2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三）（含考试版+全解全析+参考答案）

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2023年1月江苏省普通高中学业水平合格性考试
化学仿真模拟试卷C
(考试时间：75分钟 满分100分)
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.中国第一辆火星车“祝融号”成功“打卡”火星表面。火星车上通常会用到耐高温材料，下列物质中属于耐高温材料的是

A．不锈钢 B．铝合金 C．钠钾合金 D．高温结构陶瓷
【答案】D
【解析】
不锈钢、铝合金、钠钾合金均属于合金，合金的熔点一般低于各成分的熔点，高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，属于耐高温材料，选D。
2. 氦气是稀有气体中最轻的气体。氦气的摩尔质量为
A. 4 B. 8 C. 4g·mol-1 D. 8g·mol-1
【答案】C
【解析】 He是单原子分子，氦气的相对分子质量为4，当摩尔质量以g·mol-1为单位时，分子的摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故答案为：C。
3. 下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A. NaOH——烧碱 B. 生石灰——CaCO3
C. 可燃冰——CO2 D. CuSO4·5HO——明矾
【答案】A
【解析】A. 纯碱是Na2CO3，A正确；B. 生石灰是CaO，B错误；C. 可燃冰是CH4，C错误；D. 明矾是[KAl(SO4)2·12H2O]，D错误，答案选A。
4. 下列属于电解质的是（ ）
A. 铝 B. 酒精 C. 食盐水 D. 硫酸铜
【答案】D
【解析】A.铝是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A项错误；
B.在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，酒精是非电解质，B项错误；
C.食盐水是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C项错误；
D.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，硫酸铜水溶液能导电，故硫酸铜是电解质，D项正确；
答案选D。
5. 下列有关胶体说法正确的是（ ）
A．能用过滤的方法分离出该分散质
B．在通常情况下不稳定，易沉淀
C．根据分散剂状态的不同，可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶
D．分散质的粒子直径在10-9～10-7纳米之间
【答案】C
【解析】胶体中的分散质粒子直径在直径在10-9～10-7米之间，能透过滤纸，胶体是比较稳定的分散系。
6. 在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2AlAl 2O3+2Fe。该反应属于

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】C
【解析】因Al、Fe都是只有一种元素组成的物质，都属于单质，而Fe2O3、Al 2O3都是由两种元素组成的化合物，该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，即反应属于置换反应，故合理选项是C。
7. 下列物质用途叙述不正确的是( )
A．Fe2O3可用作红色颜料 B．NaClO可用作消毒剂
C．SO2可用作食品添加剂 D．Cu制容器可用于盛放浓硝酸
【答案】D
【解析】A项，Fe2O3是氧化物，颜色为红棕色，俗称为铁红，可用作红色油漆和涂料，故A正确；B项，NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，可用作消毒剂，故B正确；C项，SO2具有还原性，少量SO2可用作食品添加剂，如红酒中加入少量SO2抗氧化，故C正确；D项，常温下Cu能与浓硝酸发生反应，故Cu制容器不能用于盛放浓硝酸，故D错误；故选D。

8. 下列关于NO2的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
A. 制取NO2 B. 净化NO2
C. 收集NO2 D. 尾气处理
【答案】B
【解析】
A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，可用于制取二氧化氮，选项A正确；
B．二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，选项B错误；
C．二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，选项C正确；
D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，选项D正确；
答案选B。
9. 含离子键的物质是
A. HCl B. Na2O C. CO D. N2
【答案】B
【解析】
A. HCl是由氢原子与氯原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故A错误；
B. Na2O是由Na+和O2-以离子键相结合形成的化合物，含有离子键，故B正确；
C. CO是由碳原子和氧原子以共价键相结合形成的化合物，不含离子键，故C错误；
D. N2是由氮原子以共价键相结合形成的单质，不含离子键，故D错误；
答案选B。
10. 下列反应中，金属元素被氧化的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B．H2+CuOCu+H2O
C．Na2O+H2O=2NaOH D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【答案】A
【解析】A反应中，+2价铁元素被氧化为+3价。
11.下列中国传统工艺， 利用氧化还原反应原理实现的是( )

【答案】A
【解析】A项，硫化汞在空气中焙烧得到汞，汞的化合价由+2价降低到0价，该过程发生的是氧化还原反应；B项，石灰石高温分解生成生石灰，该过程中所有元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应；C项，酒精蒸馏过程中只发生了物理变化；D项，蚕丝织锦只发生了物理变化。

12.碳与浓HNO3发生反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。下列说法正确的是
A. N的结构示意图： B. CO2的球棍模型：
C. 中子数为8的氧原子： D. HNO3的电离方程式：HNO3=H++
【答案】D
【解析】A．原子核外电子数等于原子核内质子数。N是7号元素，原子核外有7个电子，故N原子的结构示意图为，A错误；
B．CO2分子是直线型分子，三个原子在同一条直线上，由于C原子半径比O原子半径大，故CO2的比例模型为：，而不是球棍模型，B错误；
C．O是8号元素，原子核内有8个质子，中子数是8的O原子质量数是16 ，可表示为，C错误；
D．HNO3是一元强酸，在水中完全电离产生H+、，故其电离方程式为：HNO3=H++，D正确；
故合理选项是D。
13.2020年11月6日11时19分，我国在太原卫星发射中心用长征六号运载火箭，成功将NewSat9-18卫星送入预定轨道，发射获得圆满成功。火箭升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是

A. 该反应是分解反应 B. 该反应是非氧化还原反应
C. 反应中碳元素的化合价降低 D. 该反应的氧化剂是N2O4
【答案】D
【解析】
结合得失电子守恒分析：C2H8N2中N为-3价，H为+1价，C为-1价，该反应中C2H8N2中的C和N化合价均升高，为还原剂，1mol C2H8N2参与反应，失1mol×(2×5+2×3)=16mol电子；N2O4中N为+4价，反应后N2O4中的N转化为0价，作氧化剂，1mol C2H8N2参与反应时，消耗2mol N2O4，得到2mol×2×(4-0)=16mol电子。A．该反应中反应物有2种，不属于分解反应，A错误；
B．由分析可知，C、N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误；
C．结合得失电子守恒可知该反应中C化合价由-1价升高为+4价，C错误；
D．由分析可知该反应的氧化剂是N2O4，D正确；
选D。
14.下列离子在溶液中可以大量共存的是
A. Na+、 NO3-、SO42- B. Ag+、NO3-、Cl-
C. H+、K+、CH3COO- D. NH4+、Na+、OH-
【答案】A
【解析】A. Na+、 NO3-、SO42-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；B. Ag+与Cl-能够反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C. H+与CH3COO-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D. NH4+与OH-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故D错误；故选A。
点晴：本题考查离子的共存。要注意离子反应发生的条件，利用离子不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，要熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。
15. 下列实验方法能达到实验目的的是
A. 用浓硫酸干燥氨气
B. 用乙醇萃取溴水中的溴单质
C. 通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2
D. 向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，出现沉淀，加水使蛋白质溶解
【答案】C
【解析】A．硫酸和氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；
B．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取溴水中的溴单质，B错误；
C．2FeCl2+Cl2=2FeCl3，氯水中含大量Cl2，故通入氯气可除去FeCl3溶液中含有的FeCl2，C正确；
D．CuSO4属于重金属盐，蛋白质遇到重金属盐发生变性，变性不可逆，故加水蛋白质不溶解，D错误；
选C
16.根据“氨溶于水的喷泉实验”装置图，以下说法不正确的是


A. 该实验证明氨气极易溶于水
B. 喷泉呈红色说明氨水显碱性
C. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强大于外界大气压
D. 烧瓶充满CO2，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可能形成喷泉
【答案】C
【解析】A．在将胶头滴管里的水挤入圆底烧瓶后，由于氨气极易溶于水，使圆底烧瓶中压强大大降低，大气压才能将烧杯中的水压入烧瓶形成喷泉，故A正确；
B．酚酞遇碱变红，形成了红色喷泉说明氨水显碱性，故B正确；
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压，故C错误；
D．二氧化碳是酸性氧化物，易和浓碱溶液反应，若烧瓶充满二氧化碳，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉，故D正确；
故选C。
17. 下列指定反应离子方程式正确的是
A. 锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B. 碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
【答案】B
【解析】A. 醋酸为弱酸，用化学式表示，故A错误；B. 碳酸镁跟硫酸反应生成溶于水的硫酸镁和二氧化碳、水，离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正确；C. 氨水为弱碱，用化学式表示，故C错误；D. 氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，用化学式表示，故D错误；故选B。
点晴：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式的书写步骤中的难点是“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的、难电离的物质、气体、水等仍用化学式表示。
18. 下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是
A. 都难溶于水 B. 都能使紫色石蕊试液变红
C. 都能和CaCO3反应 D. 都能发生酯化反应
【答案】D
【解析】A、乙酸、乙醇都易溶于水，故A错误；B．乙酸能电离出氢离子，使石蕊溶液显红色，乙醇为非电解质，无离子存在不能使石蕊溶液变色，故B错误；C．乙酸能电离出氢离子，和碳酸钙反应生成水和二氧化碳，乙醇含有的醇羟基与碳酸钙不反应，故C错误；D．酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故D正确；故选D。
19.下列有机反应属于加成反应的是
A.
B. +HNO3 +H2O
C. CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
D.
【答案】C
【解析】
A．CH4与Cl2在光照条件下，CH4分子中的一个H原子被Cl取代产生CH3Cl，另一个Cl原子与H原子结合形成HCl，反应类型为取代反应，A不符合题意；
B．苯分子中的H原子被-NO2取代产生，取代下来的H原子与-OH结合形成H2O，故该反应类型为取代反应，B不符合题意；
C．CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子结合形成C-Br键，产生1，2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，C符合题意；
D．乙醇与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生乙醛和水，反应类型为氧化反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
20.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。新型冠状病毒主要成分是蛋白质,下列物质或方法不能对新型冠状病毒消毒的是

A. 生理盐水 B. 高温蒸煮 C. 医用酒精 D. 次氯酸钠溶液
【答案】A
【解析】新型冠状病毒的主要成分是蛋白质，可通过使蛋白质变性的方法杀菌消毒；
A．生理盐水的主要成分为氯化钠，氯化钠没有杀菌消毒的作用，不能使蛋白质变性杀死病毒，故A符合题意；
B．高温蒸煮能使蛋白质变性，可杀死病毒，故B不符合题意；
C．医用酒精为体积分数为75%乙醇溶液，具有杀菌消毒的作用，可以杀死病毒，故C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液中含有次氯酸根离子，具有强氧化性，可使蛋白质变性，杀死病毒，故D不符合题意；
答案选A。
21. 硒是人体必需的一种微量元素。下列关于说法正确的是( )
A. 核电荷数45 B. 核外电子数为34
C. 质量数为113 D. 中子数为79
【答案】B
【解析】A．表示质子数为34，核电荷数=质子数=34，故A错误；
B．表示质子数为34，核外电子数=质子数=34，故B正确；
C．表示质量数为79，故C错误；
D．表示质量数为79，质子数为34，中子数=质量数-质子数=79-34=45，故D错误；
故选B。
22. 氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是( )
A. 断开H-H键放出能量 B. 形成H-Cl键吸收能量
C. 燃烧都是放热反应 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】C
【解析】A．断开H-H键吸收能量，故A错误；
B．形成H-Cl键放出能量，故B错误；
C．燃烧都是放热反应，故C正确；
D．氢气在氯气中燃烧为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误；
故选：C。
23. 反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是
A. 增大压强能减慢反应速率
B. 升高温度能减慢反应速率
C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
D. 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO3
【答案】C
【解析】A. 增大压强能加快反应速率，A错误；B. 升高温度能加快反应速率，B错误；C. 使用恰当的催化剂能加快反应速率，C正确；D. 由于是可逆反应，0.2molSO2与0.1molO2充分反应，生成的SO3小于0.2mol，D错误，答案选C。
点睛：关于压强对反应速率影响需要注意：参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变；对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
24.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 44gN2O含有的氮原子数目为NA
B. 1molAl变为Al3+时失去的电子数目为3NA
C. 常温常压下，22.4LH2含有的分子数目为NA
D. 1L1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA
【答案】B
【解析】44gN2O的物质的量为1mol，含有的氮原子数目为2NA，故A错误；1molAl失去3mol电子才能变为Al3+，所以失去的电子数目为3NA，故B正确；常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1mol，所以含有的分子数目也小于NA，则C错误；1L1mol·L-1 K2CO3溶液中含钾离子的物质的量为2mol，所以其数目为2NA，故D错误。本题正确答案为B。
25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向KI―淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色
氧化性：Cl2＞I2
B
向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸有吸水性
C
向某盐溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中含有Fe3＋
D
向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有
【答案】B
【解析】
A．氯气与KI反应生成碘，由操作和现象可知氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，现象与吸水性无关，故B错误；
C．滴加KSCN溶液，溶液变为红色，可知含铁离子，由操作和现象可知溶液中含有Fe3＋，故C正确；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有，故D正确；
26. 如图为某原电池的示意图，下列有关说法正确的是

A. 电子由铜棒流出
B. 能量由电能转化为化学能
C. 反应一段时间后，溶液变蓝
D. 锌片上发生氧化反应
【答案】D
【解析】在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，Cu为正极，溶液中的H+得到电子被还原产生H2，电子由负极经外电路流向正极，因此形成原电池，据此分析解答。A．电子由负极锌经外电路流向铜棒，A错误；
B．该装置的能量变化由化学能转化为电能，B错误；
C．该装置为原电池，负极上Zn失去电子变为Zn2+；Cu为正极，溶液中的H+在正极上得到电子被还原产生H2，而Cu电极不参加反应，故反应一段时间后，溶液不会变蓝色，C错误；
D．在该装置中，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子，发生氧化反应，D正确；
故合理选项是D。
27. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。下列叙述正确的是：
A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B. 元素W 最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱
C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D. 原子半径的大小顺序： r(W) > r(X) > r(Z) > r(Y)
【答案】A
【解析】根据原子结构特点、单质的用途等推断元素，进而应用元素周期律、物质的结构知识作出判断。
X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则X为氧（O）；Y 原子的最外层只有 2 个电子且原子序数大于X，则Y为镁（Mg）；短周期元素Z 单质可制成半导体材料，则Z为硅（Si）；短周期元素W 与X 属于同一主族，则W为硫（S）。
A项：非金属性O>S，则元素气态氢化物的热稳定性H2O>H2S，A项正确；
B项：非金属性S>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；
C项：化合物YX（MgO）中化学键为离子键，ZX2（SiO2）、WX3（SO3） 中化学键为共价键，C项错误；
D项：据同周期、同主族原子半径的变化规律， 原子半径 r(Y)> r(Z) >r(W) > r(X)，D项错误。
本题选A。
28. 向盛有100mL1mol·L-1稀硫酸的烧杯中，缓慢加入铁粉和铜粉的混合物，并用玻璃棒不断地搅拌，下图是溶液中的某种微粒(X) 的物质的量随加入混合物质量变化的关系图。下列说法一定正确的是

A. 该金属混合物中，铁粉的质量分数约为15.6%
B. a点时，再向烧杯中加入KNO3固体，无明显现象
C. b点时，再向烧杯中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，立刻产生白色沉淀
D. C点时，再向烧杯中通入Cl20.16mol充分反应，铜粉完全溶解
【答案】D
【解析】已知n(H2SO4)=0.1L×1mol·L-1=0.1mol，则n(H+)=0.2mol，结合图象分析可知，该图象为c(H+)随混合物质量变化的关系图，当混合物质量为12g时，H+完全反应，此时消耗的铁的物质的量为0.1mol，质量为5.6g，所以混合物中铁的质量分数为5.6g/12g×100%=46.7%，所以A错误；B、a点时溶液中还有H+剩余，此时加入KNO3固体，构成的HNO3能够溶解未反应的铜，所以有明显的现象，故B错误；C、b点时溶液中还有H+剩余，此时加入的NaOH首先与剩余的H+反应，然后再与Fe2+反应生成白色沉淀，故C错误；D、c点时溶液中没有H+剩余，生成的n(FeSO4)=0.1mol，此时混合物中n(Cu)=0.1mol，当通入Cl2时，先氧化0.1mol的FeSO4需要n(Cl2)=0.05mol，再氧化0.1mol的Cu需要0.1mol的Cl2，所以当通入Cl20.16mol时铜粉完全溶解，故D正确。本题正确答案为D。
点睛：本题最容易错选B、C，加入的KNO3固体属于盐，若忽略了溶液中剩余的H+，那么与金属之间就不会发生反应而错选B；而加入NaOH溶液后，很容易想到与Fe2+反应生成Fe(OH)2白色沉淀，却忽略了溶液中剩余的H+能够更快的与OH-反应而错选C。
二、非选择题：本大题共2题，共计16分。
29. （6分）丙烯酸(CH2=CH-COOH)是重要的有机合成原料及合成树脂单体，是最简单的不饱和羧酸。
(1)丙烯酸属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)丙烯酸中含有的官能团有___________和___________(填名称)。
(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有___________性。
(4)丙烯酸和乙醇发生___________(填反应类型)生成丙烯酸乙酯和水。
(5)向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为___________。
【答案】 (1). 有机化合物 (2). 碳碳双键 (3). 羧基 (4). 酸 (5). 酯化反应或者取代反应 (6). 溴水褪色
【解析】
(1)丙烯酸属于有机化合物；
(2)丙烯酸中含有的官能团有碳碳双键和羧基；
(3)向丙烯酸溶液中滴入2~3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丙烯酸溶液具有酸性；
(4)丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应；
(5)丙烯酸含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故向丙烯酸溶液中滴入几滴溴水，实验现象为溴水褪色。
30. （10分）ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，制备ClO2并被吸收的原理及装置如图：

已知装置A中发生的反应：2NaClO3+4HCl = 2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(主反应)，NaClO3+6HCl = NaCl+3Cl2↑+3H2O(副反应)
(1)装置B中发生的主要反应的化学方程式为___________。
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是___________。
(3)单位体积ClO2吸收液中含有ClO2的质量的实验测定步骤如下：
步骤1.配制Na2S2O3溶液：准确称取1.9840 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.0 mL溶液。
步骤2.准确移取1.00 mL装置C中的吸收液加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O)，在暗处放置5 min。
步骤3.向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。
①配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是___________。
②计算装置C中，每1.00 mL ClO2吸收液中含有ClO2的质量________。(单位mg)(写出计算过程)。
【答案】 (1). 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl (2). 将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出 (3). 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 (4). 21.6
【解析】(1)向装置B中通入氯气，生成二氧化氯，发生的主要反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl；
(2)实验过程中不断缓慢通入N2的目的是将A中产生的ClO2和Cl2以及B中的ClO2吹出；
(3) ①配制Na2S2O3溶液时，硫代硫酸钠具有还原性，蒸馏水需煮沸的原因是除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
②Na2S2O3溶液的物质的量浓度为：=0.080 0 mol·L-1
由ClO2 ~2.5I2~5Na2S2O3
n(ClO2)=×0.080 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=3.200×10-4 mol
每1.00 mL ClO2吸收液中：m(ClO2)=3.200×10-4 mol×67.5×103 mg·mol-1=21.6 mg。