2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷03

2023年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷03

(满分100分)

可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27   Si 28　S 32

Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137

一、        选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)

1.甲烷的分子式为

A.CH₄                     B.C₂H₄             C.C₂H₂                D. C6H6

2. 下列物质属于酸性氧化物的是

A.Na₂O            B.SO₂             C. NO             D.HCOOH

3. 下列仪器名称为蒸发皿的是

4.下列不能使品红溶液褪色的气体是   

A.Cl₂                     B.SO₂                C.CH₄                  D.O₃

5. 在熔融状态下能导电的电解质是

A.NH₃                                     B.盐 酸

C.NaCl                                     D.CH₃COOH

6．反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．1：3

7．由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1～100 nm)在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是

A.该分散系属于胶体

B.多糖基复合纳米颗粒直径较大，不能透过滤纸

C.利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系

D.一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路

8．下列表示正确的是

A．的电子式： B．乙醛的结构简式：

C．乙炔的比例模型： D．氟离子的结构示意图：

9. 下列说法正确的是

A.氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3

B.氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化

C.HCOOH与HCOOCH₃互为同系物

D.C₄H10有3种同分异构体，其沸点各不相同

10.关于中学化学常见物质的性质与用途关系说法正确的是

A.金属钠硬度大、熔点高，可用作原子反应堆导热剂

B.漂白粉中的次氯酸钙具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.二氧化硫具有还原性，可用作漂白剂

D.氨液化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂

11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M 元素原子最外层电子数与电子层数相等。下列说法不正确的是

A.原子半径：Z<M

B.非金属性：X<Z

C.M的最高价氧化物具有两性

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

12．下列离子方程式正确的是

A. 将 Cl2 通入水中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋

C. 将 SO2 通入双氧水中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－

D. 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋

13.下列说法不正确的是

A. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶应使用带橡胶塞的广口瓶

B. 焰色试验为物理变化，透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色为紫色

C.从 KCl 和 MnO₂的混合物中回收MnO₂ : 溶解→过滤→洗涤→干燥

D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

14.下列关于化石燃料与有机化合物的说法不正确的是

A.石油是混合物，汽油也是混合物

B.石油分馏可以得到乙烯，煤干馏可以得到苯

C.“西气东输”的“气”指的是甲烷

D.石油的分馏是物理变化，而裂化和裂解属于化学变化

15.下列说法不正确的是

A.葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素均属于糖类

B.过氧化氢酶是一种具有高选择催化性能的酶

C.植物油含有较多饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点较低

D.塑料、合成纤维、合成橡胶都是人工合成的有机高分子

二、        选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)

16．根据如图所示能量变化示意图，下列说法正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开化学键吸收的总能量低于生成化学键释放的总能量

C.2 mol H和 1molO 结合生成1 mol H₂O放出热量

D.1 mol C和 1mol H₂O反应生成1 mol CO和1 mol H2，一定吸收131.3kJ的热量

17. 如图是铁棒和碳棒在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断正确的是

A.电池工作的过程中，c 电极上产生气泡

B.电池工作时，溶液中H+和Fe2+向d 电极移动

C.d 电极为负极，发生氧化反应

D.电池工作的过程中，溶液中SO42-浓度发生显著变化

18.下列叙述不正确的是

A.(NH₄)₂CO₃ 、Al(OH)₃ 、Al 三者既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

B.化石燃料的过度使用是酸雨形成的主要原因

C. 活性炭、次氯酸、SO₂都具有漂白性，它们的漂白原理不同

D.钠与氧气反应的产物与反应条件无关

19. 下列说法不正确的是

A.CCl4、C₂H₄ 、SiO₂都只存在共价键，它们都是共价化合物

B.SO₂ 溶于水时，需克服共价键和分子间作用力

C.某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键

D.CO₂和 N₂中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

20. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是

A.口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成

B.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

C.手机5G 芯片的主要材料是Si

D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4 LH₂O 含有的分子数为NA

B.常温常压下，1.06gNa₂CO3, 含有的Na+数为0.02NA

C.通常状况下，Nᴀ 个CO₂ 分子占有的体积为22.4 L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl-个数为NA

22. 在恒温、容积为2 L 的密闭容器中通人1 mol X 和2 mol Y，发生反应：X(s)+ 2Y(g) ⇌3Z(g), 该反应为放热反应，5 min 末测得 Z 的物质的量为1.2 mol。 则下列说法正确的是                                                      

A. 若反应体系中气体的压强保持不变，说明反应达到了平衡状态

B.0～5min，X的平均反应速率为0.04 mol · L-¹ · min-¹

C. 平衡后升温，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 达到平衡时，Y 和 Z 的浓度之比一定为2:3

23. MnSO₄ ·H₂O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备MnSO₄ ·H₂O， 下列说法错误的是

A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO₂的吸收速率

C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO₂

D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO₄ ·H₂O

24．已知孔雀石具有唯一的最简结构，其化学式为aCuCO₃ ·bCu(OH)2，(a,b为正整数且≤ 2)。若将一定量的该物质加盐酸恰好完全溶解，已知消耗盐酸的物质的量与产生气体的物质的量之比为4:1,则a、b的值分别为

A.a=1，b=1                         B.a=2，b=2

C.a=2，b=1                         D.a=1，b=2

25. 欲达到实验目的，下列实验操作错误的是  

三、        非选择题 (本大题共5小题，共40分。)

26. (8分) 按要求作答。

(1)①BaSO3的名称；____________,②乙烷的结构简式：____________

(2)过氧化钠与H2O反应的化学方程式：____________________________________

(3)透过蓝色钴玻璃，可观察到钾元素的焰色试验中火焰颜色为________________________

27.(8分) 以乙烯为原料，可发生如下图所示的转化，其中B的水溶液呈酸性，D的分子式为C4H8O2：

请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是___________。

（2）A转化为C的反应类型是__________。

（3）B+C→D的化学方程式是__________________________________。

（4）下列说法正确的是____________。

a．乙烯既能发生氧化反应又能发生还原反应

b．有机物A、B、C都能与金属钠反应

c．有机物B、C、D都能发生取代反应

d．有机物A、B、C、D均易溶于水

28. (8分) 无机盐X (仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)₂浊液共热的方法来制备，某同学为探究X 的组成和性质，设计了如下实验(流程图中部分产物已略去)。

已知：气体乙在标准状况下的密度为1.52 g/L，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。

(1)甲的化学式为           

(2)X的化学式为           

(3)在澄清石灰水中通入少量气体丙，反应的离子方程式为                      

(4)将气体乙通入气体丙的水溶液中的现象为                 

29．（10分）用SiHCl3在加热条件下与过量H2反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)

已知：SiHCl₃ 沸点为33℃，能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题。

(1)装置C 中盛放水的仪器的名称为             。

(2)依次连接的合理顺序为                 (填字母)。

(3)石英管中所发生反应的化学方程式为                           。

(4)操作时应先打开装置           (填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是                       。  

30．（6分）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30 mL 同浓度的盐酸，加入不同质量的同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据记录如下：

试回答下列问题。

(1)实验乙中生成气体的物质的量为          mol。

(2)所用盐酸的物质的量浓度为              mol/L。

(3)合金中镁、铝的物质的量之比为              。