第29题 化学实验题——2023年7月浙江省普通高中学业水平考试化学专项复习学案（原卷版+解析版）

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浙江省普通高中学业水平考试非选择题-第29题-化学实验题【题前知道】化学基本实验题是浙江选考学考必考试题，题型分为三类：一是定性实验，二是常见物质的制备，三是简单的定量实验。考查知识点：1.常用仪器及基本实验操作，认识仪器了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法使用规则。2.物质的检验、分离与提纯、掌握化学实验的基本操作、能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法掌握气体的实验室制法（所用试剂，仪器，反应原理和收集方法），了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。3.定量实验的原理、实验方案的设计与评价，测定具体数值的方法，怎样减小实验误差，能根据要求配置一定物质的量浓度的溶液。设问方式：1.识别典型实验仪器装置图，实验装置的用途。2.实验过程中某个转化的化学方程式的书写。3.怎样评价实验或改进实验方案。4.某种试剂的作用是什么。5.分析处理实验数据，得出合理结论。解题关键：一是物质的量浓度的配制：关键是减少误差，一个称量要准，溶解转移要完全，溶解所用的溶剂不能太多，能全部溶解溶质，溶解在烧杯中进行，溶液在恢复到室温时再转移，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次保证将溶质全部转移到容量瓶中。定容操作要正确，最后用胶头滴管滴加蒸馏水，平视看刻度线。二是性质探究：根据探究物质的组成和性质，选择正确的实验试剂，根据反应产生的特殊现象，确定存在物质的性质，还要排除其它物质产生的现象干扰，有其它物质存在对实验产生干扰，用吸收剂吸收干扰物质。三是物质制备的实验：关键是理解从原料到产物的化学方程式，围绕怎样提高反应速率，怎样提高原料的利用率，怎样去除杂质提高产物的纯度。加快反应速率方法有：加热、加催化剂、固态粉碎、溶液搅拌，气体鼓泡等方法加快速率。提高原料的利用率方法：原料为气体要控制流速防止气体来不及反应，液体原料要回流，固态原料粉碎，利用平衡移动改变外界条件等方法。提高纯度：液体用蒸馏、萃取，固体物质可根据溶解度不同用过滤、结晶等方法。四是根据题目所给的条件，控制反应装置及收集装置的环境，如产品会水解，原料、反应设备、收集设备中就不能有水存在。产品高温会分解，反应及除杂就不能在高温环境中进行，遇O2等氧化剂会被氧化，就不能和空气接触，装置中的空气就先用反应气体或惰性气体排除。尾气吸收时也要注意用溶液吸收也会产生水，因此在吸水装置前有干燥装置。五是安全装置：气体装置中有减压装置，防到吸装置，有毒气体收集或吸收装置，有可燃气体产品防火装置防爆装置等。 【真题回顾】1. （2022年7月浙江学考）去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和SO精制盐的实验步骤如下：I.取一定量粗盐于烧杯中，加蒸馏水搅拌，使粗盐全部溶解，得到粗盐水。II.在粗盐水中加入适当过量的A溶液，使SO完全沉淀；继续滴加适当过量的NaOH溶液，然后滴加过量的饱和Na2CO3溶液，静置后过滤，除去沉淀B，得到滤液。III.向所得滤液加盐酸至溶液呈中性或微酸性，再蒸发至稠状，趁热过滤、热水洗涤、干燥，可得到去除杂质离子的精盐。请回答：（1）步骤II，试剂A是___；沉淀B的成分有___ (A、B均用化学式表示)。（2）步骤III，检验溶液呈微酸性的实验方法是___(不要求描述操作步骤和现象)。（3）步骤III，将溶液蒸发至稠状的目的是_______；蒸发操作的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、坩埚钳、_______。2. （2021年7月浙江学考）用如图所示装置进行实验，证明过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。请回答：(1). 装置A中盛放稀盐酸的仪器名称是___。(2). 装置B的作用是__。(3). 装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是__。(4). 装置D中盛放的试剂是__。(5). 当装置内气流平稳后开始用试管收集气体，该气体能__，证明过氧化钠可做供氧剂。 【题中展示】1.FeSO4受热分解的化学方程式为：2FeSO4 Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑请回答： (1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是________；为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。(2)设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)________。2．某学习小组欲从含有[Cu(NH3)4]SO4、乙醇和氨水的实验室废液中分离乙醇并制备硫酸铜铵[CuSO4·(NH4)2SO4]固体，完成了如下实验：[来源:Zxxk.Com]已知：[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋===Cu2＋＋4NH请回答：(1)步骤①中，试剂X应采用________。(2)甲、乙两同学取相同量的溶液Y分别进行蒸馏，收集到的馏出液体积相近，经检测，甲同学的馏出液中乙醇含量明显偏低，可能的原因是_________________________________________________。(3)设计实验方案验证硫酸铜铵固体中的NH：__________________________________________。3．化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：(1)步骤(I)中分离溶液和沉淀的操作名称是                  ；(2)写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式                                               。(3)检验滤液X中金属离子的试剂和现象是                                                   。4. 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:请回答下列问题:（1）步骤①操作中所用玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有____________。（2）步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式为________________________________________________。（3）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、冷却、称量。5.某工业残渣主要成分为Fe2O3(含有 FeO、Cu、Mg 等杂质)。某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如图 1 所示：(说明流程中向黄色溶液中加入 MgO 的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。)  请回答下列问题： （1） 加入适量氯水的作用是______________________；（2） 实验室灼烧红褐色沉淀可选用图 2 中的装置是______(填序号)。（3） 若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为__________________________。 （4）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， ________________________________________________________。(请补充完整实验操作、现象、结论) 6．某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。（1）通入足量SO2时C中观察到的现象为_____________________________。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42−。该做法_______（填“合理”或“不合理”），理由是____________。（3）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________（填字母）。A．浓硫酸　　　　B．酸性KMnO4溶液　　　　C．碘水　　　　D．NaCl溶液7．如图所示是某课外活动小组设计的制取氨气，回答下列问题：（1）装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是____。（2）检验NH3是否收集满的实验方法是_____。（3）干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？____(填“能”或“不能”)，理由是___(用化学方程式表示)。8．过氧化钠是重要的工业漂白剂。某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。（1）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。①步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_______________。②过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是____________________。（2）（实验反思）①有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是____________________。②需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_____________________。9．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铁和铜的废料制取绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体。请回答： （1）步骤I的操作是________。 （2）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图2三种途径：写出途径③中反应的化学方程式________________________________________________________________。（3）通常选择途径②来制取硫酸铜，并说明选择的理由______________________________________。10．某小组同学用图1所示装置制取氨，并探究其性质。(1)试管中发生反应的化学方程式是_____________________。(2)请将方框中的收集装置补充完整____________________。(3)甲同学设计了图2所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由__________________。(4)将蘸有浓盐酸的棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是____________________。(5)利用湿润红色石蕊试纸检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)_____________。(6)乙同学认为，上述装置中的NH4Cl和Ca(OH)2固体可用NH4HCO3固体代替制氨气，你认为_______(填“能”或“不能”) 。11．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨并探究相关性质。 (1)装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为___________，烧瓶内药品可选用___________，装置B的作用是___________。(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先___________(填“a”或“b” )。a．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水              b． 加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，该反应证明氨具有___________性，氨跟氧气的催化氧化反应也体现了这一性质，反应方程式为___________。(4)该实验缺少尾气吸收装置，图2中能用来吸收尾气的装置是___________(填装置序号)。12．硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解，生成Fe2O3和非金属氧化物。(1)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置进行实验。操作步骤实验现象打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间B中产生大量白色沉淀A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体①实验开始时通入氮气的目的是_______。②B中现象证明分解产物中含有_______(写化学式)。(2)某同学欲验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A → _______→_______。②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是___________________________________。(3)写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式___________________________________。13．实验室用下图装置实现氨与灼热的CuO反应制得金属铜。A中加入的是氯化铵和某种碱的固体混合物，回答下列问题：(1)A中制取氨气的反应方程式为__________________________________。(2)B中加入的物质是_______________(填名称)。(3)实验时C中观察到的现象是____________________________，其反应的方程式为________________________。(4)实验时在D中收集到的液态物质是______________ (填名称)。(5)已知反应前C中固体的质量为m1g，反应一段时间后停止反应，冷却至室温测量C中固体的质量为m2g，则理论上E中最多收集到的气体体积为__________ (换算成标准状况下的体积)L(用m1、m2表示)。14． 某化学兴趣小组用下图所示装置制备SO2并探究SO2能否与BaCl2溶液反应。已知浓硫酸的沸点为338℃，加热时酒精灯火焰的温度为400℃~500°C。(夹持装置和A中加热装置省略，气密性良好。)实验时滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡。回答下列问题：(1)装置a的名称是______，球形干燥管的作用是_______________。(2)实验装置组装完成后，实验操作步骤的顺序是___________ (不可重复选用)①检查气密性 ②通一会儿氮气 ③加放药品 ④滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后，A中有白雾生成，铜片表面产生气泡，C中没有产生沉淀 ⑤停止加热(3)通氮气的目的是___________。(4)取实验后的C中溶液少许，滴加一种溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，滴加的试剂可能是_____ (填字母编号)。a． 氨水   b．稀硝酸   c．H2O2溶液   d． Na2CO3溶液15． 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0℃，极易爆炸分解，若用空气、二氧化碳、氮气等惰性气体稀释时，爆炸性则降低。用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，装置如图：(1)仪器a的名称为___________，装置A中反应的离子方程式为____________________。(2)试剂X的作用是_____________________________。(3)装置D中通入干燥空气的作用是______________________________。(4)该实验装置的缺陷是_____________________________。16．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：(1)①中发生的化学反应方程式为____________________________。(2)④中氢氧化钠溶液的作用是_____________________________________。(3)③中为了验证SO2的还原性，可以选择的试剂是_________。A．Ba(OH)2溶液     B．石蕊溶液     C．H2S溶液      D．酸性高锰酸钾溶液(4)②中现象为：先是__________________；再将试管加热后___________________。SO2与Cl2都能使品红溶液褪色，但当SO2与Cl2通入品红的物质的量之比为__时品红不褪色，此时发生的离子反应方程式为_______________________________。17．某实验小组同学欲探究二氧化硫的性质，并比较碳和硅的非金属性，设计了如下图所示的A、B、C实验装置(各装置气密性良好)。已知酸性：H2SO3>H2CO3。(1)实验一：制备SO2烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________。(2)实验二：研究SO2的性质：将A与B相连，待产生SO2后，可见B1中溴水逐渐褪色。①B1中溴水褪色的原因是(用化学方程式表示)_______。②已知试管B2中的溶液过量，则反应的离子方程式是_____________________。(3)实验三：比较碳、硅的非金属性①C2中试剂是______________。②能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________________。18．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。(1)甲装置中发生的主要反应的化学方程式是____________________________________，该反应中若有6.4gCu参加反应，则被还原的H2SO4的物质的量为_______________ mol。(2)在装置乙的试管口放有一团浸有碱液的棉花，若棉花中碱液为氢氧化钠溶液，请写出棉花中发生反应的离子方程式：_________________________________________。已知甲中生成的还原产物具有较强还原性，试书写其与盐酸酸化的FeCl3溶液反应的离子方程式：____________________________________________________。(3)欲观察甲装置中生成CuSO4溶液的蓝色，应进行的操作是_______________________________。19．实验室用下列装置制得氯气并与铝粉反应制备无水AlCl3.已知AlCl3在183℃升华，遇潮湿空气即反应产生大量白雾。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________，装置A中g管的作用是__________________。(2)装置F中装的试剂为___________，其作用为_________________________________。(3)若D中生成的AlC13凝华堵塞导管，装置B中可观察到的现象为______________________。(4)装置G的作用为_______________________________________(用离子方程式表示)。20．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：(1)仪器a的名称是____________________。(2)装置B中冰水的作用是_______________________________________________。(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是________(填字母)。A．样品分解不完全B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D．反应完全后停止加热，通入过量的空气21．工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3)反应原理是2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，依次将气体通过A、B、C三个装置。(1)B中盛放的溶液可以是________。(2)A中放冰的作用是___________________________________________________________。(3)设计一个简单的实验方案探究A中得到的沉淀的成分：________________________________________________________________________。22．某研究性学习小组采用氢气还原法测定碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]的组成，反应原理为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋(x＋y)H2(x＋y)Cu＋xCO2＋(x＋2y＋z)H2O。装置如下：请回答：(1)仪器D的名称________，D中所装药品及目的是________， _______________________。(2)请设计实验验证硬质玻璃管A中的碱式碳酸铜是否完全反应：________________________________________________________________________。23．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计下列实验验证这一事实。(1)该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是________________________________________________________________________。(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(3)是否使用橡胶管，对实验结果________(填“有”或“无”)影响。24．为探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验研究。已知：①Cu和Cu2O均为红色；②CO能与PdCl2溶液反应生成黑色的钯粉。请回答：(1)C装置的作用是检验________。(2)判断D、E两装置位置能否互换________(填“能”或“不能”)，说明理由：_______________________________。(3)设计实验检验红色固体产物中是否有Cu2O：________________________________________________________________________。25．为了测定某铁碳合金中铁的质量分数，某化学兴趣小组设计了图示实验装置。(1)写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。(2)C中品红溶液的作用________________________________________。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是________(填字母)。A．A中反应不完全B．E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2OC．反应生成的部分SO2被E 中碱石灰吸收D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中