卷1——浙江省2023年7月普通高中化学学业水平考试模拟卷

这是一份卷1——浙江省2023年7月普通高中化学学业水平考试模拟卷，文件包含卷1浙江省2023年7月普通高中化学学业水平考试模拟卷解析版docx、卷1浙江省2023年7月普通高中化学学业水平考试模拟卷原卷版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共22页， 欢迎下载使用。
浙江省2023年7月普通高中学业水平考试
化学
第一模拟
(满分100分)
可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32
Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137
选择题部分(共50分)
一、 选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)
1．食盐是日常饮食中重要的调味品，它的主要成分为NaCl，NaCl属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【解析】A.氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则称为金属氧化物；另一种若为非金属元素，则称之为非金属氧化物，故A错误；B.酸指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，故B错误；C.碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH−的化合物，故C错误；D.盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的，故D正确；答案选D。
2．下列化学式书写不正确的是
A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸银Ag2SO4 D．纯碱NaOH
【答案】D
【解析】A. 碳显+4价，氧显-2价，干冰的成分为二氧化碳，化学式为CO2，书写正确，A正确；B. 硝酸根显-1价,氢显+1价,硝酸的化学式为HNO3 ，书写正确，B正确；C. 银元素显+1价，硫酸根离子显-2价，硫酸银的化学式为Ag2SO4，书写正确，C正确；D. 纯碱为碳酸钠，属于盐类，其化学式为Na2CO3,而烧碱属于碱类，其化学式为NaOH，D错误；综上所述，本题选D。
3．下列仪器名称为“容量瓶”的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A为蒸馏烧瓶，故A不符合；B为分液漏斗，故B不符合；C为容量瓶，故C符合；D为蒸发皿，故D不符合；答案为C。
4．下列能使品红溶液褪色的气体是
A．O2 B．CO C．SO2 D．HCl
【答案】C
【解析】A．氧气不能使品红溶液褪色，所以氧气没有漂白性，故A不选；B．一氧化碳不能使品红褪色，所以一氧化碳没有漂白性，故B不选；C．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故C可选；D．氯化氢不能使品红褪色，所以氯化氢没有漂白性，故D不选；故选C。
5．下列物质能导电且属于电解质的是
A．稀硫酸 B．熔融氯化钠 C．NaCl晶体 D．青铜
【答案】B
【解析】A. 稀硫酸为混合物不属于电解质，A项错误；B. 熔融状态的氯化钠可以导电，也属于电解质，B项正确；C. 氯化钠属于电解质，但晶体时不能导电，C项错误；D. 青铜属于混合物，不是电解质，但可以导电，D项错误；答案选B。
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是
A．CO2→CO B．SO2→S C．FeCl3→FeCl2 D．HCl→Cl2
【答案】D
【解析】需要加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质应为还原剂的变化，还原剂在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。A. CO2→CO中C元素化合价由+4价变为+2价，化合价降低得电子，所以CO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，A项错误；B. SO2→S中S元素化合价由+4价变为0价，化合价降低得电子，所以SO2是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B项错误；C. FeCl3→FeCl2中Fe元素化合价由+3价变为+2价，化合价降低得电子，所以FeCl3是氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项错误；D. HCl→Cl2中Cl元素化合价由−1价变为0价，化合价升高失电子，所以HCl是还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项正确；答案选D。
7．下列对于钠及其化合物的说法正确的是
A．碳酸钠可用于制造玻璃
B．生活中常用苏打作发酵粉
C．氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂
D．NaHCO3可做干粉灭火剂，金属钠着火可用它灭火
【答案】A
【解析】A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应，碳酸钠可用于制造玻璃，故A正确；B．生活中常用小苏打作发酵粉，故B错误；C．过氧化钠是一种淡黄色的固体，可做呼吸面具的供氧剂，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解，钠着火时生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，则不能用二氧化碳扑灭，故D错误。答案选A。
8．下列有关化学用语的表示正确的是
A．氯分子的电子式： B．氯离子(Cl﹣)的结构示意图：
C．质子数为17、中子数为20的氯原子：Cl D．二氧化碳分子的结构式：O﹣C﹣O
【答案】A
【解析】A．氯分子是共价分子，电子式是，故A正确； B．氯离子(Cl﹣)核外有18个电子，结构示意图为，故B错误；C．质子数为17、中子数为20的氯原子，质量数是37，原子符号是Cl，故C错误； D．二氧化碳分子中存在2个碳氧双键，二氧化碳的结构式是O=C=O，故D错误；选A。
9．下列说法不正确的是
A．和是2种核素，它们互称同位素
B．C60与金刚石互称同素异形体
C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同系物
D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体
【答案】C
【解析】A．和是2种核素，质子数相同，中子数不同，它们互称同位素，A正确；B．C60与金刚石均是碳元素形成的不同单质，互称同素异形体，B正确；C．CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；答案选C。
10．下列有关物质用途说法不正确的是
A．纯铝用来制造机器零件
B．碳酸钠可作为食品添加剂
C．氮化硅的熔点高、硬度大，可以用于制作坩埚、高温轴承、切削刀具等
D．用于制造“后母戊鼎”的青铜以及举世轰动的“超级钢”均应属于合金
【答案】A
【解析】A．纯铝质软，铝合金硬度大、密度小、耐腐蚀性好，常用来制造机器零件，故A错误；B．碳酸钠俗名纯碱，水解呈酸性，且与酸性物质反应放出二氧化碳气体，可作为食品添加剂，故B正确；C．氮化硅的熔点高、硬度大，可以用于制作坩埚、高温轴承、切削刀具等，属于新型陶瓷材料，故C正确；D．用于制造“后母戊鼎”的青铜属于铜合金，举世轰动的“超级钢”属于铁合金，故D正确。故选A。
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
【答案】D
【解析】A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误；B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误；D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；故选D。
12．下列方程式正确的是
A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2↑
B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br
C．金属钠在水中反应的离子方程式：Na +2H2O =Na++2OH-+H2↑
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2++2OH- =CaCO3↓+ CO32-+2H2O
【答案】B
【解析】A项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe + 2H+=Fe2+ + H2↑，故A错误；B项，乙烯与Br2的CCl4溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，反应的方程式是CH2=CH2+ Br2→CH2Br-CH2Br，故B正确；C项，金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na +2H2O =2Na++2OH-+H2↑，故C错误；D项，碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是HCO3-+ Ca2++OH- =CaCO3↓+ H2O，故D错误；故选B。
13．在实验室里下列操作先后顺序错误的是
A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸
B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移
C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水
D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中
【答案】A
【解析】A．浓硫酸的密度大于乙醇和乙酸，浓硫酸与乙酸、乙醇混合放出大量热量，应先向试管中加入乙醇，后加入浓硫酸，最后加入乙酸，选项A错误；B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液，然后进行后续配制操作转移等，选项B正确；C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水，若开始时无明显现象，后溶液变为血红色，则溶液中含有Fe2+，选项C正确；D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液将氧化SO2，后通入浓硫酸干燥，得到纯净干燥的CO2，选项D正确；答案选A。
14.下列说法中，错误的是
A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
C．石油的主要成分是多种碳氢化合物组成的混合物
D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
【答案】A
【解析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，碳氢化合物没有固定的通式，故A错误；B． 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料，故B正确；C．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃，主要成分是碳氢化合物，故C正确；D．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加强热使之分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，故D正确。
15.下列说法不正确的是
A．葡萄糖能发生银镜反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会发生变性
D．维生素C能用作食品中的抗氧化剂
【答案】B
【解析】A．葡萄糖中含有醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应，故A正确；B．糖类的多糖和蛋白质相对分子质量在10000以上，则都是天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故B错误；C．重金属盐使蛋白质发生变性，则鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性，故C正确；D．维生素C具有还原性，能用作食品中的抗氧化剂，故D正确。故选B。
16．对于反应中的能量变化，下列表述正确的是

A．断开化学键的过程会放出能量
B．加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．如图所示可能为Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】A．断开化学键的过程会吸收能量，A错误；B．反应条件与反应类型无关，加热时能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，B错误；C．根据图示可知反应物的能量比生成物的能量低，因此该图示表示的反应是吸热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，因此可用该图示表示，C正确；D．石墨转化为金刚石需要吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高。物质含有的能量越低，物质的稳定性越强，故石墨比金刚石稳定，D错误；故选是C。
17．如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述错误的是

A．铁片是该电池的负极
B．电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒
C．离子导体中的Fe3+向铁电极方向移动
D．该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+
【答案】C
【解析】A．根据分析可知，铁片是该电池的负极，故A正确；B．原电池中，电子由负极流向正极，所以电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒，故B正确；C．电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以离子导体中的Fe3+向石墨棒电极方向移动，故C错误；D．根据分析可知，该电池的总反应是：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故D正确；故选C。
18．下列关于药品和食品添加利的说法正确的是
A．处方药的包装上印有“OTC"标识
B．阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用
C．果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠，它是一种抗氧化剂
D．味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠
【答案】D
【解析】A项，OTC是非处方药的标志，印有“R”标志的药品属于处方药，A错误；B项，乙酰水杨酸(化学式为C9H8O4)也叫阿司匹林，具有解热镇痛作用，B错误；C项，苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，C错误；D项，味精为谷氨酸单钠，是一种鲜味调味料，易溶于水，其水溶液有浓厚鲜味，D正确；故选D。
19．下列叙述正确的是
A．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
B．含有共价键的化合物都是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
【答案】A
【解析】A．离子化合物是由阴阳离子构成的，阴阳离子间存在离子键，所以凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，A正确；B．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 KOH，B错误；C．氯化氢溶于水能电离出阴阳离子，但氯化氢是共价化合物，C错误；D．非金属原子以共价键结合的物质不一定是化合物，可能是单质，如金刚石，D错误。故选A。
20．下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
【答案】A
【解析】A项，S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，A正确；B项，C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧生成SO2，B错误；C项，Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2与水反应却生成HF和O2，C错误；D项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D错误；故选A。
21．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol硫酸氢钠溶于水中，溶液中阳离子数为NA
B．标准状况下11.2L己烷中含有的分子数为0.5NA
C．lmol-OH(羟基)含有的电子数为7NA
D．lmolCnH2n+2分子中含共价单键数为(3n+1)NA
【答案】D
【解析】A．硫酸氢钠为强电解质，完全电离产生氢离子、钠离子和硫酸根离子，则1mol硫酸氢钠溶于水中，溶液中阳离子物质的量为2mol，数目为2NA，故A错误；B．标准状况下，己烷不是气体，无法根据气体摩尔体积进行计算，故B错误；C．1个羟基（-OH）中含有的电子数为8+1=9，则1 mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA，故C错误；D．CnH2n+2分子为烷烃分子，每个分子中含有n-1个C-C键，含有2n+2个C-H键，则含共价单键数为n-1+(2n+2)=(3n+1)，则lmolCnH2n+2分子中含共价单键数为(3n+1)NA，故D正确。故选D。
22．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A．温度：T1>T2
B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化
C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】A项，分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误；B项，分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C项，在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1，C错误；D项，保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选B。
23．某固体X可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、Na2CO3、NaClO、K2SO4中的一种或几种物质， 具有较强还原性，会被Fe3+和ClO-氧化，会与H+反应生成SO2和H2O，进行如下实验以确定其组成：

下列有关说法正确的是：
A．气体B一定是纯净物 B．固体X中一定含有Fe2O3
C．滤液A中一定含有Na+ D．若固体X中不含K2SO4，则一定含NaClO
【答案】D
【解析】二氧化锰与浓盐酸共热可以生成氯气，氯气具有强氧化性。滤渣与浓盐酸反应后的溶液中加入KSCN产生血红色物质，可以证明滤渣中有铁元素，则FeO和Fe2O3至少有一种，若滤渣中没有Fe2O3，则滤渣中还含有二氧化锰；滤液A中加稀盐酸产生气体B，则B可能是CO2，也可能是SO2，也就是说K2SO3和Na2CO3至少有一种；溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，证明与盐酸反应后的溶液中含有SO，这些SO可能来自K2SO4，也可能是K2SO3被次氯酸钠氧化得到的，据此分析判断。
A．根据分析，K2SO3和Na2CO3可以同时存在，气体B可以是CO2、SO2的混合气，故A错误；
B．根据分析，只能说明FeO和Fe2O3至少有一种，不能判断是否一定含有Fe2O3，故B错误；
C．根据分析，固体X可以不存在Na2CO3和NaClO，故C错误；
D．若固体X中不存在K2SO4，则只能是K2SO3被氧化形成的SO，因为Fe2O3不溶于水，不能将K2SO3氧化形成的SO，这些物质中只有ClO-可以将K2SO3氧化形成的SO，因此一定含NaClO，故D正确；
故选D。
24．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
【答案】C
【解析】A项，由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气n(Cl2)=0.15mol，故A错误；B项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5＜n(Na+)：n(Cl-)＜2：1，7：3＞2：1，故B错误；C项，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故C正确；D项，令n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选C。
25．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
B
向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe3+
C
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl-
D
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成
该溶液中一定含有CO
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，A错误；B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有Fe3+，B正确；C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，D错误；答案选B。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26． (1)写出正丁烷的结构简式：___________；写出漂白粉有效成分的化学式：__________。
(2)写出镁条和氮气反应的化学方程式_____________________________________。
(3)写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式___________________________________。
【答案】(1)CH3CH2CH2CH3 (2分) Ca(ClO)2 (2分) (2)3Mg+N2Mg3N2(2分)
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分)
【解析】(1)正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3；用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，反应原理为2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，其中漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；(2)镁条在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为3Mg+N2Mg3N2；(3)铁与铁离子发生反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。
27．气态烃A中碳元素与氢元素的质量比为6∶l。淀粉在一定条件下水解可生成B，B在人体组织中发生缓慢氧化，放出热量，提供生命活动所需能量。有关物质的转化关系如图：

请回答：
(1)①的反应类型是_______，A中含有的官能团名称是_______。
(2)向试管中加入2 mL 10%氢氧化钠溶液，滴加4～5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入2 mL 10% B溶液，加热。写出加热后观察到的现象_______________。
(3)反应③的化学方程式是_______________。
(4)下列说法不正确的是（_________）
A．气态烃A可作水果的催熟剂
B．工业上，用原料A来合成聚乙烯
C．医疗上常用0.9％的乙醇溶液作消毒剂
D．有机物B通过途径②可被应用于酿酒
【答案】加成反应 碳碳双键 产生砖红色沉淀 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O C
【解析】(1)A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，A中含有的官能团名称是碳碳双键，故答案为：加成反应；碳碳双键；
(2)葡萄糖分子结构中含有醛基，能够与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故答案为：产生砖红色沉淀；
(3)乙醇氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；
(4)A．气态烃A为乙烯，乙烯可作为水果的催熟剂，故A正确；
B．工业上，乙烯发生加聚反应可用来合成聚乙烯，故B正确；
C．医疗上常用75%的酒精溶液作为消毒剂，浓度太低，效果不明显，故C错误；
D．葡萄糖可以通过酒化酶的催化合成乙醇，途径②可被应用于酿酒，故D正确；
故答案为C。
28．为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：

(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。
【答案】S或硫元素 漂白性 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子
【解析】X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成使品红褪色的无色气体，则单质为硫，无色气体为二氧化硫；黑色固体与氧气在高温下反应生成红棕色化合物和二氧化硫气体，红棕色化合物溶于稀硫酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁；黑色化合物是由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红色化合物中铁的质量为=0.56g，则硫元素的质量=0.88g-0.56g=0.32g，所以铁原子和硫原子的个数比==1:1，所以黑色化合物的化学式为FeS，固体化合物X(仅合两种元素)的组成，结合以上分析可知X中含有铁元素和硫元素，据以上分析解答。
(1)结合以上分析可知，X中的非金属元素是硫；能使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，体现了其漂白性；
(2)黑色化合物(FeS)红棕色化合物(Fe2O3)的化学方程式是：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；
(3)黄色溶液中的金属阳离子为铁离子，通常使用硫氰化钾来检验，检验方法为：取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子。
29．I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：
(1)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。
(2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“稳定”或“不稳定”)。
II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(3)仪器a的名称是___________。
(4)装置B中冰水的作用是___________。
(5)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
【答案】(1)B (2)稳定 (3) 干燥管 (4) 将水蒸气变为液态水 (5) AC
【解析】I．(1)NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故试管B中澄清石灰水变浑浊；
(2)试管B中澄清石灰水变浑浊，而试管A中无现象，证明加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定；
II．(3)仪器a是干燥管；
(4)由分析可知，装置B中冰水的作用是将水蒸气变为液态水，从而除去二氧化碳气体中的水蒸气；
(5) A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低，使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高，造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；
答案选AC。
30．取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；______________
（2）产生的气体在标准状况下的体积。_______________
【答案】Na2CO3的物质的量浓度为1.0 mol·L－1，Na2SO4的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 二氧化碳的体积为1.12 L
【解析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：=0.05mol所以Na2CO3的物质的量浓度为1mol/L答案为：1mol/L、0.4mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
x=1.12L，答案为1.12L．