浙江省名校2022-2023学年高二下学期5月统测化学试卷（含答案）

这是一份浙江省名校2022-2023学年高二下学期5月统测化学试卷（含答案），共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
浙江省名校2022-2023学年高二下学期5月统测化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、下列物质中属于具有磁性的金属氧化物的是( )
A. B. C. D.
2、硫酸钡在医学上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，下列说法不正确的是( )
A.元素位于p区
B.硫酸钡属于强电解质
C.硫酸钡可作白色涂料
D.的空间结构为正四面体形
3、下列化学用语表示正确的是( )
A.的空间结构：（平面三角形)
B.-结构示意图：
C.溴乙烷的分子结构模型：
D.基态N原子轨道表示式:
4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
B.铝制餐具抗腐蚀能力强，可用来蒸煮或存放酸性或碱性食物
C.次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂
D.溶液能氧化，可作印刷电路板的“腐蚀液”
5、下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( )
A.和水反应可生成
B.常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸
C.将通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
D.工业上用焦炭还原石英砂制高纯硅
6、关于反应，下列说法正确的是( )
A.生成，转移电子
B.是还原产物
C.是氧化剂
D.若设计成电解池，是阳极产物
7、下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铜与稀硝酸反应制备硝酸铜：
B,二氧化硅溶于氢氧化钠溶液：
C.“84”消毒液中通入少量：
D.氢氧化钠溶液中滴入少量氯化铝溶液：
8、下列说法不正确的是( )
A.聚氯乙烯和聚四氟乙烯都是用途广泛的高分子化合物
B.苯酚溶液与饱和溴水作用可产生白色的三溴苯酚沉淀
C.淀粉的葡萄糖单元中一般仍有三个羟基，其分子式可表示。
D.蛋白质与无水乙醇作用产生白色沉淀，加水后沉淀溶解
9、曲尼斯特可用于预防和治疗支气管哮喘和过敏性鼻炎，其结构如图，下列说法不正确的是( )

A.分子中存在4种官能团
B.分子中所有原子共平面
C.该物质与足量氢气发生加成反应，最多可消耗
D.该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗
10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的s能级电子数量是p能级的两倍，Y、2同周期并相邻，2是组成水的元素之一，W的轨道半充满。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.Z与W的化合物中可能含有非极性共价键
C.X的一种同素异形体是混合型晶体
D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液呈酸性
11、混合氧化物作为电解电极反应催化剂，电解还原，电解池结构如下图所示，下列说法不正确的是( )

A.电极B为阳极，发生氧化反应
B.电解时，向电极A移动
C.电解过程中将发生与的竞争电化学反应
D.催化的可能机理：,
12、在固体状态下和都是离子晶体，已知晶体中含有正四面体的阳离子和面体的阴离子，下列说法不正确的是( )
A.晶体中八面体的阴离子的结构：
B.的完全水解产物是
C.与P更容易形成
D.比更容易水解
13、在酸性溶液中，与未电离的（）分子会发生聚合生成一系列的多聚硼酸根离子，多聚硼酸根离子与溶液pH的关系如图，下列说法不正确的是( )

A.溶液pH约为7时，主要发生的缩聚反应为
B.的K。约为
C.溶液pH约为11时，溶液中多聚硼酸根离子的主要存在形式是
D.,
14、苯的硝化反应和磺化反应的反应进程与相对能量的关系如图，下列说法不正确的是( )

A.硝化反应中有极性键的断裂和形成
B.在硝化反应中速率较快的反应是中间体B转化为硝基苯
C.磺化反应中间体A某些变成产物，某些逆转成起始物
D.磺化反应的热化学方程式
15、某温度下，ZnS是常见难溶物，将过量硫化锌粉末置于水中达到溶解平衡：（已知,,，的电离常数，}，下列有关说法不正确的是( )
A.上层清液中存在
B.向体系中通入气体，溶液中保持不变
C.转化成的沉淀转化平衡常数，无法实现有效转化
D.向体系中滴加足量溶液，上层清液中含锌微粒最主要以形式存在
16、下列方案设计、现象和结论都正确的是( )
项目
实验方案
现象
结论
A
将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中，一段时间后滴加溶液
无蓝色沉淀生成
说明铁片没有被腐蚀
B
片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢
加入盛有反应混合物的烧杯中
溶液变蓝
证明反应生成了
C
在淀粉和的混合溶液中滴加溶液[已知，分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
室温下，向体积为、浓度均为的和混合溶液中加人几滴溶液
出现白色沉淀
白色沉淀是
A.A B.B C.C D.D
二、填空题
17、生物体是一个复杂的“化工厂”，请回答：
I.DNA结构局部图如图所示。

（1)DNA中N的杂化方式为__________________。
（2）若DNA中的中的P替换成As，请比较与（的键角大小并解释原因：_________________________________________________。
（3）DNA分子中碱基对A与T中氮原子与氢原子之间的作用力为______________________。
Ⅱ.（1）生物大分子蛋白质遇铜离子变性。铜的氧化物CuO受热分解生成Cu2O和O：，其受热不稳定的原因是____________________________________。
（2）下列关于、、的叙述正确的是
A.微粒半径：
B.在稀硫酸中会歧化成和
C.电离一个电子所需最低能量：
D.得电子能力：
（3）的某种氧化物的晶体的晶胞如图。该晶胞为立方体，边长为
anm，如图所示。品胞的密度为=___________

18、酸式盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：A为单一溶质的溶液，B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银产生黄色沉淀。
（1）X的组成元素是______________，X的化学式是________________
（2）F为深蓝色溶液是存在_______________________离子（填化学式）。
（3）写出产生白色沉淀所发生反应的离子方程式：_________________________。
（4）设计实验检验溶液B中的金属阳离子：_____________________________________。
19、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。
I.与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

（1）根据盖斯定律，反应a的=________________(写出一个代数式即可，下同)。=_______________
（2）反应b高温自发进行，则该反应的__________________（填“＞0”或“〈0”）
（3）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的_____________。
A.移去部分，反应c、d的平衡均向右移动
B.在体积不变的情况下，等比例地减少和的浓度，能增大的转化率
C.降低反应温度，反应的正反应速率减小，逆反应速率增大
D.增大体系压强，有利于吸收
(4)设为压强平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，反应a、c、d的随(温度的倒数）的变化如图1所示。

①反应a、c、d中，属于吸热反应的有________________（填字母）。
②在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为,则的平衡转化率为___________________。
③反应b在图1中B点对应温度下的为1，请在图1中画出反应b的随的变化趋势图。
Ⅱ.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图2所示。反应①完成之后，以为载气，以恒定组成的、混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图3所示。反应过程中始终未检测到，在催化剂上有积碳。

（1）,比多，且生成速率个变，可能的原因是
（2）之后，生成的速率为0，的速率逐渐增大，最终恢复到1，可能的原因是_______________。
20、某研究小细制备，再利用高温合成法制备无水，流程如下：

已知：①铬铁矿的主要成分为。
②高温条件下能被氧化。
请回答：
（1）下列有关说法不正确的是
A.步骤I，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面积，加快反应速率
B.步骤Ⅱ，浸取过滤后所得滤渣为
C.步骤Ⅴ，用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成
D.步骤ⅥI，不断增大N2的流速，可大幅提高的产量
（2）已知的沸点为，为保证稳定的气流，适宜的加热方式为
（3）制备无水时，在N2的条件下进行的目的是
（4）为测定无水中铬元素含量，可用已知浓度的硫酸亚铁铵标准溶液滴定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“__________”上填写一件最关键仪器，“()”内填写一种操作，均用字母表示]。
用____________（精确称取无水CrCl样品xg)→放人锥形瓶中（__________）→往锥形瓶中（_________）（_________）→用__________（盛装硫酸亚铁铵标准溶液，滴定）→滴定至（___________）中（___________）。
【仪器】a.托盘天平；b.酸式滴定管；c.分析天平；d.碱式滴定管；e.锥形瓶
【操作】f.加2滴一苯代邻氨基苯甲酸溶液；g.加后加热至样品溶解；
h.加入过硫酸铵溶液，加热使Cr+氧化成，冷却；
i.溶液颜色由樱桃红色变为亮绿色至滴定终点
（5)如果固态中有痕量的存在，则与水迅速反应生成的水合物，将其溶液蒸发可析暗绿色的晶体，若将暗绿色溶液冷却到0℃以下，并通入气体，则可析出紫色晶体。用乙醚处理紫色溶液并通入气体后，就析出了另一种淡绿色晶体，则上述紫色晶体和淡绿色晶体的化学式分别为___________________、___________________。(已知等量的暗绿色晶体、紫色晶体、淡绿色晶体消耗的硝酸银的物质的量之比为1：3：2）
21、某研究小组按下列路线合成治疗某种白血病的新药博舒替尼L。请回答：

已知：①
②
③
（1）化合物A的官能团名称是_____________。
（2）化合物B的结构简式是________________________。
（3）下列说法正确的是____________________。
A.A经过酯化和取代两步反应得到D
B.C在碱性条件下水解可得到乙武的同系物
C.化合物L的分子式是
D.博舒替尼具有碱性，可与盐酸反应制成盐
（4）写出的化学方程式：___________________________________________。
（5）设计以乙炔和乙醇为原料合成G的路线（用流程图表示，无机试剂任选）：__________________________。
（6）写出2种同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式：________________。
①分子中含两个六元环，其中一个为苯环；
②谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子，无、和,有人。
参考答案
1、答案：B
解析：具有磁性的金属氧化物是，B正确。

2、答案：A
解析：的电子排布式为，属于s区，A错误。硫酸钡属于强电解质，B正确。硫酸钡是无机白色颜料锌钡白的成分之一，C正确。的空间结构为正四面体形，D正确。

3、答案：C
解析：的价层电子对互斥模型（VSEPR模型）中，孤电子对数为，则价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，由于存在一对孤电子对，所以空间结构为三角锥形，A错误。的核电荷数为17，B错误。溴乙烷的结构简式为，所以分子结构模型为，C正确。N的核外电子排布式为，根据洪特规则，排在2p轨道上的三个电子应分占三个p轨道且自旋方向相同，D错误。

4、答案：B
解析：铝既能与酸反应又能与碱反应，B错误。

5、答案：D
解析：工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，D错误。

6、答案：A
解析：转变成，的化合价从+5价转变成+4价，得到了1个电子，的化合价降低，故是氧化剂，是还原产物，当有生成时，转移电子，A正确，B错误。转变成，C的化合价从+3转变成+4，每个C失去了一个电子，C的化合价升高，故是还原剂，C错误。是还原产物，设计成电解池，是阴极产物，D错误。

7、答案：C
解析：由于酸性存在如下关系：，故与反应，无论是否过量，产物都是和，C错误。

8、答案：D
解析：蛋白质与无水乙醇作用产生白色沉淀，蛋白质变性，生理结构发生了改变，故加水后沉淀不溶解，D错误。

9、答案：B
解析：曲尼斯特分子中存在羧基、酰胺基、碳碳双键、醚键共四种官能团，A正确。分子中的N为杂化，醚键中的O也为杂化，醚键中与O相连的C也为杂化，B错误。分子中能与发生加成反应的基团为苯环、碳碳双键，该物质中含有苯环和碳碳双键，最多可消耗，C正确。分子中能与溶液反应的官能团为羧基、酰胺基，该物质中含有羧基、酰胺基，最多可消耗，D正确。

10、答案：D
解析：X的s能级电子数量是p能级的两倍，则X的电子排布式为，则X为碳元素。2是组成水的元素之一，则2为氧元素，Y、Z同周期并相邻，且Y的原子序数小于2，则Y为氮元素，W的轨道半充满，则W为钠元素。由于N的2p轨道电子处于半充满状态，非常稳定，而O的轨道电子为4个，不是半充满状态，故N的第一电离能大于O的第一电离能，A正确。Z与W的化合物为、，中的过氧根中含有非极性键，B正确。C的一种同素异形体为石墨，是混合型晶体，C正确。Y、Z、W形成的化合物为、，是强酸强碱盐，水溶液是中性的，是弱酸强碱盐，水溶液是碱性的，D错误。

11、答案：B
解析：电极A上的催化电极上转变成N，发生还原反应，A为阴极。在A电极上变为，在电极B上又产生了，说明从电极A移向电极B，并且在电极B上转变成，发生氧化反应，故电极B为阳极，发生氧化反应，A正确。为阴离子，电解时移向阳极即移向电极B，B错误。由于和，都具有氧化性，都可以在阴极被还原，C正确。由于为催化剂，故可能的催化机理为，，D正确。

12、答案：C
解析：晶体中含有正四面体形的阳离子和八面体形的阴离子，则阳离子为，阴离子为，根据价层电子对互斥模型可得为正八面体形，即结构为，A正确。中P为+5价，则其完全水解产物是，B正确。由于Br-的半径大于CI-，故更不易与P形成，C错误。由于的半径大于Cl，故的键长大于，的键能小于，所以比更容易水解，D正确。

13、答案：C
解析：由图知pH约为7时，多聚硼酸根离子的主要存在形式是，故主要发生的缩聚反应为，A正确。由图上可知pH约为8.5时，与相等，根据题意可知溶液中存在，则，B正确。由图知，溶液pH约为11时，溶液中多聚硼酸根离子的主要存在形式是，C错误。

14、答案：D
解析：硝化反应的方程式为，存在、的断裂，、的形成，则A正确。由图（1)可知硝化反应的中间体B转化成硝基苯的活化能较小，故在硝化反应中速率较快，B正确。由于磺化反应反应物转变成中间体A和中间体A转化成产物的活化能相差不大，所以磺化反应中间体A某些变成产物，某些逆转成起始物，C正确。磺化反应的热化学方程式为（1），D错误。

15、答案：B
解析：，、都会水解，的水解方程式为，的第一步水解平衡常数为，的水解方程式为，，则S的水解程度大于的水解程度，故，A正确。向体系中通人气体，会与反应，使溶解平衡朝着溶解的方向移动，则会增大，B错误。转化成的反应方程式为，则该反应的平衡常数，无法实现有效转化，C正确。向体系中滴加足量溶液，会与反应生成，了-，D正确。

16、答案：A
解析：由于比活泼，故镀层破损，仍能保护，与能形成蓝色沉淀，故无蓝色沉淀生成，说明铁片没有被腐蚀，A正确。浓硫酸溶于水会放出大量的热，且浓硫酸的密度大于水的密度，故应将反应混合物倒入盛有水的烧杯中，B错误。由题知，溶液仍为蓝色，说明与不反应，则氧化性，C错误。由于是难溶物，是微溶物，故两者溶解度相差很大，所以出现的白色沉淀是，D错误。

17、答案：Ⅰ.（1）、
（2）键角大于的键角：由于电负性：，吸引电子的能力：，且键长：，使得、中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：
（3）共价键、氢键
Ⅱ.（1）的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于。产物中气态分子数显著增多(熵增）。
（2）B
（3）
解析：1，（1）由图可知，DNA中的N原子以单键和双键的形式出现在DNA中，故N以单键形式出现时，它的杂化方式为，以双键的形式出现时为，所以DNA中N的杂化方式为、。
（2）键角大于的键角，由于电负性：，吸引电子的能力：,且键长：，使得，中成键电子对间的斥力逐渐减弱，键角减小，即键角：。
（3）由图知DNA分子中碱基对A与T中氮原子与氢原子之间的作用力，A、T中N与H形成共价键，A中N与T的H形成氢键，所以答案是共价键、氢键。
Ⅱ.（1）的最外层电子排布为，而的最外层电子排布为，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于。产物中气态分子数显著增多(熵增）。
（2）同种元素的微粒的半径比较，微粒所带电荷越大，半径越小，A错误。在稀硫酸中会发生歧化反应：，B正确。电离出一个电子所需的最低能量为的第一电离能，电离出一个电子所需的最低能量为的第二电离能，电离出一个电子所需的最低能量为的第三电离能，故，C错误。不同条件下与的得电子能力不同，无法比较，D错误。
（3）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的O个数为，位于体内的离子个数为4，则晶胞中有两个单元的，设晶体的密度为，由晶胞的质量公式可得：，解得，故答案为。
18、答案：（1）K、H、I、O；
（2）
（3）
（4）钾离子：用稀盐酸洗净铂丝或铁丝，然后置于酒精灯火焰上灼烧再蘸取待测液，然后置于酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子
解析：由A为单一溶质的溶液可知A中含有K，则X中含有K。同时还可得X与恰好完全反应，结合X为酸式盐，可得X中含有，则X中含有H，的物质的量为，则可得X也为，且X中的H也为，且可得X的式量。根据B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银产生黄色沉淀，可得B中含有，B为，则X中含有。由于A与还原剂反应生成了，说明A中的的存在形式是有氧化性的的酸根，说明X中含有O，根据化合物X由四种元素组成，则X的组成元素为K、H、I、O.根据流程可知B即KI与、反应生成C即白色沉淀，C遇足量氨水变成无色溶液E，无色溶液E遇空气转变成深蓝色溶液，说明F中含有[Ca（NH3)：]+，则可得E为，C为，则B转变成C产生白色沉淀所发生反应的离子方程式为。则D中含有的阳离子为和。由于Cul的质量为，则的物质的量为，则为,则X中为，结合M的式量，结合上述推断可得X中含有为，为，则为，则化学式可设为，根据化合价总和为0，可得，结合M的式量，可得，则X的化学式为。B中含有的可利用焰色反应检验，具体方法为用稀盐酸洗净铂丝，然后置于酒精灯火焰上灼烧再蘸取待测液，然后置于酒精灯火焰上灼烧，最后透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈浅紫色，证明含有钾离子。

19、答案：.（1）；
（2）＞0
（3）B
（4）①ac
②68%
③
.（1）反应②为，随着反应的发生，和的量不断减少，在催化剂上有积碳说明由反应：在发生，该反应产生的能补充反应②的减少。
（2）积碳包裹催化剂，使反应②不再发生，生成CO的化学反应速率为0，且反应逐渐停止。
解析：.（1）反应,则，则
（2）反应b高温能自发进行，则说明该反应是一个熵增的反应，所以。
（3）移去部分，由于C是固体，移去部分固体，不会改变C的浓度，所以反应c，d的平衡均不移动，A错误。在体积不变的情况下，等比例地减少和的浓度，则反a、c正向移动，反应b的始终等于K，所以平衡不移动，反应d逆向移动引起的和的浓度的增加不能改变反应a的移动方向，B正确。降低反应温度，反应的正、逆反应速率都减小.C错误。增大体系压强，反应a、c都逆向移动，不利于吸收，D错误。
（4）①根据19题图1可得随着温度升高a、c的不断增大，所以a、c属于吸热反应。
②A处对应反应c的,即，已知反应平衡时，,则有，且初始状态时，的平衡转化率为。
③反应b在19题图1中B点对应温度下的，为1，根据（2）的反应b为吸热反应，所以反应b的，随的变化趋势图如下图所示

Ⅱ.（1）根据19题图2可得反应②为，随着反应的发生，和的量不断减少，在催化剂上有积碳说明由反应：在发生，该反应产生的能补充反应②的减少。
（2）根据19题图3得之后，生成的速率为0，的速率逐渐增大，最终恢复到1，可能的原因是积炭包裹催化剂，使反应②不再发生，生成的化学反应速率为0，且反应逐渐停止。

20、答案：（1）BD
（2）水浴加热（并用温度计显示水浴温度）
（3）排出体系中的氧气；鼓气使反应物（CCl2)进入反应装置中进行反应
（4）（：仪器，操作顺序）
（5）；
解析：（1）步骤，将铬铁矿置于熔盐形成的液体中可增大接触面积，加快反应速率，A正确。由于步骤中通入，则在步骤I被氧化到了价，所以步骤，浸取过滤后所得滤渣为，B错误。步骤V，用蒸馏水反复洗涤样品，主要是为了洗去有色离子，所以用蒸馏水反复洗涤样品至滴下液体为无色时，可视为洗涤完成，C正确。步骤VI，不断增大的流速，反而不利于的产生，D错误。
（2）已知的沸点为，低于水的沸点，为保证稳定的气流，可采用水浴加热的方式。
（3）根据已知可知在高温条件下能被氧化，所以可利用排出体系中的氧气，防止高温条件下被氧化。根据实验流程可知是利用带入反应体系中的。所以答案是①排出体系中的氧气，②鼓气使反应物（)进入反应装置中进行反应。
（4）利用滴定的方法确定样品的纯度，要精确称取无水样品，所以应选用c.分析天平。第二步放入锥形瓶中后应是样品溶解，应选g.加后加热至样品溶解。第三步是把氧化成且加入指示剂，应选用h.加入过硫酸铵溶液，加热使氧化成，冷却，f.加2滴苯代邻氨基苯甲酸溶液。第四步是选择装硫酸亚铁的合适的滴定管，由于硫酸亚铁显酸性，所以应选b.酸式滴定管。第五步是确定滴定终点，所以应选i.溶液颜色由樱桃红色变为亮绿色至滴定终点。所以答案是。
（5）暗绿色的体溶于水能电离出1mol的氯离子，所以能消耗硝酸银，又因为等量的三种有色物质消耗的硝酸银的物质的量之比为，所以可知紫色晶体和浇绿色晶体能分别电离出氯离子和氯离子，又因为Cr一般都是6配位的，所以紫色晶体和淡绿色晶体的化学式分别为、。

21、答案：（1）羧基、（酚）羟基、醚键
（2）
（3）AD
（4）
（5）
（6）（下列其中两种即可，其他正确的也给分)


解析：观察A（）和D（)的结构简式，发现A（）中的羧基转变成了D（)中的苯甲酸甲酯的形式，再结合AB的反应条件，可推知B的结构简式为，A→B是发生了酯化反应。观察B（）和D（），再结合的反应条件可知是发生了C（)中画圈部分取代了B(）中画圈的酚羟基上的H。根据D的结构得出D的分子式为，与E的分子式对比，发现D转变成E时，E多了一个N，两个O，即多了一个硝基，少了一个H，结合条件可知发生了硝化反应。，结合条件可知是硝基被还原成了氨基。根据已知条件②可知，是成环的过程，且可以推出H的结构为，的结构为。根据H（）中画圈部分的结构可以推出，硝化时硝基取代了苯环上酯基邻位的H，所以可知E的结构为，F的结构为。再对比与的分子式，可知时，多了一个，少了一个，可知发生的是羟经基被氯原子取代的反应，所以的结构为。

（1）化合物A（）的官能团为羧基、（酚）羟基、醚键。
（2）化合物B的结构简式为

（3）通过上面的分析可知A经过酯化和取代两步反应得到D，A正确。C（）的水解产物为，与乙醇不是同系物，B错误。化合物L的分子式为，O，C错误。博舒替尼（）画圈部分含有N，因此具有碱性，可与盐酸反应制成盐，D正确。
（4）根据上述分析可得的化学方程式。（5）分析G（）的结构，可知G的官能团为两个，一个，结合已知条件①，氯代烃可与发生取代反应生成，氯代烃可与乙醇钠发生取代反应生成，已知条件③可知，乙烯与乙醇加成生成乙醚，所以可知应先有乙炔合成氯代烃，再与和乙醇钠发生取代反应，最后利用双键可与醇发生加成反应，从而实现G的合成，所以合成G的路线为

（6）的结构简式为，的分子式为，则的不饱和度为8，结合所需同分异构体的条件可得出同分异构体为如下8种：