5.2氮及其化合物——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二）

这是一份5.2氮及其化合物——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二），共33页。PPT课件主要包含了原子结构，既不容易得到3个电子，也不容易失去5个电子，动植物体内的蛋白质中，氮气与氮的固定，自然固氮，人工固氮，高能固氮，生物固氮，豆科植物的根瘤菌固氮等内容，欢迎下载使用。
氮元素位于元素周期表的第二周期，VA族
一般通过共用电子对与其他原子结合
主要以氮分子的形式存在于空气中
存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中
氮气的化学性质稳定，通常很难与其他物质发生化学反应。
将大气中游离态的氮转化 含氮化合物的过程叫做氮的固定。
二、一氧化氮和二氧化氮
2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
一水合氨，不可以写成NH4OH
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
NH3＋HCl == NH4Cl
浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水
例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl
或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成
(与氧气的制取装置相同)
氯化铵晶体、消石灰固体
湿润的红色石蕊试纸变蓝
碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠
浓硝酸见光或受热时发生反应
HNO3=H++NO3-
由紫色变为红色，后褪色
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3- === Cu2++2NO2↑ +2H2O
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ===3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
大多数金属（Au、Pt除外）可被硝酸氧化
常温下，铁和铝遇浓硝酸会发生钝化，加热可继续反应
写出有关化学方程式:N2→NH3: ________________________________。NH3→NO: _______________________________。NO→NO2: _______________________________。NO2→HNO3: _____________________________。
4NH3+5O2 4NO+6H2O
煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。它们会引起呼吸道疾病，危害人体健康，严重时会使人死亡。
酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。