考点04 离子反应——2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试专项精讲+测试

这是一份考点04 离子反应——2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试专项精讲+测试，文件包含考点04离子反应2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试专项精讲+测试解析版docx、考点04离子反应2023年江苏省普通高中化学学业水平合格性考试专项精讲+测试原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。
考点04 离子反应
【学业要求】
1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。2.能正确书写强酸、强碱和大部分可溶性盐的电离方程式。3.通过实验事实认识离子反应的实质，能正确书写常见的离子方程式。
【考点梳理】

一、电解质与非电解质、强弱电解质、电离方程式
1.电解质与非电解质

电解质
非电解质
定义
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
能否直接电离
溶于水或熔融状态下，能直接电离
溶于水和熔融状态下，不能直接电离
通电时的现象
溶于水或熔融状态下导电
熔融状态下不导电
典型实例
酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等
CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物
2.强电解质与弱电解质

强电解质
弱电解质
定义
完全电离的电解质
部分电离的电解质
电离程度
不可逆过程，电离程度为完全电离，不存在电解质分子
可逆过程，存在弱电解质分子
溶液中存在的粒子(水分子不计)
电离出的全部为离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
典型实例
强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、BaSO4、Na2CO3等
弱酸：HF、CH3COOH等；弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等；水
3.电解质的电离
(1)电离：水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式：用化学符号来表示电解质电离的式子。
【核心归纳】
(1)能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质；
(2)电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电；
(3)CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子；
(4)电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。
(5)强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶；
(6)强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力；
(7)同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。
【真题演练】
例1. (2021 .江苏合格考真题)下列物质属于电解质的是
A. 铁 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 聚乙烯塑料
【答案】C
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，且自身发生电离出自由移动的离子的化合物，所有的酸碱盐和大多数金属氧化物、水均属于电解质，据此分析解题。
【详解】A．铁单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．蔗糖的水溶液和熔融蔗糖均不导电，故属于非电解质，B不合题意；
C．氯化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C符合题意；
D．聚乙烯塑料是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：C。
二、离子反应
1.离子方程式
(1)用离子符号表示化学反应的式子。离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的离子反应。
(2)离子方程的书写步骤：“写→拆→删→查”。其关键是要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式，单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
【真题演练】
例1.(2021 .江苏合格考真题)下列反应的离子方程式书写正确的是
A 碳酸钡溶液盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. 二氧化锰制氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+2OH-=2AlO+2H2O
【答案】B
【解析】A．碳酸钡为难溶性盐，不能拆分成离子形式，A项错误；
B．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B项正确；
C．铜片插入稀硝酸生成的是NO气体，违背客观事实，C项错误；
D．原子不守恒，正确的方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D项错误；
答案选B。
例2.(2020 .江苏合格考真题)下列反应中，不能用离子方程式H＋+OH-=H2O来表示的是（ ）
A. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
B. H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
C. HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
D. HCl+NaOH=NaCl+H2O
【答案】A
【解析】A．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-=H2O表示，故A正确；
B．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故B错误；
C．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故C错误；
D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐和水离子反应，可用H++OH-=H2O表示，故D错误；
故选：A。
【点睛】写离子方程式时，强酸强碱可溶性的盐拆成离子的形式，弱酸，弱碱，难溶性的盐，单质，气体，氧化物写化学式。
【核心归纳】
(1)看是否符合客观事实
如：铁与稀盐酸反应2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×) Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(√)
(2)看是否质量守恒 如：Na2O2溶于水 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(×)
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(√)
(3)看是否电荷守恒 如：铜与硝酸银溶液反应
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋(×) Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋(√)
(4)看是否拆分正确 如：醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
H＋＋OH－===H2O(×) CH3COOH＋OH－===H2O＋CH3COO－(√)
(5)看是否漏写离子反应
如：氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×) Ba2＋＋2OH－＋SO＋Cu2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)
(6)看是否得失电子守恒
如：铝和稀盐酸反应 Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑(×) 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑(√)
(7)看化学计量数是否简化
如：氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(×) Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(√)
(8)看是否漏掉“↓”或“↑”
如：二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2(×)
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
2.离子能否大量共存
(1)离子间因发生复分解反应而不能大量共存，如：
①Ba2＋与CO、SO生成沉淀而不能大量共存。
②H＋与CO、HCO生成气体而不能大量共存。
③H＋与OH－、ClO－、F－、CH3COO－生成弱电解质而不能大量共存。
(2)离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如：
Fe3＋与S2－、I－等，NO、H＋与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)Al3＋、Fe3＋与HCO、CO等相互促进水解，不能大量共存。
(4)Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
【真题演练】
例1.(2021 .江苏合格考真题)下列离子能与H+、Fe3+、SO大量共存于溶液中的是
A. NO B. OH- C. Ba2+ D. CO
【答案】A
【解析】A．NO与H+、Fe3+、SO能大量共存，A符合题意；
B．OH-与H+、Fe3+不能大量共存，B不合题意；
B．Ba2+与SO不能大量共存，C不合题意；
B．CO与H+不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
例2.(2020 .江苏合格考真题)在含有大量的H＋、Ag＋、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）
A. CO32- B. OH- C. Cl- D. Na＋
【答案】D
【解析】
【详解】A. CO32-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故A错误；
B. OH-与H＋、Ag＋均反应，故不能大量共存，故B错误；
C. Cl-与Ag＋反应，故不能大量共存，故C错误；
D. Na＋与H＋、Ag＋、NO3-均不反应，故能大量共存，故D正确；
故选：D。
【核心归纳】
(1)弱碱阳离子与OH－不能大量共存，如Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、NH、Ag＋等。
(2)弱酸阴离子与H＋不能大量共存，如CH3COO－、CO、SO等。
(3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量存在。它们遇强酸(H＋)会生成弱酸分子；遇强碱(OH－)会生成正盐和水，如HSO、HCO等。
(4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存，如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－等。
(5)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如NO(H＋)与I－、Br－、Fe2＋等。
(6)若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如MnO(紫红色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)。
【过关检测】
1.(2022·南京合格考模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.碳酸钙与稀盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B.氢氧化镁与醋酸溶液反应：
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C.钠与水反应：
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
D.铜与浓硫酸反应：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
2.(2022·南通合格考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.KI溶液与Br2的反应：
Br2＋I－===Br－＋I2
B.CuSO4溶液与BaCl2溶液的反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C.Mg(OH)2与H2SO4溶液的反应：
OH－＋H＋===H2O
D.Cu与稀HNO3的反应：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
3.(2022·扬州合格考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.氧化铁与醋酸：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B.碳酸钠与盐酸：
Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
C.铁片插入到硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
D.向盐酸中加入适量氨水：
H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O
4.(2022·南通合格考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.氯化铁溶液与铜反应：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B.氢氧化镁与稀盐酸反应
Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C.氯气与水反应
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D.硅酸钠与稀硫酸反应
Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
5.(2022·无锡合格考模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.氯化铁溶液腐蚀铜片：
Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
B.氯气和烧碱溶液反应：
Cl2＋OH－===Cl－＋HClO
C.碳酸钙和醋酸反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D.氢氧化铝与稀硫酸反应：
Al(OH)3＋3H＋===3H2O＋Al3＋
6.(2022·南京合格考模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A.铁溶于盐酸中：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.碳酸钠与硫酸溶液反应：
CO＋H＋===CO2↑＋H2O
C.二氧化硫被烧碱溶液吸收：
SO2＋2OH－===SO＋H2O
D.铜与稀硝酸反应：
Cu＋8H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
7.(2022·镇江合格考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.氯化铝溶液与过量氢氧化钠反应：
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B.钠和硫酸铜溶液的反应：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
C.铜与浓硝酸反应：
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
8.(2022·盐城合格考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.稀盐酸与稀氨水反应：
H＋＋OH－===H2O
B.溴化钠溶液与氯气反应：
2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C.碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋H2O
D.二氧化氮与水反应：
2NO2＋2H2O===2H＋＋2NO＋H2
9.(2022·宿迁合格考模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B.碳酸氢钠与盐酸反应：
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C.Ca(NO3)2溶液与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO===CaCO3↓
D.铁钉放入硫酸铁溶液中：
Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
10.(2022·扬州合格考模拟)下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A.氢氧化镁和稀硫酸溶液反应：
Mg(OH)2＋2H＋===2H2O＋Mg2＋
B.二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应：
SO2＋2OH－===SO＋H2O
C.钠和硫酸铜溶液的反应：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu
D.碳酸钙和醋酸的反应：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
11.(2015·南京合格考模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A.K＋、CO、NO B.Ba2＋、SO、NO
C.Na＋、H＋、HCO D.NH、OH－、Cl－
12.(2022·南通合格考模拟)在含有大量Fe3＋、Ag＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A.Ba2＋ B.OH－　C.Cl－ D.CO
13.(2022·无锡合格考模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)
A.Al3＋、Cl－、Ca2＋ B.Mg2＋、SO、OH－
C.Na＋、SO、H＋ D.Fe3＋、SCN－、K＋
14.(2022·苏州合格考模拟)某溶液中存在大量的OH－、Cl－、CO，该溶液中还可能大量存在的是(　　)
A.NH B.Ca2＋
C.HCO D.SO
15.(2022·扬州合格考模拟)在含有大量的Na＋、H＋、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)
A.Fe2＋ B.HCO
C.OH－ D.NH
16.(2022·无锡合格考模拟)在含有大量Ba2＋、Fe3＋、NO的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)
A.OH－ B.H＋
C.SO D.SCN－
17.(2022·南通合格考模拟)在含有大量H＋、Fe3＋、SO的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)
A.CO B.Ba2＋
C.SCN－ D.NH
18.(2022·盐城合格考模拟)在含有大量Ba2＋、H＋、NO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A.SO B.NH
C.HCO D.OH－
19.(2022·扬州合格考模拟)某无色溶液中存在大量的H＋、NH、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)
A.K＋ B.Ag＋
C.OH－ D.HCO
20.(2022·盐城合格考模拟)在含有大量Fe3＋、H＋、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是(　　)
A.Ba2＋ B.OH－
C.I－ D.NH
【答案解析】
1.C
2.B　[A项，不符合原子守恒，错误；C项，Mg(OH)2为难溶物，不可拆开，错误；D项，Cu与稀HNO3反应生成的产物之一为NO，HNO3与任何金属反应均不会产生H2，错误。]
3.D　[醋酸为弱电解质，书写离子方程式时应写成分子式，A错误；Na2CO3为强电解质，应拆为离子形式，B错误；C项离子反应方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C错误。]
4.B　[FeCl3与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A项错误；氢氧化镁与稀盐酸反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，B项正确；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C项错误；硅酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D项错误。]
5.D　[氯化铁溶液腐蚀铜片的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A项错误；氯气和烧碱溶液反应的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B项错误；碳酸钙和醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋2CH3COO－＋H2O，C项错误。]
6.C　[铁溶于稀盐酸生成Fe2＋，不是Fe3＋，A错误；碳酸钠与硫酸反应的方程式未配平，应为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，B错误；铜与稀硝酸反应的方程式未配平，应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。]
7.D　[NaOH过量，Al(OH)3溶解生成NaAlO2，A错误；Na投入溶液中先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，B错误；Cu与浓硝酸反应生成的产物之一应为NO2，而不是NO，C错误。]
8.B　[离子方程式中，氨水应写成NH3·H2O，A错误；离子方程式中，醋酸应写成CH3COOH，C错误；D项化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，没有H2生成，错误。]
9.C　[硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；碳酸氢钠与盐酸反应，应为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，D项错误。]
10.A　[Mg(OH)2为不溶物，不能拆成离子，A正确；SO2与OH－反应生成SO，B错误；钠先与水反应生成NaOH，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，C错误；醋酸为弱酸，不能拆成离子，D错误。]
11.A　[Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；H＋与HCO反应生成H2O和CO2，不能大量共存，C错误；NH与OH－反应生成NH3，不能大量共存，D错误。]
12.A　[A项，Ba2＋与这些离子能够大量共存，正确；B项，Fe3＋、Ag＋与OH－生成沉淀，不能大量共存，错误；C项，Ag＋和Cl－生成AgCl沉淀，不能大量共存，错误；D项，Fe3＋、Ag＋与CO生成沉淀，不能大量共存，错误。]
13.A　[Mg2＋和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，B错误；Fe3＋和SCN－反应生成红色的络合物，D错误。]
14.D　[NH和OH－会反应生成弱电解质一水合氨，因此不能大量共存，A错误；Ca2＋与CO、OH－均会发生反应生成难溶的CaCO3和微溶的Ca(OH)2，不能大量共存，B错误；HCO与OH－会发生反应，C错误。]
15.D　[NO在酸性条件下会将Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误；HCO、OH－均与H＋反应，B、C错误。]
16.B　[OH－和Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，A项错误；在水溶液中，H＋和Ba2＋、Fe3＋、NO均不反应，B项正确；SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，C项错误；SCN－和Fe3＋可以发生络合反应，D项错误。]
17.D　[H＋和CO反应生成CO2和H2O，CO也可以和Fe3＋发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和CO2，A项错误；SO和Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，B项错误；SCN－和Fe3＋可以发生络合反应，C项错误；NH和H＋、Fe3＋、SO均不发生反应，D项正确。]
18.B　[A项，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；C项，HCO与H＋反应生成CO2和H2O；D项，OH－与H＋反应生成H2O。]
19.A　[Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，B错误；OH－与NH反应生成NH3·H2O，与H＋反应生成H2O，C错误；HCO与H＋、OH－均能反应，D错误。]
20.D　[Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，A错误；OH－与Fe3＋反应生成Fe(OH)3沉淀，OH－与H＋反应生成H2O，B错误；I－会被Fe3＋氧化为I2，C错误。]