高，浓度越大，化学反应速率越快，故开始阶段化学反应速率最大的是30℃，HCl的浓度为2mol/L的组合，故答案选D。
17．B【详解】A. 该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以和不可能全部转化为，A错误；
B. 当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；
C. 反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误；
D. 反应达化学平衡状态时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；
答案选B。
18．B【详解】①升高温度，活化分子百分数增加则反应速率增大，故①正确；
②增大压强如没有气体参加反应则反应速率不会增大，故②错误；
③对于固体反应物，增大固体的物质的量，不改变反应速率，故③错误；
④将块状固体反应物磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故④正确；
故选B。
19．C【详解】A、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，电子运动的方向是从负极到正极，即从锌片通过导线流向铜片，故A错误；
B、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，失电子被氧化，故B错误；
C、Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，故C正确；
D、原电池装置是将化学能转化为电能的装置，故D错误；
答案选C。
20．D【详解】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中阳离子向正极移动。
A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌的金属活泼性比铜强，Zn作负极，故A正确；
B．正极上氢离子得电子发生还原反应，稀硫酸作为电解质溶液参与构成原电池，故B正确；
C．原电池装置是将化学能转化为电能，Zn做负极，Cu做正极，电子由负极经导线定向移动至正极，故C正确；
D．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应放出氢气，则铜电极表面有无色气泡产生，无固体沉积，故D错误；
故选：D。
21．B【详解】A．由图示可知，5h后，反应达到平衡状态，各物质浓度不变，的浓度不再发生变化，A正确；
B．可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，B错误；
C．可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，C正确；
D．当可逆反应达到平衡状态时，反应达到限度，D正确；
答案选B。
22．C【详解】在2min内生成的物质的量为2mol，则反应的物质的量为1mol，故用表示的反应速率为=，故选C。
23．C【详解】A．由图可知，②→③的过程是断裂N≡N键、H-H键形成N和H原子的过程，断裂化学键吸热，则②→③的过程是吸热过程，故A正确；
B．NH3分子中含有N-H键，属于极性键，由图可知，③→④的过程是N原子和H原子形成了含有极性键的NH3的过程，故B正确；
C．合成氨的反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，故C错误；
D．合成氨的反应是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选C。
24．D【详解】A．该反应为可逆反应，反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物共存，氢气没有消耗完，A错误；
B．该反应为可逆反应，反应达到化学平衡状态时，为动态平衡，反应没有停止，B错误；
C．初始各物质的浓度未知，则反应达到化学平衡状态时，H2、I2、HI浓度不一定相等，C错误；
D．当反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，H2、I2、HI的浓度均不再变化，D正确；
答案选D。
25．B【详解】该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量。
A．A中生成物能量高于反应物总能量，为吸热反应，A不符合题意；
B．B中生成物能量低于反应物总能量，为放热反应，B符合题意；
C．反应过程中不然伴随能量变化，图中反应物和生成物能量相同，C不符合题意；
D．反应过程中不然伴随能量变化，图中反应物和生成物能量相同，D不符合题意；
故选B。
26．B【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A错误；
B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H,O不能全部转化为H，D错误；
答案选B。
27．A【详解】A．从分解的能量变化图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，故分解水属于吸热反应，A正确；
B．断开H—O键需要吸收能量，B错误；
C．形成H—H键将释放能量，C错误；
D．从分解的能量变化图可知：反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；
故答案为:A。
28．C【详解】A．电池工作时(原电池)为将化学能转化为电能的装置，故A正确；
B．由图示分析可知，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，即负极的电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故B正确；
C．电子从锌片经导线流向铜片，而不能经水果流向铜片，故C错误；
D．由表中的数据分析可知不同的水果以及同种水果间距离的不同，则电流的大小也不同，所以水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响，故D正确；
答案选C。
29．B【详解】A．该装置为原电池，将化学能转化为电能，A错误；
B．a为电子流入端，a为原电池的正极，B正确；
C．H+由负极移向正极，a为正极，b为负极，所以H+由b极移向a极，C错误；
D．b极为负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为：，D错误；
答案为：B。
30．C【详解】由图可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，活泼金属锌做原电池的负极，发生氧化反应，不活泼金属铜做正极，发生还原反应。
A．由分析可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，电流表指针会发生偏转，故A错误；
B．由分析可知，不活泼金属铜做原电池的正极，故B错误；
C．由分析可知，该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，故C正确；
D．由分析可知，该装置为原电池装置，活泼金属锌做原电池的负极，发生氧化反应，故D错误；
故选C。
31．B【详解】A．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)为可逆反应，H2O不可能完全转化为CO和H2，A错误；       
B．反应在容积不变的密闭容器中进行 ，H2密度保持不变，则氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则B正确；
C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误；       
D． H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定、故H2O、CO的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡状态 ，D错误；       
答案选B。
32．A【详解】A．当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到化学平衡状态，故A正确；
B．当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，说明正、逆反应速率相等，但不等于0，故B错误；
C．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，反应物NO2和O3不可能全部转化为生成物N2O5和O2，故C错误；
D．当NO2、O3、N2O5、O2的浓度不再变化时，说明正、逆反应速率相等，反应已达到化学平衡状态，但NO2、O3、N2O5、O2的浓度不一定相等，故D错误；
故选A。
33．A【详解】A．由于金属活动性Zn＞Cu，所以Zn作负极，A正确；
B．铜片作正极，溶液中的H+得到电子变为H2逸出，不消耗铜，因此Cu电极的质量不变，B错误；
C．电子由负极锌通过导线流向正极铜，C错误；
D．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，D错误；
故合理选项是A。
34．A【详解】反应M+H2SO4=MSO4+H2↑中M失去电子，被氧化，氢离子得到电子，被还原，若设计成原电池，则M是负极，硫酸作电解质溶液，比M不活泼的金属或能导电的非金属作正极。根据已知装置图可知Cu是正极，选项中只有Zn的金属性强于铜，所以负极M是Zn。
答案选A。
35．B【详解】A. 该装置为原电池，工作时可以将化学能转化为电能，故A正确；
B. 氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极a为负极，氧气在电极b上得电子发生还原反应，电极b是正极，电池工作时，电子从电极a移向电极b，故B错误；
C. 氢气在电极a上失电子发生氧化反应，电极反应式为：，故C正确；
D. 该电池的负极反应式为：，正极反应式为：，总反应式为：，故D正确；
答案选B。
36．AB【详解】试题分析：A.铝热反应为放热反应，故将化学能转化成热能。
B.酸碱中和为放热反应，故将化学能转化成热能。
C.冰雪融化为物理变化，且是吸热变化。
D.光合作用是将光能转化为化学能。
考点：化学能与热能转化。
点评：此题考核学生对常见的化学现象能量的转变，涉及面广，学生需要学会积累。
37．BC【详解】A. 化学反应的本质是断裂反应物中的化学键、形成生成物中的化学键，A项错误；
B. 结构决定性质，原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，B项正确；
C. 原电池是将化学能转化为电能的装置，C项正确；
D. HCl和NaOH的反应不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计成原电池，D项错误。
本题选BC。
38．BD【详解】A．减小盐酸的浓度，减小了氢离子的浓度，减慢化学反应速率，A错误；
B．升高温度，可以提高化学反应速率，B正确；
C．适当降低温度，减慢化学反应速率，C错误；
D．将碳酸钙研成粉末，增大碳酸钙与盐酸接触的表面积，使化学反应速率加快，D正确；
故选BD。
39．AD【详解】A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化，故A选；
B. 化学键的断裂和形成伴随着吸热和放热，反应的热效应是所有化学键的断裂所需的能量和形成化学键所释放的能量的差，故B不选；
C. 一般来说，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C不选；
D. H2SO4与NaOH的反应是酸碱中和反应，是放热反应，故D选；
故选AD。
40．AC【详解】A．v(B)：v(C)=3：2，则2v(B)=3v(C)成立，A正确；
B．v(A)：v(C)=1：2，则v(A)=2v(C)不成立，B错误；
C．v(A)：v(C)=1：2，则2v(A)=v(C)成立，C正确；
D．v(A)：v(B)=1：3，则v(A)=v(B)不成立，D错误；
答案为AC。
41．CD【详解】A. 增大硫酸溶液的体积不能增大氢离子浓度，反应速率不变，故A错误；
B. 浓硫酸与锌反应生成二氧化硫，不生成氢气，故B错误；
C. 用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C正确；
D. 滴加少量CuCl2溶液，锌置换出铜，铜和锌形成原电池的两极，铜做正极，锌做负极失电子溶解加快，反应速率增大，故D正确；
正确答案是CD。
42．BC【详解】试题分析：A．混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，即正逆反应速率相等，正确；B．该反应是反应前后气体体积相等的反应，随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，错误；C．A是固体，其浓度不变，所以不能根据反应体系中A的物质的浓度不变确定化学平衡状态，错误；D．该反应是反应前后气体体积相等的反应，气体的总物质的量始终不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误。
考点：考查化学平衡状态的判断的知识。
43．BCD【详解】分析：影响化学反应速率的外界条件一般是温度、浓度和压强等，据此解答。
详解：A. 盐酸的浓度越大反应速率越快，与盐酸的体积无关系，A错误；
B. 盐酸的浓度越大反应速率越快，B正确；
C. 固体表面积越大，反应速率越快，石灰石颗粒的大小能影响反应速率，C正确；
D. 温度越高，反应速率越快，溶液的温度能影响反应速率，D正确。答案选BCD。
44．BD【详解】试题分析：如果反应速率均用B表示，则分别是[mol/(L•s)] 0.9、1.5、0.93、1.5，所以反应速率最快的是选项B和D。
考点：本题考查反应速率大小比较。
45．AB【详解】分析：该装置是能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题。
详解：Zn易失电子作负极、Cu作正极，则
A、锌棒是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A正确；
B、该装置是能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，B正确；
C、Zn易失电子作负极、Cu作正极，电流由铜通过导线流向锌棒，C错误；
D、锌棒是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌棒质量减小，D错误；答案选AB。
点睛：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大。
46．CD【详解】A．在①中，Y是负极、X是正极，负极上X得电子发生还原反应，故A错误；
B．在②中，金属片Z作负极、W作正极，故B错误；
C．通过以上分析知，上述四种 金属的活动顺序是Y＞X＞Z＞W，故C正确；
D．金属性Y> W，如果把Y、W用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，构成原电池，Y是负极、W是正极，则电子流动方向为Y→导线→W，故D正确；
故选CD。
47．CD【详解】A．反应前后气体的化学计量系数和不相等，故容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，A不合题意；
B．反应前后气体的质量发生改变，故混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，B不合题意；
C．达平衡状态时，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明反应已经达到平衡状态，C符合题意；
D．单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol D，都体现的逆反应方向，不能说明反应已经达到平衡状态，D符合题意；
故答案为：CD。
48．BD【详解】A．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn、Cu、硫酸溶液构成原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，负极Zn被氧化而溶解，而Cu上是H+得到电子变为H2逸出，故Cu片不会溶解，A错误；
B．根据选项A分析可知Zn为原电池的负极，Zn失去电子变为Zn2+进入溶液，故锌片逐渐溶解，B正确；
C．电子由负极Zn流向正极Cu，H+带正电荷，会向负电荷较多的正极Cu电极一侧流动，即从锌片经导线流向铜片，C错误；
D．该装置具有原电池的条件，形成了原电池，实现了化学能向电能的转化，D正确；
故合理选项是BD。
49．AC【详解】氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，溶液的酸碱性不同，电极反应式不同，酸性溶液中负极反应为：2H2-4e-=4H+，正极反应为：O2-4e-+4H+=2H2O；碱性溶液中负极反应为2H2-4e-+4OH-=2H2O，正极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-，氢氧燃料电池其实质仍然是O2把H2氧化，但不会是点燃的条件，电池总反应为2H2+O2=2H2O。原电池内部中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
A. 氢氧燃料电池总反应为：2H2＋O2= 2H2O，故A正确；
B. 通入O2的一极为正极，故B错误；
C. 若电解质溶液为稀H2SO4，电池工作时，SO42－向通入H2的一极移动，故C正确；
D. 该原电池是将氢氧化学能转化为电能的一种装置，故D错误；
答案：AC
50．BC【详解】硫酸铜溶液中加入H2O2后迅速产生大量气泡，说明铜离子是过氧化氢分解的催化剂；一段时间后蓝色溶液变为红色浑浊，此时过氧化氢与铜离子发生了氧化还原反应，生成了氧化亚铜沉淀，过氧化氢表现还原性；继续滴加过氧化氢溶液，一段时间后红色浑浊又消失变为蓝色溶液，过氧化氢又将氧化亚铜氧化为铜离子，过氧化氢表现氧化性，如此反复。
A．根据分析，铜离子是过氧化氢分解的催化剂，A正确；
B．根据分析，铜离子将过氧化氢氧化为氧气，B错误；
C．根据分析，过氧化氢不仅仅表现氧化性，C错误；
D．根据分析，过氧化氢又将氧化亚铜氧化为铜离子，离子方程式正确，D正确；
故选BC。