浙江省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷（含解析）

这是一份浙江省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷（含解析），共24页。试卷主要包含了单选题，结构与性质，工业流程题，原理综合题，实验题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。
浙江省2022-2023学年高三第一次模拟考试化学试卷
一、单选题
1．下列物质对应的化学式不正确的是 （ ）
A．氯仿： B．硬脂酸：
C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：
2．下列电离方程式不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．下列表示正确的是（ ）
A．甲酸乙酯的结构简式：
B．环状葡萄糖的键线式：
C．基态的轨道表示式：
D．的电子式：
4．由X、Y、Z、W组成的某化合物如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z元素至少能形成6种稳定的化合物，W的单质可用于自来水消毒。下列说法正确的是（ ）

A．四种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物
B．离子空间构型为三角锥形
C．W、Z形成的酸根的价层电子对数均为4
D．原子半径：
5．科研人员提出催化合成碳酸二甲酯()的反应过程如下图所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应步骤①②③都发生了键的断裂
B．( )与碳酸()互为同系物
C．步骤②中分子中碳原子的杂化方式没有改变
D．合成的总反应方程式为
6．下列说法不正确的是（ ）
A．中存在离子键和非极性共价键
B．汽化时必须破坏分子间的氢键
C．溶于水的过程中破坏了离子键
D．中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．钠单质密度较小，可用于冶炼金属钛
B．氯化亚铁有还原性，可作为“腐蚀液”制作印刷电路板
C．漂白粉有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
D．氢氧化铁胶体吸附性强，可用于杀菌净水
8．下列说法不正确的是（ ）
A．无水乙醇常用于医疗消毒
B．蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构
C．石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物
D．用淀粉水解得到的葡萄糖可用于酿酒
9．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
A．32g氧气中含有NA个氧原子
B．1molCl2与水反应转移电子数为NA
C．39gNa2O2所含阴离子数为0.5NA
D．含0.1molFeCl3的饱和溶液和沸水充分反应制得的胶体所含胶粒数为0.1NA
10．关于反应 3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是（ ）
A．Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
C．该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4
D．3 mol FeSO4 反应时转移电子数为 12 NA
11．下列实验操作或说法不正确的是（ ）
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶
C．利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角
D．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同
12．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．NaHS溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．溶液中加入产生沉淀：
D．向溶液中滴加氨水，产生难溶物：
13．下列说法不正确的是（ ）
A．工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同
B．CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应
C．古法可用CaSO4、FeSO4、CuSO4的加热分解制硫酸
D．NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO2
14．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．乙醛的官能团：―COH B．MgBr2的电子式：
C．四氯化碳的比例模型： D．Clˉ的结构示意图：
15．如图是部分短周期元素的原子序数与常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）

A．31d和33d属于同种核素
B．原子半径：d＞e
C．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e
D．a和b形成的化合物不可能含共价键
16．下列说法正确的（ ）
A．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
B．电负性大于1.8的一定为非金属
C．晶胞是晶体中最小的平行六面体
D．s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同
17．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水体中lgc(X)(X为、或Ca2+)与pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2+
B．a=-4.35，b=-2.65
C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)=10-10.3
D．pH=10.3时，c(Ca2+)=10-6.5mol•L-1
18．氢能的低成本、低温、高效率制取一直是亟待解决的关键难题。实验计算机模拟在催化剂表面水煤气变换低温产氢反应(CO+H2O=CO2+H2)过程中能量的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．CO+H2O=CO2+H2为放热反应
B．状态3中物质状态最稳定
C．过程I、II、III均需要吸收能量
D．该反应类型为置换反应
19．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应。反应过程中测得的部分数据如表所示：
t/min
0
10
20
30
n(A)/mol
0.10
0.04
0.02

n(B)/mol
0.20


0.04
下列说法正确的是（ ）
A．反应在前10min内的平均速率
B．温度不变，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC，达平衡前
C．若该容器为绝热状态，保持体积不变，起始时向容器中充入0.1molC，达到平衡时C的转化率为80%
D．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的△H”或“VIA，故变化规律不完全一致，故A错误；
B．电负性大于1.8的元素不一定是非金属元素，如Au，故B错误；
C．晶胞是晶体中最小的重复单元，故C错误；
D．σ是头碰头重叠的，电子云为轴对称，故s-sσ键与s-pσ键的电子云形状的对称性相同，故D正确；
故答案为D。
17．D
【分析】碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，随着浓度增大，溶液中浓度降低。
【详解】A．由题可知，碳酸在水中存在电离平衡：、，以第一步为主；随着pH增大，平衡右移，先是浓度增加，随后浓度增大，故曲线①代表，曲线②代表，故A正确；
B．由图可知，曲线②和曲线③交点可根据碳酸钙的溶解平衡进行计算，根据可得，交点处两离子浓度相等，即==，则a=4.35；由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，当pH=8.6时，，即==，则b=-2.65，故B正确；
C．由曲线①和曲线③的交点，、pH=10.3，可得=，故C正确；
D．pH=10.3时，=，根据，可得== mol/L，故D错误；
故选D。
【点睛】突破点在于计算出碳酸的耳机电离常数
18．A
【详解】A．从反应历程和能量关系图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应是放热反应，故A正确；
B．能量越低越稳定，状态3能量最高，最不稳定，故B错误；
C．过程Ⅰ和Ⅱ是从低能量状态到高能量状态，需要吸收能量，过程Ⅲ是从高能量状态到低能量状态，放出能量，故C错误；
D．置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物没有单质，不属于置换反应，故D错误；
故选A。
19．D
【详解】A．反应在前10 min内，。由于用不同物质表示反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则用B物质浓度变化表示的反应速率，A错误；
B．反应进行到30 min时，消耗B的物质的量n(B)=，则根据物质反应转化关系可知反应消耗A的物质的量n(A)=0.08 mol，剩余的A为0.02mol，和20min时相同，说明反应已达平衡。生成C为0.08 mol，所以反应达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为0.02 mol，0.04 mol，0.08 mol，由于容器的容积是1 L，则各物质的平衡浓度为，，，因此达到平衡时，该反应平衡常数，若起始时向容器中充入0.1molA、0.4molB和0.4molC ，则，Qc
(2)cd
(3)     0.08 mol/L     40%     b     a

【详解】（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故Q>0；
（2）a．反应是一个反应前后体积不变的反应，压强不变不能说明达到平衡，故a错误；
b．反应热ΔH与反应过程无关，ΔH不变不能说明达到平衡，故b错误；
c．化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(CO)表明反应达到平衡状态，故c正确；
d．CO2的质量分数不变，表示二氧化碳的浓度不变，能判断达到了平衡状态，故d正确；故选cd；
（3）①由表格中数据可知3min到4min，浓度不再改变，达到平衡状态，则，850℃时，K=1.0，即K=，解得 c3=0.12mol/L，所以3 min时CO的浓度 c1=0.08mol/L，H2O(g)的转化率=×100%=40%；
②结合(3)可知反应在4min～5min，平衡逆向移动：
a．增加水蒸气 ，平衡正向移动，a不符题意；
b．增加氢气浓度，平衡逆向移动，b符合题意；
c．使用催化剂，平衡不移动，c不符题意；
答案选b；
5min～6min，平衡正向移动：
a．增加水蒸气 ，平衡正向移动，a不符题意；
b．增加氢气浓度，平衡逆向移动，b符合题意；
c．使用催化剂，平衡不移动，c不符题意；
答案选a。
26．     品红溶液褪色     过滤     取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3
【分析】SO3与BaCl2能够发生反应生成BaSO3沉淀，SO2能够使品红褪色，根据相关实验现象以及实验数据进行计算和判断，最后用NaOH溶液吸收SO2，防止污染空气，以此解答。
【详解】（1）SO2与BaCl2不发生反应，因此能说明SO2存在的实验现象是品红溶液褪色，
故答案为：品红溶液褪色；
（2）硫酸钡沉淀不溶于水，为测定BaSO4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、洗涤、干燥、称重，
故答案为：过滤；
（3）Fe2O3中铁元素为+3价，可将固体溶于酸，然后用KSCN溶液进行检验，具体操作为：取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3，
故答案为：取少量固体溶于稀盐酸中，充分反应后，取少量溶液于试管中，向试管中滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明产物中有Fe2O3。
27．(1)碳氯键、醚键
(2)BCD
(3)+CH3ONa+NaCl+CH3OH
(4)、、、
(5)

【分析】根据流程图可知A与Cl2发生取代反应生成B，B为，B与在一定条件下发生取代反应生成C，C为，C被NaBH4还原生成D，D为；
（1）
根据E的结构式可知E中官能团的名称氯原子、醚键；
（2）
A. B的结构式为，与苯环直接相连的原子与苯环一定共平面，化合物B中所有的碳原子一定共平面，故A正确；
B. 化合物F具有叔氨基，N上有孤电子对，能与酸反应，具有弱碱性，故B错误；
C.根据分析可知C被NaBH4还原生成D， 属于还原反应，故C错误；
D. C原子与4个不同的原子或基团相连才具有手性，含有碳碳双键，且双键碳原子连有不同的基团，G具有顺反异构现象，且含有1个手性碳原子，故D错误；
故答案为BCD。
（3）
D为的化学反应方程式为+CH3ONa+NaCl+CH3OH；
（4）
D为①能发生银镜反应含有醛基或；
②只有两个苯环且无其他环，含有结构；
③核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比是。符合要求的同分异构体有
、、、
共4种；
（5）
乙酸先与Cl2发生取代反应生成ClCH2COOH，ClCH2COOH与SO2Cl2取代生成ClCH2COCl，ClCH2COCl 和苯发生取代反应生成，合成路线为