江苏省2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷（含解析）

江苏省2022-2023学年高三下学期5月调研考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．铝热剂可用于焊接铁轨，在高温下发生反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为（　　）

A．化合反应 B．吸热反应 C．氧化还原反应 D．分解反应

2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（　　）

A．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

B．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

C．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子

D．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大

3．下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．NH3极易溶于水，可作制冷剂

B．N2性质稳定，是制造氨气的重要原料

C．HNO3易挥发，可用来制备硝酸纤维

D．NO2具有强氧化性，可作火箭燃料推进剂

4．在指定条件下，下列选项所示的物质或离子间转化能实现的是（　　）

A． B．

C． D．

5．2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素。下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

B．简单氢化物的沸点：Y>Z

C．电解Z的简单氢化物水溶液可制得和

D．同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种

6．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是（　　）

A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子

B．N2H4分子的电子式为

C．NH3的键角大于H2O的键角

D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1

7．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲可验证碳酸的酸性比苯酚强

B．用装置乙可制备溴苯并进行尾气处理

C．用装置丙可将化学能转化为电能

D．用装置丁可测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热

8．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

9．实验室用、制备硫酸亚铁铵[]，和硫代乙酰胺[CH3CSNH2]反应制取纳米硫化亚铁(FeS)，反应流程如下：

下列有关说法不正确的是（　　）

A．n、m的等量关系式是

B．若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，理论上消耗和的质量比为3∶4

C．pH=9时“反应2”发生：

D．该方法得到的产品中常混有少量杂质，添加少量柠檬酸钠可抑制杂质的形成，原因可能是柠檬酸钠与形成配合物，降低了溶液中的浓度

10．下列有机反应属于取代反应的是（　　）

A． 

B．

C．+3H2 

D．

11．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛

B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠

C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂

D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多

12．常温下，用0.2盐酸滴定25mL0.2某弱碱MOH溶液，所得溶液pH、和MOH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．③表示滴定过程中pH变化

B．点溶液中存在

C．若点溶液为中性，则有

D．由点到点，水的电离程度逐渐减小

13．某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理如图。已知：，△H＜0，下列说法不正确的是（　　）

A．气体温度升高后有利于N2O4的固定

B．使用多孔材料不能改变的焓变

C．使用多孔材料能促进平衡正向移动，有利于NO2的去除

D．加入 H2O和O2，发生化学反应方程式为：

二、结构与性质

14．废水中会带来环境污染问题，用微生物法和铁炭法均可将还原脱除。

(1)微生物法脱硫

富含有机物的弱酸性废水在微生物作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。

①的空间构型为_______。

②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为_______。

③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是_______。

(2)铁炭法脱硫

铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可将废水中的转化为硫化物沉淀除去。

①废水中转化为硫化物而除去，该硫化物的化学式为_______。

②为提高铁炭混合物处理效果常通入少量空气，反应过程中废水pH随时间变化如图所示。反应进行15 min后溶液pH缓慢下降的原因可能是_______。

(3)处理后废水中含量测定

准确量取50.00 mL水样于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.0500 mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，滴加氨水调节溶液pH= 10，用0.0100 mol·L-1 EDTA (Na2H2Y) 溶液滴定至终点，滴定反应为：Ba2++H2Y2- =BaY2-+2H+，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50 mL。计算处理后水样中含量_______。(用mg·L-1表示，写出计算过程)。

三、有机推断题

15．根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是____，名称是______。

(2)①的反应类型是_____。     ③的反应类型是____。

(3)反应④的化学方程式是_______，该反应的反应类型是_____。

四、工业流程题

16．化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：

已知：①反应Ⅰ的化学方程式为：NH3＋H2O＋CO2＝NH4HCO3

②滤液含NH4Cl等溶质

⑴反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式______。

⑵验证滤液中含Cl－离子的实验方法和现象为______。

⑶反应Ⅲ的化学方程式为______。

五、填空题

17．高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠()属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为___________价

(2)光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为___________，胶体的胶粒具有___________性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。

(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于___________。(填“电解质”或“非电解质”)

(4)当该反应生成48g时，转移电子数目为___________。

参考答案

1．C

【详解】A.化合反应是指两种或两种以上的反应物得到一种生成物，铝热反应有两种生成物，A错误；

B.铝热反应是放热反应，B错误；

C.铝元素的化合价由0价升高至+3价，铁元素的化合价由+3价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C正确；

D.分解反应是指一种反应物得到两种或两种以上的生成物，铝热反应有两种反应物，D错误；

答案选C。

2．B

【详解】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂；CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大，答案选B。

3．D

【详解】A．液氨易气化，吸收大量的热，所以可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，A项错误；

B．N2与H2在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，利用了氨气的氧化性，所以N2是制造氨气的重要原料与其性质稳定无关，B项错误；

C．在一定条件下，纤维素与浓H2SO4和浓HNO3的混合酸发生酯化反应，生成硝酸纤维和水，与HNO3的挥发性无关，C项错误；

D．NO2具有强氧化性，可转化成N2O4，与N2H4混合后发生氧化还原反应，放出大量的热，同时产生大量气体，所以可作火箭燃料推进剂，D项正确；

答案选D。

4．C

【详解】A．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，制备胶体，A错误；

B．Fe和水蒸气高温下反应，生成和，B错误；

C．，C正确；

D．，D错误；

故选C。

5．B

【分析】X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，Y能形成2个共价键，则Y是O元素；W是S元素；X能形成3个共价键，则X是N元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；据此分析解答。

【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，同周期元素，原子序数越大半径越小，则原子半径：r(S)> r(N)>r(O)>r(F)，A错误；

B．H2O和HF都能形成氢键，每个H2O分子最多能形成4个氢键，而每个HF分子最多只能形成2个氢键，氢键越多，熔沸点越高，则简单氢化物的沸点：H2O>HF，B正确；

C．F2能够和水反应生成氧气，因此电解HF水溶液不能制得和F2，C错误；

D．同周期主族元素自左向右第一电离能呈增大趋势，但VA族(ns2np3 )元素因p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的第VIA族元素，同周期主族元素中第一电离能大于N的元素只有F元素1种，D错误；

故选B。

6．D

【详解】A．分子为三角锥形，为极性分子，中的原子与中的成键方式相同，所以二者均为极性分子，A正确；

B．原子的最外层电子数为5个，要达到稳定结构，的电子式为： ，B正确；

C．分子中有3个σ键，1对孤电子对，分子中有2个σ键和2对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以的键角小于中的键角，C正确；

D．1个单键1个σ键，1个双键1个σ键和1个π键，尿素中含有6个单键和1个双键，7个σ键和1个π键，尿素分子σ键和π键的数目之比为7∶1，D错误；

故选D。

7．C

【详解】A．制取二氧化碳的过程中挥发的HCl能和苯酚钠反应，干扰二氧化碳和苯酚钠溶液反应，A错误；

B．挥发的溴、生成的HBr应该用NaOH溶液吸收，B错误；

C．图中装置可构成原电池，可实现化学能转化为电能，C正确；

D．温度计测量混合溶液的温度，不是环境的温度，D错误；

故选C。

8．A

【详解】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；

B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；

C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；

D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；

综上所述，答案为A。

9．B

【详解】A．硫酸亚铁铵[]中Fe元素的和化合价为+2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可知，m+2=2n，则，A项正确；

B．若分别用和与铁粉反应制取等质量的FeS，根据S元素守恒可知，理论上消耗和的质量比为1：1，B项错误；

C．由流程图可知，反应2中，pH=9时，硫代乙酰胺和反应生成FeS，化学方程式为，C项正确；

D．反应2是在碱性条件下进行，Fe2+与溶液中的OH-反应生成，向溶液中加入柠檬酸钠，柠檬酸钠与形成配合物，降低了溶液中的浓度，减少了杂质的生成，D项正确；

答案选B。

10．A

【详解】A．由方程式可知，甲烷与氯气光照条件下发生取代反应一氯甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故A符合题意；

B．由方程式可知，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故B不符合题意；

C．由方程式可知，催化剂作用下苯与氢气共热发生加成反应生成环己烷，该反应属于加成反应，不属于取代反应，故C不符合题意；

D．由方程式可知，铜做催化剂条件下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，该反应属于氧化反应，不属于取代反应，故D不符合题意；

故选A。

11．A

【详解】A．Na属于碱金属，具有强还原性，因此可用于冶炼金属钛等金属，A符合题意；

B．工业电解熔融的NaCl制备金属钠，与NaCl是否易溶于水无关，B不符合题意；

C．与CO2和H2O反应能生成O2，因此可用作供氧剂，与的颜色无关，C不符合题意；

D．NaHCO3可与HCl反应，并且产生对人体无害的NaCl、水和CO2，因此可用于治疗胃酸过多，与NaHCO3的受热易分解无关，D不符合题意；

故答案为：A。

12．A

【详解】A．盐酸滴定弱碱溶液的过程中，pH减小，应减小，同时增大，而③在盐酸滴加的最初阶段曲线趋于平缓，并且曲线中部有明显突跃变化，应代表pH变化，①应表示MOH物质的量分数的变化，②应表示物质的量分数的变化，故A正确；

B．b点，即=，对应的pH为9.26，，根据电荷守恒，可知，故B错误；

C．根据电荷守恒，可知中性时，故C错误；

D．MOH抑制水电离，水解会促进水的电离，由a到b是由弱碱MOH向MCl转化的过程，MOH减少，增加，因此水的电离程度逐渐增大，故D错误；

选A。

13．A

【详解】A．，△H＜0，则升高温度，平衡逆向移动，不利于N2O4的固定，A不正确；

B．多孔材料能高选择性吸附NO2，并不断转化为N2O4，但并未改变反应物和生成物的能量，所以不能改变的焓变，B正确；

C．使用多孔材料，能高选择性吸附NO2，从而增大NO2的浓度，促进平衡正向移动，有利于NO2的去除，C正确；

D．加入的 H2O和O2，与N2O4发生氧化还原反应，经处理能全部转化为HNO3，化学反应方程式为：，D正确；

故选A。

14．(1)     正四面体形     CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O     CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出

(2)     FeS     废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低

(3)432mg·L−1

【详解】（1）①中心原子S原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据价电子对互斥理论(VSEPR)模型为正四面体形，故答案为：正四面体形；

②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S，根据得失电子守恒及质量守恒，则离子方程式为：CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O，故答案为：CH3COOH++2H+2CO2↑+H2S↑+2H2O；

③H2S易溶于水，CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出，故答案为：CO2吹出时可增强溶液的酸性，抑制了H2S的溶解，有利于将H2S吹出；

（2）①铁炭混合物(铁屑与活性炭的混合物)在酸性废水中产生原子态H，可知氢离子得电子，废水中转化为硫化物而除去，硫元素也得电子，则铁失去电子，发生反应为：，则该硫化物的化学式为FeS，故答案案为：FeS；

②反应中有亚铁离子生成，废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低，故答案为：废水中Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，pH缓慢降低；

（3）加入10.00 mL 0.0500 mol·L-1BaCl2溶液，则其中钡离子的物质的量n(Ba2+)=，根据滴定反应为：Ba2++H2Y2- =BaY2-+2H+，与EDTA反应的n(Ba2+)=n(H2Y2-)=，则n()=n(BaSO4)= =2.250×10−4 mol，含量=，故答案为：432 mg·L−1。

15．          环己烷     取代反应     加成反应     +2NaOH+2NaBr+2H2O     消去反应

【分析】A与氯气在光照的条件下发生取代反应，生成一氯环己烷，可知A为环己烷（），一氯环己烷和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应，生成环己烯（），环己烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成B（），再和氢氧化钠的乙醇溶液发生消去反应生成环己二烯（），由此解答本题。

【详解】（1）由分析可知A为，名称为环己烷；

（2）反应①是环己烷与氯气在光照条件下的反应，属于取代反应，反应③是环己烯与溴的四氯化碳溶液发生的反应，属于加成反应；

（3）反应④是与氢氧化钠的乙醇溶液发生的消去反应，方程式为：+2NaOH+2NaBr+2H2O。

【点睛】在解有机合成与推断的题目时，要充分利用题干中的信息，看清反应的实质，如物质含有什么官能团，发生什么反应，然后对应找到题目中的物质。

16．     NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl     用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子     2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O

【分析】NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。

【详解】（1）CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，因为NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；

（2）Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子；故答案为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl－离子；

（3）NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O，故答案为：2NaHCO3 NaHCO3＋CO2↑＋H2O。

【点睛】本题考查物质制备，涉及物质制备、物质分离提纯等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键。

17．(1)     盐     +6

(2)     丁达尔效应     吸附

(3)电解质

(4)

【解析】(1)

根据组成可知高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子组成属于盐，根据钠是+1价，氧是-2价，可得铁的化合价为+6价，故答案为：盐；+6；

(2)

光束通过胶体时，出现光亮的通路是丁达尔效应，是胶体的特征，氢氧化铁胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮物，故答案为：丁达尔效应；吸附；

(3)

由方程式可得有NaOH生成，NaOH在水溶液和熔融状态下都能导电，且是化合物，所以是电解质，故答案为：电解质；

(4)

根据方程式可知每生成96g氧气转移12mol电子，所以当该反应生成48g时，转移电子6mol，数目为，故答案为：。