考点11 化学键（考点归纳）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

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考点11 化学键

1．结合典型实例认识离子键和共价键的形成过程，建立化学键的概念。
2．了解离子化合物和共价化合物的概念，能判断其中的化学键类型。
3．知道分子存在一定的空间结构。
4．认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。

考点三　离子键
1．NaCl的形成过程

即：
2．离子键和离子化合物

【温馨提示】
(1)仅有非金属元素组成的化合物也可含离子键，如NH4Cl是由NH和Cl－通过离子键结合而成的化合物，但不含有金属元素。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。
考点四　共价键
1．HCl的形成过程

(H和Cl两原子各提供一个电子形成共用电子对，使两原子最外层达到稳定结构，形成HCl)
即：
2．共价键和共价化合物

3．共价键的分类

4．共价键与离子键的比较

离子键
共价键
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键方式
得失电子形成阴、阳离子
形成共用电子对
成键条件
活泼金属元素与活泼非金属元素
一般在非金属原子之间
作用力实质
静电作用
存在举例
存在于离子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等
(1)非金属单质，如H2、O2等；(2)共价化合物，如HCl、CO2、CH4等；(3)某些离子化合物，如NaOH、Na2O2等
5．化学键与物质的关系

考点五　电子式
1．电子式概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．微粒电子式的书写
概念
在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子
书写
粒子的种类
电子式的表示方法
注意事项
举例
原子
元素符号周围标有价电子
价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布

阳离子
单核
离子符号
右上方标明电荷
Na＋
多核
元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布
用“[　]”，右上方标明电荷

阴离子
单核
元素符号周围合理分布价电子及所得电子
用“[　]”，右上方标明电荷

多核
元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子
相同原子不得加和，用“[　]”，右上方标明电荷

单质及化合物
离子化合物
由阳离子电子式和阴离子电子式组成
同性不相邻，离子合理分布

单质及共价化合物
各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况
原子不加和，无“[　]”，不标明电荷

【温馨提示】电子式书写常见的6大误区

内容
实例
误区1
漏写未参与成键的电子
N2误写为N︙︙N，应写为∶N︙︙N∶
误区2
化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数
NaCl误写为Na+∶Cl····∶，应写为Na+[∶Cl····∶]-，HF误写为H+[∶F····∶]-，应写为H∶F····∶
误区3
书写不规范，错写共用电子对
N2的电子式不能写成∶N∶∶∶N，更不能写成∶N··∶N··或∶N··∶N··∶
误区4
不考虑原子间的结合顺序
HClO的电子式为H∶O····∶Cl····∶，而不是H∶Cl····∶O····∶
误区5
不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构
CH3+的电子式为[H∶C··H∶H]+，而不是[H∶C····H∶H]+
误区6
不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写
CaBr2、CaC2的电子式分别为[∶Br····∶]-Ca2+[∶Br····∶]-、Ca2+[∶C︙︙C∶]2-
考点五　常见分子的空间结构
分子
电子式
结构式
分子结构模型
H2[来:

H—H

HCl

H—Cl

CO2

O==C==O

H2O



CH4



考点六　化学反应的本质

如：

【温馨提示】有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。

考向一 离子键与共价键
【例1】下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是( )
A．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键 B．共价键通过原子之间得失电子形成
C．单质中一定没有离子键，一定有共价键 D．共价化合物中一定没有离子键
【答案】D
【解析】A项，非金属元素组成的化合物中可能有离子键，比如氯化铵，故A错误；B项，共价键通过原子之间共用电子形成，不是得失电子，故B错误；C项，单质中一定没有离子键，可能没有共价键，比如稀有气体单质没有共价键，故C错误；D项，共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键，故D正确。故选D。
【例2】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A．NaOH、H2SO4、Na2O2 B．MgO、Na2SO4、HNO3
C．NH4Cl、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2
【答案】C
【解析】A项，NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间为共价键，H2SO4分子中均为共价键，Na2O2中钠离子与过氧根离子之间为离子键，过氧根离子中氧原子之间为共价键，A不符合题意；B项，MgO由镁离子与氧离子构成，仅含离子键，Na2SO4中含离子键和共价键，HNO3分子中仅含共价键，B不符合题意；C项，NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部N原子与H原子之间形成共价键，KOH中钾离子与氢氧根离子之间形成离子键，O原子与H原子之间形成共价键，Na3PO4中钠离子与磷酸根离子之间形成离子键，P与O原子之间形成共价键，C符合题意；D项，HCl中仅含共价键，Al2O3和MgCl2中均仅含离子键，D不符合题意；故选C。
考向二 电子式
【例3】下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨： B．四氯化碳 ： C．氮： D．二氧化碳：
【答案】C
【解析】氨中N原子上少一对孤对电子；四氯化碳中Cl原子上各少三对孤对电子；二氧化碳中C原子未满足8电子结构（CO2结构式为：O=C=O）。
【例4】下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　)
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A项，溴化钾为离子化合物，形成过程表示为：，故A错误；B项，硫化钠为离子化合物，2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合，硫原子得到电子，钠原子失去电子，形成过程表示为，故B错误；C项，两个氯离子不能合在一起书写，应位于钙离子两侧，形成过程表示为：故C错误；D项，氟化镁为离子化合物，1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合，形成过程表示为：，故D正确；故选D。
考向三 有关物质结构的化学用语
【例6】下列有关化学用语不正确的是( )
A．的电子式 B．的结构示意图
C．质量数为137的钡原子 D．二氧化碳的结构简式O=C=O
【答案】C
【解析】A项，氮气中氮原子之间共用三对电子，电子式正确，A正确；B项，氯离子最外层8个电子，离子结构示意图正确，B正确；C项，左下角为质子数，左上角为质量数，C错误；D项，二氧化碳中碳原子和氧原子之间均为双键，D正确；故选C。
【例6】火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是( )
A．CO2结构式为O=C=O B．K2S 的电子式：K2+
C．K+的结构示意图： D．16O2与 18O3互为同位素
【答案】A
【解析】A项，CO2中C原子与每个O原子形成两对共用电子对，电子式为，其结构式为O=C=O，A项正确；B项，K2S结构中K+与S2-形成离子键，其电子式为，B项错误；C项，K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K+表示失去最外层一个电子，K+核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K+的结构示意图为，C项错误；D项，有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，则同位素的对象为原子，而16O2与18O3均为单质，D项错误；故选A。
考向四 分子间作用力
【例7】下列叙述与分子间作用力无关的是(　　)
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
【答案】D
【解析】一般来讲，由分子构成的物质，其物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关。只有D选项中的NaCl不是由分子构成的，而是由离子构成的，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。
【例8】干冰在一定条件下可以形成CO2气体，CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成MgO和C，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是(　　)
A．化学键，化学键 B．分子间作用力，化学键
C．化学键，分子间作用力 D．分子间作用力，分子间作用力
【答案】B
【解析】干冰变成CO2气体属于三态变化中固态变气态的物理变化，克服分子间作用力；CO2＋2MgC＋2MgO属于化学变化，是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。

1．下列物质中只含有离子键的是( )
A．氨气 B．液氯 C．氯化钾 D．硫酸钠
【答案】C
【解析】A项，NH3是由分子构成，只含有极性共价键，不含有离子键，A不符合题意；B项，液氯是由Cl2构成，分子中无离子键，B不符合题意；C项，KCl是由K+与Cl-之间通过离子键结合形成的离子化合物，只含有离子键，C符合题意；D项，Na2SO4中Na+与SO42-以离子键结合，在SO42-中S与O原子之间以极性共价键结合，故其中含有离子键、共价键，D不符合题意；故选C。
2．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是(　　)
A．CO2 B．CaCl2 C．NaOH D．Cl2
【答案】C
【解析】CO2、Cl2中只有共价键；CaCl2中只有离子键；NaOH中既有离子键又有共价键。
3．下列有关电子式的书写正确的是(　　)
A．过氧化钠的电子式： B．氢氧根离子的电子式：
C．溴化铵的电子式： D．氨气的电子式：
【答案】B
【解析】Na2O2是离子化合物，电子式应为Na＋[]2－Na＋，A错；B正确；NH4Br中Br－外层有8个电子，未表达出来，C错；NH3电子式为，D错。
4．下列物质或微粒用电子式表示的形成过程有误的是(　　)

【答案】B
【解析】B项错误，离子化合物的电子式中相同的离子不能合并写。
5．下列说法不正确的是( )
A．NaClO是含有两种类型化学键的离子化合物
B．CO2通入水的过程中，有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化
C．HCl、CCl4、NO2均属于共价化合物
D．常温常压下H2O与CH4呈现不同状态，可以说明H2O的热稳定性更好
【答案】D
【解析】A项，次氯酸钠是离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；B项，二氧化碳通入水的过程中发生的反应为二氧化碳与水发生可逆反应生成碳酸，反应中有共价键的形成和断裂，但不涉及离子键的变化，故B正确；C项，氯化氢、四氯化碳和二氧化氮都是由非金属元素形成的共价化合物，故C正确；D项，常温常压下水与甲烷呈现不同状态，可以说明水的沸点高于甲烷，与氢化物的热稳定性无关，故D错误；故选D。
6．下列说法正确的是( )
A．硫酸氢钾在熔融状态下离子键、共价键均被破坏，形成定向移动的离子，从而导电
B．的分子间之间的作用力依次增大，热稳定性也依次增强
C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．在和中，都存在共价键，它们均由分子直接构成
【答案】C
【解析】A项，熔融状态下，硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钾中的离子键被破坏，但共价键没被破坏，A错误；B项，分子晶体中，结构相似，且分子间无氢键，其分子间作用力与相对分子质量有关，所以HCl、HBr、HI的分子间作用力依次增大，但热稳定性与化学键有关，卤族元素原子从上到下元素非金属性依次减弱，微粒半径依次增大，所以热稳定性依次减弱，B错误；C项，N2分子中N原子与N原子之间共用3对电子对，Cl2分子中Cl原子之间共用1对电子对，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；D项，SiO2是原子(共价)晶体，不是由分子构成的，NaOH是离子晶体，是由钠离子和氢氧根离子构成的，不存在分子，D错误；故选C。
7．下列表示不正确的是( )
A．水分子的电子式： B．乙烷的球棍模型：
C．氯原子的结构示意图： D．二氧化碳的结构式：O-C-O
【答案】D
【解析】A项，水为共价化合物，电子式为：，A正确；B项，乙烷的结构简式为CH3-CH3，球棍模型：，B正确；C项，氯为第17号元素，原子的结构示意图：，C正确；D项，二氧化碳的结构式：O=C=O，D错误；故选D。
8．下列表示正确的是( )
A．硅原子的结构示意图： B．乙醇的结构式：C2H6O
C．乙烷比例模型： D．氯化氢的电子式：
【答案】A
【解析】A项，Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，结构示意图为，故A正确；B项，乙醇的结构式为，选项所给为乙醇的分子式，故B错误；C项，乙烷的比例模型为，选项所给为乙烷的球棍模型，故C错误；D项，氯化氢为共价化合物，电子式为，故D错误；故选A。
9．下列说法正确的是(　　)
A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2∶ →Mg2＋[∶∶]－[∶∶]－
B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H
C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键
D．Na2S的电子式为：Na[∶∶]2－
【答案】B
【解析】A项，MgCl2的电子式应为[∶∶]－Mg2＋[∶∶]－；B项，共价化合物的结构式中用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为H—O—H；C项，NaOH中含有H—O共价键；D项，Na2S的电子式应为Na＋[∶∶]2－Na＋，不能把两个Na＋合并在一起。
10．氢化钠与水反应如下：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列说法不正确的是( )
A．NaH属于离子化合物 B．该反应为置换反应
C．NaOH中含有极性共价键 D．H2O分子的空间结构为V形
【答案】B
【解析】A项，NaH是由Na+与H+通过离子键结合形成的离子化合物，A正确；B项，该反应的反应物中无单质参加，因此反应不属于置换反应，B错误；C项，NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，在OH-中O原子与H原子之间以极性共价键结合，因此NaOH中含有极性共价键，C正确；D项，H2O分子中2个H-O键之间的夹角为104.3°，因此其空间结构为V形，D正确；故选B。
11．下列说法正确的是( )
A．H2O的沸点较高是因为水分子间存在较强的化学键
B．HCl气体溶于水后，共价键被破坏，形成了和
C．H2S分子中所有原子最外电子层都具有8电子的稳定结构
D．NaOH和MgCl2所含化学键类型完全相同
【答案】B
【解析】A项，水的沸点较高是因为水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力，不属于化学键，A错误；B项，氯化氢气体溶于水时，H-Cl共价键的断裂，生成H+和Cl-，B正确；C项，H2S分子中H最外层2个电子，不具有8电子稳定结构，C错误；D项，NaOH含有离子键和共价键，MgCl2只含离子键，两者化学键不同，D错误；故选B。
12．下列说法正确的是( )
A．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
B．氢化物稳定性比较：；酸性比较：H3PO4＜H2SO4
C．Na2CO3的热稳定性小于NaHCO3
D．H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱
【答案】B
【解析】A项，硫酸氢钠溶于水时发生电离，电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO42-，所以有离子键和共价键被破坏，故A错误；B项，非金属性：Cl＜F，则气态氢化物稳定性：HCl＜HF；非金属性：P＜S，则最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，故B正确；C项，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3，故C错误； D项，H2O2易分解是因为分子内的化学键弱，和H2O2分子间作用力无关，故D错误；故选B。
13．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧离子“O”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：____________、____________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是_________________________________；
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是____________________________________；
③H2O2的化合物类型是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：
H2O2：___________________________________；Na2O2：_______________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是_____________________。
【答案】（1）
(2)①H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键
②Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)
③共价化合物
(3)2H2O22H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
(4)过氧化氢　Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2
【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为＋1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是＋1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na＋组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。