青海省玉树州2023届高三下学期第三次联考理综化学试题（含解析）

这是一份青海省玉树州2023届高三下学期第三次联考理综化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，实验题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
青海省玉树州2023届高三下学期第三次联考理综化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是
A．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放
B．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”
C．载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料
D．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素
2．下列实验方案合理的是

A．除去Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质时，可加入足量NaOH溶液
B．用图所示的实验装置制备乙酸乙酯
C．向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液可鉴定溶液中是否含有
D．配制50 g质量分数为5%CuSO4溶液：将47.5 mL水加入到盛有2.5 g CuSO4·5H2O的烧杯中，搅拌溶解
3．下列离子方程式正确的是。
A．少量气体通入溶液中：
B．稀硝酸与少量的铁粉反应：
C．电解水溶液：
D．稀硫酸逐滴加入溶液中，出现乳白色浑浊：
4．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素的焰色试验呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M原子最外层比次外层少一个电子。下列说法错误的是
A．简单离子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y>Z
C．X、Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M的单质及其正一价的含氧酸均具有强氧化性
5．2022年北京冬奥会场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的环保涂料的主要成分为某双环烯酯，该双环烯酯的结构如图所示，下列说法错误的是

A．该双环烯酯分子中含有两种官能团
B．该双环烯酯在碱性条件下不能稳定存在
C．该双环烯酯完全加氢后，产物中含有手性碳原子(连有四个不同基团的碳原子)
D．该双环烯酯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色
6．电解质浓度不同形成的浓差电池，称为离子浓差电池。以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2的装置如图所示。下列说法正确的是
  
A．Cu(1)的电势低于Cu(2)的电势
B．C(1)极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2 +6H2O
C．工作时，左池 从左侧经膜Ⅰ移向右侧，右池OH-从左侧经膜Ⅱ移向右侧
D．当浓差电池停止放电时，理论上可得到22.4L标准状况下的H2(忽略溶液体积变化)
7．室温下，通过下列实验探究草酸以及草酸盐的性质。
实验
实验操作和现象
1
用pH试纸测定0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5
2
向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7
3
将0.01 mol· L-1的Na2C2O4溶液与0.0004 mol· L-1的NiSO4溶液等体积混合，有白色沉淀生成
4
0.1 mol· L-1NaHC2O4溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合，观察不到明显现象

下列说法正确的是
A．实验1可以得到结论：Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)Z，B正确；
C．Al(OH)3具有两性，既能和强碱氢氧化钠反应，又能与强酸HClO4反应，C正确
D．Cl2及其正一价含氧酸为HClO，均具有氧化性，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．由图可知，该双环烯酯分子中含有碳碳双键、酯基两种官能团，A正确；
B．酯基能在碱性条件下发生水解反应，故该双环烯酯在碱性条件下不能稳定存在，B正确；
C．该双环烯酯完全加氢后得到，由于六元环为对称结构，故产物中不含有手性碳原子，C错误；
D．该双环烯酯分子中含有碳碳双键，故和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，D正确；
故选C。
6．B
【分析】以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2，C(1)电极上，NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，C(1)电极为阳极，则C(2)电极为阴极，Cu(1)为正极，Cu(2)为负极。
【详解】A．由分析知，Cu(1)为正极，Cu(1)的电势高于Cu(2)的电势，A项错误；
B．C(1)极电极上NH3失电子被氧化为N2，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，B项正确；
C．原电池中阴离子向负极迁移，则SO向电池负极移动，故SO经过阴离子交换膜Ⅰ从右侧移向左侧；电解池在阴离子向阳极迁移，故OH-经过阴离子交换膜Ⅱ由右侧移向左侧，C项错误；
D．当浓差电池左右浓度相等时则停止放电，设负极放电使溶液中增加x mol Cu2+，则正极减少x mol Cu2+，当浓差电池停止放电时有：x+2L×0.5mol/L=2L×2.5mol/L-x，解得x=2mol，则此时电路中转移电子2×2mol=4mol，右池阴极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则此时生成H2物质的量4mol×=2mol，标准状况下其体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，D项错误；
答案选B。
7．C
【详解】A．0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5，溶液显酸性，NaHC2O4电离程度大于水解程度，，则Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)>Kw，A项错误；
B．0.1 mol· L-1 NaHC2O4溶液的pH，测得pH约为5；Na2C2O4溶液显碱性，向20 mL 0.1 mol· L-1H2C2O4溶液中加入NaOH溶液后，测得pH等于7，则溶质为NaHC2O4、Na2C2O4，水解程度较弱，则c(H2C2O4)