2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷01

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2023年7月广东省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷01
（考试时间：60分钟；满分：100分）
一、单项选择题（本大题有35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个选项符合题意）
1．某些食品的包装袋中放置有半透明的颗粒状干燥剂，其成分可能是
A．硅胶 B．铁粉 C．小苏打 D．苏打
【答案】A
【详解】
A.硅胶干燥剂的主要成分是二氧化硅，由天然矿物经提纯加工成透明颗粒状，A正确；
B.铁粉是黑色的，且不适合作为食品的干燥剂，B错误；
C.小苏打是碳酸氢钠，作为发酵粉，C错误；
D.苏打是碳酸钠，白色粉末，在空气中吸收水分而结成硬块，D错误；
答案选A。
2．生活是化学的源泉。下列叙述错误的是
A．浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒
B．煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源
C．许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质
D．节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关
【答案】B
【详解】A．75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均能使蛋白质发生变性，能有效杀死病毒，故A正确；
B．煤和石油属于化石能源，不是新能源，故B错误；
C．铁具有较强的还原性，能优先与氧气发生反应，可防止食品被氧化，故C正确；
D．燃放焰火涉及金属的焰色反应，是电子从高能轨道向低能轨道跃迁时释放能量导致，故D正确；
故选：B。
3．目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A．青铜 B．钢材 C．铝合金 D．钛合金
【答案】B
【详解】铁与其他元素形成的合金称为铁合金，包括生铁和钢，钢包括低碳钢、中碳钢和高碳钢、合金钢。铁合金是使用最广泛，用量最大的合金，故选：B。
4．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是
A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸
C．二氧化碳气体和石灰水 D．盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】D
【详解】A．锌和盐酸反应会有气体产生，所以不用指示剂就能确定反应发生了，A不符合题意；
B．铁锈和硫酸反应溶液变浅黄色，不用指示剂也能确定反应发生，B不符合题意；
C．二氧化碳和氢氧化钙反应式生成碳酸钙沉淀和水，所以不用指示剂就能确定反应发生，C不符合题意；
D．盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，不用指示剂不能确定其是否反应，D符合题意；
故选D。
5．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（    ）
A．液态溴化氢 B．蔗糖
C．铝 D．醋酸
【答案】A
【分析】强电解质是在水溶液中或熔融状态中(几乎)完全发生电离的电解质。
【详解】A. 液态溴化氢中没有水，不是水溶液，所以不能导电，但溴化氢是强电解质，A项正确；
B. 蔗糖属于非电解质，B项错误；
C. 铝是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C项错误；    
D. 醋酸属于弱电解质，不符合题意，D项错误；
答案选A。
6．磷酸盐氧同位素技术在土壤磷循环中有重要应用。关于的说法正确的是
A．中子数为8
B．与O互为同位素
C．质量数为16
D．核外电子数为10
【答案】B
【分析】原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和，据此分析解答。
【详解】A．的质子数是8，质量数是18，则其中子数是18-8=10，A错误；
B．与O质子数相同，而中子数不相同，因此二者互为同位素，B正确；
C．的质量数是18，C错误；
D．的质子数是8，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，故其核外电子数为8，D错误；
故合理选项是B。
7．苯是重要的化工原料，其分子结构具有对称美，下列说法正确的是( )
A．苯分子中只含有碳碳单键 B．苯能与溴水发生取代反应
C．苯分子中所有原子位于同一平面 D．苯能使KMnO4溶液褪色
【答案】C
【详解】
A．苯分子中6个碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的化学键，既不是碳碳单键也不是碳碳双键，A错误；
B．苯能与溴水发生萃取，属于物理变化，苯中不含碳碳双键，不能与溴水发生取代反应，苯在有催化剂的条件下可以与纯液溴发生取代反应，B错误；
C．苯分子是平面型分子，分子中所有原子在同一平面上，C正确；
D．苯中不含碳碳双键，不能使KMnO4溶液褪色，D错误。
答案选C。
8．原电池的应用促进了人类社会的发展，某种铜锌原电池示意图如图，关于该原电池的说法正确的是( )

A．铜是负极 B．锌发生还原反应
C．溶液中H+发生氧化反应 D．接通时，电子由锌电极经导线流向铜电极
【答案】D
【详解】
A．活泼金属做负极，故锌是负极，铜做正极，A错误；
B．锌失去电子，发生氧化反应，B错误；
C．溶液中H+得电子，发生还原反应，C错误；
D．电子由负极经导线流向正极，则电子由锌电极经导线流向铜电极，D正确。
答案选D。
9．元素周期表揭示了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表的科学家是




A．张青莲
B．汤姆孙
C．侯德榜
D．门捷列夫
【答案】D
【详解】俄国化学家门捷列夫总结了元素间的内在联系，制出了第一张元素周期表，故D正确；
故选：D。
10．“当晨曦投向街头的雾霾，一道道光束清晰可见”，这句现代诗中描述的“雾霾”应属于胶体，下列关于胶体的叙述中错误的是（    ）
A．能否发生丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B．胶体粒子的大小应介于 1-100nm 之间
C．有些胶体能发生电泳现象，但所有胶体均不带电 D．河流入海口形成的三角洲与胶体的聚沉现象有关
【答案】A
【详解】A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，分散质微粒直径在10-9～10-7m之间的分散系属于胶体，故A错误；
B．分散质微粒直径在10-9～10-7m即1-100nm之间的分散系属于胶体，故B正确；
C．胶体不带电，胶粒带电，可以发生电泳现象，故C正确；
D．河水是胶体，而海水是电解质溶液，故河流在入海口发生胶体的聚沉，形成三角洲，和胶体的性质有关，故D正确；
综上所述答案为A。
11．食物是维持人类生命和健康的支柱。下表是某食品包装袋上的说明：
品名
×××蔬菜苏打饼
配料
面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁
保质期
12个月
生产日期
2019年1月20日
对上表中各种配料的成分的理解不正确的是(　　)
A．富含蛋白质的是鸡蛋 B．富含维生素的是脱水青菜和橙汁
C．富含糖类的物质只有白砂糖 D．富含油脂的是精炼食用植物油和奶油
【答案】C
【详解】A．鲜鸡蛋中富含蛋白质，A项正确；
B．脱水青菜或橙汁中富含维生素，B项正确；
C．面粉和白砂糖富含糖类，C项错误；
D．植物油或奶油中富含油脂，D项正确．
答案选C。
【点睛】糖类包括单糖如葡萄糖和果糖等，二糖如蔗糖和麦芽糖等，还有多糖如淀粉、纤维素。
12．若中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是
A．7x B．14 x C． x /14 D． x /7
【答案】A
【详解】，则，含有个原子，则；
故选A。
13．下列不属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．Mn2O7
【答案】C
【详解】能和碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，据此分析解题：
A．二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，所以只生成盐和水，为酸性氧化物， A不合题意；
B．二氧化硫和过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，所以只生成盐和水，为酸性氧化物， B不合题意；
C．二氧化氮和碱反应生成盐、水，但由于没有一种含N的含氧酸与NO2中N的化合价相同，故NO2不是酸性氧化物，C符合题意；
D．Mn2O7和强碱溶液反应只生成盐和水，所以为酸性氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
14．下列说法中，正确的是
A．浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
B．浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸
【答案】D
【详解】A．浓硫酸稀释的正确方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，所以放置浓硫酸应密封保存，故B错误；
C．硫酸中氢、硫元素都处于最高价态，所以浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，故C错误；
D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸，故D正确；
故答案选D。
15．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图， 它属于

A．无机物 B．烃 C．聚合物 D．烃的衍生物
【答案】D
【详解】A.无机物不含有C=C不饱和键，故A错误；
B．除碳氢元素还含有硫元素，不属于烃，故B错误；
C.该物质相对分子质量较小，不是聚合物，故C错误；
D.该化合物除碳氢元素还含有硫元素，属于烃的衍生物，故D正确。
故答案选D。
16．下列离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Ca2+、、 B．Na+、、、Mg2+
C．、、K+、Cu2+ D．、K+、H+、
【答案】C
【详解】A．Ca2++=CaCO3↓，A不合题意；    
B．+=+H2O，2+Mg2+=Mg(OH)2↓，B不合题意；
C．、、K+、Cu2+    各离子间均不能发生反应，C符合题意；
D．+ H+=H2O，D不合题意；
故答案为：C。
17．以人为本，注意安全。下列与实验有关的图标中，与其名称相匹配的是
A．洗手： B．用电：
C．热烫： D．排风：
【答案】A
【详解】A．该图标为离开实验室前，要洗手的图标，A正确；
B．该图标为佩戴护目镜，保护眼睛，B错误；
C．该图标为实验中会用到电器的图标，C错误；
D．该图标表示，实验中需要加热操作，D错误；
故选A。
18．有关酯化反应的说法不正确的是
A．酯化反应的产物只有酯
B．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸可以用饱和的碳酸钠溶液
D．反应加热的目的是加快反应速率
【答案】A
【详解】A．酯化反应除了生成酯之外还生成水，A错误；
B．浓硫酸在酯化反应中做催化剂、吸水剂，B正确；
C．乙酸可以与Na2CO3反应，2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑，乙酸乙酯不与Na2CO3反应，故可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸，C正确；
D．升温可以加快反应速率，减少反应时间，D正确；
故选A。
19．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定是碳酸盐
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性∶Fe2+>Cu2+
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
【答案】A
【详解】A．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明该溶液中一定含有 ，故A正确；
B．CO2、SO2都能使澄清石灰水变浑浊，向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该粉末可能是碳酸盐或亚硫酸盐，故B错误；
C．向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生了反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：Cu2+＞Fe2+，故C错误；
D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃，所以不能确定该溶液中是否含有K+，故D错误；
故选A。
20．下列关于硅及其化合物的说法不正确的是
A．高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀 B．玻璃、陶瓷和水泥都是传统硅酸盐材料
C．硅元素是构成岩石的核心元素 D．太阳能电池板主要成分为SiO2
【答案】D
【详解】A．石英的主要成分是SiO2，烧碱是NaOH，二者将发生反应：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故高温下石英坩埚会被烧碱腐蚀，A正确；
B．玻璃、陶瓷和水泥的主要成分均为硅酸盐，都是传统硅酸盐材料，B正确；
C．硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的核心元素，C正确；
D．太阳能电池板主要成分为晶体硅，可实现光-电转换，D错误；
答案选D。
21．下列关于试剂存放的叙述正确的是（    ）
A．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
B．金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4)
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
【答案】D
【详解】A．硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．钠和四氯化碳不反应，但钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在四氯化碳液面上，不能隔绝空气，所以不能用四氯化碳保存，故B错误；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，应该选用橡皮塞，故C错误；
D．浓硫酸是强腐蚀性的药品，所以浓硫酸的装运包装箱应贴上腐蚀性标签，故D正确；
故选D。
22．物质的性质与用途说法正确，且有因果关系的是
选项
性质
用途
A
Al与浓硫酸不反应
用铝槽盛放浓硫酸
B
SiO2与NaOH溶液不反应
用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液
C
FeCl3在沸水中能形成胶体
用FeCl3溶液作为铜电路板刻蚀液
D
Na2O2与CO2反应生成O2
用Na2O2作防毒面具供氧剂
【答案】D
【详解】
A．A1与浓硫酸发生钝化，在铝表面形成致密的氧化膜，钝化是化学反应，A不符题意；
B．SiO2与NaOH溶液能反应，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，反应生成的硅酸钠有粘性，能粘住磨砂玻璃瓶口，不能长期存放NaOH 溶液，B不符题意；
C．FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液，发生反应为；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，FeCl3溶液可作为铜电路刻蚀液与FeCl3在沸水中能形成胶体无关，C不符题意；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可作为防毒面具供氧剂，D符合题意。
答案选D。
23．我国谚语与古籍中，有许多关于化学变化的记载。例如，谚语“雷雨发庄稼”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，以上例子不涉及的反应是( )
A．N2+O22NO B．Zn+Fe2+=Zn2++Fe
C．Fe+Cu2+=Fe2++Cu D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
【答案】B
【详解】
谚语“雷雨发庄稼”涉及的反应：氮气在放电条件下与O2反应，N2+O22NO，NO在常温下易与空气的O2反应生成NO2，2NO+O2=2NO2；二氧化氮易与水反应生成硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO。
“曾青得铁则化为铜”中曾青就是胆矾，即五水硫酸铜，意思是向胆矾中加铁就可以得到铜，有关反应为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。所以以上例子不涉及的反应是B。
答案选B。
24．科学使用消毒液是阻断病毒传播的有效方式之一、下列关于“84”消毒液(有效成分是NaClO)的说法，错误的是
A．应在阴凉处密闭保存
B．最好与浓盐酸混合使用
C．能杀菌消毒，利用的是HClO的强氧化性
D．制备原理为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
【答案】B
【详解】A．84消毒液中的次氯酸钠可以和水、二氧化碳反应生成的次氯酸见光易分解，应放在阴凉处密封保存，A正确；
B．84消毒液中的次氯酸钠可以和盐酸反应生成氯气，不能混用，B错误；
C．氯酸钠和水、二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，C正确；
D．氯气和氢氧化钠反应生成84消毒液，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，D正确；
故选B。
25．元素化合价和物质类别是研究物质性质的两个重要维度。图为氮元素的部分价类二维图。下列推断错误的是

A．空气中a点所示物质体积分数最高
B．b点所示物质遇空气变为红棕色
C．c点所示物质为硝酸
D．d点所示物质可能是一种复合肥料
【答案】C
【分析】根据元素化合价和物质类别分析得到a为氮气，b为NO，c为亚硝酸，d为硝酸盐。
【详解】A．空气中a点所示物质体积分数最高，达到约为78%，故A正确；
B．NO与空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，因此b点所示物质遇空气变为红棕色，故B正确；
C．c点所示物质为亚硝酸，故C错误；
D．复合肥料是指含有氮磷钾中两种或两种以上营养元素的化肥，d点所示物质可能为硝酸钾，是一种复合肥料，故D正确。
综上所述，答案为C。
26．“共享单车”，低碳环保，有益健身，方便出行。“最后一公里”，下列关于单车的制造材料说法正确的是
A．制造车轮钢圈的材料是合金 B．铝合金制造的车架较钢制造的重
C．制造轮胎用的橡胶有固定的熔点 D．制作反光板的有机玻璃属于硅酸盐
【答案】A
【详解】
A.钢圈含有Fe、C等，是合金，A正确；
B.铝的密度较小，用铝合金制造的车架较钢的更轻，B错误；
C.制轮胎用的橡胶是高分子化合物制成的，属于混合物，无固定熔点，C错误；
D.有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，D错误；
答案选A。
27．实验小组设计如图所示实验，探究Fe与稀硝酸、稀硫酸的反应。实验过程①、③管口处产生红棕色气体，经检验③中反应无产生。

下列说法正确的是
A．①中反应产生，③中反应产生
B．②中存在大量阳离子和
C．③中一定既含有，又含有
D．实验结论：稀硝酸的氧化性强于稀硫酸
【答案】D
【详解】A．①③中都是铁和稀硝酸反应，反应都产生，故A错误；
B．②中铁粉有剩余，所以不可能存在大量，故B错误；
C．硝酸能把铁氧化为，铁又能把还原为，所以③中可能既含有又含有，故C错误；
D．③中反应生成，不生成，所以稀硝酸的氧化性强于稀硫酸，故D正确；
选D。
28．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++ OH－+ H++=BaSO4↓+H2O
D．碳酸钙与醋酸反应：+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【详解】A．氯化铜溶液与铁粉反应发生置换反应生成铜和氯化亚铁，离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu ，A正确；
B．稀HNO3与Fe反应不放出氢气，B错误；
C．氢氧化钡溶液中钡离子和氢氧根的个数比为1:2，稀H2SO4中氢离子和硫酸根的个数比为2:1，二者反应的离子方程式为Ba2++2OH－+ 2H+ +=BaSO4↓+2H2O，C错误；
D．醋酸是弱酸，用化学式表示，碳酸钙难溶，用化学式表示，二者反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D错误。
答案选A。
29．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，中含有共价键数为4NA
B．和含有电子数均为10NA
C．含有质子数为NA
D．铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为0.2NA
【答案】B
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，故A错误；
B．和的物质的量均为1mol，均含有10mol电子，含有电子数均为10NA，故B正确；
C．中还原11个质子，含有质子数为1.1NA，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为=0.1mol，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1mol铁燃烧后转移0.3NA个电子，故D错误；
故选B。
30．一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正反应反应速或速率(v正)和逆反应速率(v逆)随反应时间(t)变化的曲线如图。其中，处于化学平衡状态的时刻是

A．t1 B．t2 C．t3 D．t4
【答案】D
【详解】当可逆反应达到平衡状态时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等。根据图示可知处于化学平衡状态的时刻是t4时刻，故合理选项是D。
31．下列反应中，氧化剂是非金属单质的是（ ）
A． B．
C． D．Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
【答案】C
【详解】
A．反应中，H2O是氧化剂，属于氧化物，故A不符合题意；
B．反应中，HClO既是氧化剂又是还原剂，属于酸，故B不符合题意；
C．反应中，Cl2是氧化剂，属于非金属单质，故C符合题意；
D．反应Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O中，浓硝酸是氧化剂，属于酸，故D不符合题意；
故选C。
32．旅途中，处处蓝天白云，空气清新，近年来环境治理卓有成效。有关环境污染防治措施与目的不对应的是( )
A．降低CO2排放，以减少酸雨形成
B．使用不含铅的汽油，以减少重金属污染
C．开发利用太阳能，以减少化石能源使用对大气的污染
D．有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染
【答案】A
【详解】
A．降低CO2排放能减少温室气体的排放，不能减少酸雨的形成；减少氮的氧化物硫的氧化物的排放才能减少酸雨的形成，故选A；
B．铅属于重金属，对环境会造成污染，所以使用不含铅的汽油，以减少重金属污染，故B不选；
C．利用开发太阳能等新能源能减少对化石能源的开发使用，以减少对大气的污染，故C不选；
D．大部分的有机化合物都具有挥发性，所以有机化工厂加装尾气处理装置，以减少挥发性有机物对大气的污染，故D不选。
答案选A。
33．2007年诺贝尔化学奖授予了合成氨研究领域的科学家。关于合成氨的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．原料N2主要来源于化石燃料
C．合成氨工业生产在常温常压下进行
D．合成氨工业生产通常会使用催化剂来加快反应速率
【答案】D
【详解】
A．合成氨反应为放热反应，故A不选；
B．原料N2主要来源于空气，故B不选；
C．合成氨工业生产需要在高温高压以及催化剂存在的条件下进行，故C不选；
D．由C分析可知合成氨工业生产通常会使用催化剂来加快反应速率，符合题意，故选D。
答案选D
34．中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术不涉及化学变化的是




A．古代湿法冶金技术
B．打磨磁石制指南针
C．用铁矿石冶炼钢铁
D．用黏土烧制陶瓷
【答案】B
【详解】A．湿法冶金指Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，属于化学变化，A不符合题意；
B．打磨磁石制指南针过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C．铁矿石冶炼钢铁是用还原剂将铁还原出来，属于化学变化，C不符合题意；
D．黏土烧制陶瓷涉及二氧化硅变为硅酸盐的过程，属于化学变化，D不符合题意；
故答案选B。
35．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（    ）
A．④①③⑤② B．①④③⑤② C．⑤②④①③ D．③④①②⑤
【答案】C
【详解】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，NaOH可除去镁离子，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子及钙离子，所以④碳酸钠溶液必须放在⑤氯化钡溶液之后，盐酸要放在最后，则合理的顺序为⑤②④①③，C项正确，
答案选C。
【点睛】粗盐提纯过程中要思考过量的除杂剂应该如何处理，理解为什么碳酸钠要放在氯化钡之后进行除杂，盐酸要放在过滤之后是解题的突破口。
二、不定项选择题（本大题有3小题，每小题10分，共30分）
36．如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备SO2，并探究其化学性质。
（1）试管①中反应的化学方程式或离子方程式为_______。
A. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O B. Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
C.Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO42-+SO2↑+H2O D.Cu+SO42-Cu2++SO2↑+H2O
（2）若试管②中盛放品红试液，可以验证的SO2的性质是_______。
A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性
（3）若要验证SO2的还原性，试管②中应盛放_______溶液。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水溶液
C.乙醇溶液 D.H2S溶液
（4）试管③的试剂和用途分别是_____________。
A.防倒吸 B.处理SO2尾气 C.NaOH溶液 D.水
（5）SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是__________。
A.选择性杀菌 B.抗氧化作用
C.提高酸度 D.增加口感

【答案】 （1）AC (2)C (3)AB (4)BC (5)AB
【分析】试管①产生SO2，试管②验证SO2的性质，则试管③用来除去多余的SO2，据此分析。
【详解】用铜与浓硫酸加热条件下，反应会生成硫酸铜，二氧化硫和水，故试管①中反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O，离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)Cu2++SO42-+SO2↑+H2O ；试管②中盛放品红溶液，可以验证SO2的漂白性。若要验证SO2的还原性，试管②中盛放酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液。二氧化硫有毒，需要尾气处理，则试管③中应盛放氢氧化钠溶液。SO2 是唯一在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，在葡萄酒工艺中加入SO2的主要目的是选择性杀菌和抗氧化。
37．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
(1)上述ABCD四种元素分别为_______________
A. 碳 氧 钠 硫 B. 氮 氧 钠 硫
C. 氢 氮 钠 氯 D. 碳 氧 镁 硫
(2)D元素位于周期表__________________。
A.第二周期VIA B.第三周期VIA
C第二周期VA D.第三周期VA
(3) A元素的简单氢化物的空间结构为_____________
A. 正四面体 B.直线形 C.V形 D.三角锥
（4） C2B2的化学性质有______________________
A. 可与二氧化碳反应生成氢气 B.可与二氧化碳反应生成氧气
C.可与水反应生成氧气 D.可做漂白剂
(5)下列说法正确的是________________
A.用电子式表示C2D的形成过程：
B.AB2的电子为
C.D的氧化物只有一种
D.D的最高价氧化物对应水化物的酸性大于A的最高价氧化物对应水化物的酸性
【答案】 （1）A （2）B （3）A （4）BCD (5) ABD
【分析】C燃烧时使火焰呈现黄色，由焰色反应可知C为钠元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为氧元素，生成Na2O2、D为硫元素； A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为碳元素，D单质为黄色，应为硫元素，据此分析；
【详解】(1)据以上分析可知，A为碳元素，B为氧元素，C为钠元素，D为硫元素；
(2) D为硫元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，应位于周期表第三周期第VIA族；
(3) CH4的空间结构为正四面体形；
(4) C2B2为Na2O2，具有的化学性质是可以与二氧化碳反应生成氧气，可与水反应生成氧气，可做漂白剂；
(3)C2D为Na2S，电子式表示形成过程可为 ， AB2为CO2，为共价化合物，电子式为，D的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，D的最高价氧化物对应水化物为硫酸，A的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硫酸酸性大于碳酸。
38．基于自然界可再生资源获得石油化工产品，是绿色化学的研究热点。一定条件下，以纤维素和淀粉为原料，制备对二甲苯 (PX) 的合成路线如下：

(1)下列关于纤维素、淀粉和葡萄糖的说法，正确的是_________
A．葡萄糖属于单糖
B．葡萄糖可发生银镜反应
C．稀酸催化下，纤维素和淀粉都能发生水解反应
D．人体不能吸收纤维素，因此不宜食用含纤维素的食物
(2)乳酸的某些性质类似于乙醇和乙酸。下列关于乳酸的说法，正确的是_________
A．分子式为C3H6O3
B．能与NaOH反应
C．能与CH3CH2OH发生酯化反应
D．能与CH3COOH发生酯化反应
(3)化合物 的某些性质类似于乙烯，在一定条件下与H2反应，生成化合物，该反应类型为_________
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．水解反应
(4)丙烯酸能通过原子利用率 100% 的加聚反应生成高分子化合物。下列化合物中，也能发生原子利用率100%的加聚反应的是_________
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．氯乙烯
(5)化合物PX属于_________
A．烷烃 B．芳香烃 C．链状烃 D．不饱和烃
【答案】(1)ABC (2)ABCD (3)B (4)BD (5)BD
【详解】（1）A．葡萄糖属于单糖，A正确；B．葡萄糖中含有醛基，可以发生银镜反应，B正确；
C．纤维素和淀粉在酸性条件下可以发生水解反应，C正确；D．纤维素可以促进大肠蠕动，从而促进消化吸收其他营养物质，所以纤维素在防止便秘方面是有利的，D错误；故选BC；
（2）A．根据乳酸的结构简式可知，其分子式为：C3H6O3，A正确；B．乳酸中含有羧基，可以跟氢氧化钠反应，B正确；C．乳酸中含有羧基，可以和羟基发生酯化反应，C正确；D．乳酸中含有羟基，可以和羧基发生酯化反应，D正确；故选ABCD；
（3）中含有碳碳双键，可以和氢气发生加成反应，生成；
故选B；
（4）A．乙烷中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；C．乙醇中没有碳碳双键，不能发生加聚反应，C错误；D．氯乙烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确；故选BD；
（5）A．化合物PX中含有苯环，不是烷烃，A错误；B．化合物PX中，含有苯环，属于芳香烃，B正确；
C．化合物PX中，含有苯环，不是链状烃，C错误；D．化合物PX中，含有苯环，属于不饱和烃，D正确；
故选BD。