卷2——浙江省2023年7月普通高中化学学业水平考试模拟卷

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浙江省2023年7月普通高中学业水平考试化学第二模拟(满分100分)可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27   Si 28　S 32Cl 35.5　K 39　Ca 40　Mn 55　Fe 56　Cu 64　　Ba 137选择题部分(共50分)一、        选择题(本大题共25小题，第1—15题每小题2分，第16—25题每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不给分)1.甲烷的分子式是A．CH4 B．C6H6 C．C2H4 D．C3H62．根据氧化物的性质分类，可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是：A．SO3 B．CaO C．NO D．NO23．下列仪器中不能用于物质分离的是A． B． C． D．4．抗击新型冠状病毒使用的“84”消毒液的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．NaClO D．H2O25．强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。下列属于弱电解质的是A．HNO3 B．Na2CO3 C．NaOH D．CH3COOH6．在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)A．只作氧化剂 B．只作还原剂C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7．关于胶体的叙述正确的是A．胶体属于纯净物B．胶体比溶液稳定C．胶体可产生丁达尔效应D．胶体粒子直径大于100nm8.下列表示正确的是A．蔗糖的分子式C12H24O12              B．甲基的电子式：C．乙烯的结构简式：H2C C H2            D．乙醇分子的球棍模型为9．下列说法不正确的是（ ）A．12C和14C互为同位素 B．乙醇与二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体C．红磷与白磷互为同素异形体 D．H2O与D2O互为同位素10．下列关于金属材料的叙述错误的是A．铁在自然界中存在单质形式，而钠没有B．目前利用储氢合金的氢燃料汽车已广泛使用C．在纯金属内加入其他元素形成合金后，一般形成合金后的硬度大于其成分金属的硬度D．地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应11．5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径主要化合价+6、+4、﹣2A．B3+比E-少一个电子层B．B的单质既能与强酸反应又能与强碱反应C．碱性：A(OH)2＜C(OH)2D．D形成的气态氢化物比E形成的气态氢化物更稳定12．下列离子方程式正确的是A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+2Cl2＋3H2O=2SO32-＋4Cl-＋6H+B．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe＋NO3-＋4H+=Fe3+＋NO↑＋2H2OC．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2OD．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+13．在实验室里下列操作先后顺序错误的是A．制备乙酸乙酯时，先向试管中加入浓硫酸后加乙醇和乙酸B．配制一定物质的量浓度溶液时，先检查容量瓶是否漏液后转移C．检验Fe2+时，先向待测液中滴加KSCN溶液后滴加新制氯水D．除去CO2中少量SO2，先通入足量KMnO4溶液后通入浓硫酸中14.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．为了提高酒精的杀菌消毒效果，医院常使用体积分数为100%的酒精C．用内含橙色酸性重铬酸钾溶液的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到15.下列说法不正确的是A．乙醛和乙烯均能使溴水褪色，两者的反应原理不同B．淀粉和纤维素均可以制酒精，酒精在某种微生物作用下发生氧化反应得到醋酸C．蛋白质溶液在强酸、强碱、紫外线和加热条件下都能发生变性D．甲苯的一氯代物有4种，甲苯与氢气加成后的产物的一氯代物也只有4种16．下列变化符合图示的是①冰雪融化  ②KMnO4分解制 O2 ③铝与氧化铁的反应    ④钠与水反应⑤二氧化碳与灼热的木炭反应  ⑥碘的升华 ⑦Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl 的反应A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④17．某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A．铜片为水果电池的负极 B．电子由LED灯经导线流向铁片C．负极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ D．可将柠檬替换成盛装酒精的装置18．下列说法不正确的是A．二氧化硫可以使石蕊试液褪色B．利用工业废气中的CO2制造全降解塑料，符合绿色环保要求C．氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料D．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性导致失效19．关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中一定只含离子键 D．共价化合物中不含离子键20．从化学看生活，你认为下列说法合理的是A．5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅B．Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼AlC．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%21．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 mol Zn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NAB．84 g MgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NAC．由2H和18O组成的水11 g，其中所含的中子数为5NAD．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA22.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（  ）A．反应在2～4 min内平均反应速率最大B．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol﹒L-1﹒min-1C．反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大D．4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小23．现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4)3、K2SO4、MgCl2、CaCO3、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如图实验：下列说法正确的是A．固体X中一定存在Fe2(SO4)3 或K2SO4          B．固体X 中至少存在三种物质C．白色沉淀一定是CaCO3和 BaSO4的混合物D．固体X中一定含有NH4Cl、CaCO3，可能含有MgCl2、Na2CO324．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶125．下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定含有 B将气体通入溶液中无白色沉淀生成与溶液不反应C向某溶液中加入少量双氧水后，再滴加几滴KSCN溶液溶液变红色原溶液中可能含有D向某溶液中滴加稀盐酸有气泡产生原溶液中一定含有 非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共40分)26．按要求完成下列填空： (1)写出NaCl的电子式：_______。(2)微粒中的中子数为_______。(3)写出乙烷的结构简式_____________________。(4)写出实验室制取氯气的化学方程式___________________________________。27．气态烃A在标准状况下的密度是1. 25g·L-1，E是有芳香气味的油状液体。有关物质的转化关系如图，部分反应条件未标注。请回答：(1)D中宫能团的名称是_______；(2)B→C的化学方程式是_______；(3)A与D在一定条件下也能发生反应生成E，请写出该反应的化学方程式_______，反应类型是_______。(4)将金属钠与有机物B反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是_______(用化学方程式表示)。(5)下列说法不正确的是_______。A．相同物质的量的A、B完全燃烧消耗的氧气量相同B．一定条件下B、D都能与CuO反应C．一定条件下A与HCl可以发生加聚反应生成聚氯乙烯D．食品工业利用微生物将B氧化为D，可制得一种常见的调味品E.有机物B、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别F.有机物D与金属钠反应比水与金属钠反应要缓慢一些G.用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D28．某研究小组为了探究碱式盐X(仅含四种元素，M(X)<908g·mol-1)的组成和性质，设计并完成了如图实验：已知：①盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子；③气体F能使带火星木条复燃。请回答下列问题：(1)砖红色固体G的化学式为___。(2)盐X的组成元素为H、O和___(用元素符号表示)，化学式为___。(3)在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。(4)写出经一步反应能得到X的化学方程式___(要求非氧化还原反应)。29．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中观察到的现象是______________________。(2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______________________；②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：_________________________；③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42－。该做法_____(填“合理”或“不合理”)，理由是______。(3)D装置中倒置漏斗的作用是__________________________。(4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填字母)。a．浓H2SO4     b．酸性KMnO4溶液    c．碘水       d．NaCl溶液30．将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。(1)n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=______mol。(2)改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为_____mol。(3)若某温度下，反应后c(Cl-)：c()=8：1，则溶液中c(ClO-)：c())=___。