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    考点03 氧化还原反应(测试)——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试(人教版2019必修1+必修2)

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    考点03 氧化还原反应(测试)——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试(人教版2019必修1+必修2)

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    这是一份考点03 氧化还原反应(测试)——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试(人教版2019必修1+必修2),文件包含测试03氧化还原反应解析版docx、测试03氧化还原反应原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共21页, 欢迎下载使用。
    测试03  氧化还原反应一、选择题1.在反应C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O中,浓硫酸体现出的性质是(   )A.酸性 B.强氧化性 C.酸性和强氧化性 D.还原性2反应8NH3+ Cl2=6NH4Cl+N2中,还原剂是(    )ANH3 BCl2 CNH4Cl DN23黑火药爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2,该反应的还原剂是(    )AS BKNO3 CN2 DC4反应Cu+2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为(    )A11 B12 C21 D315反应6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O中,氧化剂是(    )ACr2O72- BFe2+ CCr3+ DFe3+6在反应5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-中,还原剂为(   )ASO2 BMnO4- CMn2+ DSO42-7下列反应可以用离子方程式表示,又属于氧化还原反应的是(   )AZnCuSO4溶液反应 BH2S气体的燃烧CNH4ClCa(OH)2加热制NH3 DCO2NaOH溶液反应8关于反应,下列说法不正确的是(   )ACO是氧化产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为C发生氧化反应 D.生成时,转移电子9实现下列物质之间的转化,需要加入氧化剂才能实现的是(    )AFe→FeCl2 BSO3→H2SO4 CClO3-→Cl2 DCO2→C10下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是(    )AFe2O3Fe BCu→Cu(NO3)2 CSO2→H2SO4 DCO→CO211下列物质的转化必须加入氧化剂才能实现的是(   )ACl2→HClO BH2S→SO2 CN2O5→HNO3 DHNO3→NO12下列变化需要加入还原剂才能实现的是(   )AKClO3→O2 BCl2→HCl CFe→Fe3+ DC→CO213.下列反应中,H2O做氧化剂的是(   )ASO3+H2O=H2SO4 B3NO2+H2O=2HNO3+NOCCl2+H2OHCl+HClO D3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H214关于反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,下列说法正确的是(   )A.每生成1 molN2,有8 molNH3被氧化     B.每3 mol Cl2反应,转移6NA个电子C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:8 D.还原产物为N215下列反应中,通入的气体只作还原剂的是(   )A.二氧化硫通入溴水中                    B.氯气通入氢氧化钠溶液中C.二氧化硫通入氢氧化钾溶液中            D.二氧化氮通入水中16.已知反应a H2O2+ bKMnO4+H2SO4→aO2+bMnSO4+X+H2O,下列有关该反应的说法正确的是(   )AH2O2发生还原反应      BXK2O      CMnSO4是氧化产物     D17FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-,下列关于该反应说法错误的是(   )A.氧化性:Cl2Fe3+                                   B.还原性:Fe2+Br-C.参加反应的Cl2的物质的量之比为11      D.被氧化的总量的一半18工业接触法制备硫酸过程如下:将硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿,主要成分:FeS2)在沸腾炉中与氧气反应生成SO2SO2V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生催化氧化反应;生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。下列关于反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2说法正确的是(   )AFeS2S的化合价为               B.反应中铁元素被还原C.产物Fe2O3可用作食品保存的吸氧剂    D.反应中转移,生成SO219某工业废水中存在大量的Na+Cl-Cu2+SO42-,欲除去其中的Cu2+SO42-,设计工艺流程如图所示:下列有关说法错误的是(   )ANaOH的作用是除去Cu2+B.试剂aNa2CO3,试剂bBaCl2C.操作x为过滤,试剂c为稀盐酸D.检验SO42-是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液20二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备,反应原理为NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列有关该反应的说法正确的是(   )AH2O2是氧化剂,发生氧化反应              BH2O是还原产物C.产物中ClO2O2的物质的量之比为12    D.每转移电子,生成标准状况下11.2L O221.在100mL5.0mol/LFeCl3溶液中加入16.0g铜和铁的混合物,充分反应后剩余固体1.2g(反应前后体积变化忽略不计,不考虑空气等影响)。下列有关说法不正确的是(    )AFeCl3溶液中的Fe3+已全部反应B.还原剂失去电子的物质的量为0.5molC.原混合物中含有铜7.6gD.根据氯元素守恒,可求得反应后溶液中Fe2+的浓度是7.5mol/L22.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂。下列关于高铁酸钾的说法不正确的是(   )AK2FeO4中铁元素的化合价是BK2FeO4中加入盐酸,可得到氯气,说明氧化性:K2FeO4Cl2CK2FeO4可以用作自来水消毒剂DK2FeO4是碱性氧化物23K2FeO4是优良的水处理剂,一种制备方法是将Fe2O3KNO3KOH 混合共熔,反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O,下列关于该反应的说法不正确的是(    )A.铁元素被氧化,氮元素被还原BK2FeO4是氧化产物,KNO2 KNO2是还原产物CK2FeO4在酸性条件下不稳定,会迅速分解并生成氢气DK2FeO4具有强氧化性,因而有杀菌作用24.某溶液中可能含有K+Fe3+ NH4+CO32-SO42-Cl-。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色的沉淀;沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(   )A.至少存在5种离子                       BCl- 一定存在,且c(Cl- ) ≥0.4mol/LCNH4+SO42-一定存在,Cl-可能不存在      DCO32- K+一定不存在,Cl-可能存在25CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下所示。下列说法不正确的是(   )A.相对于途径,途径产物无污染,更好体现了绿色化学的思想B.加入Y加热过程中,Y被氧化CCuSO41100℃分解所得气体XSO2SO3的混合气体DCu2O与稀硝酸反应的离子方程式:3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O26以氯酸钠(NaClO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如下,下列说法中,不正确的是(   )A.反应1中,每生成1molClO20.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解27在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。下列说法正确的是(   )A.反应1中氧化剂为Mn3+B.氧化性:Ce4+Fe3+I2Mn3+C.反应2的氧化剂为,还原产物为D.推测可发生反应:2Mn3++2I-=I2+2 Mn2+28黄铁矿(主要成分为FeS2)因其呈浅黄铜色,且具有明亮的金属光泽,常被误认为是黄金,故又称为愚人金。在酸性条件和催化剂的作用下FeS2可发生如图所示的转化。下列分析错误的是(   ) A.反应为氧化还原反应B.反应的离子方程式:4 Fe(NO)2++O2+4H+═4Fe3++4NO+2H2OC.反应中,每消耗1mol FeS2,转移电子的物质的量为D.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中均作催化剂29在有机碳源和微生物作用下,大气中氮可以实现平衡循环,过程如图所示。下列说法正确的是(   )A.图示所有含氮微粒中N的化合价只有0+3+5B.循环转化过程中NO3-被甲醇氧化为N2C.温度越高,N2转化成NH4+的速率越快DNH4+NO2-反应的离子方程式为:NH4++NO2-=N2↑+2H2O30含氮化合物及其单质的类别-价态二维图如图,下列相关分析或预测错误的是(   )ANaOHNaNO2NH4Cl均属于强电解质BN2→NO2→HNO3的转化均能一步实现C.反应NO2+NO+2 NaOH =2NaNO2+H2O属于氧化还原反应DNO2溶于水的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO二、非选择题31.有反应2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答下列问题:(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为____________,还原剂的还原性强弱顺序为____________(2)反应中氯化氢表现出的性质是____________ (填字母)a.还原性     b.酸性      c.氧化性(3)指出反应的氧化剂____________,氧化产物____________,用双线桥法标出反应电子转移________________________32.氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表,试回答下列问题:化合价-3+1+2+3+4+5化学式NH3N2ONON2O3NO2N2O5(1)从化合价上看,N2O5具有_______(氧化还原”)性。(2)下列试剂不能用于干燥NH3的是_______(填标号)A.浓硫酸 B.碱石灰 CNaOH固体 DCaCl2固体(3)NONO2中氮元素的价态均处于中间价态,则NONO2均既有氧化性又有还原性。NO极易与氧气反应,NO表现_______性;在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N2,其化学方程式为_______NO2可与H2O发生自身歧化反应,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______NO2NaOH溶液反应可生成两种盐,其中一种是NaNO2,写出NO2NaOH溶液反应的化学方程式:_______汽车排气管上装有催化转化器,可减少尾气对环境的污染,将汽车尾气中的有害气体CONO转化为无害气体排放,写出相关反应的化学方程式:_______工业生产中利用氨水吸收SO2NO2,原理如图所示:写出NO2被吸收过程中的离子方程式:_______33硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeOFe2O3)制备硫酸铁铵的流程如下:回答下列问题:(1)溶液A中所含金属阳离子有_______(2)写出加入H2O2发生反应的离子方程式_______(3)某同学探究NH4Fe(SO4)2Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件,向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液a=b时,发生的离子反应为_______1.5ab2a时,反应后溶液中NH4+SO42-的浓度之比为______________时,能使生成的沉淀质量最大(ab之间的关系) 

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