考点21 化学与可持续发展（测试）——2023年高中化学学业水平考试专项精讲+测试（人教版2019必修1+必修2）

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测试21 化学与可持续发展
一、选择题
1．下列药品中不属于天然药物的是(　　)
A．板蓝根冲剂 B．麻黄碱 C．青霉素 D．牛黄解毒丸
【答案】C
【解析】板蓝根、麻黄碱、牛黄等都是从天然植物中或动物体内提取的药物，属于天然药物；自然界中不含有青霉素，是通过化学合成得到的，属于合成药物。
2．胃舒平的主要成分为Al(OH)3，主要用于治疗胃酸过多，在服用期间可食用的是(　　)
A．苹果醋 B．面条 C．柠檬水 D．可乐
【答案】B
【解析】胃舒平主要是治疗胃酸过多引起的胃病，不宜再食用酸性食物，而苹果醋、柠檬水、可乐都属于酸性饮料，故不能食用，所以服药期间可以食用的是面条。
3．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
【答案】A
【解析】A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是用于改善食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是用于使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项，增稠剂是用于增加食品的黏稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。
4．从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为(　　)
A．氧化→吸收→吹出 B．氧化→吹出→吸收 C．吹出→氧化→吸收 D．吹出→吸收→氧化
【答案】B
【解析】从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用空气和水蒸气吹出后用溶有二氧化硫的溶液吸收。所以主要步骤是氧化→吹出→吸收。
5．食品安全备受社会关注。下列符合食品安全要求的是(　　)
A．食盐中添加碘酸钾　　B．饮料中添加塑化剂 C．用甲醛浸泡海鲜 D．用工业盐腌制腊肉
【答案】A
【解析】在食盐中加入碘酸钾可以对缺碘人群进行补碘，防止甲状腺肿大疾病的发生；塑化剂、甲醛、工业盐(亚硝酸钠)都有较大的毒性，故饮料中不能添加塑化剂，不能用甲醛浸泡海鲜，也不能用工业盐腌制腊肉。
6．从海水中获取金、铀等微量元素的成本很高，其中成本最高的步骤在于(　　)
A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质
【答案】A
【解析】由于金、铀等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物。
7．石油裂解的目的主要是(　　)
A．提高轻质液体燃料的产量 B．提高汽油的产量
C．改善汽油的质量 D．获得短链不饱和烃
【答案】D
【解析】石油裂解的目的主要是获得短链不饱和烃。
8．煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是(　　)
A．加热的温度不同 B．得到的产品不同
C．前者要隔绝空气，后者不用隔绝空气 D．前者是化学变化，后者是物理变化
【答案】D
【解析】石油的分馏为物理变化，煤的干馏为化学变化。
9．化学与环境密切相关，下列有关酸雨的说法错误的是( )
A．酸雨是pH小于7的雨水
B．空气中的SO2主要来自于含硫的煤和石油的燃烧
C．SO2属于大气污染物
D．NO2或SO2都会导致酸雨的形成
【答案】A
【解析】A项，酸雨是pH小于5.6的雨水，故A错误；B项，含硫的煤和石油的燃烧会产生SO2，故B正确；C项，SO2是一种大气污染物，故C正确；D项，NO2会形成硝酸型酸雨，SO2会形成硫酸型酸雨，故D正确；故选A。
10．下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是( )
A．漂白粉，有效成分Ca(ClO3)2，做消毒剂 B．小苏打，NaHCO3，做发酵粉
C．碱石灰，Ca (OH)2，做干燥剂 D．铝热剂，Al 2O3和Fe，冶炼金属
【答案】B
【解析】A项，漂白粉的主要成分是Ca (ClO)2和CaCl2，漂白粉可生成HClO，做漂白剂或环境消毒剂，A错误；B项，小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，受热分解可生成二氧化碳气体，可做发酵粉，B正确；C项，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物不含Ca (OH)2，可做干燥剂，C错误；D项，铝热剂是Al和Fe2O3，用于冶炼金属，D错误；故选B。
11．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是(　　)
A．着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠
B．调味剂——亚硝酸钠、味精
C．防腐剂——氯化钠、山梨酸钾
D．营养强化剂——腌制肉类食品中加亚硝酸钠、粮食制品中加赖氨酸
【答案】C
【解析】A项，苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，不能作着色剂，故A错误；B项，亚硝酸钠有毒，适量亚硝酸钠(NaNO2)可做食品防腐剂，长期食用会对身体有害，不能用作调味品，故B错误；C项，NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，山梨酸钾是防腐剂，故C正确；D项，亚硝酸钠是防腐剂，不是营养强化剂，故D错误。
12．下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的说法中，不正确的是(　　)
A．该反应中Al作还原剂
B．该反应可用于焊接钢轨
C．该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子
D．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
【答案】C
【解析】由题中化学方程式可知，反应中铁元素的化合价由+3价降为0价，则冶炼1 mol Fe应转移3 mol电子。
13．用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是(　　)
A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4
【答案】D
【解析】用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为金属单质，显然，在氧化物中金属元素的化合价越高，其被还原为单质时需获得的电子就越多，消耗的铝也越多。在四种金属氧化物中，金属元素的化合价分别为Mn(+4价)、W(+6价)、Cr(+3价)、Co(+83价)，故Co3O4耗铝最少。
14．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是(　　)
A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化
B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应
C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成单质Fe，转移9 mol e-
D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化
【答案】C
【解析】Fe3O4中Fe元素可看作+83价，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移8 mol e-，C项错误。
15．化学与科技、社会、生活有着密切联系。下列有关说法不正确的是( )
A．港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到
B．As2O3是治疗白血病的一线药物，我国首次实现其仿生递送，As2O3是碱性氧化物
C．北京冬奥会采用光伏发电以减少CO2排放，有利于实现碳达峰
D．神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，属于有机高分子
【答案】B
【解析】A项，沥青主要成分是含有C原子数多的烃，是石油通过石油分馏得到的烃，A正确；B项，As2O3与碱NaOH反应产生盐和水，因此As2O3是酸性氧化物，A错误；C项，北京冬奥会采用光伏发电既满足了人类对能源的需求，还同时能够减少CO2产生与排放，因此有利于实现碳达峰，C正确；D项，神舟十三号飞船成功发射，航天员的头盔主要成分是聚碳酸酯，聚碳酸酯是高聚物，属于有机高分子化合物，D正确；故选B。
16．下列关于百年经典药物阿司匹林的叙述正确的是(　　)
A．阿司匹林的化学名称是乙酰水杨酸
B．阿司匹林属于抗生素
C．阿司匹林是一种白色晶体，易溶于水
D．阿司匹林之所以被称为经典药物是因为服用该药物没有不良反应
【答案】A
【解析】阿司匹林是解热镇痛药物，不是抗生素，B项错误；阿司匹林是一种白色晶体，微溶于水，C项错误；任何药物都有副作用，应在医生指导下服用，D项错误。
17．下列关于药物的使用说法不正确的是(　　)
A．使用青霉素之前需要进行过敏试验 B．大部分药物有毒副作用，不能滥用
C．阿司匹林是一种解热镇痛药 D．氢氧化钠能中和盐酸，可用作抗酸药
【答案】D
【解析】青霉素容易发生过敏反应，使用前需要进行过敏试验，故A项正确；大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，不能滥用，故B项正确；阿司匹林能解热镇痛，是一种常用的解热镇痛药，故C项正确；氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，故不能用作抗酸药，故D项错误。
18．下列使用化肥、农药的描述中正确的是(　　)
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫酸铵会造成土壤板结
C．石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．为了加大对农作物病虫害的治理力度应大量使用农药
【答案】B
【解析】钾盐易溶于水，多雨时施用会造成化肥的流失，所以高温多雨时不能施用钾肥，A项错误；长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性导致土壤板结，B项正确；石灰硫黄合剂呈碱性，与硫酸混合后会发生反应生成硫酸钙而失效，C项错误；农药应在合理范围内使用，若滥用农药则会对生态环境造成危害，D项错误。
19．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列叙述正确的是
A．凡是有添加剂的食品均对人体健康不利
B．汽油是大宗化学品，属纯净物
C．化肥的超量使用不仅造成浪费，还可能污染环境
D．处方类药品是可不经医生直接购买服用
【答案】C
【解析】A项，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能过量，A错误；B项，汽油是石油分馏产品，其中含有多种烃，仍然是混合物，B错误；C项，化肥可以使植物长势更好，但若使用超量，不仅会造成物质浪费，还可能污染土壤和水源，C正确；D项，处方类药品必须经医生开处方后在医生的指导下购买服用，而非处方药品可不经医生直接购买服用，D错误；故选C。
20．从海水中提取溴的流程如下：
海水低浓度Br2含Br-的溶液Br2的浓溶液液溴
下列有关说法不正确的是(　　)
A．X试剂可能为Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子方程式：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
【答案】C
【解析】Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，A项正确；步骤Ⅲ根据氯元素的非金属性比溴元素强，可以利用置换反应制取Br2，B项正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl2，故制取1 mol Br2理论上消耗2 mol氯气，但未给出氯气所处的温度和压强，无法计算Cl2的体积，C项错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D项正确。
21．为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相同条件下，在实验田地里施用等量有效成分的化肥，对小麦的产量进行对比研究。下表(“√”表示施用化肥，“×”表示没有施用化肥)显示三年实验的结果：
实验
用田
施用化肥情况
小麦收成的相对产量
氮肥
磷肥
钾肥
田地1
×
×
×
1．0
田地2
√
×
×
2．2
田地3
×
×
√
1．2
田地4
√
√
√
3．9
根据上表，以下说法中错误的是(　　)
A．氮肥可增加小麦的产量
B．没有施肥，小麦不能生长
C．对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好
D．同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
【答案】B
【解析】氮肥能使农作物枝繁叶茂、叶色浓绿，还能提高产量；磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱；钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。对比田地1和田地2可知，施加氮肥能提高小麦的产量，A项正确；由田地1可知，没有施肥，小麦也能生长，只不过产量低，B项错误；对比田地2和田地3可知，对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好，C项正确；对比田地4和田地1、2、3可知，同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量，D项正确。
22．下列有关食品添加剂的说法正确的是(　　)
A．使用食品添加剂以后食物的营养更丰富 B．天然食品添加剂比化学合成品安全可靠
C．食品添加剂的作用是使食品更好看 D．在食品包装的配料表上应注明食品添加剂的名称
【答案】D
【解析】只有加入食品营养强化剂才会增加食品的营养成分，A项错误；许多天然食品添加剂也可能含有某些不安全成分，合格的化学合成品添加剂只要合理使用也是安全的，B项错误；食品添加剂是为了改善食品品质和色、香、味以及防腐、保鲜等作用，并不是仅仅起到使食品更好看的作用，C项错误。
23．科学合理地使用食品添加剂能保障食品质量与安全。下列说法错误的是(　　)
A．“甜味剂”甜蜜素(C6H11NHSO3Na)属于糖类
B．“膨松剂”碳酸氢铵受热能放出氨气和二氧化碳
C．“防腐剂”亚硝酸钠长期超量食用容易引发人体细胞癌变
D．“增稠剂”MG(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)水解可生成甘油
【答案】A
【解析】甜蜜素(C6H11NHSO3Na)中含钠元素，不属于糖类，A项错误；MG (C17H35COOCH2CHOHCH2OH)属于高级脂肪酸和甘油形成的一元酯，水解可生成高级脂肪酸和甘油，D项正确。
24．下列有关环境问题的说法正确的是(　　)
A．煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B．臭氧的体积分数超过10-5%的空气有利于人体健康
C．pH在5．6~7．0之间的雨水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
【答案】A
【解析】A项，加入石灰石后可将SO2转化为CaSO4矿渣；B项，空气中臭氧的体积分数应低于10-5%；C项，pHBr2>SO2 (3)2aNA
(4) 溶解     过滤 (5) 氧化     2KI+H2O=2KOH+I2
(6)BC (7)D
(8)取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质
(9)0.0106
【解析】海水提溴：浓缩海水通入氯气把Br-氧化为Br2，用空气吹出溴单质，再用二氧化硫吸收溴蒸气，得到硫酸和氢溴酸的混合液使溴元素富集，再用氯气把Br-氧化为Br2，蒸馏得溴。海带提碘：海带灼烧为海带灰，用水浸取I-，过滤得含有I-的溶液，加氧化剂把I-氧化为I2，萃取分液，得I2的有机溶液，蒸馏得碘单质。(1)步骤①中氯气和溴离子反应生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；(2)上述过程发生反应Cl2+2Br-=Br2+2Cl-、SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，可知SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>SO2；(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，Br2被还原为Br-，溴元素化合价由0降低为-1，则完全吸收amolBr2共有2aNA个电子转移。(4)“操作Ⅰ”是从海带灰中提取含有I-的溶液，主要步骤有溶解、过滤；(5)“试剂a”的作用是把I-氧化为I2，通常应具有一定的氧化性；用H2O2把I-氧化为I2，根据得失电子守恒，反应方程式为2KI+H2O2=2KOH+I2；(6)用“试剂b”萃取碘水中的碘，萃取剂不溶于水且不与碘反应，b可以是氯仿、四氯化碳，选BC；(7)“操作II”为萃取分液，宜选用的装置是分液漏斗，选D；(8)碘能使淀粉变蓝，在操作II后，检验提取碘后的水层是否仍含有碘单质的方法是：取样，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则水层内含有碘单质；(9)根据KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得关系式KIO3~~3I2~~6S2O32-，反应消耗2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液30.0mL，则KIO3的物质的量为，则所测盐中碘的含量是0.0106mg•g-1。