第16题 热化学——2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学专项复习学案（原卷版+解析版）

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浙江省普通高中学业水平考试选择题-第16题-热化学【题前知道】一、热化学方程式的书写及正误判断：1、先看△H的+、-是否正确2、看状态是否标注或是否标注正确，特别是水的状态（g为气s为固l为液）3、看数值是否和热化学方程式中的计量数是否相对应。能量图的理解（线条升高吸热，降低放热）。二、简单能量的计算：热化学方程式中的△H值为方程式中物质完全反应产生的能量值，如果该物质的计量数为1，实际参加反应的该物质为0.5mol，则反应的能量变化值为方程式中的1/2。热值(1g)、燃烧热(1mol)的可燃物与氧气完全反应生成稳定的氧化物所放出的能量。三、化学反应热与化学键键能的关系（断键吸热，形成键放热）△H=反应物的总键能-生成物的总键能。△H=生成物的总能量-反应物的总能量。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）下列属于放热反应的是A. 氢氧化钡晶体与氯化铵反应 B. 碳酸氢钠受热分解C. 镁条与盐酸反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应2.（2021年7月浙江学考）在25℃和101kPa条件下，断开1molH2(g)中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1molCl2(g)中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的化学键要释放862kJ的能量。下列说法正确的是A. H(g)和Cl(g)形成HCl(g)的过程要吸收能量B. 等质量的HCl(l)与HCl(g)具有相同的能量C. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量关系可用如图表示D. 在H2和Cl2的反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【题中展示】1．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，如图反应3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)的能量变化示意图．下列说法不正确的是A．断开1 mol N2(g)中的NN键要吸收941 kJ能量B．生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C．3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g)  △H＝－97 kJ•mol﹣1D．NH3(g) ⇌3/2H2(g) +1/2 N2(g)  △H＝48.5  kJ•mol﹣12．图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是A．1molH2分子断键需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)    ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol气态水生成氢气和氧气总共需要吸收926.8kJ的热量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大3．下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B．由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量C．2 molH2（g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量D．2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量4.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述中正确的是  A．该反应为放热反应B．E2表示形成新化学键所释放的能量 C．该反应的反应热ΔH = E1 − E2 D．A．加入催化剂可同等程度的降低E1、E2，ΔH不变 5．下图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A．拆开2mol H2(g)和1 molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量B．l molH2(g)和 0.5 molO2 (g)反应生成l mol H2O(g)，共释放484kJ能量C．2 molH2(g)和1 molO2(g)反应生成2 molH2O(1)，放出的能量大于484 kJD．由H、O原子形成2 mol O-H 键，共释放1852 kJ能量6．已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是A．氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)　ΔH=−183 kJD．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等7．H2.和I2在一定条件下能发生反应H 2 (g)+I2(g) 2HI(g)。已知：
下列说法正确的是A．HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力B．断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJC．相同条件下，1mol H2(g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2akJ8．关于如图的说法不正确的是A．1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B．2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C．1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D．碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应9．甲烷分子结构具有高对称性且断开1molC-H需要吸收440 kJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到12000C以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。
 下列说法不正确的是A．甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760 kJ能量B．步骤②、③反应均为放热反应C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D．使用该催化剂反应吸收的能量不变10.反应A+B→C放出热量，该反应分两步进行：①A+B→X(反应吸收热量);②X→C(反应放出热量)。下列示意图能正确表示总反应过程中能量变化的是(    )11.某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（   ）A.两步反应均为吸热反应B.三种物质中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A→B的反应一定需要加热12．如图为反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A.拆开2 mol H2(g)和1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1 368 kJ能量B.由H、O原子形成2 mol H2O(g)，共吸收1 852 kJ能量C.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(l)，共吸收484 kJ能量D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量13．已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol H—N键放出的能量为391 kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1 mol N2放出的能量为92.4 kJ，则断开1 mol N≡N键需要吸收的能量是A.431 kJ      B.945.6 kJ       C.649 kJ      D.869 kJ14．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是A． B．C． D．15．已知反应X+Y＝M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量16．现有如下3个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)　ΔH1= -a kJ·mol-1①H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2= -b kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH3= -c kJ·mol-1③则由下表所列的原因能推导出后面结论的是选项原因结论AH2的燃烧是放热反应a、b、c均大于零B①和②中物质的化学计量数均相同a=bC①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同a、c不会有任何关系D③的化学计量数是②的2倍ΔH2＜ΔH317．已知在25℃、1.01×105Pa下，1molH2O分解生成和的能量变化如下图所示，已知乙为气态水，下列有关说法正确的是A．甲一定为固态水B．甲、乙、丙、丁中物质所具有的总能量大小关系为丙>乙>甲>丁C．热化学方程式为：D．形成1molH2O（g）中的化学键需吸收930kJ的能量18．已知断裂1 mol H2(g)中的H－H键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H－O键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是A．断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　　ΔH＝－480.4 kJ·molˉ1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　　ΔH＝471.6 kJ·molˉ1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　　ΔH＝－240.2 kJ·molˉ1    19.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是  ①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g)   ΔH1 = a kJ·mol-1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g)   ΔH 2 = b kJ·mol-1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH 3 = c kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)   ΔH 4 = d kJ·mol-1A. 反应①、②为反应③提供原料气        B. 反应③也是 CO2资源化利用的方法之一C. 反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH= ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-120．某研究团队实现人工光合成“太阳燃料”的工作原理如下图(注：图中标有[ ]ad的物质表示吸附在催化剂表面的微粒)，下列说法正确的是A．H2O转化为O2、[H+]ad时，只发生断键过程B．该过程的总反应为CO2+2H2O CH4+2O2C．反应①～④中，含碳物质均发生氧化反应D．上述过程中太阳能全部转化为化学能21．以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： 下列说法不正确的是A．过程①中吸收能量使钛氧键发生了断裂B．该反应中，光能和热能转化为化学能C．使用催化剂可以提高化学反应速率D．2mol二氧化碳完全分解成2mol一氧化碳和1mol氧气需要吸热20kJ22．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图。下列说法不正确的是A．CO2含有共价键 B．上述过程表示CO和O生成CO2C．上述过程中CO断键形成C和O D．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出23．氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示“-”表示化学键)，下列说法正确的是A．过程I是放热过程B．过程III一定是吸热过程C．a的总能量大于d的总能量D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行24．已知断开1 mol H2(g)中H—H键需要吸收436 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法正确的是A．化学反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，是放热反应B．生成l mol Cl2(g)中的Cl—Cl键需吸收243 kJ能量C．断开l mol HCl (g)中的H—Cl键需释放432 kJ能量D．2 mol HCl(g)的总能量大于1molH2(g)和1 molCl2(g)的总能量25．根据下面的信息，下列叙述正确的是A．2molH2O(g)的能量比2molH2(g)与1molO2(g)的能量之和低B．2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)吸收能量为490kJC．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．1molH2(g)与0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)释放能量为245kJ