第21-22题 阿伏加德罗常数 化学反应速率——2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学专项复习学案（原卷版+解析版）

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浙江省普通高中学业水平考试
选择题-第22题-化学反应速率
【题前知道】
v(a)=△c(a)/△t
影响化学反应速率的外界因素：
1.温度升高正逆反应都增大；
2.加入正催化剂反应速率都增大。（注意研究化学速率外界因素影响时，一定要控制一个变量，其它为定量即实验时取条件相同）。
3.考查原料的利用率，提高原料的利用率，平衡一定要向正反应方向移动。

【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N和Q，它们的物质的量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应化学方程式： 3M＋N2Q
B. 1 min内N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)
C. 充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大
D. 当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】A．1min内M减少1.5mol、N减少0.5mol、Q增多1mol，所以MN是反应物、Q是生成物，变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式： 3M＋N2Q，故A正确；
B．1min内N减少0.5mol ，N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min)，故B正确；
C．充入He，容器内压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，则化学反应速率不变，故C错误；
D．反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态，故D正确；
选C。
2.（2021年7月浙江学考）一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 催化剂△ 2SO3(g)。反应过程中部分数据如下：
n/mol
t/min
n(SO2)
n(O2)
n(SO3)
0
0.2
0.2
0
5


0.18
10
0.02


下列说法不正确的是
A. 使用催化剂是为了增大反应速率
B. 0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)
C. 容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态
D. 5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值
【答案】B
【解析】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；
B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为＝0.018mol/(L·min)，B错误；
C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；
D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；
答案选B。

【题中展示】
1．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c（R）随时间变化如图。下列说法不正确的是

A．25℃时，在10～30min内，R 的分解平均速率为0.030mol·L-1·min-1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大
【答案】D
【解析】A选项速率的计算，正确。B选项分解率的计算，正确。C选项，30℃温度高但起始比25℃小，从浓度比较，应该是25℃速率大，但从温度分析是30℃速率快，从图象上计算出最终结果是30℃速率快，说明温度升高反应速率要增大。D选项，30℃和10℃曲线有两个变量，温度高反应速率快，30℃时的起始浓度又比10℃大，反应速率也要增大，两个因素都是增大的，不能说明温度升高分解速率增大。
2. 在一体积固定的密闭容器中加入反应物 A、B，发生如下反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是
浓度/ mol · Lˉ1
时间/min
c(A)
c(B)
c(C)
0
1.0
1.2
0
2
0.8


4

0.6

6


0.9
A．0～2 min内，B 的反应速率为0.1 mol · Lˉ1 · minˉ1
B．2 min时，C 的物质的量浓度为0.6 mol · Lˉ1
C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率相等
D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
【答案】A
【解析】A．0～2 min内，B 的反应速率为0.2mol · Lˉ1 · minˉ1故 A错误；
B．2min 时 C 的浓度为0.6mol/L，故 B 正确；
C．因为2～4 min内，B的浓度减少了0.2mol/L，则C的浓度增加0.3mol/L，变为0.9mol/L，到 6min 时不再变化，说明4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率相等，故 C 正确；
D．根据已知反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，反应前后气体总体积不变，所以～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变，故 D 正确。 故选 A。
3．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(g)＋2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
浓度/ mol·Lˉ1
时间/min
c(A)
c(B)
c(C)
0
1.0
1.2
0
2
0.8


4

0.6

6


0.9
A．0～2 min内，B的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B．2 min时，C的物质的量浓度为0.4 mol·Lˉ1
C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变
【答案】D
【解析】A. 0-2min，A的反应速率为0.1mol·L-1·min-1，B的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1，故A错误；
B. 2min时，C的物质的量的浓度为0.6mol/L，故B错误；
C. 4分钟时达到反应平衡，但正逆反应速率不为0，而是动态平衡，故C错误；
D. 该化学反应中气体分子数不变，所以分子的总的物质的量不变，故D正确；
故答案选D。
4．t℃时，在一个体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A(s)+2B(g) 3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是
物质
起始
2分钟
4分钟
6分钟
A
2 mol
1.2 mol


B
6 mol

3.0 mol

C
0 mol
x mol

4.5 mol
A．前2分钟内，A的反应速率为0.2mol•L-1•min-1
B．表中x的值为3.6
C．4分钟时，反应达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0
D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大
【答案】D
【解析】


x=2.4。6分钟时C的物质的量也是4.5mol，说明4分钟时，反应就达到平衡状态了。
A．A为固体，浓度始终是一个常数，故不能用A来表示该反应的速率，故A错误；
B．各物质的转化量等于化学计量数之比，表中x的值为2.4，故B错误；
C．4分钟时，反应达到平衡状态，化学平衡状态是一个动态平衡，此时正、逆反应的速率都不为0，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应的速率都会增大，故D正确。故选D。
5．已知X(g)+3Y (g)2W(g) +M (g) △H＝−a kJ·mol−1（a>0）。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与2mol Y (g)，下列说法正确的是
A．充分反应后，X的转化率和Y的转化率不相等，前者大于后者
B．当反应达到平衡状态时，W与M的物质的量浓度之比一定为2：1
C．当混合气体的密度不再改变，表明该反应已达平衡
D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】B
【解析】A. 充分反应后，设反应的X是a mol，则Y消耗3a mol，X的转化率是a/1， Y的转化率是3a/2，则转化率是前者小于后者，故A错误；B. 当反应达到平衡状态时，由于只加入反应物达到的平衡，则生成的W与M的物质的量浓度之比一定为2：1，故B正确；C. 反应物与生成物都是气体，反应前后气体总质量不变，密闭容器的容积不变，故混合气体的密度不变，不能用于判断是否达到平衡，故C错误；D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率不会减小，故D错误。故选B。
6．一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)
B．0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
C．t2～t3，各物质的浓度一定相等
D．B的平衡转化率为25%
【答案】B
【解析】A. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，平衡时2v正(A)＝3v逆(D)，A错误；B. 反应经过5min达到平衡时生成2 mol C，则消耗了3molA，A的平均反应速率为=0.15 mol·L－1·min－1，B正确；C. t2～t3，反应为平衡状态，正逆反应速率相等，但各物质浓度与初始投料有关，不一定相等，C错误；D. 达到平衡时，生成2molC，则消耗了1molB，B的平衡转化率为=20%，D错误；答案选B。
7．绝热容器中发生反应：3Z（s） ⇌X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是
A．将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变
C．容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ
D．容器温度不变，反应已经达到平衡
【答案】C
【解析】A、可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B、气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C、容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；D、反应伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确；故选C。
8．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO (g)+ O2(g)2NO2 (g) ，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：
压强/(×105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
50%
90%
98%
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
30
0.2
3.9
36
90
0.6
7.9
74
根据表中数据，下列说法正确的是
A．升高温度，反应速率加快
B．增大压强，反应速率变慢
C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡
D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=Δn/Δt表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s
【答案】D
【解析】A项，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，故A错误；B项，相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快,故B错误；C项，在此条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，故C错误；D项，在amol混合气体进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO的反应速率为v=∆n/∆t==mol/s，故D项正确。故选D。
9．等量铝粉与等体积不同浓度NaOH溶液(足量)反应，产生H2的体积(已换算成标准状况下)随时间变化如下表所示：
t /min
V(H2)/ mL
实验
5
10
15
20
Ⅰ
2016
3808
4032
4032
Ⅱ
1120
3136
3808
3920
注：实验Ⅰ为铝粉与1.0mol·L-1 NaOH溶液反应；实验Ⅱ为铝粉与0.6mol·L-1 NaOH溶液反应。下列说法不正确的是
A．此反应是放热反应
B．实验Ⅰ中，至5 min时铝粉溶解0.6mol
C．12.5min时，生成H2的速率：Ⅰ＞Ⅱ
D．实验Ⅱ中，15~20min内，生成H2的平均反应速率为22.4mL·min-1
【答案】C
【解析】A项，金属Al与NaOH溶液反应是放热反应，故A正确；B项，实验Ⅰ中，至5min时2.016LH2，所得H2的物质的量为=0.09mol，根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知溶解Al的物质的量为0.6mol，故B正确；C项，由实验数据可知10~15min时实验Ⅰ生成H2的总体积小于实验Ⅱ生成H2的总体积，说明12.5min时生成H2的速率Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；D项，实验Ⅱ中，15~20min时生成H2的体积为3920mL-3808mL=112mL，则生成H2的平衡反应速率为=22.4mL·min-1，故D正确；故选C。
10．表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述正确的是

A．第6 min后，反应停止
B．当反应达到一定的反应限度时，X的物质的量减少了0.85 mol
C．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85 mol·L－1
D．若降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
【答案】C
【解析】由题图可知，第6 min时，反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A项错误；此时X的物质的量浓度减小了0.85 mol·L－1，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B项错误；由于X、Z的化学计量数均为1，故此时Z的浓度增加了0.85 mol·L－1，C项正确；降低温度，v(正)、v(逆)均减小，D项错误。
11．已知：2N2O5 (g)4NO2 (g)+ O2(g) ΔH =QkJ•mol-1 (Q >0)， 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5，实验测得的部分数据如表：
时间/s
0
500
l000
1500
n(N2O5)/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列说法正确的是
A．0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1•s1
B．从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态
C．反应达到平衡时，容器内压强保持不变
D．充分反应后，吸收的热量为 5QkJ
【答案】C
【解析】A项，0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.0025mol·L-1•s1，故A错误；B项，从表中数据可知，平衡时n(N2O5)=5 mol·L-1，500~1000s之间的某时刻反应恰好达到平衡状态，故B错误；C项，反应达到平衡时，气体物质的量不再变化，容器内压强保持不变，故C正确；D项，根据2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) ΔH =QkJ•mol-1(Q >0)，分解2mol N2O5吸收QkJ的能量，充分反应后，分解了5mol N2O5，所以吸收2.5QkJ的能量，故D错误；故选C。
12．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
12
V(O2)/mL
0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
a
下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A．12min时，a=33.3
B．反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1
C．反应到6min时，H2O2分解了60%
D．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1
【答案】D
【解析】A项，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐降低，则无法计算12min时生成的氧气体积，A错误；B项，反应至6min时生成氧气是0.001mol，消耗双氧水是0.002mol，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，则c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B错误；C项，反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C错误；D项，0～6min，生成O2为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.2mol/L，因此v(H2O2)=0.2mol/L÷6min=0.033mol/(L•min)，D正确。
13．在温度T1和T2时，分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入体积为3 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)，测得n(A)随时间变化数据如下表，下列说法正确的是
温度
时间/min
0
10
20
40
50
T1
n(A)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(A)/mol
0.50
0.30
0.18
……
0.15
A．温度：T1>T2
B．反应达到平衡状态时，容器内压强不再发生变化
C．在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
D．保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】B
【解析】A项，分析题干表格数据可知，T2温度下A的物质的量减小的更快，即T2温度下反应速率较快，故T1＜T2，A错误；B项，分析反应A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g)可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故反应达到平衡状态，容器内压强当然不再发生变化，B正确；C项，在温度T1时，0~10 min用B表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1，C错误；D项，保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选B。
14．为探究Cu2+对H2O2分解是否有催化作用，分别取10mL 30% H2O2 (约10 mol·L-1)于四支试管中，控制其它条件相同，进行实验获得如下表数据(氧气为标准状况下的体积)：
实验编号
所加药品
控制温度/℃
生成氧气平均速率(mL·min-1)
第1个3min
第2个3min
第3个3min
①
1mL 1.0 mol·L-1
CuSO4
20
2.4
2.7
2.8
②
30
9
10
10
③
40
90
63
28
④
1mL H2O
40
1.0
1.2
1.3
下列有关说法不正确的是
A．Cu2+对H2O2分解有催化作用
B．Cu2+对H2O2分解催化效率可能随温度升高而提高
C．实验③第1个3min H2O2的平均反应速率约为2.4mol·L-1·min-1
D．为得到更可靠的结论，实验①②③还需排除SO42-
【答案】C
【解析】A项，实验③④说明Cu2+对H2O2分解有催化作用，故A正确；B项，温度每升高100C，速率提高2~4倍，实验②③说明，随着温度升高，Cu2+对H2O2分解的催化效果明显提高，故B正确；C项，实验③第1个3min生成氧气平均速率为90 mL·min-1，即mol/min，根据反应2 H2O2=2 H2O+O2↑，H2O2的平均反应速率约为0.8 mol·L-1·min-1，故C不正确；D项，加CuSO4，可能是Cu2+造成影响，也可能是SO42-造成的影响，故D正确。故选C。
15．汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
时间/s
c(NO)/(mol·L－1)
c(CO)/(mol·L－1)
0
9.50×10－3
9.00×10－3
1
4.50×10－3
4.00×10－3
2
2.50×10－3
2.00×10－3
3
1.50×10－3
1.00×10－3
4
1.50×10－3
1.00×10－3
下列说法正确的是
A．前2 s内的平均反应速率v(N2)＝3.5×10－3mol·L－1·s－1
B．升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小
C．容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态
D．容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态
【答案】C
【解析】A项，前2s内△c(CO)=(9.00×10-3-2.00×10-3)mol/L=7.00×10-3mol/L，则△c(N2)=3.50×10-3mol/L，v(N2)==1.75×10-3mol•L-1•s-1，故A 错误；B项，升高温度时，由于增大了活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故B错误；C项，该反应为气体体积缩小的反应，反应过程中压强为变量，当容器内气体的压强不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；D项，容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N2)：c(CO2)＝2：2：1：2时，不能说明各组分浓度不变，不能说明达到平衡状态，故D 错误；故选C。
16．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度(mol∙L－1)随反应时间(min)的变化情况如图所示。

下列说法不正确的是
A．比较实验②、④得出：升高温度，化学反应速率加快
B．比较实验①、②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快
C．若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10min之间，实验②的平均速率v(Y)=0.04mol∙L－1∙min－1
【答案】D
【解析】实验②、④两组实验，X的起始浓度相等，温度由第②组实验的800℃升高到820℃，反应速率明显加快，说明温度升高，化学反应速率加快，A正确。从图像可以看出，实验①、②两组实验温度相同，随着反应物X的浓度增大，化学反应速率加快，B正确；实验②、③，X的起始浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率快，到达平衡的时间短，说明实验③使用了催化剂，C正确；从图像可以直接求得0～10min之间实验②的平均速率：(1-0.8)/10=0.02 mol∙L－1∙min－1，则根据化学方程式的计量数关系可知：v(Y)=0.01 mol∙L－1∙min－1，D错误。
17．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。
组别
温度
n/mol时间/min
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18

0.15
下列说法正确的是
A. 组别①中，0～20min内，NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2
C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.18
D. 0～10min内，CH4的降解速率①＞②
【答案】B
【解析】A项，随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减小，故组别①中，0~20min内，NO2的降解平均速率为0.0125 mol·L-1·min-1，A错误；B项，温度越高反应速率越大，达平衡所需时间越短，由实验数据可知实验控制的温度T1①，D错误。
18．一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

下列说法正确的是
A．0～5min用A表示的平均反应速率为0.09mol·L−1·min−1
B．该反应在10min后才达到平衡
C．平衡状态时，c(C)=0.6mol·L−1
D．物质B的平衡转化率为20%
【答案】C
【解析】
发生的反应为：

15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应已经达到平衡，据此逐项分析。
A．0～5 min内，△n(C)=0.9mol，根据方程式，则△n(A)＝△n(C)=0.3mol，所以用A表示的平均反应速率为v(A)====0.03mol/（L•min），选项A错误；
B．反应在10min时，B变化了0.8mol，则此时B余下1.6mol，到15min时，B仍然是1.6mol，说明反应在10min已经达到平衡，选项B错误；
C．15min时，n(B)=1.6mol，与10min时数据一致，说明反应在10min已经达到平衡，则平衡时，c(C)==0.6mol/L，选项C正确；
D．物质B的转化率为α（B）=×100%=33.3%，选项D错误；
答案为A。
19．下反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )
A．容器内气体的密度不再变化
B．容器内压强保持不变
C．相同时间内，生成N-H键的数目与断开H-H键的数目相等
D．容器内气体的浓度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
【答案】A
【解析】A项，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是气体体积减小的反应，反应在恒压容器中发生，体积可变但气体总质量不变，密度不变说明气体的体积不变，表明反应已达平衡状态，选项A正确；B项，因反应在恒压条件下进行，反应中压强始终不变，故压强不再变化不能表明反应一定已达平衡状态，选项B错误；C项，断开H-H键和生成N-H键均表示正反应，则相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态，选项C错误；D项，容器内气体的浓度与反应的起始状态有关，不能表明反应一定已达平衡状态，选项D错误；故选A。
20．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )
A．正反应速率等于逆反应速率
B．反应物和生成物浓度不再发生变化[来源:学,科,网]
C．反应体系中混合物的组成保持不变
D．正、逆反应速率都为零
【答案】D
【解析】A项，正反应速率等于逆反应速率，则达到化学平衡，A项正确；B项，反应物和生成物浓度不再发生变化，[达到化学平衡，B项正确；C项，反应体系中混合物的组成保持不变，达到化学平衡，C项正确；D项，正、逆反应速率都为零，反应不能进行，没有达到化学平衡，D项不正确。
21．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则以O2表示该时段的化学反应速率是(　　)
A．0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.015 mol·Lˉ1·sˉ1
C．0.12 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.06 mol·Lˉ1·sˉ1
【答案】B
【解析】据题意得，反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 mol·Lˉ1，则v(NO)＝0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 ，又v(NO)：v(O2)=2：1，故v(O2)= 0.015 mol·Lˉ1·sˉ1，B项正确。
22．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是(　　)
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
【答案】D
【解析】A项，属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；B项，达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C项，虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；D项，升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；故选D。
23．为研究某溶液中溶质 R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度 R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法错误的是( )

A．25℃时，10~30min 内，R 的分解平均速率为 0.030 mol·L-1·min-1
B．对比 30℃和 10℃曲线，在同一时刻，能说明 R的分解速率随温度升高而增大
C．对比 30℃和 25℃曲线，在 0~50min 内，能说明R 的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比 30℃和 10℃曲线，在 50min 时，R 的分解率相等
【答案】B
【解析】A项，根据，代入R在10~30min内的浓度变化，解得，A项正确； B项，对比30℃和10℃的曲线，同一时刻浓度不同，因此不能说明R的分解速率随温度升高而增大，B项错误；C项，根据计算出当温度为25℃时，0~50min内分解平均速率为，当温度为30℃时，0~50min内分解平均速率为，C项正确；D项，在50min时，无论10℃还是30℃均无R剩余，因此分解率均为100%，D项正确；故选B。
24．在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJ•mol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是( )
A．反应放出akJ热量
B．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
C．X和Y的物质的量之比为1∶2
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
【答案】B
【解析】A项，当1molX(g)和 2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，A项错误；B项，化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B项正确；C项，起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为1∶2，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为1∶2，C项错误；D项，化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比1∶2，D项错误。故选B。
25． X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是
A．10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B．第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
【答案】C
【解析】根据化学方程式：
X(g)+3Y(g) 2Z(g)
起始物质的量 1 3 0
改变物质的量 0.2 0.6 0.4
10min时物质的量 0.8 2.4 0.4
A项，10min内，Y的平均反应速率为0.6 mol/2L÷10 min =0.03 mol·Lˉ1·minˉ1，A项不正确；B项，10min内，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，而不是第10min时，B项不正确；C项，10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确；D项，10min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，D项不正确。