考点07 铁及其化合物（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

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测试07  铁及其化合物一、选择题1．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是(  ) A．金属铁可被磁铁吸引                      B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2                       D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(　　)A．Fe(OH)3　Fe2O3　　　　　 B．Fe(OH)2　Fe2O3C．Fe(OH)2　Fe(OH)3   D．Fe(OH)2　Fe3O43．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是(　　)A．该溶液中一定含有SCN－                               B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质               D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋4．明代宋应星所著《天工开物》中有记载：“黄矾，乃即炼皂矾(FeSO4·7H2O)炉侧土墙……刮取下来，名日黄矾，染家用之。金色浅者涂炙，立成紫赤色也。”下列有关黄矾说法错误的是(    )A．黄矾的主要成分中含有Fe3+                  B．黄矾在医药上可以作补铁剂C．黄矾可以应用于印染工业                     D．黄矾经火烤，立刻生成Fe2O35．关于铁及其化合物的叙述不正确的是(    )A．铁的三种常见氧化物都不溶于水，也不与水反应B．红热的铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．可以用丁达尔效应区别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D．生铁是铁的一种合金6．下列关于铁的氧化物的说法不正确的是(　　)A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体B．四氧化三铁是一种复杂铁的氧化物，它与盐酸反应后溶液中同时存在Fe2+和Fe3+C．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为Fe3O4D．工业上常使用铁的氧化物作原料冶炼铁7．下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)A．Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为 FeX3 C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O D．将FeCl3 饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体8．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．将铜屑加入FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OC．将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OD．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O9．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(  )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀10．向FeCl3溶液中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后不会出现的结果是(    )A．铁､铜都有 B．铁､铜均无 C．有铜无铁 D．有铁无铜11．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是(    )A．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在 B．铁是人体必需的微量元素C．补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是(    )A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入KMnO4褪色，说明该溶液中有存在C．Na2O2固体中滴加FeCl2溶液后最终为白色沉淀D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入溶液，溶液一定变血红色13．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是(    )A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”C．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了D．溶液变红的原因可用Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓表示14．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验事实的解释正确的是(    ) 操作、现象解释A．向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B．常温下，可以用铁质容器存放浓硫酸常温下，铁与浓硫酸不反应C．向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)315．实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是(    )A．“3.04g固体”一定是铁铜混合物            B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1molC．混合物中含氧元素的物质的量为0.06mol    D．反应②能生成0.04gH216．下图是一种综合处理的工艺流程图。下列说法不正确的是(    )A．溶液酸性：B>CB．向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色C．溶液C的主要成分为H2SO4和Fe2(SO4)3D．溶液A转化为溶液B的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-17．对印刷电路板制作过程中产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法错误的是(    )A．若废液X中含，则X中存在B．操作①的名称为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒C．可以用酸性KMnO4溶液检验溶液A中是否含Fe2+D．若向溶液B中加入少量铁粉，发生的反应为2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑18．从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图：下列说法错误的是(    )A．黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理B．“高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子C．酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率D．固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液19．FeSO4在工业上用途广泛，通过下列实验探究FeSO4溶液性质实验l：向FeSO4溶液中滴入少许Na2CO3溶液，出现白色沉淀。实验2：向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，渐变成灰绿色，最后成红褐色沉淀。实验3：向FeSO4溶液中滴入KSCN溶液，出现红色。实验4：向FeSO4溶液中滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色。下列说法不正确的是(    )A．实验1中发生的离子反应为：Fe2++CO32-=FeCO3↓B．实验2现象说明Fe(OH)2具有还原性C．实验3现象说明FeSO4氧化变质D．实验4现象说明FeSO4具有漂白性20．现有16.8gFe粉，加入VL1mol·L-1HNO3溶液使其恰好完全溶解后，向所得溶液中继续滴加稀硫酸，至不再产生气泡。下列说法正确的是(    )A．反应过程中产生气体的总体积为6.72LB．V=0.8C．该实验可以证明Fe2+与NO3-不能大量共存D．滴加稀硫酸时，产生的气体为SO221．1.12g铁粉加入25mL2mol/L的三氯化铁溶液中，充分反应后，其结果不可能的是(    )A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶122．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是(    )A．产品FeCO3在空气中高温分解不能得到纯净的FeOB．沉淀过程中没有CO2气体放出C．过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质23．在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是(    )A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O24．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(    )A．固体g溶于氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．a能与水蒸气发生置换反应C．通过化合反应或复分解反应均能直接得到eD．可存在c→d→e→f→c的循环转化关系25．化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析不正确的是(    )A．①～④的变化中，仅有1处涉及氧化还原反应B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色二、非选择题26．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。(1)圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。(2)若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。(3)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。27．某废料铁泥主要成分为Fe2O3、FeO和Fe，其他杂质不与硫酸反应。现取wg废料铁泥提取Fe2O3，设计实验流程如下：(1)写出步骤(I)中铁单质参与的有关反应的离子方程式_______，分离溶液A和沉淀C的操作名称是_______。(2)检验溶液A中含有Fe2+应选用的试剂是A．铁粉 B．FeCl3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．KSCN溶液(3)步骤(II)中加入H2O2溶液，H2O2在反应中作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)步骤(IV)中生成的Fe2O3固体的颜色是_______。(5)若最终获得ngFe2O3，则铁泥中铁元素的质量分数为_______。28．铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：【查阅资料】Ⅰ．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。Ⅱ．KSCN中的硫元素为-2价。Ⅲ．Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。实验Ⅰ．检验该补铁剂中铁元素的价态。(1)将补铁剂碾碎的目的是_______。(2)试剂1是_______，试剂2是_______。(3)加入试剂2后溶液变为浅红色，说明溶液①中含有_______。(4)能证明溶液①中含有的实验现象是_______。(5)补全在上述条件下与H2O2发生反应的离子方程式： ___________________________ H2O2=_______＋______(6)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与H2O2发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。实验Ⅱ．测定该补铁剂中铁元素的含量。(7)易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C．维生素C的作用是_______。(8)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g．29．铁红(Fe2O3)常用于油漆、油墨及橡胶工业。工业上以一定质量的硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，另含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)工业常将硫铁矿烧渣经过粉碎后再进行“酸浸”，其目的是_______。(2)“酸浸”时加入的硫酸不宜过量太多的原因是_______。(3)“过滤1”所得滤液中含有的阳离子有_______。(4)“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，所得滤液中的主要溶质是_______(填化学式)。(5)写出FeCO3在空气中焙烧生成铁红的化学方程式：_______。30．化合物X由4种元素组成，按如下流程进行探究：已知混合气体E与G的成分及成分之间比例相同，且G的质量是E的1.5倍。请回答：(1)组成X的四种元素_______(填元素符号)，X的化学式_______。(2)写出固体B使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式_______。(3)X分解成A、B、C的化学方程式_______。(4)探究固体D时把H2O2溶液改为氯水，逐滴加入氯水至过量的过程中，溶液先变血红色后褪色，褪色的原因可能是_______。请设计实验证明_______。