2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学模拟卷试卷（四）

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2023年浙江省普通高中学业水平考试仿真模拟（四）
化　学
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟。

考生注意：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4．可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　S 32　Ca 40　Fe 56　Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．臭氧的分子式是( )
A．O3 B．N2 C．O2 D．H2
【答案】A
【解析】臭氧的分子式为O3，故选A。
2．按物质的组成进行分类，下列物质属于盐的是( )
A．NH3·H2O B．MgO C．NaHCO3 D．HClO
【答案】C
【解析】A项，NH3·H2O电离出的阴离子全是氢氧根离子，NH3·H2O属于碱，故不选A；B项，MgO由镁元素、氧元素组成，属于氧化物，故不选B；C项，NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故选C；D项，HClO电离出的阳离子全是氢离子，HClO属于酸，故不选D；故选C。
3．图中仪器名称为“蒸发皿”的是( )
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A项，该仪器名称为烧杯，A不符合题意；B项，该仪器名称为容量瓶，B不符合题意；C项，该仪器名称为蒸发皿，C符合题意；D项，该仪器名称为量筒，D不符合题意；故选C。
4．下列物质中是电解质，且能导电的是( )
A．熔融KCl B．盐酸 C．氨气 D．冰醋酸
【答案】A
【解析】A项，熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B项，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C项，氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意； D项，冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；故选A。
5．反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，还原剂是( )
A．Cl2 B．NaCl C．NaBr D．Br2
【答案】C
【解析】反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2中，Cl2中Cl元素的化合价降低，发生还原反应作氧化剂，NaBr中Br元素的化合价升高，发生氧化反应作还原剂，故选C。
6．常温下，可盛放在铁制或铝制容器中的是( )
A．浓盐酸 B．稀盐酸 C．浓硫酸 D．稀硫酸
【答案】C
【解析】A项，铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与浓盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此浓盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中，A错误；B项，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，因此稀盐酸不能盛放在铁制或铝制容器中，B错误；C项，常温下，铁、铝遇浓硫酸都会发生钝化，因此浓硫酸可盛放在铁制或铝制容器中，C正确；D项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此稀硫酸不能盛放在铁制或铝制容器中，D错误；故选C。
7．下列过程属于化学变化的是( )
A．钢铁生锈 B．氨气液化 C．碘的升华 D．水凝结成冰
【答案】A
【解析】A项，铁锈的主要成分为氧化铁，所以钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，A项正确；B项，氨气通过降温加压，变为液态，此过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B项错误；C项，碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C项错误；D项，水凝结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D项错误；故选A。
8．下列物质对应的俗名不正确的是( )
A．(C6H10O5)n：蔗糖 B．CO(NH2)2：尿素
C．Fe3O4：磁性氧化铁 D．Na2SO4▪10H2O：芒硝
【答案】A
【解析】A项，(C6H10O5)n为淀粉或纤维素属于多糖，而蔗糖的分子式为C12H22O11，A项错误；B项，尿素又称碳酰胺，化学式是CH4N2O，是由碳、氮、氧、氢组成的有机化合物，是一种白色晶体，CO(NH2)2俗名尿素，B项正确；C项，磁性氧化铁的主要成分为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故俗称为磁性氧化铁。C项正确；D项，芒硝是含有10个分子结晶水的硫酸钠(Na2SO4▪10H2O)。白色或无色，Na2SO4▪10H2O俗名芒硝，D项正确；故选A。
9．下列说法正确的是( )
A．乙烯和丙烷互为同系物 B．12C和14N互为同位素
C．乙醇和乙酸互为同分异构体 D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体
【答案】D
【解析】A项，结构相似，分子式之间相差若干个(CH2)原子团的有机物叫同系物，乙烯和丙烷不属于一类有机物，不属于一组同系物，描述错误，不符题意；B项，同位素首先应属于同一种元素，描述错误，不符题意；C项，同分异构体分子式首先要相同，乙醇：C2H6O、乙酸：C2H4O2，分子式不同，描述错误，不符题意；D项，同种元素组成，结构不同的单质互为同素异形体，描述正确，符合题意；故选D。
10．下列说法不正确的是( )
A．SiO2可用来生产光导纤维
B．液氨可用作制冷剂
C．硬铝常用于制造飞机的外壳
D．储氢合金利用金属对氢气的物理吸附达到储存氢气的目的
【答案】D
【解析】A项，SiO2有较好的光学性能，可用来生产光导纤维，A正确；B项，液氨气化吸收大量的热，使得周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；C项，硬铝硬度大、密度小，可用于制造飞机的外壳，C正确；D项，储氢合金过程是金属和氢气生成金属氢化物，然后再分解得到氢气的过程，是化学变化，不是利用金属对氢气的物理吸附，D错误；故选D。
11．X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是( )








A．元素位于第二周期ⅤA族
B．元素的简单气态氢化物比元素的稳定
C．与元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料
D．的氧化物对应水化物的酸性比的氧化物对应水化物的酸性强
【答案】D
【解析】由X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置，X位于第二周期，X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，可知最外层电子数为4，X为C；结合元素的位置可知，Y为N、Z为O、Q为S、R为Cl。由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、Q为S、R为Cl。A项，Y为N，位于第二周期ⅤA族，故A正确；B项，Q为S、R为Cl，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则R元素的气态氢化物比Q元素的稳定，故B正确；C项，与X元素同主族的下一周期元素的单质为Si，位于金属与非金属的交界处，其单质可作为半导体材料，故C正确；D项，Q为S、R为Cl，未说明是最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性强弱，故D错误；故选D。
12．下列离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸与镁条反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B．醋酸溶液与氧化铜反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．稀盐酸与碳酸钙反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba 2++SO42-= BaSO4↓
【答案】A
【解析】A项，Mg为氢前金属可以与酸发生置换制H2，离子方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，A项正确；B项，醋酸为弱电解质不能拆写，离子方程式为CuO+2CH3COOH=Cu2++2CH3COO- +H2O，B项错误；C项，碳酸钙为难溶物不拆写，CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，C项错误；D项，忽略了H+与OH-产生水的反应，2H++SO42- +Ba 2++2OH-= BaSO4↓+2H2O，D项错误；故选A。
13．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是( )
A
B
C
D




发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
【答案】A
【解析】A项，实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A项符合题意；B项，饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B项不合题意；C项，氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C项不合题意；D项，用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D项不合题意；故选A。
14．维生素C的结构简式如图所示，有关它的叙述不正确的是( )

A．能使溴水褪色
B．在任何条件下都能稳定存在
C．易被氧化，是一种较强的还原剂，又叫抗坏血酸
D．能促进伤口愈合，但人体不能合成，通常从食物中获得
【答案】B
【解析】A项，分子中C=C可以与溴水发生加成反应使其褪色，A项正确；B项，该物质中烯醇式结构易发生氧化，B项错误；C项，烯醇式结构易发生氧化反应，所以它具有还原性，C项正确；D项，人体无法合成维生素C，往往从蔬菜、水果的获取，D项正确；故选B。
15．下列说法正确的是( )
A．氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处
B．用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pH
C．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验
D．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗
【答案】C
【解析】A项，氯水呈液态，氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，A错误；B项，pH试纸检验溶液的pH时不能润湿，应选干燥的pH 试纸测定，B错误；C项，盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，C正确；D项，容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤即可使用，D错误；故选C。
二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
16．1868年狄肯和洪特发明了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化的关系如图所示，下列说法中不正确的是( )

A．该反应为放热反应
B．若H2O为液态，则生成物总能量将变小
C．4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量
D．断开旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所释放的总能量
【答案】D
【解析】A项， 4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，该反应为放热反应，故A正确；B项，水由气态变成液态是放热过程，若H2O为液态，则生成物总能量将变小，故B正确；C项， 4HCl(g)和O2(g)总能量高于2Cl2(g)和2H2O(g)的总能量，反应时向环境释放能量，故C正确；D项，断开旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量，反应放热，故D错误；故选D。
17．LED(Light Emitting Diode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法不正确的是( )

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
B．铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
【答案】C
【解析】A项，原电池把化学能转化为电能，电能又转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转换，A正确；B项，锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的离子在正极放电，即铜片上发生的反应为：2H＋+2e―＝H2↑，B正确；C项，如果将硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C错误；D项，如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，铁作负极，即电路中的电流方向不变，D正确。故选C。
18．劳动成就梦想。下列劳动项目与化学知识不相符的是( )
选项
劳动项目
化学知识
A
饮食卫生：高温蒸煮，给碗筷消毒
高温能使蛋白质变性
B
自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色
植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C
家务劳动：用食醋清洗水壶内的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
D
工厂参观：燃煤时，加入生石灰
增大煤与空气的接触面积，从而提高煤的燃烧效率
【答案】D
【解析】A项，高温蒸煮，高温能使蛋白质变性，给碗筷消毒，A正确；B项，植物油中含有碳碳双键，具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，水垢的成份是碳酸钙和氢氧化镁，醋酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，可以用食醋清洗，C正确；D项，燃煤时，会生成二氧化硫气体污染空气，加入生石灰可以生成亚硫酸钙，D错误；故选D。
19．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．13gZn与一定量盐酸反应最终产生0.2gH2，Zn失去的电子数为0.4NA
B．1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的数目为NA
C．常温常压下，1.8gD2O中含有质子的数目为0.9NA
D．标准状况下，2.24L氦气中含有原子的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】A项，0.2gH2的物质的量为0.1mol，锌与盐酸反应生成1mol氢气失去2mol电子，若生成0.1mol氢气，则失去0.2mol电子，电子数为0.2NA，A错误；B项，1L0.5 mol/LNa2CO3溶液中含有的Na＋的物质的量为1L0.5 mol/L2=1mol，数目为NA，B正确；C项，1.8gD2O的物质的量为=0.09mol，含有质子0.09mol10=0.9mol，数目为0.9NA，C正确；D项，标准状况下，2.24L氦气(He)的物质的量为=0.1mol，原子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，D正确；故选A。
20．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+ bB(g)cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是( )

A．12 s时，B的转化率为40%
B．0∼2 s内，D的平均反应速率为0.2 mol⋅L-1⋅s-1
C．化学计量系数之比b：c=1：2，且v(B)=2v(C)
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
【答案】A
【解析】A项，12s时，B的物质的量浓度变化为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2molL ，则B的转化率为×100%=40% ，故A正确；B项，D的状态为固体，通常不用物质的量浓度变化表示反应速率，故B错误；C项，12s时生成C的物质的量浓度变化为=0.4mol/L，二者的化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，则b：c=0.2mol/L：0.4mol/L=1：2，故2v(B)=v(C)，故C错误；D项，图中两曲线相交之后，A 、B的浓度继续变化，此时反应继续正向进行，则A的消耗速率大于A的生成速率，故D错误；故选A。
21．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是( )
A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．车辆排放的氮氧化物会造成空气污染
C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济
D．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
【答案】D
【解析】A项，“天宫一号”中使用的碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，A正确；B项，车辆排放的氮氧化物会引起光化学烟雾等，造成空气污染，B正确；C项，开发新能源，减少对化石燃料的依赖，能减少二氧化碳的排放，促进低碳经济，C正确；D项，生石灰是干燥剂，能吸水，但是不能吸收氧气，所以加入生石灰不能防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，D错误；故选D。
22．溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。工业上常用的一种提溴技术叫“吹出法”，其流程如下：

下列说法不正确的是( )
A．氧化室中发生的离子反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．吸收塔和蒸馏塔中均发生氧化还原反应
C．流程中涉及到分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝
D．流程中的稀H2SO4、Cl2和SO2均需要不断补充，无法循环利用
【答案】D
【解析】A项，由于物质的氧化性：Cl2＞Br2，所以在氧化室中，在酸性条件下Cl2与海水中的Br-发生离子反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，A正确；B项，在吸收塔中，SO2和H2O吸收热空气吹出的Br2蒸气，发生反应：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，该反应发生时元素化合价发生了变化，因此属于氧化还原反应；在蒸馏塔中，通入Cl2和水蒸气，发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，达到富集溴的目的，该反应中元素化合价也发生了变化，因此也属于氧化还原反应，B正确；C项，根据图示可知：流程中涉及到分离提纯的操作有空气吹出、蒸馏和冷凝，C正确；D项，根据上述分析可知：在反应过程中SO2与Br2及H2O会发生反应产生H2SO4，H2SO4可以在氧化室中被循环利用，不需要再补充；而Cl2及SO2在反应过程中不能产生，需要不断补充，D错误；故选D。
23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图：

下列说法中正确的是( )
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2mol•L-1
D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A项，操作2为移液，其中玻璃棒的作用为引流，A错误；B项，操作3中烧杯洗涤液也需转移到容量瓶中，否则会造成配制的浓度偏低，B错误；C项，根据题意，碳酸钠的质量为10.6g，c(Na2CO3) ，则c(Na＋)=2mol•L-1，C正确；D项，定容时若俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，会使溶液体积减小，造成所配溶液浓度偏大，D错误；故选C。
24．下列“类比”，正确的是( )
A．Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，则Na和CuSO4溶液反应生成Na2SO4和Cu
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸
D．Fe与S能直接化合物生成FeS，则Cu与S能直接化合物生成CuS
【答案】C
【解析】A项，Zn和CuSO4溶液反应生成ZnSO4和Cu，由于Na非常活泼，先直接与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是置换出铜，A错误；B项，C在足量的O2中燃烧生成CO2，但S在O2中燃烧，不论氧气是少量还是过量，只能生成SO2，B错误；C项，酸性氧化物CO2与水反应生成碳酸，则酸性氧化物SO3与水反应生成硫酸，选项C正确；D项，硫元素的氧化性较弱，Fe与S能直接化合物生成FeS，Cu与S能直接化合物生成Cu2S，D错误；故选C。
25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解
原溶液中一定有SO42-
B
向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色
KI与FeCl3反应有一定限度
C
SiO2与焦炭在高温条件下反应，生成可燃性气体，得到黑色固体粗硅
非金属性：C＞Si
D
向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀
蛋白质发生变性
【答案】B
【解析】A项，向某溶液滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀可以是硫酸钡或氯化银，则原溶液中不一定有SO42-，A错误；B项，若反应不可逆，相同浓度的KI溶液与FeCl3溶液恰好完全反应生成氯化亚铁和碘单质，向5 mL KI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeCl3溶液则氯化铁不足，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明该反应不彻底、氯化铁没有完全反应，即KI与FeCl3反应有一定限度，B正确；C项，高温下C还原二氧化硅生成Si和CO，碳的还原性比硅强，不能比较C、Si的非金属性强弱，故C错误；D项，向2mL蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸铵溶液，产生沉淀，则蛋白质发生盐析、不是变性，故D错误；故选B。
非选择题部分
三、非选择题（本大题共5小题，共40分）
26．(8分)回答下列问题
(1)①写出磷酸的化学式_____________；②写出Cl2的电子式_____________。
(2)写出金属铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式_______________________________。
(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液，需量取_______mL1.00mol/L NaCl溶液。
【答案】(1) H3PO4 (2分)    (2分)
(2)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑(2分)
(3) 50.0(2分)
【解析】(1)磷酸的化学式为H3PO4；Cl2的电子式为：；(2)铝与氢氧化钠溶液反应的的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；(3)用1.00mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50mol/LNaCl溶液时，要用量筒量取NaCl溶液，根据浓度计算公式可得，需要1.00mol/L NaCl溶液体积=100mL× 0.50mol/L÷1.00mol/L=50.0ml。
27．(8分)以烃A为原料合成F的转化关系如下。已知A在标准状况下的密度为1.25g/L，D可以发生银镜反应。

请回答：
(1)E中所含官能团的名称是_______。
(2)F的分子式是_____________。
(3)C与E反应生成F的化学方程式是_______________________________。
(4)下列说法正确的是_______。
A．A能使酸性KMnO4溶液褪色 B．用F与NaOH溶液反应可以制备肥皂
C．用水无法鉴别C和E D．D→E的反应属于氧化反应
【答案】(1)羧基(1分) (2)C6H10O4(1分)
(3)HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O(2分)
(4)ACD(4分)
【解析】A在标准状况下的密度为1.25g/L，A的摩尔质量为1.25g/L22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成B，B为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br发生水解生成C，C为HOCH2CH2OH，CH2=CH2催化氧化生成D，D可以发生银镜反应，D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成E，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)。(1)由分析可知，E为CH3COOH，所含官能团为羧基。(2)F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，分子式为：C6H10O4。(3)C为HOCH2CH2OH，E为CH3COOH，HOCH2CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成F(CH3COOCH2CH2OOCCH3)，反应的化学方程式为：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3 + 2H2O。(4)A项，A为CH2=CH2，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B项，F为CH3COOCH2CH2OOCCH3，CH3COOCH2CH2OOCCH3与NaOH溶液反应得不到高级脂肪酸钠，不能用于制备肥皂，B错误；C项，C为HOCH2CH2OH，溶于水，E为CH3COOH，溶于水，现象相同，无法用水鉴别，C正确；D项，D为CH3CHO，E为CH3COOH，CH3CHO催化氧化生成CH3COOH，D→E的反应属于氧化反应，D正确；故选ACD。
28．(8分)某化学学习小组为探究由两种元素构成的化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(假设各步反应均完全，反应中气体完全逸出)，已知气体B在标准状况下的密度是1.52g/L。

请回答下列问题：
(1)固体G的化学式是_______
(2)写出溶液C转化为溶液E的离子方程式：_______________________________。
(3)写出化合物X与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。
(4)请设计实验方案，检验溶液E中的金属阳离子：_______________________________。
【答案】(1)Fe2O3 (2分) (2)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(2分)
(3)Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S(2分)
(4)取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+(2分)
【解析】由题干探究流程图可知，白色沉淀H为BaSO4，其物质的量为：=0.1mol，则气体D为SO2，SO2与Ba(NO3)2溶液反应可生成BaSO4，则淡黄色固体A为S，S在氧气中燃烧生成SO2，红棕色固体为Fe2O3，其物质的量为：=0.15mol，则溶液E为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热分解生成Fe2O3，则C中含有Fe2+或者Fe2+、Fe3+，故根据元素守恒可知化合物X含有Fe和S两种元素，其中Fe的物质的量为：2×0.15mol=0.30mol，S的物质的量为：=0.4mol，故X的化学式为：Fe3S4。(1)由分析可知，固体G的化学式是Fe2O3；(2)已知Fe2+在酸性条件下可以被H2O2氧化为Fe3+而转化为溶液E，该转化的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；(3)由分析可知，化合物X为Fe3S4，淡黄色固体A为S，溶液C为FeSO4，气体B在标准状况下的密度是1.52g/L，则其摩尔质量为：1.52g/L×22.4L/mol=34g/mol，故其化学式为H2S，则化合物X与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe3S4+3H2SO4=3FeSO4+3H2S↑+S；(4)由分析可知，溶液E中的金属阳离子为Fe3+，可用KSCN溶液检验，方法为：取少量溶液E于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则说明存在Fe3+。
29．(10分)某研究性学习小组查阅资料发现，Na2O2与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl2：Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2+2H2O。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。

请回答：
(1)装置①气密性检查的操作方法是_______________________。
(2)装置②中的试剂是___________。
(3)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，可以观察到___________。
(4)装置④中装有过量的饱和Na2CO3溶液，它与氯气反应的化学方程式为_____________________________。 (已知：溶液中HClO+CO32-=ClO-+HCO3-)
(5)某同学认为此装置有缺陷，请对此装置提出一个改进的建议___________________。
【答案】(1)用止水夹夹紧①和②之间橡皮管，从分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，则气密性良好(3分)
(2)浓硫酸(1分)
(3)洗气瓶中出现黄绿色气体，试纸变蓝色(2分)
(4)Cl2+2Na2CO3+2H2O= NaCl+2 NaHCO3+ NaClO(2分)
(5)在③④之间加入装有浓硫酸的洗气瓶(合理答案均给分) (2分)
【解析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，将浓盐酸滴加到浓硫酸的上方，溶解时放出的热量促进HCl的逸出，经过装置②中浓硫酸的干燥，再通过Na2O2，充分反应后，最后利用装置④中NaOH吸收含有HCl、Cl2的尾气。(1)装置①气密性检查的操作方法是用止水夹夹紧①和②之间橡皮管，从分液漏斗中注入水，使分液漏斗中的液面高于圆底烧瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，则气密性良好；(2)装置②作用是干燥HCl气体，所装的试剂可以是浓硫酸；(3)出现黄绿色气体后，将装置③中的气体通入放有湿润的淀粉-KI试纸的洗气瓶，氯气将碘离子氧化生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故可以观察到洗气瓶中出现黄绿色气体，试纸变蓝色；(4)根据已知：溶液中HClO+CO32-=ClO-+HCO3-，故碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2Na2CO3+2H2O= NaCl+2 NaHCO3+ NaClO；(5)在③④之间加入装有浓硫酸的洗气瓶，避免空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置③引起干扰。
30．(6分)将铜镁合金完全溶解于的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
(1)的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为_______。
(2)该合金含铜_______g。
(3)混合气体中，NO2和N2O4的物质的量之比为_______。
【答案】(1)0.7(2分) (2)1.28(2分) (3)4∶1(2分)
【解析】1.52g铜镁合金溶于浓硝酸中生成硝酸铜、硝酸镁、NO2、N2O4，NO2、N2O4的体积为1120mL，则物质的量为0.05mol。向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子完全沉淀时，得到2.54g沉淀，则m(OH-)=2.54g-1.52g=1.02g，则n(OH-)=0.06mol。(1)50mL 14mol/L 的浓硝酸中含有HNO3的物质的量为0.05L×14mol/L=0.7mol；(2)根据n(OH-)=0.06mol以及Cu(OH)2和Mg(OH)2的化学式可知，铜和镁的总物质的量是n(OH-)的二分之一，即为0.03mol。设合金中铜的物质的量为x，镁的物质的量为y，则有64x+24y=1.52，x+y=0.03，求得x=0.02mol，y=0.01mol，则该合金含铜0.02mol×64g/mol=1.28g；(3)铜和镁的总物质的量为0.03mol，铜和镁反应后均为+2价，所以转移电子的物质的量为0.06mol，设N2O4的物质的量为a，则NO2的物质的量为0.05-a，根据化合价变化有2a+0.05-a=0.06，则a=0.01mol，则NO2的物质的量为0.04mol，所以混合气体中， NO2 和 N2O4 的物质的量之比为0.04：0.01=4：1。