2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟卷试卷（二）

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2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（二）
化　学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．次氯酸的分子式是( )
A．Na2O B．KOH C．HClO D．K2CO3
【答案】C
【解析】次氯酸中氧原子分别和氢原子和氯原子形成共价键，其分子式为HClO，故选C。
2．根据物质的组成与性质进行分类，CaO属于( )
A．碱 B．氧化物 C．盐 D．有机物
【答案】B
【解析】CaO是由金属元素钙元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选B。
3．下列仪器名称为“坩埚”的是( )
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A项，图示装置为圆底烧瓶，A不符合题意；B项，图示装置为烧杯，B不符合题意；C项，图示装置为容量瓶，C不符合题意；D项，图示装置为坩埚，D符合题意； 故选D。
4．下列物质中，属于电解质的是( )
A．铜丝 B．Na2SO4 C．食盐水 D．石墨
【答案】B
【解析】A项，铜是金属单质，不是化合物，因此Cu既不是电解质，也不是非电解质，A不符合题意；B项，Na2SO4是离子化合物，溶于水会电离产生自由移动的Na+、SO22-，能够导电，属于电解质，B符合题意；C项，食盐水是混合物，不是化合物，因此食盐水既不是电解质，也不是非电解质，，C不符合题意；D项，石墨是单质，不是化合物，因此石墨既不是电解质，也不是非电解质，D不符合题意；故选B。
5．在反应SiO2+2CSi+2CO↑中，还原剂是( )
A．SiO2 B．C C．Si D．CO
【答案】B
【解析】在反应SiO2+2CSi+2CO↑中Si元素化合价降低，SiO2是氧化剂，碳元素化合价升高，C是还原剂。故选B。
6．下列不能使品红溶液褪色的物质是( )
A．Cl2 B．SO2 C．CH4 D．HClO
【答案】C
【解析】A项，氯气溶于水生成HClO，HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，A不符合题意；B项，SO2具有漂白性，可与有色物质生成不稳定的无色物质，SO2可以使品红溶液褪色，B不符合题意；C项，CH4不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，C符合题意；D项，HClO具有强氧化性，能够漂白有色物质，能够使品红溶液褪色，D不符合题意；故选C。
7．下列分散系属于胶体的是( )
A．泥浆 B．酒精溶液 C．蛋白质溶液 D．氢氧化铁固体
【答案】C
【解析】A项，泥浆属于悬浊液，A错误；B项，酒精溶液属于溶液，B错误；C项，蛋白质溶液是胶体，C正确；D项，氢氧化铁固体属于化合物，D错误；故选C。
8．下列物质的名称正确的是( )
A．聚异戊二烯： B．生石膏：CaSO4·2H2O
C．麦芽糖：C6H12O6 D．乙二酸：
【答案】B
【解析】A项，聚异戊二烯应该为：，A错误；B项，生石膏：CaSO4·2H2O，B正确；C项，麦芽糖为二糖，分子式为C12H22O11，C错误；D项，乙二酸为：HOOC-COOH，D错误；故选B。
9．下列说法正确的是( )
A．C4H10的一氯代物有4种
B．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
C．CH3OH和互为同系物
D．HCOOCH2CH3 和CH3CH2OCHO互为同分异构体
【答案】A
【解析】A项，C4H10 的一氯代物是丁烷中的一个氢原子被氯原子代替，丁基和氯原子相连构成丁烷的一氯代物，丁基有4种：CH3CH2CH2CH2-、 、(CH3)2CHCH2-、-C(CH3)3，则一氯丁烷也有4种，故A正确；B项，金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，金刚石的熔点和硬度都很高，石墨熔点高，但硬度小，故B错误；C项，同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物，结构相似要求官能团的种类和数目相同，CH3OH 和丙三醇官能团数目不同，在分子组成上也没有相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故C错误；D项，HCOOCH2CH3 和CH3CH2OCHO的官能团都是酯基，都是甲酸乙酯，是同种物质，故D错误；故选A。
10．下列说法不正确的是( )
A．食品包装盒中的生石灰或铁粉，均可以起到抗氧化作用
B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．石膏常用来制作模型和医疗用的石膏绷带
D．工业上常用的一种海水提溴技术是“吹出法”
【答案】A
【解析】A项，生石灰不具有还原性，不能与氧气反应，不能起到抗氧化作用，A错误；B项，过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B正确；C项，粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为坚固的块状生石膏，因此常用于制作模型和医疗石膏绷带，C正确；D项，空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法，D正确； 故选A。
11．四种短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大
Y
气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z
原子的最外层电子数为7
W
原子的最外层电子数是内层电子总数的一半
下列说法正确的是( )
A．X和Z的最高正化合价之和等于8
B．WZ3属于离子化合物
C．简单离子半径：Z＞Y＞X
D．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y＞W
【答案】D
【解析】根据题给相关信息，Y的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，则Y为N；X为金属元素，同周期的主族元素中，X的原子半径最大，且原子序数小于Y，则X为Li；W原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则W为P；Z的原子的最外层电子数为7，且原子序数小于W，则Z为F。即X为Li，Y为N，Z为F，W为P。A项，Li的最高正化合价为+1，F没有正价，故A错误；B项，PF3是共价化合物，P和F之间通过共用电子对结合，故B错误；C项，F-和N3-电子层数相同，质子数越多，离子半径越小；Li+电子层数比F-和N3-少一层，半径最小，所以简单离子半径：Y＞Z＞X，故C错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，所以非金属性：Z＞Y＞W，则气态氢化物的稳定性：HF＞NH3＞PH3，故D正确；故选D。
12．下列离子方程式正确的是( )
A．碳酸钠溶液与浓盐酸：CO32-+2HCl=H2O+CO2↑+2Cl-
B．氯气用NaOH溶液吸收：Cl2+2OH-+Na+=Cl-+NaClO+H2O
C．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓
D．钠投入水中：Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑
【答案】C
【解析】A项，浓盐酸中HCl完全电离，浓盐酸要写成离子，碳酸钠溶液与浓盐酸反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A错误；B项，氯气和NaOH溶液反应生成溶于水的NaCl和NaClO，NaClO要写成离子，正确的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；C项，NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，生成碳酸钙和NaOH以及水，选项中的离子方程式正确；D项，钠投入水中生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式为：2Na+2H2O =2 Na++2OH-+H2↑，故D错误；故选C。
13．化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是( )




A．测量溶液的pH
B．稀释浓硫酸
C．检验装置气密性
D．快速制氨气
【答案】B
【解析】A项，应用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，A错误；B项，浓硫酸密度大于水，又稀释时放热，所以将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，B正确；C项，左侧漏斗漏气，无法检验装置气密性，C错误；D项，右侧收集气体装置未与外界连通，易发生危险，D错误； 故选B。
14．乙酸、水和乙醇的分子结构如表所示，三者结构中的相同点是都含有羟基，下列说法不正确的是( )
乙酸： 水： 乙醇：
A．羟基的极性：乙酸>水>乙醇
B．与金属钠反应的强烈程度：水>乙醇
C．羟基连接不同的基团可影响羟基的活性
D．羟基极性不同的原因是基中的共价键类型不同
【答案】D
【解析】A项，电离出氢离子的能力：乙酸＞水＞乙醇，则羟基的极性：乙酸＞水＞乙醇，故A正确；B项，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则与金属钠反应的强烈程度：水＞乙醇，故B正确；C项，基团之间相互影响，则羟基连接不同的基团可影响羟基的活性，故C正确；D项，羟基中共价键相同，羟基极性不同的原因是羟基连接的基团不同，故D错误；故选D。
15．下列实验操作正确的是( )
A．用pH试纸测得NaClO溶液的pH为12
B．配制80mL1.00mol/LNaOH溶液时，用托盘天平称取NaOH固体3.2g
C．用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液
D．取少量某溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定含NH4+
【答案】D
【解析】A项，NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH值，A错误；B项，配制80mL1.00mol/LNaOH溶液，只能选用100mL的容量瓶，故托盘天平称取NaOH固体，B错误；C项，碳酸钠应放在最后，除去过量的钡离子，C错误；D项，氨气在水中的溶解度大，故盐溶液中加碱并加热，气体逸出，能使能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定为氨气，溶液中含铵根离子，D正确；故选D。
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．下列反应符合如图图示的是( )

A．金属镁与盐酸的反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应
C．酸碱中和反应
D．甲烷在氧气中的燃烧反应
【答案】B
【解析】根据图示可知，生成物总能量高于反应物总能量，是一个吸热反应。A项，金属镁和盐酸反应为放热反应，A错误；B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，B正确；C项，酸碱中和反应为放热反应，C错误；D项，甲烷在氧气中燃烧为放热反应，D错误；故选B。
17．某同学将甲、乙两电极插人溶液X中，装置如图所示，几分钟后，观察到U形管中液柱出现如图变化，下列最合适的组合是( )

选项
甲电极
乙电极
溶液X
A
Ag
Cu
硝酸银溶液
B
Zn
Fe
稀硫酸
C
Cu
Fe
硫酸铜
D
石墨
Zn
稀盐酸
【答案】B
【解析】A项，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，负极是Cu，失电子生成铜离子，正极是Ag，溶液中Ag+得电子生成Ag，不会引起液面变化，A错误；B项，Zn比Fe活泼，Zn做负极，Fe做正极，正极H+得电子生成H2，乙电极中压强变大，U型管液面左低右高，符合题意，B正确；C项，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，负极是Fe，正极是Cu，不会引起液面变化，C错误；D项，Zn和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，正极是石墨，正极H+得电子生成H2，甲电极中压强变大，左侧U型管液面左高右低，不符合题意，D错误；故选B。
18．劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是( )
选项
家务劳动
化学知识
A
将洗净的铸铸锅晾干
铁在潮湿环境中易生锈
B
用“爆炸盐”(含2Na2CO3·3H2O)漂白衣物
过碳酸钠水溶液有强氧化性
C
用牙膏去除茶杯中的茶渍
摩擦剂碳酸钙是电解质
D
漂白粉用后密封存放于阴凉处
漂白粉能与潮湿二氧化碳反应
【答案】C
【解析】A项，铁在潮湿环境中易发生电化学腐蚀而生锈，A符合题意；B项，用“爆炸盐”(含2Na2CO3·3H2O)漂白衣物，是因为过氧化氢具有强氧化性，所以过碳酸钠水溶液有强氧化性，可以漂白衣服，B符合题意；C项，牙膏中除了有清洁剂成分外还含有二氧化硅或者碳酸钙做摩擦剂去除茶杯中的污垢，与碳酸钙是否为电解质没有关系，C不符合题意；C项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，能与潮湿二氧化碳反应生成碳酸钙而失效，所以用后要密封存放于阴凉处，D符合题意；故选C。
19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．31gP4 (分子结构：)中的共价键数目为1.0NA
B．1molCH3+ (碳正离子)中含有电子数为10NA
C．2.3g Na与O2 完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
D．在常温常压下，0.1molN2和O2的混合气体，其体积大于
【答案】D
【解析】A项，31gP4的物质的量为0.25mol，(分子结构：)中的共价键数目为0.25NA×6=1.5NA，A错误；B项，每个CH3+ 中含有电子数为6+3-1=8，1molCH3+ (碳正离子)中含有电子数为8NA，B错误；C项，2.3g Na的物质的量为0.1mol，与O2完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误；D项，标况的条件是温度为0℃、压强为101.325千帕，0.1molN2和O2的混合气体，体积为2.24L；在常温常压下，即温度升高，0.1molN2和O2的混合气体，其体积大于2.24L，D正确；故选D。
20．工业上利用反应N2+3H22NH3合成氨。一定条件下，该反应体系中NH3的浓度随时间的变化关系如图所示：

5h后，下列有关描述中，不正确的是( )
A．NH3的浓度不再发生变化 B．正、逆反应速率均为零
C．反应处于动态平衡 D．反应达到限度
【答案】B
【解析】A项，由图示可知，5h后，反应达到平衡状态，各物质浓度不变，NH3的浓度不再发生变化，A正确；B项，可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，B错误；C项，可逆反应的平衡状态为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，C正确；D项，当可逆反应达到平衡状态时，反应达到限度，D正确；故选B。
21．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是( )
A．废旧塑料制品勿随意丢弃，可回收制成再生制品
B．亚硝酸钠具有一定毒性，但食品中也可以适量添加
C．合成纤维、合成橡胶、棉花、涂料等都是应用广泛的合成有机高分子材料
D．海水的淡化与制取镁、能源开发等相结合已成为海水综合利用的重要方向
【答案】C
【解析】A项，垃圾是放错地方的资源，废旧塑料制品可回收制成再生制品加以利用，A正确；B项，亚硝酸钠具有一定毒性，具有抗腐蚀性，常用于肉类食品保鲜，但只要严格控制用量，食品中也可以适量添加，B正确；C项，棉花是天然纤维素，不是合成有机高分子材料，C错误；D项，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向，因此可以将海水的淡化与制取镁、能源开发等相结合，D正确；故选C。
22．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述正确的是( )
A．“还原”时反应的方程式为SiO2＋CSi＋CO2
B．“高温氮化”合成反应中N2是还原剂
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
【答案】C
【解析】用石英砂(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程，石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅与氮气反应生成Si3N4，再用稀酸Y进行酸洗，除去铁、铜，得到纯净的产物。A项，焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO↑，焦炭被氧化成CO，A错误；B项，“高温氮化”合成反应中即3Si+2N2Si3N4，反应中N的化合价降低，被还原，故N2是氧化剂，B错误；C项，“高温氮化”是Si与氮气反应，原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Si反应生成SiO2，需要除去氧气，操作X可以除去氧气得到纯净氮气，C正确；D项，粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水的FeSO4，但Cu与稀硫酸不反应，故应该用稀硝酸除去Si3N4中Fe和Cu，D错误；故选C。
23．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)又称固体过氧化氢，能杀灭新冠病毒，是一种良好的消毒剂，也可作为漂白剂、去污剂。下列说法不正确的是( )
A．过碳酸钠具有强氧化性
B．可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解
C．含有二氧化锰或高温条件不影响过碳酸钠的保存
D．向过碳酸钠溶于水后的溶液中滴入澄清石灰水，会出现白色沉淀
【答案】C
【解析】A项，过碳酸钠中含有O-O键，氧元素为-1价，具有强氧化性，故A正确；B项，根据双氧水的性质，可预测过碳酸钠不稳定，受热易分解，故B正确；C项，含有二氧化锰或高温条件，双氧水分解速率加快，影响过碳酸钠的保存，故C错误；D项，向过碳酸钠溶于水后的溶液中含有碳酸根离子，滴入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，故D正确；故选C。
24．NaCl在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述不正确的是( )

A．氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，不存在氯化钠分子
B．氯化钠的电离过程不需要借助外加电场的作用
C．氯化钠在水中的电离方程式为：NaCl=Na++Cl-
D．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
【答案】D
【解析】A项，氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，在氯化钠晶体中，不存在氯化钠分子，A正确；B项，氯化钠在水溶液中就可发生完全电离，电离时不需要借助外加电场的作用，B正确；C项，氯化钠在水中发生完全电离，电离产生Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，C正确；D项，Cl-带负电性，Na+带正电性，则水合氯离子为、水合钠离子，D不正确；故选D。
25．根据实验操作或现象得出的结论正确的是( )

实验操作和现象
结论
A
用洁净的玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
X溶液中含有Na＋
B
用湿润蓝色石蕊试纸检验气体Y，试纸变红色
Y是NH3
C
将淀粉和稀硫酸混合加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝
淀粉已经完全水解
D
在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部，感到冰凉的同时能闻到有刺激性气味的气体生成
该反应能量转化的主要方式是热能转化成化学能
【答案】A
【解析】A项，钠元素的焰色反应为黄色，X溶液的焰色反应为黄色，说明X溶液中含Na+，A正确；B项，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体为酸性气体，如SO2、SO3等，B错误；C项，碘单质和氢氧化钠溶液可以发生反应，要证明淀粉完全水解，直接在冷却后的淀粉和稀硫酸混合溶液中加碘水，C错误；D项，氢氧化钡晶体和氯化铵反应有氨气生成，搅拌过程中主要能量转化的主要方式为：机械能转变为化学能(或机械能转变为热能，热能转变为化学能)，该反应是吸热反应，最终表现为热能转化为化学能，D错误；故选A。
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)回答下列问题：
(1)①次氯酸钙的化学式为________________。
②甘氨酸的结构简式为__________。
(2)FeCl3溶液中滴加氨水的离子反应方程式__________________________________。
(3)向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2，观察到的现象是______________________。
【答案】(1) Ca(ClO)2(2分)     H2NCH2COOH(2分)
(2)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)
(3)高锰酸钾溶液褪色或紫红色变成无色(2分)
【解析】(1)次氯酸钙的化学式为：Ca(ClO)2；甘氨酸的结构简式为：H2NCH2COOH；(2)FeCl3溶液与氨水反应会生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；(3)酸性高锰酸钾溶液可与SO2发生氧化还原反应而褪色。
27．(8分)已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，C和E互为同分异构体，且E为环状结构，以A为原料生产部分化工产品的反应流程如下；

请回答：
(1)A中官能团的名称是_______。
(2)E的结构简式是_____________。
(3)写出D与F反应生成G的化学方程式：_______________________________。
(4)下列说法不正确的是_______。
A．B可由葡萄糖水解得到，能与水以任意比互溶
B．上述转化涉及的反应类型有氧化反应、加成反应和取代反应
C．等物质的量的C和F完全燃烧，二者消耗氧气的质量相等
D．可用溴水来鉴别B和D
【答案】(1)碳碳双键(1分) (2) (1分)
(3)2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
(4)AD(4分)
【解析】A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平，所以A是乙烯，乙烯水化法得B乙醇，乙醇催化氧化得C乙醛，乙醛催化氧化得D乙酸，C和E互为同分异构体，且E为环状结构，且E为A氧化得到，故E为环氧乙烷，环氧乙烷和水反应生成F乙二醇，乙酸和乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G乙酸乙二酯。(1)A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，所含官能团为碳碳双键；(2)E是环氧乙烷，结构简式是 ；(3)由分析知D是乙酸， F是乙二醇，乙酸和乙二醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成G乙酸乙二酯，D与F反应生成G的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；(4)A项， 葡萄糖不能水解，B是乙醇，不能由葡萄糖水解得到，而是葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，故A错误；B项，乙醇和乙醛的催化氧化都是氧化反应，乙烯和水反应，环氧乙烷和水反应都是加成反应，乙酸和乙二醇的酯化反应是取代反应，故B正确；C项，C是C2H4O，F是C2H6O2可以写成C2H4O(H2O)，所以等物质的量的C和F完全燃烧，二者消耗氧气的质量相等，故C正确；D项， B是乙醇，D是乙酸，二者和溴水都不反应，故不能用溴水来鉴别B和D，故D错误；故选AD。
28．(8分)为了探究化合物X(含2种元素，50g/mol＜M(X)＜100g/mol的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：①气体甲是由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，标准状况下密度约为1.16g/L
②溶液乙焰色试验呈黄色
请回答：
(1)X的组成元素为_______(用元素符号表示)。
(2)气体甲的分子式为_______。
(3)写出溶液乙进行焰色试验的操作________________________________________。
(4)固体X与足量水反应的化学方程式为_______________________________。
【答案】(1)Na、C(2分) (2)C2H2(2分)
(3)用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色(2分)
(4) Na2C2+2H2O2= 2NaOH+C2H2↑(2分)
【解析】由气体甲标准状况下密度约为1.16g/L，可得其摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，再结合由两种元素组成的纯净物，分子结构呈直线形，可知气体甲为乙炔，由强碱性溶液乙焰色试验呈黄色，可知乙为NaOH，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，根据硫酸的物质的量可推知NaOH的物质的量为0.4mol，根据40.0g白色沉淀CaCO3，可知碳的物质的量为0.4mol，所以X中Na和C物质的量之比为1：1，因为50g/mol＜M(X)＜100g/mol，所以X的化学式为Na2C2。(1)由分析知X的组成元素为Na、C；(2)气体甲为乙炔，分子式为C2H2，；(3)溶液乙是NaOH，进行焰色试验的操作是：用稀盐酸洗涤铂丝，在酒精灯外焰上灼烧至与原来火焰的颜色一致，再用铂丝蘸取试液在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色；(4)固体X与足量水反应的化学方程式为Na2C2+2H2O2= 2NaOH+C2H2↑。
29．(10分)某化学兴趣小组利用如图装置制取并探究二氧化疏的性质。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，部分夹持仪器已略去)

【实验探究】
(1)装置(I)命仪器a的名称是_______________。
(2)实验进行一段时间后：
①装置(II)中观察到紫色石蕊试液颜色变为_______，原因是SO2和水反应生成__________(填“H2SO3”或“H2SO4”)。
②装置(III)中品红溶液褪色，原因是_____________。
③装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色，证明SO2具有______(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)为防止SO2污染空气，尾气可用_______(填“NaOH溶液”或“稀硫酸”)吸收。
(4)用12.6gNa2SO3固体与足量硫酸反应，理论上可生成标准状况下SO2的体积为______L。(已知Na2SO3的摩尔质量为126g•mol-1)
【实验拓展】
(5)将装置(IV)中酸性KMnO4溶液换成Na2S溶液，可观察到溶液中出现_______(填“白色”或“淡黄色”)浑浊，补充完整下面的离子方程式：________________。
SO2+2S2-+4_____=3S↓+2H2O
【知识应用】
(6)二氧化硫可作为食品添加剂。查阅资料：
国家食品添加剂使用标准中二氧化硫最大使用星
食品名称
食糖
葡萄酒
水果干类
SO2最大使用量
0.1g•kg-1
0.25g•kg-1
1g•kg-1
说明在严格控制用量的情况下，二氧化硫可被添加到食品中作为漂白剂、防腐剂和____(填“氧化剂”或“抗氧化剂”)。
【答案】(1)分液漏斗(1分)
(2)红色(1分)     H2SO3(1分)     SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色(1分)     还原性(1分)
(3)NaOH溶液(1分) (4)2.24(1分)
(5) 淡黄色 (1分)    H+(1分) (6)抗氧化剂(1分)
【解析】I中制备二氧化硫气体，II中用紫色石蕊试液检验二氧化硫水溶液的酸性，III中用品红溶液检验二氧化硫的漂白性，IV中酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫的还原性，最后尾气吸收。(1)由图可知，仪器a的名称为：分液漏斗；(2)①溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色；由于SO2和水反应生成H2SO3；②品红溶液褪色的原因是：SO2具有漂白性，会漂白品红溶液而使其褪色；③酸性KMnO4溶液具有强氧化性，SO2可使其褪色，证明SO2具有还原性；(3)SO2属于酸性气体，因此进行尾气吸收时，应使用NaOH溶液；(4)已知Na2SO3的质量为12.6g，其摩尔质量为126g/mol，则=0.1mol，根据Na2SO3与稀硫酸反应的化学方程式可知，SO2也为0.1mol，则理论上可生成标准状况下SO2的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。(5)根据方程式可知，生成物中有硫沉淀生成，由于硫是淡黄色的，则可观察到溶液中出现淡黄色浑浊。根据化学反应前后，原子种类及原子个数保持不变可知，完整的离子方程式为：SO2+2S2-+4H+=3S↓+2H2O。(6)SO2在食糖中作为漂白剂，在水果干类作为防腐剂，而在葡萄酒中，为防止葡萄酒被氧化，则SO2作为抗氧化剂。
30．(6分)某学生用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发)。
实验序号
①
②
③
④
盐酸体积/mL
50
50
50
50
混合物质量/g
3.06
6.12
9.18
12.24
生成气体体积/L(标况)
0.672
1.344
1.568
1.344
请回答：
(1)原混合物样品中n(Na2CO3)︰n(KHCO3) =___________。
(2)盐酸的物质的量浓度为___________
(3)实验④反应后，至少需继续加入___________mL的该盐酸才能使12.24g的混合物全部反应。
【答案】(1)1：2(2分) (2)2mol/L(2分) (3)30(2分)
【解析】(1)实验①中混合物全部反应，设Na2CO3和KHCO3的物质的量分别是xmol、ymol，则x＋y＝0.672÷22.4、106x＋100y＝3.06，解得x＝0.01，y＝0.02，则原混合物样品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)＝1：2；(2)根据①③中数据可知在反应③中盐酸不足，其中二氧化碳是0.07mol，碳酸钠是0.03mol，碳酸氢钾是0.06mol，由于碳酸钠首先与盐酸反应，则反应③中消耗盐酸是0.03mol+0.07mol=0.1mol，所以盐酸的浓度是0.1mol÷0.05L=2mol/L；(3)根据以上分析可知反应④中碳酸钠是0.04mol，碳酸氢钾是0.08mol，完全反应需要盐酸是0.04mol×2+0.08mol=0.16mol，盐酸的体积是80mL，所以实验④反应后，至少需继续加入30mL的该盐酸溶液才能把12.24g的混合物全部反应。