6.1化学反应与能量变化——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二）

这是一份6.1化学反应与能量变化——2022-2023学年高中化学学业水平复习课件（人教版2019必修二），共33页。PPT课件主要包含了化学反应与热能，化学反应与电能，原电池，化学电源等内容，欢迎下载使用。
现代社会中，人类的一切活动（从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等）都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。从煤、石油、天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 化石燃料燃烧会释放大量的热。除了燃烧，其他化学反应也伴随这放热或吸热现象。
I lng t alleviate this evil, but I cannt, and I t suffer. This has been my life. I have fund it wrth living
一、放热反应与吸热反应
把释放热量的化学反应称为放热反应。
把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
例如：氢氧化钡与氯化铵的反应
二、化学键与化学反应中能量变化的关系
断键吸收能量E1＞成键释放能量E2 该反应为吸热反应断键吸收能量E1＜成键释放能量E2 该反应为放热反应
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化， 通常主要表现为热量的释放或吸收
各种物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。放热反应可以看成是反应物所具有的化学能转化为热能释放出来，吸热反应可以看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”。
反应物的总能量 > 生成物的总能量
反应物的总能量 < 生成物的总能量
三、能量转化与能量利用
可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率
可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。
具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点
我们日常使用的电能主要来自火力发电。火力发电是通过化石燃料燃烧时发生的氧化还原反应，使化学能转化为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发电机发电。火力发电过程中，化学能经过一系列能量转化过程，间接转化为电能。其中，燃烧（氧化还原反应）是关键。
1.煤炭是非可再生资源，会造成能源危机
2.煤炭燃烧会产生污染性气体
3.经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低
锌片：逐渐溶解， 表面有气泡产生
锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与稀硫酸不反应。
锌与稀硫酸发生反应，但铜片上有氢气生成，发生反应的同时产生电流。
把化学能转化成电能的装置，称为原电池
电子流入（或电流流出）的一极
电子流出（或电流流入）的一极
Zn－2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
原电池总反应式： ；
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
阴离子 → 负极
“电子不下水，离子不上岸”
①具有两个能导电的电极
一般为两种活动性不同的金属
或金属与能导电的非金属（石墨等）
②具有电解质溶液或熔融电解质
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路
也可以让两个电极直接接触
④能自发进行氧化还原反应
一般负极与电解质溶液发生氧化还原反应
一般为两种活动性不同的金属或金属与能导电的非金属（石墨等）
用导线连接两极与电解质溶液共同形成闭合回路，也可以让两个电极直接接触
这种电池放电之后不能充电（内部的氧化还原反应无法逆向进行），属于一次电池。
电池电压逐渐降低，最后失效
充电电池又称二次电池，放电时所进行的氧化还原反应，在充电时又逆向进行，使电池恢复到放电前的状态。
将燃料（如氢气、甲烷、乙醇）和氧化剂(如氧气）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，
具有清洁、安全、高效等特点。
燃料电池的能量转化率可以达到80%以上。
反应物不储存在电池内部，由外设设备提供燃料和氧化剂。