2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学押题冲刺卷03

2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学押题冲刺卷03

 (考试时间：75分钟   满分100分)

本卷可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Fe-56    Cu-64

一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。计算机芯片的主要材料是

A. 硅 B. 碳 C. 铁 D. 锰

【答案】A

【解析】

【详解】硅是半导体，计算机芯片的主要材料是硅，故选A。

2. 化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO)得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。从物质分类的角度看，氰酸铵属于(　　)

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

【答案】C

【解析】

【详解】A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而NH4CNO不能电离出氢离子，故不是酸，故A错误；

B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱。NH4CNO不能电离出氢氧根，故不是碱，故B错误；

C、NH4CNO的阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，故为盐，故C正确。

D、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D错误；

故选：C。

3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 醋酸——CH3CH2OH B. 烧碱——NaOH

C. 石灰石——Ca(OH)2 D. 小苏打——Na2CO3

【答案】B

【解析】

【详解】A. 醋酸的结构简式为CH3COOH，A错误；   

B. 烧碱对应的化学式为NaOH，B正确；

C. 石灰石主要成分是CaCO3，C错误；   

D. 小苏打是NaHCO3的俗名，D错误；

答案选B。

4. 1 mol/L 的FeCl3溶液中Cl-浓度为

A. 1 mol/L B. 1 mol C. 3 mol/L D. 3 L/mol

【答案】C

【解析】

【详解】FeCl3电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，可知1 mol/LFeCl3电离产生3 mol/LCl-，故Cl-浓度为3 mol/L，故合理选项是C。

5. 下列气体可用如图所示方法收集的是

A. H2 B. CO2 C. NO D. NH3

【答案】B

【解析】

【详解】根据装置图可判断采用的是向上排空气法收集，则A. H2密度小于空气，用向下排空气法收集，A错误；B. CO2密度大于空气，用向上排空气法收集，B正确；C. NO极易与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集，C错误；D. NH3密度小于空气，用向下排空气法收集，D错误，答案选B。

6. 下列属于电解质的是（    ）

A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜

【答案】D

【解析】

【详解】A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；

B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；

C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；

D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；

答案选D。

7. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：。该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】该反应属于一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，因此属于置换反应。

答案选C。

8. 世界上有一半人口以大米为主食，大米含有丰富的

A. 纤维素 B. 淀粉 C. 蛋白质 D. 油脂

【答案】B

【解析】

【详解】大米中的碳水化合物主要是淀粉，大米含有丰富淀粉，故选B。

9. 下列实验装置用于过滤的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】是过滤装置；是蒸发装置；是配置一定物质的量浓度溶液的装置；是蒸馏装置，故选A。

10. 下列物质中含有离子键是

A. CO2 B. NaF C. HCl D. NH3

【答案】B

【解析】

【详解】A. CO2分子中碳氧原子之间是共价键，A错误；B. NaF中含有离子键，B正确；C. HCl分子中H与Cl之间是共价键，C错误；D. NH3分子中H与N之间是共价键，D错误，答案选B。

点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，因此掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键。

11. “帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。该过程中，元素的化合价

A. 升高 B. 不变 C. 降低 D. 无法判断

【答案】A

【解析】

【详解】铜绿中铜元素的化合价为+2价，铜单质的化合价为0价，Cu的化合价升高，因此选A;

12. 下列属于物理变化的是                                            

A. 煤的干馏 B. 煤的气化 C. 石油分馏 D. 煤的液化

【答案】C

【解析】

【详解】A．煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；

B．煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；

D．煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误；

故选C。

13. 下列化学用语表示正确的是

A. 甲烷的结构式：CH4

B. HCl的电子式：

C. Cl－的结构示意图：

D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K＋＋

【答案】D

【解析】

【详解】A. CH4是甲烷的分子式或结构简式，CH4的结构式为，A错误；

B. HCl是共价化合物，其电子式中不可能出现阴阳离子，HCl的电子式为，B错误；

C. Cl－的最外层应有8个电子，C错误；

D. 硫酸钾是强电解质，能完全电离成K＋和，D正确；

答案选D。

14. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是

A. 常温常压下氯气密度小于空气 B. 为共价化合物

C. 可用pH试纸测量氯水的pH D. 氯气为黄绿色有刺激性气味气体

【答案】D

【解析】

【详解】常温常压下氯气密度大于空气A错误；Cl2为单质，B错误；氯水中有次氯酸，不可用pH试纸测量，C错误；氯气为黄绿色有刺激性气味气体，D正确。

故答案为：D。

15. 高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是

A. 铁元素的化合价降低 B. 为还原剂

C. 得到电子 D. 为氧化剂

【答案】A

【解析】

【详解】A．铁元素的化合价由+3降低为0，故A正确；   

B．中铁元素的化合价降低，为氧化剂，故B错误；

C．中C元素化合价升高，CO失去电子，故C错误；   

D．中C元素化合价升高，CO为还原剂，故D错误；

选A。

16. 下列说法不正确的是

A. 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B. 水玻璃可用木材、纺织品的防火剂

C. 氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D. 硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸钡难溶于酸，可用作检查肠胃的钡餐，故A正确；   

B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不燃烧也不支持燃烧，可用于木材、纺织品的防火剂，故B正确；

C．氯碱工业是电解饱和食盐水，主要产品有H2、Cl2和NaOH，故C正确；

D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要原因，酸雨的主要成分是硫酸和硝酸，故D错误；

选D。

17. 下列关于Cl2性质的说法正确的是

A. 是无色无味的气体 B. 氯气的密度比空气的小

C. 与石灰乳反应可制取漂白粉 D. 与铁粉共热生成氯化亚铁

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯气为黄绿色，有刺激性，有毒的气体，故A错误；

B．氯气的密度比空气的大，故B错误；

C．工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，故C正确；

D．Cl2与铁粉共热生成氯化铁，故D错误；

答案选C。

18. 在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，下列有关说法正确的是

A. 该化学反应属于置换反应

B. 该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应

C. 反应过程中各元素的化合价都发生变化

D. 反应中 Cu 失去电子

【答案】D

【解析】

【详解】A. 生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误；

B. 该化学反应中铁元素化合价从+3价降低到+2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；

C. 反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误；

D. 反应中Cu元素化合价从0价升高到+2价，失去电子，D正确；

答案选D。

19. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

B. 盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH-=H2O

C. 碳酸钙与盐酸的反应：C+2H+=CO2↑+H2O

D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

【答案】B

【解析】

【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．盐酸与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，反应的离子方程式是H++OH-=H2O，故B正确；

C．碳酸钙与盐酸的反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；

D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；

选B。

20. 下列每组中的两种物质互为同分异构体的是

A. 正丁烷与异丁烷 B. 葡萄糖与蔗糖

C. 金刚石与石墨 D. 12C与13C

【答案】A

【解析】

【详解】A．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．葡萄糖是单糖，蔗糖是双糖，两者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C错误；
D．12C与13C是碳元素的不同核素，故D错误；
故选：A。

21. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的说法正确的是

A. 常温下为气体，易溶于水

B. 能在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟

C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 苯分子里含有的官能团是碳碳双键

【答案】B

【解析】

【详解】A．苯通常下为液体，不溶于水，密度比水小，故A错误；
B．由于苯含碳量较高，则在空气中燃烧，燃烧时冒浓烟，故B正确；
C．苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；
D．苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不含有碳碳双键，故D错误；
故选：B。

22. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是

A. CH3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2

B. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

C. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

D. 乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．烷烃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，方程式书写错误，正确写法为：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，A不合题意；

B．方程式书写错误，正确写法为：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，且属于加成反应，B不合题意；

C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O方程式书写正确，且属于取代反应，C符合题意；

D．乙醇的催化氧化方程式书写错误，正确写法为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O且属于氧化反应，D不合题意；

故答案为：C。

23. 某原电池的工作原理如图所示，总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是

A. 石墨为电池的负极

B. 电池工作时Zn逐渐被消耗

C. 电子由石墨电极经外电路流向Zn电极

D. 反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在负极上发生

【答案】B

【解析】

【详解】A．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑知，锌元素的化合价升高失去电子被氧化，作负极，石墨是正极，故A错误；

B．有总反应为Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑可知，锌逐渐被消耗 ，故B正确；

C．有A分析可知，锌是负极，石墨是正极，电子有负极经外电路流向正极，即电子有锌经外电路流向石墨 ，故C错误；

D．在原电池中，正极发生还原反应，则反应2N+2e-=2NH3↑+H2↑在正极上发生，故D错误；

故选：B。

24. 下列反应属于吸热反应的是

A. 甲烷在空气中燃烧 B. 生石灰和水反应

C. 锌粒与稀硫酸反应 D. 石灰石在高温下分解反应

【答案】D

【解析】

【详解】A．甲烷燃烧是放热反应，故A错误；
B．生石灰与水反应是放热反应，故B错误；
C．锌粒与稀硫酸反应是放热反应，故C错误；
D．石灰石高温分解是吸热反应，故D正确；
故选：D。

25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是

A. Z的非金属性比X的强

B. X、Y形成的化合物是共价化合物

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素与X处在同一主族，Z是S元素、W是Cl元素。

【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，O非金属性比S的强，故A错误；

B．O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2是离子化合物，故B错误；

C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S强，故C正确；

D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径的大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D错误；

选C。

26. 下列有关有机物的叙述正确的是

A. 乙酸和乙醇分子中均含有碳氧双键(C=O)

B. 淀粉的分子式为(C6H10O5)n，所以淀粉是一种纯净物

C. 乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应，说明乙酸乙酯显酸性

D. 75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理

【答案】D

【解析】

【详解】A．乙酸的结构式是，乙醇结构式是，乙醇分子中不含碳氧双键(C=O)，故A错误；

B．淀粉的分子式可表示为(C6H10O5)n，淀粉是有机高分子化合物，淀粉是混合物，故B错误；

C．乙酸乙酯可以与NaOH溶液反应生成乙酸钠和乙醇，乙酸乙酯显中性，故C错误；

D．75%的酒精溶液用于杀菌消毒主要利用了它能使蛋白质变性原理，故D正确；

选D。

27.下列实验方案能达到目的的是

A. 用碱石灰干燥

B. 用溶液鉴别溶液和溶液

C. 用激光笔鉴别溶液和溶液

D. 用焰色反应鉴别和

【答案】A

【解析】

【详解】A．碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，NH3不会和NaOH、CaO反应，可以用碱石灰干燥NH3，A正确；

B．BaCl2溶液和Na2SO4溶液、Na2CO3溶液均会产生白色沉淀，故不能用BaCl2溶液鉴别Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，B错误；

C．用激光笔照射NaCl溶液和KNO3溶液，均无明显现象产生，故不能用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液，C错误；

D．NaCl和NaOH都含有钠元素，它们的焰色反应均为黄色，故不能用焰色反应鉴别NaCl和NaOH，D错误；

故选A。

28. 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和(少量有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附形成胶体。活化过程中，溶液中、随时间变化如图所示。下列说法不合理的是

A. 盐酸能与铁粉表面的反应

B. ，溶液的pH不断升高

C. ，减小，增加，可能发生反应：

D. 后，减小，可能是将还原为

【答案】D

【解析】

【详解】A．氧化铁是碱性氧化物，盐酸能与铁粉表面的反应，A正确；

B．，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗，氢离子浓度减小，因此溶液的pH不断升高，B正确；

C．，减小，增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应为，C正确；

D．后，减小，可能是铁粉吸附形成胶体，具有氧化性，能氧化为铁离子，D错误；

答案选D。

二、非选择题：本大题共2题，共计16分。

29. （6分）近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成可再生能源甲醇()。其工艺流程如图所示：

（1）甲醇具有的官能团是_______。

（2）在吸收池中，发生的反应的化学方程式为_______。

（3）在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，转移的电子的物质的量为_______。

【答案】（1）羟基    （2）   

（3）6

【解析】

【分析】空气中的CO2与K2CO3溶液生成KHCO3，碳酸氢钾不稳定，在分解池中加热分解生成碳酸钾和二氧化碳、水，二氧化碳与氢气合成甲醇，据此解答。

【小问1详解】

甲醇的结构简式为CH3OH，具有的官能团是羟基。

【小问2详解】

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，吸收空气中的二氧化碳，转化为KHCO3，发生的反应的化学方程式为；

【小问3详解】

在合成塔中的反应条件下，参与反应生成，反应中碳元素化合价从+4价降低到－2价，得到6个电子，则转移的电子的物质的量为6。

30. （10分）高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室用高锰酸钾、浓盐酸、氢氧化铁和氢氧化钾溶液制备；装置图如下所示：

已知：C中发生反应的化学方程式为。

回答下列问题：

（1）A中盛放固体的仪器名称为______。

（2）装置B中饱和NaCl溶液的作用是______。

（3）写出D中发生反应离子方程式：______。

（4）在酸性条件下发生的离子反应为(未配平)，现取C中洗涤并干燥后的样品45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)。计算样品中高铁酸钾的质量分数______ (写出计算过程)(计算结果保留到0.1%)。

【答案】（1）圆底烧瓶(或烧瓶)   

（2）除去氯气中混有的氯化氢气体   

（3）   

（4）88.0%

【解析】

【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，用饱和食盐水除掉氯气中的氯化氢气体，向氢氧化铁和氢氧化钠的混合物中通入氯气反应生成高铁酸钾，过量的氯气用氢氧化钠溶液吸收。

【小问1详解】

根据图中信息得到A中盛放固体的仪器名称为圆底烧瓶；故答案为：圆底烧瓶(或烧瓶)。

【小问2详解】

氯气中烟油HCl气体，HCl会与氢氧化钠、氢氧化铁反应，因此装置B中饱和NaCl溶液的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；故答案为：除去氯气中混有的氯化氢气体。

【小问3详解】

D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此D中发生反应的离子方程式：；故答案为：。

【小问4详解】

样品的质量为45g，加入稀硫酸，收集到3.36L气体(标准状况下)即物质的量为0.15mol，配平该离子方程式：，可得，则样品中高铁酸钾的质量分数为；故答案为：88.0%。