考点10 元素周期表与元素周期律（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

这是一份考点10 元素周期表与元素周期律（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2），文件包含考点10元素周期表与元素周期律解析版docx、考点10元素周期表与元素周期律原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
测试10  元素周期表与元素周期律一、选择题1．冰毒有剧毒，人体摄入后将严重损害心脏、大脑组织甚至导致死亡，严禁吸食。它的分子式为C10H15N，其中的氮元素在周期表中处于(   )A．第IIA族 B．第IIIA族   C．第IVA族 D．第VA族2．下列说法中，正确的是(    )A．第族中元素的最高化合价都是 B．第族中元素的最高化合价都是C．第族中元素的最高化合价都是      D．第族中都是活泼的金属元素3．下列关于As的说法错误的是(    )A．核外电子数为33                          B．位于元素周期表第4周期IVA族C．最高价氧化物的水化物化学式为H3AsO4        D．a克As含有的中子数目为NA4．下列判断不正确的是(    )A．原子半径：O＜Mg＜Na                    B．碱性强弱：Mg(OH)2＜NaOH＜KOHC．非金属性：C＜N＜Si                      D．单质与氢气化合由易到难的顺序：Cl2、S、P5．下列关于物质性质的比较，正确的是(    )A．酸性强弱：HF＞HBr＞HCl B．原子半径大小： S＞O＞NC．碱性强弱：LiOH＞NaOH＞KOH D．金属性强弱：K＞Mg＞A16．以下有关原子结构元素周期律及元素周期表的叙述正确的是(    )A．元素非金属性越强，对应气态氢化物的酸性越强B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低C．所有主族元素原子的最外层电子数都等于元素的最高正化合价D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(   )A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低D．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈8．下列说法不正确的是(    )A．利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料B．同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱C．某元素原子的最外层有2个电子，则该元素一定是第ⅡA族的元素D．核素Mc的一种氧化物的化学式为Mc2O3，该氧化物既有氧化性又有还原性9．我国研制出超薄铷(Rb)原子钟，三千万年误差仅1秒。下列关于碱金属元素铷(Rb)的推测不正确的是(    )A．Rb是第五周期第ⅠA族元素 B．Rb单质与水反应剧烈C．RbOH的碱性强于NaOH D．Rb在同族元素中金属性最强10．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(   )A．X元素位于第2周期ⅤA族    B．Y元素的非金属性比Z强C．Z的原子半径比X的大     D．M的氧化物的水化物是强酸11．镓(Ga)的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达24039℃。下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(    )A．镓原子的最外层电子数为3 B．氮化镓的化学式为Ga3N2C．镓是制造高温温度计的上佳材料 D．碱性：Al(OH)3<Ga(OH)312．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同13．短周期元素X、Y、Z、W的原子具有相同的电子层数，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的最外层电子数是次外层的一半，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是(    )A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物B．Y的氧化物与水在常温下反应可制得相应的含氧酸C．W的气态氢化物中含有非极性共价键D．X、Y的最高价氧化物对应水化物之间互相能发生反应14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e﹣分子。下列说法正确的是(　　)A．简单离子半径：Z＞X＞Y B．W与Y能形成含有非极性键的化合物 C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性15．现有4种短周期元素W、X、Y和Z，原子序数依次增大，W、Y可形成两种常见液态化合物，其最简式分别为WY和W2Y；X的最低价氢化物与它的最高价氧化物对应水化物能反应；Z是地壳中最多的金属元素。下列说法正确的是(   )A．W、X与Y只能形成共价化合物B．第四周期且与Y同主族的单质可用作制造半导体材料。C．工业上常用W单质冶炼获取金属ZD．X的最低价氢化物沸点比同主族其它元素最低价气态氢化物沸点低16．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(   )A．Y的原子半径比X的大B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ417．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Z的最外层电子数是次外层的一半，则下列说法中正确的是(    ) XY Z WQA．原子半径X<Y<ZB．W位于第二周期VIA族C．Q对应氧化物的水化物的酸性一定强于WD．X元素的最高价是+5价18．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(    )XY  ZWA．原子半径：W>Z>Y>XB．元素的非金属性Z>W>XC．四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高D．四种元素的常见单质中，Z最容易与氢气化合19．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法正确的是(    )A．工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质B．简单离子半径：Q>Z>X>YC．氢化物的沸点：Y>X>WD．X与Y可形成5种以上的化合物20．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是(　) XY  Z  RMA．原子半径由小到大的顺序∶ r(Y)＜r(X)＜r(Z)B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别D．与R同主族的下一周期元素可作为半导体材料21．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。其中Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是(   )  XZY M A．Y元素位于第三周期VA族 B．X的原子半径比Z的小C．Z的最高正价为+7 D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸22．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的位置如图，Y的最高正价与最低负价之和为0。下列说法不正确的是(    )
 A．X的原子半径比Y的大B．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸C．W元素的气态氢化物比Z元素的稳定D．X、Y元素既表现出金属性又表现出非金属性23．联合国确定2019年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期元素X、Y、Z、Q和R在周期表中的位置如图所示。其中Z原子的最层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是(    )XYZ   QRA．X的原子半径比Y的小B．R元素氧化物水化物的酸性比Q元素的强C．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作为半导体材料D．Z与钠元素形成的化合物只有Na2Z224．现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：元素相关信息X单质是空气的主要成分之一Y最外层电子数是次外层电子数的3倍Z短周期元素中原子半径最大Q单质可做半导体材料R最高正化合价和最低负化合价之和为6下列说法正确的是(    )A．X的原子半径比Y小B．R元素位于第三周期第ⅥA族C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q<RD．常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应25．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法不正确的是(    )A．气态氢化物的热稳定性：W >X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：W>Z D．工业上采用电解Z的氯化物来制备金属Z26．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是(   )     W X    YZ A．Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次减弱B．W、Y、Z的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．W可形成多种氢化物D．X的位置是第二周期第ⅥA族27．五种短周期元素的信息见下表，下列叙述正确的是(    )元素代号LMQRT原子半径/0.1600.0890.1430.1020.074化合价，A．L、M的单质与稀盐酸反应速率B．Q、T两元素间可形成两性化合物C．R、T两元素的氢化物分子间均能形成氢键D．L、Q、T三种元素的简单离子的离子半径：28．元素X、Y、Q和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是(   )XY  QZA．原子半径(r)：r(Y)＞r(Q)B．氧化物对应的水化物酸性：Z＞QC．形成气态氢化物的稳定性：Y＞XD．与Z同一主族的元素，最高正价均为+7二、非选择题29．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置_______________；(2)B元素原子结构示意图_______________；(3)A、B、D按原子半径从大到小排序依次为_______________(用元素符号表示)；(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是_______________(用元素符号表示)，下列表述中不能证明这一事实的是_______________(填选项序号)。a．一定条件下D和A的单质都能与钠反应b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．D单质能与A的氢化物反应生成A单质d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸30．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：(1)据汞的原子结构示意图，汞在第_______周期。(2)①叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药，NaN3在撞击时能发生分解反应生成两种单质。计算理论上65 gNaN3完全分解，释放出标准状况下的气体体积_______L。②氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，工业将氧化铝、氮气和碳在一定条件下反应制得AlN和CO，请将下列的化学反应方程式配平。______________Al2O3+_______N2+_______C—______AlN+_______CO(3)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要于段。如图是硫元素的“价—类”二维图：①从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。②Z的浓溶液与铁单质在加热条件下可以发生化学反应生成Y，该反应的化学方程式为_______。31．1991年，我国著名化学家张青莲精确地测定了铟(In)、锑(Sb)等十种元素的相对原子质量，其中准确测得In的相对原子质量被国际原子量委员会采用为新的标准值。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeI(1)请将In的原子结构示意图补全：___________，Sb的最高正化合价为___________。(2)根据元素周期律，下列关于上表中元素推断正确的是___________(填序号)。A．非金属性最强的元素是氟元素B．原子半径大小：C．氢化物的稳定性：D．可在图中分界线(虚线部分)附近寻找优良的催化剂、合金材料等(3)写出由上述元素中三个原子组成的直线形分子的结构式：___________。(4)判断非金属强弱：Cl___________Br(用＜、=、＞来表示)，请用一条化学方程式来解释___________。32．已知氟、氯、溴、碘在元素周期表中位于同一纵行，都是典型的非金属元素，都能与大多数金属化合生成盐，故统称为卤素。卤素单质都具有氧化性，其氧化性强弱顺序是F2>Cl2>Br2>I2，它们都能与H2、H2O等反应。(1)若用X2表示卤素单质，则X2与H2化合的化学方程式是________________________，其反应条件难易规律是________________________________________。(2)氧化性强的卤素单质(如Cl2)能把氧化性弱的卤素从其卤化物(如NaBr或KI)中置换出来。请写出将氯气通入碘化钾溶液中的化学方程式：______________________，离子方程式：________________________________。