2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷A（含考试版+全解全析+参考答案）

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2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷A
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 嫦娥五号中运用了多种新型材料，彰显我国科学技术的发展。下列所涉及材料属于金属材料的是

A. 主体框架——钛合金、铝合金
B. 国旗旗面——芳纶纤维
C. 超声电机的心脏——压电陶瓷
D. 发动机包裹材料——碳纤维
【答案】A
【解析】A．嫦娥五号的主体框架——钛合金、铝合金都是合金，属于金属材料，A符合题意；
B．嫦娥五号的国旗旗面——芳纶纤维是有机合成材料，不属于金属材料，B不符合题意；
C．超声电机的心脏——压电陶瓷属于无机非金属材料，不是金属材料，C不符合题意；
D．发动机包裹材料——碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材，属于复合材料，不是金属材料，D不符合题意；
故合理选项是A。
2. N2是大气中含量最多的气体。N2的摩尔质量为
A. 14 B. 28 C. 14g·mol-1 D. 28g·mol-1
【答案】D
【解析】 N2的相对分子质量为14+14=28，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：D。
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. 纯碱——NaOH B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. 石英——SiO2
【答案】D
【解析】A. 纯碱是Na2CO3，A错误；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 石英是SiO2，D正确，答案选D。
4. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；
B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；
C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；
答案选D。
5. 下列分散系中，具有丁达尔效应的是
A. 稀硫酸 B. 硝酸钾溶液 C. 酒精溶液 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
胶体粒子的微粒直径在1−100nm之间，分散质微粒直径小于1−100nm的是溶液，大于1−100nm的是浊液；Fe(OH)3胶体是胶体，具有丁达尔效应； 稀硫酸，硝酸钾溶液，酒精溶液是溶液，没有丁达尔效应；
故选D。
6. 下列反应属于置换反应的是
A. 2C +SiO2 Si + 2CO↑
B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3
C. 2H2O2 2H2O + O2↑
D. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
【答案】A
【解析】一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与化合物的反应是置换反应，则A. 2C+SiO2Si+2CO↑是置换反应，A正确；B. Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3属于化合反应，B错误；C. 2H2O22H2O+O2↑属于分解反应，C错误；D. Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3+3H2O属于复分解反应，D错误，答案选A。
7. 下列食用品的有效成分正确的是(　　)
A. C6H12O6B. Na2CO3 C. CH3COOH D. Al(OH) 3
【答案】C
【解析】A. 蔗糖属于二塘，分子式为C12H22O11，故A错误；
B. 小苏打的成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故B错误；
C. 食醋的有效成分是醋酸，化学式为CH3COOH，故C正确；
D.食用明矾的有效成分为KAl(SO4)2∙12H2O，故D错误，
故选C。
8. 用下图所示装置萃取溴水中的溴，下列说法正确的是

A. 使用前不需要检查分液漏斗是否漏液
B. 萃取剂可用酒精或CCl4
C. “振荡”后立刻进行分液
D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体
【答案】D
【解析】A. 使用前需要检查分液漏斗是否漏液，A错误；B. 酒精与水互溶，萃取剂不能用酒精，B错误；C. “振荡”后需要静置分层且打开分液漏斗上方的活塞后才能进行分液，C错误；D. 分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，D正确，答案选D。
9. 下列物质中含有离子键的是
A. CO2 B. NaF C. HCl D. NH3
【答案】B
【解析】A. CO2分子中碳氧原子之间是共价键，A错误；B. NaF中含有离子键，B正确；C. HCl分子中H与Cl之间是共价键，C错误；D. NH3分子中H与N之间是共价键，D错误，答案选B。
点睛：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，因此掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键。
10. 据报道，里约奥运会游泳池因误多加H2O2 导致水体变绿，发生反应H2O2+Cl2=2HCl+O2。该反应的氧化剂是
A. H2O2 B. Cl2 C.HCl D. O2
【答案】B
【解析】根据反应中化合价的变化可得Cl2作氧化剂，发生还原反应，故B正确；
11. 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）。
A
B
C
D




石油催化裂解得到丙烯
丙烯催化聚合生成聚丙烯
聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布
利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒
【答案】C
【解析】石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；烷基化反应是化学变化，D不符合题意。

12. 下列表示正确的是（ ）
A．乙炔分子比例模型： B．Cl原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：
【答案】D
【解析】A中给出的乙炔分子的球棍模型，错误；氯原子的结构示意图为，B错误；氯化钠的电子式为，C错误。
13. 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：
2NaClO3 ＋Na2SO3 ＋H2SO4 ＝ 2ClO2 ＋2Na2SO4 ＋H2O
对于该反应，下列说法正确的是
A. H2SO4发生氧化反应 B. NaClO3是还原剂
C. Na2SO4 是还原产物 D. 当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2
【答案】D
【解析】试题分析：A．H2SO4作反应物，含元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；B．Cl元素的化合价降低，则NaClO3得到电子，为氧化剂，故B错误；C．反应中S元素的化合价升高，Na2SO4为氧化产物，故C错误；D．反应中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，当转移1mol电子时，该反应生成1 mol ClO2，故D正确，故选D。
【考点定位】考查氧化还原反应
【名师点晴】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大，2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低被还原发生还原反应，S元素的化合价升高被氧化发生氧化反应，所含元素化合价降低的物质是氧化剂，对应的产物是还原产物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，对应的产物是氧化剂，变化的化合价数值与电子转移数目相等，以此来解答。
14. 某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是
A. CO32ˉ B. OHˉ C. Cu2+ D. Al3+
【答案】D
【解析】A．H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，故A不选；B．H+、NH4+分别与OH-结合生成水、弱碱，不能共存，故B不选；C．含有Cu2+的溶液是蓝色溶液，故C不选；D．离子之间均不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；答案为D。
点睛：把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
15. 下列实验方案能达到目的的是(　　)
A. 用NaOH溶液除去CO2中的HCl
B. 用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl
C. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液
D. 用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液
【答案】C
【解析】A．氢氧化钠溶液也与氯化氢反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的HCl，A错误；
B．碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaCl，B错误；
C．胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液，C正确；
D．NaOH溶液和KOH溶液均显碱性，不能用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液，D错误；
答案选C。
16.可用于固体和液体分离的装置是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】A. 图为分液操作，适用于液体和液体不互溶的分离操作，故A不符合；
B. 图为过滤操作，适用于固液不互溶的分离操作，故B符合；
C. 图为配制一定物质的量浓度溶液的操作，不是分离装置，故C不符合；
D. 图为洗气装置，适用于气体与气体分离的操作，故D不符合，
答案选B。
17. 下列离子方程式的书写正确的是（ ）。
A．大理石与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
C．氯气溶于水：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
【答案】D
【解析】大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；反应前后电荷不守恒，正确的是Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故B错误；HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2+H2OH++Cl－+HClO，故C错误；硫酸和Ba（OH）2发生2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，故D正确。
18. 下列说法正确的是（ ）
A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去
B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液
C．加稀硫酸的淀粉水解实验的溶液中，加入新制的Cu(OH)2并加热以确定水解产物为葡萄糖
D．用水能鉴别乙醇、乙酸和四氯化碳四种无色液体
【答案】B
【解析】乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，A错误；C实验中没有加NaOH溶液中和催化剂硫酸，错误；水和乙醇、乙酸都能互溶，不能鉴别，D错误。
19.属于加成反应的是
A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
【答案】A
【解析】A. CH2＝CH2 + Br2→CH2BrCH2Br，碳碳双键变成单键，属于加成反应，故A正确；
B. 2CH3CH2OH +O22CH3CHO + 2H2O，有氧气参与，属于氧化反应，故B错误；
C. CH3CH2OH + 2Na →2CH3CH2ONa + H2↑，不符合题意，故C错误；
D. CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，燃烧属于氧化反应，故D错误；
故选A。
20. 第23届世界石油展览大会于2021年12月6日-9日在美国休斯顿国家展览馆VNR展览中心举行，中国企业展厅在中心展厅6号厅。下列关于石油的说法错误的是

A. 石油的分馏是物理变化 B. 石油是混合物
C. 用石油产品裂解能生产乙烯 D. 直接燃烧石油取暖对环境无任何影响
【答案】D
【解析】
A、石油分馏蒸馏均为物理变化，A项正确；B、石油是碳数50个左右以下的烷烃类物质，是混合物，B项正确；C、石油裂解主要产生气态烃类物质，如乙烯，C项正确；D、石油中除含C，H之外还含有S、P、N等元素，燃烧后产生H2S、SO2等有害气体，D项错误；答案选D。
点睛：本题的关键是要掌握石油的分馏是物理变化，裂化生成液态烃类物质，裂解生成气态物质，石油的大量燃烧对环境产生污染。
21. 最近有科学家研究发现器82212Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于82212Pb的说法正确的是
A. 质子数是212 B. 电子数是294 C. 中子数是130 D. 质量数是82
【答案】C
【解析】的质子数为82，质量数为212，根据质量数=质子数+中子数可得该原子的中子数=212-82=130，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为82，故合理选项是C。
22. 下列有关化学能与热能的说法不正确的是
A. 酸碱中和反应是放热反应
B. 某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应
C. HCl→H+Cl的过程需要吸收能量
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示:

【答案】B
【解析】A. 酸和碱发生中和反应时，放出热量，为放热反应，故A正确；
B. 反应热=生成物的总能量-反应物的总能量，某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故B错误；
C. 过程HCl→H+Cl为H-Cl键的断裂过程，断键需要吸收能量，故C正确；
D. 铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3为放热反应，故可用该图表示其能量变化，故D正确；
故选B。
23. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应: N2+3H22NH3。下列说法不正确的是
A 升高温度能加快化学反应速率
B. 增大体积能减慢化学反应速率
C. 充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol
D. 达到化学平衡状态时，v(H2)正=v(NH3)逆
【答案】D
【解析】A．升高温度，单位体积内活化分子百分含量增大，活化分子的有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，故A正确；
B．增大体积，单位体积内活化分子百分含量减少，活化分子的有效碰撞的次数减少，化学反应速率减慢，故B正确；
C．可逆反应不能反应彻底，所以充分反应后生成NH3的物质的量小于2 mol，故C正确；
D．达到化学平衡状态时，，即2v(H2)正=3v(NH3)逆，故D错误；
答案选D。
24.工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。
A．室温下，22.4LNO2中所含原子总数为3NA
B．36gH2O中含有共价键的总数为2NA
C．标准状况下，11.2LNO中所含电子总数为5NA
D．上述反应，生成1molHNO3转移电子的数目为NA
【答案】D
【解析】室温下，22.4LNO2的物质的量无法计算，所以不能计算其中含有的原子总数，故A错误；1molH2O中含有2mol共价键，36gH2O为2mol，则其中含有共价键的总数为4NA；故B错误；1molNO中含有的电子数为15NA，标准状况下，11.2LNO的物质的量为0.5mol，其中所含电子总数为15NA×0.5＝7.5NA，故C错误；3NO2+H2O＝2HNO3+NO反应中，每生成2molHNO3转移的电子数为2NA，所以生成1molHNO3转移电子的数目为NA，故D正确。
25.除去下列括号内杂质能达到目的的是（ ）。
A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液 B．CO2气体（SO2）：NaOH溶液
C．Fe2（SO4）3溶液（FeSO4）：氯水 D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液
【答案】D
【解析】选D。氯化钡虽然能除掉SO42－，但是K+和过量的Ba2+无法除去，A项错误；氢氧化钠溶液会把二氧化碳也吸收掉，B项错误；氯水虽然能将Fe2+氧化为Fe3+，但是会引入Cl－，C项错误；氧化镁属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，氧化铝溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，再过滤、洗净、干燥即可，D项正确。
26. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是

A. 电子由铜棒流出
B. 能量由电能转化为化学能
C. 反应一段时间后，溶液变蓝
D. 锌片上发生氧化反应
【答案】D
【解析】在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电子由负极经外电路流向正极，因此形成原电池，据此分析解答。
A．电子由负极锌经外电路流向铜棒，A错误；
B．该装置的能量变化由化学能转化为电能，B错误；
C．该装置为原电池，负极上Zn失去电子变为Zn2+；Cu为正极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原产生H2，而Cu电极不参加反应，故反应一段时间后，溶液不会变蓝色，C错误；
D．在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故合理选项是D。
27.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）



X
Y
Z
W





A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性
D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无水盐来制备。
【答案】A
【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。
28. K2FeO4具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4，其制备的流程如下：

已知：K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是
A. K2FeO4中铁元素的化合价是+3
B. “转化1”发生反应的离子方程式为：2Fe3++3ClO-+5H2O=2+3Cl-+10H+
C. “转化2”能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小
D. 所得滤液含有大量的Na+、H+、、Cl-
【答案】C
【解析】A．化合物中各种元素化合价代数和为0，在K2FeO4中，K为+1价，O为-2价，则铁元素的化合价是+6，A错误；
B．由于加入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，在碱性溶液中不可能大量存在H+，B错误；
C．“转化2”发生反应：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，反应能够进行就是由于在该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；
D．由于加入了过量饱和的KOH溶液，溶液显碱性，不可能大量产生H+，D错误；
故合理选项是C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）A为标准状况下密度为1.25 g·L-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：


请回答下列问题：
（1）X分子中官能团的名称是 。
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象： 。
（3）X转化为C的化学方程式是 。
（4）下列说法正确的是 。
A．A、B、C中所含元素的种类相同
B．A、B、C都能与金属钠发生反应
C．由X成B的反应是氧化反应
D．C能与NaOH溶液发生反应
【答案】（1）羟基（1分） （2）试管内壁析出光亮的银镜（1分）
（3）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（用可逆符号也对）（2分）
（4）CD（2分）
【解析】A是乙烯，X是乙醇X分子中官能团的名称是羟基，B是乙醛向装有银氨溶液的试管中加入3滴乙醛溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象是试管内壁析出光亮的银镜，C是乙酸乙酯化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。根据物质的组成性质予以解答说法正确的是CD
30. （10分）以Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置(夹持装置已略)如图所示：

已知：反应原理为：CH2=CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。装置Ⅰ生成的S、CO2、H2O均为气体。
(1)装置中玻璃纤维的作用是___。
(2)为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是___(填序号)。
①酸性KMnO4溶液②澄清石灰水③Br2的CCl4溶液
(3)为制作反应的催化剂，实验小组制备了一定质量的Fe2O3(含FeO杂质)样品，为测定其中Fe2O3的质量分数，现进行如下实验：
步骤1：称取0.20g样品，向样品中加入足量的盐酸使其完全溶解。
步骤2：向溶液中加入足量的KI溶液，充分反应。
步骤3：向溶液中加入0.10mol·L-1Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL生成Na2S4O6。
计算样品中所含Fe2O3的质量分数___。(写出计算过程)
【答案】防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞 ③①② 80%
【详解】
(1)由题干信息可知，反应中生成了易升华的硫单质，故装置中玻璃纤维的作用是防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞，故答案为：防止冷却后的S的固体进入导管，将导管堵塞；
(2)乙烯脱除烟气中SO2反应中含有CO2气体，还可能含有乙烯或SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊、造成干扰，乙烯或SO2均能与Br2、酸性KMnO4溶液反应而除去，但酸性KMnO4可将CH2=CH2氧化为CO2，所以CH2=CH2不能用酸性KMnO4溶液除去、而只能用Br2除去，故为检验CO2，则装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次是Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水，故答案为：③①②；
(3)已知过程中发生的反应方程式分别有：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+2KI=2KCl+I2+2FeCl2，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，故有：Fe2O3~2FeCl3~ I2~2Na2S2O3，故n(Fe2O3)=n(Na2S2O3)=×0.10mol·L-1×20.00×10-3L=10-3mol，故Fe2O3%==80%，故答案为：80%。