第23-24题 物质的相互转化综合 氧化还原计算——2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学专项复习学案（原卷版+解析版）

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浙江省普通高中学业水平考试选择题-第24题-氧化还原综合【题前知道】氧化还原反应的先后问题，离子方程式，离子物质的量比例问题，产物的化学式等解题方法：赋值法，将字母赋值成具体数字，根据反应的先后顺序，先反应的微粒反应完全后，剩余的物质与第二种微粒反应，依次进行下去，注意得失电子守恒和电荷守恒。【真题回顾】1.（2022年7月浙江学考）消除氮氧化物的3种方法：①4NO2+O2+4Na2CO3+2H2O=4NaHCO3+4NaNO3②6NO+4NH35N2+6H2O③2NO+2CO2CO2+N2下列说法不正确的是A. 氮氧化物会造成酸雨等污染B. ①是利用Na2CO3的碱性和氧化性消除NO2C. ②③的目的是将化合态的氮元素转化为N2D. ②③使用催化剂，能加快消除氮氧化物的速率2.（2021年7月浙江学考）工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。处理25.00mL某废水，需消耗15.00mL1.00×10-2mol/LFeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2+反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位：mol/L)为A. 1.50×10-4 B. 6.00×10-4 C. 1.00×10-3 D. 3.60×10-3 【题中展示】1．向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图，下列说法中正确的是A．Q是I－                                      B．Q是Br－C．ab区间的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－         D．b点时溶液中只有Cl－2．向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+B．b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶13.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g，过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到 200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L，已知Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，且氧化性：Fe3+ > Cu2+，则原混合物中单质铁的质量是A． 2.4g    B． 3.36g   C． 5.60g    D． 10.08g 4．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL     1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号①②③④m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A．实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B．实验②③④反应后剩余固体全部是CuC．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D．原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶15．硝酸与金属反应时，浓度越稀还原产物价态越低。现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100mL硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，向反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与产生的沉淀质量的关系如图所示。下列结论正确的是A．铝与混合溶液反应的离子方程式为8Al+3OH−+3NO3− = 8Al3++3NH4++9H2OB．参加反应硝酸根离子物质的量为0.06 molC．参加反应的铝与镁的质量之比为4︰3D．混合液中硫酸的物质的量的浓度为0.72 mol/L6．为探究某铜的硫化物组成，取一定量硫化物在氧气中充分灼烧，将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和BaCl2的混合液中，得到白色沉淀 4.66 g；将灼烧后的固体(仅含铜与氧2种元素)完全溶于100 mL 1 mol/L H2SO4中，过滤，得到0.64 g 红色固体，将滤液稀释至 200 mL，测得c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知：Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是A．得到白色沉淀亚硫酸钡B．原铜的硫化物中n(Cu)∶n(S)=2∶3C．最后所得的溶液最多可以溶解铁1.12 gD．灼烧后的固体中n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶17．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：实验序号稀硝酸的体积/mL剩余固体的质量/gNO的体积/L110017.22.2422008.004.4834000V下列说法正确的是A．表中V=7.84LB．原混合物粉末的质量为25.6gC．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣18．过硝酸钠(NaNO4)能与水发生反应∶NaNO4+H2O= NaNO3+H2O2，下列说法不正确的是(　　)A．过硝酸钠可用于杀菌消毒B．过硝酸钠中含有-O-O-结构C．过硝酸钠具有强氧化性，没有还原性D．将过硝酸钠加入酸性FeSO4溶液中发生的离子方程式∶NO4-+2Fe2++2H+=2Fe3+ NO3-+H2O9．K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH =2K2FeO4+3 KNO2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是(    )A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．K2FeO4是氧化产物，KNO2 KNO2是还原产物C．K2FeO4在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气D．K2FeO4具有强氧化性，因而有杀菌作用10．某同学做“FeSO4被HNO3氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO与Fe2+或Fe3+反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。下列说法错误的是A．先检查装置气密性，加入药品后，关闭c，打开a和b，再通入一段时间N2B．关闭a、c，打开b及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe2+反应C．甲中反应一段时间后，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO2也可与Fe2+反应D．该实验的缺陷是缺少尾气吸收装置11．CaOCl2是一种常见的混盐(混盐：一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根离子形成的盐)，下列说法不正确的是A．CaOCl2有较强的氧化性B．CaOCl2遇水呈碱性，需要密封保存C．能与SO2反应生成新盐，每消耗1mol CaOCl2，转移的电子为2molD．含0.1molCaOCl2的饱和溶液中加入足量的浓硫酸，可析出0.1molCaSO4固体和2.24L Cl212．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是A．H3PO2的结构式为B．H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C．NaH2PO2是正盐D．每消耗1molP4，反应中转移6mol电子13．由一种阳离子与两种或两种以上酸根阴离子组成的盐称为混盐。如混盐CaOCl2组成可看作：CaCl2•Ca(ClO)2。下列有关混盐的说法不正确的是A．混盐CaOCl2水溶液具有漂白、杀菌消毒作用B．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气C．混盐Na4S2O3的水溶液显碱性D．混盐Na4S2O3与足量稀硫酸反应的离子方程式为：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O14．已知还原性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应（不考虑Cl2与I2之间的反应）。下列说法不正确的是A．当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO32-+2I-+5Cl2 +4H2O=4SO42-+I2 +8H++10Cl-C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n（e-）为a mol≤n（e-）≤3a molD．当a<b<a时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a:(3a-2b):2b15．把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物的质量是A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g16．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H＋；②+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列有关说法不正确的是(　　)A．SO2发生氧化反应B．氧化性：＞Fe3+＞SO2C．每1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．标准状况，6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O717．在Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，在反应后溶液中加入NH4SCN溶液，无明显现象。下列判断正确的是(    )A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1：3C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多18．SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O＝SO+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是(　　)A．氧化性：Cr2O＞Fe3+B．标准状况下，若有6.72L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．由上述反应原理推断：K2Cr2O7可以将Na2SO3氧化成Na2SO419．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，向含溶质amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，充分反应。下列说法不正确的是(    )A．离子的还原性强弱： Fe2+>Br->Cl-B．当a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．当a=b时，反应后的离子浓度：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:2:2D．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-20．将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是（   ）A．与NaOH反应的氯气为0.15molB．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为10：3：1C．Cl2与NaOH溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15 mol < n（Cl-） < 0. 25 mol21．离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为（  ）A．1 B．2 C．3 D．422．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（  ）A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L23．以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是    (　 )A．1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子 B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，C．Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热 D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多24．已知H2SO3＋I2＋H2O=H2SO4＋2HI，将0.1 mol Cl2通入100 mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法不正确的是（  ）A．物质的还原性：H2SO3>HI>HClB．通入0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O=4SO＋I2＋10Cl－＋16H＋C．若再通入0.02 mol Cl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化D．HI与H2SO3的物质的量浓度为0.08 mol·L－125．将一定量的锌与100mL 浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 标准状况将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的，则下列叙述中错误的是A．气体A为和的混合物B．反应中共消耗C．气体A中和的体积比为4：1D．反应中共转移3mol电子