2023年北京市第一次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（二）

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2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷B
考生须知
1. 考生要认真填写考场号和座位序号。
2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题(共50分)；第二部分为非选择题，9个小题(共50分)。
3. 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4. 考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39
第一部分 选择题（共50分）
本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
1．滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是

A．滑雪杖——合金 B．滑雪板——聚乙烯
C．滑雪头盔——聚酯硬塑料 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯
【答案】A
【详解】
A．合金为金属材料，不属于高分子，故A符合题意；
B．聚乙烯塑料属于有机物，属于有机高分子材料，属于高分子，故B不符合题意；
C．聚酯硬塑料，属于有机高分子材料，属于高分子，故C不符合题意；
D．聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，属于高分子，故D不符合题意；
故选：A。
2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体
C．CuSO4溶液 D．蔗糖溶液
【答案】B
【详解】
A．NaCl溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；    
B．Fe(OH)3胶体，胶体能产生丁达尔效应，故选B；
C．CuSO4溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；    
D．蔗糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选D；
选B。
3．下列物质中，属于电解质的是
A．乙醇 B．NaOH溶液 C．KNO3 D．Mg
【答案】C
【详解】
A．乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此属于非电解质，A不符合题意；
B．NaOH溶液能够导电，但属于混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．KNO3是盐，属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离作用而导电，因此属于电解质，C符合题意；
D．Mg是金属单质，含有自由移动的电子而能够导电，但Mh属于单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是
A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4
【答案】B
【详解】
A．在单质S中元素化合价为0价，可以得到电子变为-2价，也可以失去电子变为+4、+6价，因此S既表现氧化性，又表现还原性，A不符合题意；
B．在Na2S中S为-2价，是S元素的最低化合价，只能失去电子变为较高价态，因此只有还原性，而没有氧化性，B符合题意；
C．在SO2中S为+4价，介于S元素的最低-2价和最高+6价之间，既可以得到电子变为低价态，也可以失去电子变为高价态，因此SO2既可表现氧化性，又可表现还原性，C不符合题意；
D．在H2SO4中S元素化合价为+6价，是S元素的最高化合价，只能得到电子变为低价态，因此只有氧化性，而不具有还原性，D不符合题意；
故合理选项是B。
5．下列物质中，含离子键的是
A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl
【答案】C
【详解】
离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属之间或者铵盐中，所以存在离子键的有NaCl，而其他均为共价键；
故选C。
6．下列物质中，与互为同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3
C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH2CH3
【答案】D
【详解】
A．CH4的分子式为CH4，分子式不同，A项不符合题意；
B．CH3CH3的分子式为C2H6，分子式不同，B项不符合题意；
C．CH3CH2CH3的分子式为C3H8，分子式不同，C项不符合题意；
D．CH3CH2CH2CH2CH3的分子式为C5H12，与结构不同，互为同分异构体，D项符合题意；
答案选D。
7．下列分子中，一定含碳碳双键的是
A．C2H4 B．C3H8 C．C2H5OH D．CH3COOH
【答案】A
【详解】
A．C2H4为乙烯，一定含有碳碳双键，A符合题意；
B．C3H8为丙烷，一定不含碳碳双键，B与题意不符；
C．C2H5OH为乙醇，一定不含碳碳双键，C与题意不符；
D．CH3COOH为乙酸，含有碳氧双键，不含碳碳双键，D与题意不符；
答案为A。
8．下列关于含氮元素物质的描述中，不正确的是
A．NH3有刺激性气味
B．NO2能与水反应
C．稀硝酸能用铝罐盛放
D．浓硝酸在敞口容器中放置，质量会减小
【答案】C
【详解】
A．NH3是无色有刺激性气味的气体，A正确；
B．NO2能溶于水，并与水反应产生HNO3、NO，B正确；
C．稀硝酸具有强氧化性，能与Al发生反应产生可溶性物质，因此不用铝罐盛放，C错误；
D．浓硝酸具有挥发性，若在敞口容器中放置，溶质HNO3挥发逸出，导致溶质的质量减少，因而溶液的质量也相应的会减小，D正确；
故合理选项是C。
9．已知在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是

A．分解属于吸热反应
B．加入催化剂，减少了反应所放出的热量
C．反应中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
【答案】D
【详解】
A．由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故A错误；
B．加入催化剂，反应的反应热不变，故B错误；
C．由图可知该反应是放热反应，反应中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，故C错误；
D．由图可知，反应物总能量高于生成物的总能量，故D正确；
故选：D。
10．某有机物(含C、H、O)的分子结构模型如图所示，有关该物质的说法正确的是

A．官能团为OH- B．碳、氢原子个数比为1∶3
C．结构简式为CH3—O—CH3 D．分子式为CH3CH2OH
【答案】B
【详解】
A．根据图中球棍模型的原子价键结构可知：该有机物为乙醇的球棍模型，官能团是-OH，不是OH-，A错误；
B．1个该分子中含有2个C原子，6个H原子，碳、氢两种元素的原子个数比为1∶3，B正确；
C．由结构模型图可知，结构简式为CH3CH2OH，C错误；
D．由结构模型图，1个该分子中含有2个C原子，6个H原子，1个O原子，故分子式为C2H6O，D错误；
答案选B。
11．某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物的化学式为
A．H2RO3 B．HRO3 C．H3RO4 D．H2RO4
【答案】D
【详解】
元素R的气态氢化物的化学式为H2R，所以R的最低负价为-2价，所以元素R的最高正价为+6价，R的最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4，综上所述，故选D。
12．下列关于铁及其化合物说法错误的是
A．Fe在潮湿的空气中容易生锈 B．丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色
C．FeO 中铁元素的化合价呈+3价 D．含Fe3+盐溶液遇KSCN溶液显红色
【答案】C
【详解】
A．在潮湿环境中，铁很容易与水、O2反应而被腐蚀，A正确；
B．丹霞地貌的岩层中含Fe2O3，该物质为红棕色，导致岩层显红色，B正确；
C．FeO中铁元素化合价为+2价，C错误；
D．检验Fe3+可用KSCN溶液，因为Fe3+会与SCN-结合生成红色Fe(SCN)3，D正确；
故答案选C。
13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．该反应达到化学平衡状态
B．消耗1 mol CH3OH的同时产生1 mol H2O
C．CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2O
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等
【答案】A
【详解】
A．当CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不再变化时，表明正、逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，A正确；
B．根据反应方程式可知：消耗1 molCH3OH的同时产生0.5 mol H2O，B错误；
C．该反应为可逆反应，CH3OH不可能全部转化为CH3OCH3和H2O，C错误；
D．CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度与初始浓度、转化率有关，平衡时各组分的浓度不再变化，但CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度不一定相等，D错误；
故合理选项是A。
14．下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度（℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状

A．4—3—2—1 B．1—2—3—4 C．3—4—2—1 D．1—2—4—3
【答案】C
【详解】
1与2相比较，2浓度大，温度高，则反应速率2大于1；2与3相比较，3的温度高，固体表面积大，则反应速率3大于4；2与4相比较，4的固体表面积大，则反应速率4大于2，则反应速率大小关系为3—4—2—1，C选项是正确；
故答案选C。
15．核素是核反应堆的燃料，其核外电子数为
A．92 B．143 C．235 D．327
【答案】A
【详解】的质子数为92，由核外电子数与质子数相等可知，的核外电子数为92，故选A。
16．下列关于乙酸的说法正确的是
A．常温下是一种无色无味的气体 B．能和乙醇发生加成反应
C．能和溶液反应 D．能使紫色石蕊试液变蓝
【答案】C
【详解】
A．乙酸在常温下是液体，不是气体，故A错误；
B．乙酸和乙醇发生酯化反应，也属于取代反应，不会发生加成反应，故B错误；
C．乙酸的酸性强于碳酸，所以乙酸能和溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故C正确；
D．乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，故D错误；
答案选C。
17．某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A．元素符号是S B．属于短周期元素
C．氧化性比氯的强 D．最高正化合价是＋6价
【答案】C
【分析】由原子结构示意图为可知，该元素为硫元素。
【详解】
A．硫元素的元素符号是S，A正确；
B．硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确；
C．根据反应Cl2＋2H2S=2HCl＋2S↓可知氧化性硫比氯的弱，C错误；
D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是＋6价，D正确；
故选C。
18．下列物质的电子式书写正确的是
A．氯化钾 B．氢氧化钠
C．二氧化碳 D．氨气
【答案】A
【详解】
A、氯化钾为离子化合物，电子式为，选项A正确；
B、氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电子式为，选项B错误；
C、二氧化碳中C原子周围8个电子，所以二氧化碳的电子式为：，选项C错误；
D、氨气为共价化合物，电子式为，选项D错误；
答案选A。
19．下列反应中，属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】
A．该反应为乙烯的燃烧，属于氧化反应，A不符合题意；
B．该反应为乙醇与钠的置换反应，B不符合题意；
C．该反应为乙烯与溴单质的加成反应，生成1，2-二溴乙烷，反应类型属于加成反应，C符合题意；
D．该反应为甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，D不符合题意；
故选C。
20．下列说法正确的是
A．实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于阴凉处
B．金属汞洒落在实验室桌面上，必须收集，并深埋处理
C．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹硼酸溶液
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比，读出pH值
【答案】A
【详解】
A．硝酸不稳定受热见光易分解，实验室中，浓硝酸保存在棕色细口玻璃试剂瓶中，并置于阴凉处，A正确；
B．金属汞洒落在实验室桌面上，必须用硫粉处理，并放入指定位置，B错误；
C．浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹稀碳酸氢钠溶液，C错误；
D．用玻璃棒蘸取NaOH溶液点在干燥的pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比，读出pH值，D错误；
故选A。
21．中华文明源远流长，劳动人民创造和使用的许多技术彰显了中华智慧。下列技术不涉及化学变化的是




A．古代湿法冶金技术
B．打磨磁石制指南针
C．用铁矿石冶炼钢铁
D．用黏土烧制陶瓷

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．湿法冶金指Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4，属于化学变化，A不符合题意；
B．打磨磁石制指南针过程中只是物体的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B符合题意；
C．铁矿石冶炼钢铁是用还原剂将铁还原出来，属于化学变化，C不符合题意；
D．黏土烧制陶瓷涉及二氧化硅变为硅酸盐的过程，属于化学变化，D不符合题意；
故答案选B。
22．下列说法正确的是
A．22.4L中一定含有2mol O
B．18g在标准状况下的体积约为22.4L
C．1L1mol/L溶液中含的物质的量是1mol
D．在标准状况下，20mL和40mL所含分子个数比为1：2
【答案】D
【详解】
A．没有标况，不能计算物质的量，A错误；
B．标况下水不是气态，不能计算其体积，B错误；
C．1L1mol/L溶液中含的物质的量是2×1mol=2mol，C错误；
D．根据阿伏伽德罗定律可知，在标准状况下，20mL和40mL的物质的量之比为1:2，所含分子个数比为1：2，D正确。
故选D。
23．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将一小块钠放入水中：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．将氧化镁与盐酸混合：
D．将氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
【答案】C
【详解】
A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B．铜和硝酸银生成银和硝酸铜，，B错误；
C．氧化镁与盐酸混合反应生成氯化镁和水，C正确；
D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合生成硫酸钡沉淀，，D错误；
故选C。
24．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图：

下列说法不正确的是
A．反应I属于氧化还原反应
B．反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O
C．该方法的最终产物只有H2
D．反应II中的SO2、反应III中的I2均可循环利用
【答案】C
【详解】
A．据图知，SO2、I2、H2O是反应物，HI、H2SO4是生成物，根据反应物和生成物书写方程式为，存在化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；
B．由图可知，反应II硫酸分解为氧气、二氧化碳和水，故反应II为2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B项正确；
C．该方法的最终产物为氧气和氢气，不止氢气一种产物，C项错误；
D．反应II中的SO2和反应III中的I2均为中间产物，可循环利用，D项正确；
答案选C。
25．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红
该溶液中一定含有
D
用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中一定含有

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】
A．能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，故溶液中可能含有或也可能含有，故A错误；
B．硝酸具有氧化性，能把氧化成，故该溶液中不一定存在，故B错误；
C．虽然氯水具有氧化性，能将氧化成，但加入的试剂顺序错了，应先滴加溶液看是否变色，再滴加新制氯水，进而判断原溶液是否具有，故C错误；
D．焰色试验，火焰呈黄色，可以判断溶液中含有，故D正确；
本题答案D。

第二部分 非选择题（共50分）
本部分共9小题，共50分。
26.（3分）补齐物质与其用途之间的连线。
物质
用途
A．稀硫酸—————————
a.除铁锈
B．乙烯
b.作食用碱
C．二氧化硫
c.植物生长调节剂
D．碳酸钠
d.生产硫酸
【答案】

【详解】
A．稀硫酸具有酸性，能够与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
B．乙烯是一种植物生长调节剂，常用作水果和蔬菜的催熟剂；
C．二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应，生成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成硫酸，因此二氧化硫是工业生产硫酸的原料；
D．碳酸钠溶液呈碱性，常用作食用碱，来调节食品的酸碱度，并且产生二氧化碳，也起到蓬松剂的作用；
故答案为：
27.（3分）选择装置，完成实验。

(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液选用_______(填序号，下同)。
(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用_______。
【答案】③     ②     ①
【详解】
(1)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液需要100mL容量瓶，即③；
(2)NH4Cl和Ca(OH)2均为固体，且该反应需要加热，应选用②；
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，浓盐酸为液体，该反应需要加热，所以选用①。
28.（6分）古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。
(1)该反应中作还原剂的物质是________，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。
【答案】(1)CO     升高 (2)1     2
【解析】
（1）在反应ZnO+COZn+CO2中，C元素化合价由反应年前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂；
（2）根据方程式可知：每有1 mol Zn生成，反应会消耗1 mol ZnO；Zn元素化合价由反应前ZnO中的+2价变为反应后Zn单质的0价，化合价降低2价，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升高或降低总数，所以每反应产生1 mol Zn，转移2 mol电子。
29.（6分）氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车，酸性氢燃料电池的构造如图所示。

(1)该电池中的电解质溶液可以是_______。
(2)a电极上发生反应的电极反应式为___________________。
(3)b电极是该电池的_______极(填“正”或“负”)，从氧化还原反应的角度分析，该电极发生的反应属于_______反应。
【答案】(1)稀硫酸 (2)H2-2e-=2H+ (3)正     还原
【解析】
(1)图示为酸性氢氧燃料电池的构造图，因此该电池中的电解质溶液可以是稀硫酸。
(2)氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则a电极为负极，负极氢气失电子生成氢离子，电极反应式为：H2-2e-=2H+。
(3)通入氧气的一极为正极，则b电极是该电池的正极，正极氧气得电子生成氧离子，氧离子结合氢离子生成水，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，发生还原反应。
30.（6分）某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持装置已略去)。

(1)试管①中反应的化学方程式是___________。
(2)若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是___________。若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有___________性。
(3)试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是___________。
【答案】    
(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    
(2)品红溶液褪色     还原    
(3)吸收尾气
【详解】
(1)结合以上分析可知，试管①中为产生二氧化硫气体的反应，化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
(2)二氧化硫具有漂白性，若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能够把高锰酸根离子还原为无色的锰离子，所以若试管②中的试剂为酸性KMnO4溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有还原性；
(3)二氧化硫有毒，污染空气，多余的二氧化硫气体可以用氢氧化钠溶液吸收；
31.（8分）阅读短文，回答问题。
平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。

熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。
智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。
石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在−20℃的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_______
（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。_______
（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_______
（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_______
【答案】（1）正确    （2）正确    （3）正确    33．正确
【解析】
（1）“熊猫木偶：熊猫木偶高2.35 m，质量仅为10 kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成”，“智能机器人，中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，石墨烯智能发热服 这种智能发热服可在-20℃的条件下持续发热4h，都展现了中国智慧，”说法正确；
（2）“碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大，将有广泛的应用前景”，说法正确；
（3）“中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新”，说法正确；
（4）“石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性”，和石墨相比，都是碳元素的单质，但结构不同物理性质差异较大，故正确。
32.（6分）《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄经常用来修改错字。
(1)S在元素周期表中的位置是第_______周期、第ⅥA族。
(2)写出S的最高价氧化物对应的水化物的化学式：_______。
(3)S的非金属性强于P的，用原子结构解释原因：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，_______________，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。
(4)在元素周期表中，砷()位于第4周期，与P同主族。下列关于的推断中，正确的是_______(填字母)。
a．原子的最外层电子数为5    
b．原子半径：    
c．稳定性：
【答案】(1)3 (2)H2SO4 (3)核电荷数S大于P (4)ab
【解析】
(1)S在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族。
(2)S的最高价为+6价，对应的氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式是H2SO4。
(3)S的非金属性强于P，用原子结构解释原因为：S和P在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数S大于P，原子半径S小于P，得电子能力S强于P。
(4)
a．As与P同族，位于第VA族，原子的最外层电子数为5，a正确；
b．As与P同族，As位于第4周期，P位于第3周期，故原子半径：As＞P，b正确；
c．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素简单氰化物的稳定性减弱，由于P的非金属性比As强，故稳定性：PH3＞AsH3，c错误；
故选ab。
33.（6分）2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如图。

已知：H3PO4能电离出PO。
（1）LiFePO4中，铁元素的化合价为_____。
（2）反应I中H2O2的作用是_______________。
（3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是____________________。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。）
（4）反应Ⅲ的化学方程式是_______________。
【答案】
（1）+2    
（2）氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+    
（3）取少量反应Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明反应Ⅱ中铁离子完全反应    
（4）2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
【详解】
(1)根据化合物元素化合价代数和为0可知，LiFePO4中Li为+1价，为-3价，则铁元素的化合价为+2价，故答案为：+2；
(2)根据分析，反应Ⅰ中H2O2在酸性条件下将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：作氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+；
(3)一般用KSCN溶液检验Fe3+，因此检测反应II中铁离子是否完全反应，可取少量反应Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明反应Ⅱ中铁离子完全反应，故答案为：取少量反应Ⅱ中的滤液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不变红(或无现象)，则说明反应Ⅱ中铁离子完全反应；
(4)反应Ⅲ为FePO4与LiI溶液发生氧化还原反应生成LiFePO4，反应的化学方程式为2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2，故答案为：2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2。
34.（6分）实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。
【查阅资料】KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价。
【实验过程】
编号
实验操作
实验现象
实验Ⅰ

无明显变化
实验Ⅱ

溶液变红

【分析与解释】
（1）由实验Ⅰ可得出的结论是___________________。
（2）根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液后发生反应的离子方程式为___________________。
（3）一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是_________________；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1 KSCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，观察到_________________，证实了小组同学的猜想是正确的。
【答案】    
（1）补铁剂口服液中不含    
（2）    
（3）[KSCN、]中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化     产生白色沉淀
【详解】
(1)由分析可知，实验Ⅰ向补铁口服液中加入1mL稀硫酸，再滴入5滴0.1 KSCN溶液，无现象，说明补铁剂口服液中不含，故答案为：补铁剂口服液中不含。
(2) 补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液，被氧化成，则滴加溶液后发生反应的离子方程式为，故答案为：。
(3)由题目信息可知， KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价，所以一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是[KSCN、]中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化。因为中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化成硫酸根，则加入溶液，生成白色沉淀BaSO4，故答案为：[KSCN、]中的硫元素为价，具有强还原性，被氧化、产生白色沉淀。