考点12 硫及其化合物（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

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测试12  硫及其化合物一、选择题1．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　)A．CuS　         　B．SO2　　   C．FeS　　   D．Na2S2．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(    )A．还原性     B．氧化性        C．漂白性         D．酸性3．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(　　)A．硫在空气中燃烧 B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应 D．亚硫酸钠与较大浓度硫酸反应4．常温下，铁片遇浓硫酸产生钝化现象，该现象可说明浓硫酸具有(    )　　A．挥发性       B．吸水性          C．脱水性         D．强氧化性5．下列反应中能产生二氧化硫的是(   )A．氧化铜和稀硫酸反应              B．亚硫酸钠和氧气反应  C．三氧化硫和水反应                D．铜和热的浓硫酸反应6．关于硫及含硫化合物的说法中，正确的是(    )A．硫的化学性质比较活泼，自然界中不能以游离态存在B．在加热条件下，铜和浓硫酸反应生成了蓝色的硫酸铜溶液和能使品红褪色的SO2气体C．食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐等作用D．自然界中的硫酸钡以重晶石的形式存在，硫酸钙常以石膏(2CaSO4·H2O)的形式存在7．下列说法错误的是(    )A．SiO2是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应B．SO2中硫元素的化合价是价，SO2即有氧化性又有还原性C．常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜D．SO2、氯水、Na2O2，均能使品红褪色，其褪色原理相同8．下列说法正确的是(　　)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性9．对于某些离子的检验及结论正确的是(    )A．加稀盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32-B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中一定有SO42-C．某溶液中先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中含有D．某溶液中加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有10．扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是(    )A．硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B．二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂C．某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用D．硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色11．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发电系统常用SF6 作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是(    )浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol12．如图是Cu与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸(浓度为18mol/L)为50mL。下列有关判断错误的是(    )A．0.1molCu与足量的硫充分反应，生成物的质量比Cu的质量增加了1.6gB．充分反应后，被还原的H2SO4小于0.45molC．如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B中盛装的是浓硫酸，作用是干燥SO2D．品红溶液可检验生成的SO2，碱性棉球的作用是吸收SO2，防止其逸出13． 100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是(　　)A．焦硫酸具有强氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化14．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是(　　)选项①中试剂①中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2＋生成BaSO3白色沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性15．某同学把SO2通入下图所示装置，以探究SO2的性质。下列说法不正确的是(   )A．若X溶液为紫色石蕊试液，则石蕊试液变红B．若X溶液为酸性高锰酸钾溶液，褪色后的溶液中含有SO42-C．若X溶液为H2S溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成D．若X溶液为品红溶液，溶液褪色的原因是SO2具有还原性16．探究金属与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如下图所示。关于实验操作或叙述错误的是A．上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止B．e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO4溶液C．其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同D．为确定a中白色固体是否是硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡后观察现象17．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分FeS)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是(    )A．用黄铁矿燃烧生成的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2B．SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3C．用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以盐的形式固定18．某学习小组设计制取 SO2 并验证其部分性质的实验装置图如图(夹持装置省略)，下列叙述正确的是(　　)A．取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明 SO2 具有漂白性B．A 装置中比较理想的反应物质是 Na2SO3 固体和质量分数为 10%的硫酸C．B 装置溶液变红色，说明 SO2 是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为：BaCl2＋SO2＋H2OBaSO3↓＋2HClD．关闭弹簧夹 a，打开弹簧夹 b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到 C 中长导管口有明显气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置 A、B 部分气密性良好19．由SO2和O2制备SO3(熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略)。下列说法正确的是(    )A．装置⑤中的试剂为碱石灰B．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2C．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下反应制取SO2D．装置③反应管中的铂石棉只有增大反应物接触面积的作用20．下图是硫元素的部分“价类”二维关系图。下列说法错误的是(    )A．a和c都可以用浓硫酸干燥B．c因其漂白性可使品红溶液褪色，加热溶液红色恢复C．硫酸型酸雨的原因之一是发生了e→f的转化，使减小D．实验室常用g与f反应制备c，利用g与h也可以生成c21．史料记载，我国在明代就有了利用绿矾(FeSO4·7H2O)和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如图所示。已知“煅烧”后产生三种气态氧化物。下列说法正确的是(    )A．烧渣的成分为B．“吸收”过程中发生反应之一为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C．加入硝酸钾制得硝酸的原理是硫酸的酸性强于硝酸D．该流程中涉及化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型22．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(    )选项实验操作和现象实验结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入SO2，溶液的红色褪去二氧化硫具有漂白性B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，同时有无色有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有吸水性DSO3和SO2通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成生成难溶的BaSO4、BaSO323．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx(x≤4且为正整数)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是(    )A．该反应中，一定有SO2生成B．当x=4时，则每生成1mol S原子，转移的电子为4molC．若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1D．若x=4，若改变条件(如加热)，H2S可能被氧化为SO224．用的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却后倒入冷水中，滤去多余的铜，将滤液加水定容到，溶液中SO42-的浓度为，下列说法不正确的是(    )A．反应后c(CuSO4)为2.6mol/L B．反应中消耗的硫酸为C．溶解的铜的质量为 D．生成的在标准状况下的体积为25．硫及其化合物的“价−类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是(    )A．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石B．X有漂白性，可使石蕊试液先变红后褪色C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快D．N可由其相应单质直接化合生成二、非选择题26．FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑请回答：(1) 将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。27．某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：已知：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(1)装置④的作用是___________________。(2)证明产物中有SO2的实验现象是___________。(3)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？_______，理由是________________________________________________________。28．物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：(1)X的化学式为________，Y的化学式为________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填字母)。A．Na2S＋S       B．Na2SO3＋S      C．Na2SO3＋Na2SO4   D．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。29．某同学根据铜与浓硫酸反应能生成SO2 ，预测锌与浓硫酸反应生成的产物可能为混合气体(水蒸气除外)，设计如下装置进行验证(加热和部分夹持装置略)：回答下列问题：(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。(2)该同学预测锌与浓硫酸反应生成的混合气体的成分可能为_______(用化学式表示)。(3)C装置所盛常见试剂可以是_______(填一种)。(4)为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______。A．无色酚酞溶液 B．紫色石蕊试液 C．红色品红溶液 D．淀粉混合溶液(5)为测定空气中SO2的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的的酸性高锰酸钾溶液。已知SO2与该溶液反应的离子方程式为： ，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色，假定样品中的SO2可以被溶液充分吸收，则该样品中的SO2含量是_______。30．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组同学欲通过实验探究气体X的成分。Ⅰ.提出假设(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。(3)丙同学认为气体X为________。Ⅱ.设计实验兴趣小组的同学设计了如图所示实验装置对气体成分进行验证，请按要求填写表格。 实验现象实验结论(1)C中酸性高锰酸钾溶液颜色________证明气体X中含有________(2)E中粉末________，F中固体________证明气体X中含有H2根据上述实验现象，可知X的成分为_______________________________________________。Ⅲ.思考与讨论(1)若混合气体中含有H2，则生成H2的理论依据是___________________________________。(2)如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断得出结论。________(填“能”或“不能”)，原因是________________________________________________________________________。31．某化学实验小组的同学利用铜与浓硫酸反应制取二氧化硫并研究其性质，所用实验装置如下：回答下列问题：(1)将铜丝下端卷成螺旋状的理由是_______ 。(2)向外拉铜丝，终止反应，冷却后，进一步证明A装置试管中反应所得产物含有铜离子的操作是_______。(3)用化学方程式表示氢氧化钠溶液的作用是_______。(4)装置A中反应的化学方程式是_______。(5)装置B和装置C分别验证了二氧化硫的_______性质。(6)化学实验小组的同学发现试管中有黑色物质产生，猜测黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS，针对产生的黑色物质，该小组同学利用装置A用不同浓度的浓硫酸与铜反应继。续实验探究，并获得数据如下表。下列说法错误的是_______(填字母)。已知：Cu2S、CuS不溶于稀硫酸。硫酸浓度/(mol· L-1)黑色物质出现的温度/°C黑色物质消失的温度/°C15约150约23616约140约25018约120不消失A．取黑色物质洗涤、干燥后称量，加入足量稀硫酸充分混合，再取固体洗涤、干燥后称量，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuOB．黑色物质消失过程中有SO2、H2S生成C．相同条件下，硫酸浓度越大，反应速率越快，黑色物质越易出现、越易消失D．硫酸浓度为16mol/L时，先升温至250°C以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免产生黑色物质32．为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和性质，设计并完成如下实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。请回答：(1)黄色溶液中的金属阳离子是________。(2)固体A→白色沉淀B的离子方程式是______________________________。(3)X的化学式是_____________________________________。