浙江省宁波市镇海中学2023届高三化学5月模拟考试试题（Word版附答案）

化学选考模拟试题

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Br 80  Ag 108  Sb 122  I 127  Ba 137

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．化学与生活、生产、科技等息息相关，下列有关说法正确的是（    ）

A．制造蛟龙号潜艇载人舱的钛合金中的钛属于稀土金属

B．食盐、白糖是常见的食品调味剂，没有防腐作用

C．笔墨纸砚中的“纸”特指宣纸，宣纸的主要成分是蛋白质

D．《本草纲目》记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏

2．THPC即四羟甲基氯化磷，主要用于织物阻燃处理，制取THPC反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是（    ）

A．HCl的形成过程：

B．HCHO分子空间结构模型为

C．基态磷原子的价电子原子轨道表示式

D．羟基的电子式为：

3．氮及其化合物的转化具有重要应用，下列说法不正确的是（    ）

A．工业上模拟自然界“雷雨发庄稼”的过程生产

B．自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮化合物

C．氨气是重要的工业原料，可用于制备化肥和纯碱等大宗化学品

D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（    ）

A．具有强氧化性，可用作消毒剂

B．固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一

C．SiC中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料

D．溶液呈蓝色，胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液

5．下列有关化工生产中说法不正确的是（    ）

A．工业上用和反应制备NaOH

B．工业上用氯化氢在一定条件下将粗硅转化为

C．工业上常用“吹出法”提取溴，其过程主要包括氧化，吹出，吸收，蒸馏等环节

D．工业上所用的碳素电极可以用石油焦和沥青焦原料制取

6．氨对水体的污染情况越来越受人们的重视。用次氯酸钠可以脱除水中的，其反应式为：。设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（    ）

A．中所含的键数目为

B．2L0.5mol/LNaClO溶液中含有的数目为

C．若该反应生成时，转移的电子数为

D．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3

7．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．溶液与稀反应的离子方程式：

B．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：

C．Fe与稀硝酸反应，当时，

D．等物质的量浓度的和混合液用惰性电极电解最初发生反应：

8．下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A．醋酸纤维极易燃烧，可用于生产塑料和涂料等

B．蛋白质可能在搅拌、振荡过程中发生变性

C．油脂能促进维生素A、D、E、K的吸收

D．淀粉经酯化后可用于生产食品添加剂、表面活性剂等

9．磷酸奥司他韦可以用于治疗流行性感冒，其结构如图所示。

下列关于磷酸奥司他韦的说法正确的是（    ）

A．分子中至少有7个碳原子共平面

B．该物质的分子式为

C．1mol该物质最多能与2molNaOH发生反应

D．1mol该物质最多能与发生加成反应

10．中国地质科学院地质研究所对嫦娥五号月球玄武岩开展了分析，证明月球在19.6亿年前仍存在岩浆活动。X、Y、Z、V、W是月核中含有的五种原子序数依次增大的前20号元素，X原子的s能级电子数量和p能级电子数量相等，V的单质常在地球火山口附近沉积，Y的氧化物常用作耐高温材料。Y、W原子的最外层电子数相等，且之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是（    ）

A．Y的氧化物是两性氧化物 B．简单氢化物的稳定性：

C．简单离子半径： D．第一电离能

11．在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．已知缩二脲的分子式为，其中含有多个酰胺基，因此缩二脲属于多肽

B．1mol该配离子中含有的配位键数目为（设为阿伏加德罗常数的值）

C．该配离子中能与水分子形成氢键的原子有N、O和H

D．该配离子中含有离子键、极性共价键、配位键

12．生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除，电解装置如图1，除氮的原理如图2，除磷的原理是利用将转化为沉淀。图3为某含污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH变化。

下列说法不正确的是（    ）

A．产生的主要过程是：

B．除磷时阴极产物主要是

C．脱氮过程中阳极主要发生的反应为

D．在0-20min时脱除的元素是氮元素

13．在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的容液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是（    ）

已知：，，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，的数量级为

14．一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应：。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．100~150min，消耗A的平均速率为

B．其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大

C．推测x为18.1

D．升高体系温度，不一定能加快反应速率

15．从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：

已知：Mn（II）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化；在酸性溶液中钒通常以、等存在；沉铬[生成]过程中，当溶液时，开始出现沉淀，此时铬离子浓度为。下列说法不正确的是（    ）

A．“沉钒”时，胶体的作用是吸附

B．“沉铬”过程中，pH升高到约5.7时，沉铬几乎完全

C．“提纯”过程中的作用是还原铬

D．“转化”过程中发生反应：

16．下列实验方案、现象和结论都正确的是（    ）

二、非选择题（本大题共5小题，共52分）

17．（10分）团簇已经成为化学和材料研究的前沿和热点，在金属的腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和炔配体。卤素作为第二配体或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和炔配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤素与金、银、铜具有较好的配位能力

（1）金位于元素周期表第六周期第IB族元素，其价电子排布式为________

（2）金（Au）溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的和NO，盐酸提供的与形成配离子，写出总反应的离子方程式：________

（3）结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是________

（4）第三周期部分主族元素的氟化物的熔点（见表）

由表中数值可以判断晶体类型为________比熔点低的原因________；

分子的空间构型为正八面体，如图-2所示，该分子的键角分别为________、________，它的二氯代物有________种

（5）一种含铜的热电材料的晶胞结构如图-3所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为________，设为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为________

18．（10分）化合物X由三种短周期元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

实验I

实验II

已知：E到F的过程中热的氧化铜变红，浓硫酸增重3.6g。单质气体F是空气中的重要组成成分，体积已折算成标准状况下的体积。

请回答：

（1）X的组成元素是________，X的化学式是________。

（2）写出X→橙色溶液A所发生的化学反应方程式________。

（3）写出B→G的离子方程式________。

（4）设计实验检验溶液D中的阳离子________。

19．（10分）利用1—甲基萘（1—MN）制备四氢萘类物质（MTLs，包括1—MTL和5—MTL）。反应过程中伴有生成十氢茶（1—MD）的副反应，涉及反应如图：

（1）已知一定条件下反应、，的焓变分别为，、，则反应的焓变________（用含、、的代数式表示）。

（2）四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。

①下列说法不正确的是________

A．上述四个反应均为放热反应

B．反应体系中1-MD最稳定

C．压强越大，温度越低越有利于生成MTLs

D．由图甲可知，500K前，曲线a对应的反应速率最大

②若曲线c、d分别代表反应R1、R3的平衡常数随温度的变化，则表示反应R2的平衡常数随温度变化的曲线为________。

（3）某温度下，将一定量的1—MN投入一密闭容器中，检测到四种有机物的物质的量随时间的变化关系如图乙所示。

①请解释1-MTL的物质的量随时间呈现先上升后下降的原因________；

②若  ，请在图丙绘制反应R1、R3的“能量~反应过程”示意图。

20．（10分）氯化氰（CNCl）是合成三聚氯氰的原料。氯化氰为无色液体，熔点-6.5℃，沸点12.5℃，遇水缓慢水解为氰酸和盐酸。现用氰化钠和氯气在四氯化碳（沸点为77℃）中反应制备氯化氰，反应式：。反应装置如图所示。

（1）仪器A的名称为________；从实验装置角度分析本实验存在的缺陷________。

（2）下列有关说法正确的是________。

A．装置A中装饱和食盐水，装置E中装浓硫酸

B．反应前需要通一段时间氮气，以排出装置内的氧气

C．反应过程中，需要同时维持装置B、C、F在较低的温度

D．装置D中出现黄绿色气体表明反应结束

（3）反应结束后，简述将三颈烧瓶内残留的CNCl转移至装置C中的方法________。

（4）氯化氰干燥后，在聚合塔中加热至400℃后便能得到氯化氰三聚物。测定三聚氯氰的含量的方法为蒸氨法。

①为完成步骤二、三，选择必须的仪器，并按连接顺序排列（填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接）：热源→________。

②若取mg样品，经步骤三中吸收，滴定过程消耗溶液，计算样品中三聚氯氰的百分含量________。（列出计算式）

21．最近我国某科研团队合成了一种用于治疗动脉硬化的药物M，其合成路线如下。

已知：

（1）M的官能团（填名称）为________，A的结构简式为________

（2）B与F反应合成药物M的化学方程式是________

（3）由A合成B的反应中________

（4）下列说法错误的是________

A．A一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．F即能发生缩聚反应，又能与酸或碱反应

C．化合物M中含2个手性碳原子 D．化合物E中含有酮羰基和碳氯键

（5）已知：，以E为原料，选择必要的无机试剂合成F，设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

（6）E的同分异构体有多种，则满足下列条件的同分异构体有________种，写出其中有4种不同化学环境的氢原子的同分异构体的结构简式________。

①不存在顺反异构

②遇溶液显紫色

③苯环上有两个取代基

化学模拟考试参考答案

17．（1）

（2）

（3）

（4）离子晶体  与为分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量呈正比，的相对分子质量小于，熔化时克服分子间作用力小，熔沸点低。  90°和180°  2

（5） 

18．NHS（2分）（2分）

（2分）

或（2分）

用玻璃棒蘸取D溶液，点在PH试纸上，若变红，则存在（1分，其他合理答案给分）；取少量的D溶液，加足量的浓氢氧化钠，微热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则存在．

19．（1）（2分）  （2）①CD（2分）  ②b（2分）

（3）①反应前期，反应1-MN的浓度较大，生成1-MTL的速率较快，1-MTL的物质的量不断增加。但是随着反应进行，1-MN的浓度逐渐减少，相应地使生成1-MTL的速率减慢，进一步生成1-MD的速率不断加快，使1-MTL大量消耗，1-MTL的物质的量下降。（2分）

②

20．（1）洗气瓶（1分）缺少吸收氯气尾气的装置（1分）  （2）CD（2分）

（3）将装置B中的温度置调整至60℃（升高），将装置C的温度调整至-40℃（降低）并缓慢通入氮气直至所有物质收集至C中的锥形瓶。（2分）

（4）a→d→f→c（2分）  （2分）

21．（1）酯基、羟基（1分）  （双键位置可有三种，写其中一种即可2分）

（2）（2分）

（3）1：2（2分）

（4）C（1分）

（5）（2分）