考点04 物质的量（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

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测试04 物质的量
一、选择题
1．下列关于物质的量的叙述，错误的是( )
A．1molNe中含有10×6.02×1023个电子
B．0.012 kg 12C含有约6.02×1023个C
C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．1mol任何物质都含有个分子
【答案】D
【解析】A项，1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10×6.02×1023个电子， A正确；B项，0.012 kg 12C的物质的量为1mol，则含有约6.02×1023个C原子，B正确；C项，一个水分子中含两个氢原子和一个氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正确；D项，因为有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以不是1mol 任何物质都含有6.02×1023个分子，D错误；故选D。
2．下列图示表示定容的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A项，萃取的操作中的振荡操作，A错误；B项，配制一定物质的量浓度溶液时，定容操作，B正确；C项，过滤操作，C错误；D项，配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体，D错误。故选B。
3．相同条件下，下列各组中分子数相同的是( )
A．14gN2与32gNO2 B．34gNH3与4gH2
C．2LCO2与2LH2O D．11.2LCO与0.5molO2
【答案】B
【解析】A项，14gN2的物质的量为，32gNO2的物质的量为，二者物质的量不同，分子数一定不同，故A不符合题意；B项，34gNH3的物质的量为，4gH2的物质的量为，二者物质的量相同，分子数一定相同，故B符合题意；C项，未指明二氧化碳和水所处的状态，不能计算两者物质的量，不能确定两者分子数是否相等，故C不符合题意；D项，未说明CO处于标准状况，11.2LCO的物质的量不一定为0.5mol，11.2LCO与0.5molO2分子数不一定相同，故D不符合题意；故选B。
4．下列溶液中氯离子浓度最大的是( )
A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl
【答案】B
【解析】A项，15 mL 1 mol•L-1的AlCl3，氯离子的浓度为：1mol/L×3=3mol/L；B项，10 mL 2 mol•L-1的CaCl2中氯离子浓度为：2mol/L×2=4mol/L；C项，20 mL 2 mol•L-1的NH4Cl溶液中，氯离子浓度为2mol/L×1=2mol/L；D项，50 mL 1 mol•L-1的KCl溶液中，氯离子浓度为1mol/L×1=1mol/L；综上分析，10 mL 2 mol•L-1的CaCl2中氯离子浓度最大，故选B。
5．NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是( )
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态 B．a中两种气体的质量比为14：1
C．a的平均摩尔质量为14.5g ·mol-1 D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1
【答案】C
【解析】A项，NH4N3中NH4+ 的N元素的化合价为-3价，N3-的N元素的化合价为，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之比，即为28g/mol：2g/mol=14：1，故B正确；C项，分解产物质量为28g，两种气体的物质的量相等，则，，故C错误；D项，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故D正确；故选C。
6．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大
【答案】D
【解析】由于M(CO)＜M(CO2)，所以m相同时，n(CO)＞n(CO2)。A项，由分析知，n(CO)＞n(CO2)，则充入的CO分子数比CO2分子数多，Ａ不正确；B项，两容器的温度和压强相同，则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器的体积比乙容器的体积大，Ｂ不正确；C项，温度、压强相同时，气体的摩尔体积相同，所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同，C不正确；D项，根据阿伏伽德罗定律及推论可知，同温同体积的气体下，压强与气体的总物质的量成正比，由于n(CO)＞n(CO2)，所以甲容器中的压强比乙容器的压强大，D正确；故选D。
7．下列关于物质的量浓度说法中正确的是( )
A．在1mol/L硫酸钠溶液中含2mol钠离子
B．将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，则此溶液的物质的量浓度为2mol·L-1
C．相同体积和相同物质的量浓度的强酸和强碱相混合，所得溶液一定是中性的
D．500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子0.1mol
【答案】D
【解析】A项，没有明确溶液体积，不能计算1mol/L硫酸钠溶液中钠离子的物质的量，故A错误；B项，将标准状况下44.8LHCl通入1L水中，所得溶液的体积不是1L，则此溶液的物质的量浓度不是2mol·L-1，故B错误；C项，相同体积和相同物质的量浓度的硫酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液呈酸性，故C错误；D项，500mL0.2mol/L的氯化钠溶液中含钠离子的物质的量为0.5L×0.2mol/L= 0.1mol，故D正确；故选D。
8．如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复到原来温度。下列说法正确的是( )

A．反应后瓶内压强是反应前的
B．装置中氢元素的总质量为0.42 g
C．生成物的分子数目为0.01NA
D．反应结束后，两个集气瓶很容易分开
【答案】B
【解析】A项，反应后剩余HCl气体为0.02 mol，总体积为2.2VL，混合前两容器内压强相等，由阿伏加德罗定律推论知混合后压强是混合前的，A错误；B项，由氢原子守恒知装置中氢元素的总质量为0.42mol×1g/mol＝0.42 g，B正确；C项，NH3与HCl反应生成了离子化合物NH4Cl，组成中不存在分子这种微粒，C错误；D项，反应后容器内气压比大气压小许多，故两个集气瓶不易分开，D错误。故选B。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．CO2的摩尔质量是44g
B．1L0.5mol/LK2SO4溶液中含有K+的质量是78g
C．常温常压下，22.4LO2含分子数为NA
D．l6gCH4中含有氢原子的总数为4NA
【答案】D
【解析】A项，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B项，1L0.5mol/L硫酸钾溶液中钾离子的质量为0.5mol/L×1L×2×39g/mol=39g，故B错误；C项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L含有的分子数小于×NAmol—1=NA，故C错误；D项，16g甲烷中含有氢原子的总数为×4×NAmol—1=4NA，故D正确；故选D。
10．CH4 与Cl2 光照条件下充分反应生成一系列卤代烃，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4LCHCl3含有的氯原子数为3NA
B．标准状况下，22.4L Cl2 完全反应后得到的HCl分子数为2NA
C．16 g CH4与足量Cl2 充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA
D．1molCH4和1mol Cl2充分反应可以得到CH3Cl的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，三氯甲烷不是气态，无法使用22.4L/mol计算物质的量，选项A错误；B项，标准状况下，22.4L Cl2与CH4完全反应，无论生成哪种卤代烃，每消耗1molCl2生成1molHCl，所以得到HCl分子数为NA，选项B错误；C项，根据碳原子守恒，16 g CH4为即1mol，与足量Cl2 充分反应后得到的卤代烃分子总数为NA，选项C正确；D项，甲烷和氯气发生多步反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，无法计算得到的CH3Cl的分子数，选项D错误；故选C。
11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．常温常压下，1molNO的体积为22.4L
B．5.6g铁与硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA
C．SO2与SO3含氧原子数相同，则其物质的量之比为3∶2
D．1mol/L的稀硫酸中SO42-数目为NA
【答案】C
【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，1molNO的体积不是22.4L，故A错误；B项，Fe和足量硝酸反应生成Fe 3+，和少量硝酸反应生成Fe2+，且铁和浓硝酸发生钝化现象，硝酸的浓度及硝酸的量未知，无法判断Fe失电子数，故B错误；C项，SO2与SO3含氧原子数相同，N(O)=n(SO2)×2=n(SO3)×3，则物质的量之比为3∶2，故C正确；D项，未知溶液体积，无法计算物质的量，SO42-数目不确定，故D错误；故选C。
12．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1molOH-中含有9NA个电子
B．1molCl2与NaOH完全反应，转移2NA个电子
C．14gC2H4与C3H6混合物中含有2NA个氢原子
D．10mL0.1mol·L-1NaAlO2溶液中含有2×10-3NA个氧原子
【答案】C
【解析】A项，已知1个OH-含有10个电子，则1molOH-中含有1mol ×10×NAmol-1=10NA个电子，A错误； B项，已知Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故1molCl2与NaOH完全反应，转移NA个电子，B错误；C项，已知C2H4和C3H6的最简式均为CH2，则14gC2H4与C3H6混合物中含有=2NA个氢原子，C正确；D项，由于水分子中也含有O原子，故无法计算10mL0.1mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子的数目，D错误；故选C。
13．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA
B．1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的Na+的数目为2NA
C．将7.1g Cl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NA
D．18gNH4+所含的电子数目为11NA
【答案】A
【解析】A项，O2、CO2中均含有2个氧原子，标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故A正确；B项，溶液体积未知，不能计算Na +数目，故B错误；C项，7.1g Cl2的物质的量为0.1mol，通入足量氢氧化钠溶液中反应，Cl2转化为ClO-、Cl-，转移电子数0.1NA，故C错误；D项，1个NH4+含有10个电子，18gNH4+的物质的量为1mol，所含的电子数目为10NA，故D错误；故选A。
14．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是( )
A．质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数大于49%
B．配制250mL1.0mo/LH2SO4溶液，需要量取18mol/LH2SO4溶液的体积为13.9mL
C．从1L0.15mol/LNa2SO4溶液中取出100mL，取出溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.015mol/L
D．50mL0.1mol/LNaCl溶液和25mL0.1molLMgCl2溶液中的Cl—浓度相同
【答案】B
【解析】A项，质量分数为98%的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸溶液的质量分数为=49%，故A错误；B项，由稀释定律可知，18mol/L硫酸溶液的体积为×103mL/L=13.9mL，故B正确；C项，从1L0.15mol/L硫酸钠溶液中取出100mL，取出溶液中硫酸钠的物质的量浓度还是0.15mol/L，故C错误；D项，50mL0.1mol/L氯化钠溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，25mL0.1molL氯化镁溶液中氯离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，两溶液中氯离子浓度不相等，故D错误；故选B。
15．阿伏加德罗常数为NA。下列说法正确的是( )
A．lmolCl2和足量Fe充分反应，转移电子数为3NA
B．1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NA
C．标准状况下，2.24LH2O含有H—O键的数为0.2NA
D．0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】A项，lmolCl2和足量Fe充分反应生成氯化铁，氯元素由0价变为-1价， Cl2有两个氯原子，所以lmolCl2反应转移电子数为2NA，故A错误；B项，乙醇分子式为CH3CH2OH，所以1mol乙醇中含有C—H共价键数为5NA，故B正确；C项，标准状况下水为液体，所以不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D项，乙酸乙酯在酸性条件下水解是一个可逆反应，所以0.5mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于0.5NA，故D错误；故选B。
16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1.7g液氨中含有的NH4+和中NH3共0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含NA个分子
C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA
D．足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成0.2NA个Cl2分子
【答案】C
【解析】A项，1.7g液氨为0.1molNH3，没有的NH4+，故A错误；B项，标准状况下，CCl4为液体，22.4 L CCl4无法计算其分子数，故B错误；C项，通入1 mol Cl2的新制氯水中含有2mol Cl原子，所以HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，故C正确；D项，MnO2和稀盐酸不反应，所以足量MnO2和80mL 10 mol/L浓盐酸共热可生成Cl2分子小于0.2NA，故D错误；故选C。
17．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】B
【解析】一份加入含amolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，根据方程式Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓可知每一份溶液中硫酸根离子的物质的量是amol；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，根据方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓可知每一份溶液中镁离子的物质的量是bmol。忽略水的电离，根据电荷守恒可知每一份溶液中钾离子的物质的量是2amol－2×bmol=(2a－b)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为(2a－b)mol÷0.5VL＝mol·L-1；故选B。
18．VL硫酸铝溶液中含铝离子ag，取L溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是( )
A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】C
【解析】，VL硫酸铝溶液中含铝离子ag，，则；取L溶液稀释到4VL，则稀释后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度是 ，故选C。
19．Al遇到极稀的硝酸发生反应：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．反应中每消耗2.7g金属Al，转移的电子数为3NA
B．1molNH4+含有的质子数为10NA
C．1.0g由H218O与D2O组成的混合物中所含有的中子总数为0.5NA
D．0.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中，所含阳离子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，该反应转移电子情况：8Al+30HNO3=3NH4NO3+8Al(NO3)3+9H2O ~24e-。反应中每消耗2.7g金属Al，物质的量为0.1mol，则转移的电子数为0.3 NA，A错误；B项，一个NH4+含有质子数7+4=11，1molNH4+含有的质子数为11NA，B错误；C项，H218O分子含有中子数10，D2O分子含有中子数10，H218O摩尔质量为20g/mol，与摩尔质量同为20g/mol的D2O组成的混合物，平均摩尔质量是20g/mol，1.0g该混合物物质的量为0.05mol，所含有的中子总数为0.5NA，C正确；D项，未给出该溶液的体积，无法计算阳离子数目，D错误；故选C。
20．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1molCO2中所含的共用电子对数为4NA
B．含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数为0.2 NA
C．标准状况下，2.24LH2O中含有的质子数目为NA
D．1mol CH4和Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
【答案】A
【解析】A项，二氧化碳的电子式为，则1molCO2共用电子对数为1×4=4NA，故A正确；B项，根据化学反应，Mg+2H2SO4(浓)=MgSO4+SO2↑+2H2O，2mol浓H2SO4和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子2mol，转移的电子数等于2NA，0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应如果只生成二氧化硫则转移电子数等于0.2NA，若Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，如果1molH2SO4只生成氢气则转移电子为2mol，转移的电子数数为2NA，0.2molH2SO4只生成氢气则转移电子数为0.4NA，随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫又有氢气生成，转移电子数大于0.2NA小于0.4NA，故转移的电子数介于0.2NA和0.4NA之间，故B错误；C项，标准状况是0℃，水不是气体，无法用气体摩尔体积来计算物质的量，故C错误；D项，CH4和Cl2发生取代反应时，会发生系列反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，生成的CH3Cl分子数小于NA，故D错误；故选A。
21．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA
B．常温常压下，4.6 g NO2含有质子数目小于2.3NA
C．14 g乙烯中含有极性共价键数目为0.5NA
D．5 g CO(NH2)2与25 g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为2NA
【答案】D
【解析】A项，二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，则0.1mol二氧化硫与过量空气反应转移电子数目小于0.2NA，故A错误；B项，二氧化氮发生聚合反应生成四氧化二氮，二氧化氮和四氧化二氮的最简式都为NO2，则4.6gNO2含有质子数目为×23×NA mol—1=2.3NA，故B错误；C项，乙烯分子中含有4个碳氢极性共价键，则14g乙烯中含有极性共价键数目为×4×NA mol—1=2NA，故C错误；D项，尿素和乙酸的摩尔质量都为60g/mol，含有的氢原子个数都为4，则5g尿素与25g乙酸组成的混合物中含氢原子数目为×4×NA mol—1=2NA，故D正确；故选D。
22．过氧化钠(Na2O2，其中氧元素显—1价)和水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．每转移2NA个电子生成还原产物2mol
B．22.4LO2含2NA个氧原子
C．O2既是氧化产物又是还原产物
D．4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1
【答案】A
【解析】A项，由方程式可知，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠是还原产物、氧气是氧化产物，反应转移2NA个电子生成2mol氢氧化钠，故A正确；B项，缺标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C项，由方程式可知，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠是还原产物、氧气是氧化产物，故C错误；D项，4g氢氧化钠溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故D错误；故选A。
23．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A．2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量
B．200mL1mol·L-1的氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL2mol·L-1的氯化钾溶液中c(Cl-)
C．250mL1mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+数和20gNaOH中Na+数
D．常温下8g氧气与钠反应转移电子数和标准状况下5.6L二氧化碳中氧原子数
【答案】D
【解析】A项，2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A选项错误；B项，1mol/L氯化钙溶液中，c(Cl-)=２mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)=2mol/L，氯离子浓度后者等于前者，故B选项错误；C项，250mL1mol·L-1的碳酸钠溶液中Na+数为：0.25L×1mol·L-1×2×NA=0.5 NA，20gNaOH中Na+数为：，Na+数相等，故C选项错误；D项，常温下8g氧气为0.25mol，与钠反应生成Na2O,转移电子数为：0.25×NA×4=NA；标准状况下5.6L二氧化碳物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，一个CO2中有2个氧原子，则5.6L二氧化碳中氧原子数为0.25mol×NA×2=0.5NA，前者刚好是后者两倍，故D选项正确。故选D。
24．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作对实验结果没有影响的是( )
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时观察液面俯视 D．容量瓶中原有少量Na2CO3溶液
【答案】A
【解析】A项，若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A符合题意；B项，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏低，B不符合题意；C项，定容时观察液面俯视，溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，则最终导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；D项，容量瓶中原有少量Na2CO3溶液，使溶液中溶质的物质的量偏多，由于溶液的体积不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意；故选A。
25．现有两种金属单质X和Y，取等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL。下列推断正确的是( )
A．参与反应的X、Y的质量之比为V2：V1
B．X、Y的摩尔质量之比为V1：V2
C．反应产物中X、Y对应元素的化合价之比为V1：V2
D．X、Y消耗稀硫酸的体积之比为2V1：V2
【答案】C
【解析】设金属为M、化合价为n，金属与酸反应的离子方程式为2M+nH+=Mn++nH2↑。A项，设X和Y的摩尔质量分别为M和N。化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得参与反应的X、Y的质量之比为：×M：×N=：，故A错误；B项，设等物质的量的X和Y的质量分别为m1和m2，化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得X、Y的摩尔质量之比为：：×N=：，故B错误；C项，设化合价分别为a、b，由等物质的量的X、Y分别与足量稀硫酸完全反应，同温同压下产生气体的体积分别为V1mL、V2mL可得：=，则a：b= V1：V2，故C正确；D项，硫酸的浓度未知，无法计算X、Y消耗稀硫酸的体积之比，故D错误；故选C。
26．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，然后往其中滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如下，下列说法中不正确的是( )

A．原混合物的质量为9.5g
B．盐酸的浓度是0.05mol/L
C．加入的盐酸为150mL时，放出CO2气体112mL(标准状况下)
D．原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：2
【答案】D
【解析】A项，原混合物的总质量，A正确；B项，由题图可知加入盐酸50mL时Na2CO3完全转化为NaHCO3和NaCl，由可知：，，B正确；C项，加入盐酸50~150mL时，发生反应，可知，C正确；D项，根据图中Na2CO3、NaHCO3的起点(0，2.5)，NaHCO3(50，5)可以看出，原混合物中，故Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1，D错误；故选D。
二、非选择题
27．Ⅰ.下表是某儿童在哈尔滨市医疗机构临床检验结果报告单的部分数据：

分析项目
检测结果
单位
参考范围
1
锌(Zn)
115.92
umol·L-l
66-120
2
铁(Fe)
6.95
mmol·L-1
7.52-11.82
3
钙(Ca)
1.78
mmol·L-1
1.55-2.10
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童_______元素含量偏低(填元素名称)。
(2)报告单中“umol·L-1”是_______(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。
(3)检测儿童的血液中钙的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，钙的正常含量参考范围是1.55~2.10 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是_______？(计算结果保留两位小数)
Ⅱ.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(4)步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(5)步骤②加入过量H2O2的目的是_______。步骤②反应的离子方程式为_______。
(6)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_______。(填“氧化性”或“还原性”)。
(7)由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_______(从下列图中选择，写出名称)。


(8)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______。(填序号)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
(9)若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是_______。
【答案】(1)铁 (2)浓度 (3)6.2~8.4 mg/dL (4)Fe3+
(5) 氧化FeSO4为硫酸铁     2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O
(6) 0.07m     还原性
(7)500mL的容量瓶、托盘天平、烧杯
(8)BDE
(9)浅绿色褪去生成红褐色沉淀
【解析】硫酸亚铁晶体的化学式为FeSO4·7H2O，加入稀硫酸后过滤，滤液中含有FeSO4和稀硫酸，加入双氧水后，FeSO4被氧化为硫酸铁，加入足量的氢氧化钠溶液后产生红褐色浊液，步骤④中一系列处理的操作步骤包括:过滤、洗涤、灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水、冷却至室温、称量其质量为mg固体，该固体为 Fe2O3。(1)由表中数据可知，该儿童铁元素含量偏低；(2)报告单中“umol·L-1”是浓度；(3)钙的正常含量参考范围是1.55~2.10mmol/L，如果以“mg/dL”表示，钙的正常含量参考范围是1.55mol/L10/L40g/mol=6210/g/L=6.2mg/dL；2.1010mol/L40g/mol=8410g/L=8.4 mg/dL，钙的正常含量参考范围是6.2~8.4 mg/dL；(4)根据上述分析可知：步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有Fe3+；(5)根据上述分析可知：步骤②加入过量H2O2的目的是氧化FeSO4为硫酸铁，其反应的离子方程式为2Fe2++ H2O2+2H+= 2Fe3++ 2H2O；(6)根据上述分析可知，最后得到m g Fe2O3，根据原子守恒可知：Fe2O32Fe ，则每10片补血剂含铁元素的质量m=0.7mg，所以每片补血剂含铁元素的质量0.07mg。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的还原性；(7)由FeSO4·7H2O固体配制500mL0.10 mol/L FeSO4溶液，需要先计算FeSO4·7H2O的质量为13.9g，用托盘天平称量其质量，放在烧杯中进行溶解，取少量的水倒入烧杯，再用玻璃棒进行搅拌，冷却后转移到500mL的容量瓶，加蒸馏水距离刻度1-2cm改用胶头滴管，所以需要的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL的容量瓶、胶头滴管；(8)A．容量瓶中原有少量蒸馏水，用来配制溶液不影响所配溶液浓度，故A不符合题意；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶液浓度降低，故B符合题意；C．定容时俯视刻度线，导致加水少了，溶液浓度增大，故C不符合题意；D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶剂质量增加了，所配溶液浓度降低，故D符合题意；E．用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，所称固体的质量减小，所配溶液浓度降低，故E符合题意；故选BDE。(9)FeSO4具有还原性，Na2O2具有强氧化性。若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，两者发生氧化还原反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁。
28．将1.92g铜与的稀硝酸完全反应，有关化学方程式：
(1)被还原的硝酸的物质的量是_______mol；(答案精确到小数点后两位)
(2)若溶液仍为50mL，则其中的物质的量浓度是________；(精确到小数点后一位)
(3)在此溶液中至少加入_______固体可使完全沉淀。(精确到小数点后一位)
【答案】(1)0.02mol (2)1.6mol/L (3)3.2g
【解析】(1)1.92g铜的物质的量为0.03mol，50ml 2mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量为：，根据铜与稀硝酸反应的化学方程式：，0.03mol铜完全反应消耗硝酸0.08mol，故稀硝酸过量，铜完全反应。从方程式可以看出，稀硝酸被还原为NO，NO与Cu的物质的量之比等于系数比2：3，故NO的物质的量为0.02mol，故被还原的硝酸物质的量为：0.02mol；(2)Cu完全反应生成硝酸铜，根据元素守恒，硝酸铜的物质的量为：0.03mol；另外硝酸过量，参与反应的硝酸为0.08mol，溶液中剩余硝酸0.02mol，故溶液中硝酸根的总的物质的量为：，溶液体积为50mL，则硝酸根的物质的量浓度为： ；(3)Cu完全反应生成硝酸铜，Cu2+的物质的量为0.03mol，消耗硝酸0.08mol，溶液中剩余0.02mol硝酸，加入氢氧化钠固体时硝酸先与氢氧化钠反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，继续添加发生反应：，消耗氢氧化钠的物质的量最少为，质量为。
29．实验室配制500mL0.5 mol∙L−1的氯化钠溶液，有如下操作步骤：
①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转移至500mL容量瓶。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移至容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为____(填序号)。
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
没有进行操作步骤④____；加蒸馏水时不慎超过了刻度线____。
(5)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm−3，质量分数为w，溶液中溶质的物质的量浓度为c mol∙L−1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为Sg。
①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为____。
②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为____。
【答案】(1)①②④③⑤ (2)500mL容量瓶、胶头滴管
(3)偏大 (4)  偏小     偏小
(5)  mol∙L−1     25dw mol∙L−1
【解析】配置一定物质的量浓度溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、振荡、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。(1)根据前面分析得到操作正确顺序为①②④③⑤；(2)本实必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；(3)某同学观察液面的情况如图所示，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏大；(4)没有进行操作步骤④，溶质物质的量减少，所配溶液浓度偏小；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；(5)①用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度为；②用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度为。
30．利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。
(1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。
①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为_______g/100mL，属于_______醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。
②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，请写出该反应的离子方程式_______；在标准状况下生成的气体密度为_______g/L(结果保留1位小数)。
(2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤玻璃棒。请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是_______。
A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
【答案】(1) 4.50     酿造     CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O     2.0
(2) 量筒、500 mL容量瓶     42.4     AB
【解析】食醋的物质的量浓度为0.75mol•L-1，总酸量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，结合c=和稀释定律，c浓V浓=c稀V稀。(1)①食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为0.75mol•L-1×60g/mol=45g/L，即4.50g/100mL，按信息可知属于酿造醋。②乙鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生，则醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O；在标准状况下生成的气体CO2的密度为 (结果保留1位小数)。(2)①欲配制450mL 1mol•L﹣1的稀盐酸：实验室没有450 mL规格的容量瓶，应该选择500 mL容量瓶，配制450mL 1mol•L﹣1的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则还缺少的仪器有量筒、500 mL容量瓶。②浓盐酸的物质的量浓度c===11.8mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，c浓V浓=c稀V稀可知：11.8mol/L×VmL=500mL×1mol•L-1，解得V=42.4mL，则要量取上述浓盐酸的体积为42.4mL(结果保留1位小数)。③A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，导致溶质物质的量偏大、浓度偏高，A符合；B．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，B符合；C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小、浓度偏低，C不符合；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线是正常的，再加水至刻度线，会导致浓度偏低，D不符合；故选AB。