第28题 无机推断题——2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学专项复习学案（原卷版+解析版）

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浙江省普通高中学业水平考试
选择题-第28题-无机推断题
【题前知道】
常见物质的物理性质（物质的颜色、溶解性、密度等）、化学性质、氧化还原反应、分解反应、物质的检验、物质的量计算、质量守恒定律等知识。具体考查卤族元素的单质及化合物、钠镁铝单质及化合物、氧硫单质及化合物、铁铜单质及化合物的性质及转变。
考查内容：推导物质的化学式、某一转化过程的化学方程式或离子方程式、某一步在操作时要注意的问题等。
一般要推导的无机物不太常见。如：K2FeO4，KFeO2，Na2S2O3，S2Cl2，KO2，K2S2O8，CuCl，NaN3，CuH，K2SX(X=1-6)，KI3，FeC2O4，Cu2(OH)2SO4，FeC2O4·2H2O，Na2S2O8等。
解题思路：先审题，阅读题目所给的流程图，找到有用的信息，如物质的颜色、性质等，确定物质是什么，根据已知物质确定要推导物质的组成元素是什么，根据给出物质一般为沉淀如硫酸钡，氧化铜，氧化铁等或气体如NH3、CO2的质量算出物质的量，推导出未知物质的组成元素或原子团的物质的量，再根据质量守恒，计算出各元素或原子团的物质的量，物质的量之比就是物质组成各元素原子或原子团的个数之比，推导出该物质的化学式。如果求算出原子团或原子个数之比不符合电荷守恒，则所推导的物质中还有其它原子或原子团，如碱性盐还有OH-等。沉淀的颜色是一个重要的信息，可以推导出组成的元素或离子。
常考有颜色的离子或物质有：含Cu2+物质的水溶液或含有结晶水的物质为蓝色。含Fe2+的水溶液为浅绿色，该溶液能使酸性高锰酸钾溶液或氯水溴水褪色。Fe3+的水溶液为黄色，与KSCN溶液变血红色溶液，通入SO2气体黄色变浅绿色。Fe2O3为红色（红棕色固体）。CuO为黑色固体。Cu2O为砖红色固体。FeS2为黄色固体。BaSO4和AgCl白色沉淀。

【真题回顾】
1.（2022年7月浙江学考）盐X为某种矿石的主要成分，仅含四种元素，不含结晶水。设计并完成以下实验(X、A、B均为纯净物)。

请回答：
（1）气体B的分子式是_______。
（2）盐X中的4种元素是H、O和_______(填元素符号)。
（3）盐X隔绝空气加热发生反应的化学方程式是_______。
（4）加热条件下A与无水乙醇反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）CO2 （2）Cu、C （3）Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
（4）CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O
【解析】由四种元素组成的不含结晶水的盐隔绝空气加热分解产生H2O、黑色固体A和无色无味气体B，黑色固体A中加入稀硫酸，得到蓝色溶液，则其中含有Cu2+，A是CuO。n(H2O)=，n(CuO)=。无色无味气体B通入澄清石灰水产生白色浑浊，则B是CO2气体，n(CO2)=，故盐中含有Cu、C、H、O，n(Cu)：n(H)：n(C)：n(O)=0.03 mol：(0.015 mol×2)：0.015 mol：(0.03 mol+0.015 mol+0.015 mol×2)=2：2：1：5，则该化合物为Cu2(OH)2CO3。
（1）根据上述分析可知X是Cu2(OH)2CO3，A是CuO，B是CO2；
（2）根据上述分析可知X中的4种元素是H、O和Cu、C；
（3）盐X是Cu2(OH)2CO3，该物质受热分解产生CuO、CO2、H2O，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；
（4）A是CuO，在加热时CuO与CH3CH2OH发生反应产生CH3CHO、Cu、H2O，该反应的化学方程式为：CuO＋CH3CH2OHCu＋CH3CHO＋H2O。
2.（2021年7月浙江学考）为探究固体化合物X(仅含两种元素，100g/mol＜M＜200g/mol)的组成和性质，设计并完成如图实验：


已知：气体A能使品红溶液褪色。
请回答：
(1). 固体D的化学式是___。
(2). 固体X的化学式是__。
(3). 氢气是一种理想的绿色能源，点燃前须进行的操作是___。
(4). 气体A→白色沉淀C的离子方程式是___。
【答案】(1). CuCl2 (2). Cu2S (3). 验纯 (4). SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+
【解析】气体A能使品红溶液褪色，被双氧水氧化后加入氯化钡溶液产生白色沉淀C，这说明A是SO2，C是BaSO4，物质的量是0.02mol。紫红色固体单质B能在氯气中燃烧生成固体D，因此B是铜，D是氯化铜，化合物X是仅含两种元素组成，因此X中含有S和Cu两种元素，其中S元素的物质的量是0.02mol，质量是0.64g，则铜元素的质量是3.2g－0.64g＝2.56g，物质的量是0.04mol，最简式是Cu2S，其相对分子质量是160，又因为X的相对分子质量满足100g/mol＜M＜200g/mol，所以X的化学式是Cu2S，据此解答。(1)B是铜，在氯气中燃烧生成氯化铜，固体D的化学式是CuCl2；(2)根据以上分析可知固体X的化学式是Cu2S；(3)氢气是一种可燃性气体，点燃前须进行的操作是验纯；(4)根据以上分析可知气体A→白色沉淀C的离子方程式是SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+。

【题中展示】
1.为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：
(1) X的化学式是________。
(2) 固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是________。
(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）CuO（2）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O（3）3CuO+2NH33Cu+3H2O↑+N2↑
【解析】题目中的重要条件：两种元素、隔绝空气加热分解（气体和固体甲的质量之各等于X的质量为32.0g）、蓝色溶液（含有Cu2+）、紫红色固体(为金属Cu)、带火星本条复燃（为氧气）等就可知元素只有Cu和O两种。流程中32gX隔绝空气加热分解放出了能使带火星的木条复燃的气体为氧气，质量=32.0g-28.8g=3.28g，证明X中含氧元素，28.8g固体甲和稀硫酸溶液反应生成蓝色溶液，说明含铜离子，证明固体甲中含铜元素，即X中含铜元素，铜元素和氧元素形成的黑色固体为CuO，X为氧化铜,n（CuO）=32g/80g.mol-1=0.4mol。根据固体乙为紫红色，则为铜n(Cu)=12.8÷32g/mol=0.4mol，黑色固体16g为CuO,n(CuO)=16g/80g.mol-1 =0.2mol，甲固体中共有Cu 0.4mol结合质量守恒得到n（O）=(28.8-0.4×64)g÷16g/mol=0.2mol，得到甲中n（Cu）：n（O）=0.4mol：0.2mol=2：1，固体甲化学式为Cu2O。
2．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：

（1）写出一种检验黄色溶液中金属阳离子的试剂的化学式___________________。
（2）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应______________________________________________________________________。
（3）X的化学式是____________________。
【答案】（1）KSCN（或NH4SCN） (2) 2Fe3++SO2 + 2H2O＝2Fe2++SO42-+ 4H+ (3)FeS2
【解析】X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成能形成酸雨的无色气体，则单质为S，无色气体为SO2；黑色固体在与氧气在高温条件下生成二氧化硫气体和红棕色化合物，该化合物溶于酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁溶液，褐色化合物黑色化合物由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红棕色化合物中铁的质量=0.8g×=0.56g，则硫元素的质量=0.88g-0.56g=0.32g，所以铁原子和硫原子的个数比=，所以黑色化合物的化学式为FeS，X中还有0.32g硫元素，所以X的化学式为FeS2。
（1）黄色溶液中的金属阳离子是三价铁离子，故检验方法是取少量黄色溶液，滴加KSCN(或NH4SCN)溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋；（3）将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色的离子方程式为2Fe3++SO2+ 2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。（3）X的化学式是FeS2。
3.某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：

已知：i.气体甲无色无味气体；
ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；
iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。
请回答：
（1）X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。
（2）将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。
【答案】（1）. Mg、C （2）. CO、CO2、H2O
（3）. 5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O
【解析】i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，且其物质的量为0.1mol；
ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为0.1mol，标况下密度为1.25g·L-1，则其摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28 g /mol，因其易与血红蛋白结合而造成人中毒，则乙为CO，则混合气体还含有14.8g-4.00g-0.1 mol×28 g /mol-0.1 mol×44 g /mol=0.36g水蒸气；
iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2OX，因为其中氧元素的质量分数为40%，则 ，则，当x=2，M=24时合理，即为Mg元素，且MgO为0.1mol，则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.4mol、0.6mol，则X的化学式为MgC2H4O6，已知X为含结晶水的盐 (四种短周期元素组成的纯净物)，镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2，则其化学式为MgC2O4·2H2O，据此回答；（1）X中除H、O两种元素外，还含有C、O元素，混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O；答案为：Mg、C ；. CO、CO2、H2O；（2）将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，X中的草酸根离子具还原性，和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，故溶液褪色并有气体产生，该化学方程式为：5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O；
答案为：5MgC2O4·2H2O +8H2SO4 +2KMnO4=5MgSO4 + K2SO4 +2MnSO4 + 10CO2↑+18H2O。
4．取一定量的CuCl2产品投入Na2CO3溶液中，充分反应生得到一种仅含四种元素的不溶性盐X，并产生气体CO2。设计如下实验探究X的组成和性质。已知各步反应所需试剂均过量，请回答：

（1）混合气体的成分是______________。
（2）X的化学式为__________________。
（3）写出CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式______________________________。
【答案】（1）H2O 、CO2 （2）Cu5(OH)4(CO3)3 （3）5Cu2++5CO32−+2H2O=Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑
【解析】黑色固体能在高温下与CO反应生成红色固体B，说明B是Cu，物质的量是3.20g÷64g/mol＝0.05mol。混合气体1.68g经过无水氯化钙后剩余1.32g，说明混合气体中含有水蒸气的质量是1.68g−1.32g＝0.36g，物质的量是0.36g÷18g/mol＝0.02mol。气体A通入氢氧化钡溶液中得到白色沉淀5.91g，说明混合气体中含有二氧化碳的物质的量是5.91g÷197g/mol＝0.03mol，由此可知X中含有铜离子0.05mol，含有碳酸根离子0.03mol，根据电荷守恒可知还含有0.04molOH−，因此X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（1）根据以上分析可知混合气体的成分是H2O、CO2。（2）X的化学式为Cu5(OH)4(CO3)3。
（3）根据原子守恒、电荷守恒可知CuCl2与Na2CO3反应生成X的离子方程式为5Cu2++5CO32−+2H2O＝Cu5(OH)4(CO3)3↓+2CO2↑。
5．化合物A由三种元素组成，某兴趣小组进行了如下实验：

已知：气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL；溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。
请回答下列问题：
（1）A的组成元素为________（用元素符号表示）；
（2）气体单质乙为________（填化学式）；
（3）高温下，A与足量氯气能发生剧烈爆炸，生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________。
【答案】（1）Mg、Si、H （2）H2 （3）MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl
【解析】因溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂，则为硅酸钠，根据元素守恒可知，气体甲中含有硅元素，与氢氧化钠恰好完全反应生成气体单质乙，所消耗的氢氧化钠的物质的量为1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol，根据硅酸钠中Na元素与Si元素的原子个数比为2：1，可知气体甲中含Si的物质的量为0.12mol/2 = 0.06 mol，又知气体甲为纯净物且只含两种元素，在标况下体积为672 mL，即= 0.03 mol，则易知A为0.03 mol，其摩尔质量为 = 84 g/mol，且1个气体甲分子中含2个硅原子，同时气体甲与氢氧化钠按物质的量为0.03 mol：0.12 mol = 1：4的反应生成硅酸钠与气体单质乙，根据元素守恒可知气体单质乙中含氢元素，即为氢气。因此气体甲中的另一种元素不能为氧元素，可推知气体甲中的两种元素为硅元素与氢元素。另外，结合溶液甲只有一种溶质，且加入过量的氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀受热不易分解，推出白色沉淀为难溶氢氧化物，所用盐酸的物质的量为3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol， A的质量为2.52 g，化合物A由三种元素组成，推测所含的金属元素为镁，根据Mg2HCl可知，一个分子A中含1个镁原子，再根据分子组成可确定A中所含氢原子的个数为84-1×24-2×28 = 4，据此分析作答。
6．某无机盐除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质量为374g·mol-1，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验：

请回答：
（1）气体A的电子式为_______________。
（2）固体B能与氢碘酸反应，相应的离子方程式___________________________________________。
（3）X的化学式为_____________。
【答案】（1） （2） Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O （3） NH4Fe（SO4）2·6H2O
【解析】(1)X水溶液与过量的NaOH溶液反应生成0.01mol气体A，则A氨气，即n（NH4+）=n（NH3）=0.01mol；氨气为共价化合物，电子式为：；
（2）由于铁离子具有氧化性，能够氧化碘离子，自身被还原为亚铁离子，所以氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，离子方程式为：6H++Fe2O3+2I-=2Fe2++I2+3H2O。
（3）沉淀A灼烧生成0.80g红色固体B，则B为Fe2O3，n（Fe2O3）=0.80g÷160g/mol=0.005mol，所以X中含有Fe2+或Fe3+，且物质的量为0.01mol；溶液A与过量的氯化钡溶液、过量的稀盐酸生成白色沉淀C，则C为BaSO4，所以X中含有n(SO42-)=0.02mol；又因为X中含有两种阳离子和一种阴离子，阴阳离子所带电荷代数和为0，即0.01mol×1+0.01mol×x=0.02mol×2，x=3，则化合物中含有铁离子，根据相对原子质量可知X分子中结晶水的个数为，因此X为NH4Fe（SO4）2·6H2O。
7．化合物M由两种元素组成，某研究小组按如下图流程探究其组成：

请回答：
(1)红棕色固体D的化学式为______________。
(2)将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强。写出该反应的离子方程式________________________________________________________。
(3)化合物M的化学式为________________________。
【答案】(1)Fe2O3 (2) (3)Fe3S4
【解析】由A可使品红褪色，加热又变红，可知无色气体A为SO2，由D为红棕色，与盐酸反应后加KSCN为血红色，可知E中含铁离子，D为Fe2O3，n(Fe2O3)==0.03mol，M由Fe、S元素组成，n(Fe)=0.06mol，n(S)==0.08mol，以此来解答。
（1）由上述分析可知，D为Fe2O3；
（2）SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，将SO2通入FeCl3溶液中能够发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒以及电荷守恒和原子守恒可知该反应的离子方程式为：。
（3）由上述分析可知，n(Fe)：n(S)=0.06mol：0.08mol=3:4，化合物M为Fe3S4。
8．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，请回答：

(1)X中的非金属元素是________。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是_____________________________。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子： ______________________________。
【答案】　(1)S　(2)4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2　(3)取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若变血红色，说明存在Fe3＋
【解析】　由“黄色单质燃烧生成气体能使品红溶液褪色”可知，黄色单质为硫，无色气体为SO2；根据“黑色化合物高温下与空气反应生成能使品红溶液褪色的无色气体(SO2)和红棕色化合物，而红棕色化合物溶于稀硫酸生成黄色溶液”，可知红棕色化合物为Fe2O3，黄色溶液为Fe2(SO4)3溶液。综上分析可知，(1)X中的非金属元素是硫。(2)黑色化合物高温下与氧气反应生成红棕色化合物的化学方程式是4FeS＋7O22Fe2O3＋4SO2。(3)黄色溶液中含有的金属离子是Fe3＋，检验Fe3＋首选KSCN溶液。
9．下图中，固体A是铁锈的主要成分。

请回答：
(1)白色沉淀E的化学式：______________。
(2)写出A→B的化学方程式：___________________________________________________。
(3)写出C→D在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式：_____________________________。
【答案】　(1)BaSO4 (2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
【解析】A是铁锈的主要成分，是氧化铁，与一氧化碳反应生成单质铁和二氧化碳，铁与氯气反应生成氯化铁，所以固体C为氯化铁，氯化铁与二氧化硫和水反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液中加入氯化钡生成白色沉淀硫酸钡，则E是硫酸钡。(1)白色沉淀硫酸钡的化学式为BaSO4。(2)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(3)氯化铁与二氧化硫和水反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋。
10．已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：
(1)气体Y分子的电子式为______________，白色沉淀的化学式为______________。
(2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(3)另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________________________________(不考虑空气的影响)。
【答案】　(1)HH　BaSO4 (2)4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 (3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O
【解析】亚硫酸钠隔绝空气加热分解质量没有改变，说明没有生成气体，应该是分解成了几种固体，加入盐酸后产生气体Y，根据密度算出气体Y的摩尔质量为34 g·mol－1，结合题目以及元素守恒，推断气体Y为H2S。那么Na2SO3的分解生成物中一定有S2－(Na2S)，同时这是一个氧化还原反应，＋4价的S元素有降价必然还有升价，只能生成＋6价物质，所以另一分解产物应该是含有硫酸根的Na2SO4，再配平即可。(3)X与亚硫酸钠混合，在酸性环境下产生了淡黄色沉淀，根据题目环境以及我们学过的淡黄色沉淀推知生成S单质，显然这是一个S2－与SO发生的归中反应，反应物还有H＋。
11．由三种短周期元素组成的化合物X是易挥发的无色液体，存在如下转化关系。其中KMnO4未用硫酸酸化且恰好完全反应，沉淀A是混合物，G的结构与H2O2相似。

请回答：
(1)组成X的三种元素是_______(填元素符号)。
(2)写出化合物X与KMnO4溶液反应的化学方程式_______。
(3)G遇水反应生成沉淀、气体，写出反应的化学方程式_______。
(4)将灼烧至红热的铁丝迅速伸入盛有气体C的集气瓶中，向反应后的集气瓶中加适量水，充分振荡，滴入几滴KSCN，观察到溶液变血红色，能说明反应生成了+3价铁吗？说明原因_______。
【答案】(1)Si、H、Cl
(2)3 SiHCl3+2 KMnO4+2H2O=2 MnO2↓+3 SiO2↓+2KCl+7HCl
(3)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑
(4)若反应生成+2价铁可在过量氯气中被氧化生成+3价的铁，再与KSCN反应，使溶液变为血红色
【解析】白色沉淀F是AgCl，可推出X中含有Cl 元素的物质的量为0.3mol、质量为10.65g。沉淀A是混合物，能与浓盐酸反应产生黄绿色气体，说明含有MnO2；沉淀D不溶于过量的浓盐酸中，且X由三种短周期元素组成，可推知D是硅酸；因此固体E是SiO2，有Si 0.1mol、2.8g。13.55g X，除氯与硅还差0.1g，因此是为氢元素，为0.1mol。得出X为SiHCl3。(1)组成X的三种元素是Si、H、Cl；(2)化合物X为SiHCl3，与KMnO4溶液反应生成沉淀MnO2、SiO2以及氯化钾溶液，反应的化学方程式为3 SiHCl3+2 KMnO4+2H2O=2 MnO2↓+3SiO2↓+2KCl+7HCl；(3)黄绿色气体C为氯气，与硫反应生成G的结构与H2O2相似，则为S2Cl2，G遇水反应生成沉淀S、气体二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑；(4)①向反应后的集气瓶中加适量水，充分振荡，滴入几滴KSCN，观察到溶液变血红色，不能说明反应生成了+3价铁，因为若反应生成+2价铁可在过量氯气中被氧化生成+3价的铁，再与KSCN反应，使溶液变为血红色。
12．由三种常见元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B、C、D均无色、无臭，B、D是纯净物；浓硫酸增重3.60g，碱石灰增重17.60g；溶液F焰色反应呈黄色。

请回答：
(1)组成A的非金属元素是_____________，气体B的结构简式_____________。
(2)固体A与足量水反应的化学方程式是_____________。
(3)一定条件下，气体D可能和FeO发生氧化还原反应，试写出一个可能的化学方程式_____________________________________。
【答案】(1)碳(C)和氢(H) CH≡CH
(2)NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑ (3) CO2+2FeOFe2O3+CO
【解析】体B在氧气中燃烧生成气体C，100℃时，气体C通过浓硫酸，浓硫酸增重 3.60g，增重的质量为H2O的质量，气体 B、C、D 均无色、无臭，B、D 是纯净物；气体D能被碱石灰吸收，则D为CO2，碱石灰增重 17.60g，即CO2的质量为17.60g，根据以上分析可得B和氧气反应生成CO2和H2O，B由C、H两种元素组成，CO2的物质的量为=0.4mol，则碳元素的物质的量为0.4mol，H2O的物质的量为=0.2mol，则氢元素的物质的量为0.4mol，气体B标况下的体积为4.48L，则B的物质的量为=0.2mol，由碳、氢元素的物质的量与B的物质的量关系，可得B的化学式为C2H2，溶液 F 焰色反应呈黄色，则F中含有Na元素，根据反应流程，A、E中均含有Na元素，碱性溶液E与0.2molHCl恰好完全反应生成中性的F溶液，则F为NaCl，则n(Na)= n(Cl)= n(HCl)=0.2mol，由三种常见元素组成的化合物 A，与足量的水反应生成B和E，A中应含有C和Na元素，A的质量为9.6g，则第三种元素的质量为9.6g-0.4mol×12g/mol-0.2mol×23g/mol=0.2g，则A为C、H、Na三种元素组成，物质的量分别为0.4mol、0.2mol、0.2mol，则A的化学式为NaHC2。(1)组成 A 的非金属元素是碳(C)和氢(H)，气体 B 为C2H2，结构简式CH≡CH；(2)固体A与足量水反应的化学方程式是NaHC2+H2O=NaOH+C2H2↑；(3)根据分析，D为CO2，一定条件下，气体CO2可能和FeO发生氧化还原反应，CO2中碳元素为+4价，属于碳元素的最高价，具有氧化性，FeO中Fe元素为+2价，具有一定的还原性，可能的化学方程式CO2+2FeOFe2O3+CO。
13．已知化合物X、A均为红色固体，X中含有四种元素，气体单质H对氢气的相对密度为14(标准状况下)，流程中每一步反应试剂均过量且完全反应：

试根据以上内容回答下列问题：
(1)X含有的非金属元素为_______________，X的化学式为__________________。
(2)混合气体C通入含过氧化氢的氯化钡溶液中立即生成沉淀F，请写出反应的离子方程式：________________________________。
(3)检验溶液B中金属阳离子的实验方案：_________________________________。
【答案】(1)S、C、N Fe(SCN)3 (2)Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+
(3)向溶液中加入适量KSCN溶液，若出现红色，则其中阳离子为Fe3+
【解析】气体单质H对氢气的相对密度为14(标准状况下)，则单质H的相对分子质量为28，温合气体E通过灼热的铜网得到气体H，故H为氮气，E为氮气和氧气；气体D通入澄清石灰水，得沉淀G为碳酸钙，故气体D中还有CO2，根据化合物A为红色固体，加稀盐酸能溶解，可知A为氧化铁，混合气体C中含有SO2，能与H2O2反应生成H2SO4，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀。(1)气体单质H对氢气的相对密度为14(标准状况下)，则单质H的相对分子质量为28，温合气体E通过灼热的铜网得到气体H，故H为氮气，E为氮气和氧气；气体D通入澄清石灰水，得沉淀G为碳酸钙，故气体D中还有CO2，且n(CO2)= 0.3mol，则n(C)= 0.3mol；气体C通入氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，n(BaSO4)= 0.3mol，则n(S)= 0.3mol；根据化合物A为红色固体，加稀盐酸能溶解，可知A为氧化铁n(Fe2O3)= 0.05mol，，则n(Fe)= 0.1mol；化合物X的质量为23.0 g，故n(N)= 0.3mol；故X含有的非金属元素为S、C、N；X的化学式为Fe(SCN)3；(2)混合气体C中含有SO2，能与H2O2反应生成H2SO4，与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+。(3)向溶液中加入适量KSCN溶液，若出现红色，则其中阳离子为Fe3+。
14． 由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验。气体 B 为纯净物，溶液D焰色反应为黄色。

请回答：
(1)组成A的三种元素是________________，A 的化学式是___________。
(2)固体A与H2O反应的化学方程式是____________________________________。
(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式_____。
【答案】 (1)Na、Al、H NaAlH4
(2)NaAIH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑ (3)3NaH+Fe2O3=2Fe +3NaOH
【解析】.根据题干信息可知，气体B为纯净物，溶液D焰色反应为黄色，说明溶液D中含有Na元素，则A中含有Na元素，结合物质转化关系分析，A与水反应生成B和C，C与足量的CO2可生成溶液D和沉淀E，则A为NaAlH4，A与H2O发生反应NaAIH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，则B为H2，C为NaAlO2溶液，D为Na2CO3溶液，E为Al(OH)3沉淀，F为Al2O3，5.4g NaAlH4物质的量为0.1mol，5.1g Al2O3物质的量为0.05mol，所以转化过程中铝元素物质的量守恒，符合题意。(1)根据上述分析可知，A的化学式为NaAlH4，组成A的三种元素是Na、Al、H；(2)固体A与H2O反应生成H2和NaAlO2，反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；(3)化合物甲为A中的其中两种元素组成的离子化合物。甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，则甲为NaH，脱锈过程中发生反应的化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe +3NaOH。
15． 化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。

其中：X是一种盐，由3种常见元素组成；混合气体B只含有两种成分。请回答：
(1)组成X的3种元素是____________(填元素符号)，X的化学式是____________。
(2)步骤Ⅰ，发生反应的离子方程式是__________________。
(3)在潮湿环境中X与水(物质的量1:1)水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式______。
(4)气体C通入足量(NH3)氨化BaCl2溶液能得到白色沉淀的原因是________________________。
【答案】(1)Ca、C、N CaCN2 (2)2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O
(3)CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl
(4)CO2通入足量NH3氨化的BaCl2溶液中发生反应：CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl，得到碳酸钡白色沉淀
【解析】固体A的焰色反应为砖红色，说明A中含有Ca元素，则固体A应为CaO，则固体X中n(Ca)==0.01mol；强酸性D溶液可以和铜片反应得到蓝色的铜盐溶液，则D溶液中应含有NO3-，则混合气体B中应含有氮氧化物，而B只含两种成分，当NO2存在时，N2O4也一定存在，所以B中的氮氧化物应为NO，因双氧水具有强氧化性，所以混合气体B通过足量双氧水得到的气体C不能被双氧水氧化，气体C可以和碱性的氯化钡溶液得到白色沉淀，则气体C应为CO2，白色沉淀为碳酸钡，所以固体X中c(C)==0.01mol，混合气体B中n(CO2)=0.01mol，则n(NO)=-0.01mol=0.02mol，则固体X中n(N)=0.02mol，综上所述，X中n(Ca)：n(C)：n(N)=1：1：2，X应为CaCN2。(1)根据分析可知组成X的3种元素为Ca、C、N，X的化学式为CaCN2；(2)根据分析可知步骤Ⅰ中为双氧水氧化NO得到硝酸的反应，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2NO+3H2O2=2NO3-+2H++2H2O；(3)CaCN2与水1:1水解得到一种酸式盐，根据题干可知CaCN2为一种盐，则其对应的酸式盐为2Ca(HCN2)2，根据元素守恒可得化学方程式2CaCN2+2H2O=Ca(HCN2)2+Ca(OH)2；(4)足量NH3氨化的BaCl2溶液中含有大量NH3·H2O，CO2与足量NH3·H2O反应可以得到碳酸根，碳酸根与钡离子结合得到碳酸钡白色沉淀，总反应为CO2+2NH3+H2O+BaCl2=BaCO3↓+2NH4Cl。
16． 某黄色矿物中主要成分X仅含三种元素，不含结晶水，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

注：适量代表该试剂恰好完全反应
(1)固体X中所含元素有Fe、S和___________，其化学式为___________；
(2)F→G的总离子方程式(只写一步)是_____________________________，该反应的还原剂是_______________。
【答案】(1)Cu CuFeS2
(2)2SO2+O2+4OH-=2SO42-+2H2O SO2
【解析】根据图中可知：溶液B为绿色，则含有二价铁离子，固体D为紫红色，则D为铜单质，铜元素的物质的量为：；固体E为红棕色，E为Fe2O3；加入BaCl2生成白色沉淀，应该为BaSO4，混合气体中有二氧化硫和氧气，故沉淀不能为BaSO3，硫元素的物质的量为：，铁元素的质量为：18.4g-6.4g-0.2g×32g/mol=5.6g，铁元素的物质的量为：。(1)根据元素守恒和分析知，固体X中所含元素有Fe、S和Cu， Cu、Fe和S的物质的量比为：0.01：0.01：0.02=1：1：2，所以化学式为CuFeS2；(2)F→G为中涉及到二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，总离子方程式是2SO2+O2+4OH-=2 SO42-+2H2O，该反应中SO2化合价升高，所以还原剂是SO2。
17． 无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验(流程图 中部分产物已略去)。

已知：气体乙在标况下的密度为1.52 g·L-1，气体丙无色、有刺激性气味，能使品红溶液褪色。
(1)X的化学式为______________，乙的电子式为________________。
(2)X与足量盐酸反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)在澄清石灰水中通入过量气体丙反应的离子方程式为__________________________。
【答案】(1)CaS4 (2)CaS4+2HCl=CaCl2+3S↓ +H2S ↑
(3)SO2+OH-=HSO3-
【解析】气体乙在标准状况下的密度为1.52g•L-1，则Mr(乙)=22.4×1.52=34，乙在O2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质，可推知乙为H2S、丙为SO2。无机盐X(仅含有两种元素)可以通过单质甲与Ca(OH)2浊液共热的方法来制备，由元素守恒可知X中含有两种元素为Ca、S，可知单质甲为S，硫化氢物质的为：2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，故16.8g X含有S原子为：0.3mol+0.1mol=0.4mol，则16.8gX中含有Ca原子为：(16.8g-0.4mol×32g•mol-1)÷40 g•mol-1=0.1mol，故X中Ca、S原子物质的量之比为0.1mol：0.4mol=1：4，则X的化学式为CaS4。(1)由分析可知，X的化学式为CaS4，乙为H2S，Z的电子式为；(2)CaS4与足量盐酸反应生成CaCl2、S、H2S，且S、H2S的物质的量之比为3：1，反应的化学方程式为：CaS4+2HCl=CaCl2+3S+H2S↑；(3)丙为SO2，过量的SO2与石灰水反应生成亚硫酸氢钙，反应的离子方程式为：SO2 +OH-=HSO3-。
18.化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：固体2为红棕色固体。
请回答：
(1)固体1的化学式是___________，X 的化学式是 ___________。
(2)溶液甲与足量氯气反应的离子程式为 ___________。
(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学方程式：___________。
(4)设计探究实验验证溶液甲中的金属阳离子 ___________。
【答案】Fe3O4 Fe3C 取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+
【解析】化合物X在空气中高温燃烧，生成磁性氧化物和无色无味气体，此气体能使石灰水变浑浊，应为二氧化碳，而磁性氧化物溶于过量盐酸后，再通入足量氯气后，溶液里滴加KSCN溶液，溶液显红色，可知溶液乙应为FeCl3溶液，则固体1为Fe3O4，化合物X中含有的二种元素应为铁元素和碳元素，将FeCl3溶液加热、蒸发并灼烧，最终所得固体2为Fe2O3，24g Fe2O3的物质的量为，根据原子守恒可知，18.0g化合物X中含有的碳原子的物质的量为，则化合物X中Fe与C的物质的量之比为，则X的化学式为Fe3C。
(1)由分析可知，固体1的化学式是Fe3O4；X 的化学式是Fe3C；
(2)Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，向溶液中通入足量氯气，Fe2+被氧化成Fe3+，离子方程式为：；
(3)固体2为Fe2O3，加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质，氨气具有还原性，在加热条件下能还原氧化铁生成铁和氮气，则化学方程式为：；
(4)取两份溶液甲于试管中，向第一份中加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，向另一份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明溶液中含有Fe2+。
19．为探究某固体化合物X(仅合两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验，请回答：

(1)X中的非金属元素是___；能使品红溶液褪色体现了无色气体___性质。
(2)黑色化合物红棕色化合物的化学方程式是___。
(3)设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子___。
【答案】S或硫元素 漂白性 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2 取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子
【解析】X在真空中加热后生成黄色单质，该黄色单质在氧气中燃烧生成使品红褪色的无色气体，则单质为硫，无色气体为二氧化硫；黑色固体与氧气在高温下反应生成红棕色化合物和二氧化硫气体，红棕色化合物溶于稀硫酸显黄色，可知该红棕色化合物为氧化铁，黄色溶液为硫酸铁；黑色化合物是由铁元素和硫元素组成，黑色化合物的质量=1.2g-0.32g=0.88g，红色化合物中铁的质量为=0.56g，则硫元素的质量=0.88g-0.56g=0.32g，所以铁原子和硫原子的个数比==1:1，所以黑色化合物的化学式为FeS，固体化合物X(仅合两种元素)的组成，结合以上分析可知X中含有铁元素和硫元素，据以上分析解答。(1)结合以上分析可知，X中的非金属元素是硫；能使品红溶液褪色的无色气体为二氧化硫，体现了其漂白性；(2)黑色化合物(FeS)红棕色化合物(Fe2O3)的化学方程式是：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；(3)黄色溶液中的金属阳离子为铁离子，通常使用硫氰化钾来检验，检验方法为：取少量黄色溶液，滴加硫氰化钾溶液，若变为血红色，说明含有铁离子。
20．化合物X由三种短周期元素组成，为探究其组成和性质，设计完成如下实验：

已知：a．气体A是相对分子质量最小的气体，可作为新能源；
b．固体C是白色胶状沉淀，溶液D可用作黏合剂和防火剂；
c．反应③恰好消耗0.02 mol NaOH
请回答下列问题：
(1)X的组成元素为Cl和___________ (用元素符号表示)。
(2)写出反应①的化学方程式___________。
(3)检验溶液D中所含溶质的金属阳离子的实验方法是：___________。
【答案】Si、H SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+ H4SiO4↓ 用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上加热至无色，再蘸取溶液D，在酒精灯上灼烧，观察焰色呈黄色，说明存在钠离子
【解析】气体A是相对分子质量最小的气体，可作为新能源，则气体A为氢气，n(H2)=；固体C是白色胶状沉淀，与氢氧化钠溶液反应生成溶液D，可用作黏合剂和防火剂，则固体C为原硅酸，反应③恰好消耗0.02 mol NaOH，n(H4SiO4)=0.01mol；溶液B与足量硝酸银反应生成白色沉淀，则溶液B中含有Cl-，n(Cl-)=；根据质量守恒化合物X中含有0.01molSi，0.03molCl，反应生成氢气，则X中另一种元素为H，n(H)=，则X为SiHCl3，据此分析解答。
(1)根据上述分析，X为SiHCl3，组成元素为Cl和Si、H；
(2)反应①为SiHCl3与水反应，化学方程式为SiHCl3+4H2O=H2↑+3HCl+ H4SiO4↓;
(3)溶液D为硅酸钠溶液，检验钠离子的实验方法是，用铂丝蘸取稀盐酸，在酒精灯上加热至无色，再蘸取溶液D，在酒精灯上灼烧，观察焰色呈黄色，说明存在钠离子。
21．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组对X进行如下实验探究：

(1)混合物X中一定有_______。
(2)写出过程II中得到蓝色溶液所发生的离子反应方程式_______；________。
(3)混合物中铜的物质的量为___________mol。
【答案】Na2O、Fe2O3、Cu Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 0.05mol
【解析】15.6gX加足量水过滤只得到6.4g固体，则X中一定有Na2O，可能有SiO2；加水后所得固体加过量盐酸产生蓝色溶液和红色固体，则一定发生了Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定有Fe2O3和Cu，且1.92g红色固体为Cu，因此X中必不含SiO2。
(1)由分析可知混合物X中一定有Na2O、Fe2O3、Cu；
(2)过程II中得到蓝色溶液所发生的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(3)结合分析可知X中Fe2O3、Cu的总质量为6.4g，加盐酸后Fe2O3中Fe转化为Fe2+，反应的Cu变为Cu2+，设参加反应的铜的物质的量为xmol，Fe2O3的物质的量为ymol，则有160y+64x+1.92=6.4，得失电子守恒有2y=2x，联立二式解得x=0.02，因此混合物中铜的物质的量为0.02mol+1.92g÷64g/mol=0.05mol。
22．固体A仅由两种元素组成，7.2g固体A可以发生如图转化：

(1)组成固体A的元素符号为___。
(2)在工业制备溶液B的过程中，制取气体C的化学方程式为___。
(3)写出固体A和过量溶液B反应的离子方程式___。
(4)固体A和固体F组成元素相同。在一定条件下，氨气能实现固体A的转化，试写出该反应的化学方程___。
【答案】Fe、O 4NH3+5O24NO+6H2O 3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O 2NH3+ 3Fe2O36FeO+N2+3H2O
【解析】由框图F是红棕色固体8.0g可知，F为氧化铁，其物质的量==0.05mol，框图逆推可知沉淀E为氢氧化铁，D中含有+3价铁离子，说明A中含有铁元素，含铁元素为0.05mol×2=0.1mol，质量为5.6g；因为固体A和固体F组成元素相同，所以固体A中另外一种元素为O，其质量为7.2g-5.6g=1.6g，物质的量为0.1mol，所以A的化学式为FeO。此时Fe为+2价，所以溶液B具有氧化性，为稀硝酸，气体C为NO，气体D为NO2，B为硝酸，以此分析解答。
(1)根据上述分析可知：组成固体A的元素为铁和氧，其符号为Fe、O，故答案：Fe、O；
(2)根据上述分析可知：气体C为NO，在工业制备硝酸溶液的过程中，需先制备制NO，其反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案：4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)根据上述分析可知：固体A为FeO，溶液B为稀硝酸，两者发生氧化还原反应，生成硝酸铁、一氧化氮和水，其反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O，故答案：3FeO+10H++NO=3Fe3++ NO+ 5H2O；
(4)因为氨气具有还原性，氧化铁具有氧化性，所以两者在高温的条件下发生氧化还原反应，生成氮气、FeO和水，该反应的化学方程为：2NH3+ 3Fe2O3=6FeO+N2+3H2O，故答案：2NH3+ 3Fe2O36FeO+N2+3H2O。
23．化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。为了研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：


已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题：
(1)化合物甲的化学式为___________，化合物丙的电子式为___________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ___________。
(3)碳酸氢钠溶液作为发酵粉所发生的反应方程式 ___________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是___________
A． KCl B． KClO3 C．Na2S D． CuO
【答案】NaN3 D
【解析】化合物乙是不溶于水的红棕色固体，该红棕色固体是Fe2O3； 取13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质1，单质1应为Na，氮气的物质的量为0.3 mol，其质量为8.4g，故Na元素的质量为4.6g，其物质的量为0.2 mol，故甲中Na、N原子数目之比为1：3，甲为NaN3；钠和氧化铁反应生成过氧化钠和铁，所以单质2是Fe，丙是Na2O2，据此分析解题题。
(1)由分析可知化合物甲的化学式为NaN3，化合物丙为离子化合物，电子式为：。
(2)若丙在空气中与二氧化碳反应转化为碳酸氢盐，反应的化学方程式为 ：。
(3)碳酸氢钠溶液作为发酵粉生成了二氧化碳和碳酸钠，所发生的反应方程式。
(4)安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠，氯酸钾分解产生氧气会与钠反应，氧化铜可以与钠反应，红棕色粉末替代品的是氧化铜，故选D。
24．某材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
(1) 溶液C中的金属阳离子为___________(写离子符号)。
(2) 写出F→G反应的化学方程式：___________。
(3) A的化学式为___________。
【答案】Fe3+ H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI或SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI FeS2
【解析】B为红棕色固体，B是Fe2O3，加入盐酸生成氯化铁，C加入KSCN，D为血红色溶液，D为Fe(SCN)3等，无色气体E的物质的量是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，溶于水得到无色酸性溶液F，然后加入碘的碘化钾溶液后得到无色溶液，且溶液酸性增强，说明碘可氧化E的水溶液，所以E是SO2，F为H2SO3，G含有H2SO4和HI，可知A含有Fe、S元素，其中硫元素的质量是0.04mol×32g/mol＝1.28g，则铁元素质量是2.400g－1.28g＝1.12g，物质的量是1.12g÷56g/mol＝0.02mol，n(Fe)：n(S)=1：2，应为FeS2。
(1)根据以上分析可知溶液C中的金属阳离子为Fe3+。
(2)根据以上分析F→G反应的化学方程式为H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI或SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
(3)根据以上分析A的化学式为FeS2。
25．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成及制取化合物D的流程如下：请回答：

⑴D的化学式为________________________；
⑵写出③的离子方程式：___________________________；
⑶A的化学式为：______________________。
【答案】Cu2O SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+ Cu2S
【解析】物质D为砖红色，应为Cu2O，则黑色物质B应为CuO，所以矿物A中含有Cu元素；无色气体C可以与FeCl3溶液反应，应为还原性气体，E能与氯化钡反应生成沉淀，常见的钡盐沉淀有硫酸钡和碳酸钡，考虑到C为还原性气体，沉淀F应为BaSO4，C为SO2，即矿物A中含有S元素，且S元素的质量为=0.32g，则1.60gA中Cu元素的质量为1.60g-0.32g=1.28g，则A中n(Cu)：n(S)==2:1，所以A的化学式为Cu2S。
(1)根据分析可知D为Cu2O；
(2)反应③为Fe3+氧化SO2生成SO42-的反应，根据电子守恒和电荷守恒可得方程式为SO2＋2Fe3+＋2H2O===2Fe2+＋SO42-＋4H+；
(3)根据分析可知A为Cu2S。