考点12 硫及其化合物（考点归纳）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

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考点12 硫及其化合物

1．了解硫单质、二氧化硫、硫酸的主要性质，认识其在生产中的应用。
2．了解硫元素在自然界中的存在形态，及常见的不同价态的含硫物质。
3．掌握SO的检验方法。
4．能从物质类别和元素价态变化的角度认识物质间的转化路径，并了解其在自然资源综合利用和环境保护中的重要作用。

考点一　硫
1．同素异形体
硫单质俗称硫黄，有多种同素异形体，如正交硫和单斜硫_。
2．物理性质
颜色
状态
质地
溶解性
熔沸点
密度
黄色
晶体
质脆，易研成粉末
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
较低
较小
3．化学性质
(1)S的氧化性
S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为S＋FeFeS、S＋2CuCu2S、S＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S的还原性
A．S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，空气中燃烧火焰为淡蓝色。
B．与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。
(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，此反应可用于除去试管内黏附的S。
4．主要应用
硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。
【温馨提示】
硫与氧气反应时，无论是在空气中燃烧还是在纯氧中燃烧、无论是氧气过量还是硫过量其产物都是SO2，不会生成SO3。
考点二　二氧化硫的性质及应用
1．物理性质
颜色
气味
状态
密度
毒性
水溶性
无色
刺激性
气态
比空气大
有毒
易溶于水
2．化学性质
(1)酸性氧化物的通性
A．与水反应：SO2+H2OH2SO3
向生成物方向进行的反应叫正反应，向反应物方向进行的反应叫逆反应，在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应。
B．使指示剂变色：SO2能使紫色石蕊溶液变红
C．与碱反应：SO2(少量)+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2(过量)+NaOH==NaHSO3
D．与碱性氧化物反应：SO2+CaO==CaSO3
(2)氧化性：2H2S+SO2==3S↓+2H2O(产生淡黄色沉淀)
(3)还原性
A．与O2反应：2SO2+O22SO3
B．与X2(Cl2、Br2、I2)的水溶液反应：SO2+X2+2H2O==2HX+H2SO4
(4)漂白性：SO2能漂白某些有色物质(如品红溶液)，但不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色。
【温馨提示】
(1)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。
(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
3．主要应用
二氧化硫具有漂白作用，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等；还可作为食品添加剂用于杀菌消毒，国家对其使用的范围和最大使用量都有严格的规定。
4．常见漂白剂的漂白原理

SO2
HClO、H2O2、Na2O2、O3
活性炭
漂白原理]
与有色物质结合生成无色物质
将有色物质氧化为无色物质
吸附有色物质
变化类型
化学变化
化学变化
物理变化
是否可逆
可逆，加热或久置后恢复原来颜色
不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色

漂白对象
有色的有机物，不能漂白指示剂
有色的有机物和指示剂
有机色质
【温馨提示】SO2和CO2混合气体的鉴别
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽 ⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清的石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液。
考点三　硫酸的工业应用及制备
1．主要应用
硫酸是一种重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类等。
2．制备方法
(1)流程：

(2)原理：(写出化学方程式)
①制气：燃烧硫黄： S＋O2SO2
煅烧黄铁矿： 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
②氧化：2SO2＋O22SO3
③吸收： SO3＋H2O==H2SO4
【温馨提示】
由于三氧化硫与水反应放出大量的热，且水的沸点较低，用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，从而影响吸收效率，所以通常用98.3%的浓硫酸吸收。
考点四　硫酸的主要性质
(1)稀硫酸
在稀硫酸中H2SO4==2H＋＋SO，硫酸是一种二元强酸，具有酸的通性，能与酸碱指示剂变色，与活泼金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
(2)浓硫酸
物理性质
纯净的硫酸是无色粘稠状液体，沸点高，难挥发，密度大于水(98%的浓H2SO4，密度为1.84 g·cm-3)，溶于水放出大量的热
化
学
性
质
吸水性
常用作干燥
剂
能干燥
H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等
不能
干燥
碱性气体，如 NH3等
还原性气体，如 H2S、HBr、HI 等
脱水性
将有机物中的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去，如蔗糖脱水炭化
强氧化性
与活泼金属反应
2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，常温下浓硫酸使Fe、Al钝化
与不活泼金属反应
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
与非金属反应
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
【温馨提示】浓硫酸和稀硫酸的区别

浓硫酸
稀硫酸
物理性质[
加水
放出大量热
无明显变化
观状态
油状液体
液态
密度
ρ(浓H2SO4)>ρ(稀H2SO4)
化学性质
铁片
无明显变化(钝化)
铁片逐渐溶解，并产生无色气体
铜片(加热)
铜片溶解，产生无色气体
不反应
白纸
变黑
无明显变化
胆矾
蓝色变白
胆矾溶解形成蓝色溶液
考点五　几种重要的硫酸盐
硫酸盐
俗名
颜色
用途
2CaSO4·H2O
熟石膏
白色
作磨光粉、纸张填充物、气体干燥剂等
CaSO4·2H2O
生石膏
白色
塑像、模型、粉笔、医疗绷带等
FeSO4·7H2O
绿矾
浅绿色
生产铁系列净水剂、补血剂等
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
蓝色
配波尔多液、镀铜液
BaSO4
重晶石
白色
白色颜料、医疗上作“钡餐”
KAl(SO4)2·12H2O
明矾
白色
净水剂
考点六　SO的检验
检验方法：待测液取清液出现白色沉淀，即可确定存在SO。
【温馨提示】SO检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO。其错误是未注意溶液中不含SO，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SO判断成SO。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO。该错误是未注意NO在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。
考点七　硫元素的存在及含硫物质价态和类别的关系
1．自然界中硫的存在

2．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系

3．硫及其化合物的相互转化


【温馨提示】(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。

考向一 硫
【例1】下列关于硫的叙述中不正确的是( )
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在
C．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
D．疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一
【答案】B
【解析】A项，硫易形成S2、S6、S8等非极性分子，水是极性分子，硫是一种难溶于水的黄色固体，故A正确；B项， 硫在自然界中能以硫化物和硫酸盐的形态存在，也能以游离态形式存在，即自然界中有硫单质，故B错误；C项，硫的化合物常存在于火山喷出的气体中如SO2 ，存在于矿泉水里如硫酸盐，故C正确；D项，疏的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一，能形成酸雨，故D正确；故选B。
【例2】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α­型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低去测得它含有S8分子。1891年M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0 ℃下作用首次制得了一种菱形的ε­硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是(　　)
A．S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
【答案】D
【解析】S6和S8都是由S原子构成的不同物质，故A错误；硫单质具有弱氧化性，与铁反应生成低价化合物，S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物相同，为FeS，故B错误；S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO2，不能直接生成三氧化硫，故C错误；等质量的S6和S8分子，硫原子的物质的量相同，分别与足量的KOH反应，生成的盐相同，则消耗KOH的物质的量相同，故D正确。
考向二 二氧化硫
【例3】有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，下列关于该实验的说法错误的是(　　)
A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物
B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3
D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故A错误；若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，故B、C正确。
【例4】食品添加剂是指为改善食品的色、香、味，以及对食品进行防腐和加工而加入食品中的化学合成或天然物质。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
B．SO2是一种无色无味的有毒气体
C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
D．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
【答案】D
【解析】A项，SO2中硫元素显+4价，H2SO4中硫元素显+6价，同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应，故SO2可以用浓硫酸干燥，故A错误；B项，SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，故B错误；C项，SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性，故C错误；D项，葡萄酒中加入少量SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏的过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，故D正确；故选D。
考向三 硫酸
【例5】下列实验事实与硫酸性质不对应的一组是( )
A．稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红——酸性
B．浓硫酸久置于空气中浓度降低——脱水性
C．浓硫酸可用于干燥氧气——吸水性
D．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫——强氧化性和酸性
【答案】B
【解析】A项，稀硫酸溶液中含有大量H+，能使紫色石蕊溶液变红，这体现了硫酸的酸性，A正确；B项，浓硫酸中硫酸主要以硫酸分子的形式存在，将浓硫酸久置于空气中浓硫酸浓度降低，这是由于浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气的水蒸气，导致硫酸浓度降低，而不是体现浓硫酸的脱水性，B错误；C项，浓硫酸具有吸水性，可以吸收一些与硫酸不发生反应的气体中的水蒸气，从而使气体被干燥，浓硫酸可用于干燥氧气，就体现了浓硫酸的吸水性，C正确；D项，铁粉与热的浓硫酸发生氧化还原反应产生硫酸铁、二氧化硫和水，在该反应中浓硫酸表现强氧化性和酸性，D正确；故选B。
【例6】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(　　)

A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置




【答案】D
【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
考向四 SO42-离子的检验
【例7】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(　　)
A．形成较多的白色沉淀
B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag＋的干扰
C．形成的沉淀纯度更高
D．排除Ba2＋以外的其它阳离子的干扰
【答案】B
【解析】A．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B．加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C．硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D．和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2＋以外的其它阳离子干扰，故D错误。
【例8】有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是(　　)
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
【答案】D
【解析】Na2SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，即此时的白色沉淀是硫酸钡。
考向五 硫及其化合物的相互转化
【例9】硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。则A、B、C、D、E分别为(　　)
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
【答案】B
【解析】硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，故B项正确。
【例10】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，下列说法正确的是( )

A．b到d可直接转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C．c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D．将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，现象不同
【答案】B
【解析】由图可知，a为-2价的氢化物，即H2S；b为S单质；c为+4价的氧化物，即SO2，d为+6价的氧化物，即SO3；e为+4价的含氧酸，即H2SO3，f为+6价的含氧酸，即H2SO4；g为+4价的正盐，如Na2SO3，h为+6价的正盐，如Na2SO4。A项，b为S单质，d为SO3，硫不能直接转化SO3，A项错误；B项，根据分析可知，f的浓溶液是浓硫酸，在常温下可以使铁被氧化为一层致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续进行，所以可以用铁罐储存，B项正确；C项，c为SO2，能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，不是因为漂白性，而是因为酸性氧化物的性质，C项错误；D项，根据分析可知，h和g分别为Na2SO3和Na2SO4，将氯化钡溶液分别滴入h和g的稀溶液中，均产生白色沉淀，现象相同，D项错误；故选B。

1．下列气体能使品红溶液褪色的是( )
A．SO2 B．H2 C．CO2 D．HCl
【答案】A
【解析】SO2具有漂白性，使能使品红溶液褪色。H2、CO2、HCl均不能使品红溶液褪色。选A。
2．下列有关SO2的说法错误的是( )
A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色
D．SO2与O2混合加热，不能生成SO3
【答案】A
【解析】SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，气体过量时溶液又变澄清，A错误； O2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性，B正确；SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复原来的颜色，C正确； SO2和O2在加热且有催化剂存在的条件下可以发生反应生成SO3，D正确。
3．汤加火山爆发产生大量SO2进入大气。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2是直线形分子
B．大气中SO2主要来源于火山爆发
C．可用盐酸酸化BaCl2的溶液检验气体中的SO2
D．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
【答案】D
【解析】A项，SO2是V形分子，故A错误；B项，大气中SO2主要来源于化石燃料燃烧，故B错误；C项，SO2和BaCl2不反应，不能用盐酸酸化BaCl2的溶液检验气体中的SO2，故C错误；D项，二氧化硫具有还原性，葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性，故D正确；故选D。
4．用热NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S＋NaOHNa2SO3＋Na2S＋H2O(未配平)。下列说法不正确的是(　　)
A．方程式中含钠元素的化合物均含离子键和共价键
B．生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2
C．方程式中S和H2O的化学计量数相同
D．清洗之后的废液呈碱性
【答案】A
【解析】方程式中含钠元素的化合物为NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH、Na2SO3均含离子键和共价键，Na2S只有离子键，故A错误；根据得失电子守恒配平化学方程式为：3S＋6NaOHNa2SO3＋2Na2S＋3H2O，所以生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为1∶2，故B、C正确；生成的Na2SO3、Na2S都属于强碱弱酸盐，水解呈碱性，所以清洗之后的废液呈碱性，故D正确。
5．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)
A．在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B．浓硫酸与金属活动性顺序中排在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D．H2SO4是不挥发性强酸，硫化氢是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
【答案】A
【解析】在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性，故A正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能用浓硫酸干燥，故C错误；浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。
6．下图是硫元素的常见化合价与部分含硫物质类别的对应关系图，下列说法正确的是( )

A．X、Z都可以被W的浓溶液氧化
B．常温下，Y难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
C．Z具有漂白性，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．W的浓溶液使胆矾变白，说明W的浓溶液具有脱水性
【答案】B
【解析】根据S元素的化合价及物质所属类别，可知X是H2S，Y是S单质，Z是SO2，W是H2SO4。A项，X是H2S，Z是SO2，W是H2SO4。浓硫酸具有强氧化性，H2S、SO2具有还原性，在一定条件下浓H2SO4可以氧化H2S，而不能与SO2发生反应，A错误；B项，Y是S单质，在常温下，S难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，B正确；C项，Z是SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性无关，C错误；D项，浓H2SO4具有吸水性，浓硫酸能够使胆矾变白，这体现了浓硫酸的吸水性而不是脱水性，D错误；故选B。
7．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法不正确的是( )
A．Na2S2O7水溶液呈中性 B．焦硫酸具有强氧化性
C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐 D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化
【答案】A
【解析】A项，既然是焦硫酸，水溶液应该呈酸性，A项错误；B项，焦硫酸可以看作由硫酸和三氧化硫通过化合反应生成的，浓硫酸具有强氧化性，由此可以推断焦硫酸具有强氧化性，B项正确；C项，焦硫酸钠可以看化由硫酸钠和SO3化合而成，SO3是酸性氧化物，可以与碱性氧化物反应得到盐，C项正确；D项，焦硫酸和硫酸不是同一种物质，因此生成焦硫酸是一个化学变化，D项正确；故选A。
8．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol·L-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 + 2 MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。 若空气流量为a L·min-1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L-1)为( )
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据题干信息，经过b min溶液恰好褪色，则通过空气的体积为aL·min-1×bmin=ab L，消耗的酸性KMnO4的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根据方程式5SO2~2 MnO4-，则n(SO2)=，则m(SO2)=0.05mol×64g/mol=3.2g，则该空气样品中SO2的含量为，故选D。
9．小明同学无意中发现葡萄酒中配料的说明，根据所学化学知识判断下列说法中不正确的是(　　)
A．SO2通常作为保护剂(杀毒剂)添加到葡萄酒中，有杀死葡萄皮表面的杂菌
B．它又是一种抗氧化剂，在保护酒液的天然水果特性的同时防止酒液老化
C．添加 SO2后生成的亚硫酸有利于果皮中色素、酒石、无机盐等成分的溶解 ，可增加浸出物的含量和酒的色度
D．SO2是有毒的气体，这样的葡萄酒是不能饮用的
【答案】D
【解析】A项，SO2有杀菌、消毒作用，故添加到葡萄酒中能杀死葡萄皮表面的杂菌，正确；B项，SO2具有较强的还原性，故可作为抗氧化剂保护酒液的天然水果特性并防止酒液老化，正确；C项，添加 SO2后生成的亚硫酸酸性较强，故有利于果皮中色素、酒石、无机盐等成分的溶解，以增加浸出物的含量和酒的色度，正确；D项，虽说SO2是有毒的气体，但按照国家标准在葡萄酒中加入少量的SO2也不会对人体造成危害，错误。
10．为测定某亚硫酸钠样品纯度，研究小组利用如下装置(装置图中夹持仪器已省略)进行实验。反应完全后，取C中溶液，加入过量BaCl2溶液，过滤、 操作① 、干燥、称量，利用所得数据计算样品纯度。请回答：

(1)操作①的名称是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)上述实验测得的样品纯度比实际偏低，可能的原因是________，______(写两种)。
【答案】(1)洗涤 (2)防止倒吸
(3)部分SO2溶于稀硫酸或装置中残留一定量的SO2 SO2气流速度过快或装置气密性不好
【解析】(1)为了使测定结果更加准确，得到的硫酸钡沉淀应经洗涤、干燥后再称量，所以操作①为洗涤；(2)装置B为安全瓶，可以防止倒吸；(3)本实验中制取SO2时用的稀硫酸，含水较多，可能会有一部分SO2溶于稀硫酸中无法转化为硫酸钡沉淀导致测定结果偏低，另外装置中可能有残留的SO2未被吸收，也会导致测定结果偏低，SO2气流速度过快或装置气密性不好等因素均可以使测定结果偏低。
11．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是硫元素的“价类二维图”。

请回答下列问题：
(1)硫元素在周期表中的位置为_______；H2S的电子式为_______。
(2)H2S与SO2混合时会产生淡黄色粉末，该反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可用铜与浓硫酸反应制取SO2气体，该反应的化学方程式为_______，其中浓硫酸表现_______。性(填“氧化”、“还原”或“酸”)。
(4)工业上制硫酸最后阶段是吸收SO3和硫酸的生成，该阶段在吸收塔中进行，SO3蒸气从吸收塔下口通入，上口加入98.3%的浓硫酸吸收SO3，用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是_______。
(5)请设计实验证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化：_______。
【答案】(1)  第三周期第VIA族    
(2)2H2S+SO2=3S+2H2O
(3) Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O     氧化、酸
(4)用浓硫酸吸收，防止形成酸雾，使SO3充分吸收(或用水吸收，易形成酸雾，不利于SO3的吸收)
(5)取该粉末少量于试管中，加入过量的稀盐酸溶解，再向其中加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该粉末中含有K2SO4
【解析】(1)硫元素是16号元素，原子核外有16个电子，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系可知：S在周期表中位于第三周期第VIA族；H2S为共价化合物，2个H原子和S原子之间形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；(2)H2S与SO2混合发生归中反应生成硫单质和H2O，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应化学方程式为：2H2S+SO2=3S+2H2O；(3)铜与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，该反应化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，在该反应中浓硫酸表现氧化性和酸性；(4)用浓硫酸吸收SO3而不用水吸收的原因是SO3溶于水会放出大量热，导致产生水雾不利用SO3的吸收，用浓硫酸吸收，就可以防止形成酸雾，使SO3充分吸收；(5)K2SO3具有还原性，容易被空气中的O2氧化。若K2SO3被O2氧化，会被氧化产生K2SO4，可根据BaSO4是既不溶于水，也不溶于酸的性质进行检验。检验方法是：取该粉末少量于试管中，加入过量的稀盐酸溶解，使溶液显酸性，然后向其中加入少量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明该粉末中含有K2SO4，证明K2SO3粉末已被空气中的氧气氧化，否则K2SO3粉末未被空气中的氧气氧化。
12．某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：

请回答下列问题：
(1)A装置中装浓硫酸的仪器名称是_______，B装置及D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用相同，都是为了_______。
(2)A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)C装置中的现象是_______，该现象证明SO2具有_______性。若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，则现象为_______，证明SO2具有_______性。若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为_______，证明SO2具有_______性。
(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_______。
(5)实验结束后，为了减少环境污染，需要将A装置中残余的SO2除尽，可采取的操作是_______。
【答案】(1)  分液漏斗     防止倒吸
(2)Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3) 品红褪色     漂白性     高锰酸钾由红色变为无色     还原性     溶液变浑浊，产生淡黄色固体     氧化性
(4)生成得SO2的量较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2
(5)打开弹簧夹，向里面注射空气，然后在B装置中加入NaOH溶液，塞上盖子震荡即可
【解析】铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫气体，为防止实验中产生倒吸，首先将气体通入安全瓶B，然后再用不同的溶液来检验二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性、氧化性、酸性等多种性质，根据不同的反应及现象进行判断，二氧化硫气体有毒不能直接排放，要用碱溶液吸收处理。(1)A装置中装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，但难溶于四氯化碳，D、E两装置中四氯化碳的作用是防止倒吸；(2)铜与浓硫酸加热发生反应生成二氧化硫气体、水和硫酸铜，化学方程式为Cu+H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；(3)二氧化硫的特性是漂白性，能使品红溶液褪色，所以C装置中的现象是品红溶液褪色，该现象证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫具有较强的还原性，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色；二氧化硫还具有一定的氧化性，若将二氧化硫通入硫化钠溶液中，+4价的硫元素与-2价的硫元素发生归中反应，生成硫单质，出现淡黄色沉淀；(4)装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，生成二氧化硫气体进入装置D，如果生成得SO2的量较大，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2，则始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀；(5)实验结束后，在A、B、C、D中都滞留着一些二氧化硫，可用空气将它们排入到E装置中被氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，具体的操作是：打开弹簧夹，向里面注射空气，然后在B装置中加入NaOH溶液，塞上盖子震荡即可。