上海市进才中学2022-2023学年高一下学期5月月考化学试卷及答案

上海市进才中学2022学年第二学期  高一年级化学测试  2023.05

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64

一、选择题

1. 下列过程中没有发生电子转移的是（  ）

A. 液氨作制冷剂   B. 合成氨   C. 大气固氮    D. 生物固氮

2. 在常温常压下能够大量共存的气体组合是（  ）

A. H2S、SO2    B. NO、O2   C. NH3、HCl    D. NH3、O2

3. 下列物质中，不能由两种单质直接化合制成的是（  ）

A. NH3     B. NO    C. H2S     D. NO2

4. 化学式与名称不相符合的物质是（  ）

A. 重晶石（BaSO4）       B. 胆矾（CuSO4·5H2O）

C. 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）     D. 生石膏（2CaSO4·H2O）

5. 下列变化属于固氮的是（  ）

A. N2和H2一定条件下反应生成NH3    B. NO与O2反应生成NO2

C. NH3可催化氧化生成NO      D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

6. 雷雨时不可能生成的氮的化合物是（  ）

A. NO     B. NO2    C. NH3     D. HNO3

7. 下列反应中，不能产生黑色固体的是（  ）

A. 铜在硫蒸气中燃烧       B. 铁丝在氧气中燃烧

C. 氯气与硫化氢气体混合      D. 氯化亚铁溶液与硫化钠溶液混合

8. 按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组物质是（  ）

A. F2、K、HCl        B. Cl2、Al、H2

C. NO2、Na、Br2        D. O2、SO2、H2O

9. 关于氯化铵的说法错误的是（  ）

A. 氯化铵溶于水放热       B. 氯化铵受热易分解

C. 氯化铵是离子化合物      D. 氯化铵是强电解质

10. 浓硫酸与潮湿的蔗糖作用过程中，不能体现的性质是（  ）

A. 吸水性   B. 强酸性    C. 脱水性    D. 强氧化性

11. 关于氮肥的说法正确的是（  ）

A. 尿素属于铵态氮肥       B. 植物吸收氮肥属于氮的固定

C. 使用碳铵应深施盖土      D. 硫铵与石灰混用肥效增强

12. 饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是（  ）

A. Cl2    B. HClO     C. Cl-     D. H2O

13. 若浓硝酸保存不当会略带黄色，可以使其复原的最合理方法是（  ）

A. 加热    B. 加水     C. 通NO2    D. 通O2

14. 氨水中的微粒种类与SO2水溶液中微粒种类相比（  ）

A. 前者多   B. 后者多    C. 一样多    D. 无法确定

15. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（  ）

A. 稀硝酸   B. 浓硝酸    C. 浓硫酸    D. 浓盐酸

16. 将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，此过程中SO2表现出（  ）

A. 漂白性   B. 还原性    C. 氧化性和漂白性  D. 还原性和漂白性

17. 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入适量某一物质后，仍无沉淀，则该物质可能是（  ）

A. CO2    B. Cl2     C. NaOH     D. H2S

18. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42-无关。下列实验无意义的是（  ）

A. 观察明矾溶液为无色

B. 取样，加水稀释，溶液蓝色变浅

C. 取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色

D. 取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

19. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成的白色烟环。对甲、乙物质的判断，正确的是（  ）

A. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸

B. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸

C. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水

D. 甲是浓硝酸，乙是浓氨水

20. 将相同质量的铜片分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（  ） 

A. 反应速率：两者相同

B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

D. 反应中转移的电子总数：前者少，后者多

21. 右锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是（  ）

A. 说明Ca(ClO)2具有漂白性

B. 实验中只发生了氧化还原反应

C. 浓盐酸被氧化

D. 反应中生成的气体只有Cl2

22. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（  ）

A. ①是氨气发生装置     B. ②是氨气吸收装置

C. ③是氨气发生装置     D. ④是氨气收集、检验装置

23. 向溶液中加入新物质时，其导电性（I）符合下图变化趋势的实验操作是（  ）

A. 乙酸溶液中通入氨气至过量

B. 石灰水中通入CO2至过量

C. 亚硫酸中通入氯气至过量

D. 氨水中通入氯化氢气体

24. 下列通过实验得出的结论正确的是（  ）

25. NH4CuSO3与足量的1mol/L的稀硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（  ）

A. NH4CuSO3中硫元素被氧化了      B. 刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C. 硫酸体现了酸性和氧化性      D. NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

26. 某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（  ）

A. 过程Ⅰ还需要加入氧化剂

B. 过程Ⅱ反应后酸性减弱

C. 过程Ⅲ中，参与反应的NO2-与N2H4的物质的量之比为4:3

D. 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为：NO2-+NH4+=N2+2H2O

27. 某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中错误的是（  ）

A. ①说明Cl2被完全消耗

B. ②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

C. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化成SO42-

D. 实验条件下，品红和SO2均被氧化

28. 298K时，向V升真空容器中通入m mol SO2和n mol H2S。若5m=n，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则m与n之和为（  ）

A. 1     B. 2      C. 3      D. 4

29. 固体硝酸铁加热易分解且产物复杂。某学习小组以NH4NO3为研究对象，对其热分解的产物提出如下4种猜想，其中成立的是（  ）

A. NH3、H2O          B. H2、H2O、N2

C. NH3、N2、H2O         D. HNO3、N2、H2O

30. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.03mol氯气，有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度为（  ）

A. 1.2mol/L   B. 0.24mol/L     C. 0.2mol/L    D. 0.12mol/L

二、填空题

油画的白色颜料中曾含二价铅盐。二价铅盐经过长时间空气（含有微量H2S）的侵蚀，生成PbS而变黑，可用一定浓度的H2O2溶液擦洗修复。完成下列填空：

31. H2O2与PbS反应生成PbSO4和H2O，写出该反应的化学方程式：

   _______________________________________________________________________________________。

32. 在PbSO4悬浊液中滴加一定量的CH3COONH4溶液，发生复分解反应，溶液变澄清，有弱电解质生成，该弱电解质的化学式为___________________。

33. 向200mL H2S溶液中缓慢通入SO2，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，生成S的物质的量与通入SO2的物质的量关系如下图所示（溶液体积变化忽略不计），由此可知原溶液中H2S的物质的量浓度为______。从开始通入SO2至饱和，再继续通一段时间，整个过程溶液中c(H+)的变化情况为____________________________________

__________________________________________________________________________。

34. 向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物的质量为7.9g，则该无水物中一定含有的物质有________（填写化学式）。

  铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，反应方程式可为：

  Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O（不考虑2NO2N2O4）。

35. 硝酸在该反应中的作用是_________，该反应的还原产物是_______。

36. 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是_________，如果到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是__________，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体_____L。

37. 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出该反应的离子方程式，同时标出电子转移的方向和数量。

  _________________________________________________________________________________________

38. 将32.0g Cu投入50mL 12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标准状况）NO和NO2的混合气体。

  判断Cu和硝酸反应后何者有剩余? _________，剩余________mol。

  水中氧化物含量达0.1mg/L，就会使鱼类等生物死亡。因此工业废水中氧化物含量必须严格控制，要求低于0.05mg/L，含氰废水可以在一定条件下氧化处理，使CN-转变为CO2和N2。该反应分两步进行：

   第一步：CN-+ClO-=CNO-+Cl-

   第二步发生如下反应：

   ___CNO-+___Cl2+___ _________=___CO2+___N2+___Cl-+___H2O

39. 配平上述第二步反应的化学方程式。

40. 在实际操作中，是向含CN-废水中加入石灰乳并通足量Cl2。

   ①加入石灰乳的目的是：____________________________________________________。

   ②通过量Cl2的主要目的是_________（选填编号）。

a. 产生ClO-   b. 作氧化剂  c. 漂白  d. 杀菌

   ③在上述实际操作中，向废水中加石灰乳而不是加烧碱，主要是考虑到

________________________________________________________________________。

41. 若将26克CN-氧化处理为对环境无害物质，需Cl2_____mol。

三、附加题

42. NH3分子的空间构型为________。NH3可以还原为N2，以消除污染。还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15HNO。将该反应的化学方程式补充完整：

_____________________________________________=____15NNO+____H2O

43. 请证明：金属与足量稀硝酸反应，生成对应的盐、NO和水，则被还原的硝酸占参与反应的硝酸总量的1/4，且与金属的价态无关。

参考答案

一、选择题

二、填空题

31. PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

32. (CH3COO)2Pb

33. 0.1mol/L；先减小后增大

34. Na2S

35. 氧化剂、酸性；NO

36. 0.6；0.9mol；4.48L

37. 3Cu+10H++4NO3-=3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O；电子转移方向和数目略

38. 铜；0.3mol

39. 2CNO-+3Cl2+4OH-═2CO2+N2+6Cl-+2H2O

40. ①提供碱性环境；②B；③经济问题

41. 1.5

三、

42. 三角锥形；415NO+4NH3+3O2→415NNO+6H2O

43. 假设金属为M，其化合价为x，反应方程式为：3M+4xHNO3=3M(NO3)x+xNO↑+2xH2O，从方程式可以看出被还原的硝酸占参与反应的硝酸总量的1/4，且与金属的价态无关。