吉林省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷（含解析）

吉林省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷

一、单选题

1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是 （    ）

A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发

2．培养垃圾分类的好习惯，为改善生活环境作努力。干净无污染的纸袋应投入的垃圾箱上所印标识是（    ）

A． B．

C． D．

3．根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

4．下列有关化学用语的使用正确的是（    ）

A．甲烷的空间填充模型： B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3

C．NH4Cl的电子式： D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（    ）

A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+

B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O

C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

6．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，8 g CH4中含有的原子总数为2.5NA

B．2.4 g Mg2+中含有的电子数为0.2NA

C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子数为NA

7．下列叙述或数据正确的是（  ）

A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

B．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗

C．用托盘天平称5.6克NaCl固体

D．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mL

8．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是（    ）

A．光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅 B．常温下可以用铁桶装浓硫酸

C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D．SO2有毒，不能用作食品添加剂

9．下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是（    ）

①  ②  ③  ④

A．①③ B．③④ C．②④ D．①②

10．下列反应既是吸热反应，又是非氧化还原反应的是（    ）

A．和(固体)混合 B．灼热的木炭与反应

C．干冰气化 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

11．下列说法错误的是（    ）

A．有机物沸点的大小关系为：正戊烷>新戊烷>甲烷

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而烷烃则不能，说明苯环活化了甲基

C．C2H4和C3H6一定互为同系物

D．稠环芳香烃蒽( )的二氯代物有15种

12．已知高锰酸钾与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 。求氧化剂与还原剂的物质的量之比（    ）

A．1：5 B．1：8 C．8：1 D．5：1

13．下列方程式书写不正确的是（    ）

A．氢氧化钙的电离方程式：

B．氯气与水反应的离子方程式：

C．碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：

D．过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：

14．由实验操作和现象可得出相应正确结论的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

15．离子方程式表示的反应可以是（    ）

A．所有酸和碱之间的中和反应

B．所有可溶性酸和可溶性碱之间的反应

C．氢氧化铜和稀硝酸的反应

D．氢氧化钾溶液与稀硫酸反应

16．有关原电池的描述中错误的是（    ）

A．原电池的负极上一定发生氧化反应

B．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

C．从理论上讲，任何放热的氧化还原反应都可设计成原电池

D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动

17．对下列中学化学常见实验装置的判断正确的是（    ）

A．甲装置可用来探究碳酸氢钠受热是否发生分解反应

B．乙装置中一段时间后，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动

C．丙装置中溶液a为溴水或Na2S溶液，均可验证SO2具有还原性

D．丁装置在圆底烧瓶中加入苯、铁粉、溴水，用于制备溴苯

18．科学家指出多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，但吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3，剧毒)”。下列有关解释错误的是（    ）

A．维生素C具有还原性

B．维生素C能将+5价砷还原成+3价

C．+5价砷生成的砒霜是该反应的氧化产物

D．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子

19．下列实验现象与盐类水解无关的是（    ）

A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性

B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体

C．1mol·L-1的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱

D．氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效

20．下列有关叙述正确的是（    ）

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

B．若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液

D．进行中和滴定操作时，左手振荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

二、填空题

21．一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。

（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

三、工业流程题

22．聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁或羟基硫酸铁，是新型、优质、高效铁盐类无机高分子絮凝剂。PFS固体为淡黄色无定型粉状固体，极易溶于水，高于130℃发生分解，有较强的吸湿性。下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题：

(1)粉碎过筛的目的是_______。

(2)酸浸没时最合适的酸是_______。

(3)反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是_______，反应的离子方程式为_______。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，原因是_______。

(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_______。

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为(n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol/L的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液VmL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液mL，已知该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式_______。

四、实验题

23．某实验小组为制取纯净干燥的并检验的性质，设计了如图装置。

资料表明装置D中硬质玻璃管内产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇水蒸气剧烈反应。

回答下列问题：

(1)装置A中反应的离子方程式为___________。

(2)实验开始前，先连接装置，检查装置的气密性，写出检查装置气密性的操作方法：___________。

(3)实验中有两处酒精灯需要点燃，则应先点燃装置___________(填“A”或“D”)中的酒精灯，目的是___________。

(4)装置C中浓硫酸的作用是___________。

(5)装置D中反应现象为___________，写出该反应的化学方程式：___________。

五、原理综合题

24．清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳达峰、碳中和”的重要途径，我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。

I.利用反应：可减少的排放。

(1)的结构式为_______，分子中极性键与非极性键的个数比为_______。

(2)图甲是298K时相关物质的相对能量，则上述反应的_______kJ/mol。

(3)下列关于该反应的说法错误的是_______。

A．在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态

B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，平衡不移动

C．平衡向右移动，平衡常数K一定增大

D．该反应在高温条件下自发

(4)该反应的净反应速率方程：(、为速率常数，只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)。温度为℃时，，温度为℃时，，则_______(填“>”、“<”或“=”)。

II.乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标准。国内第一套自主研发的乙烷裂解制乙烯的大型生产装置建成。已知该项目中乙烷制乙烯的反应原理为：

主反应：

副反应：

在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol。进行反应，达到平衡时和的体积分数均为20%，则

(5)乙烷的总转化率为_______(保留4位有效数字)。

(6)该温度下主反应的平衡常数K为_______mol/L。

参考答案

1．C

【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。

2．A

【详解】干净无污染的纸袋是可回收利用的垃圾，属于可回收物，故合理选项是A。

3．C

【详解】A. 发生取代反应生成HCl具有酸性，而氯甲烷为中性，故A错误；

B. 要检验淀粉是否完全水解，实际上是检验淀粉，应该用碘水检验淀粉，故B错误；

C. 油脂在碱性条件下发生皂化反应，饱和食盐水能降低硬脂酸钠的溶解性而发生盐析，故C正确；

D. 铵盐能使蛋白质发生盐析，乙醇能使蛋白质发生变性，故D错误；

故选：C。

4．D

【详解】A．图示为甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，A错误；

B．丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，B错误；

C．NH4Cl的电子式为：，C错误；

D．次氯酸的电子式为：，结构式为：H-O-Cl，D正确；

答案选D。

5．B

【详解】A．硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A错误；

B．氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；

C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；

D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；

综上所述，本题选B。

【点睛】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。

6．A

【详解】A．常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有2.5mol原子，则其中含有的原子总数为2.5NA，A正确；

B．2.4gMg2+的物质的量是2.4g÷24g/mol＝0.1mol，1个镁离子含有10个电子，其中含有的电子数为NA，B错误；

C．标准状况下水不是气态，11.2 L H2O中含有的分子数不是0.5NA，C错误；

D．标准状况下，5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氯气和氧气均是双原子分子，因此所含的原子数为0.5NA，D错误；

答案选A。

7．C

【详解】A.广泛pH试纸测出的pH是整数，没有小数，故A错误；

B.锥形瓶不能用待测液润洗，否则会造成待测液的量偏大，带来实验误差，故B错误；

C.托盘天平称量的固体质量保留一位小数，故C正确；

D.滴定管的精确度为0.01mL，所以用去标准液的体积应为21.70mL，故D错误。

故选C。

8．D

【详解】A．二氧化硅具有优良的光学特性，制造光导纤维的原料是二氧化硅，故A正确；

B．常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁桶装浓硫酸，故B正确；

C．氯气具有强氧化性，自来水可以用氯气来杀菌、消毒，故C正确；    

D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化，故D错误；

选D。

9．B

【详解】①KCl→KClO3，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现；

②CO→CO2，C元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现；

③FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；

④CuO→Cu，Cu元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现；

必须加入还原剂才能实现的是③④，故选B。

10．A

【详解】A．和(固体)混合是吸热反应，是非氧化还原反应，故A符合题意；

B．灼热的木炭与反应是吸热反应，但是氧化还原反应，故B不符合题意；

C．干冰气化是吸热过程，不是吸热反应，故C不符合题意；

D．甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应，是氧化还原反应，故D不符合题意。

综上所述，答案为A。

11．C

【详解】A．烷烃中碳原子个数越多，其熔沸点越高，烷烃的同分异构体中，含有支链越多其熔沸点越低，故有机物沸点的大小关系为：正戊烷＞新戊烷＞甲烷，A正确；

B．甲苯中甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，而不含苯环的烷烃不行，说明苯环活化了甲基，B正确；

C．C2H4为乙烯，而C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，乙烯和环丙烷不是同系物，C错误；

D．蒽有三种H，如图，分别定为α、β、r位，移动另一个氯，分别得到二氯代物有9+5+1=15种，D正确；

综上所述答案为C。

12．A

【详解】在反应中，KMnO4中Mn的化合价从+7价降低到反应后MnCl2中的+2价，KMnO4做氧化剂；HCl中Cl的化合价为-1价，反应后部分升高到0价，生成Cl2，若有2molKMnO4参加反应，则消耗16molHCl，但16molHCl中只有10molHCl化合价发生变化，所以只有10molHCl做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故选A。

13．B

【详解】A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离成Ca2+和OH-，A正确；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸：，B错误；

C．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银难溶于水，应以化学式保留，C正确；

D．无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；

答案选B。

14．A

【详解】A．利用最高价氧化物对应水化物酸性越强，其非金属性越强，向硅酸钠溶液中通入少量CO2，有凝胶生成，即发生CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸的酸性强于硅酸，推出C的非金属性强于Si，故A正确；

B．验证某因素对对化学反应速率的影响，需要控制变量法，探究Fe3+、Cu2+催化能力，要求阴离子相同，故B错误；

C．通过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，只能说明溶液中含有钾元素，不能证明没有其他元素，故C错误；

D．无色溶液中滴入盐酸，产生有刺激性气味的气体和淡黄色沉淀，气体为SO2，淡黄色沉淀为S，无色溶液可能是S2-、SO的混合溶液，也可能含有S2O，故D错误；

答案为A。

15．D

【详解】A．如果是弱酸、弱碱反应，弱酸、弱碱应该写化学式，如果酸碱中和生成难溶性盐，难溶性盐应该写化学式，也不能用上述离子方程式表示，A错误；

B．可溶性弱酸或弱碱应该写化学式，不能写成H+或OH-，就不能使用上述离子方程式表示，B错误；

C．Cu(OH)2是难溶性碱，应该写化学式，不能写成OH-，因此不能使用上述离子方程式表示，C错误；

D．KOH、H2SO4都是可溶性强电解质，二者反应生成可溶性盐和水，所以该反应的离子方程式可以用：H++OH-=H2O表示，D正确；

故合理选项是D。

16．B

【详解】A．原电池的负极上发生氧化反应，正极发生还原反应，故A正确；

B．原电池两极可以是活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，可以是金属和金属氧化物等，故B错误；

C．构成原电池的内在条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故C正确；

D．原电池工作时，溶液中阳离子向正极附近移动，阴离子向负极附近移动，故D正确；

答案选B。

17．B

【详解】A．碳酸氢钠受热分解时会生成水，为防止水蒸气冷凝回流炸裂试管，试管口应微向下，A错误；

B．酸雨的pH较小，铁钉发生析氢腐蚀，试管内气体增多，压强增大，铁钉被腐蚀，红墨水向右移动，B正确；

C．SO2可以和Na2S溶液反应生成S单质，体现了SO2的氧化性，C错误；

D．苯和液溴在催化剂作用下才能反应，与溴水不反应，D错误；

综上所述答案为B。

18．C

【分析】人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As。

【详解】A．人体中的As元素为+5价，大量食用海鲜和青菜后生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；

B．大量海鲜+大量维生素C→砒霜(As2O3)，其中所以As元素化合价由+5价变为+3价，维生素C能将+5价砷还原成+3价，故B正确；

C．砒霜为该反应的还原产物，故C错误；

D．维生素C具有还原性，与+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，说明青菜中含有维生素C，还原剂在反应中失去电子，故D正确。

答案选C。

19．C

【详解】A．等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合反应生成氯化铵，铵根离子水解使溶液显弱酸性，与盐类水解有关，A不符合题意；

B．向20mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成红褐色胶体，是铁离子水解生成氢氧化铁胶体，与盐类水解有关，B不符合题意；

C．醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱是因为溶液浓度减小，溶液在氢离子浓度减小、醋酸根离子浓度减小导致，与盐类水解无关，C符合题意；

D．铵根离子和碳酸根离子相互促进水解生成氨气导致氮元素流失，与盐类水解有关，D不符合题意；

故选C。

20．C

【详解】A、碎纸的作用是减少热量损失，A错误；

B、根据，滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明消耗的NaOH的体积偏大，即c(HCl)将会偏大，B错误；

C、滴定管使用：先用蒸馏水洗涤，再用待盛液润洗，最后加进待盛液，C正确；

D、右手振荡锥形瓶，左手控制活塞，眼睛注视锥形瓶液面颜色的变化，D错误。

答案选C。

21．     KMnO4     KMnO4→MnSO4     5∶2     3.36L

【详解】O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4，已知该反应中H2O2只发生：H2O2→O2，则发生H2O2与KMnO4的氧化还原反应；则七种物质发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高。

(1)Mn元素的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，故答案为KMnO4；

(2)由信息可知，高锰酸钾能氧化H2O2发生还原反应生成MnSO4，则发生的还原反应化合价降低的过程是KMnO4→MnSO4，故答案为KMnO4→MnSO4；

(3)发生5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O，Mn元素的化合价降低,生成MnSO4为还原产物，O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，每生成1 molO2失去2mol电子，每生成1molMnSO4，得到5mol电子，故n(O2)∶n(MnSO4)=5∶2，答案为：5∶2；

(4)O元素的化合价升高生成氧气为氧化产物，1mol氧气生成转移1mol×2=2mol电子，所以转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为0.3mol÷2×22.4L·mol-1=3.36L，故答案为3.36L；

22．(1)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

(2)

(3)     使Fe从+2价变成+3价    

(4)pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀

(5)降低蒸发温度防止产物分解

(6)

【分析】废铁屑酸浸得到亚铁离子，加入氧化剂转化为铁离子，加入水、硫酸减压蒸发得到产品；

【详解】（1）粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；

（2）反应得到聚合硫酸铁，含有硫酸根离子，故需要加入硫酸；

（3）过氧化氢具有氧化性，反应釜中加入的氧化剂是双氧水，其作用是使Fe从+2价变成+3价且不引入杂质离子，反应的离子方程式为；

（4）溶液中pH偏小时水解程度弱，pH偏大时形成氢氧化铁沉淀，故聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内；

（5）减压蒸发的优点是降低蒸发温度防止产物分解；

（6）与氢氧化钠反应的HCl为，则样品中=，该样品中Fe的质量分数ω，则B的表达式=。

23．          关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水，微热装置A中的圆底烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后装置F导管中形成一段水柱     A     排尽空气，防止铁被空气氧化     干燥气体     产生棕黄或棕红或棕褐色的烟    

【分析】由装置图可知，A中用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，B中用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，C中用浓硫酸干燥氯气，D中铁在氯气中燃烧反应，E中用向上排空气法收集氯气，F为尾气吸收装置。

【详解】(1)实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，A中反应的离子方程式为：，故答案为：；

(2)根据该装置特点，检查装置气密性要先关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水构成封闭体系，然后微热装置A中的圆底烧瓶，依据改变体系压强时产生的现象来判断装置气密性的好坏，故答案为：关闭分液漏斗活塞，往装置F中烧杯内加水，微热装置A中的圆底烧瓶，烧杯中有气泡产生，停止加热，冷却后装置F导管中形成一段水柱；

(3)装置中有空气，空气中的氧气能够与铁发生反应，为防止空气中氧气氧化铁，应先制备氯气，用氯气排尽装置中的空气，所以应先点燃A处酒精灯，故答案为：A；目的是排尽空气，防止铁被空气氧化；

(4)浓硫酸具有吸水性，起干燥作用，故答案为：干燥气体；

(5)D中Fe在Cl2中燃烧产生棕黄或棕红或棕褐色的烟，生成氯化铁，反应的化学方程式为：，故答案为：产生棕黄或棕红或棕褐色的烟；。

24．(1)     O=C=O     6：1

(2)+430

(3)BC

(4)<

(5)57.14%

(6)1

【详解】（1）中存在碳氧双键，结构式为O=C=O；分子中极性键为碳氢键、非极性键为碳碳键，两者个数比为6:1；

（2）图甲是298K时相关物质的相对能量，反应焓变等于生成物的能量和减去反应物的能量和，则的+430 kJ/mol；

（3）A．反应中存在能量的变化，在恒容绝热的条件下，温度不再改变，说明该反应已达平衡状态，A正确；

B．在恒温恒压的条件下，充入稀有气体氦气，体积变大，平衡正向移动，B错误；

C．K只受温度影响，若温度不变，即使平衡向右移动，平衡常数K也不变，C错误；

D．反应为吸热的熵增反应，该反应在高温条件下自发，D正确；

故选BC；

（4）反应平衡时，正逆反应速率相等，温度为℃时，，则，同理，温度为℃时，，反应为吸热反应，升高温度K值变大，故<；

（5）在一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入7mol，达到平衡时和的体积分数均为20%：

反应后乙烷、乙烯、氢气、甲烷分别为7mol-2a、1.5a、a、a，则总的物质的量为7mol+1.5a，，a=2mol；乙烷的总转化率为；

（6）反应后乙烷、乙烯、氢气、甲烷分别为3mol、3mol、2mol，该温度下主反应的平衡常数K= mol/L。