卷01—2023年普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（广东专用）

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2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(一）     (时间60分钟，总分100分)第一部分　选择题一、选择题(本大题共25小题,第1～15题每小题2分,第16～25题每小题3分,共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)1．2022年9月，我国自主研发的大型客机C919获得型号合格证，标志着我国具备自主研制世界一流大型客机的能力。下列与C919相关的材料中，主要成分属于金属材料的是A．平垂尾——碳纤维复合材料 B．机身蒙皮——第三代铝锂合金C．起落架轮胎——高强度橡胶材料 D．发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料2．下列化学用语表示正确的是A．Ne和Na＋的结构示意图均为： B．乙烯的结构简式：CH2=CH2C．二氧化碳分子的比例模型： D．硫化钠的电子式：3．秋梨膏有润肺、止咳、祛痰等功效。下列制作秋梨膏的主要操作中，涉及过滤的是A．切块绞碎B．武火煮汁C．纱布滤渣D．“文火熬膏”A．A B．B C．C D．D4．有机高分子化合物是由千百个原子彼此以共价键结合形成相对分子质量特别大、具有重复结构单元的有机化合物。下列物质不属于有机高分子化合物的是A．聚四氟乙烯 B．葡萄糖 C．纤维素 D．蛋白质5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，正确的是选项ABCD生活中的物质食盐“84”消毒液小苏打漂白粉有效成分的化学式NaClNaClO用途着色剂做消毒剂造纸做杀菌剂A．A B．B C．C D．D6．下列实验装置用于配制100 mL 0.100 mol·L−1 Na2CO3溶液的是A． B． C． D．7．海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–ClC．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠8．下列反应不属于氧化还原反应的是A．2Mg + CO22MgO+C B．2NaCl 2Na + Cl2↑C．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2 +2 KBr = Br2 +2KC19．下列属于加成反应的是A．CH2=CH2 + H2O CH3CH2OHB．CH4 + Cl2CH3Cl + HClC．2CH3CH2OH + O2CH3COOH + H2OD．2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa + H2↑10．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、NO、K+、CO B．NH、Cl-、OH-、Na+C．CO、Na+、K+、OH- D．Na+、Ag+、H+、I-11．下列反应的离子方程式正确的是A．铁与稀盐酸反应：B．氢氧化镁溶液与盐酸反应：OH−+H+=H2OC．锌与氧化铜溶液反应：D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：12．请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是A．第1站—铁 B．第2站—氧化铝 C．第3站—纯碱 D．第4站—硝酸钾13．某些食品包装中常有一个标有“脱氧剂”字样的小袋子，如下图所示。该小袋子内所装的物质可能是A．生石灰 B．氧化钠 C．碳酸钠 D．铁粉14． 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是A．电极a是正极B．电子经导线由电极b流入电极aC．该电池的总反应为2H2 + O2 = 2H2OD．该装置可将电能转化为化学能15．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是A．原子核内含有4个质子 B．原子核内含有3个中子C．和是两种核素 D．和互为同素异形体16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．18g 中含有的H原子数目为NA B．1mol/L 溶液中含有的数目为NA C．标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D．0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA 17．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应D．与反应时，只作还原剂18．是一种化工原料，可用于生产颜料、木材防腐剂等。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在的催化作用下可生成(过程如图所示)。下列说法不正确的是A．过程I的反应为：B．过程II中消耗1mol氧化剂时，转移电子数目为1C．此过程中，可循环使用D．该过程总反应为：19．下列反应过程中能量变化的趋势与图一致的是A．B．C．D．Ba(OH)2· H2O+ 2NH4Cl==BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O20．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是A．X为非金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱C．Z与氢元素形成的化合物只有一种D．Y2Z为离子化合物21．合成氨反应：N2+3H22NH3 在密闭容器中进行。下列说法正确的是（     ）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率22．下列化合物中，与互为同分异构体的是A． B． C． D．23．用硫酸亚铁溶液除去烟气中的，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是A．最终转化为B．过程I中，作氧化剂C．过程II中，发生反应：D．硫酸亚铁溶液吸收后，所得的溶液呈碱性24．下列各反应中，符合下图能量变化的是A．天然气燃烧 B．镁条和盐酸的反应C．盐酸与碳酸氢钠反应 D．硫酸和氢氧化钡的反应25．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是选项温度/℃/(mol·L)    /(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D二、非选择题(本大题共5小题,共40分)26．根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)锌铜原电池装置示意图如图1。①Zn片作_______(填“正极”或“负极”)。②Cu片上发生反应的电极反应式为_______。③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向_______的转化。(2)某锂-空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。下列说法正确的是_______(填字母)。a.锂片作负极    b.发生还原反应27．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。(2)②的最高价氧化物的分子式为_______；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________。(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：________________。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________(填字母，双选)。A．最高正化合价为＋6 B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为_______________________________。28．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示，请认真观察如图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)已知拆开键、、键分别需要吸收的能量为、、，则由氢气和碘反应生成会_______填(“放出”或“吸收”)_______的热量。在化学反应过程中，是将_______转化为_______。(3)下列能正确表示燃烧热的热化学方程式是_______(填字母)A．  B． C．  D． 29．已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)。(2)25℃时，等体积的pH=12的NaOH溶液和氨水分别与0.1 mol•L-1的盐酸发生中和反应，恰好完全反应时消耗盐酸的体积_______(填“前者多”“后者多”或“一样多”)。(3)95℃时，某溶液由水电离出的H+的浓度为10-8 mol•L-1，则该溶液的pH=_______。(4)在一定温度下，有以下三种酸：a.醋酸   b.硫酸   c.盐酸①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是_______(用a、b、c表示，下同)。②当三种酸的pH相同、体积相同时，分别加入足量的锌，产生H2的体积(相同状况)由大到小的顺序为_______。30．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．____________(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是_________________；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为____________，生成的Cl2在标准状况下的体积约为____________．(3)在装置中：①饱和食盐水的作用是______________，②浓硫酸的作用是__________．(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是__________________，写出反应方程式__________________．(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式_______________________．