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    卷05—2023年普通高中学业水平合格性考试化学科模拟卷(广东专用)

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    卷05—2023年普通高中学业水平合格性考试化学科模拟卷(广东专用)

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    2023年普通高中学业水平合格性考试化学科考前模拟卷(     (时间60分钟总分100)第一部分 选择题一、选择题(本大题共25小题,115题每小题2,1625题每小题3,60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不给分)1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是ABC D2.在抗击新型冠状脑炎疫情的战役中,化学发挥了关键性的作用,下列说法不正确的是A.新型冠状病毒的组成元素至少含有CHONB.医用酒精可起到杀菌消毒作用,一般医用酒精的浓度为75%C.部分公共场所用一定浓度的“84”消毒液消毒,其主要成分为NaClODN95 型口罩的核心材料是聚丙烯,聚丙烯是一种天然高分子化合物3.下列做法对人体健康不会造成危害的是A.用工业盐(NaNO2)作咸味调味品B.用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品,防腐保鲜C.食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)制取加碘食盐D.将含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制成饮用白酒4.从元素化合价升降的角度分析,下列不属于氧化还原反应的是(     AH2 + Cl2 2HCl B2HClO 2HCl+O2C2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2 DCaCl2 + Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl5.实验室配制250mL0.1ml·L-1Na2CO3溶液,无需用到的仪器是(    A.玻璃棒 B.容量瓶C.酒精灯 D.胶头滴管6.在水溶液中能大量共存的离子组是AH+Na+CO BFe2+Cl-OH-CBa2+K+SO DMg2+NHNO7.如图为番茄电池的示意图,下列说法正确的是A.电流由锌通过导线流向铜B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+C.一段时间后,铜片质量会减少D.一段时间后,锌片质量会增加8.下列化学用语表示正确的是A.质子数为7、中子数为7的氮原子:NB.氮原子的结构示意图:C.氨气分子的电子式:D.碳酸氢钾的电离方程式:KHCO3=KHCO9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1 molO2含有的原子数为2NAB.标准状况下,22.4 L H2O中含有的水分子数为NAC.标准状况下,4g H2含有的分子数为NAD1 L 0.2 mol·L-1KCl溶液中含有的K数目为2NA10.下列有关实验方法或操作正确的是A.喷泉实验 B.氯气除杂C.分离汽油和水 D.丁达尔效应11.下列关于Cl2性质的说法正确的是A.是无色无味的气体 B.氯气的密度比空气的小C.与石灰乳反应可制取漂白粉 D.与铁粉共热生成氯化亚铁12.下列关于有机化合物的说法正确的是AC2H6属于烷烃B.甲烷能发生加成反应C.乙烯中所有原子一定不共平面D.乙酸溶液不能使紫色石蕊变红13.下列有机反应属于加成反应的是ABCD+3H214.在恒温恒容条件下发生可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是A.平衡时一定存在c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2B.平衡时氨气的百分含量不再变化C.平衡时断开1N≡N键的同时有6N—H键生成D.平衡时1molN23molH2反应能完全反应生成2molNH315.下列指定反应的离子方程式正确的是ACl2与水的反应:Cl2 H2O=2HCl-ClO-BAlCl3溶液与氨水反应:Al33OH-=Al(OH)3CCu与稀硝酸反应:3Cu8H2NO=3Cu22NO↑4H2OD.醋酸与CaCO3反应:2CH3COOHCO=2CH3COO-H2OCO216.实验室用NaOH固体配制 250 mL 0. 5mol • L-1NaOH溶液,不需要用到的玻璃仪器是选项ABCD名称滴管烧杯锥形瓶容量瓶装置AA BB CC DD17.下列互为同位素的是A.甲烷和乙烷 BO2O3COO DH2OH2O218.下列有关(乙酸)的描述,错误的是A.可与金属钠反应 B.可与反应C.可溶于水 D.所含官能团为19.一定条件下,在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g),反应过程中HI的浓度变化如图所示。在0~2×103 s内,用HI浓度变化表示该反应的平均速率,正确的是 A6×10–5 mol/(L·s) B1.2×10–1 mol/(L·s)C2×103 mol/(L·s) D1.7×105 mol/(L·s)20.通常含有的物质能使溴的四氯化碳溶液褪色,下列物质能发生此现象的是A B C D21.物质的俗名往往反映了物质的组成、性质与用途等,下列对物质俗名的解释不正确的是A.烧碱一一具有可燃性 B.蓝矾——为蓝色C.磁铁矿——具有磁性 D.双氧水——分子比水分子多一个氧原子22.在稀有气体保护下发生反应,下列说法正确的是A是氧化剂 B中钛元素失去电子C.可将稀有气体换为 D.该反应可用于制取少量金属钛23.金属铁广泛应用于生产生活中,铁元素的常见化合价有价,常见的核素有等。是重要的化工原料,硫铁矿烧渣中含有大量的,工业上常将其用于制取绿矾可用作反应的催化剂,三种核素之间关系不正确的是A.中子数相同 B.质子数相同 C.电子数相同 D.互为同位素24.下列有机反应属于取代反应的是A BC+3H2 D25.关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中,正确的是(    A.油脂和纤维素均属于天然高分子B.葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应C.在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应D.淀粉、油脂和蛋白质都只含CHO三种元素二、非选择题26.下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02   CNOFNe3NaMgA1  SCl (1)得电子能力最强的原子是_______(2)化学性质最不活泼的单质是_______(3)CN相比,原子半径较大的是_______(4)H2OH2S相比,热稳定性较强的是_______(5)原子最外层电子数是内层电子数3倍的元素是_______(6)某阳离子的结构示意图为,其离子符号是_______(7)MgOA12O3中,既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的是_______(8)NaMgA1分别放入盛有冷水的烧杯中,反应最剧烈的是_______;写出该反应的化学方程式_______(9)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为_______HClO不稳定,见光或受热易分解生成HClO2,写出其在光照下分解的化学方程式:_______(10)下列硫、氯各项性质的比较,能说明氯的非金属性比硫强的是_______(填标号)A.单质熔、沸点:S> Cl2 B.单质氧化性:Cl2>SC.水中溶解度:Cl2>S D.酸性:HClO4 >H2SO427.某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质,按下列装置进行实验。[制取氯气的反应原理:MnO2+4HC1()=MnCl2+C12↑+2H2O,加热与夹持装置已略去][实验探究](1)装置A中仪器a的名称是____(2)装置B的作用是除去氯气中混有的____(3)8.7gMnO2与足量浓盐酸反应,理论上可生成标准状况下氯气的体积为____L(MnO2的摩尔质量为87g·mol-1)(4)反应一段时间后,取少量装置C中的溶液于四支试管中,分别进行如下实验:投入一小块有色布条,布条褪色,说明氯水具有____作用;滴入NaHCO3溶液,观察到的现象是____滴入AgNO3溶液,生成白色的AgC1沉淀,该反应的离子方程式是____滴入FeCl2溶液,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式是____,再滴入少量KSCN溶液,溶液呈____色。(5)该实验装置存在的明显缺陷是____(6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉,反应的化学方程式:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O该反应____(不是”)氧化还原反应。漂白粉的有效成分是____漂白粉露置在空气中易变质,保存漂白粉的方法是____28.铁及其重要化合物在日常生活中应用广泛,其之间的部分转化关系如下图所示。(1)M的化学式为___________,物质类别___________(2)实现的转化,可选用足量的___________(稀盐酸“NaOH溶液”),写出该转化的离子方程式___________(3)Fe中燃烧可实现的转化,该反应的化学方程式为___________(4)实现的转化,可选用下列试剂中的___________A B C D(5)电子工业中,人们常用溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔制造印刷电路板。腐蚀后溶液中的阳离子有______________________。确认腐蚀后溶液中存在,可选用的试剂为___________溶液。29.空气中主要污染有等,其中是造成酸雨的主要成分。某研究小组对导致酸雨的成因进行探究,用下图装置进行实验。(1)装置A的作用是___________(干燥氧化”)SO2气体。(2)实验过程中,装置B内干燥的蓝色石蕊试纸的颜色没有发生变化,装置C内湿润的蓝色石蕊试纸变___________色,说明与水反应生成一种酸,该酸的化学式是___________(3)仪器的名称是___________,其倒扣的目的是___________(4)若通入的气体中混有少量气体,要完成上述实验,需对该实验装置进行改进的方案是___________(5)若往盛有水的烧杯中缓慢通入气体。测得所得溶液的pH___________7(”),然后每隔1h测定溶液的pH,发现pH逐渐变小,直至恒定,其原因是___________(用化学方程式表示)30.根据《化学反应原理》知识,按要求作答。I.在一定条件下,以CH4H2O为原料,通过下列反应制备甲醇(CH3OH)已知:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.0kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-129.0kJ·mol-1(1)反应的正反应属于____(吸热放热”)反应。(2)上述两个反应达到平衡后,在其它条件不变的情况下,通过减小容器体积增大压强,则化学平衡向正反应方向移动的是____(“①”“②”)(3)在密闭容器中发生反应,若CH4起始浓度为1.0mol·L-1,水蒸气起始浓度为2.0mol·L-1,反应进行2min后,测得CH4浓度为0.5mol·L-1,则v(CH4)=____mol·L-1·min-1II.如图所示装置,用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl2Na+Cl2↑)(4)通电时,Na+____(“a”“b”)电极移动,发生____(氧化反应还原反应”)(5)电解一段时间后,在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成氯气的电极反应式:____(6)III.写出NH3·H2O的电离方程式:____

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